目錄

一、熱點題型歸納

【題型一】計算物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目

（-）根據(jù)質(zhì)量求微粒數(shù)：關鍵是摩爾質(zhì)量及微粒類型

（二）根據(jù)體積求微粒數(shù)：用到22.4L?moH必須注意物質(zhì)的狀態(tài)及是否是標準狀況

（三）根據(jù)濃度求微粒數(shù)：注意弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解

【題型二】物質(zhì)結構的考查

（一）“基”，“根”的區(qū)別

（二）膠體中的膠粒數(shù)

（H）特殊物質(zhì)中的原子、離子

（四）同位素原子的差異

【題型三】計算氧化還原反應中得失電子數(shù)目

【題型四】關于化學平衡

【題型五】涉及特殊化學反應的發(fā)生及反應進行情況的計算

二、最新模考題組練

【題型一】計算物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目

（-）根據(jù)質(zhì)量求微粒數(shù)：關鍵是摩爾質(zhì)量及微粒類型

（-）根據(jù)體積求微粒數(shù)：用到22.4L?moH必須注意物質(zhì)的狀態(tài)及是否是標準狀況

（H）根據(jù)濃度求微粒數(shù)：注意弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解

【典例分析】

例1.常溫常壓下，1.06gNa2C03含有的Na+數(shù)目為0.02NA（√）

【答案】正確

【解析】1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.0ImO1,Na上的物質(zhì)的量為0.02mol,故正確。

例2.標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成CCh分子數(shù)為8NA（X）

【答案】錯

【解析】辛烷CiiHI8，在0℃時是液態(tài)

例3.IL0.1mol?LTNH40溶液中，NH：的數(shù)量為0.1NA(X)

【答案】錯

【解析】NH」+發(fā)生水解：NH4++H2O^=^NH3H2O+H,因此NHJ數(shù)量小于0.INA;

【提分秘籍】

_m

(-)根據(jù)質(zhì)量求微粒數(shù)"=Μ,關鍵是摩爾質(zhì)量及微粒類型

V

各種微粒'1=22.4L∕mol,用到22.4L?moH必須注意物質(zhì)的狀態(tài)及是否

(二)根據(jù)體積求微粒數(shù)

數(shù)目的計是標準狀況

算

n=cV,注意有沒有告知體積，弱電解質(zhì)的電離和鹽類的

(三)根據(jù)濃度求微粒數(shù)

水解

【變式演練】

變式1NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.10g46%的乙醇水溶液所含氫原子的數(shù)目為0.6NA

B.5.6g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有碳原子數(shù)為0.4NA

C.1.8gNFV中含有的電子數(shù)為1.1∕VA

D.標準狀況下，80gSOi所占的體積約為22.4L

【答案】B

【解析】

A,IOg46%的乙醇水溶液中含有0.1mol乙醇和0.3mol水，所含氫原子數(shù)目為1.2∕VA;A錯

B,乙烯和環(huán)丁烷的最簡式相同，均是CH2,所以5.6g乙烯和環(huán)丁烷(CJ?)的混合氣體可看作5.6gCH2,

物質(zhì)的量是0.4mol,含有碳原子數(shù)為0.4NA;B對

C,一個NH；中含有10個電子，1.8gNH；中含有的電子數(shù)為1.0NA;C錯

D,SCh在標況下不是氣體，D錯

【題型二】物質(zhì)結構的考查

(一)“基”，“根”的區(qū)別

(-)膠體中的膠粒數(shù)

(≡)特殊物質(zhì)中的原子、離子

(四)同位素原子的差異

【典例分析】

例4.1mol羥基(一OH)和1molOH一所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為9‰(×)

【答案】錯

【解析】ImOI-OH和ImoIOlr所含的質(zhì)子數(shù)均為9NA,但所含電子數(shù)分別為9以、IONA。

例5.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA(×)

【答案】錯

【解析】16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g÷162.5g∕mol=0.1mol,由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因

此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA。

例6.62g白磷中含有2NA個原子(√)

【答案】對

【解析】白磷分子式為P4。(62g÷124g∕mol)×4=2mol

例7.18g的DzO中含有的質(zhì)子數(shù)為10(×)

【答案】錯

×10×

【解析】D20的摩爾質(zhì)量為(2x2+16)g∕mol=20g∕mol,則18g的D?。中中含有的質(zhì)子數(shù)為2。的1。1NΛ=9

NAO

【提分秘籍】

(-)“基”，“根”的區(qū)別如一OHOH-的電子數(shù)不同

物質(zhì)結構

(二)膠體中的膠粒數(shù)注意：膠體粒子是很多分子聚集而成的

的考查

(三)特殊物質(zhì)中的原子、離子注意：常見的雙原子分子(如H2、Cl2、N2)外還有單原子

分子（惰性氣體，如He、Ne等）、三原子分子，如甚

至有四原子分子，如P4

（四）同位素原子引起的差異如H2。、D2。等

（五）物質(zhì)的空間結構和化學鍵如，CnH2n.P4、金剛石、石墨、Siθ2等物質(zhì)中化學鍵數(shù)

的數(shù)目目

【變式演練】

變式2NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.等物質(zhì)的量的甲基（一CE）和羥基（一OH）所含電子數(shù)相等

B.22.4L（標準狀況）氮氣含有的質(zhì)子數(shù)為36NA

C.Imol固體NaHSe）4含有陰陽離子總數(shù)為2NA

182

D?2g由H2O和H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

【答案】B

【解析】A,1mol—OH和1mol—CE所含的電子數(shù)均為9必，正確；

B,標準狀況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量是ImoI,氧氣是一個Ar原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18NA,

錯誤；

C,固體NaHSO4只有Na+和HSO廠，正確：

D,比內(nèi)。和2HQ的相對分子質(zhì)量均為20,質(zhì)子數(shù)均為10,2g該混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,含有的質(zhì)子

數(shù)為NA,正確；

【題型三】計算氧化還原反應中得失電子數(shù)目

【典例分析】

例8.0.2molCb溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0?2NA（X）

【答案】錯

【解析】氯氣溶于水，只有一部分氯氣與水反應，而且該反應是一個可逆反應，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比0.2NA

小得多。

例9.5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA（X）

【答案】錯

【解析】鐵與硝酸反應時，要判斷鐵是否過量，如鐵過量，牛.成Fe2+,鐵不足，生成Fet也有可能既有

Fe?+,又有Fe3十0

例10.Na2O2與過量CCh反應時，生成0.1molCh時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4M(X)

【答案】錯

【解析】Na2O2與過量CO2反應時，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，放出的。2由過氧化鈉中的氧而來，

當生成01molO2時，應轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1X2NA

例11.0.1molFe與0.1molCL充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA(X)

【答案】錯

【解析】鐵與氯氣反應產(chǎn)物為Fecl3,但由題給的鐵與氯氣的物質(zhì)的量可知氯氣不足，只能按Ch計算轉(zhuǎn)移

的電子數(shù),為0?1X2NA0

【提分秘籍】

計算氧化

還原反應金屬單質(zhì)失電子，CL與NaoH、H2O,Na2O2與Co2、H2O,CU與S反應；Fe失去電子數(shù)(可

中得失電能是2屋，也可能是3屋)

子數(shù)目

【題型四】關于化學平衡

【典例分析】

例12.向恒壓密閉容器中充入2molNO與ImOlo2，容器中的分子總數(shù)為2NA(X)

【答案】錯

【解析】生成的NCh可轉(zhuǎn)化為NzCh,故容器中的分子總數(shù)小于2NA

例13.一定條件下，ImolNz與足量H?反應，可生成2N.個NFh分子(X)

【答案】錯

【解析】N2與H2反應為可逆反應，不可能完全轉(zhuǎn)化。

例14.密閉容器中ImoIPeb與ImolCl2反應制備PCk(g)，增加2必個P—Cl鍵(X)

【答案】錯

【解析】PCb與CL生成PCk(g)的反應是可逆反應，所以ImolPCb與1molCb不可能完全反應，生成的

PCl5小于1mol,故增加的P-Cl鍵的數(shù)目小于2N代。

例15.0.1mol比和0.1molL于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NA(√)

【答案】正確

【解析】H2+k=F=i2HI,反應前后系數(shù)之和相等，即反應后分子總物質(zhì)的量仍為0.2mol,分子數(shù)為0.2必。

【題型五】涉及特殊化學反應的發(fā)生及反應進行情況的計算

【典例分析】

例16.50mL12mol?I√∣鹽酸與足量Mno2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0?3NA(×)

