://永久免費(fèi)組卷搜題網(wǎng)://永久免費(fèi)組卷搜題網(wǎng)第十一講鈉和鈉的化合物〔兩課時(shí)〕一、考試說(shuō)明：1、掌握鈉及其鈉的幾種化合物的主要性質(zhì)；2、認(rèn)識(shí)鈉及其鈉的幾種化合物的重要應(yīng)用；3、培養(yǎng)學(xué)生重視實(shí)驗(yàn)的科學(xué)態(tài)度和對(duì)學(xué)科實(shí)驗(yàn)的興趣。二、教學(xué)設(shè)計(jì)：1、鈉〔1〕鈉元素的原子結(jié)構(gòu)與在自然界的存在鈉元素位于周期表周期族，自然界中鈉只能以的形態(tài)存在，主要以的形式存在?！?〕鈉的物理性質(zhì)：思考與交流：能否從晶體結(jié)構(gòu)的角度解釋鈉的熔沸點(diǎn)較低和硬度較小的原因？〔3〕鈉的化學(xué)性質(zhì)：A、與非金屬單質(zhì)反響:B、與水的反響、與醇、酚、羧酸等含－OH的有機(jī)物反響。①與水反響現(xiàn)象：化學(xué)方程式：(感悟高考)1、〔09上海〕9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，那么產(chǎn)生的氣體中含有〔〕A．0.2mol中子B．0.4mol電子C．0.2mol質(zhì)子D．0.4mol分子②與乙醇反響現(xiàn)象：化學(xué)方程式：。③與乙酸反響：。C、與鹽酸反響:[例題1]將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol·L—1鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1〔〕D、與某些鹽的反響:思考與交流：將一小塊鈉分別放入①飽和氯化鈉溶液②氯化銨溶液③硫酸銅溶液中各有何現(xiàn)象？寫出有關(guān)化學(xué)方程式。思考與交流：鈉在空氣中放置一段時(shí)間，將發(fā)生哪些變化？最終產(chǎn)物是什么？如何保存？〔4〕鈉的保存和制取〔5〕鈉的用途：

