工藝流程圖選擇題

1.（廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021屆高三階段測(cè)試）帆是一種熔點(diǎn)高、硬度大、無(wú)磁性的

金屬，廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源等領(lǐng)域。工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體

廢料—赤泥（主要成分為Fe2O3^Al203>V2O5及少量稀土金屬氧化物）提取金屬鋼,

其工藝流程圖如下:

摩i]d?器kT濾渣21回收利用

G77堿浸Pl磁性產(chǎn)品

1濾渣產(chǎn)型磁冷[?al???gNHCl

1i濾渣3焙燒

性產(chǎn)菽1產(chǎn)蚓溶罐過(guò)渡V2O3

NHiVO3

品

已知：帆有多種價(jià)態(tài)，其中+5價(jià)最穩(wěn)定。帆在溶液中主要以VU和vo,的形式存

在，且存在平衡V（V+H2（）rVθ3-+2H+0下列說(shuō)法正確的是

A.工業(yè)生產(chǎn)中，堿浸步驟可選用較為廉價(jià)的氨水

B.可以推測(cè)VO2Cl溶解度大于NH4VO3

C.焙燒非磁性產(chǎn)品所得的固體產(chǎn)物加酸溶解時(shí)，應(yīng)加入過(guò)量鹽酸使其溶解完全

D.將磁性產(chǎn)品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入KSCN溶液后未見(jiàn)紅色，則磁

性產(chǎn)品中一定不含鐵元素

【答案】B

【解析】赤泥進(jìn)行堿浸，氧化鋁溶解形成偏鋁酸鹽，再通入二氧化碳得到氫氧化

鋁沉淀。濾渣1系列操作得到V2O5,可知濾渣1中含有Fezθ3?V2O5及少量稀土金

屬氧化物，進(jìn)行還原、磁選，磁性產(chǎn)品中含有Fe等，非磁性產(chǎn)品含有V元素，

在空氣中焙燒后用鹽酸溶解，帆在溶液中主要以V（V和V（Γ的形式存在，再加入

氯化鉉轉(zhuǎn)化為N?Vθ3,焙燒得到V2O5,由溶液中存在平衡VO2++H2OuV（V+2H+,

鹽酸過(guò)量會(huì)抑制的生成NHM）3,鹽酸溶解時(shí)不宜過(guò)量。氧化鋁不溶于弱堿，氨水

不能溶解氧化鋁，故A錯(cuò)誤；B.用鹽酸溶液后的溶液中含有V（V和V（V、CΓ,

加入氯化核生成N?VO3沉淀，反應(yīng)向生成更難溶的物質(zhì)進(jìn)行，可以推測(cè)VOzCl溶

解度大于NHM）3,故B正確；C.溶液中存在平衡VO2++H2O-V（V+2H+,鹽酸過(guò)

量平衡逆向移動(dòng)，會(huì)抑制的生成NHM）3,所以不能加入過(guò)量的鹽酸，故C錯(cuò)誤；

D.磁性產(chǎn)品中有鐵的單質(zhì)存在，若加入的硝酸不足，F(xiàn)e元素被硝酸氧化可能生

成亞鐵離子，亞鐵離子遇KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選B。

2.（湖南省衡陽(yáng)市第八中學(xué)2021屆高三月考）用適當(dāng)濃度的鹽酸、NaCl溶液、

氨水、鐵粉和葡萄糖溶液可按照如圖方法從某含有Cu?Ag,的溶液中回收CU和

Ag（圖中標(biāo)注的試劑和物質(zhì)均不同）。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.試劑1是NaCl溶液，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AgZCI-=AgCll

B.試劑2是Fe粉，物質(zhì)2-Cu的離子反應(yīng)為Fe+C∕=Fe?++Cu

+

C.試劑3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AgCl+2NH3?0=[Ag（NH3）2]+CΓ+2H20