【答案】錯

【解析】隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸變小，稀鹽酸與二氧化鎬不反應，故50mL12molir鹽酸與足

量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA°

例17.足量的銅片與含4molHNCh的濃硝酸充分反應生成二氧化氮的分子數(shù)為2NA(X)

【答案】錯

【解析】隨著反應的進行，濃硝酸變成了稀硝酸，生成氣體為NCh和No混合物，Ne)2分子數(shù)小于2必。

例18.含2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅片在加熱條件下完全反應，可產(chǎn)生NA個SCh氣體分子(X)

【答案】錯

【解析】隨著反應的進行，濃硫酸變成了稀硫酸，稀硫酸與銅不反應，所以生成氣體為SCh分子數(shù)小于

二子景新?？碱}組秣

1.(2022?上海上海?一模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.常溫常壓下，3.4gH?S含有的共價鍵為0.2NA

B.2.0L1.0mol∕LAICI3溶液中，CI-的數(shù)目為6。NA

c?標準狀況下，22.4L叫。含有的質(zhì)子數(shù)目為IONA

D.100mLpH為10的Na2C03溶液中，由水電離出的OH-的數(shù)目為1(Γ'NA

【答案】C

【詳解】A.凡S分子中含2個H-S鍵，常溫常壓下，3.4gH,S即O.lmolHA，含有的共價鍵為0?2N,?,A

正確；

B.2.0LI.OmolZLAlCls溶液中，Cr■的物質(zhì)的量為Imol/Lx2Lx3=6mol,C「的數(shù)目為6?0N,?,B正確；

C.標準狀況下水不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，C錯誤：

D.溶液中存在水解平衡CO；+H?OHCO3+OH?HCO；+Hq.H2CO3+OH-和水的電離平衡

+

H2OH+OH",H?OH-全部由水電離產(chǎn)生，但H+有部分被水解反應消耗。常溫下，PH=IO時，

c(H+)=101°mol?L1,根據(jù)水的離子積得C(OH-)=KΓtmol?LT,IOOmL該溶液中水電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目為

5

10-NA,D正確；

故選C。

2.(2022?浙江.湖州市教育科學研究中心一模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不氐硯的是

A.常溫常壓下，22.4Leo2氣體中含有的氧原子數(shù)小于2NA

B.6gSiO2中含有的Si-O鍵的數(shù)目為0.4NA

C.78gNa2θ2中含有的離子總數(shù)為3NA

D.50mL12mol?LT鹽酸與足量Mno2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

【答案】D

【詳解】A.常溫下的溫度高于標準狀況下的，溫度越高，氣體分子間的距離越大，所以常溫常壓下，22.4LCO2

氣體中含有的氧原子數(shù)小于2NA,故A正確；

B.二氧化硅晶體中，每個硅原子與4個氧原子形成4個Si-O鍵，6gSiO?即O.ImolSiCh中含有0」M個硅

原子，含有的SiQ鍵的數(shù)目為0.4NA,故B正確；

C.78gNa2θ2的物質(zhì)的量為ImO1,結合過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構成，含有的離子總數(shù)為3M，

故C正確：

D.隨著反應的進行鹽酸的濃度越來越小，二氧化鐳和稀鹽酸不再發(fā)生反應，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3M，

故D錯誤；

答案選D。

3.（2022.青海?海東市第一中學一模）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.標準狀況下2.24LCo2與。3的混合氣體中所含原子的數(shù)目為0?3NA

B.7.8gNa2O2與足量水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

C.常溫下ILPH=2的醋酸溶液中所含H+數(shù)目為0.0INA

D.Imol乙酸乙酯含有碳氫鍵的數(shù)目為8NA

【答案】B

【詳解】A.一個CCh分子和一個分子均含3個原子，標況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol,所

以所含原子的數(shù)目為0.3NA,A正確：

B.7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為Slmol,與足量水反應生成0.05molθ2,該反應為過氧化鈉的歧化反應，所以

轉(zhuǎn)移0.1mol電子，B錯誤；

C.pH=2的醋酸溶液中C（H+）=0.0ImOl/L,則IL該溶液中含有0.0ImOl氫離子，C正確;