[例題2]用金屬鈉制取Na2O通常采用下法：2NaNO２＋６Na=4Na2O+N2。試說(shuō)明不采用鈉在氧氣中燃燒而用此法制取Na2O的原因：。2、氫氧化鈉〔1〕物理性質(zhì)：俗名、_____、_____，是一種白色固體，易吸收空氣中的水分而_____，易溶于水并____熱，水溶液有澀味，有強(qiáng)腐蝕性?！?〕化學(xué)性質(zhì)〔各舉一化學(xué)方程式〕[例題3]將由amolNaHCO3和bmolNaOH組成的固體混合物放在密閉容器中加熱至250℃，經(jīng)充分反響后，排出氣體，冷卻后，稱量殘留固體的質(zhì)量為Wg。試寫出a、b表示的W的表達(dá)式〔不寫計(jì)算過(guò)程3、氧化鈉與過(guò)氧化鈉填寫以下表格：氧化鈉過(guò)氧化鈉化學(xué)式電子式氧元素的化合價(jià)色、態(tài)穩(wěn)定性與H2O反響的方程式與鹽酸反響的方程式與CO2反響的方程式用途————(感悟高考)3．〔08北京〕1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反響，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是〔〕A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2[例題4]將由amolNa2O2和bmolNaHCO3組成的固體混合物放在密閉容器中加熱至300℃，使其充分反響。答復(fù)以下⑴當(dāng)充分反響后密閉容器內(nèi)氣體只有氧氣時(shí)，a和b的關(guān)系式是⑵當(dāng)充分反響后密閉容器內(nèi)固體只有碳酸鈉時(shí)，a和b的關(guān)系式是⑶當(dāng)充分反響后密閉容器內(nèi)固體為碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物時(shí)，a和b的關(guān)系式是4、碳酸鈉和碳酸氫鈉名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名水溶液酸堿性色態(tài)溶解性與鹽酸反響的現(xiàn)象及離子方程式與澄清石灰水反響與BaCl2溶液反響的現(xiàn)象及離子方程式與硫酸鋁溶液反響現(xiàn)象及離子方程式穩(wěn)定性用途相互轉(zhuǎn)化(感悟高考)2、(09海南)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可采取的方法是〔〕A．通入二氧化碳?xì)怏wB．參加氫氧化鋇溶液C．參加澄清石灰水D．參加稀鹽酸思考與交流：〔1〕Na2CO3溶液與鹽酸作用時(shí)，滴加順序不同，現(xiàn)象一樣嗎？〔2〕根據(jù)上述性質(zhì)用多種方法區(qū)別Na2CO3與NaHCO3?！窘虒W(xué)反思】第十一講鈉和鈉的化合物〔課時(shí)作業(yè)〕班級(jí)姓名學(xué)號(hào)等第1.關(guān)于Na＋的描述正確的選項(xiàng)是A.是銀白色金屬B.極易被氧化C.可存在于晶體或溶液中D.水溶液呈堿性用相同質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣最多的是A、將鈉投入足量的鹽酸中B、將鈉投入足量的乙醇中C、將鈉用鋁箔包好并刺穿一些小孔，投入足量的水中D、將鈉投入足量的硫酸銅溶液中3、有關(guān)鈉的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A、2.3g鈉與97.7g水反響后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%B、鈉跟硫酸銅溶液反響生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅C、空氣要用堿石灰處理后才能與鈉反響，以制取過(guò)氧化鈉D、在自然界中有游離態(tài)的鈉存在4、把460mg鈉和480mg鎂分別投到盛有等濃度、等體積稀硫酸的兩個(gè)燒杯中(兩燒杯質(zhì)量相等)，充分反響后所得溶液連同燒杯的總質(zhì)量分別為ag和bg，那么a和b的關(guān)系不可能的是A.a＝bB.a＞bC.a＜bD.a≤b5.將一小塊金屬鈉投入以下水溶液中，有白色沉淀生成的是A.Fe2〔SO4〕3B.Ca(HCO3)2C.NH4HCO3D.NaHCO6.金屬鈉的用途有：①?gòu)?fù)原某些金屬；②做高壓鈉燈；③制過(guò)氧化鈉；④與鉀混合，作原子反響堆的導(dǎo)熱劑。其中利用鈉的物理性質(zhì)的是A.①②B.①③C.②④D.④7、在硫酸銅溶液中參加以下物質(zhì)①K；②Na；③Fe；④Ag。能置換出銅單質(zhì)的是A、①B、①②C、③④D、③8.在空氣中強(qiáng)熱以下物質(zhì)時(shí)，質(zhì)量會(huì)增加的是A.CuB.Na2OC.KMnO４D.NaCl9.mg金屬鈉與3.55g氯氣恰好完全反響，生成〔m+3.55〕g氯化鈉。如將mg金屬鈉與O2恰好完全反響，生成物的質(zhì)量可能為A、〔m+6.4〕gB、〔m+0.8〕gC、〔m+1.6〕gD、〔m+2.4〕g10、1.15g鈉投入水中，要使每個(gè)Na+對(duì)應(yīng)100個(gè)水分子，那么需要水的質(zhì)量是A.90.9gB.90gC.9.9gD.102g11.一定質(zhì)量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體隨時(shí)間變化的曲線如下圖，那么以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.投入的Na、K一定等質(zhì)量B.投入的Na的質(zhì)量小于K的質(zhì)量C.曲線a為Na,b為KD.稀鹽酸的量一定是缺乏量的12、市場(chǎng)上銷售的“84”消毒液，其商品標(biāo)識(shí)上有如下表達(dá)：①本品為無(wú)色液體，呈堿性；②使用時(shí)加水稀釋；③A、Cl2B、SO2C、NaClOD、KMnO13、200℃時(shí)，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反響充分反響，反響后固體的質(zhì)量增加了3.6g。那么A、5.8B、11.6C、23.2D、46.414、以下對(duì)于Na2O2的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A、Na2O2能與酸反響生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物B、Na2O2能與水反響，所以Na2O2可以作氣體的枯燥劑C、Na2O2與水反響時(shí)，Na2O2是氧化劑，水是復(fù)原劑D、Na2O2與二氧化碳反響時(shí)，Na2O2既是氧化劑又是復(fù)原劑15、有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，向第一份加足量的鹽酸，第二份先加熱使其完全分解，冷卻后，再參加相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，那么兩者所消耗的鹽酸中的HCl質(zhì)量之比為A.2:1B.1:1C.1:2D.4:116、向1L1mol/L純堿溶液中逐滴滴入1L1.25mol/L的鹽酸，再做相反操作，將在1L1.25mol/L的鹽酸中逐滴滴入1L1mol/L的純堿溶液，兩次操作在相同條件下進(jìn)行，產(chǎn)生CO2氣體的體積前者與后者之比為A.2:1B.1:1C.2:5D.5:217、將NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CaO組成的混合物18.6g溶于足量水中，充分?jǐn)嚢枰欢螘r(shí)間后，測(cè)得Ca2+、CO32—、HCO3—均已轉(zhuǎn)化為沉淀。假設(shè)將反響器中的水分蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共19.5g。那么原混合物中Na2CO3的質(zhì)量是A、10.6gB、5.3gC、7.8gD、2.65g18、有一在空氣中存放過(guò)的KOH固體，經(jīng)分析測(cè)知其含H2O:6.72%，K2CO3:3.28%；KOH:90%。假設(shè)將此樣品參加1mol/L鹽酸46ml，過(guò)量的鹽酸用濃度為1.070mol/L苛性鉀中和，使溶液恰好中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量為A、3.43gB、4.00gC、4.50gD、無(wú)法確定19、以下各組中的兩物質(zhì)相互作用時(shí)，反響條件〔溫度、反響物用量比〕改變，不會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變的是A．Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液20、將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4gNa2O2的密閉容器中，電火花點(diǎn)燃，反響結(jié)束后容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零〔150℃〕，將殘留物溶于水中，無(wú)氣體產(chǎn)生，以下表達(dá)A、原混合氣體中O2和CH4的體積比為2:1B、殘留物只有Na2CO3C、原混合氣體中O2與CH4的物質(zhì)的量之比為1:2D、殘留物質(zhì)為Na2CO3和NaOH題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案21．〔1〕等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與過(guò)量的鹽酸反響，相同條件下生成氣體的體積比為，消耗HCl的物質(zhì)的量之比；〔2〕將0.1mol的〔A〕Na;(B)Na2O;(C)Na2O2;(D)NaOH各參加100mL水，充分?jǐn)嚢?，使固體全部溶解，那么所得A，B，C，D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)按由小到大的順序排列為_______________________(填序號(hào))〔3〕將agCO與H2混合氣體，充分燃燒后，得到的混合氣體通入足量的過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉將增重___________g?！?2.某天然堿〔純潔物〕可看作由CO2和NaOH反響后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴參加相同濃度鹽酸的溶液30mL，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表：ⅠⅡⅢⅣ鹽酸液的體積〔mL〕30303030樣品〔g〕3.324.155.817.47二氧化碳的體積〔mL〕672840896672〔1〕由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測(cè)用2.49g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生CO2_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?！?〕另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全〔300℃時(shí)Na2CO3不分解〕，產(chǎn)生CO2112mL〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕和水0.45g，計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式。第十二講堿金屬元素〔一課時(shí)〕一、考試說(shuō)明：1、了解堿金屬元素的遞變規(guī)律，掌握堿金屬元素的強(qiáng)復(fù)原性；2、掌握焰色反響的操作及作用。