D.分離1、2、3的操作都是過(guò)濾；[Ag（NB）溶液與試劑4反應(yīng)需加熱

【答案】B

【解析】在含有Cu?Ag,的混合溶液，加入試劑L得到物質(zhì)1和物質(zhì)3,向物

質(zhì)1中加入過(guò)量Fe粉，經(jīng)一系列反應(yīng)產(chǎn)生CU單質(zhì)，則物質(zhì)1中含有Cu",加入

的試劑1將原混合物中的Ag*轉(zhuǎn)化為沉淀，該試劑中含有Cl'為NaCl溶液，物

質(zhì)3是AgCl。向含有Cu"的溶液中加入過(guò)量Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu,

過(guò)濾分離得到物質(zhì)2中含CU及過(guò)量的Fe,再向物質(zhì)2中加入稀鹽酸，F(xiàn)e與HCl

發(fā)生置換反應(yīng)變?yōu)镕eCb進(jìn)入溶液，CU仍然是固體，通過(guò)過(guò)濾、洗滌可分離得到

CU單質(zhì)，則試劑2是鹽酸。物質(zhì)3是AgCl,向其中加入氨水得到銀氨溶液，試

劑3為氨水，向銀氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，得到

Ag單質(zhì)。根據(jù)上述分析可知：試劑1為NaCI溶液，試劑2是HCl,試劑3是氨

水，試劑4是葡萄糖溶液，物質(zhì)1是CUCI2,物質(zhì)2是Fe、CU混合物，物質(zhì)3是

AgClo試劑1是NaCl溶液，C「與Ag,反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，該反應(yīng)的離子方程式

為：Ag++CΓ=AgClI,A正確；試劑2是鹽酸，物質(zhì)2是Fe、CU混合物，物質(zhì)2

-Cu的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe"+H2t,B錯(cuò)誤；試劑3是氨水，與AgCl發(fā)生反

應(yīng)產(chǎn)生銀氨溶液，反應(yīng)的離子方程式為AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++Cl+2H2O,C正

確；分離1、2、3都是分離難溶性固體與可溶性液體混合物的操作，操作名稱(chēng)都

是過(guò)濾；試劑4是葡萄糖溶液，葡萄糖分子中含有醛基，與[Ag(NB)J溶液水浴

加熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生Ag單質(zhì)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。

3.(湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)2021屆高三月考)從某含有FeCI2、FeCl3、CuCl2

的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：

則下列說(shuō)法正確的是()

A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸

B.操作I、操作II、操作ΠI所用儀器相同

C.試劑C是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe"+C12-2Fe*+2Cr

D.用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fe2+

【答案】C

【解析】工業(yè)廢液中加入試劑a為過(guò)量的鐵，操作I為過(guò)濾，得到濾渣Y為Fe、

Cu,濾液X為氯化亞鐵溶液；濾渣Y中加入試劑b為鹽酸，溶解過(guò)量的鐵生成氯

化亞鐵溶液，銅不溶，操作II過(guò)濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X

合并通入氯氣，氯化亞鐵氧化為氯化鐵溶液，蒸發(fā)結(jié)晶，過(guò)濾洗滌干燥得到氯化

鐵晶體。由最終得到FeCL及其流程圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會(huì)引入硫酸根

雜質(zhì)離子，故A錯(cuò)誤；

上述分析可知，操作I、∏是過(guò)濾，操作III是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾，所用儀器不同，

故B錯(cuò)誤；濾液X,濾液Z中均含有FeCL,c為氯氣，把亞鐵離子氧化為鐵離子,

反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++C12-2Cr+2Fe*故C正確；亞鐵離子、氯離子都可

以被高鎰酸鉀溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2+,故D

錯(cuò)誤；答案選C。

4.（江蘇省啟東中學(xué)2021屆高三模擬）從海帶中提取碘單質(zhì)的工藝流程如下。

下列關(guān)于海水制碘的說(shuō)法，不正確的是（）

「AM.灼燒濟(jì)出”沸水w.,,rt,過(guò)濾、上.+H

十海帶----?'海帶灰—U懸濁液-----*濾液口八I

浸泡%

蒸館CCl1

L*-------12的CCl1溶液-------碘水」

A.在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色

B.實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌

C.含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)

