陜西交大附中2023-2024學(xué)年化學(xué)高一上期末統(tǒng)考試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯誤的是

A.過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)該緊靠燒杯內(nèi)壁

B.蒸儲完畢后，應(yīng)該先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸儲裝置

C.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶內(nèi)壁

D.為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸儲水至接近刻度線

2、將過量的CO2分別通入①CaCL溶液；②NazSiCh溶液；③NaAlCh溶液；④飽和Na2cCh溶液；@Ca（OH）2o最終

溶液中有白色沉淀析出的是（）

A.①②③④⑤B.②③④C.②④⑤D.①②④

3、今年11月18日射洪撤縣設(shè)市，于當(dāng)晚8點(diǎn)的焰火晚會也將慶?；顒油葡蛄烁叱?。焰火與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”

知識有關(guān)。下列有關(guān)“焰色反應(yīng)”說法中正確的是

A.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前柏絲應(yīng)先用稀硫酸洗滌

B.NaCI與Na2s04灼燒時火焰顏色相同

C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃觀察

D.焰色反應(yīng)屬于復(fù)雜的化學(xué)變化

4、在兩個密閉容器中，分別充滿等物質(zhì)的量的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和摩爾質(zhì)量均相同。試根據(jù)甲、乙的密度

（P）的關(guān)系，下列說法中正確的是

A.若p（甲）＞P（乙），則氣體體積：甲〈乙

B.若（甲）＞P（乙），則分子數(shù)：甲〉乙

C.若P（甲）＜P（乙），則氣體摩爾體積：甲〈乙

D.若P（甲）＜P（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲〉乙

5、某合金由選項中的兩種或兩種以上金屬組成，為測定其組成，取10克該金屬投入到足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，生

成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為H.2L,則混合物中一定含有的金屬是

A.鋅B.鐵C.鋁D.鎂

6、下列各組物質(zhì)，按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)順序排列的是（)

A.硝酸鉀、硫酸銅、稀硫酸B.空氣、水、稀硫酸

C.氯化鈉、乙醇、銅D.硝酸、食鹽水、燒堿

7、將一定量的鈉和鋁的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL氫氧根離子為lmol?LT的溶液。然后再向

