本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業(yè)5：2.2.1物質(zhì)的量濃度學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共13小題）1.(1分)(2021·山東莒縣高一期中)下列關(guān)于容量瓶的說法正確的是()A.容量瓶使用前需檢查是否漏水 B.若容量瓶中有少量水，應(yīng)先烘干再使用C.容量瓶上需標(biāo)有濃度、溫度、容量和刻度線 D.配制好的溶液可長時間儲存在容量瓶中2.(1分)(2021·江蘇響水中學(xué)高一期末)配制250mL0.5mol·L-1NaOH溶液，下列操作正確的是()A.稱取NaOH固體時，固體放在托盤天平左盤的濾紙上 B.稱取5gNaOH固體，置于250mL容量瓶中，加水溶解、定容C.定容時，可用燒杯直接向容量瓶中加水至刻度線 D.定容后，塞好瓶塞，上下顛倒、搖勻3.(1分)將4g氫氧化鈉溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是()A.10mol·L-1 B.1mol·L-1 C.0.1mol·L-1 D.0.01mol·L-14.(1分)(2021·江蘇揚州中學(xué)高一開學(xué)考試)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，下列操作不正確的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D5.(1分)(2021·山東莒縣高一期中)某同學(xué)欲用Na2CO3固體配制500mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，配制過程如圖所示，其中錯誤的操作有()A.①⑤ B.②⑦ C.①⑥ D.①⑥⑦6.(1分)物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三種物質(zhì)的溶液，當(dāng)溶液的體積比為3∶2∶1時，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量之比為()A.1∶1∶1 B.3∶2∶1 C.1∶2∶3 D.3∶4∶37.(1分)VLK2SO4溶液中含有K＋mg，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為()A.mol·L-1 B.mol·L-1 C.mol·L-1 D.mol·L-18.(1分)(2021·陜西長安一中高一期中)將50mL0.3mol·L-1Na2SO4溶液和100mL0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合，混合溶液中SO的濃度為(混合后溶液體積變化忽略不計)()A.0.5mol·L-1 B.0.75mol·L-1 C.5mol·L-1 D.0.23mol·L-19.(1分)兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液，其配方分別如下：下列對這兩份營養(yǎng)液成分的分析中正確的是()A.K＋的物質(zhì)的量相同 B.Cl-的物質(zhì)的量相同C.完全相同 D.SO的物質(zhì)的量不同10.(1分)(2021·河南實驗中學(xué)高一期中)amLAl2(SO4)3溶液中含有bgAl3＋，取a/4mL該溶液加水稀釋到4amL，則稀釋后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為()A.mol·L-1 B.mol·L-1 C.mol·L-1 D.mol·L-111.(1分)(2021·湖南邵陽高一期中)下列說法中錯誤的是()A.從1L1mol·L-1K2SO4溶液中取出100mL，取出的溶液中n(K＋)＝0.2molB.將1L0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液稀釋到10L時，NO的濃度為0.04mol·L-1C.將5.85g氯化鈉溶于水配成1L溶液，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1D.將10gCaO加入100mL飽和石灰水中，充分?jǐn)嚢?，靜置并恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液的濃度增大12.(1分)相對分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，密度為ρg·cm-3，則下列說法正確的是()A.相對分子質(zhì)量Mr可表示為 B.物質(zhì)的量濃度c可表示為C.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%可表示為 D.溶液密度ρ可表示為13.(1分)(2021山東濰坊高一期中)某無土栽培用營養(yǎng)液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶質(zhì)，實驗測得部分離子的濃度如圖甲所示。取200mL樣品加水稀釋，測得NH的濃度(c)隨溶液體積(V)的變化如圖乙所示。下列判斷錯誤的是()A.圖甲中X是NH B.圖乙中c1＝8.0C.營養(yǎng)液中NH4Cl與K2SO4的物質(zhì)的量之比為2∶1 D.營養(yǎng)液中KCl的濃度是1mol·L-1二、實驗題（共1小題）14.