3.3共價(jià)鍵共價(jià)晶體一、單選題1．下列物質(zhì)中不含共價(jià)鍵的是（）A．水 B．甲烷 C．二氧化碳 D．單質(zhì)氦2．下列說(shuō)法中正確的是()A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，可以有兩個(gè)σ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．N2分子中有1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵3．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．和都是共價(jià)化合物B．、、和是氫元素的四種不同粒子C．的電子式：D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O4．下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（）A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：14C．氯化鎂的電子式：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：5．S和O可組成一系列負(fù)二價(jià)陰離子，結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是（）硫酸根焦硫酸根連四硫酸根硫代硫酸根過(guò)二硫酸根A．電負(fù)性，該系列離子中不存在非極性共價(jià)鍵B．1mol焦硫酸根在水溶液中得2mol電子可生成C．2mol硫代硫酸根被氧化為1mol連四硫酸根轉(zhuǎn)移2mol電子D．過(guò)二硫酸根具有極強(qiáng)氧化性，原因是其中S元素處于+7價(jià)6．下列化學(xué)用語(yǔ)書寫錯(cuò)誤的是（）A．N2的電子式：B．KNO3的電離方程式：KNO3=K＋+C．用電子式表示NaCl的形成過(guò)程：D．H2還原CuO反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移：7．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物B．1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）C．NH5的電子式為D．A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑8．下列說(shuō)法正確的是（）A．在共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵B．陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電引力形成的化學(xué)鍵，叫離子鍵C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D．含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物9．下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）A．乙醇溶于水 B．氯氣溶于水C．活性炭吸附二氧化硫 D．干冰升華10．下列說(shuō)法正確的是A．共價(jià)化合物一定含有共價(jià)鍵，也可能含有離子鍵B．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物C．的性質(zhì)很穩(wěn)定，與水分子間存在氫鍵有關(guān)D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵11．下列物質(zhì)中，既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是()A．KCl B．CO2 C．MgCl2 D．12．利用碳原子的成鍵特點(diǎn)，分子式為C4H6的物質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．分子中含有環(huán)和一個(gè)碳碳雙鍵 B．分子中含有二個(gè)碳碳雙鍵C．分子中含有一個(gè)碳碳叁鍵 D．分子中含有環(huán)和碳碳叁鍵13．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是（）①F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱③金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低A．①④ B．②③ C．③④ D．①③14．下列含有共價(jià)鍵的鹽是（）A．Na2O2 B．CaCl2 C．Na[Al(OH)4] D．CH3COOCH15．下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述正確的是（）①化學(xué)鍵是可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合的作用力②只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物③中含有離子鍵和非極性鍵④離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別可以看是否有金屬元素A．①② B．①③ C．②③ D．①②③16．最近科學(xué)家采用真空封管法制備的磷化硼納米顆粒，作與合成［］反應(yīng)的催化劑，在發(fā)展非金屬催化劑實(shí)現(xiàn)電催化還原制備甲醇方向取得重要進(jìn)展，該反應(yīng)歷程如圖所示(部分物質(zhì)未畫出)。下列說(shuō)法正確的是（）A．與生成和的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．上述反應(yīng)生成的副產(chǎn)物中，比多(相同條件下)C．在合成甲醇的過(guò)程中，降低能量變化，可提高反應(yīng)速率D．反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成二、綜合題17．回答下列問(wèn)題：（1）有以下物質(zhì)：A．HFB．Br2C．H2OD．N2E．C2H4F．C2H6G．H2H．H2O2I．H-C=NJ．CO2①既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是(填序號(hào)，下同)；②既含有σ鍵，又含有π鍵的是；③含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是；④水分子是H2O而不是H3O，是因?yàn)楣矁r(jià)鍵具有性；水分子的鍵角為104.5°，是因?yàn)楣矁r(jià)鍵具有性。（2）C、H元素形成的化合物分子中共有16個(gè)電子，該分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為（3）1mol乙醛分子中含σ鍵的數(shù)目為，1個(gè)CO(NH2)2分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為。（4）CH4、NH3、H2O、HF分子中共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是。（5）C、Si為同主族的元素，CO2和SiO2的化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不能形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成π鍵，而Si、O原子間不能形成上述π鍵？。18．按要求完成下列填空：（1）書寫下列物質(zhì)電子式①NaCl：；②CO2：；（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程HCl：；19．（1）按系統(tǒng)命名法，的名稱是：。（2）石灰氮Ca(CN)2是離子化合物，其中CN-離子內(nèi)部均滿足各原子8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出Ca(CN)2的電子式：。（3）氮的氫化物之一肼(N2H4)是一種油狀液體，常做火箭燃料，與水任意比互溶，并且沸點(diǎn)高達(dá)113℃。肼的沸點(diǎn)高達(dá)113℃的原因是20．已知A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期的六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長(zhǎng)三要素之一，其單質(zhì)是空氣的主要成分之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物。③E與C同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）元素F在元素周期表中的位置是。（2）C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是(用元素符號(hào)回答)；C、D、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由小到大的順序是(用離子符號(hào)回答)。（3）C和D形成電子總數(shù)為38的化合物中化學(xué)鍵類型有(填“離子鍵”“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)。（4）寫出D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式。（5）E、F兩種元素形成的氫化物中還原性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)；用電子式表示該化合物的形成過(guò)程。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．水是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故不選A；B．甲烷是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故不選B；C．二氧化碳是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故不選C；D．氦氣是單原子分子，不含共價(jià)鍵，故答案為：D；

