本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁(yè)總=sectionpages22頁(yè)P(yáng)AGE1課時(shí)作業(yè)6：3.1.4氧化劑和還原劑學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共14小題）1.(1分)“綠色化學(xué)”越來(lái)越受到人們的重視，下列物質(zhì)可以看作綠色氧化劑的是()A.濃硫酸 B.濃鹽酸 C.雙氧水 D.氯水2.(1分)下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑的一組是()A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B.Al、CO、O2、H2C.Zn、C、H2、CO D.KClO3、MnO2、C、Fe3.(1分)在下列反應(yīng)中，CO2作氧化劑的是()A.Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O B.CO2＋C2COC.2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑ D.C＋2H2O(g)2H2＋CO24.(1分)在反應(yīng)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，還原產(chǎn)物是()A.只有K2MnO4 B.只有MnO2 C.K2MnO4和MnO2 D.O25.(1分)氫化鈣可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.氫化鈣既是氧化劑又是還原劑 B.氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.氫化鈣是還原劑，水是氧化劑 D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1∶16.(1分)工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)為2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列說(shuō)法正確的是()A.SO2在反應(yīng)中被還原B.NaClO3在反應(yīng)中失去電子C.H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D.此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目可表示為＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO47.(1分)(2022·江蘇南通高一月考)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.SO3→H2SO4 B.Cu→Cu(NO3)2 C.Fe2O3→Fe D.CO→CO28.(1分)下列微粒：①Al3＋、②Cl－、③N2、④S2－、⑤Cu、⑥H2O2、⑦Fe2＋、⑧MnO，既具有氧化性又具有還原性的是()A.①④⑤⑦ B.③⑥⑦⑧ C.④⑤⑥⑧ D.①②③⑥9.(1分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)被稱(chēng)為“養(yǎng)魚(yú)寶”，可降低水中的氯對(duì)魚(yú)的危害。脫氯反應(yīng)為Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===Na2SO4＋8HCl＋H2SO4，該反應(yīng)中()A.Na2S2O3表現(xiàn)氧化性 B.H2O既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性C.Na2S2O3既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性 D.Cl2表現(xiàn)氧化性10.(1分)已知：①2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；②Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；③2KI＋2FeCl3===2KCl＋I(xiàn)2＋2FeCl2。則下列判斷正確的是()A.氧化性：MnO＞Fe3＋＞Cl2 B.還原性：Cl－＞I－＞Fe2＋C.Fe3＋只有氧化性，F(xiàn)e2＋只有還原性 D.由信息推測(cè)Cl2＋2NaI===2NaCl＋I(xiàn)2反應(yīng)可以進(jìn)行11.(1分)(2022·南昌質(zhì)檢)吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱(chēng)為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是()A.作還原劑 B.作氧化劑C.既作氧化劑又作還原劑 D.既不作氧化劑又不作還原劑12.(1分)(2021·山東威海高一期末)工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO2＋3C2Sn＋aM↑＋CO2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)中SnO2作氧化劑，被還原 B.a為2C.該反應(yīng)有兩種氧化產(chǎn)物 D.反應(yīng)中每生成1molCO2，共轉(zhuǎn)移4mol電子13.(1分)(2021·江西撫州高一月考)下列說(shuō)法正確的是()A.失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)B.2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，此反應(yīng)中氧化性：Cu＞FeCl2C.SO中的硫元素化合價(jià)是＋6價(jià)，處于硫的最高價(jià)，因此SO的氧化性一定很強(qiáng)D.化學(xué)反應(yīng)中，其元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化，也可能被還原14.(1分)(2022·天津高一質(zhì)檢)為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。化學(xué)處理過(guò)程中其中一步的反應(yīng)為3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確的是()A.上述反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，F(xiàn)e的還原性最強(qiáng) B.上述反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，NaNO2的氧化性最強(qiáng)C.上述反應(yīng)中，鐵是還原劑，NaNO2和NaOH是氧化劑 D.NaNO2的氧化性強(qiáng)于Na2FeO2的氧化性二、填空題（共2小題）15.(1分)閱讀下面科普信息，回答問(wèn)題：一個(gè)體重50kg的健康人含2g鐵，這2g鐵在人體中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。(1)以下為常見(jiàn)的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是________(填字母)。A．FeB．Fe2＋C．Fe3＋(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過(guò)因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而失去與O2結(jié)合的能力，這說(shuō)明NaNO2具有__________性。