其中加入1mol-L1的鹽酸，到沉淀最大時消耗鹽酸40mL,則混合粉末中鈉的物質(zhì)的量是

A.0.01molB.0.02molC.0.03molD.0.04mol

8、在無色透明的水溶液中，能大量共存的一組離子是（）

2-++2-

A.CO3>H+、Na+、NO3-B.H>K>MnO,、SO4

-222-

C.K+、Na+、OH,NO3-D.Ba\Ca\SO4OH

9、下列說法正確的是

A.同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同

B.在多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高

C.第IIA與第IUA族元素的原子序數(shù)一定相差1

D.堿金屬元素指第IA族所有元素

10、關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是

A.溶液呈電中性，膠體帶有電荷

B.溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷

C.溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒不能透過濾紙

D.溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明亮的光帶

11、為了除去KC1固體中少量MgSO4和CaCL雜質(zhì)，需進(jìn)行下列六項操作：①加水溶解；②加熱蒸發(fā)得到晶體；③

加入過量BaCb溶液；④加入過量鹽酸；⑤加入過量K2cth溶液；⑥過濾；⑦加入過量KOH正確的順序是（）

A.①⑤③⑦⑥④②B.①③⑦⑤⑥④②

C.①⑦③④⑥⑤②D.①⑦⑤③④⑥②

12、當(dāng)光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是

A.Fe（OH）3膠體B.氯化鈉溶液C.鹽酸D.硫酸溶液

13、能證明氯化氫是共價化合物的是（）

A.氯化氫易溶于水B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電

C.氯化氫在水中完全電離D.氯化氫比較穩(wěn)定

14、下列危險化學(xué)品的標(biāo)志中，貼在氫氧化鈉試劑瓶上的是（）

A.足D

炸畛/

▽NZXZ

15、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是

A.將氯氣溶于水獲得新制氯水：C12+H2O=2H+Cr+ClO

B.用FeCb溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

2

C.過量CO2通入NaAKh溶液中制備氫氧化鋁：A1O2+CO2+2H2O=Al（OH）3i+CO3

D.向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH”溶液，使原溶液中的StV-恰好完全沉淀：

3+22+

2A1+3SO4+3Ba+6OH=3BaSO4；+2Al（OH）3；

16、對于下列事實(shí)的解釋正確的是

A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性

B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸具有揮發(fā)性

C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

D.氨氣可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)，說明氨氣極易溶于水

17、下列物質(zhì)屬于含有共價鍵的離子化合物的是（）

A.MgChB.H2OC.Na2sO4D.N2

18、氫氧化鈉、氫氧化鈣的溶液都具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是（）

A.都能電離出金屬離子B,都能與酸反應(yīng)生成鹽和水

C.都能使無色酚酸溶液變成紅色D.溶液中都含有OH-

、某酸性廢水中可能含有、、2

19Fe2+Fe3+AF+、Mg2+、Na+、K+、CO3,SOZO取廢水樣品分別進(jìn)行如圖所示

①?④四個實(shí)驗(yàn)。下列推斷正確的是（）

①焰色反應(yīng)③滴加KSCN溶液

火焰為黃色-------~~-----?無明顯現(xiàn)象

-廢水樣品一

剛開始無現(xiàn)象,

白色沉淀

②先加足量鹽酸，④滴加NaOH

再滴加BaCl2溶液溶液至過量最后加泥沼矢

A.廢水含有Na+,不含K+

B.廢水含有SCV-和83"

C.廢水不含F(xiàn)e3+,可能含F(xiàn)e2+

D.廢水一定含有Na+、AF+、SO42

20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.0.1molO2完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.4NA

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol$。3體積小于22.4L

C.含1molFeCh的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA

D.常溫常壓下，33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

21、某原子X的核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為A,它與原子3H構(gòu)成3jJaX分子。bg3HaX所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）

b(A-N+a)b(A-N)

A.--------------molB.mol

A+aA+a

b(A-N+a)b(A-N)

C.--------------molD.----------mol

A+3aA+3a

22、下列轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)完成的是

A.Al203TAi(OH)3B.MgC12—Mg(OH)2C.Na2c(h—NaClD.Fe(OH)2^Fe(OH)3

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)物質(zhì)A?N存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:

氣體B是一，沉淀N是—o

(2)寫出反應(yīng)“C-F”的離子方程式：—。

(3)寫出反應(yīng)“I-J”的離子方程式：一

(4)在溶液I中直接滴加NaOH溶液，放置中可觀察到的現(xiàn)象是_后期發(fā)生變化的原因可用化學(xué)方程式解釋為

(5)固體L是一種紅色顏料，將一定量固體L溶于160mL5moi鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L

氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)檢測溶液中無Fe3+,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為__g。

24、(12分)閱讀下面信息，推斷元素，按要求回答問題:

信息問題

(1)X一定不是—

①短周期元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次

A.氫B.碳

增大，最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)

C.氧D.硫

②一定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與

足量的氧氣反應(yīng)，生成的氧化物有兩種能溶

(2)這四種元素中有鋁元素嗎？_

于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH溶液，氧化

物的相對分子質(zhì)量都大于26

③向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中，加入

足量的鹽酸，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液

(3)白色沉淀的化學(xué)式為—

中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色

沉淀

④向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中，加入

足量的燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向

(4)生成白色沉淀的離子方程式為一

濾液中加入過量的鹽酸，最終溶液中有白色

沉淀

⑤X與W同主族(5)X的最高價氧化物的電子式為__

25、(12分)如圖是一個實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置:

(1)A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)實(shí)驗(yàn)開始時，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K,讓Cb充滿整個裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，連接上E裝置。