【分析】共價(jià)化合物均含有共價(jià)鍵，注意稀有氣體是單原子分子，不含共價(jià)鍵。2．【答案】A【解析】【解答】A．σ鍵是頭對(duì)頭重疊，而π鍵是肩并肩重疊，所以σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)，A符合題意；B．根據(jù)雜化軌道理論，兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，只可以有1個(gè)σ鍵，B不符合題意；C．稀有氣體單質(zhì)中，不存在共價(jià)鍵，C不符合題意；D．N2分子中N原子間形成3對(duì)共用電子，有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.σ鍵比π鍵重疊程度大；

B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，只可以有1個(gè)σ鍵；

C.稀有氣體為單原子分子，不含化學(xué)鍵；

D.N2分子中N原子之間形成三鍵，有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵。3．【答案】B【解析】【解答】A．是共價(jià)化合物，是由一種元素組成的單質(zhì)，A不符合題意；B．、、和是氫元素的四種不同粒子，B符合題意；C．是共價(jià)化合物，電子式為，C不符合題意；D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．是由一種元素組成的單質(zhì)；B．四種不同粒子的組成和結(jié)構(gòu)不同；C．是共價(jià)化合物；D．次氯酸中Cl為+1價(jià)，只能在一端，不能在中間。4．【答案】C【解析】【解答】A．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，A不符合題意；B．是作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素，B不符合題意；C．氯化鎂正確的電子式為：，C符合題意；D．用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程為：，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.陰離子中，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)

B.標(biāo)準(zhǔn)碳元素是質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6的原子

C.氯化鎂為離子化合物，鎂離子直接用離子符號(hào)表示，氯離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷

D.氯化氫屬于共價(jià)化合物，氯化氫的電子式中不能標(biāo)出電荷5．【答案】C【解析】【解答】A．連四硫酸根、過(guò)二硫酸根中都存在非極性共價(jià)鍵，A不符合題意；B.1mol焦硫酸根與水反應(yīng)生成硫酸氫根離子，S元素化合價(jià)未發(fā)生變化，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，B不符合題意；C．硫代硫酸根中硫一個(gè)為-2價(jià)，一個(gè)為+6價(jià)，平均價(jià)態(tài)為+2價(jià)，被氧化成連四硫酸根S平均化合價(jià)為+2.5價(jià)，則2mol硫代硫酸鈉被氧化為1mol連四硫酸根轉(zhuǎn)移2mol電子，C符合題意；D．過(guò)二硫酸根中S為+6價(jià)，其具有較強(qiáng)的氧化性是因?yàn)槠渲泻羞^(guò)氧根，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．同種原子之間的共價(jià)鍵為非極性鍵；B.元素化合價(jià)未發(fā)生變化，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移；C．利用平均價(jià)態(tài)的變化分析；D．含有過(guò)氧根具有較強(qiáng)的氧化性。6．【答案】D【解析】【解答】A．N2是共用三對(duì)電子，其電子式：，故A不符合題意；B．KNO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，其電離方程式：KNO3=K＋+，故B不符合題意；C．鈉原子失去電子，氯原子得到電子，電子從鈉原子轉(zhuǎn)移到氯原子，因此其形成過(guò)程為：，故C不符合題意；D．氫氣失去電子，氧化銅得到電子，1mol氫氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，氫氣把電子轉(zhuǎn)移給了氧化銅，因此H2還原CuO反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移：，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.N2是共用三對(duì)電子；