下列不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是________(填字母)。A．Cl2B．O2C．FeCl3D．KMnO4(H＋)(3)工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來(lái)緩解中毒狀況，這說(shuō)明維生素C具有________性。(4)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了______性和______性，則56gFe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3為_(kāi)___g。16.(1分)(1)在S2－、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有還原性的是________，既有氧化性又有還原性的是________。(2)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是________。①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KClO3＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O(3)第(2)問(wèn)反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。1.【答案】C2.【答案】C【解析】A中各物質(zhì)常作氧化劑；B中氧氣，D中KClO3、MnO2都常作氧化劑。3.【答案】B【解析】選項(xiàng)A中CO2中碳元素化合價(jià)無(wú)變化；選項(xiàng)B中CO2中碳元素化合價(jià)由＋4降低為＋2，作氧化劑；選項(xiàng)C、D中CO2都為氧化產(chǎn)物。4.【答案】C【解析】還原產(chǎn)物指的是氧化劑被還原后得到的產(chǎn)物，該反應(yīng)中錳元素一部分化合價(jià)從＋7價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，一部分從＋7價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)均降低，得到電子，被還原，所以還原產(chǎn)物是K2MnO4和MnO2。5.【答案】A【解析】在該反應(yīng)中，氫化鈣為還原劑，其中氫元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高為0價(jià)；水為氧化劑，其中氫元素的化合價(jià)由＋1價(jià)降低為0價(jià)；氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1∶1。6.【答案】D7.【答案】C【解析】SO3→H2SO4，元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不需要還原劑，A不符合；Cu→Cu(NO3)2，銅元素化合價(jià)升高，需要氧化劑，B不符合；Fe2O3→Fe，鐵元素化合價(jià)降低，需要還原劑，C符合；CO→CO2，碳元素化合價(jià)升高，需要氧化劑，D不符合。8.【答案】B【解析】一般情況下元素的化合價(jià)處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性，處于最低價(jià)時(shí)只有還原性，處于最高價(jià)和最低價(jià)之間時(shí)往往既有氧化性又有還原性，據(jù)此解答。9.【答案】D【解析】該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由＋2價(jià)升高為＋6價(jià)，Na2S2O3是還原劑，表現(xiàn)還原性；H2O中化合價(jià)沒(méi)有變化；Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為－1價(jià)，氯氣被還原，作氧化劑，Cl2表現(xiàn)氧化性，D項(xiàng)正確。10.【答案】D【解析】根據(jù)在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，由①知，氧化性：MnO＞Cl2，還原性：Cl－＞Mn2＋；由②知，氧化性：Cl2＞Fe3＋，還原性：Fe2＋＞Cl－；由③知，氧化性：Fe3＋＞I2，還原性：I－＞Fe2＋。由分析可知氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋，A錯(cuò)誤；還原性：I－＞Fe2＋＞Cl－，B錯(cuò)誤；Fe2＋處在中間價(jià)態(tài)，故既有還原性又有氧化性，C錯(cuò)誤；由信息推測(cè)Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，故反應(yīng)Cl2＋2NaI===2NaCl＋I(xiàn)2可以進(jìn)行，D正確。11.【答案】A【解析】由題意知亞硒酸鈉被“活性氧”氧化，亞硒酸鈉作還原劑具有還原性，選A。12.【答案】D【解析】在反應(yīng)中Sn的化合價(jià)由＋4價(jià)→0價(jià)，SnO2為氧化劑，被還原，A正確；根據(jù)原子守恒，可知M為CO，a為2，B正確；C的化合價(jià)由0價(jià)升高為＋2、＋4價(jià)，CO、CO2均為氧化產(chǎn)物，C正確；每生成1molCO2，消耗2molSnO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×4＝8mol，D錯(cuò)誤。13.【答案】D【解析】氧化性與得電子能力有關(guān)，得電子能力越強(qiáng)，則氧化性越強(qiáng)，與得電子多少無(wú)關(guān)；還原性與失電子能力有關(guān)，失電子能力越強(qiáng)，則還原性越強(qiáng)，與失電子多少無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；氧化劑為FeCl3，氧化產(chǎn)物為CuCl2，氧化性：FeCl3＞CuCl2，B錯(cuò)誤；硫酸根離子的氧化性不一定強(qiáng)，如稀硫酸中硫酸根離子不體現(xiàn)氧化性，C錯(cuò)誤。14.【答案】C【解析】反應(yīng)中Fe是還原劑，NaNO2是氧化劑，所以上述反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，鐵的還原性最強(qiáng)，NaNO2的氧化性最強(qiáng)，故A、B正確；NaOH中各元素化合價(jià)不變，既不是氧化劑又不是還原劑，故C錯(cuò)誤；NaNO2是氧化劑，Na2FeO2是氧化產(chǎn)物，所以NaNO2的氧化性強(qiáng)于Na2FeO2的氧化性，故D正確。15.【答案】(1)B(2)氧化C(3)還原(4)酸氧化63【解析】(1)處于元素最高價(jià)態(tài)的粒子只有氧化性，最低價(jià)態(tài)的粒子只有還原性，中間價(jià)態(tài)的粒子既有氧化性又有還原性。(2)Fe2＋→Fe3＋發(fā)生了氧化反應(yīng)，故NaNO2具有氧化性，所以實(shí)現(xiàn)此轉(zhuǎn)化也應(yīng)選擇具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，而FeCl3與Fe2＋不能反應(yīng)，故FeCl3不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。(3)緩解中毒，則應(yīng)能使Fe3＋→Fe2＋，所以維生素C具有還原性。(4)Fe和HNO3的反應(yīng)中，一部分HN