二、教學(xué)設(shè)計(jì)：1、堿金屬元素概述⑴周期表中的位置：⑵原子結(jié)構(gòu)：⑶相似性：⑷遞變性：[例題1]以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是〔〕A、在堿金屬元素中，所有堿金屬的氧化物均屬于堿性氧化物B、金屬鋰不能保存于煤油中，金屬鉀可以保存于煤油中C、由于堿金屬形成的堿均為強(qiáng)堿，所以堿金屬形成的鹽均有會(huì)水解D、堿金屬的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而減小2、堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)⑴與氧氣反響⑵與水反響：⑶與鹽溶液反響：(感悟高考)1、〔2004年廣東卷〕以下有關(guān)堿金屬銣(Rb)的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是〔〕A、灼燒氯化銣時(shí)，火焰有特殊顏色 B、硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水C、在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高 D、氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A3、堿金屬的保存[例題2]以下關(guān)于堿金屬的表達(dá)正確的選項(xiàng)是①堿金屬的單質(zhì)及合金在通常情況下都是銀白色的固體。②堿金屬在空氣中加熱均可生成多種氧化物。③堿金屬都是典型的金屬，具有強(qiáng)復(fù)原性。④所有堿金屬的氧化物都屬于堿性氧化物。⑤由于堿金屬形成的堿均為強(qiáng)堿，所以堿金屬形成的鹽均不會(huì)水解。⑥堿金屬都可以保存在煤油里。⑦將鋰投入冷水中，能浮在水面并能立即燃燒。⑧雖然自然界含鉀的物質(zhì)都易溶于水，但土壤中鉀含量太少，故需施鉀肥。⑨任何試劑在使用時(shí)，剩余的局部均不允許放回原試劑瓶，以免造成試劑污染4、焰色反響⑴定義：在灼熱時(shí)使火焰呈特殊顏色的現(xiàn)象，在化學(xué)上叫焰色反響。它是一種______現(xiàn)象〔填“化學(xué)〞或“物理〞〕，主要用于鈉、鉀等堿金屬及其離子的檢驗(yàn)。⑵常見的顏色：鈉_______；鉀___________〔應(yīng)透過(guò)觀察〕。⑶實(shí)驗(yàn)操作：[例題3]某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反響為黃色，以下判斷正確的選項(xiàng)是〔〕A、該物質(zhì)一定是鈉的化合物B、該物質(zhì)一定含鈉元素C、該物質(zhì)一定是金屬鈉D、不能確定該物質(zhì)中是否含鉀元素思考與歸納：堿金屬的特殊性有哪些？[課堂練習(xí)]1、氫化鈉〔NaH〕是一種白色的晶體，其中鈉是+1價(jià)，NaH與水反響放出H2，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是〔〕A、NaH在水中顯酸性B、NaH中氫負(fù)離子的電子排布與氦原子相同C、NaH中氫負(fù)離子半徑比鋰離子半徑小D、NaH中氫負(fù)離子可被復(fù)原成氫氣2、以下各組比擬，正確的選項(xiàng)是〔〕A、熔點(diǎn)：Li>Na>KB、堿性：LiOH>NaOH>KOHC、電負(fù)性：Li<Na<KD、氧化性：Cs+>Rb+>K+3.以下盛放物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．將金屬鋰保存在煤油中B．少量的白磷可保存在水中C．純堿溶液用帶磨口玻璃瓶塞的試劑瓶保存D．硝酸銀溶液盛放在棕色試劑瓶中4、〔09全國(guó)Ⅰ卷〕為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，那么該樣品的純度〔質(zhì)量分?jǐn)?shù)〕是〔A.B.C.D.5、現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃其焰色反響均為紫色，A、B、C和鹽酸反響后，均可得到D；將固體C加熱可制得A；假設(shè)在A的溶液中通入一種無(wú)色無(wú)味氣體，又可制得C；假設(shè)B與C的溶液混合可制得A?！?〕以下化合物的化學(xué)式是：A是___________，B是___________，C是_________，D是___________。〔2〕寫出B+CA的離子方程式：_______________________________________。★6、將堿金屬M(fèi)及其氧化物M2O的混合物4g投入到足量的水中，待反響結(jié)束后，蒸干溶液得到5g固體〔不含結(jié)晶水〕。請(qǐng)判斷這是哪一種金屬？【教學(xué)反思】第十二講堿金屬元素〔課時(shí)作業(yè)〕班級(jí)姓名學(xué)號(hào)等第1．2021年北京奧運(yùn)會(huì)開幕式的焰火：“腳印〞、“笑臉〞、“五環(huán)〞，給世界各國(guó)留下深刻印象。其主要原料是黑火藥，還有草酸鈉、碳酸銅〔發(fā)出綠色的光〕等發(fā)色劑和氯酸鉀、鎂鋁金屬粉末等添加劑。據(jù)此判斷以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A．碳酸銅因?yàn)槭軣岱纸獠虐l(fā)出綠色的光B．氯酸鉀的主要用途是產(chǎn)生紫色的焰火C．焰火的產(chǎn)生與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)D．黑火藥的主要成分是木炭、硫磺2、在燒杯中參加水和CCl4各50mL．將一小粒金屬鈉(密度0.97g／cm3A．鈉在水層內(nèi)反響并四處游動(dòng)B．鈉停留在CCl4層中不發(fā)生反響C．鈉在水面上反響并四處游動(dòng)D．鈉在CCl4與水的界面處上、下跳動(dòng)3.欲觀察氫氣燃燒時(shí)火焰的顏色,燃?xì)鈱?dǎo)管口的顏色最好是A.鈉玻璃B.鉀玻璃C.石英玻璃D.銅管4．某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或二種。現(xiàn)將6.9g樣品參加足量水，樣品全部溶解。再參加過(guò)量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀。對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是A．肯定有KNO3B．肯定有KNO3Na2CO3C．肯定沒(méi)有Ba(NO3)2,可能有KNO3D．肯定沒(méi)有Na2CO3和Ba(NO3)25、以下各物質(zhì)中的雜質(zhì)〔括號(hào)內(nèi)〕可用加熱的方法除去的是A、Na2O2(Na2O)B、NaHCO3(Na2CO3)C、Na2CO3(NaHCO3)D、NaOH(NaHCO3)6、鋇和鈉相似，也能形成O22—離子的過(guò)氧化物，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A、過(guò)氧化鋇的化學(xué)式為Ba2O2B、晶體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：1C、1mol過(guò)氧化鋇與足量水反響生成0.5mol氧氣D、過(guò)氧化鈉和過(guò)氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑7、不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是A、分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B、分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，參加氯化鈣溶液C、分別在這兩種固體中，參加同濃度的稀鹽酸D、分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，參加少量澄清的石灰水8、10.24gKOH和KHCO3混合物在260℃灼燒后冷到室溫，稱得固體質(zhì)量為8.28g，那么混合物中KOH和KHCO3A、B、C、D、任意比混合9．某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)〔鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等〕，以下分析推理不正確的選項(xiàng)是50ml鹽酸50ml鹽酸50ml鹽酸m〔混合物〕915.7g27.6g〔標(biāo)況〕2.24L3.36L3.3 A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol·L-1 B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．參加混合物9.2g時(shí)鹽酸過(guò)量D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全10、堿金屬〔如鋰、鈉、鉀、銣等〕溶于汞中可形成良好的復(fù)原劑“汞齊〞。取7g某種堿金屬的汞齊與水作用，得到2.24L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕氫氣，并得到1L密度為ρg·cm-3的溶液，那么溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以是A、0.8/ρ%B、0.32/ρ%C、0.48/ρ%D、0.7/ρ%題號(hào)12345678910答案11、請(qǐng)按要求填空：(1)除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為：、蒸發(fā)、結(jié)晶、。(2)除去NaCl溶液中的SO42-離子，依次參加的溶液為(填溶質(zhì)的化學(xué)式)：。12、有含鈉元素的兩物質(zhì)A和B，它們與化合物F的反響分別是A+F→C+D↑；B+F→C+E↑，又知D和E兩氣體以體積比1：2化合成為液態(tài)化合物F。經(jīng)分析知A中含有D中的非金屬元素，B為金屬鈉與E元素化合成的摩爾質(zhì)量為24g/mol的固體，試答復(fù)：⑴寫出化學(xué)式：ABCDE⑵寫出化學(xué)方程式：A+FB+F13．鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀〔K2O〕、過(guò)氧化鉀〔K2O2〕和超氧化鉀〔KO2〕等多種化合物。⑴鉀和硝酸鉀反響可制得K2O〔10K＋2KNO3=6K2O＋N2〕，39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反響生成K2O的質(zhì)量為g。⑵某過(guò)氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔雜質(zhì)不含氧〕為0.28，那么樣品中K2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。⑶超氧化鉀和二氧化碳反響生成氧氣〔4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和KO2反響后，氣體體積變?yōu)?8.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計(jì)算反響消耗的KO2的質(zhì)量?！铫菿O2加熱至600℃局部分解得到產(chǎn)物A。6.30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個(gè)數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學(xué)式并計(jì)算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比。第十三講鎂及其化合物〔一課時(shí)〕一、考試說(shuō)明：1、了解鎂及鎂的化合物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2、以海水中提取鎂為線了解化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用。二、教學(xué)設(shè)計(jì)：1、鎂〔1〕原子結(jié)構(gòu)鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，電子式是