B.書寫電離方程式時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)，弱電解質(zhì)用可逆號(hào)，多元弱酸的電離分步進(jìn)行，多元弱堿的電離一步完成，據(jù)此分析；

C.依據(jù)離子化合物的形成過(guò)程分析；

D.依據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目分析。7．【答案】B【解析】【解答】A．中有共價(jià)鍵，而與之間是離子鍵，因此也是一個(gè)離子化合物，A項(xiàng)不符合題意；B．與之間是離子鍵，因此1個(gè)分子中只有4個(gè)鍵，B項(xiàng)符合題意；C．氮原子最外層有5個(gè)電子，與4個(gè)氫原子成鍵后再失去1個(gè)電子，剛好達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而即得到1個(gè)電子后的氫原子，注意兩個(gè)離子都要加中括號(hào)，C項(xiàng)不符合題意；D．中有一個(gè)-1價(jià)的氫，這個(gè)氫會(huì)與水中+1價(jià)的氫發(fā)生歸中反應(yīng)得到氫氣，而則變?yōu)橐凰习?，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，可以知道該物質(zhì)叫氫化銨，含有銨根離子和氫負(fù)離子。是一種離子化合物。即可寫出電子式，同時(shí)也可寫出與水發(fā)生氧化還原的方程式，根據(jù)成鍵的方式，1mol該物質(zhì)含有4mol氮?dú)滏I。8．【答案】A【解析】【解答】A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，所以共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵，A符合題意；B．離子鍵是由陰陽(yáng)離子形成的，即陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用（既有吸引也有排斥）形成離子鍵，B不符合題意；C．離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉屬于離子化合物，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，所以含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，C不符合題意；D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只有共價(jià)鍵9．【答案】B【解析】【解答】A.乙醇溶于水，乙醇以分子存在在水溶液中，故共價(jià)鍵未被破壞，A不符合題意；B.氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，氯氯共價(jià)鍵被破壞，B符合題意；C.活性炭吸附二氧化硫，發(fā)生物理變化，共價(jià)鍵未被破壞，C不符合題意；D.干冰升華，只是二氧化碳狀態(tài)發(fā)生變化，共價(jià)鍵未被破壞，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】共價(jià)鍵破壞一定是發(fā)生了化學(xué)變化10．【答案】D【解析】【解答】A．共價(jià)化合物中僅含有共價(jià)鍵，不含離子鍵，A不符合題意；B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如氯化銨，是有非金屬元素組成的離子化合物，B不符合題意；C．氫鍵不影響化學(xué)性質(zhì)，所以水分子穩(wěn)定與水分子間存在氫鍵無(wú)關(guān)，而與共價(jià)鍵鍵能有關(guān)，C不符合題意；D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉是由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成的離子化合物，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．共價(jià)化合物中僅含有共價(jià)鍵，不含離子鍵；B．銨鹽是有非金屬元素組成的離子化合物；C．氫鍵不影響化學(xué)性質(zhì)；D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉是由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成的離子化合物。11．【答案】D【解析】【解答】A．氯化鉀中鉀離子和氯離子之間只存在離子鍵，A項(xiàng)不符合題意；B．