CL通過C瓶后再進(jìn)入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HC1。試寫出D中

反應(yīng)的化學(xué)方程式：o裝置C的作用是。

(3)在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是o

(4)若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程現(xiàn)象為(選填標(biāo)號)。

A.有白色沉淀生成B.無現(xiàn)象C.先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

(5)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有CL產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是,

B的作用是o

26、(10分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和物質(zhì)的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)的探

究尤為重要，請結(jié)合所學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識回答以下問題。某化學(xué)課外活動小組為了驗(yàn)證元素化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律，進(jìn)行如

下實(shí)驗(yàn)探究。

探究：驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)：

（1）裝置A中盛放的試劑是（填選項），化學(xué)反應(yīng)方程式是__。

A.Na2sCh溶液B.Na2s溶液C.Na2sCh溶液

（2）下列不能用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為（填選項）。

①HC1的溶解度比H2s大②HCI的酸性比H2S強(qiáng)③HCI的穩(wěn)定性比H2s大④HCI的還原性比H2s弱⑤HCIO4的酸

性比H2s強(qiáng)⑥還原性：cr<s2-⑦Ck能與H2s反應(yīng)生成S⑧在周期表中C1處于S同周期的右側(cè)

（3）若要驗(yàn)證非金屬性：CI>L裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液的現(xiàn)象，即可證明。

用元素周期律理論解釋非金屬性C1>I的原因：O

27、（12分）為測定某含有雜質(zhì)NazO的Na2（h樣品的純度，3個小組分別設(shè)計如下方案。首先準(zhǔn)確稱量樣品mg,然

后，按照以下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請你完成相關(guān)內(nèi)容：

［方案一］（1）將樣品與水充分反應(yīng)，使產(chǎn)生的02通過灼熱的銅粉，測得反應(yīng)后生成氧化銅的質(zhì)量為ng,通過計算求出試

樣中NazOz的含量。NazCh與水反應(yīng)的離子方程式是;根據(jù)所給數(shù)據(jù)計算出試樣中NazCh含量的代數(shù)

式為O

［方案二］將樣品與二氧化碳反應(yīng)，通過測定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積（體積可轉(zhuǎn)化成質(zhì)量），計算出樣品中Na2O2的含量。

⑵上圖是完成該實(shí)驗(yàn)可能用到的實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)此實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)所使用儀器的連接順序是o（填寫儀器編號）

（3）裝置①⑤的作用分別是：

①;

⑤?

28、（14分）①H2SO4、②過氧化鈉、③碳酸氫鈉、④二氧化硅是常見的物質(zhì)。請回答下列問題。

（1）上述四種物質(zhì)分別加入到紫色石蕊溶液中，溶液變紅的是（填序號）。

(2)寫出HzSO,的電離方程式o

(3)寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%?0.4%的鹽酸)過多，反應(yīng)的離子方程式為o

(5)寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式o

29、(10分)I.實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。

2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnC12+5C12f+8H2。

(1)用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式o

(3)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是

①只有還原性②還原性和酸性

③只有氧化性④氧化性和酸性

(4)若產(chǎn)生0.5molCh,則被氧化的HC1mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為

II.根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNC>3(濃)一Cu(NO3)2+2N(hT+2H20,回答下列問題：

①還原產(chǎn)物是?

②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是——O

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

過濾時，應(yīng)避免濾液飛濺；蒸儲完畢后，還需充分冷凝；引流用的玻璃棒的下端應(yīng)在刻度線下；定容過程中向容量瓶

內(nèi)加蒸儲水至接近刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管定容。

【詳解】

A、過濾時，漏斗的尖端應(yīng)該緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺，操作合理，故A正確；

B、蒸儲完畢后，還需充分冷凝，則先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸儲裝置，故B正確；

C、向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，引流用的玻璃棒的下端應(yīng)靠在刻度線下的容量瓶內(nèi)壁，故C錯誤；

D、定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸儲水至接近刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管定容，滴加蒸儲水至刻度線，故D正確。

答案選c。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，把握混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?/p>