D.乙酸乙酯的結構簡式為CH3CH2OOCCH3,一個分子中含有8個碳氫鍵，所以ImOl乙酸乙酯含有碳氫

鍵的數(shù)目為8NA,D正確；

綜上所述答案為Bo

4.（2022?陜西安康?模擬預測）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.18gDQ和18gH?。中含有質(zhì)子的數(shù)目均為IONA

B.7.2g由CaO2與CaS組成的混合物中含有離子的總數(shù)目為0.2NΛ

C.足量的Fe與2?24LC1?反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

D.IOOg質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中含有氧原子的數(shù)目為4NA

【答案】B

【詳解】A.18gDzO與18gHzO所含的電子數(shù)分別為9NA和10NA.A錯誤：

B.CaS和CaO2的相對分子質(zhì)量均為72,且離子構成中陰陽離子總數(shù)均為2,所以7.2g由CaS和CaO2組

成的混合物中含有陰、陽離子總數(shù)為刀等7x2XNA∕zno∕=0.2NA,B正確；

72g∕mol

C.氯氣存在溫度壓強未知，無法計算，C錯誤；

D.IOOg質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中硫酸的質(zhì)量為98g,其物質(zhì)的量為ImO1,則硫酸中氧原子數(shù)目為4NA，

但是水中還含有氧原子，則總的氧原子數(shù)目大于4NA,D錯誤；

答案選B。

5.（2022.四川成都.模擬預測）設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.22.4L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數(shù)為9NA

B.常溫常壓下，78g苯中含C=C的數(shù)目為3NA

C.電解精煉銅時，若陰極質(zhì)量增加64g,則陽極失去的電子數(shù)為2NA

D.D2mol∕LNaCIo溶液中,CKy數(shù)目為2NA

【答案】C

【詳解】A.沒有標況不能計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；

B.苯中不含碳碳雙鍵，故B錯誤；

C.電解精煉銅時.，陰極上銅離子放電生成銅單質(zhì)，若陰極質(zhì)量增加64g,生成銅Imol,根據(jù)電子守恒可知,

陽極失去的電子數(shù)為2NA,故C正確；

D.次氯酸根離子水解導致次氯酸根離子小于2mol,數(shù)目小于2NA,故D錯誤；

故選C。

6.（2022?江西?模擬預測）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.5.6gFe在氯氣中完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0?2NA

B,標準狀況下11.2L氧氣，在氧化還原反應會一定得到2NA個電子

C.OJmolAl與足量燒堿溶液反應生成H2分子數(shù)為0?3NA

D.0.2molNa和鉀合金與足量鹽酸完全反應生成比分子數(shù)為0.1NA

【答案】D

【詳解】A.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，n（Fe）=0.1mol,轉(zhuǎn)移電子n（e）=0.3mol,A項錯誤；

點燃

B.2Na+O2Na2O2,0.5mol氧氣在該反應中得到Imol電子，B項錯誤；

C.2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,0.1molAl最多生成0.15molH2,C項錯誤;

D.ImolNa和ImOIK均與足量鹽酸反應生成0.5mol城氣，則0.2molNa和鉀合金與足量鹽酸完全反應生成

0.1molH21D項正確；

故選：D。

7.（2022?全國?模擬預測）NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.5NA個CH&和44.8LCI2（標準狀況）在光照下充分反應后的氣體體積在標準狀況下為56L

B.8.7gMnO2和40mLIOmolL-1的濃鹽酸共熱可生成CL的分子數(shù)為0.1NA

C.將濃度均為QImoI?L的FeCI3溶液與KI溶液等體積混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D?Ig的Hjo和DJO的混合物所含中子數(shù)、電子數(shù)均為0.5NA