D.碘水加入CCL得到L的CCL溶液，該操作為“萃取”

【答案】B

【解析】碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)是碘單質(zhì)的特性，A正確；固體灼燒應(yīng)在地?zé)熤羞M(jìn)

行，溶液蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，B錯(cuò)誤；碘離子被過(guò)氧化氫在酸性溶液中氧化為

碘單質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；碘單質(zhì)在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳

等有機(jī)溶劑，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)，D正確。答案選B。

5.(江蘇省啟東中學(xué)2021屆高三模擬)過(guò)碳酸鈉(2Na2C03?H2O2)，俗名固體

雙氧水，具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)，可用作無(wú)毒漂白劑和供氧劑。一種利用雙

氧水和純堿在穩(wěn)定劑作用下制備過(guò)碳酸鈉的工藝流穩(wěn)定程如下圖。已知：2Na2CO3

穩(wěn)定劑

2Na2c()3?3H2O2

+3H202

H.O：

r--∣F

三?l過(guò)碳酸同

沱

小co.

遼法④戶物BNaCI

食J;

盆↑?Λ?

水NH

京沐書(shū)?

下列說(shuō)法不正確的是

A.FeCL溶液可加速過(guò)碳酸鈉的失效

B.力口入Nael的作用是降低2Na2C03-3乩。2的溶解度，以析出更多晶體

C.生產(chǎn)過(guò)碳酸鈉的流程中遺漏了晶體的洗滌一步，導(dǎo)致產(chǎn)品純度降低

D.該生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO?和N?C1

【答案】D

【解析】過(guò)碳酸鈉具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的雙重性質(zhì)，三氯化鐵溶液既能與碳酸

鈉反應(yīng)，又能作過(guò)氧化氫分解的催化劑，因此三氯化鐵溶液能使過(guò)碳酸鈉失效，

A項(xiàng)正確；根據(jù)溶解結(jié)晶平衡，加入NaCL增加了鈉離子濃度，溶解結(jié)晶平衡正

向移動(dòng)，析出晶體更多，B項(xiàng)正確；晶體表面總是會(huì)吸附一定量溶液中的雜質(zhì)離

子，若不洗滌，將導(dǎo)致產(chǎn)品純度降低，C項(xiàng)正確；在反應(yīng)②煨燒這一步產(chǎn)生的C02

可用于反應(yīng)①，但反應(yīng)③的產(chǎn)物NHEl并不循環(huán)使用，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇

D項(xiàng)。

6.（遼寧省丹東市五校2021屆高三聯(lián)考）某水溶液中可能存在Na?Al3?Fe2?

NH：、NO；、C0；一、SOj中的若干種離子，且各離子的物質(zhì)的量相同.取該溶液進(jìn)

行如下實(shí)驗(yàn)：

,_____I晶&Ll氣體Al過(guò)及Ll氣體B

≡-L恒產(chǎn)鴛碼g

-I有色沉淀

下列判斷正確的是（）

A.A是Cθ2,B是N?B.白色沉淀一定是AI（OH）3

C.溶液中一定存在Al"、Fe2?NO，、NH：D.溶液中一定不存在Na.