(1分)(2021·山東膠州高一期中)現(xiàn)需要250mL0.5mol/L的稀鹽酸，用實驗室提供的濃鹽酸進行配制，濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。量取____________mL上述濃鹽酸進行配制，應(yīng)選用下列量筒中的____________(填標(biāo)號)。a.10mLB.15mLc.25mLD.0mL(2)配制操作步驟可分解為以下幾步：A.用量筒量取所需體積的濃鹽酸，將其沿玻璃棒緩緩注入燒杯中，再向燒杯中加入少量蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動B.將已恢復(fù)至室溫的稀鹽酸小心地用玻璃棒引流注入250mL容量瓶C.用約30mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液都注入容量瓶中D.繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面接近刻度線1～2cmE.……F.蓋緊瓶塞，反復(fù)傾倒振蕩，搖勻溶液G.將配制好的稀鹽酸倒入試劑瓶，貼上標(biāo)簽步驟E為_________________________________。(3)操作C的目的是____________。(4)配制上述溶液時，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高的是____________(填標(biāo)號)。a.量筒量取濃鹽酸讀數(shù)時俯視b.未等恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移c.向容量瓶轉(zhuǎn)移時，不慎將少量溶液灑到容量瓶外面d.定容后加水過量，又從容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度線(5)某同學(xué)用所配制的稀鹽酸滴到5.3g碳酸鈉固體中，待固體全部反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量恰好為固體的2倍，需該鹽酸體積為____________mL。三、計算題（共1小題）15.(1分)(2021·江蘇宿遷高一期中)回答下列問題(1)如圖是“××××”牌飲用礦泉水的標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容，計算：①鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是____________。②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過____________mol。(2)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO完全轉(zhuǎn)化為沉淀；若加入足量NaOH并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為_________________________________。(3)摩爾是以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)，來衡量其它粒子集體中所含粒子數(shù)目的多少。如果定義3.01×1023個12C原子的物質(zhì)的量為1mol，那么此時標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的數(shù)值約為____________L·mol-1。1.【答案】A【解析】容量瓶使用前需檢查是否漏水，A正確；若容量瓶中有少量水，對配制溶液的濃度無影響，不需要烘干，B錯誤；容量瓶上標(biāo)有溫度、容量、刻度線，C錯誤；配制好的溶液應(yīng)儲存在指定容器中，不能長時間儲存在容量瓶中，D錯誤。2.【答案】D【解析】NaOH具有腐蝕性，故稱取NaOH固體時，固體不能放在濾紙上，應(yīng)用小燒杯或表面皿稱量，A錯誤；容量瓶只能配制溶液、不能溶解NaOH固體，應(yīng)在燒杯中加適量水溶解，B錯誤；定容時，向容量瓶中加水直到離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面凹面的最低點與刻度線相切，C錯誤；定容后搖勻時，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一手托住瓶底，將容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻，D正確。3.【答案】C【解析】在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。4.【答案】C【解析】A項，稱量固體時，當(dāng)接近稱量質(zhì)量時，應(yīng)用左手拿藥匙，右手輕輕振動左手手腕，加夠藥品，圖示操作正確；B項，為防止溶解和洗滌時所用蒸餾水的體積超過容量瓶容積，溶解時應(yīng)用量筒控制所加蒸餾水的量，圖示操作正確；C項，圖示移液操作中，玻璃棒插在刻度線以上，應(yīng)插在刻度線以下；D項，定容時，當(dāng)液面接近刻度線1～2cm時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，圖示正確。5.【答案】C【解析】配制500mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，用天平稱量5.3g碳酸鈉固體。