【答案】D

【詳解】A.0.5NA個CH,和44.8LCl2（標準狀況），即0.5molCH4和2mol氯氣在光照下充分反應，由于反

應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫等混合物、且只有一氯甲烷和氯化氫呈氣態(tài)，

則難以計算反應后生成的氣體的物質(zhì)的量、難以計算氣體在標準狀況下的體積，A錯誤；

B.8.7gMnO2和40mL1Omol?L的濃鹽酸共熱，即0.1molMnO2和含0.4molHCl的濃鹽酸共熱,隨著反應

進行，鹽酸濃度降低反應停止，故可生成Cl?的物質(zhì)的量小于O.lmol、氯氣分子數(shù)小于0.1NA,B錯誤；

C.將濃度均為（Mmol?L7∣的FeCI,溶液與Kl溶液等體積混合,鐵離子和碘離了?反應生成亞鐵離子和碘分子，

由于該反應可逆，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于01NA,C錯誤；

181818

D.H2O和DzP的摩爾質(zhì)量均為20g∕mol,每個H2O和口2也分子所含中子、電子數(shù)均為10,則Ig的H2O

和DjO的混合物物質(zhì)的量為0Q5mol,所含中子數(shù)、電子數(shù)均為0.5%人，D正確；

答案選D。

8.（2022?河南開封?模擬預測）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.lLO.lmol?I√∣NH4ClO4溶液中NH：、CIO；的數(shù)目都小于0.1NA

B.100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，含O—H鍵的數(shù)目為NA

C.常溫下，1LPH=I3的Ba(OH)2溶液中，含OH-的數(shù)目為0.2NA

D.濃硝酸與銅反應得到NO2和N2O4共23g,則銅失去的電子數(shù)0.5NA

【答案】D

【詳解】A.NHQQ1為強酸弱堿鹽,錢根離子會水解，所以ILSlmoNL-NHQCU溶液中NH：的數(shù)目小于

0.1NA,CIO；的數(shù)目等于0.1NA,A錯誤；

B?IOOg質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，除了乙醇分子還有水分子內(nèi)均含0-H鍵，所以含O-H鍵的數(shù)目

大于NA，B錯誤；

K?θ-?4

C.常溫下，ILPH=I3的Ba(OH)2溶液中，含OH-的數(shù)目為F^mol/LxIL=不=mol∕LXIL=(MNA,C

c(H)10

錯誤；

23。

D.No2和N2O4的最簡式為“NO?’,則從硝酸轉(zhuǎn)化到最簡式"NCh''的物質(zhì)的量為力^7=°?5mol,對應轉(zhuǎn)移

46g∕mol

l

電子數(shù)為0.5mol×(5-4)×NχmoΓ=0.5NΛ,D正確；

故選D。

9.(2022?天津?一模)設M?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.2.24LCl2與足量Hq反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B.9.2g甲苯與丙三醇的混合液中所含的氫原子數(shù)目為0.8NA

C.29gC,%。分子中含b鍵數(shù)目為0.45NA

D.0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH數(shù)目小于O.INA

【答案】B

【詳解】A.未指明氣體所處狀況，無法計算反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，A錯誤；

B.甲苯(分子式為C7H8)和丙三醇(分子式為C3H8O3)的相對分子質(zhì)量都為92,都含有8個氯原子，則

9.2g甲苯和丙三醇的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,含氫原子數(shù)目為0.8NA,B正確；

C.29gC3H6θ物質(zhì)的量為0.5mol,若GHeO結構簡式為|,則分子中含鍵數(shù)目為5NA,C錯誤；

D.溶液體積未知，無法計算溶液中CH'COOH數(shù)目，D錯誤；

故選Bo

10.（2022?安徽銅陵?二模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.lmolC5H∣2含有極性共價鍵的數(shù)目為12NA

