學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精浙江省杭州第二中學(xué)2020屆高三3月月考化學(xué)試題1.下列物質(zhì)屬于鹽的是A.Mg（OH)2 B.Al2O3 C.Cu2（OH）2CO3 D.CH3CH2OH【答案】C【解析】【詳解】A.Mg(OH）2屬于堿，叫氫氧化鎂,故A不符合題意；B.Al2O3屬于兩性氧化物，叫氧化鋁，故B不符合題意；C.Cu2(OH)2CO3屬于鹽，叫堿式碳酸銅，故C符合題意;D.CH3CH2OH屬于有機物，叫乙醇,故D不符合題意.綜上所述，答案為C。2。下列儀器名稱為“坩堝"的是A。 B。 C。 D.【答案】D【解析】【分析】；【詳解】A。為燒杯,故A不符合題意；B.為蒸發(fā)皿,故B不符合題意；C.為水槽，故C不符合題意；D。為坩堝，故D符合題意。綜上所述，答案為D。3。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是A.酒精 B。金屬銅 C。液態(tài)硝酸 D.熔融氯化鉀【答案】D【解析】【詳解】A。酒精為非電解質(zhì)，故A不符合題意；B。金屬銅是單質(zhì)，雖能導(dǎo)電，但它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì),故B不符合題意；C.液態(tài)硝酸是電解質(zhì)，但它不導(dǎo)電,故C不符合題意;D.熔融氯化鉀是電解質(zhì),能導(dǎo)電，故D符合題意。綜上所述，答案為D?！军c睛】電解質(zhì)主要包括酸、堿、鹽、水、金屬氧化物；非電解質(zhì)主要包括絕大多數(shù)有機物、大多數(shù)非金屬氧化物，非酸性氣態(tài)氫化物。4.下列反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)只作氧化劑的是(）A。Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑C.C+2CuO2Cu+CO2↑ D。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【答案】D【解析】A、Br2在反應(yīng)中化合價由0價→＋1價和－1價，即Br2既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B、反應(yīng)物中沒有非金屬單質(zhì)，故B錯誤;C、C的化合價由0價→＋4價，化合價升高，C為還原劑,故C錯誤；D、O2的化合價由0價→－2價，化合價降低,O2為氧化劑，故D正確。5。人類生活離不開化學(xué)知識，下列敘述不正確的是A。臭氧是飲用水的理想消毒劑之一，因為它殺菌能力強且不影響水質(zhì)B。因患“禽流感"而被捕殺的家禽尸體常用生石灰處理C。新冠病毒可以用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精進行消毒D。食品加工、消毒、防腐常使用福爾馬林【答案】D【解析】【詳解】A.臭氧具有強氧化性，可用于殺菌消毒，與水不反應(yīng)，且無殘留，不影響水質(zhì)，故A正確；B。家禽尸體常用生石灰處理，是因為生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰具有消毒殺菌的作用，使家禽體內(nèi)的細(xì)菌不再向外擴散的緣故,故B正確；C。新冠病毒可以用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精進行消毒，能使病毒的蛋白質(zhì)變性，具有消毒殺菌作用，故C正確；D.食品不能使用福爾馬林防腐，福爾馬林有毒，故D錯誤.綜上所述，答案為D.【點睛】福爾馬林是甲醛的水溶液,有毒，具有防腐性質(zhì)，但不能用于食物防腐。6。下列說法不正確的是A。二氧化硫可用于漂白紙漿B。熱的純堿溶液可以去除廚房里的油污C.目前用于飲用水凈化的含鋁凈水劑正逐步被含鐵凈水劑所取代D.鋼鐵因含雜質(zhì)而容易生銹，所以合金一定不耐腐蝕【答案】D【解析】【詳解】A.二氧化硫與有機色素結(jié)合生成無色物質(zhì),具有漂白性，因此可用于漂白紙漿,故A正確；B。純堿溶液水解顯堿性，堿性有利于油污水解，熱的純堿溶液促進水解，因此熱的純堿溶液可以去除廚房里的油污，故B正確;C。目前用于飲用水凈化的含鋁凈水劑正逐步被含鐵凈水劑所取代，鋁凈水劑、鐵凈水劑都水解生成膠體具有吸附雜質(zhì)的功能，由于鋁元素在人體中的積累對人體健康有害，因此含鋁凈水劑正逐步被含鐵凈水劑所取代，故C正確；D.鋼鐵因含雜質(zhì)而容易生銹，合金可能具有耐腐蝕，比如不銹鋼合金具有耐腐蝕性，故D錯誤。綜上所述，答案為D?！军c睛】二氧化硫與有機色素結(jié)合生成無色物質(zhì)，具有漂白性,一般用于漂白紙漿、棉、麻等；二氧化硫在紅酒中作抗氧化防腐作用。7。下列表示不正確的是A。16O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖 B。CF4的球棍模型:C。氯化鈉的化學(xué)式：NaCl D.乙炔的結(jié)構(gòu)式：CH≡CH【答案】D【解析】【詳解】A。16O2?離子結(jié)構(gòu)示意圖,O得到2個電子，核外有10個電子，故A正確；B。CF4是四面體結(jié)構(gòu)，其球棍模型：,碳原子半徑大于氟原子半徑，故B正確；C。氯化鈉是離子化合物，因此氯化鈉的化學(xué)式：NaCl，故C正確;D.CH≡CH是乙炔的結(jié)構(gòu)簡式，而不是結(jié)構(gòu)式，故D錯誤。綜上所述，答案為D。8。下列有關(guān)硝酸的說法正確的是A。工業(yè)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%，常因溶有少量NO而略顯黃色B。硝酸是一種氧化性很強的酸,可以與金、鉑等金屬反應(yīng)C。將木炭放入濃硝酸中，可立即觀察到有氣泡生成D。工業(yè)制備硝酸第三步為用水吸收二氧化氮生成硝酸【答案】D【解析】【詳解】A.工業(yè)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%,常因溶有少量NO2而略顯黃色，而不是NO，故A錯誤;B。硝酸是一種氧化性很強的酸，和很多金屬（除金、鉑)反應(yīng)，故B錯誤；C。將木炭放入濃硝酸中，由于木炭的活潑性較弱，反應(yīng)速率很慢，不能立即觀察到有氣泡生成，中學(xué)階段一般理解為要加熱才反應(yīng),故C錯誤;D。工業(yè)制備硝酸第三步為用水吸收二氧化氮生成硝酸，發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)，故D正確.綜上所述，答案為D.【點睛】工業(yè)制備硝酸三步，第一步是氨氣催化氧化，第二步一氧化氮被氧氣氧化,第三步二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。