①為稱量，天平應(yīng)左物右碼，①錯誤；②用量筒量取一定量的水，②正確；③為溶解，溶于水時放熱，恢復(fù)至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，③正確；④移液，用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端在容量瓶刻度線以下，玻璃棒在瓶口位置不能與瓶內(nèi)壁接觸，④正確；⑤用蒸餾水洗滌，且把洗滌液注入容量瓶中，⑤正確；⑥定容時，視線應(yīng)與刻度線及液體下凹處水平相切，⑥錯誤；⑦搖勻時，上下顛倒容量瓶，⑦正確；綜上所述，①⑥錯誤。6.【答案】D【解析】設(shè)NaCl、MgCl2、AlCl3三種物質(zhì)的溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，則三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度分別為cmol·L-1、2cmol·L-1、3cmol·L-1，又因溶液的體積比為3∶2∶1，則三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量之比為(3×c)∶(2×2c)∶(1×3c)＝3∶4∶3，D項正確。7.【答案】D【解析】由溶液中c(K＋)＝mol·L-1可知，溶液中c(SO)＝c(K＋)＝×mol·L-1＝mol·L-1。8.【答案】A【解析】混合后溶液中SO的物質(zhì)的量n(SO)＝50mL×10-3L·mL-1×0.3mol·L-1＋100mL×10-3L·mL-1×0.2mol·L-1×3＝0.075mol，則c(SO)＝＝0.5mol·L-1。9.【答案】A【解析】依據(jù)表格中數(shù)據(jù)進行計算對比，可知：第①份營養(yǎng)液中c(K＋)＝0.7mol·L-1，c(Cl-)＝0.3mol·L-1，c(SO)＝0.3mol·L-1，c(Zn2＋)＝0.1mol·L-1；第②份營養(yǎng)液中：c(K＋)＝0.7mol·L-1，c(Cl-)＝0.1mol·L-1，c(SO)＝0.3mol·L-1。10.【答案】A【解析】bgAl3＋的物質(zhì)的量為n＝＝mol，則n[Al2(SO4)3]＝×mol。amL溶液中Al2(SO4)3物質(zhì)的量濃度為c[Al2(SO4)3]＝＝mol·L-1，則c(SO)＝3c[Al2(SO4)3]＝mol·L-1。稀釋前后SO的物質(zhì)的量不變，則n(SO)＝cV＝mol·L-1×＝c(SO)后×4a，解得稀釋后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為c(SO)后＝mol·L-1。11.【答案】D【解析】從1L1mol·L-1K2SO4溶液中取出100mL，取出的溶液中n(K＋)＝1mol·L-1×2×0.1L＝0.2mol，A正確；將1L0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液稀釋到10L時，Ba(NO3)2的濃度為0.02mol·L-1，NO的濃度為0.04mol·L-1，B正確；將5.85g氯化鈉溶于水配成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol·L-1，C正確；將10gCaO加入100mL飽和石灰水中，充分?jǐn)嚢?，靜置并恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液仍然為氫氧化鈣飽和溶液，溶液具有均一性，則溶液的濃度不變，D錯誤。12.【答案】A【解析】A項，由w%＝×100%整理，得Mr＝，正確；B項，c＝＝，錯誤；C項，w%＝×100%＝×100%，錯誤；D項，根據(jù)c＝可得ρ＝，錯誤。13.【答案】A【解析】由題圖乙知，200mL樣品中，c(NH)＝＝8.0mol·L-1，而題圖甲中X的濃度為4.0mol·L-1，則X為SO，A錯誤；題圖乙中c1＝8.0，B正確；依據(jù)c(NH)＝8.0mol·L-1，c(SO)＝4.0mol·L-1，可知營養(yǎng)液中NH4Cl與K2SO4的物質(zhì)的量之比為2∶1，C正確；營養(yǎng)液中KCl的濃度是9.0mol·L-1-8.0mol·L-1＝1.0mol·L-1，D正確。14.【答案】(1)11.910.5b(2)改用膠頭滴管向容量瓶中逐滴滴入蒸餾水，至溶液凹液面最低點與刻度線相平(3)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶(4)b(5)200【解析】(1)c(HCl)＝＝＝11.9mol/L。溶液稀釋時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則V＝0.5mol/L×250mL÷11.9mol/L＝10.5mL。上述濃鹽酸進行配制，應(yīng)選用15mL的量筒。(2)步驟E為改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液的凹液面恰好與容量瓶的刻度線相切。(3)用約30mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液都注入容量瓶中的目的為保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。(4)a.量筒量取濃鹽酸讀數(shù)時俯視，溶質(zhì)偏少，濃度偏低；b.未等恢復(fù)至室