B.H.2LCH4和22.4LCI式均為標準狀況）在光照下充分反應后的分子數(shù)為15NA

C.標準狀況下，22.4LCH￡1中含有的共用電子對數(shù)目為4NA

D.46OgJH6。完全燃燒，斷裂C-H鍵的數(shù)目一定為5N人

【答案】D

【詳解】A.一個C5H2分子中有12個C—H極性鍵，A項正確；

112L224L

B.標況下”…，=°$m。ICH4和”“，，=ImolCN,發(fā)生取代反應，反應前后分子數(shù)目不變，B項正

22.4L∕mol22.4L√mol

確；

2241

C.標準狀況下，CHCI為氣體，22?4LCH01含有四對共用電子對為^^與工X4XNA=4NA,C項正確；

22.4L∕mol

D.CzH'O的結構未知，可能為CHCHQH或CHQCH3,C—H鍵斷裂的數(shù)目無狀確定，D項錯誤；

故選Do

11.（2022.全國.模擬預測）下列關于阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法正確的是

A.ImolNO2和46gNOz含有的電子數(shù)目都是23NA

B.IL質(zhì)量分數(shù)為98%的HzSO4溶液（密度p=1.84g/cm?）中，含有的SO：數(shù)為18.4NA

C.ImolNaq?固體中所含離子總數(shù)與ImoIKHS0,固體中所含離子總數(shù)都是3不

D.0.15mol∕LAl（NO3）,溶液中所含有的NO；數(shù)為0.45以

【答案】A

【詳解】A.46gNO?的物質(zhì)的量為Imo1,兩者含有的電子數(shù)目都是23乂,,A正確;

B.質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4溶液（密度P=L84g∕cm3）濃度為18.4mol∕L,為濃硫酸，濃硫酸主要以分子狀態(tài)

存在，含有的SO；數(shù)小于18.4NA,B錯誤；

C.ImolNaq2固體中所含離子為3mol,ImolKHSO,固體中所含離子為2mol,數(shù)目分別為3NA、2NA,C

錯誤；

D.體積未知，無法計算離子數(shù)目，D錯誤；

故選Ao

12.（2022?全國?一模）設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.LOLImoI/LAlCl3溶液中，AP+的數(shù)目為LoNA

B.0.2mol苯含有雙鍵的數(shù)目為0.6NA

C.電解熔融CUCI2，陰極增重3.2g,外電路中通過電子的數(shù)目為0.1NA

D.標準狀況下22.4LSO3的質(zhì)量為80g

【答案】C

【詳解】A.A∣3+發(fā)生水解，1.0LImOl/LAlCb溶液中，AF+的數(shù)目小于LoNA，A錯誤；

B.茶中碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間一類特殊的化學鍵，苯?jīng)]有碳碳雙鍵，B錯誤；

C.電解熔融CUCI2,陰極增重3.2g,外電路中通過電子的數(shù)目為O.INA，C正確；

D.SCh在標準狀況下為固體，22.4LSO3不是ImoI,D錯誤；

故答案選C。

13.（2022?全國?一模）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.5.6g金屬鐵與足量氯氣反應時失去的電子數(shù)為0.2NA

B.標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

C.3.01x1（）23個氮氣分子中含有的原子數(shù)為2N-

D.Ig氫氣中含有的電子數(shù)為NA

【答案】D

【詳解】A.5.6g金屬鐵（0.1mol）與足量氯氣反應時生成三價鐵，得到氯化鐵，故失去的電子數(shù)為0.3NΛ,

A錯誤；

B.標況下水為液體，不能計算其物質(zhì)的量，B錯誤；

C.氮分子是雙原子分子，3.01x1023個氮分子物質(zhì)的量是0.5moL其中含有的原子數(shù)為NA,C錯誤；

D.氫氣是雙原子分子，Ig氧氣為0?5mol,每個氣氣分子中含有2個電子，含有的電子數(shù)為N-D正確;

故選Do

14.（2022?重慶?模擬預測）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.34gQ中含有的極性鍵數(shù)目為2N,?

B.通常條件下，46g二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體中的原子數(shù)為3NA

C.50mL18.4mol?J濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

D.在含4molSi-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4NA

【答案】B

［詳解）A.C-O和C-H為極性鍵，1個含有6個極性鍵,34g（》中含有的極性鍵需鬻fx6=3mol,

極性鍵數(shù)3NA,A錯誤；

B.混合氣體的通式為（No2）n,46g二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體中的原子為;------×3n=3mol,

46ng?molτ

原子數(shù)為3NA,B正確；

C.濃硫酸為0.92mol,若和銅完全反應會生成SO?為0.46mol,但濃硫酸與足量銅微熱反應，隨反應進行，硫

酸濃度不斷減小，稀硫酸和銅不反應，最后會有硫酸剩余，生成SO2分子的數(shù)目小于0.46N,?,C錯誤：

D.在石英晶體中，一個氧原子形成2個Si-O鍵在含4molSi-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為22λ,

D錯誤；

故答案為B。

15.（2022?廣東?模擬預測）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.20g重水（D2O）中含有的中子數(shù)為8NA

