YININGSHINO.4MIDDLESCHOOL創(chuàng)新·求真2.2.2離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件第一頁(yè)，共十三頁(yè)。1.何為離子反應(yīng)？2.何為離子方程式？3.請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式Na2SO4BaCl2CuSO4Na2CO3

HClNaOH自主學(xué)習(xí)用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子有離子參加或生成的反應(yīng)HCl==H++Cl-Na2SO4==2Na++SO42-CuSO4==Cu2++SO42-NaOH==Na++OH-Na2CO3==2Na++CO32-BaCl2==Ba2++Cl-第二頁(yè)，共十三頁(yè)。交流合作實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)42mlNa2CO3溶液稀鹽酸

2mlNaOH溶液①酚酞溶液②稀鹽酸2mlCuSO4溶液NaOH溶液2mlNa2SO4溶液BaCl2溶液第三頁(yè)，共十三頁(yè)。交流合作實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象微觀分析反應(yīng)前各溶液中的離子哪些離子數(shù)目減少哪些離子數(shù)目不變反應(yīng)的實(shí)質(zhì)BaCl2+Na2SO4Ba2+Cl-Na+SO42-Ba2+SO42-Cl-Na+Ba2++

SO42-→BaSO4第四頁(yè)，共十三頁(yè)。交流合作實(shí)驗(yàn)2現(xiàn)象微觀分析反應(yīng)前各溶液中的離子哪些離子數(shù)目減少哪些離子數(shù)目不變反應(yīng)的實(shí)質(zhì)CuSO4+NaOHCu2+SO42-Na+OH-

SO42-Na+Cu2+OH-Cu2++

OH-→Cu(OH)2↓第五頁(yè)，共十三頁(yè)。交流合作實(shí)驗(yàn)3Na2CO3+HCl現(xiàn)象微觀分析反應(yīng)前各溶液中的離子哪些離子數(shù)目減少哪些離子數(shù)目不變反應(yīng)的實(shí)質(zhì)Na+CO32-H+Cl-Na+Cl-

CO32-+H+→H2O+CO2↑

CO32-H+第六頁(yè)，共十三頁(yè)。交流合作實(shí)驗(yàn)4NaOH+HCl現(xiàn)象微觀分析反應(yīng)前各溶液中的離子哪些離子數(shù)目減少哪些離子數(shù)目不變反應(yīng)的實(shí)質(zhì)Na+OH-H+Cl-Na+Cl-

OH-+H+→

H2O

OH-H+第七頁(yè)，共十三頁(yè)。1.以上反應(yīng)屬于四大反應(yīng)類(lèi)型中的哪類(lèi)？該類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么?思考：Na2SO4溶液和KCl溶液能否發(fā)生反應(yīng)？產(chǎn)生沉淀、放出氣體或生成水交流合作2.離子反應(yīng)的本質(zhì)，反應(yīng)后溶液中離子數(shù)目

?減少?gòu)?fù)分解反應(yīng)不能第八頁(yè)，共十三頁(yè)。正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式例：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2

↓+Na2SO4把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。Cu2++SO42-+2Na++2OH-==Cu(OH)2

↓+2Na++SO42-教師精講刪去方程式兩邊形式相同的離子整理方程式并檢查質(zhì)量和電荷是否守恒Cu2++SO42-+2Na++2OH-==Cu(OH)2

↓+2Na++SO42-Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓離子方程式的書(shū)寫(xiě)第九頁(yè)，共十三頁(yè)。教師精講寫(xiě)拆刪查強(qiáng)酸HCl

H2SO4

HNO3等弱堿Cu(OH)2NH3·H2O等可溶性鹽NaCl

K2SO4NaNO3等

拆不拆難溶鹽CaCO3BaSO4AgCl等氣體水單質(zhì)氧化物等弱酸CH3COOHH3PO4

等強(qiáng)堿KOH

NaOHBa(OH)2Ca(OH)2等第十頁(yè)，共十三頁(yè)。鞏固提高請(qǐng)按以上步驟寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式1.NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)2.KOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)3.NaOH溶液和H2SO4溶液反應(yīng)4.KOH溶液和H2SO4溶液反應(yīng)

OH-+H+==

H2O

OH-+H+==

H2O

OH-+H+==

H2O

OH-+H+==

H2O從上面的離子方程式你發(fā)現(xiàn)了什么？離子方程式可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。第十一頁(yè)，共十三頁(yè)。是否所有的酸堿中和反應(yīng)都可以寫(xiě)成H++OH-=H2O?1、氫氧化銅溶于鹽酸用離子方程式表示下列反應(yīng)：2、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O

總結(jié)：H++OH-=H2O只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。鞏固提高Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO