第2課時(shí)共價(jià)鍵分子間作用力課程目標(biāo)1．掌握共價(jià)鍵的形成、表示方法。2．理解離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物等概念。3．了解分子間作用力、氫鍵的基本特征及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。圖說(shuō)考點(diǎn)學(xué)業(yè)基礎(chǔ)——自學(xué)·思記·嘗試[新知預(yù)習(xí)]一、共價(jià)鍵1．從原子核外電子排布的角度認(rèn)識(shí)HCl的形成（1）圖示（2）分析：組成3_________.從而使各原子的最外層都形成穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。2．共價(jià)鍵和共價(jià)化合物原子間通過(guò)4所形成的強(qiáng)烈的相互作用稱為共價(jià)鍵，只含有5的化合物稱為共價(jià)化合物。3．常見(jiàn)共價(jià)分子的表示方法化學(xué)式結(jié)構(gòu)式電子式球棍模型HClH—Cl6Cl2Cl—Cl7H2OH—O—H8NH39CH4eq\o(□,\s\up1(10))eq\o(□,\s\up1(11))N2eq\o(□,\s\up1(12))eq\o(□,\s\up1(13))CO2eq\o(□,\s\up1(14))eq\o(□,\s\up1(15))4.有機(jī)物中碳原子成鍵方式（1）碳元素位于第eq\o(□,\s\up1(16))周期eq\o(□,\s\up1(17))族，原子最外層有eq\o(□,\s\up1(18))個(gè)電子。在化學(xué)反應(yīng)中，碳原子通常既eq\o(□,\s\up1(19))也eq\o(□,\s\up1(20))電子，與其他原子以eq\o(□,\s\up1(21))結(jié)合。（2）由含碳化合物的結(jié)構(gòu)式可知，一個(gè)碳原子可以形成eq\o(□,\s\up1(22))對(duì)共用電子對(duì)，兩個(gè)碳原子之間可以通過(guò)eq\o(□,\s\up1(23))、eq\o(□,\s\up1(24))、eq\o(□,\s\up1(25))共用電子對(duì)相結(jié)合，分別構(gòu)成eq\o(□,\s\up1(26))、eq\o(□,\s\up1(27))、eq\o(□,\s\up1(28))。碳原子之間可以通過(guò)共價(jià)鍵彼此結(jié)合形成eq\o(□,\s\up1(29))，也可以連接形成eq\o(□,\s\up1(30))。碳原子間連接方式的eq\o(□,\s\up1(31))性，是有機(jī)化合物種類繁多的原因之一。二、分子間作用力與氫鍵1．分子之間存在著將eq\o(□,\s\up1(32))，這種作用力稱為分子間作用力。分子間作用力比化學(xué)鍵eq\o(□,\s\up1(33))。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，eq\o(□,\s\up1(34))是影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)和溶解性的重要因素之一。2．對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，物質(zhì)熔化或汽化時(shí)，所克服的只是eq\o(□,\s\up1(35))，而不破壞eq\o(□,\s\up1(36))，而離子化合物熔化時(shí)，發(fā)生電離，破壞了eq\o(□,\s\up1(37))，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，因此可通過(guò)熔化時(shí)是否導(dǎo)電來(lái)判斷化合物的類型。3．氫鍵是一種特殊的eq\o(□,\s\up1(38))，使物質(zhì)的某些性質(zhì)出現(xiàn)反常。如水分子間存在氫鍵，使水的熔沸點(diǎn)較高，水的比熱容較大，水結(jié)冰時(shí)密度變小。[即時(shí)自測(cè)]1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”（1）共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互吸引力。（）（2）所有的分子中一定含有化學(xué)鍵。（）（3）干冰氣化時(shí)要破壞碳與氧之間的共價(jià)鍵。（）（4）氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵。（）（5）碳原子之間可以形成碳鏈或碳環(huán)。（）（6）離子化合物熔化后能導(dǎo)電。（）2．下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（）A．MgCl2B．Ca（NO3）2C.Al2O3D．CO23．下列關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的敘述中正確的是（）A.共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中B.在共價(jià)化合物里，可能存在離子鍵C.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵D.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成4．下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）5．下列幾種含碳化合物中，只有碳碳單鍵的是，有碳碳雙鍵的是，有碳碳三鍵的是，存在碳環(huán)的是。（填代號(hào)）核心素養(yǎng)——合作·探究·分享提升點(diǎn)1離子鍵與共價(jià)鍵、離子化合物與共價(jià)化合物的比較[例1]（1）下列五種物質(zhì)中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O，只存在共價(jià)鍵的是，只存在離子鍵的是，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是，不存在化學(xué)鍵的是。（填寫(xiě)序號(hào)）（2）在下列變化中，①碘的升華②燒堿熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤Na2O2溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是，僅發(fā)生離子鍵破壞的是，僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是。（填寫(xiě)序號(hào)）[提升1]對(duì)于①HCl、②H2SO4、③NaOH、④NaCl、⑤NH4Cl、⑥Ne、⑦N2、⑧金剛石，回答下列問(wèn)題：（1）不存在化學(xué)鍵的是。（2）屬于共價(jià)化合物的是。（3）屬于離子化合物的是。（4）既含離子鍵，又含共價(jià)鍵的是。eq\a\vs4\al(狀元隨筆)離子化合物與共價(jià)化合物的判斷方法（1）根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，是共價(jià)化合物。（2）根據(jù)化合物的類型來(lái)判斷大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、酸都屬于共價(jià)化合物。（3）根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物（SiO2、SiC等除外）是共價(jià)化合物。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl。關(guān)鍵能力離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用成鍵元素一般是活潑金屬元素和活潑非金屬元素一般是非金屬元素成鍵微粒陰離子、陽(yáng)離子原子成鍵條件活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)易發(fā)生電子的得失，形成離子鍵非金屬元素的原子最外層電子未達(dá)到飽和狀態(tài)，相互間通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵形成過(guò)程存在只存在于離子化合物中可存在于雙原子或多原子非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物及部分離子化合物中提升點(diǎn)2化學(xué)鍵、分子間作用力與氫鍵比較分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)[例2]下列說(shuō)法正確的是（）A.冰融化時(shí)，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂B.鹵化物CX4中，從F到I，分子間作用力逐漸增大，它們的熔沸點(diǎn)也逐漸升高C.由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔沸點(diǎn)比H2S高D.在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定[提升2]有下列七種說(shuō)法：①原子間的相互作用，叫做化學(xué)鍵；②兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵；③非金屬原子間不可能形成離子化合物；④構(gòu)成分子的粒子中一定存在共價(jià)鍵；⑤離子化合物中不能存在共價(jià)鍵；⑥某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物中一定存在離子鍵；⑦氫鍵是一種較強(qiáng)的化學(xué)鍵，其中正確的是（）A.②B．③④⑦C.②④⑤D．①②③④⑤⑥⑦關(guān)鍵能力化學(xué)鍵、分子間作用力與氫鍵的比較化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵概念物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用分子間存在著將分子聚集在一起的作用力某些氫化物分子間的相互作用（靜電作用）存在范圍相鄰原子（離子）之間分子間HF、H2O、NH3等分子間強(qiáng)弱較強(qiáng)很弱比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響主要影響化學(xué)性質(zhì)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高使得物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大學(xué)考評(píng)價(jià)——夯實(shí)·測(cè)控·演練1.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是（）A．NeB．K2OC．Na2SO4D．CH42．下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（）A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B．MgO、Na2SO4、HNO3C．Ba（OH）2、Na2CO3、Na3PO4D．HCl、Al2O3、MgCl23．（雙選）下列說(shuō)法正確的是（）A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C．NH3能與水形成氫鍵，所以氨氣易溶于水D．NaHSO4熔化時(shí)破壞離子鍵和共價(jià)鍵4．電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A．∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶C∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶B．∶N??N∶C．[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶H]－D．H∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶H5．下列說(shuō)法正確的是（）A．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．由于水分子內(nèi)形成氫鍵，會(huì)使其熔沸點(diǎn)升高C．冰融化時(shí)，水分子中的共價(jià)鍵未發(fā)生斷裂D．氯化鈉晶體熔化時(shí)，離子鍵未被破壞6．（雙選）下列關(guān)于電子式的表述正確的是（）7．試分析下列情況下微粒作用力的變化情況（填“離子鍵”“共價(jià)鍵”或“分子間作用力”）：（1）NaCl溶于水時(shí)破壞；（2）HCl溶于水時(shí)破壞；（3）SO2溶于水時(shí)破壞；（4）酒精溶于水時(shí)破壞；（5）NaOH和HCl反應(yīng)時(shí)形成和；（6）反應(yīng)2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O中，被破壞的是，形成的是；（7）CaCl2和Na2CO3反應(yīng)時(shí)，被破壞的化學(xué)鍵有，形成的化學(xué)鍵有；（8）Na2O熔化時(shí)被破壞的是。練后感悟防止“錯(cuò)寫(xiě)，錯(cuò)畫(huà)，錯(cuò)判”1．防止漏寫(xiě)未參與成鍵的電子對(duì)。如：2．防止用電子式表示共價(jià)分子形成過(guò)程時(shí)錯(cuò)畫(huà)電子轉(zhuǎn)移符號(hào)，如（形成共價(jià)分子時(shí)不發(fā)生電子得失）。3．防止化合物類型判斷錯(cuò)誤，即離子化合物與共價(jià)化合物分不清。如：NaCl寫(xiě)成Naeq\o\al(\s\up1(×),\s\do1(·))eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶，HCl寫(xiě)成H＋[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－。第2課時(shí)共價(jià)鍵分子間作用力學(xué)業(yè)基礎(chǔ)新知預(yù)習(xí)28共用電子對(duì)共用電子對(duì)共價(jià)鍵H∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶H∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶Heq\o(□,\s\up1(10))eq\o(□,\s\up1(11))eq\o(□,\s\up1(12))N≡Neq\o(□,\s\up1(13))∶N??N∶eq\o(□,\s\up1(14))eq\o(□,\s\up1(15))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶∶C∶∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(□,\s\up1(16))2eq\o(□,\s\up1(17))ⅣAeq\o(□,\s\up1(18))4eq\o(□,\s\up1(19))不易失去eq\o(□,\s\up1(20))不易得到eq\o(□,\s\up1(21))共價(jià)鍵eq\o(□,\s\up1(22))4eq\o(□,\s\up1(23))一對(duì)eq\o(□,\s\up1(24))兩對(duì)eq\o(□,\s\up1(25))三對(duì)eq\o(□,\s\up1(26))碳碳單鍵eq\o(□,\s\up1(27))碳碳雙鍵eq\o(□,\s\up1(28))碳碳三鍵eq\o(□,\s\up1(29))碳鏈eq\o(□,\s\up1(30))碳環(huán)eq\o(□,\s\up1(31))多樣eq\o(□,\s\up1(32))分子聚集在一起的作用力eq\o(□,\s\up1(33))弱得多eq\o(□,\s\up1(34))分子間作用力eq\o(□,\s\up1(35))分子間作用力eq\o(□,\s\up1(36))化學(xué)鍵eq\o(□,\s\up1(37))離子鍵eq\o(□,\s\up1(38))分子間作用力即時(shí)自測(cè)1．答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√2．解析：只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。MgCl2中鎂離子和氯離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故A錯(cuò)誤；Ca(NO3)2中Ca2＋和NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))之間存在離子鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；Al2O3中鎂離子和氧離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故C錯(cuò)誤；CO2分子中C原子和O原子之間存在極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故D正確。故選D。答案：D3．解析：共價(jià)鍵可存在于離子化合物中，故A錯(cuò)誤；在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；在離子化合物里，肯定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；舊鍵的斷裂，新鍵的形成是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故D正確。故選D。答案：D4．解析：A選項(xiàng)中N原子上少一對(duì)電子；B選項(xiàng)中未畫(huà)出Cl原子周?chē)碾娮樱籇選項(xiàng)中C與O之間分別通過(guò)兩對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合。答案：C5．答案：B、D、EACE核心素養(yǎng)例1【解析】(1)①Ne為單原子分子，不存在化學(xué)鍵；②③H2O和NH3為非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵，只存在共價(jià)鍵；④KOH為離子化合物，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵；⑤Na2O為離子化合物，只存在離子鍵。(2)①碘的升華克服分子間作用力，化學(xué)鍵未破壞；②燒堿熔化，破壞離子鍵；③MgCl2溶于水，破壞離子鍵；④HCl溶于水，破壞共價(jià)鍵；⑤Na2O2溶于水破壞離子鍵和共價(jià)鍵，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣?！敬鸢浮?1)②③⑤④①(2)①②③④⑤提升1解析：①HCl中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；②H2SO4中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；③NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物；④NaCl中鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物；⑤NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物；⑥Ne為單原子分子，不含化學(xué)鍵；⑦N2中只含共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)；⑧碳與碳間形成共價(jià)鍵，金剛石屬于單質(zhì)。答案：(1)⑥(2)①②(3)③④⑤(4)③⑤例2【解析】冰由水分子構(gòu)成，水分子中存在H—O鍵，水分子間存在氫鍵，冰融化時(shí)，破壞水分子間的氫鍵，分子中H—O鍵未發(fā)生斷裂，A錯(cuò)；鹵化物CX4中，分子組成和結(jié)構(gòu)相似，從CF4到CI4，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，它們的熔沸點(diǎn)也逐漸升高，B正確；水的熔沸點(diǎn)比H2S高，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，而與H—O、H—S鍵的牢固程度沒(méi)有關(guān)系，C錯(cuò)；物質(zhì)的穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，與化學(xué)鍵有關(guān)，而分子間作用力只決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，如物質(zhì)的熔沸點(diǎn)等，D錯(cuò)?！敬鸢浮緽提升2解析：相鄰原子間的強(qiáng)烈的相互作用叫化學(xué)鍵，相互作用力包含吸引力和排斥力，①錯(cuò)；兩個(gè)非金屬元素原子間只能形成共價(jià)鍵，不可能形成離子鍵，②正確；非金屬原子間可形成離子鍵，如銨鹽為離子化合物，③錯(cuò)；單原子分子中不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，④錯(cuò)；共價(jià)鍵可存在于單質(zhì)、離子化合物、共價(jià)化合物中，如離子化合物NaOH中含O—H共價(jià)鍵，⑤錯(cuò)；強(qiáng)電解質(zhì)中不一定存在離子鍵，如HCl的水溶液能導(dǎo)電，但該化合物不含離子鍵，⑥錯(cuò)；氫鍵屬于分子間作用力，不是化學(xué)鍵，⑦錯(cuò)。答案：A學(xué)考評(píng)價(jià)1．答案：D2．答案：C3．解析：含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氫氧化鈉，A錯(cuò)誤；分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物，B正確；NH3與水分子間形成氫鍵，故易溶于水，C正確；NaHSO4熔化時(shí)，只破壞離子鍵，D錯(cuò)誤。答案：BC4．解析：CO2中碳原子和氧原子