CO2中只存在C原子和O原子之間的共價(jià)鍵，B項(xiàng)不符合題意；C．MgCl2中只存在Mg2＋和Cl－之間的離子鍵，C項(xiàng)不符合題意；D．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，所以含有離子鍵和共價(jià)鍵，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。【分析】本題考查化學(xué)鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)中微粒之間形成的化學(xué)鍵，結(jié)合基本概念來(lái)分析解答，題目難度不大。一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)鍵化合物。12．【答案】D【解析】【解答】A.分子中含有環(huán)和一個(gè)碳碳雙鍵，不飽和度為2，有可能，故A不符合題意；B.分子中含有二個(gè)碳碳雙鍵，不飽和度為2，有可能，故B不符合題意；C.分子中含有一個(gè)碳碳叁鍵，不飽和度為2，有可能，故C不符合題意；D.分子中含有環(huán)和碳碳叁鍵，不飽和度為3，不可能，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥坑袡C(jī)物的分子式為C4H6，則不飽和度Ω==2，可能含有叁鍵、2個(gè)碳碳雙鍵或2個(gè)圓環(huán)、或一個(gè)碳碳雙鍵一個(gè)圓環(huán)等。13．【答案】B【解析】【解答】①F2、Cl2、Br2、I2屬于分子晶體，影響熔沸點(diǎn)的因素是分子間作用力的大小，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，與共價(jià)鍵無(wú)關(guān)系，①不符合題意；②HF、HI、HBr、HCl屬于分子晶體，其穩(wěn)定性和非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)系，即和形成的共價(jià)鍵有關(guān)系，②符合題意；③金剛石、晶體硅屬于原子晶體，原子之間存在共價(jià)鍵，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，與分子間作用力無(wú)關(guān)，故③符合題意；④NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，離子半徑越大，晶格能越小，熔沸點(diǎn)越低，④不符合題意；綜上，②③符合題意，故答案為：B?！痉治觥勘绢}考查晶體的熔沸點(diǎn)、氫化物穩(wěn)定性的有關(guān)判斷，答題注意晶體的類型以及影響晶體熔沸點(diǎn)高低的因素的判斷。14．【答案】C【解析】【解答】A．Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，但Na2O2屬于過(guò)氧化物，不是鹽，故A不符合題意；B．CaCl2是只含有離子鍵的鹽，故B不符合題意；C．Na[Al(OH)4]中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，且屬于鹽，故C符合題意；D．CH3COOCH3中含有共價(jià)鍵，但CH3COOCH3屬于有機(jī)物，不是鹽，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．Na2O2屬于過(guò)氧化物，不是鹽；B．CaCl2是只含有離子鍵；C．Na[Al(OH)4]由和形成離子鍵，O與H之間為共價(jià)鍵，且屬于鹽；D．CH3COOCH3屬于有機(jī)物，不是鹽。15．【答案】B【解析】【解答】①化學(xué)鍵是指使離子或原子之間結(jié)合的強(qiáng)烈相互作用，或者說(shuō)相鄰的原子或原子團(tuán)強(qiáng)烈的相互作用叫化學(xué)鍵，因此化學(xué)鍵是可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合的作用力，符合題意；②只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，也可能是單質(zhì)，例如氧氣、氫氣等；不符合題意；③的電子式為，其中含有離子鍵和非極性鍵，符合題意；④含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，因此離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別不能看是否有金屬元素，例如氯化銨全部是由非金屬元素組成的離子化合物，不符合題意；故答案為：B?！痉治觥竣傩纬苫瘜W(xué)鍵的微?？赡苁窃右部赡苁请x子，如氧氣分子和氯化鈉；