9。下列說法正確的是A。紙層析法時，親脂性成分在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度快一些B。溶解度越小，溶液濃度越大，溶劑蒸發(fā)的越快,溶液冷卻的越快，析出的晶體越小C。吸濾瓶內(nèi)與液體快到支管口時,應(yīng)拔掉橡皮管，從支管口將液體倒出D.可用亞硝酸鈉和硝酸銀溶液檢驗氯酸鉀中的氯酸根離子【答案】B【解析】【詳解】A。紙層析法時,親脂性成分在流動相中分配的多一些，隨流動相移動的速度快一些，而親水性成分在固定相中分配的多一些,隨流動相移動的速度慢一些,故A錯誤;B。晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān),溶質(zhì)溶解度越小，或溶液濃度越大，或溶劑蒸發(fā)的越快，或溶液冷卻的越快,析出的晶體越小，故B正確；C。吸濾瓶內(nèi)與液體快到支管口時，應(yīng)拔掉橡皮管,從吸濾瓶上口將液體倒出，故C錯誤；D.亞硝酸鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色AgNO2,不能檢驗氯酸鉀中的氯酸根離子，故D錯誤；綜上所述,答案為B10.化學(xué)實驗設(shè)計和操作中必須十分重視安全和環(huán)境保護問題.下列實驗問題處理方法不正確的是A。在制取氧氣時用排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡膠塞B.在氣體發(fā)生裝置上直接點燃一氧化碳?xì)怏w時，必須先檢驗一氧化碳?xì)怏w的純度C.實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室D.給試管中的液體加熱時不時移動試管或提前加入碎瓷片，以免暴沸傷人【答案】C【解析】【詳解】A.在制取氧氣時用排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡膠塞，產(chǎn)生的氣體排出倒吸的水，故A正確；B。在氣體發(fā)生裝置上直接點燃一氧化碳?xì)怏w時，CO是可燃性氣體,因此必須先檢驗一氧化碳?xì)怏w的純度再點燃，故B正確；C.實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入廢液缸中或指定容器中，不能倒入下水道中，會污染環(huán)境，故C錯誤;D.給試管中的液體加熱時不時移動試管或提前加入碎瓷片，以免暴沸傷人,故D正確。綜上所述，答案為C。11.下列說法正確的是A。富勒烯包含C60、C70、碳納米管等,它們互為同素異形體B.H、D、T互為同位素，中子數(shù)都為1C。的名稱是：4—甲基戊烷D。C4H10的一氯代物只有兩種【答案】A【解析】【詳解】A.富勒烯包含C60、C70、碳納米管等，它們都為碳的單質(zhì)，因此它們互為同素異形體，故A正確；B。H、D、T互為同位素，中子數(shù)分別為0、1、2,故B錯誤；C。的名稱是：2—甲基戊烷，故C錯誤；D。C4H10有兩種結(jié)構(gòu)，正丁烷和異丁烷，正丁烷一氯代物有兩種,異丁烷一氯代物有兩種，因此C4H10一氯代物共四種，故D錯誤。綜上所述，答案為A?！军c睛】同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，針對對象是原子，不能是分子或離子等.12。如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是XYWZTA.原子半徑：X〉Y〉ZB。X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高C。由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵D。T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性【答案】D【解析】【分析】四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，得出W最外層電子數(shù)為4，即為Si，X為N，Y為O,Z為Cl，T為Ge?！驹斀狻緼。根據(jù)層多徑大，核多徑?。ㄍ娮訉咏Y(jié)構(gòu)），因此原子半徑：Cl>N〉O，故A錯誤；B.HCl沸點比NH3、H2O最低價氫化物的沸點低，故B錯誤；C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物硝酸銨含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D。Ge元素在金屬和非金屬交界處,因此Ge的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，故D正確。綜上所述，答案為D。13.下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：MgO＋2H＋===Mg2++H2OB。0。3molFeI2與0.4molCl2在溶液中反應(yīng)：6Fe2++10I—+＋8Cl2=6Fe3＋＋16Cl－＋5I2C。將足量CO2通入NaAlO2溶液中:CO2+AlO2—+2H2O===Al（OH）3↓+HCO3-D.碳酸鈉與足量醋酸反應(yīng):CO32－＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－【答案】B【解析】【詳解】A。氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：MgO＋2H＋=Mg2++H2O，氧化物不拆，故A正確；B0。3molFeI2中含有0。3molFe2+和0。6molI－，與0。4molCl2反應(yīng),0.3molCl2先與0.6molI－反應(yīng)，剩余0。1molCl2再與0。2molFe2+反應(yīng)，因此溶液中反應(yīng)：2Fe2++6I－＋4Cl2=2Fe3＋＋8Cl－＋3I2,故B錯誤；C.將足量CO2通入NaAlO2溶液中生成Al(OH）3和NaHCO3:CO2+AlO2－+2H2O=Al（OH)3↓+HCO3－,故C正確；D.碳酸鈉與足量醋酸反應(yīng)生成CO2、H2O和CH3COONa：CO32－＋2CH3COOH=CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，故D正確。綜上所述，答案為B?！军c睛】氧化物書寫離子方程式時都不能拆；Cl2與FeI2反應(yīng)時，Cl2先與I－反應(yīng)，當(dāng)I－反應(yīng)完后,再是Fe2+反應(yīng)。14.反應(yīng)2SO2（g）＋O2(g）2SO3（g)ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)的溫度不再變化B。容器內(nèi)的壓強不再變化C.相同時間內(nèi)，v（SO2）與v（SO3)相等D.容器內(nèi)氣體的濃度c（SO2)∶c（O2)∶c（SO3）＝2∶1∶2【答案】A【解析】【詳解】A。在恒壓絕熱容器中反應(yīng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度不斷上升，當(dāng)容器內(nèi)的溫度不再變化，達(dá)到平衡，故A符合題意；B.恒壓容器，容器內(nèi)的壓強始終不變，因此不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故B不符合題意；C。相同時間內(nèi)，v(SO2）與v（SO3）相等,缺少正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，因此不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故C不符合題意；D.容器內(nèi)氣體的濃度c（SO2)∶c(O2)∶c(SO3)＝2∶1∶2不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故D不符合題意.綜上所述，答案為A。【點睛】注意反應(yīng)條件，不能形成思維定式,恒壓條件，容器的壓強始終不改變.15.下列說法正確的是A。向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振蕩后靜置分層，上層呈橙紅色B.含有5個碳的烴分子中最多可存在4個碳碳單鍵C.乙酸和軟脂酸互為同系物D.將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水，下層析出高級脂肪酸鹽【答案】C【解析】【詳解】A.向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振蕩后靜置不分層，它們是互溶的，故A錯誤；B。含有5個碳的烴分子中最多可存在5個碳碳單鍵，形成碳環(huán)就是5個碳碳單鍵,故B錯誤；C。乙酸(CH3COOH)和軟脂酸(C15H31COOH)結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差14個—CH2—原子團，它們互為同系物,故C正確;D.將牛油和燒堿溶液混合加熱,充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水,上層析出高級脂肪酸鹽，故D錯誤.綜上所述，答案為C。16.下列說法不正確的是A.煤干餾得到煤焦油，煤焦油中含有苯、二甲苯等物質(zhì),可通過分餾進一步分離B。環(huán)已烷與溴的四氯化碳溶液在光照條件下褪色,說明發(fā)生了取代反應(yīng)C。合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料D.紫外線、加熱、CuSO4溶液的作用下，蛋白質(zhì)均發(fā)生變性。某些變性的蛋白質(zhì)仍可食用?！敬鸢浮緾【解析】【詳解】A。煤干餾得到煤焦油，煤焦油中含有苯、二甲苯等物質(zhì)，苯、二甲苯互溶，但沸點不同，可通過分餾進一步分離,故A正確;B。光照條件下，環(huán)已烷中H被Br取代，發(fā)生了取代反應(yīng),溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；C.合成纖維、人造纖維屬于有機高分子材料，碳纖維屬于單質(zhì)，故C錯誤;D。紫外線、加熱、CuSO4溶液的作用下，蛋白質(zhì)均發(fā)生變性；某些變性的蛋白質(zhì)仍可食用，比如煮熟的雞蛋，故D正確.綜上所述,答案為C.17。NO2是大氣污染的主要污染物之一，硝酸鹽是水體污染的污染物之一,電化學(xué)降解酸性NO3-的原理如圖所示，下列說法正確的是A.電源正極為bB.陰極電極反應(yīng)式為2NO3－+6H2O+10e－=N2↑+12OH—C.兩電極上產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比n(O2）：n（N2)=5：2D將陽極換成銅電極，反應(yīng)不發(fā)生變化【答案】C【解析】【詳解】A。右邊是NO3－變?yōu)镹2,化合價降低得到電子，在陰極反應(yīng)，因此電源負(fù)極為b，故A錯誤；B.陰極電極反應(yīng)式為2NO3－+12H++10e－=N2↑+6H2O,故B錯誤；C.根據(jù)得失電子守恒,5molO2—20mole－-2molN2，因此兩電極上產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比n（O2）：n（N2)=5:2,故C正確；D。將陽極換成銅電極，陽極是銅失去電子，故D錯誤。綜上所述，答案B。18。常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸，下列說法正確的是A.分別與相同的鎂粉反應(yīng)，開始時兩溶液中反應(yīng)速率:鹽酸等于醋酸B。稀釋相同倍數(shù)后兩酸溶液的濃度:鹽酸小于醋酸C.用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，消耗的NaOH溶液的體積：鹽酸大于醋酸D.兩種溶液中水電離出的氫離子濃度：鹽酸小于醋酸【答案】D【解析】【詳解】A。濃度相等的鹽酸和醋酸，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸中氫離子濃度，分別與相同的鎂粉反應(yīng),開始時兩溶液中反應(yīng)速率：鹽酸大于醋酸,故A錯誤；B.稀釋相同倍數(shù)后兩酸溶液的濃度：鹽酸等于醋酸,故B錯誤；C。等體積的鹽酸和醋酸溶液，物質(zhì)的量相等，用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，消耗的NaOH溶液的體積相等，故C錯誤；D.鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，鹽酸抑制水電離程度大于醋酸,因此兩種溶液中水電離出的氫離子濃度是鹽酸小于醋酸，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】弱酸是部分電離，強酸全部電離，相同濃度的強酸和弱酸，強酸電離出的氫離子濃度，抑制水的電離程度大,水電離出的氫離子濃度小。19.以下是中學(xué)化學(xué)常見的四個裝置，下列關(guān)于這些裝置說法正確的是A.裝置在使用過程中,電池內(nèi)部電子從Ag2O極通過隔板移向鋅粉B。裝置在使用過程中,電池外殼會逐漸變薄，容易出現(xiàn)漏液C.裝置在使用過程中，電解質(zhì)溶液的pH不會發(fā)生變化D。裝置在使用過程中，陽極可以一直使用，不需要更換【答案】B【解析】【詳解】A。裝置在使用過程中，鋅為負(fù)極，因此電池內(nèi)部電子從鋅通過隔板移向Ag2O極，故A錯誤;B.裝置在使用過程中，鋅作負(fù)極,不斷反應(yīng)，因此電池外殼會逐漸變薄,容易出現(xiàn)漏液,故B正確;C.裝置在使用過程中，反應(yīng)生成了水,電解質(zhì)KOH溶液濃度降低,堿性減弱，pH變小，故C錯誤；D.裝置在使用過程中，陽極再不斷消耗，需要定期更換，故D錯誤.綜上所述，答案為B?！军c睛】電鍍時，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，鍍層金屬鹽溶液作電解質(zhì)溶液，溶液中離子濃度幾乎不變.20。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A。2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后,容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NAB。某溫度下純水的pH＝6，該溫度下1LpH＝11的NaOH溶液中含OH－的數(shù)目為0。1NAC。一定溫度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH+均為0.5NAD.100gCaCO3與KHCO3的混合物中含有的陰離子的數(shù)目為NA【答案】C【解析】【詳解】A.2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，2SO2+O22SO3，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA，故A正確;B。某溫度下純水的pH＝6，則Kw=1×10?12，該溫度下1LpH＝11的NaOH溶液中c(H+)=1×10?11mol?L?1，則c（OH－）=1×10?1mol?L?1，則n（OH－)=1×10?1mol?L?1×1L=0。1mol，含OH－的數(shù)目為0。1NA，故B正確;C。一定溫度下,1L0。5mol·L－1NH4Cl溶液,n(NH4Cl)=0。5mol?L?1×1L=0。5mol，2L0。25mol·L－1NH4Cl溶液，n（NH4Cl)=0.25mol?L?1×2L=0。5mol，兩者銨根水解程度不同，因此兩者含NH+均不為0.5NA，故C錯誤；D。100gCaCO3物質(zhì)的量為1mol，含有的陰離子（CO32?）數(shù)目為NA，100gKHCO3物質(zhì)的量為1mol，含有的陰離子（HCO3－)的數(shù)目為NA，故D正確；綜上所述，答案為C。21.由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y或Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.由X→Z反應(yīng)的ΔH=E2—E1B。反應(yīng)2X(g）=3Y(g）的活化能=E3—E2C.2X（g）=Z（s)ΔH＜E1-E2D。由圖可知,X（g)、Y(g)、Z（g）的穩(wěn)定性情況為：Z（g)＞X(g)＞Y（g)【答案】C【解析】【詳解】A。由X→Z反應(yīng)的ΔH=E1?E2，故A錯誤；B。反應(yīng)2X（g)=3Y（g）的活化能=E5?E2，故B錯誤；C.2X（g)=Z(g）ΔH=(E1?E2）kJ?mol?1，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此2X(g)=Z（s)ΔH<（E1?E2）kJ?mol?1，故C正確;D。由圖可知，能量是E[3Y（g）]〉E［2X(g)］〉E［Z（g）］，不能得出E［Y(g)]、E[X（g)]、E[Z（g）]能量大小關(guān)系，因此無法得出物質(zhì)的穩(wěn)定性，故D錯誤.綜上所述,答案為C。22。某中學(xué)化學(xué)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物R也能催化氯酸鉀的分解，且R和二氧化錳的最佳催化溫度均在500℃左右，于是對R和二氧化錳的催化性能進行了定量對照實驗。實驗時均以收滿500mL氧氣為準(zhǔn)（其他可能影響實驗的因素均已忽略)。表1用MnO2作催化劑實驗序號KClO3質(zhì)量(g）MnO2質(zhì)量（g)反應(yīng)溫度(℃）待測數(shù)據(jù)18.001。00500a28。002.00500b表2用R作催化劑實驗序號KClO3質(zhì)量（g）R質(zhì)量（g）反應(yīng)溫度（℃）待測數(shù)據(jù)38.001.00500c48.002.00500d下列說法不正確的是A。待測數(shù)據(jù)一定為時間B。實驗測得a>b，說明適當(dāng)增加催化劑的量可以加快反應(yīng)速率C.通過實驗2和4可比較MnO2和催化劑R的催化效果D.升高溫度,實驗3中c的值一定會減小【答案】D【解析】【詳解】A.通過測定個收集500mL氧氣所消耗得時間，因此待測數(shù)據(jù)一定為時間，故A正確；B.實驗測得時間a>b，說明加1g二氧化錳催化劑的反應(yīng)速率比加2g二氧化錳催化劑的反應(yīng)速率慢，說明適當(dāng)增加催化劑的量可以加快反應(yīng)速率，故B正確；C.通過實驗2和4可比較MnO2和催化劑R的催化效果，其他變量都相同,只有不同的催化劑，因此可以比較，故C正確；D.根據(jù)題意R和二氧化錳的最佳催化溫度均在500℃左右,升高溫度，催化劑活性降低，因此實驗3中C的值不一定會減小，可能會增大，故D錯誤.綜上所述，答案為D.23.常溫下，用0。10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/L某二元弱酸H2R溶液,滴定曲線如圖（混合溶液總體積看作混合前兩種溶液體積之和），下列關(guān)系不正確的是A.點②所示溶液中：c（K+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2—）+c(OH-）B。點③所示溶液中：c（K+）〉c(HR—)>c(R2—)〉c（H2R)C.點④所示溶液中:c（H2R)+c(HR—）+c（R2—）=0。04mol·L—1D.點⑤所示溶液中:c（H+)=c（HR-）+2c(H2R)+c(OH—)【答案】D【解析】【詳解】A.點②所示溶液中溶質(zhì)為KHR和H2R，兩者濃度相同，根據(jù)溶液中電荷守恒得到c(K+)+c(H+)=c(HR－）+2c（R2?)+c(OH－)，故A正確；B.點③所示溶液中溶質(zhì)為KHR，溶液顯酸性,電離為主，因此有c（K+）>c(HR－)>c（R2?)>c(H2R)，故B正確；C。點④所示溶液中溶質(zhì)為KHR和K2R，兩者濃度相同，溶液顯酸性，電離為主,因此根據(jù)物料守恒得到：c(H2R)+c（HR－）+c（R2?)=，故C正確;D。點⑤所示溶液中溶質(zhì)為K2R，根據(jù)質(zhì)子守恒得到：c(OH－）=c(H+)+c（HR－）+2c(H2R)，故D錯誤。綜上所述,答案為D。24.已知：將Cl2通入適量NaOH溶液,產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值僅與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n（NaOH)=6amol時，下列有關(guān)說法不正確的是A.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量3amolB.改變溫度，產(chǎn)物中NaCl的最小理論產(chǎn)量為3amolC.改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：3amol≤n≤5amolD。某溫度下，反應(yīng)后，則溶液中【答案】D【解析】【分析】2NaOH＋Cl2=NaClO＋NaCl＋H2O,6NaOH＋3Cl2=NaClO3＋5NaCl＋3H2O【詳解】A.根據(jù)方程式關(guān)系，不gaunt發(fā)生哪個反應(yīng)n(Cl2)：n(NaOH）=1:2，當(dāng)n(NaOH)=6amol時，參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量3amol，故A正確；B.改變溫度，當(dāng)發(fā)生第1個反應(yīng)，產(chǎn)物中NaCl的最小理論產(chǎn)量為3amol,故B正確；C。改變溫度,當(dāng)只發(fā)生第1個反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移3amol電子,當(dāng)只發(fā)生第2個反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移5amol電子，因此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍:3amol≤n≤5amol，故C正確；D.某溫度下，反應(yīng)后，假設(shè)c(Cl－)=11mol·L?1，則為c(ClO－)=1mol·L?1,根據(jù)方程式有c（Cl－)=1mol·L?1是發(fā)生第1個反應(yīng)得到，還有c(Cl－)=10mol·L?1是發(fā)生第2個反應(yīng)得到，因此根據(jù)關(guān)系得到生成c(ClO3－)=2mol·L?1，因此溶液中有，故D錯誤。綜上所述，答案為D.25。下列化學(xué)實驗事實及其解釋或結(jié)論都正確的是A取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅,說明X溶液中一定含有Fe2+B.將某固體試樣完全溶于鹽酸,再滴加BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試樣中存在SO42—C。某待測溶液可能含有等濃度的下列離子中的若干種：K+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I—、CO32-、SO42—.現(xiàn)取少量待測溶液于試管，加入足量NaOH溶液得到白色沉淀,加熱產(chǎn)生無色氣體，則原溶液中是否含有K+、Na+，需通過焰色反應(yīng)確定D.向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成;再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，白色沉淀可能為CuI【答案】D【解析】【詳解】A。取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅，只能說明溶液中含有Fe3+，可能開始沒加氯水前溶液中含有Fe3+，不能說明X溶液中一定含有Fe2+，故A錯誤；B.將某固體試樣完全溶于鹽酸,再滴加BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則該固體試樣中可能存在HSO4－，故B錯誤；C。某待測溶液可能含有等濃度的下列離子中的若干種：K+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I?、CO32?、SO42?。現(xiàn)取少量待測溶液于試管，加入足量NaOH溶液得到白色沉淀，得到原溶液中含有Mg2+,無Fe2+、Fe3+、CO32?,加熱產(chǎn)生無色氣體，說明含有NH4+，則說明含有I?、SO42?，根據(jù)等濃度的離子，則含有的四種離子Mg2+、I?、NH4+、SO42?剛好電荷守恒，因此原溶液中肯定不含K+、Na+，故C錯誤；D。向CuSO4溶液中加入KI溶液,有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，說明生成了單質(zhì)碘，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，因此白色沉淀可能為CuI，故D正確。綜上所述,答案為D。26。(1）醋酸可通過分子間氫鍵雙聚形成八元環(huán),畫出該結(jié)構(gòu)_____。（以O(shè)…H—O表示氫鍵）(2）已知碳化鎂Mg2C3可與水反應(yīng)生成丙炔,畫出Mg2C3的電子式_____。(3)工業(yè)上，異丙苯主要通過苯與丙烯在無水三氯化鋁催化下反應(yīng)獲得，寫出該反應(yīng)方程式_____。(4)將乙酸乙酯與H218O混合后，加入硫酸作催化劑,乙酸乙酯在加熱條件下將發(fā)生水解反應(yīng)，寫出產(chǎn)物中不含18O的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_____?！敬鸢浮?1)。(2）.(3).（4).CH3CH2OH【解析】【分析】(1）醋酸可通過分子間氫鍵雙聚形成八元環(huán)，有兩個分子間氫鍵。(2）已知碳化鎂Mg2C3可與水反應(yīng)生成丙炔，根據(jù)生成丙炔含有碳碳三鍵和碳碳單鍵反推Mg2C3的電子式。（3）工業(yè)上,異丙苯主要通過苯與丙烯在無水三氯化鋁催化下發(fā)生加成反應(yīng)。(4）將乙酸乙酯與H218O混合后,加入硫酸作催化劑，根據(jù)生成乙酸乙酯的理解，羧酸脫羥基，醇脫羥基上的氫，因此乙酸乙酯在加熱條件下將發(fā)生水解反應(yīng),H218O中—H連接醇的部分，—18OH連接羧酸的部分.【詳解】（1）醋酸可通過分子間氫鍵雙聚形成八元環(huán),畫出該結(jié)構(gòu)為：；（2）已知碳化鎂Mg2C3可與水反應(yīng)生成丙炔，根據(jù)生成丙炔含有碳碳三鍵和碳碳單鍵反推Mg2C3的電子式為；(3）工業(yè)上，異丙苯主要通過苯與丙烯在無水三氯化鋁催化下反應(yīng)獲得，該反應(yīng)方程式；故答案為：。