B.PH為13的NaOH溶液中，OH數(shù)目為0.1NA

C.6.4gN2H4中含◎鍵數(shù)目為NA

D.2mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)為2NA

【答案】C

20g

【詳解】A.1個DzO分子中含有10個中子，則20g重水（D2O）中含有的中子數(shù)為元篇XIoNA=IONA,

A不正確；

B.PH為13的NaOH溶液的體積未知，無法求出OH-數(shù)目，B不正確；

64日

C.1個NH4分子中含有5個σ鍵，則6.4gN2∏4中含σ鍵數(shù)目為k=x5NA=NA,C正確；

232g∕7molr

D.乙酸乙酯在酸性條件下的水解反應為可逆反應，則2mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子

數(shù)小于2NA，D不正確；

故選C。

16.（2022.浙江.模擬預測）NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.24g石墨中含有0.6NA個CY鍵

B.Imol二氧化硅固體中含有2&個σ鍵

C.標準狀況下H.2LCH3CH2OH含有2?6NA個質(zhì)子數(shù)

D.0?6mol鐵單質(zhì)與水蒸氣高溫條件下完全反應，該反應轉(zhuǎn)移1.6NA個電子

【答案】D

【詳解】A.石墨中平均1個碳原子形成1.5個碳碳鍵，24g石墨（物質(zhì)的量為2mol）中含有3NA個C—C

鍵，A錯誤；

B.二氧化硅中1個硅原子能形成4個硅氧σ鍵，Imol二氧化硅固體中含有4NA個σ鍵，B錯誤;

C.標準狀況下乙醉為液體，不能計算其物質(zhì)的量，C錯誤;

Q

D.鐵單質(zhì)與水蒸氣高溫條件下完全反應生成四氧化三鐵，電子轉(zhuǎn)移情況為Fe∣e,0.6mol鐵單質(zhì)與水蒸

氣高溫條件下完全反應，該反應轉(zhuǎn)移電子1.6mol,為1.6NA個電子，D正確；

故選D。

17.(2022?四川?綿陽中學模擬預測)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.162g淀粉［(C6H∣Q5)n］完全水解生成葡萄糖的分子數(shù)為NA

B.1LO.O1mol?L∣H2C2O4(草酸)溶液中含H+數(shù)為0.02NA

OOO

?ll∕

C.含0.5molCnO2；的酸性溶液與足量H2O2反應生成Cr的過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

/\

OO

D.在密閉容器中進行反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),加入0.1mol∣8O2,增加S^O鍵數(shù)為0.2NA

【答案】A

【詳解】A.淀粉［(C6l?θ5),J水解方程式為(QHuR)n+nHq-^lTnC6/06，162g淀粉［(CGHKQS)1J

完全水解生成葡萄糖的分子數(shù)為瑞扁XnXNA5,故AiE確;

B.草酸是弱酸，溶液中部分電離，ILO.OImold/H2C2O4(草酸)溶液中含H+數(shù)小于0.02NA,故B錯誤;

C.中存在的氧元素化合價為-2價和四個-1價，Cr元素化合價+6價，Cr中銘元素化合價

+6價，元素化合價不變，不是氧化還原反應，故C錯誤;

18

D.在密閉容器中進行反應2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)，反應為可逆反應，不能進行徹底,加入0?∣molO2,

增加S=∣80鍵數(shù)小于0.2M,故D錯誤；

故選Ao

18.（2022?陜西?武功縣教育局教育教學研究室一模）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.IlgK2S和KQ?的混合物中含有的離子數(shù)目為0.3NA

B.標準狀況下，4.48LCCl&所含的分子數(shù)為0.2NA

C.56gFe與足量水蒸氣充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N,?