【答案】D

【解析】溶液加入鹽酸生成氣體，可能含有CO%或?yàn)镕e?N0；發(fā)生氧化還原

反應(yīng)生成N0,溶液I加入過(guò)量氫氧化鋼生成氣體B,一定為氨氣，則存在NHJ

有色沉淀為氫氧化鐵，則含有Fe",可知不存在CO'則氣體A是N0；存在的各

離子具有相同的物質(zhì)的量，根據(jù)溶液中電中性原則，溶液中還存在NO：、SOL

不含Na*、AΓ+;溶液∏呈堿性，白色沉淀為碳酸領(lǐng)，以此解答該題。由以上分

析可知A為N0,故A錯(cuò)誤；溶液∏呈堿性，白色沉淀為碳酸領(lǐng)，故B錯(cuò)誤；溶

液中不存在A1”，故C錯(cuò)誤；題中存在的各離子具有相同的物質(zhì)的量，含有Fe-

NH：、NO，、SOt,不含Na?Al3+,故D正確；故選D。

7.（遼寧省丹東市五校2021屆高三聯(lián)考）以氯酸鈉（NaClo3）等為原料制備亞氯

酸鈉(NaCIO2)的工藝流程如下，下列說(shuō)法中，不正確的是

HlSO4、SOiH1Oj'NiOH

A.采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解

B.從母液中可以提取Na2SO4

C.反應(yīng)2中，H2O2做氧化劑

D.反應(yīng)1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化

【答案】C

【解析】反應(yīng)1為氯酸鈉在酸性條件下被二氧化硫還原成ClO2,發(fā)生2CIO；+SO2

-2C102+5θ;-,反應(yīng)2為CIO2在堿性條件下被雙氧水還原成NaCIo2,發(fā)生

H202+2C102+2Na0H=2NaC102+2H20+02,減壓蒸發(fā)在較低溫度下可進(jìn)行，防止常壓蒸

發(fā)溫度過(guò)高，亞硫酸鈉容易分解，冷卻結(jié)晶得到亞氯酸鈉，以此解答該題。

減壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進(jìn)行，可以防止常壓蒸發(fā)時(shí)溫度過(guò)高，NaCI受熱分

解，故A正確；根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)1中除了生成CIO2,還有Na2SO4生成，

則從母液中可以提取Na2SO4,故B正確；在反應(yīng)2中，CIO?與山。2在NaoH作用下

反應(yīng)生成Naelo2,氯元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+3價(jià)，則ClOz是氧化劑，H2O2

是還原劑，故C錯(cuò)誤；在反應(yīng)1中，NaCl(K和SO?在硫酸的作用下生成Na2SO4和

ClO2,反應(yīng)的離子方程式為2C/o;+S02—2C102+soj,根據(jù)方程式可知,每生成Imol

C102有0.5molSO2被氧化，故D正確；故答案為C0

8.(遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021屆高三階段測(cè)試)海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、

藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

①H2O.NH3λ

LA粗鹽」精鹽——~~ANaHCO3Na2CO3

[??-M

LA母液ANaBr.-②ABn-7ASO2水溶液吸收④ABrj

A.制取NaHCo3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

B.侯氏制堿應(yīng)先通NB再通CCh

C.在第②、③、④步驟中，溟元素均被氧化

D.③④的目的是進(jìn)行溟的富集

【答案】C

【解析】往精鹽溶液中通入氨氣和二氧化碳，得到碳酸氫鈉沉淀，說(shuō)明碳酸氫鈉

的溶解度小于氯化鈉，故A正確；由于CO?在水中的溶解度較小，而NB的溶解

度較大，所以要在食鹽水先通NB然后再通C02,否則CO2通入后會(huì)從水中逸出，

等再通NB時(shí)溶液中CO?的量就很少了，這樣得到的產(chǎn)品也很少，故B正確；

在第②、④步驟中漠離子轉(zhuǎn)化為漠單質(zhì)，漠的化合價(jià)升高失電子，被氧化，步驟

③中濱單質(zhì)和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和漠化氫，漠元素化合價(jià)降低得電子被還

原，故C錯(cuò)誤；濃縮后增大溪離子的濃度，與氯氣發(fā)生2BrNC12=Br2+2C「，用空

氣和水蒸氣將溟吹出，并用SO?氧化吸收，從而達(dá)到富集溪，③中發(fā)生Bn+

2H20+S02=2HBr+H2S04,④中發(fā)生Cb+2HBr=Bn+2HCL則③④的目的是進(jìn)行澳的

富集，故D正確；

答案選C。

9.（重慶市第八中學(xué)校2021屆高三月考卷）利用廢舊鋅鎰干電池可以制備硫酸

鋅晶體和二氧化鎰，圖示利用干電池中炭包制備二氧化鎰的工藝流程。已知：炭

包的主要成分為ZnCI2、NH4CKMnO2、炭粉，還含有少量的Cu、Ag.Fe0下列有

關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

Na,COl

炭一LMJL粗破酸一MnSol就一網(wǎng).純

包飛廣園噴門(mén)?LMnO_HO,溶液MnO2

A.炭包酸浸過(guò)程選用的最佳酸為稀硝酸

B.濾渣焙炒過(guò)程除去的雜質(zhì)主要是炭粉

C.在粗Mno2溶解時(shí)，氧化劑與還原劑為物質(zhì)的量之比為L(zhǎng)2

D.沉鎰后焙燒時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnCO3+O2量蟄2Mnθ2+2Cθ2

【答案】C

【解析】炭包酸浸后，Z∏C12>NH4CKCu.Ag.Fe全部溶解，過(guò)濾后的濾渣只有

MnO2、炭粉，焙燒后碳粉除去得到粗Mno2,然后被過(guò)氧化氫氧化成MnSo,，再加

入碳酸鈉得到碳酸鎰沉淀，碳酸鎰在空氣中焙燒得到純MnO2。溶解炭包的鐵、銅、

銀，需選擇硝酸，氧化過(guò)程中稀硝酸消耗量少產(chǎn)生有污染氣體少，故酸浸過(guò)程中

選用的最佳酸為稀硝酸，A項(xiàng)正確；酸浸之后的濾渣主要成分為碳粉和Mno2,所

以濾渣焙燒過(guò)程就是將碳粉轉(zhuǎn)化為二氧化碳除去，B項(xiàng)正確；氧化還原過(guò)程中二

氧化銃的鎰化合價(jià)又+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)變化為2,過(guò)氧化氫中的氧由-1價(jià)

變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)變化為2,所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1,C項(xiàng)錯(cuò)

誤；沉鎰之后得到的碳酸鎰在空氣中焙燒生成二氧化銃，2MnC03+02≤?

2MnO2+2CO2,D項(xiàng)正確。

答案為C。

10.（福建省福州第一中學(xué)2021屆高三期中）某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主

要成分為MgeL）制備金屬鎂，其工藝流程如下圖所示。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

I鹽面]是靠J4[Mg（OH）/-aIMgCh溶液I-j--IMgCh?6H,O

播作③一上―」It作④JJ

A.操作①發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)

B.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作①時(shí)，只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器

C.操作②是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

D.在整個(gè)制備過(guò)程中未發(fā)生置換反應(yīng)

【答案】B

【解析】操作①為氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，為復(fù)分解

反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，A說(shuō)法正確；操作①為固液分離，為過(guò)濾，在實(shí)驗(yàn)

室進(jìn)行過(guò)濾時(shí)，只需要漏斗、玻璃棒和燒杯3種玻璃儀器，B說(shuō)法錯(cuò)誤；進(jìn)行操

作②制備留誰(shuí)合氯化鎂，帶有結(jié)晶水，則操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，C說(shuō)法正

確；在整個(gè)制備過(guò)程中，氯化鎂與石灰漿、氫氧化鎂與鹽酸為復(fù)分解反應(yīng)，溶液

生成晶體、晶體失去結(jié)晶水，為非氧化還原反應(yīng)，電解氯化鎂為分解反應(yīng)，過(guò)程

中未發(fā)生置換反應(yīng)，D說(shuō)法正確；答案為B。

11.（廣東省2021屆高三“六校聯(lián)盟”聯(lián)考）物（Bi）與氮同主族，在中性及堿性

環(huán)境下常以BiOCKS）的形式存在，鈿及其化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。

以輝錫礦（主要成分為Bi2S3,含少量雜質(zhì)PbO2等）為原料，采用濕法冶金制備精物

工藝流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

足量的FeCb溶液鹽酸適量鐵粉

,1I,I,,

輝祕(mì)礦一*|浸出-H置換I―＞粗紡一?|電解精煉―闈鈕

III

SPbCl2Cl2--∣再生If再生液

A.“浸出”產(chǎn)生S的主要離子反應(yīng)為6Fe3++Bi2S,=6Fe2++2Bi3++3S

B.“浸出”時(shí)鹽酸可以還原雜質(zhì)PbO2

C.“浸出、置換、再生、電解精煉”工序中不全是氧化還原反應(yīng)