（4)將乙酸乙酯與H218O混合后，加入硫酸作催化劑，根據(jù)生成乙酸乙酯的理解，羧酸脫羥基,醇脫羥基上的氫，因此乙酸乙酯在加熱條件下將發(fā)生水解反應(yīng)，H218O中—H連接醇的部分，—18OH連接羧酸的部分,因此產(chǎn)物中不含的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH.27.取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50mL,分別向其中通入一定量的CO2后,再分別稀釋到100mL，在稀釋后的溶液中分別逐滴加0。1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_________________.（2）B份混合溶液與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的最大體積為________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。【答案】（1）。0.15mol·L—1(2）。112【解析】試題分析：（1）如果加入足量的鹽酸，則最終都生成氯化鈉。根據(jù)圖像可知，需要鹽酸是75ml,所以氯化鈉的物質(zhì)的量是0。0075mol，所以根據(jù)原子守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0。0075mol；(2）根據(jù)曲線B可知，與碳酸氫鈉反應(yīng)的鹽酸是75ml－25ml＝50ml，根據(jù)NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑計算生成二氧化碳的體積.解析：（1）如果加入足量的鹽酸，則最終都生成氯化鈉.根據(jù)圖像可知，需要鹽酸是75ml，所以氯化鈉的物質(zhì)的量是0.0075mol,所以根據(jù)原子守恒可知,氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.0075mol，因此原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0。0075mol÷0.05L＝0。15mol/L;（2）根據(jù)曲線B可知，與碳酸氫鈉反應(yīng)的鹽酸是75ml－25ml＝50ml，根據(jù)NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為0。1mol/L×0.05L=0。005mol，所以生成二氧化碳的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）0。005mol×22。4L/mol=0.112L=112mL。28。為了探究某淺黃色固體化合物X(含四種元素）的組成。某化學(xué)興趣小組稱取3.60g該固體化合物，用熱重法對其進行分析，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示.已知：①熱分解后得到的無色無味氣體能完全被足量澄清石灰水吸收，并得到4.00g白色沉淀；②熱分解后剩余的固體呈紅棕色,溶于鹽酸后得到黃色溶液。請回答：（1）X的化學(xué)式是_____。（2）固體X在300℃下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。（3）將熱分解后剩余的紅棕色繼續(xù)升溫加熱至一定溫度，可生成1.55g黑色固體（純凈物）,請設(shè)計實驗方案檢驗黑色固體中的陽離子_____。（4）該興趣小組進一步查閱資料發(fā)現(xiàn)，在隔絕空氣加熱條件下，該化合物X還生成黑色能自燃并且具有鐵磁性的粉末。則其可能發(fā)生的化學(xué)方程式是_________________________________。【答案】（1）。FeC2O4·2H2O(2）。4FeC2O4·2H2O+3O2===2Fe2O3+8CO2+8H2O（3).先取少量黑色固體溶解在鹽酸中，分成兩支試管，往其中一支里滴加少量KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，說明原黑色固體中含F(xiàn)e3+;往另外一支試管中滴加K3[Fe(CN)6］溶液,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明原黑固體中含F(xiàn)e2+（4）.FeC2O4·2H2OFe+2CO2+2H2O【解析】【分析】⑴淺黃色固體化合物X，第一個階段可能失去結(jié)晶水，得出水的物質(zhì)的量，得出二氧化碳的物質(zhì)的量和n(C），得出氧化鐵的物質(zhì)的量和n（Fe），根據(jù)質(zhì)量守恒得出氧的質(zhì)量和n(O)，根據(jù)元素比例關(guān)系得出n(Fe):n(C):n（O)：n(H2O），再得出X的化學(xué)式.⑵固體X在300℃下與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵、二氧化碳和水。⑶將熱分解后剩余的紅棕色繼續(xù)升溫加熱至一定溫度，可生成1。55g黑色固體(純凈物），質(zhì)量減少，主要驗證黑色固體中是否含有亞鐵離子和鐵離子.⑷在隔絕空氣加熱條件下，該化合物X還生成黑色能自燃并且具有鐵磁性的粉末即為鐵粉，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析化合價升降,得到產(chǎn)物為二氧化碳、鐵粉和水?！驹斀狻竣艤\黃色固體化合物X，第一個階段可能失去結(jié)晶水，質(zhì)量為0.72g，物質(zhì)的量為0。04mol，則固體2.88g熱分解后得到的無色無味氣體能完全被足量澄清石灰水吸收，并得到4。00g白色沉淀；說明熱分解生成了CO2,物質(zhì)的量為0。04mol,則n（C）=0.04mol，碳的質(zhì)量為0。04mol×12g?mol?1=0。48g，熱分解后剩余的固體呈紅棕色，溶于鹽酸后得到黃色溶液，說明生成了氧化鐵，物質(zhì)的量為0。01mol，n（Fe）=0。02mol，鐵的質(zhì)量為0。02mol×56g?mol?1=1。12g，則還有氧的質(zhì)量為2。88g?0。48g?1.12g=1.28g，則n（O)=0。08mol，根據(jù)元素比例關(guān)系得出n（Fe）:n(C）：n（O):n(H2O）=0.02mol：0.04mol:0。08mol：0.04mol=1：2：4:2，X的化學(xué)式是FeC2O4·2H2O。⑵固體X在300℃下與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵、二氧化碳和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeC2O4·2H2O+3O22Fe2O3+8CO2+8H2O；故答案為：4FeC2O4·2H2O+3O22Fe2O3+8CO2+8H2O。⑶將熱分解后剩余的紅棕色繼續(xù)升溫加熱至一定溫度，可生成1。55g黑色固體（純凈物），質(zhì)量減少，主要驗證黑色固體中是否含有亞鐵離子和鐵離子,因此實驗方案為先取少量黑色固體溶解在鹽酸中，分成兩支試管，往其中一支里滴加少量KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，說明原黑色固體中含F(xiàn)e3+；往另外一支試管中滴加K3[Fe(CN）6］溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明原黑固體中含F(xiàn)e2+；故答案為：先取少量黑色固體溶解在鹽酸中,分成兩支試管，往其中一支里滴加少量KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，說明原黑色固體中含F(xiàn)e3+；往另外一支試管中滴加K3［Fe（CN)6］溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明原黑固體中含F(xiàn)e2+.⑷在隔絕空氣加熱條件下,該化合物X還生成黑色能自燃并且具有鐵磁性的粉末即為鐵粉,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析化合價升降，得到產(chǎn)物為二氧化碳、鐵粉和水，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式是FeC2O4·2H2OFe+2CO2+2H2O；故答案為：FeC2O4·2H2OFe+2CO2+2H2O.29。（1）煤氣化制合成氣(CO和H2)已知：C(s)＋H2O（g）===CO（g)＋H2(g)ΔH2＝131.3kJ·mol?1C（s）＋2H2O（g)===CO2（g）＋2H2(g）ΔH2＝90kJ·mol?1則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是_____（2）由合成氣制甲醇合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：CO(g）＋2H2（g)CH3OH(g）ΔH＜0。①在容積均為VL的甲、乙、丙、丁四個密閉容器中分別充入amolCO和2amolH2,四個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3、T4且恒定不變。在其他條件相同的情況下,實驗測得反應(yīng)進行到tmin時H2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示,則T3溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為_____(用a、V表示)②圖反映的是在T3溫度下，反應(yīng)進行tmin后甲醇的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物初始投料比的關(guān)系,請畫出T4溫度下的變化趨勢曲線.______________③在實際工業(yè)生產(chǎn)中，為測定恒溫恒壓條件下反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，可作為判斷依據(jù)的是_____A．容器內(nèi)氣體密度保持不變B．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變C．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D．c(H2）=2c(CH3OH）（3）由甲醇制烯烴主反應(yīng)：2CH3OHC2H4＋2H2Oi；3CH3OHC3H6＋3H2Oii副反應(yīng):2CH3OHCH3OCH3＋H2Oiii某實驗室控制反應(yīng)溫度為400℃,在相同的反應(yīng)體系中分別填裝等量的兩種催化劑(Cat.1和Cat.2），以恒定的流速通入CH3OH，在相同的壓強下進行甲醇制烯烴的對比研究，得到如下實驗數(shù)據(jù)（選擇性：轉(zhuǎn)化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)由圖像可知，使用Cat。2反應(yīng)2h后甲醇的轉(zhuǎn)化率與乙烯和丙烯的選擇性均明顯下降,可能的原因是（結(jié)合碰撞理論解釋）_____【答案】(1）。CO（g）+H2O(g)=CO2（g)+H2(g)ΔH=-41。3kJ·mol-1(2).539V2/27a2（3).(4).ABC（5）.該條件下2h后催化劑失活，甲醇轉(zhuǎn)化率較低;Cat.2顯著降低反應(yīng)iii活化能,提高活化分子百分?jǐn)?shù)，相同時間內(nèi)快速生成副產(chǎn)物二甲醚，目標(biāo)產(chǎn)物選擇性下降【解析】【分析】⑴根據(jù)蓋斯定律得到一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式.⑵①根據(jù)三段式計算平衡時各物質(zhì)的量，再計算平衡常數(shù)；②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)圖得出反應(yīng)在tmin時，T2溫度H2的體積分?jǐn)?shù)最低，T3、T4溫度高,H2的體積分?jǐn)?shù)高，說明平衡逆向移動,根據(jù)圖得出T4溫度甲醇的變化趨勢曲線;③A．恒溫恒壓條件，容器內(nèi)氣體密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積減小，密度增大，因此可作為判斷平衡的標(biāo)志;B．開始階段CO的體積分?jǐn)?shù)不斷減小,當(dāng)體積分?jǐn)?shù)不變，則可作為判斷平衡的標(biāo)志;C．氣體的平均相對分子質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以氣體的物質(zhì)的量，氣體質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量減小，氣體的平均相對分子質(zhì)量增大,當(dāng)保持不變可作為判斷平衡的標(biāo)志；D．c(H2）=2c（CH3OH)，不能用濃度比例來判斷平衡的標(biāo)志。⑶由圖像可知，使用Cat.2反應(yīng)2h后甲醇的轉(zhuǎn)化率與乙烯和丙烯的選擇性均明顯下降，可能的原因是，根據(jù)第一個圖得出該條件下2h后催化劑失活,甲醇轉(zhuǎn)化率較低，第二個圖得出Cat。2顯著降低反應(yīng)iii的活化能,提高活化分子百分?jǐn)?shù)，相同時間內(nèi)快速生成副產(chǎn)物二甲醚，生成乙烯、丙烯目標(biāo)產(chǎn)物選擇性下降.【詳解】⑴將第2個方程式減去第1個方程式,得到一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是CO(g)+H2O=CO2（g）+H2(g)ΔH=?41。3kJ·mol?1⑵①,解得,則，故答案為：.②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)圖得出反應(yīng)在tmin時，T2溫度H2的體積分?jǐn)?shù)最低,T3、T4溫度高,H2的體積分?jǐn)?shù)高，說明平衡逆向移動，圖反映的是在T3溫度下，反應(yīng)進行tmin后甲醇的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物初始投料比的關(guān)系，則T4溫度甲醇的量比T3溫度甲醇的量小，即變化趨勢曲線。；故答案為：.③A．恒溫恒壓條件,容器內(nèi)氣體密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積,氣體質(zhì)量不變，容器體積減小，密度增大，因此可作為判斷平衡的標(biāo)志，故A符合題意；B．開始階段CO的體積分?jǐn)?shù)不斷減小，當(dāng)體積分?jǐn)?shù)不變,則可作為判斷平衡的標(biāo)志，故B符合題意；C．氣體的平均相對分子質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以氣體的物質(zhì)的量，氣體質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量減小，氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，當(dāng)保持不變可作為判斷平衡的標(biāo)志，故C符合題意；D．c（H2)=2c(CH3OH)，不能用濃度比例來判斷平衡的標(biāo)志，故D不符合題意;綜上所述，答案為：ABC。⑶由圖像可知,使用Cat。2反應(yīng)2h后甲醇的轉(zhuǎn)化率與乙烯和丙烯的選擇性均明顯下降,可能的原因是，根據(jù)第一個圖得出該條件下2h后催化劑失活，甲醇轉(zhuǎn)化率較低，第二個圖得出Cat。2顯著降低反應(yīng)iii的活化能,提高活化分子百分?jǐn)?shù),相同時間內(nèi)快速生成副產(chǎn)物二甲醚，生成乙烯、丙烯目標(biāo)產(chǎn)物選擇性下降；故答案為：該條件下2h后催化劑失活，甲醇轉(zhuǎn)化率較低;Cat。2顯著降低反應(yīng)iii的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù),相同時間內(nèi)快速生成副產(chǎn)物二甲醚，目標(biāo)產(chǎn)物選擇性下降.30。疊氮化鈉（NaN3)是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料.下面是工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程：已知NaN3能與AgNO3反應(yīng)生成白色難溶于水的AgN3；Ag2CrO4呈紅色，可溶于水.有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：熔點℃沸點℃溶解性CH3OH—964。7與水互溶水合肼(N2H4?H2O)2113.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿亞硝酸甲酯(CH3ONO）-17—12難溶于水，可溶于乙醇、乙醚NaN3275300易溶于水，難溶于乙醇請回答：（1）步驟Ⅰ中NaNO2與稀硫酸發(fā)生副反應(yīng)生成兩種氣體(其中一種氣體在空氣中可以轉(zhuǎn)化為另一種氣體）的離子方程式為_____；步驟Ⅱ中生成NaN3的化學(xué)方程式為_____（2)實驗室模擬步驟Ⅱ?qū)嶒炑b置如圖(裝置中冷卻水省略,下同)：根據(jù)實驗發(fā)現(xiàn)溫度在20℃左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，但是該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，因此需要采取的措施是_____。（3）步驟Ⅱ、Ⅲ中制備疊氮化鈉并對溶液A進行蒸餾的合理操作順序是_____。①打開K1、K2，關(guān)閉K3②打開K3③加熱④關(guān)閉K1、K2（4)步驟Ⅳ對溶液B加熱蒸發(fā)至溶液體積的1/3，NaN3結(jié)晶析出。①步驟Ⅴ最好選用_____洗滌晶體。A．水B．乙醇C．乙醚②沉淀滴定法測定產(chǎn)品純度,是以淡黃色K2CrO4溶液作指示劑,將AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入樣品溶液，滴定終點現(xiàn)象為_________.AgNO3溶液要裝在_____滴定管里進行滴定.下列說法正確的是_____。A。滴定管和移液管管尖不可接觸錐形瓶內(nèi)壁B.滴定時滴液速度應(yīng)先快后慢，接近終點時一滴一搖C．滴定過程中可用蒸餾水將錐形瓶壁上粘附的溶液沖下D．若發(fā)現(xiàn)滴液過量，可回滴樣品溶液E．若未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù)會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高【答案】(1）。2NO2—+2H+==NO↑+NO2↑+H2O(2)。N2H4·H2O+CH3ONO+NaOH==NaN3+CH3OH+3H2O（3）.冷水浴、緩慢通入氣體（4).①④②③或①②④③（5).B(6）.溶液出現(xiàn)淡紅色，半分鐘內(nèi)顏色不再改變(7）。棕色酸式(8).BCE【解析】【分析】NaNO2、CH3OH與稀硫酸反應(yīng)生成CH3ONO，N2H4·H2O、CH3ONO和NaOH反應(yīng)生成NaN3、CH3OH和H2O,經(jīng)過蒸餾得到甲醇和NaN3溶液，再經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶過濾得到NaN3晶體,用乙醇洗滌晶體，防止洗滌時溶解.【詳解】⑴步驟Ⅰ中NaNO2與稀硫酸發(fā)生副反應(yīng)生成兩種氣體,其中一種氣體在空氣中可以轉(zhuǎn)化為另一種氣體，說明是NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2，其離子方程式為2NO2－+2H+=NO↑+NO2↑+H2O;步驟Ⅱ是N2H4·H2O、CH3ONO和NaOH反應(yīng)生成NaN3、CH3OH和H