第三節(jié)電解池第一頁(yè)，共十九頁(yè)。第三節(jié)

電解池第二頁(yè)，共十九頁(yè)。探究實(shí)驗(yàn)1甲實(shí)驗(yàn)步驟如圖甲所示，將用導(dǎo)線(xiàn)連接在一起的兩根石墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的U型管中，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

無(wú)現(xiàn)象沒(méi)有發(fā)生原電池反應(yīng)

甲裝置不滿(mǎn)足構(gòu)成原電池的條件分析原因:第三頁(yè)，共十九頁(yè)。探究實(shí)驗(yàn)2－－如圖所示，將兩根石墨棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極連接，浸入盛有CuCl2溶液的燒杯中，再接通12V直流電,觀察現(xiàn)象。CCCuCl2溶液＋－電極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)物驗(yàn)證產(chǎn)物確定有黃綠色氣泡逸出有紅色固體析出氯氣銅使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)與電源負(fù)極相連的一極→陰極與電源正極相連的一極→陽(yáng)極—————第四頁(yè)，共十九頁(yè)。實(shí)驗(yàn)后的思考:(1)通電前，氯化銅溶液里主要存在哪些離子？這些離子的運(yùn)動(dòng)情況怎樣？

(2)通電后，這些離子的運(yùn)動(dòng)情況有什么改變？

(3)當(dāng)離子定向運(yùn)動(dòng)到電極表面上時(shí)，發(fā)生了什么變化？第五頁(yè)，共十九頁(yè)。電解氯化銅溶液的微觀反應(yīng)過(guò)程Cl—Cl—Cl—Cl—Cu2+Cu2+Cu2+、Cl—無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)Cu2+、Cl—定向運(yùn)動(dòng)Cl—Cl—Cl—Cl—Cu2+Cu2+Cu2+、Cl—發(fā)生電子得失ClClClClCuCu陰陽(yáng)兩極上生成Cu、Cl2Cl2Cl2ee第六頁(yè)，共十九頁(yè)。1、電解：

使直流電通過(guò)電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程，叫做電解。構(gòu)成電解池的條件：①直流電源；②陰、陽(yáng)電極③電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；2、電解池：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。CC一、電解原理：④形成閉合回路。第七頁(yè)，共十九頁(yè)。3、電極名稱(chēng)：4、電子和離子移動(dòng)方向：一、電解原理：陰極：陽(yáng)極：與電源正極相連的電極與電源負(fù)極相連的電極電子：離子：從電源

極流向電解池的

極，從電解池的

極流向電源的

極陽(yáng)離子移向電解池的

極，陰離子移向電解池的

極負(fù)陰陽(yáng)正陰陽(yáng)第八頁(yè)，共十九頁(yè)。5、電極反應(yīng)式：一、電解原理：陰極（還原反應(yīng)）：陽(yáng)極（氧化反應(yīng)）：總反應(yīng)：Cu2＋＋2e－＝Cu2Cl－－2e－＝Cl2↑CuCl2===Cu＋Cl2↑通電第九頁(yè)，共十九頁(yè)。內(nèi)容原電池電解池

電極名稱(chēng)

電極反應(yīng)

電子移動(dòng)方向

能量轉(zhuǎn)變

反應(yīng)是否自發(fā)發(fā)生

正極負(fù)極原電池與電解池的比較還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)先從負(fù)極→導(dǎo)線(xiàn)→正極

先負(fù)極→導(dǎo)線(xiàn)→陰極

II

陽(yáng)極→導(dǎo)線(xiàn)→正極將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,要在外電場(chǎng)作用下才能發(fā)生陰極陽(yáng)極第十頁(yè)，共十九頁(yè)。動(dòng)腦動(dòng)手有下列材料：碳棒、導(dǎo)線(xiàn)、硫酸銅溶液、酒精溶液，外接直流電源，金屬小飾物，請(qǐng)選用合適藥品和儀器設(shè)計(jì)一個(gè)裝置使小飾物改變?nèi)蓊?表面附有一層物質(zhì))，并畫(huà)出設(shè)計(jì)草圖。

金屬換裝大比拼第十一頁(yè)，共十九頁(yè)。與電源正極相連陽(yáng)極陰極與電源負(fù)極相連發(fā)生氧化反應(yīng)陽(yáng)離子移向陰離子移向發(fā)生還原反應(yīng)電源、電極、電極反應(yīng)關(guān)系我來(lái)總結(jié)第十二頁(yè)，共十九頁(yè)。電離電解條件

電解質(zhì)

或

的狀態(tài)下。電解質(zhì)電離后受

的作用。過(guò)程特點(diǎn)電解質(zhì)離解成

。陰陽(yáng)離子的

，在兩極上

舉例

CuCl2==____________

CuCl2==_____________聯(lián)系

思考：電解和電離的區(qū)別和聯(lián)系溶于水熔融外加電場(chǎng)自由移動(dòng)離子定向移動(dòng)得失電子Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑通電電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上第十三頁(yè)，共十九頁(yè)。練習(xí)分析下圖，哪個(gè)是原電池，哪個(gè)是電解池。1、3、56、7第十四頁(yè)，共十九頁(yè)。2．在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是（）A、原電池正極和電解池陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)B、原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)C、原電池負(fù)極和電解池陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)D、原電池負(fù)極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)練習(xí)：BC第十五頁(yè)，共十九頁(yè)。3．在①電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；②電解是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能；③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化；④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理可能實(shí)現(xiàn)；⑤任何物質(zhì)被電解時(shí)，必導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)發(fā)生；這五種說(shuō)法中正確的是（）A.①③④⑤B.②③⑤C.③④D.①②③④A第十六頁(yè)，共十九頁(yè)。4．下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是（）A．與電源正極相連的是電解槽的陰極B．與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極 C．在電解槽的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)D．電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流入電解槽的陰極A第十七頁(yè)，共十九頁(yè)。5．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） A．電解質(zhì)的