D.再生液可以加入“浸出”操作中循環(huán)利用

【答案】C

【解析】輝錫礦（主要成分為Bi2S3,含少量雜質(zhì)PlA等）加入足量的FeCL溶液和

鹽酸浸取，F(xiàn)b將S氧化成S單質(zhì)沉淀，鹽酸將PbOz還原，由于溶液中有大量氯

離子,所以得到PbCl2沉淀；此時(shí)溶液中主要含有Fe?Bi3?Fe"以及4,加入

適量鐵粉將H?Fe"還原，同時(shí)置換出Bi單質(zhì)，過(guò)濾得到粗密以及主要含有FeCl2

的濾液,粗銹經(jīng)電解精煉得到精鋅，氯化亞鐵溶液中通入氯氣得到氯化鐵再生液。

浸出時(shí)S單質(zhì)的生成主要是由于F小將-2價(jià)的S元素氧化，結(jié)合電子守恒和元素

2+3+

守恒可以得到離子方程式為6F/+Bi2S=6Fe+2Bi+3S,故A正確；鹽酸可以提

供氫離子和氯離子，酸性環(huán)境中PbOz可以將氯離子氧化，故B正確；根據(jù)A、B

分析可知浸出過(guò)程全部為氧化還原反應(yīng)，置換過(guò)程中Fe與H?F/和BF的反應(yīng)

是氧化還原反應(yīng)，再生過(guò)程氯氣將亞鐵離子氧化，電解精煉也是發(fā)生氧化還原反

應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

根據(jù)分析可知再生液為氯化鐵溶液，可以加入浸出操作中循環(huán)利用，故D正確；

綜上所述答案為C。

12.（福建省福州第一中學(xué)2021屆高三期中）輕質(zhì)氧化鎂和硼酸（LBOJ都是重

要的化工原料，可采用硼鎂礦（含MgzBzOs-HzO、SiO2及少量FezOs、AI2O3）為原料

生產(chǎn)硼酸和輕質(zhì)氧化鎂，其工藝流程如圖：

(NH)SO,溶液濾渣I

r-L1r~L1調(diào)pH=35---------

硼鎂礦粉一蟀]—>∣?>∣aj?2∏→H,B0)

一調(diào)pH=6.5

氣體一>[?------->[g?→Mg(OH)2MgCO5→輕質(zhì)制化鎂

↑I

NHMCO'溶液母液

下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.Fe2O3>ALO3都不能溶于(N?)2SO4溶液

B.進(jìn)入“吸收”工序中的氣體為N?

C.若“過(guò)濾2”時(shí)調(diào)節(jié)溶液的堿性越強(qiáng)得到的硼酸越多

D.“沉鎂”中得到的母液經(jīng)加熱后可返回“溶浸”工序循環(huán)使用

【答案】C

【解析】硼鎂礦含Mg2B2O5?&0、Sio2、Fe203>Al2O3,加入(NH4)2SO4溶液，SiO2>

Fe2O3>AI2O3不與(NH4)2SO4溶液反應(yīng)，Mg2B2θ5?H2θ與(NH4)2S(λ溶液反應(yīng)，其反應(yīng)方

程式為：2(NH4)2SO4+Mg2B2O5-H2O+2H20=2MgS04+2NH4B(OH)4+2NH3t,NB中力口入

NH4HCO4,發(fā)生反應(yīng)為：NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3,濾渣1為不溶于(NHjSO,溶液的

