高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖北省恩施土家族苗族自治州高中教學(xué)聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末試題考試滿分：100分考試用時(shí)：75分鐘★?？荚図樌镒⒁馐马?xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗a后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，用簽字筆或鋼筆將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。4，可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-24Cl-35.5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以和金屬鈉為原料，在時(shí)制造出1-50納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。對(duì)此有下列一些理解，其中錯(cuò)誤的是（）A.鈉的還原性強(qiáng)于金剛石B.這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)C.制造過程中元素種類沒有發(fā)生改變D.納米級(jí)金剛石屬于一種新型的化合物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．以和金屬鈉為原料，在時(shí)制造出1-50納米級(jí)金剛石粉末，說明Na單質(zhì)可將C從中置換出，在該反應(yīng)中，Na作還原劑，金剛石作還原產(chǎn)物，所以鈉的還原性強(qiáng)于金剛石，A正確；B．根據(jù)A選項(xiàng)分析可知，該反應(yīng)是置換反應(yīng)，B正確；C．結(jié)合題干信息及質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)過程中元素種類無變化，C正確；D．納米級(jí)金剛石屬于單質(zhì)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。2.從日常生活到科技前沿，化學(xué)無處不在。下列說法正確的是（）A.食品包裝袋中的生石灰、還原鐵粉等的作用都是防止食品氧化變質(zhì)B.稀土元素加入鋼中可以增加鋼的塑性、韌性、耐磨性等C.量子通信材料螺旋碳納米管TEM與石墨烯互為同位素D.家庭廚衛(wèi)所用的固體管道疏松劑主要成分有鹽酸和鋁粉〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．生石灰只能吸收水分，無法除去氧氣，不能防止食品氧化變質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．稀土元素加入鋼中可以增加鋼的塑性、韌性、耐磨性等，B正確；C．碳納米管與石墨烯為碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C錯(cuò)誤；D．家庭廚衛(wèi)所用的固體管道疏松劑主要成分有NaOH和鋁粉，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。3.下列關(guān)于元素和元素周期表的敘述正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素B.原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為151C.由轉(zhuǎn)化為的過程不屬于化學(xué)變化D.簡(jiǎn)單微粒的核外電子層數(shù)等于其所在元素周期表的周期數(shù)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素，如Ne、H2O、NH3都含有10個(gè)質(zhì)子，A錯(cuò)誤；B．質(zhì)子數(shù)為96，質(zhì)量數(shù)為247，中子數(shù)為151，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為55，B錯(cuò)誤；C．由轉(zhuǎn)化為的過程無新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，C正確；D．簡(jiǎn)單陰離子微粒的核外電子層數(shù)等于其所在元素周期表的周期數(shù)，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子微粒的核外電子層數(shù)等于其所在元素周期表中上周期數(shù)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。4.鐵及其化合物的“價(jià)一類”二維圖如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.與氧氣的燃燒反應(yīng)可以使轉(zhuǎn)化為B.是一種黑色粉末，在空氣里受熱，能迅速被氧化成C.的轉(zhuǎn)化可以通過D.C在空氣中容易被氧化成被氧化消耗的氧氣為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗A是+2價(jià)鐵的氧化物，A是FeO；B是+3價(jià)鐵的氫氧化物，B是Fe(OH)3；C是+2價(jià)鐵的氫氧化物，C是Fe(OH)2。據(jù)此分析解答。【詳析】A．與氧氣的燃燒反應(yīng)可以使轉(zhuǎn)化為，故A錯(cuò)誤；B．不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化成，故B錯(cuò)誤；C．Al比鐵活潑，Al單質(zhì)可與高溫下生成Fe和氧化鋁，故C正確；D．未指明氣體所處的狀況，不能確定氣體的體積，故D錯(cuò)誤；故選：C。5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A.同溫度、同壓強(qiáng)下，分別裝有和氣體的兩個(gè)等體積容器中，氣體分子數(shù)相等B.用含的濃鹽酸與足量的反應(yīng)，生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為C.中含有的電子數(shù)是D.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，同溫同壓時(shí)，若和氣體體積相等，則二者物質(zhì)的量相等，即氣體分子數(shù)相等，A正確；B．隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，濃鹽酸濃度降低變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止，最終生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的量：，每個(gè)中含10個(gè)電子，總的電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣時(shí)，氧元素化合價(jià)由-1價(jià)升高至0價(jià)，生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。6.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列實(shí)驗(yàn)或事實(shí)對(duì)應(yīng)離子方程式書寫正確的是（）A.與溶液反應(yīng)：B.碳酸鎂與稀反應(yīng)：C.碳酸氫銨溶液與足量的溶液混合后加熱：D.投入水溶液中：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．CH3COOH為弱電解質(zhì)，不能拆開寫，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鎂與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱，離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．Na投入CuSO4水溶液中不能置換出Cu，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。7.如圖所示實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.圖甲制備B.圖乙除去氯氣中的少量氯化氫和水蒸氣C.圖丙驗(yàn)證和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)D.圖丁配制溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．圖中NaOH溶液無法與硫酸亞鐵接觸，不能制備氫氧化亞鐵，A錯(cuò)誤；B．若要除去氯氣中的少量氯化氫和水蒸氣，需將混合氣體先經(jīng)過飽和食鹽水除氯化氫，再經(jīng)過濃硫酸干燥，B錯(cuò)誤；C．若和水反應(yīng)放熱，導(dǎo)致試管內(nèi)氣體膨脹，擠壓紅墨水，紅墨水液面左低右高，C正確；D．配制100mL0.100mol/LNaCl溶液，計(jì)算稱量后，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，不能在燒杯中配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。8.短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，可與形成淡黃色化合物的最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是（）A.簡(jiǎn)單離子的半徑：B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C.簡(jiǎn)單離子的還原性：D.非金屬性：〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗四種短周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X為O元素，Z與X能形成Z2X2的淡黃色化合物，該淡黃色化合物為Na2O2，則Z為Na元素，Y與W的最外層電子數(shù)相同，則Y為F元素，W為Cl元素，據(jù)此解題?！驹斘觥緼．Y為F，Z為Na，其簡(jiǎn)單離子分別為：F-、Na+，則簡(jiǎn)單離子的半徑：F->Na+，即Y>Z，A錯(cuò)誤；B．X為O，Y為F，非金屬性：X<Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X，B正確；C．Y為F，W為Cl，非金屬性：Y>W，單質(zhì)氧化性：Y>W，則簡(jiǎn)單離子的還原性：Y<W，C錯(cuò)誤；D．Y為F，W為Cl，則非金屬性：Y>W，D錯(cuò)誤；

故選B。9.在海洋碳循環(huán)中，通過下圖所示的途徑固碳。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.鈣化作用的化學(xué)方程式之一為B.碳酸氫鈉的電離方程式為C.該循環(huán)過程中未涉及氧化還原反應(yīng)D.該循環(huán)減少了碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖可知二氧化碳被吸收轉(zhuǎn)化為碳酸鹽，碳酸鹽和氯化鈣反應(yīng)發(fā)生鈣化過程是碳酸氫鈣變化為碳酸鈣、水和二氧化碳，此過程碳酸氫根轉(zhuǎn)化生成碳酸鈣；光合作用是二氧化碳與水在太陽(yáng)光作用下，在葉綠體中反應(yīng)生成有機(jī)物、放出氧氣的過程，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．碳酸氫鈉與氯化鈣可以轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、二氧化碳和水，則鈣化作用的方程式之一為，A正確；B．碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為，故B正確；C．該循環(huán)過程中光合作用涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．該循環(huán)中二氧化碳被吸收，減少了碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，故D正確；故〖答案〗為：C。10.利用飽和溶液與反應(yīng)制得的膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A.膠粒帶正電荷B.溶液、膠體與沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒有丁達(dá)爾效應(yīng)C.向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鐵飽和溶液可制備膠體D.通過過濾操作可獲得較為純凈的膠體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．結(jié)合膠團(tuán)結(jié)構(gòu)可知，膠體不帶電，但氫氧化鐵膠粒因能吸附帶正電荷的離子而帶正電荷，A正確；B．溶液、膠體與沉淀的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，B錯(cuò)誤；C．