，在元素周期表中的位置：

周期，

族?！?〕物理性質(zhì)____色，有_____光澤，熔點(diǎn)_____，硬度____，具有金屬的通性．〔3〕化學(xué)性質(zhì)①與非金屬單質(zhì)反響②與水反響

③與其它氧化物反響

④與酸反響[例題1]氮元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與鎂反響時(shí)，N被復(fù)原到最低價(jià)，該反響的化學(xué)方程式是。⑤與鹽溶液反響思考與交流：Mg粉參加至NH4Cl中可能有幾種氣體產(chǎn)生？請(qǐng)說(shuō)明理由。(感悟高考)1.(07海南〕以下溶液能與鎂反響生成氫氣的是〔〕A．氯化銨溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．碳酸鉀溶液 D．飽和石灰水2、鎂的重要化合物〔1〕氧化鎂①物理性質(zhì)：②化學(xué)性質(zhì)〔2〕氫氧化鎂①物理性質(zhì)②化學(xué)性質(zhì)[例題2]向少量氫氧化鎂懸濁液中參加適量的飽和氯化銨溶液，結(jié)果固體完全溶解。甲同學(xué)的解釋是：Mg(OH)2Mg2++2OH—①NH4++H2ONH3·H2O+H+②H++OH—=H2O③由于③的發(fā)生，使平衡①右移，沉淀溶解。乙同學(xué)的解釋是：Mg(OH)2Mg2++2OH—①NH4Cl=NH4++Cl—②NH4++OH—=NH3·H2O③由于③的發(fā)生，使平衡①右移，沉淀溶解。在一定溫度下，稀醋酸和稀氨水的電離程度相等，請(qǐng)你用一種試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證甲或乙的觀點(diǎn)的正確性：Ⅰ實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅱ?qū)嶒?yàn)結(jié)論：③鎂鹽[例題3]某同學(xué)將擦亮的鎂條投入到硫酸銅溶液中，在反響的過(guò)程中觀察到一些現(xiàn)象：①；②有黑色固體在鎂條外表及燒杯底部生成；③有少量藍(lán)色沉淀生成。請(qǐng)完成以下問(wèn)題：〔1〕將現(xiàn)象①補(bǔ)充完整?！?〕該同學(xué)猜測(cè)黑色固體是銅或氧化銅與銅的混合物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：可供選擇的試劑：〔A〕稀硫酸〔B〕稀硝酸〔C〕濃硫酸(D)硝酸鈉溶液步驟一：取洗滌、晾干后的黑色固體樣品，向其中參加足量的〔填字母〕，微熱使之充分反響，黑色固體未溶解。步驟二：將步驟一所得固體洗滌、晾干后，再參加〔填字母〕，觀察到溶液呈現(xiàn)藍(lán)色?！?〕鎂片與硫酸銅溶液發(fā)生反響的兩個(gè)主要的離子方程式：、。3、從海水中提取鎂的過(guò)程(感悟高考)2.(07海南〕由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水枯燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過(guò)濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的選項(xiàng)是〔〕A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①思考與交流：(1)工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因？〔2〕如何獲得無(wú)水氯化鎂？〔3〕為什么最終選擇電解氯化鎂而不是氧化鎂?(感悟高考)3.〔09廣東〕以下有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的B．生鐵、普通鋼的不銹鋼中的碳含量依次增加C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D．日用鋁制品外表覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用【教學(xué)反思】第十三講鎂及其化合物〔課時(shí)作業(yè)〕〔一課時(shí)〕班級(jí)學(xué)號(hào)姓名等第1．從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中參加石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反響，結(jié)晶過(guò)濾、在HCl氣體氣氛中枯燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是() A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B．第④步電解時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣C．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2 D．以上提取鎂的過(guò)程中涉及化合、分解和復(fù)分解反響2．金屬鎂在二氧化碳中燃燒生成MgO和C,將一定量金屬鎂在含二氧化碳、氧氣的混合氣體中燃燒后得到的固體，參加足量鹽酸中，充分反響后，將溶液蒸干,然后隔絕空氣灼燒，得到的固體成分可能是()A．MgO和CB．MgOC．MgCl2和CD．Mg(OH)23．托盤天平兩盤內(nèi)分別放入一個(gè)質(zhì)量相同的燒杯，燒杯里有200ml1.00mol/L的鹽酸，天平平衡。向燒杯中分別參加以下各組中的兩種金屬〔每個(gè)燒杯只放其中一種金屬〕，反響結(jié)束后，天平仍保持平衡的是()A．8gMg和8gZnB．1gMg和1gZnC．0.1molMg和0.1molZnD．6.5gMg和0.1molZn4．除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是()A．鹽酸溶液B．硝酸溶液C．氨水D．氫氧化鈉溶液5．鎂完全溶解于一定量濃硝酸反響，得到溶液A和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕混合后通入水中正好完全被水吸收。假設(shè)向所得溶液A中參加NaOH溶液至恰好完全沉淀，將所得沉淀過(guò)濾洗滌灼燒至質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體量為() A．16g B．8g C．40g D．0.2mol6．將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的以下溶液中，充分反響后，放出氫氣最多的是()A．3摩/升HClB．4摩/升HNO3C．8摩/升NaOHD．18摩升H2SO7．向含lmolHCl和lmolMgSO4的混合溶液中參加1mol/LBa(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與參加Ba(OH)2溶液體積〔V〕間的關(guān)系圖正確的選項(xiàng)是()8、點(diǎn)燃的鎂條可以像在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，但反響比鎂和二氧化碳反響更為劇烈。反響結(jié)束后，在盛有二氧化硫的廣口瓶中可能存在的生成物是〔寫化學(xué)式〕，反響的化學(xué)方程式是_______________________________________9．現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)發(fā)生以下反響：①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2OMgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑可供選擇的裝置和藥品如以下圖所示(鎂粉、復(fù)原鐵粉均已枯燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反響是完全的，整套裝置的末端與枯燥管相連)。答復(fù)以下問(wèn)題；(1)在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置(填字母代號(hào))及其目的〔說(shuō)明：可以不填滿，也可以添加?！?２)通氣后，如果同時(shí)點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響?__________，原因是____________________；(３)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的小實(shí)驗(yàn)，可以驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂：___10、有一不純的Mg條0.8g(雜質(zhì)不能燃燒，且不溶于鹽酸)，在空氣中充分燃燒，然后將生成物溶于50ml、1.8mol/L鹽酸中，當(dāng)往此溶液中參加0.2mol/L的NaOH溶液90ml時(shí)，正好中和多余的鹽酸，如再參加堿液360ml并加熱，不但Mg2+完全沉淀，且放出134.4mlNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)求：(1)NH3多少摩?(2)Mg條中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！?1、agMg在盛有bL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和O2混合氣的密閉容器中燃燒.假設(shè)反響容器中O2有剩余,那么容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量為，此時(shí),在bLCO2和O2的混合氣中,氧氣的體積[V(O2)]必須滿足的條件是______________.假設(shè)反響后容器中無(wú)氣體剩余,那么容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量(m)的取值范圍為_________________。第十四講鋁及其化合物〔兩課時(shí)〕一、考試說(shuō)明：1．掌握鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)。2．掌握Al、Al3+、AlO2-間的轉(zhuǎn)化，能解決有關(guān)計(jì)算問(wèn)題。二、教學(xué)設(shè)計(jì)：1、鋁〔1〕原子結(jié)構(gòu)鋁的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為