1

D.0.ImolLNa2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

【答案】A

【詳解】A.LS和K2O2具有相同的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量均為110g∕mol,K2S和K2O2的混合物

n=3=U=°?lmol,熔融狀態(tài)下電離方程式為KQ,=2K++O：-、K,S=2K++S?-離子數(shù)相同，則

Slmol混合物中含有的離子數(shù)目為0.3NA,A正確：

B.標準狀況下，CCI4為液態(tài)物質(zhì)，無法計算，B錯誤：

Q

C.鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，56gFe的物質(zhì)的量為Imo1,電子轉(zhuǎn)移關系為：Fe∣e,則轉(zhuǎn)移電子

Q

數(shù)為^NA,C錯誤；

D.n=C×V,缺溶液的體積，無法計算，D錯誤；

故選A。

19.（2022?貴州?模擬預測）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.22.4L的CO和Co2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為INA

B.OSmolAlCb完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁膠體，生成膠粒數(shù)目為0?5NA

常溫常壓下，13.6g金剛烷中所含C-C鍵的數(shù)目為1.2NA

D.7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0?2NA

【答案】C

【詳解】A.在未告訴標況時不能得知混合氣體的物質(zhì)的量，錯誤。

B.0.5molAlCb完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁膠體生成膠粒數(shù)目小于0.5NA,錯誤。

C.常溫常壓下，13.6g金剛烷為0.1mol,其中所含C-C鍵的數(shù)目為1.2NA,正確。

D.7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol,陰離子為0)，所以其中含有的陰離子數(shù)為0.1NA,錯誤。

故選C。

20.(2022?天津?耀華中學模擬預測)若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A.向FeL溶液中通入氯氣，當有2molFe2+被氧化時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

B.0.01LlmOI/L飽和FeCI3溶液滴入沸水完全水解生成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為O-OINA

C.電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.12gNaHSC>4中含有01NA個陽離子

【答案】D

【詳解】A.由于還原性I>Fe2+,因此當Fe?+被氧化時，溶液中的已經(jīng)氧化完全，因此無法計算轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)目，故A錯誤；

B.Fe?+膠體粒子是多個Fe?，微粒的聚集體，因此無法計算Fe(OH)3膠體粒子的數(shù)目，故B錯誤；

C.電解飽和食鹽水時，陰陽兩極產(chǎn)生的氣體分別為氫氣和氯氣，因此若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,

則生成H2、Cl2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故C錯誤；

D.12gNaHS(‰的物質(zhì)的量為0.1mol,因此含有NA個陽離子(鈉離子)，故D正確；

故答案為D

21.(2022?四川瀘州?模擬預測)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，3?6gH2θ中所含電子數(shù)為2NA

B.標準狀況下，44.8LCo2含有2NA個Ch

C.0.Imol/LKAI(So4)2溶液中所含AP+的數(shù)目小于01NA

D.足量鐵與7.1g氯氣加熱反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0?3NA

【答案】A

【詳解】A.3.6gH2O的物質(zhì)的量為0.2mol,所含電子數(shù)為。2?（2/8）以，A正確;

B.Co2中不含02，B錯誤；

C.溶液體積未知，無法計算鋁離子個數(shù)，C錯誤；

D.7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol,完全反應得到-1價的氯，與足量鐵反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,D錯

誤；

故選Ao

22.（2022?安徽池州?模擬預測）設M表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.ImoINa和足量反應，生成NazO和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2M

B.46gNO2和N2O4的混合氣體中所含原子數(shù)大于3M

C.ImolEhO最多可以形成的氫鍵數(shù)為2刈

D.ImolIT的氫氧化鈉溶液含有的陰離子數(shù)為NΛ

【答案】C

【詳解】A.鈉由O價升高為+1價，ImoINa和足量。2反應，生成NazO和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)

為INA,故A錯誤：

B.46gNzθ4所含原子數(shù)等于3刈，46gNCh和N2O4的混合氣體中所含原子數(shù)等于3根，故B錯誤；

C.1個水分子可以和4個水分子形成氫鍵，每個氫鍵2個水分子共用，平均每個水分子擁有2個氫鍵，

ImOlH2。最多可以形成的氫鍵數(shù)為2M，故C正確；

D.缺少溶液的體積，無法計算ImOI?L-∣的氫氧化鈉溶液含有的陰離子數(shù)，故D錯誤；

故選C。

23.（2022?黑龍江?哈爾濱三中三模）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.60g丙醇中存在的碳氫鍵總數(shù)為8NA

B.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為INA

C.1LO.lmol?L-'的NaHCo3溶液中HC0；和CO；的離子數(shù)之和為0.1NA

D.235g核素*U發(fā)生裂變反應：%U+：n*→Sr+%Xe+10：n,凈產(chǎn)生的中子（：n）數(shù)為IONA

【答案】B

【詳解】A.6