②O2為單質(zhì)，但是只含共價(jià)鍵；

③一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，相同非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵；

④氯化銨只含有非金屬，為離子化合物，所以化合物的類型和元素的類型無(wú)必然聯(lián)系。16．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)圖示，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，與生成和的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．生成CO的活化能小于生成的活化能，所以生成的副產(chǎn)物中，比少，故B不符合題意；C．在合成甲醇的過(guò)程中，能量變化最大，即能壘最高，反應(yīng)速率最慢，降低能量變化，可提高反應(yīng)速率，故C符合題意；D．反應(yīng)生成甲醇和水，沒(méi)有非極性鍵生成，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】難點(diǎn)分析：B.活化能越小，反應(yīng)越容易進(jìn)行，所以生成CO要跟多一些。

C.相當(dāng)于降低該反應(yīng)的活化能，所以可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。

D.有總反應(yīng)可知，二氧化碳和氫氣生成甲醇，沒(méi)有非極性鍵生成。17．【答案】（1）EFH；DEIJK；ACEFHIK；飽和；方向（2）5：1（3）6NA(或3.612×1024)；7（4）F>H2O>NH3>CH4（5）C原子半徑較小，C、O原子能充分接近，p-p軌道"肩并肩"重疊程度較大，能形成較穩(wěn)定的π鍵；而Si原子半徑較大，Si，O原子間距離較大，p-p軌道“肩并肩"重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的π鍵【解析】【解答】(1)HF只含極性鍵，且只含σ鍵；Br2只含非極性鍵，且只含σ鍵；H2O只含極性鍵，且只含σ鍵；N2只含非極性鍵，且含有σ鍵和π鍵；C2H4含有極性鍵、非極性鍵，且含有σ鍵和π鍵；C2H4含有極性鍵、非極性鍵，且只含σ鍵；H2只含非極性鍵，且只含σ鍵；H2O2含有極性鍵、非極性鍵，且只含σ鍵；H-CN只含極性鍵，且含有σ鍵和π鍵；CO2含有極性鍵，且含有σ鍵和π鍵；HCHO含有極性鍵，且含有σ鍵和π鍵。①綜上所述，既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是EFH。②綜上所述，既含有σ鍵，又含有π鍵的是DEIJK。③含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵是指由H原子與其他含p電子的原子形成的共價(jià)鍵，則符合條件的是ACEFHIK。④水分子是H2O而不是H3O，是因?yàn)楣矁r(jià)鍵具有飽和性；水分子的鍵角為104.5°，是因?yàn)楣矁r(jià)鍵具有方向性。(2)設(shè)該化合物的分子式為CmHm，則6m+n=16，結(jié)合n≤2m+2，得m=2，n=4，即分子式為C2H4，結(jié)構(gòu)式為，單鍵為σ鍵，雙鍵有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所以一個(gè)C2H4，分子中共含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，該分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為5：1。(3)乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，1個(gè)乙醛分子中含6個(gè)σ鍵，故1mol乙醛分子中含有6molσ鍵，即6NA個(gè)，CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，1個(gè)CO(NH2)2分子中含有7個(gè)σ鍵。(4)兩個(gè)成鍵原子的電負(fù)性差值越大，它們形成共價(jià)鍵的極性就越強(qiáng)(或從非金屬性強(qiáng)弱上來(lái)判斷)，由于電負(fù)性：F>O>N>C，因此四種分子中共價(jià)鍵的極性：HF>H2O>NH3>CH4。(5)C，O原子間能形成π鍵，而Si、O原子間不能形成上述π鍵的原因是C原子半徑較小，C、O原子能充分接近，p-p軌道"肩并肩"重疊程度較大，能形成較穩(wěn)定的π鍵；而Si原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道“肩并肩"重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的π鍵。

【分析】一般情況下，極性鍵存在于不同原子之間；非極性鍵存在于同種原子之間。

共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中有一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中有一個(gè)是σ鍵，另兩個(gè)是π鍵。18．【答案】（1）；（2）【解析】【解答】⑴①NaCl是離子化合物，電子式為；②CO2為共價(jià)化合物，其電子式為；故答案為：；。⑵用電子式表示HCl形成過(guò)程：；故答案為：?！痉治觥浚?）先判斷是離子化合物還是共價(jià)化合物

（2）用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程，左邊書寫原子的電子式，右邊書寫化合物的電子式，中間用箭頭連接19．【答案】（1）3，4-二甲基己烷（2）（3）分子間存在氫鍵【解析】【解答】(1)選擇分子中最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，在該物質(zhì)分子中最長(zhǎng)碳鏈上含有6個(gè)C原子，把支鏈當(dāng)作取代基，給主鏈上C原子編號(hào)，以確定支鏈在主鏈碳原子上的位置，該物質(zhì)名稱為3，4-二甲基己烷；(2)石灰氮Ca(CN)2是離子化合物，陽(yáng)離子Ca2+與陰離子CN-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，在陰離子CN-離子內(nèi)部C與N原子形成三對(duì)共用電子對(duì)，C原子再得到1個(gè)電子形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，從而使陰離子中每個(gè)原子滿足各原子8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Ca(CN)2的電子式為：；(3)肼是由N2H4分子構(gòu)成的分子晶體，在分子內(nèi)含有4個(gè)N-H鍵和1個(gè)N-N鍵，由于N原子半徑小，元素的非金屬性強(qiáng)，使得在N2H4分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較高。