，電子式：

，在元素周期表中的位置：

周期，

族。〔2〕物理性質(zhì)____色，有_____光澤，熔點(diǎn)_____，硬度____，具有金屬的通性．思考與交流：鎂在密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度上均_________鋁．〔3〕鋁的化學(xué)性質(zhì)〔寫出反響的化學(xué)方程式或離子方程式。并聯(lián)系現(xiàn)象?！尝倥c非金屬單質(zhì)反響②與水反響③與非氧化性酸反響思考與交流：能夠在濃HNO3、濃H2SO4中發(fā)生鈍化的金屬有_____________________鈍化條件________、_________，鈍化實(shí)質(zhì)____________________________④與強(qiáng)堿反響思考與交流：鋁與強(qiáng)堿溶液反響的實(shí)質(zhì)：(感悟高考)1．〔08年廣東〕相同質(zhì)量的以下物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反響，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是〔〕A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O⑤與某些氧化物反響思考與交流：鋁熱劑的組成__________________，目的_____________________________，引發(fā)鋁熱反響的操作是。(感悟高考)2．〔09上?！硨?shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反響之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，那么該氧化物粉末可能是〔〕A．B．和C．和D和FeO[例題1]足量鋁粉分別與等體積pH=12的氫氧化鈉溶液和pH=2的某酸溶液反響，放出氫氣的體積分別為V1、V2，那么在相同狀況下，V1與V2的關(guān)系可能為()A.V1<V2B.V1=3V2C.V1>V2[例題2]有關(guān)Al與NaOH溶液的反響的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是 ()A.鋁是復(fù)原劑，其氧化產(chǎn)物是Al(OH)3B.NaOH是氧化劑，其復(fù)原產(chǎn)物是H2C.鋁是復(fù)原劑，H2O和NaOH都是氧化劑D.H2O是氧化劑，Al被氧化〔4〕制取：2、鋁的氧化物和氫氧化物〔1〕物理性質(zhì)：Al2O3_____________________Al(OH)3____色_______狀沉淀，具有_____________性能?！?〕化學(xué)性質(zhì)：〔用離子方程式表示〕Al2O3Al(OH)3與鹽酸反響與氫氧化鈉反響解釋氫氧化鋁的兩性：____________________________________________思考與交流：如何從鋁土礦(含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2)中獲得純潔的Al2O3?供選用的試劑有：鹽酸、CO2、氫氧化鈉、氨水．注意每種試劑不能重復(fù)使用．(感悟高考)3．〔09四川〕.向mg鎂和鋁的混合物中參加適量的稀硫酸，恰好完全反響生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反響后的溶液中參加cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。那么以下關(guān)系不正確的選項(xiàng)是〔〕A. B. C.n=m+17Vc D.m＜＜3、鋁鹽〔Al3+〕和偏鋁酸鹽〔AlO2-〕〔1〕二者強(qiáng)烈水解：含Al3+的溶液呈酸性[如明礬的化學(xué)式_______________AlO2-Al3+AlO2-Al3+Al〔OH〕3______________________________]，含AlO2-的溶液呈堿性。二者混合發(fā)生反響的方程式為〔2〕Al3+、Al(OH)3、AlO2-的相互之間如何轉(zhuǎn)化？4、Al(OH)3的制備：歸納幾種制備Al(OH)3的方案并進(jìn)行比擬。〔用離子方程式表示〕①________________________________②_____________________________________③______________________________④______________________________________[例題3]實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙、丙3位學(xué)生在做制備氫氧化鋁實(shí)驗(yàn)。3位學(xué)生桌上都放有同樣藥品：231g濃度為70%的硫酸，含雜質(zhì)苛性鉀20%的燒堿140g及足量的鋁屑。最后甲、乙、丙3位學(xué)生分別制得W1g，W2g，W3g。由于制備方法不同，故得氫氧化鋁質(zhì)量為W2〔1〕制得W1g___________________________________________?！?〕制得W2g氫氧化鋁的學(xué)生所得Al(OH)3的物質(zhì)的量為：_____mol〔3〕W3為____________g。【教學(xué)反思】第十四講鋁及其化合物〔課時(shí)作業(yè)〕班級(jí)學(xué)號(hào)姓名等第1．在常溫下，以下可以盛放在鐵制容器中的物質(zhì)是A．濃H2SO4B．稀HNO3C．鹽酸D．CuSO2．以下物質(zhì)中，屬于復(fù)鹽的是A．MgCl2·6H2O B．Cu2(OH)2CO3C．KAl(SO4)2·12H2O D．CuSO4·5H2O3．以下用途主要表達(dá)鋁的物理性質(zhì)的是①家用鋁鍋②盛濃硝酸的容器③制導(dǎo)線④焊接鋼軌⑤包裝鋁箔⑥煉鋼的脫氧劑⑦做防銹油漆⑧做合金用作飛機(jī)制造業(yè)材料⑨工業(yè)做熱交換器A．①②③④⑤⑥B．①②⑥⑦⑧⑨C．①③⑤⑦⑧⑨D．②③④⑥⑦⑧4．某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無(wú)機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2(OH)nClm·yH2O]x，式中m等于A．3－n B．6－n C．6+n D．3+n 5．以下物質(zhì)在一定條件下，既能和某些金屬、非金屬單質(zhì)反響，又能跟某些金屬氧化物、非金屬氧化物反響的是A．NO B．AlC．NaOH溶液 D．CuSO4溶液6．向以下溶液中通入過(guò)量CO2有沉淀生成的是A．NaAlO2溶液 B．Ca(OH)2飽和溶液C．CaCl2溶液D．漂白粉溶液7．四種化合物①NaHCO3，②Al(OH)3，③(NH4)2S，④NH2CH2-COOH，⑤Al中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反響的是A.只有②④B.只有①②③⑤C.只有①②③④D．全部8．以下各組物質(zhì)的稀溶液相互反響，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反響現(xiàn)象都相同的是A.NaHSO4和Ba(OH)2B.AlCl3和NaOHC.NaAlO2和H2SO4D.Ba(HCO3)2和Ba(OH)29．將7.8g過(guò)氧化鈉投入到50mL1mol/LA．放出無(wú)色無(wú)味的氣體，生成大量白色沉淀B．放出無(wú)色無(wú)味的氣體，生成白色沉淀后恰好溶解C．放出無(wú)色無(wú)味的氣體，生成白色沉淀后局部溶解D．無(wú)任何現(xiàn)象10、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別參加等質(zhì)量的鋁粉，反響結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲∶乙＝1∶2(同溫、同壓下)，那么參加的鋁粉的質(zhì)量為 A.3.6g B.2.7g C.5.4g11．以下離子方程式不正確的選項(xiàng)是A．AlCl3溶液中參加過(guò)量的NaOH溶液Al3++4OH-==AlOeq\o(\s\up4(),\s\do2())+2H2OB．AlCl3溶液中參加過(guò)量的氨水Al3++3NH3·H2O==Al