向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鐵飽和溶液，二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀，C錯(cuò)誤；D．膠體粒子直徑大小在1nm~100nm間，可透過濾紙，過濾不能獲得較為純凈的膠體，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。11.某小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、丁(如圖所示)。已知，它們所排出的廢液里分別含有中的一種。某環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色渾濁狀；③丙處河水由渾濁變澄清；④丁處河水產(chǎn)生氣泡，河水仍澄清。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.甲廠排放的廢液中含有B.丙處河水變澄清的原因C.丁廠排放的廢液中含有D.在處河水中有〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗①四種物質(zhì)只有是白色微溶于水的固體；②乙處河水呈紅褐色渾濁狀為氫氧化鐵沉淀，則乙廠廢液含；③丙處河水由渾濁變澄清，則氫氧化鐵溶于鹽酸中，丙廠廢液含；④丁處河水產(chǎn)生氣泡為二氧化碳，為鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成，則丁廠廢液含；【詳析】A．根據(jù)分析可知，甲廠排放的廢液中含有，A正確；B．根據(jù)分析可知，丙處河水變澄清的原因：，B正確；C．根據(jù)分析可知，丙廠廢液含，丁廠廢液含，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，在處河水中有，D正確；〖答案〗選C。12.以工業(yè)廢渣[主要成分為，雜質(zhì)為]為原料制備的流程如圖：“氯化”時(shí)控制溫度在左右進(jìn)行，充分反應(yīng)后“過濾”所得濾液為的混合溶液。下列有關(guān)說法正確的是（）A.“氯化”過程中可適當(dāng)減小通入的速率，從而提高的轉(zhuǎn)化率B.“氯化”后“過濾”，測(cè)定濾液中與的個(gè)數(shù)之比為C.濾渣的主要成分為D.根據(jù)轉(zhuǎn)化過程可知溶解度：〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗工業(yè)廢渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]，加入水打漿，通入氯氣，可生成，過濾后在濾液中加入KCl轉(zhuǎn)化生成KClO3，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得晶體KClO3，以此解答該題；【詳析】A．“氯化”過程中可適當(dāng)減小通入的速率，使氯氣充分反應(yīng)，從而提高的轉(zhuǎn)化率，A正確；B．根據(jù)得失電子守恒得反應(yīng)化學(xué)方程式：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，則濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比：1∶5，B錯(cuò)誤；C．工業(yè)廢渣[主要成分為，雜質(zhì)為]，難溶于水，所以濾渣的主要成分為，C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)化過程加入KCl，與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。13.向和的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中剩余固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示，忽略溶液體積的變化。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.加入時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子為和B.加入時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：C.a點(diǎn)溶液中D.原溶液中和的物質(zhì)的量濃度之比為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由氧化性的強(qiáng)弱(Fe3+＞Cu2+)及圖象變化可知：①0～0.56gFe發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，②0.56g～1.68gFe時(shí)，消耗鐵1.12g，剩余物為1.28g，而1.28gCu的物質(zhì)的量為0.02mol，此時(shí)發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；③加入鐵粉為從1.68g～2.24g(即加入0.56gFe)時(shí)，固體增加1.84g-1.28g=0.56g，所以此時(shí)溶液中不含Cu2+，反應(yīng)完全；【詳析】A．0～0.56gFe發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，a點(diǎn)時(shí)溶液中陽(yáng)離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+，選項(xiàng)A正確；B．由圖可知加入鐵粉0.56g～1.68g時(shí)，n(Fe)==0.02mol，剩余物為1.28g，即1.28gCu的物質(zhì)的量為=0.02mol，此時(shí)發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，選項(xiàng)B正確；C．由圖象可知原溶液中Fe3+為0.02mol，即Fe2(SO4)3為0.01mol，0～0.56gFe發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，a點(diǎn)加入鐵粉0.28g，物質(zhì)的量為=0.005mol，生成，，選項(xiàng)C正確；D．由圖象可知原溶液中Fe3+為0.02mol，即Fe2(SO4)3為0.01mol，n()=3n[Fe2(SO4)3]=0.03mol，Cu2+為0.02mol，即CuSO4為0.02mol，n()=n(CuSO4)=0.02mol，當(dāng)加入鐵粉為從1.68g～2.24g(即加入0.56gFe)時(shí)，固體增加1.84g-1.28g=0.56g，溶液中不含Cu2+，溶液中溶質(zhì)為FeSO4，n()=0.02mol+0.03mol=0.05mol，守恒有n(FeSO4)=n()=0.05mol，所以c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為=0.5mol/L，原溶液中Fe2(SO4)3為0.01mol，CuSO4為0.02mol，所以原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比=物質(zhì)的量之比為1：2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。14.金屬鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍(lán)色的溶劑合電子，鈉投入液氨中的溶劑化圖如圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍(lán)色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡，小心蒸發(fā)掉，可得到白色固體。下列說法不正確的是（）A.鈉的密度比液氨大B.溶液的導(dǎo)電性不變C.鈉投入液氨，共失去電子D.鈉和液氨可發(fā)生以下反應(yīng)：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)題干信息，鈉沉入液氨中，說明鈉的密度比液氨大，A正確；B．液氨為非電解質(zhì)，沒有自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電，當(dāng)鈉投入液氨中后，得到深藍(lán)色溶液，生成自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子可導(dǎo)電，所以導(dǎo)電性增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示可知，在該過程中，Na失去1個(gè)電子變?yōu)镹a+，所以鈉投入液氨，共失去電子，C正確；D．蒸發(fā)掉，可得到白色固體，反應(yīng)方程式：，D正確；〖答案〗選B。15.電導(dǎo)率傳感器可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。相同體積的溶液中，離子數(shù)目越多，離子所帶電荷數(shù)越多，電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。將含有酚酞的溶液平均分成兩份并置于兩個(gè)燒杯中，插入電導(dǎo)率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，滴加過程中，這兩份溶液的滴加速率始終相同，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.甲曲線電導(dǎo)率減小過程中的反應(yīng)：B.乙曲線電導(dǎo)率減小過程中，溶液由紅色變?yōu)闊o色C.若將稀硫酸換成稀鹽酸，電導(dǎo)率變化趨勢(shì)與甲一致D.乙曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中有兩種離子數(shù)目未減少〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗稀硫酸加入溶液中，發(fā)生反應(yīng)：，二者恰好反應(yīng)時(shí)，電導(dǎo)率為0，對(duì)應(yīng)曲線為甲；硫酸鈉加入溶液中，發(fā)生反應(yīng)：，溶液始終呈堿性，對(duì)應(yīng)曲線為乙；【詳析】A．根據(jù)分析可知，甲曲線電導(dǎo)率減小過程中的反應(yīng)：，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，乙曲線電導(dǎo)率減小過程中，溶液始終呈堿性，溶液為紅色，B錯(cuò)誤；C．若將稀硫酸換成稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：，電導(dǎo)率變化趨勢(shì)與甲不一致，C錯(cuò)誤；D．乙曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)，溶液中鈉離子和氫氧根離子數(shù)目未減少，D正確；〖答案〗選D。第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.元素周期表的一部分如圖，代表對(duì)應(yīng)的元素，回答下列問題：（1）G元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____，元素I在周期表中的位置為_____。（2）D、E和J三種元素的離子半徑由大到小的順序是_____(用離子符號(hào)表示)。（3）圖中對(duì)應(yīng)元素最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_____(填物質(zhì)名稱)。（4）A、C和J三種元素能形成多種化合物，其中酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_____。（5）元素F的單質(zhì)與元素E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。（6）前四周期同族元素某種性質(zhì)X隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，則下列說法正確的是_____(填字母)。A.若a、b、c表示第ⅦA族元素，則X表示對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)B.若a、b、c表示第ⅥA族元素，則X表示對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性C.若a、b、c表示第ⅡA族元素，則X表示最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性D.若a、b、c表示第ⅦA族元素，則X表示對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的還原性〖答案〗（1）①.②.第三周期第ⅥA族（2）（3）氫氧化鈉（4）（5）（6）CD〖解析〗〖祥解〗由表知，A～J代表對(duì)應(yīng)的元素分別為氫、氮、氧、氟、鈉、鋁、硅、磷、硫和氯；（1）G為Si元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖：；元素I為S元素，在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；（2）D、E和J三種元素的離子分別為：、和，電子層越多離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，序數(shù)大的離子半徑小，則半徑由大到小的順序：；（3）元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性最強(qiáng)的是：氫氧化鈉；（4）A、C和J三種元素分別為：H、O和Cl形成的多種化合物，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式：；（5）元素F的單質(zhì)為Al，與元素E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，反應(yīng)離子方程式：；（6）A．由于HF分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)較高，A錯(cuò)誤；B．若a、b、c表示第ⅥA族元素，隨著核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)減弱，B錯(cuò)誤；C．若a、b、c表示第ⅡA族元素，隨著核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，C正確；D．若a、b、c表示第ⅦA族元素，隨著核電荷數(shù)增大，其元素氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的還原性逐漸增強(qiáng)，D正確；〖答案〗選CD；17.高鐵酸鉀是一種新型、高效、無毒的綠色環(huán)保水處理材料。為紫色固體，微溶于溶液，具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）的制備。的制備裝置如圖，回答下列問題。①A裝置中盛放的儀器為_____(填儀器名稱)，裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____(〖提示〗：在酸性條件下，常被還原為)。②B裝置中所盛試劑為_____；D裝置的作用為_____。③為制備的主體裝置，反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步為氯氣與溶液的反應(yīng)，第二步為第一步的產(chǎn)物之一氧化的過程。則第二步反應(yīng)的離子方程式為_____。（2）探究的性質(zhì)。取中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有。為驗(yàn)證能否將氧化從而產(chǎn)生，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量溶液，滴加溶液至過量，溶液呈紅色方案Ⅱ用溶液充分洗滌中所得固體，再用溶液將溶出得到紫色溶液。取少量，滴加鹽酸，有產(chǎn)生①方案Ⅰ中溶液變紅的原因?yàn)開____(用離子方程式表示)。產(chǎn)生該現(xiàn)象_____(填“能”或“不能”)判斷一定是由與反應(yīng)形成所致。如果不能，還可能因?yàn)開____(填寫離子方程式，如果上一空選“能”則本空不填)。②方案Ⅱ得出氧化性：_____(填“>”或“<”)?！即鸢浮剑?）①.圓底燒瓶②.③.飽和食鹽水(或飽和氯化鈉溶液)④.除去未反應(yīng)完全的，防止污染空氣⑤.（2）①.②.不能③.④.〖解析〗〖祥解〗根據(jù)裝置分析可知，A裝置為和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣的裝置，裝置B為除去HCl的除雜裝置，裝置C為制備的裝置，裝置D為通過堿液吸收尾氣的裝置，具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣，在堿性溶液中較穩(wěn)定，據(jù)此分析解答問題；（1）①A裝置中盛放的儀器為圓底燒瓶；和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式：；②裝置B為除去HCl的除雜裝置，所盛試劑應(yīng)為飽和食鹽水(或飽和氯化鈉溶液)；裝置D為通過堿液吸收尾氣的裝置；③為制備的主體裝置，反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步為氯氣與溶液的反應(yīng)，第二步為第一步的產(chǎn)物之一氧化的過程。則第二步反應(yīng)的離子方程式：；（2）①溶液與鐵離子作用，溶液變紅，所以方案Ⅰ中溶液變紅的原因：；產(chǎn)生該現(xiàn)象不能判斷一定是由與反應(yīng)形成所致，也可能是因?yàn)樵谒嵝詶l件下發(fā)生反應(yīng)：；②方案Ⅱ可知，將溶液中氧化生成，得出氧化性：；18.金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中起著重要作用。回答下列問題：（1）將一定物質(zhì)的量的組成的混合物溶于水，配成溶液。取出溶液，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸與它反應(yīng)，變化如圖，請(qǐng)回答下列問題。①原混合物中的物質(zhì)的量為_____。②鹽酸的濃度為_____。③鹽酸加到時(shí)，放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____。（2）將和的混合物置于真空密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后經(jīng)檢測(cè)氣體產(chǎn)物為和水蒸氣，其總質(zhì)量為，冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。則剩余固體的成分為_____，原混合物中的質(zhì)量為_____。（3）為探究的某些化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向錐形瓶?jī)?nèi)加入飽和溶液，用傳感器測(cè)定密閉裝置中分壓(的分壓氣體總壓強(qiáng))，測(cè)得分壓與溫度的變化關(guān)系如圖所示。溫度在前，裝置中分壓逐漸增大的主要原因是_____；溫度升高到之后，裝置中分壓急劇增大的原因是_____。〖答案〗（1）①.②.③.（2）①.和②.（3）①.溫度升高，根據(jù)可知?dú)怏w的總壓強(qiáng)增大，所以分壓增大②.分解生成使分壓增大〖解析〗〖祥解〗（1）0~50mL段發(fā)生反應(yīng)：，50~150mL發(fā)生反應(yīng)：；（1）①根據(jù)分析可知，消耗鹽酸50mL時(shí)，生成的，此時(shí)溶液中碳酸氫鈉總物質(zhì)的量為，說明50mL溶液中含碳酸氫鈉：，原混合物中含碳酸氫鈉：；②50mL溶液中完全轉(zhuǎn)化消耗鹽酸50mL，則，鹽酸濃度：；③鹽酸加到時(shí)，根據(jù)反應(yīng)：，放出的氣體物質(zhì)的量：，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：0.112L；（2）將和的混合物置于真空密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后經(jīng)檢測(cè)氣體產(chǎn)物為和水