Sio2、Fe2O3>Al2O3,濾液1調(diào)PH為3.5,將B(OH)J轉(zhuǎn)化為HSBO3,并析出H3BO3；

濾液2調(diào)PH為6.5,沉鎂過(guò)程中(NH4)2CO3溶液與Mg?+反應(yīng)生成Mg(OH)2-MgCO3,

2+2

其離子反應(yīng)方程式為：2Mg+2H20+3C03^=Mg(OH)2?MgCO31+2HC03?Sio2、Fe203>

AI2O3不與(NH4)2S(λ溶液反應(yīng)，A正確；

MgzBzOs-IW與(NH4)2SO4溶液反應(yīng)，方程式為：2(NH4)2S04+Mg2B2O5?H2O+2H20=

2MgSO4+2NH4B(OH)4

+2NH31,即進(jìn)入“吸收”工序中的氣體為N?,B正確；在“過(guò)濾2”時(shí)，將溶

液PH調(diào)節(jié)至3.5,目的是得到硼酸，促進(jìn)硼酸的析出，C錯(cuò)誤；沉鎂時(shí)，其離子

2+2

反應(yīng)方程式為：2Mg+2H20+3C03^=Mg（OH）2?MgCO3I

+2HCO一母液的主要成分為硫酸錢(qián)，可返回“溶浸〃工序中循環(huán)使用，D正確；

故答案為Co

13.（福建省寧德市2021屆第一次質(zhì)量檢查）實(shí)驗(yàn)室利用廢銅屑（主要成分為

Zn和Cu,含少量Fe）回收CU并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。下列敘述錯(cuò)

誤的是（）

稀硫酸NaOH溶液適量鋅粉

III

廢銅的一叵更］—>∣?JpH2∣一國(guó)一叵If……-*Znθ

30%Hq2溶液濾&Cu

A.“溶解”操作后，需將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過(guò)量乩。2

B.“調(diào)pH=2''的目的是除去少量鐵

C.加入適量鋅粉，可能產(chǎn)生無(wú)色氣體

D.“過(guò)濾”操作后，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾洗滌干燥后高溫灼燒能獲得純凈的

ZnO

【答案】D

【解析】廢銅屑加入稀硫酸、過(guò)氧化氫可生成硫酸銅、硫酸鋅和硫酸鐵及未反應(yīng)

的硫酸；加入NaOH調(diào)節(jié)pH=2,生成氫氧化鐵沉淀；加入適量的鋅粉，可置換出

單質(zhì)銅；濾液為硫酸鋅和硫酸鈉的混合溶液，經(jīng)一系列操作可以得到ZnO。過(guò)氧

化氫受熱易分解，則“溶解”操作后，需將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過(guò)量

H2O2,A敘述正確；加入過(guò)氧化氫可使亞鐵離子變?yōu)殍F離子，“調(diào)PH=2”可使分

鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，而除去少量鐵，B敘述正確；調(diào)pH=2時(shí)，溶液顯酸

性，加入適量鋅粉，可能產(chǎn)生無(wú)色的氫氣，C敘述正確；

“過(guò)濾”操作后，濾液為硫酸鋅和硫酸鈉的混合溶液，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾洗

滌干燥得到的固體中含有硫酸鋅和硫酸鈉，因此，經(jīng)高溫灼燒不能獲得純凈的

ZnO,D敘述錯(cuò)誤；答案為D。

14.（福建省莆田第一中學(xué)2021屆高三期中）固體粉末X中可能含有K2Sθ3?K2Cθ3?

FeO、Fe203>MnO2、Na2S04>NaNO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X

進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是

A.固體X中一定含有Fe2O3

B.沉淀E可能含有BaSO3

C.氣體A、C一定均為純凈物

D.固體X可能出現(xiàn)含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情況

【答案】D

【解析】根據(jù)流程圖，沉淀甲可能含有FeO、Fe203>MnO2,加入足量的濃鹽酸加

熱，有氣體A生成，說(shuō)明氣體A是氯氣，甲中含有MiA,溶液B中加入KSCN后

也會(huì)出現(xiàn)血紅色溶液，溶液B中一定含有鐵離子，由于反應(yīng)中生成了氯氣，因此

鐵離子可能來(lái)自于FeO或Fe2O3,固體X不一定含有Fe2O35濾液乙中可能含有K2SO3>

K2CO3.Na2S04>NaNO3,加入足量稀鹽酸，生成氣體C,氣體C可能是二氧化碳或

二氧化硫或兩者的混合物，溶液D中可能含有Na2S（λ?NaNO3,加入BaCb溶液，

生成白色沉淀，則沉淀一定是BaS(λ沉淀，說(shuō)明溶液D中一定含有Na2SO4,Na2SO4

可能來(lái)自于亞硫酸鈉在酸性條件下被NaNO3氧化而來(lái)，據(jù)此分析解答。根據(jù)上述

分析可知，固體X不一定含有Fe2O3,A錯(cuò)誤；沉淀E一定是BaS(λ沉淀，不可能

含有BaSO3,B錯(cuò)誤；氣體C可能是二氧化碳或二氧化硫或兩者的混合物，C錯(cuò)誤;

固體X可能出現(xiàn)含有K2SO3、K2CO3而不含NazSO"的情況，D正確；答案選D。

15.(福建省莆田第一中學(xué)2021屆高三期中)“侯氏制堿法”的流程如下所示,

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

宏:二I飽和食鹽水If反應(yīng)混合物干I碳酸氮鈉I駕隨

l→[?

A.應(yīng)先向飽和食鹽水中通入NB,再通入CO2

B.NaHC溶解度最小，可以從反應(yīng)混合物中析出

C.母液中的溶質(zhì)只有NH￡1,可直接作氮肥

D.煨燒制純堿時(shí)生成的CO2可重復(fù)利用

【答案】C

【解析】因N?在水中溶解度較大，而CO?在水中溶解度較小，因此該流程中先

通入N?,再通入CO2,以保證反應(yīng)能夠充分進(jìn)行并提高反應(yīng)效率，故A項(xiàng)說(shuō)法正

確；混合物中含有NaC1、NH4CKNaHCo3等，其中NaHCO3溶解度最小，同時(shí)因該

溶液中NaCl濃度較大以及NH4Cl溶解度較大，使得NaHC可以從反應(yīng)混合物中

析出，故B項(xiàng)說(shuō)法正確；過(guò)濾后的母液中主要含有NaC1、NH4Cl,其中NHEl可

直接作氮肥，故C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；燃燒制純堿是將NaHC灼燒使其分解生成CO2、

Na2CO3,H2O,其中CO2可重復(fù)利用，故D項(xiàng)說(shuō)法正確；綜上所述，說(shuō)法錯(cuò)誤的是C

項(xiàng)，故答案為C。

16.(廣東省汕頭市金山中學(xué)2021屆高三期中)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,

含少量SiO2,Fe2O3和Al2O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：

氣化鉞溶液氨水

j「___

菱鍥礦T?)→輕燒粉T浸出卜A浸出液一N沉鎂卜>?氫氧化鎂→{?i)→高純鎂砂

O?

廢渣氨氣泄液

已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SiO2,Fe(OH)3和AI(OH)3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.浸出鎂的反應(yīng)為MgO+2NHQ=MgCl2+2NH3T+凡。

B.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行

C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4Cl

D.分離Mg"與Al'Fe*是利用了它們氫氧化物KSP的不同

【答案】B

【解析】菱鎂礦煨燒后得到輕燒粉，MgCo3轉(zhuǎn)化為MgO,加入氯化鏤溶液浸取，浸

出的廢渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3,同時(shí)產(chǎn)生氨氣，則此時(shí)浸出液中主要含有

Mg2+,加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，燃燒得到高純鎂砂。高溫煨燒后Mg元素主要

以MgO的形式存在，Mgo可以與錢(qián)根水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)，促進(jìn)核根的水解，

所以得到氯化鎂、氨氣和水，化學(xué)方程式為MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH31+乩0,故A

正確；一水合氨受熱易分解,沉鎂時(shí)在較高溫度下進(jìn)行會(huì)造成一水合氨大量分解,

揮發(fā)出氨氣，降低利用率，故B錯(cuò)誤；

浸出過(guò)程產(chǎn)生