(OH)3↓+3NHeq\o(\s\up5(+),\s\do2(4))C．往Al(OH)3參加氨水Al(OH)3+NH3·H2O==NHeq\o(\s\up5(+),\s\do2(4))+AlOeq\o(\s\up4(),\s\do2())+2H2OD．往NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2AlOeq\o(\s\up4(),\s\do2())+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCOeq\o(\s\up4(),\s\do2())12．我國(guó)最近報(bào)道的高溫超導(dǎo)體材料中，鉈〔TI〕是其成分之一，鉈與鋁是同族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷中，可能錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．鉈是銀白色金屬B．TI(OH)3與Al(OH)3一樣，是兩性氫氧化物C．能形成+3價(jià)的化合物D．與稀HNO3作用生成硝酸鹽13、將5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液★14.以下各組均有三種溶液，這三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量均相等，將它們充分混和后，不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A.AlCl3、Ba(OH)2、HClB.BaCl2、Na2CO3、H2SO4C.MgCl2、NaOH、HNO3D.NaAlO2、NaOH、H2SO4題號(hào)1234567891011121314答案15、請(qǐng)完成下表：MgAl在周期表中的位置原子結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式軌道表示式原子半徑MgAl電負(fù)性MgAl第一電離能MgAl跟O2及其它非金屬反響跟某些氧化物跟水反響跟酸的反響跟堿反響16、向100ml0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中滴加1mol/LNaOH溶液，得到3.9g沉淀，求參加該NaOH溶液的體積。第十五講鎂鋁圖象計(jì)算〔一課時(shí)〕一、考試說(shuō)明：1、使學(xué)生掌握有關(guān)鋁的圖象知識(shí)，穩(wěn)固對(duì)本局部知識(shí)的理解和掌握；2、增強(qiáng)學(xué)生識(shí)別、分析、解決圖象題的能力。二、教學(xué)設(shè)計(jì)：圖像計(jì)算綜合性強(qiáng)，難度大。解題時(shí)，應(yīng)首先抓住有關(guān)化學(xué)原理和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及圖像的意義和圖像的特點(diǎn)，綜合分析、逐步計(jì)算。然后重點(diǎn)抓住圖像的“四點(diǎn)〞，即①原點(diǎn)〔起點(diǎn)〕、②交點(diǎn)、③轉(zhuǎn)折點(diǎn)、④終點(diǎn)。通過(guò)對(duì)這些點(diǎn)的坐標(biāo)的分析運(yùn)算，解出正確答案。

〔一〕四個(gè)根本圖象1、向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過(guò)量(圖中縱軸y表示Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量，橫軸表示參加試劑的物質(zhì)的量)現(xiàn)象：離子方程式：2、向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至過(guò)量現(xiàn)象：離子方程式：3、向NaAlO2溶液中逐滴滴加HCl溶液直至過(guò)量現(xiàn)象：離子方程式：4、向HCl溶液中逐滴滴加NaAlO2溶液直至過(guò)量現(xiàn)象：離子方程式：〔二〕根本圖象的拓展1、假設(shè)AlCl3溶液中混有MgCl2，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過(guò)量，發(fā)生了什么反響？圖象是怎樣的？現(xiàn)象：離子方程式：2、假設(shè)AlCl3溶液中除混有外MgCl2，還混有鹽酸，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過(guò)量，發(fā)生的反響有何不同，圖象有什么樣的變化？現(xiàn)象：離子方程式：3、假設(shè)AlCl3溶液中除混有MgCl2和鹽酸外，還混有NH4Cl，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過(guò)量，發(fā)生的反響又有何不同，圖象又有什么樣的變化？現(xiàn)象：離子方程式：(感悟高考)〔09上?！虫V和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反響，產(chǎn)生氣體的體積〔V〕與時(shí)間〔t〕關(guān)系如右圖。反響中鎂和鋁的〔〕A．物質(zhì)的量之比為3：2B．質(zhì)量之比為3：2C．摩爾質(zhì)量之比為2：3D．反響速率之比為2：3[例題1]向NaOH和NaAlO2的混合液中不斷滴加鹽酸，以下圖象中,能正確表示上述反響的是(橫坐標(biāo)表示參加HCl溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反響生成沉淀的質(zhì)量)〔〕[例題2]將Na2O2逐漸參加到含有Al3+、Mg2+、NH4+的n(Na2On(Na2O2)/moln(產(chǎn)物)/moln(沉淀)n(氣體)89358Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖。那么原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物質(zhì)的量分別為〔〕A．2mol、3mol、8molB．3mol、2mol、8molC．2mol、3mol、4molD．3mol、2mol、4mol[例題3]將物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴參加某氫氧化鈉的溶液(其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和)，直至過(guò)量。以下表示氫氧化鈉溶液參加的體積(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關(guān)系示意圖中正確的選項(xiàng)是〔〕BAW/g沉淀質(zhì)量1.16CV(HCl)/ml10.0BAW/g沉淀質(zhì)量1.16CV(HCl)/ml10.030.0O混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴參加1.00mol/LHCl溶液，參加HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如下圖。試答復(fù)：〔1〕A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為，理由?！?〕寫出A點(diǎn)到B點(diǎn)發(fā)生反響的離子方程式?！?〕原混合物中MgCl2的質(zhì)量是，AlCl3的質(zhì)量是，NaOH的質(zhì)量是?！?〕C點(diǎn)溶液的體積為mL?！窘虒W(xué)反思】第十五講鎂鋁圖象計(jì)算〔課時(shí)作業(yè)〕班級(jí)學(xué)號(hào)姓名等第1.以下曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為參加物的量)正確的選項(xiàng)是〔〕A.向1L濃度均為0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液參加0.1mol/L稀H2SO4B.向含有0.1mol/LAlCl3和0.3mol/LNH4Cl的混合液1L中參加0.1mol/LNaOH溶液C.向燒堿溶液滴加明礬溶液D.向AlCl3溶液滴加過(guò)量氨水2．Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴參加Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．a(chǎn)—b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:A1(OH)3比BaSO4多B．c—d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2－比Ba2+多C．a(chǎn)—d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d—e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH－3.右圖表示相同質(zhì)量的Mg、Al分別跟一定量相同濃度的稀H2SO4溶液反響的情況，以下表達(dá)可能符合圖示的有〔〕A．Mg、Al均過(guò)量B．Mg、Al都恰好與酸完全反響 C．Ⅰ表示Mg與稀H2SO4反響 D．Ⅱ表示Mg與稀H2SO4反響4、右圖是AlCl3、MgCl2的物質(zhì)的量濃度比為1:1的溶液中參加a或b時(shí)，沉淀量與參加a和b的量關(guān)系圖，以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是：〔〕A、T之前加NaOH溶液，T之后加鹽酸溶液B、圖中所耗NaOH與HCl的物質(zhì)的量之比為3:1C、T之前加鹽酸，T之后加NaOH溶液D、這種鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度相等5．把一塊鎂鋁合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里參加1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨參加NaOH溶液體積變化的關(guān)系如以下圖A所示。以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是〔〕圖圖C圖A圖BA．的取值范圍為0≤a＜50B．的最大值為2.5C．假設(shè)將關(guān)系圖改為B圖時(shí)，那么a的取值范圍為80＜a＜90D．假設(shè)將關(guān)系圖改為C圖時(shí)，那么的取值范圍為75＜a＜906、向含有amolNaOH的溶液中逐滴參加含bmolAlCl3的溶液，根據(jù)有關(guān)的化學(xué)原理答復(fù)以下各題：〔1〕依次寫出溶液中可能發(fā)生反響的離子方程式：〔2〕如a+b=1，當(dāng)a取不同值時(shí)，生成物可能有如下情況：①生成物全部是Al〔OH〕3，那么a的取值范圍是。②生成物全部是NaAlO2，那么a的取值范圍是。③生成物中既有Al〔OH〕3，又有NaAlO2，那么a的取值范圍是；反響中生成的Al〔OH〕3的物質(zhì)的量為〔用含b的代數(shù)式表示〕；反響中生成的各物質(zhì)的總物質(zhì)的量(不包括水)為〔用含b的代數(shù)式表示〕。④如要生成7.8gAl(OH)3沉淀,那么a的值應(yīng)為。7、假設(shè)含有1molMg2+和1molAl3+的混合溶液，現(xiàn)按以下圖橫坐標(biāo)依次參加NaOH溶液、鹽酸、通入CO2氣體，縱坐標(biāo)為混合沉淀的物質(zhì)的量。請(qǐng)畫出沉淀的物質(zhì)的量隨反響的變化曲線，并寫出各步反響的離子方程式?！?.向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴參加Ba(OH)2溶液至過(guò)量。

〔1〕當(dāng)明礬為1摩爾時(shí)，試在圖中畫出生成的每種沉淀物質(zhì)的量隨Ba(OH)2物質(zhì)的量變化的曲線〔說(shuō)明化學(xué)式〕

〔2〕當(dāng)向體積為a升，濃度為Mmol/L的明礬溶液中滴加b升、Nmol/L的Ba(OH)2溶液時(shí)，用含a、M、N的代數(shù)式表示：

①當(dāng)b滿足時(shí)，沉淀的總物質(zhì)的量最大

②當(dāng)b滿足時(shí)，沉淀的總質(zhì)量最大。第十六講鐵及其鐵的化合物〔兩課時(shí)〕一、考試說(shuō)明：1．認(rèn)識(shí)鐵是一種較活潑的金屬，了解鐵的物理性質(zhì)，掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)。2．掌握鐵的有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的討論，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。3．了解鐵的氧化物和氫氧化物的性質(zhì)，掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備。4．了解Fe3+的氧化性，認(rèn)識(shí)Fe2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化；學(xué)會(huì)Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)方法。二、教學(xué)設(shè)計(jì)：〔一〕鐵1、鐵的位置和結(jié)構(gòu)及在自然界中的分布、存在鐵是一種常見的________金屬元素,位于元素周期表的第____周期第____族,原子的最外層電子數(shù)只有____，在化合物中通常有_______兩種化合價(jià),且____比_____價(jià)穩(wěn)定。鐵在地殼中的含量?jī)H次于_____、_____、_____居第_____位，它是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬。鐵元素在自然界中的存在形式有________。_______只有從太空中掉下的隕石中才能發(fā)現(xiàn)。2、鐵的物理性質(zhì)

鐵在金屬的分類中屬于，純潔的鐵是光亮的色金屬，有較好的、、，還能被磁體吸引。3、鐵的化學(xué)性質(zhì)〔1〕與非金屬反響：[練習(xí)1]寫出鐵分別與氧氣、液溴、晶體碘反響的化學(xué)方程式：〔2〕與水反響：[思考１]常溫時(shí)Fe與水不反響,但在有O2、CO2等共同作用下,易被腐蝕。試分析可能情況。在高溫時(shí)，鐵也能與水反響。方程式如下：〔3〕與酸的反響：[思考2]假設(shè)將鐵粉分別置于以下酸中：①稀鹽酸②冷的濃硫酸③稀硝酸④氫碘酸。各自情況如何？[例題1]在含有a克硝酸的稀溶液中,參加b克鐵粉充分反響,鐵全部溶解,生成NO,有a/4克HNO3被復(fù)原,a∶b那么不可能為()A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．9∶2〔4〕與鹽溶液的反響：(感悟高考)1．〔07年寧夏理綜〕ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反響后，得到ag銅，那么參與反響的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為〔〕A．1：7 B．7：1 C．7：8 D(感悟高考)2．〔09年廣東〕鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反響：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．反響①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B．反響①中氧化劑是氧氣和水C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕[例題2]在FeCl3和CuCl2的混合物中參加過(guò)量的鐵屑，充分反響后過(guò)濾，濾出固體的質(zhì)量與參加鐵屑的質(zhì)量相等，那么原混合物中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量之比為()A、2：3B、2：5C、2：7D、7：2〔二〕鐵的氧化物和氫氧化物1、鐵的氧化物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式價(jià)態(tài)俗名鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體溶解性與HCl反響與HNO3反響與HI反響與CO反響特性不穩(wěn)定。在空氣中加熱，易被氧化成。用作油漆的顏料等具有磁性2、鐵的氫氧化物名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式色態(tài)白色固體紅褐色固體溶解性難溶于水難溶于水化學(xué)性質(zhì)制備〔三〕Fe3+的性質(zhì)：⑴特殊的顏色：Fe的顏色為：Fe2+的顏色為：Fe3+的顏色為：[練習(xí)2]寫出完成以下反響所加試劑①FeCl3+→紅褐色沉淀②FeCl3+→白色沉淀③FeCl3+→血紅色溶液④FeCl3+→淺綠色溶液⑤FeCl2+→白色→灰綠色→紅褐色沉淀⑥FeCl3+→紫色溶液⑵水解：Fe3+是典型的弱堿陽(yáng)離子，可以水解，與HCO3—、AlO2—等離子在溶液中發(fā)生雙水解反響。⑶較強(qiáng)的氧化性：⑷絡(luò)合反響：[思考3]Fe2+可能具有的性質(zhì)：〔四〕Fe、Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化[討論]試舉例說(shuō)明右圖關(guān)系：寫出有關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式〔五〕Fe2+和Fe3+的鑒別反響：[例題3]利用氧化復(fù)原反響鑒別Fe2+和Fe3+兩種離子，可以選用的試劑是〔〕A、KSCN溶液B、H2S溶液C、NaOH溶液D、KI溶液【教學(xué)反思】第十六講鐵及其鐵的化合物〔課時(shí)作業(yè)〕班級(jí)學(xué)號(hào)姓名等第1.鐵屑溶于過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中參加適量硝酸，再參加過(guò)量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩eA．Fe(OH)3；Fe2O3B．Fe(OH)2；FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe304D．Fe2O3；Fe(OH)32.以下關(guān)于鐵的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A．純鐵是黑褐色的金屬 B．鋼和生鐵的主要成分都是鐵C．鐵在枯燥的空氣中能生銹 D．鐵銹對(duì)鐵制品有保護(hù)作用3.鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是A.FeOB．Fe2O3C．Fe(OH)3D．4.不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物有A．Al2S3B．FeCl2C．Cu2SD．5.將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再參加以下物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是A.硫酸B.氯水C.硝酸鋅D.氯化銅6.以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2C1-B．金屬鈉投入水中Na+H2O=Na++OH-+H2↑C．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD．氯化鐵溶液中加過(guò)量氨水3NH3·H2O+Fe3+=3NH4++Fe(OH)3↓7、人體血紅蛋的中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有A、酸性B、堿性C、氧化性D、復(fù)原性8.在Fe(NO3)2溶液中存在以下平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，現(xiàn)向上述溶液中參加稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是A．溶液的顏色變得更綠B．溶液中出現(xiàn)白色沉淀C．溶液顏色由綠變黃D．上述現(xiàn)象均不可能出現(xiàn)9.以下各組物質(zhì)反響后，滴入KSCN溶液一定顯紅色的是A.生了銹的鐵塊放入稀H2SO4中B.FeCl3、CuCl2的混合溶液中參加過(guò)量的鐵粉C.FeO放入稀HNO3中D.Fe放入HNO3溶液中10.將Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，反響一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)︰c(Fe2+)=2︰3，那么Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為A．3︰2B．3︰5C．4︰3D．3︰411、某鐵的“氧化物〞樣品，用5mol/L鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。該樣品可能的化學(xué)式為A、Fe2O3B、Fe3O4C、Fe4O5D、Fe5O12.將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，以下表達(dá)：①鐵釘外表產(chǎn)生氣泡；②液體由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；④液體的質(zhì)量減輕，其中正確的選項(xiàng)是A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④13.在高溫下用一氧化碳復(fù)原m克四氧化三鐵得到n克鐵。氧的原子量為16,那么鐵的原子量為A． B． C． D．14.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．Fe與鹵素反響的產(chǎn)物都是FeX3B．Fe(OH)3不能通過(guò)化合反響制得C．Fe與水蒸氣反響可制得Fe3O4D．Fe在空氣中燃燒生成Fe2O315.由FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，測(cè)得其鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21∶8，那么混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能是A.1∶2∶1 B.2∶1∶1 C.1∶1∶1 D.2∶2∶516、Fe和Fe2O3的混合物共15g，參加稀H2SO4150ml，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出H21.68L，F(xiàn)e和Fe2O3均不剩余，為中和過(guò)量的硫酸，并使FeSO4全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，消耗3mol/L的NaOH溶液200ml，那么該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為A、2.25mol/LB、2mol/LC、0.3mol/LD、o.6mol/L17、用鐵片與稀硫酸反響制備氫氣時(shí)，以下措施不能使氫氣生成的速率加快的是A、對(duì)反響體系加熱B、將稀硫酸改用98%的濃硫酸C、滴加少量的硫酸銅溶液D、不用鐵片，而用鐵粉★18、在FeCl3和AlCl3的混合溶液中，先參加過(guò)量的NaI溶液，再參加足量的Na2S溶液，那么所得的沉淀是：A、FeS、S、Al(OH)3B、Fe2S3、I2C、AlCl3、I2D、Al(OH)3、Fe(OH)3題號(hào)123456789答案題號(hào)101112131415161718答案19.用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反響制備。

(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需參加_________。

(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_________。

方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。

(1)在試管I里參加的試劑是_________。

(2)在試管Ⅱ里參加的試劑是_________。

(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管I和Ⅱ中參加試劑，翻開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是_________。

(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理出是_________。20.Ｘ、Ｙ、Ｚ為常見的三種單質(zhì)，常溫下Ｘ是固體，Ｙ是液體，Z是無(wú)色氣體。其反響關(guān)系如下圖，其中Ｂ的溶液顯強(qiáng)酸性。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：

(1)根據(jù)上述關(guān)系，確定Ｘ、Ｙ、Ｚ的化學(xué)式：Ｘ_______