的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評價性分析。

2^B

【解析】

①CaCb溶液與二氧化碳不反應(yīng)，故①不會產(chǎn)生沉淀；

②硅酸鈉溶液通入二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3I+Na2CO3,硅酸是一種白色沉

淀，故②產(chǎn)生白色沉淀；

③由于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，NaAlO?溶液通入過量的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O+NaAKh+CO2=Al

(OH)3I+NaHCO3,氫氧化鋁是白色沉淀，故③產(chǎn)生白色沉淀；

④飽和Na2c03溶液通入足量的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,反應(yīng)中消耗水,

且Na2cCh轉(zhuǎn)化為NaHCCh后溶質(zhì)質(zhì)量增加，又因NaHCCh溶解度較小，所以會有碳酸氫鈉晶體析出，故④會產(chǎn)生沉

淀；

⑤Ca(OH)2溶液中通入過量的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2cO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2,不會產(chǎn)生沉淀，

故⑤不會產(chǎn)生沉淀；

②③④正確，故選B。

【點(diǎn)睛】

飽和Na2cCh溶液通入足量的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)中消耗水,且Na2cCh轉(zhuǎn)化為NaHCCh后溶質(zhì)質(zhì)量增加，又因NaHCO3

溶解度較小，所以會有碳酸氫鈉晶體析出，是易錯點(diǎn)。

3、B

【解析】

A、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前柏絲應(yīng)先選鹽酸洗滌，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，而硫酸不揮發(fā)，故A錯誤；

B、焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，只要含有的金屬元素相同，無論是單質(zhì)還是化合物，灼燒時火焰顏色都相同，故B正確；

C、只有鉀的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色鉆玻璃，濾去黃光，故C錯誤；

D、焰色反應(yīng)沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤；

故選B。

4、A

【解析】

PV=nRT=—RT,得PM=pRT,則密度與壓強(qiáng)成正比。

M

【詳解】

A、根據(jù)PV=nRT知，等物質(zhì)的量、溫度、摩爾質(zhì)量的兩種氣體，其體積之比等于壓強(qiáng)的反比，若p（甲）＞p（乙）,

則氣體體積：甲（乙，A正確；

B、根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，二者的物質(zhì)的量相等，所以其分子數(shù)相等，B錯誤；

C、根據(jù)PV=nRT知，等溫度的不同氣體，氣體摩爾體積與壓強(qiáng)成反比，二者的密度與壓強(qiáng)成正比，所以其摩爾體積

與密度成反比，若p（甲）Vp（乙），則氣體摩爾體積：甲〉乙，C錯誤；

D、根據(jù)PM=pRT知，等溫度、等摩爾質(zhì)量的不同氣體，密度與壓強(qiáng)成正比，若p（甲）＜p（乙），則氣體的壓強(qiáng)：

甲〈乙，D錯誤；

故合理選項為A。

5、C

【解析】

11.2

標(biāo)況下1L2L氫氣的物質(zhì)的量=----mol=0.5mol,故10g提供的電子為0.5molx2=lmoL

22.4

【詳解】

A.Zn在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價，提供Imol電子需要Zn的質(zhì)量為65x1=32.5g；

B.Fe在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價，提供Imol電子需要Fe的質(zhì)量為56x；=28g；

C.A1在反應(yīng)中表現(xiàn)+3價,提供Imol電子需要A1的質(zhì)量為27xg=9g；

D.Mg在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價，提供Imol電子需要Mg的質(zhì)量為24x:=12g；

提供Imol電子，只有AI的質(zhì)量小于10g,其它金屬的質(zhì)量都大于10g,故金屬混合物中一定有Al；

故選：Co

6、C

【解析】

在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，在上述兩個條件下都不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)，電解質(zhì)包

括酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物等，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

【詳解】

A、硝酸鉀、硫酸銅均為電解質(zhì)，錯誤；

B、空氣為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，水為電解質(zhì)，錯誤；

C、氯化鈉為電解質(zhì)，乙醇為非電解質(zhì)，銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，正確；

D、硝酸為電解質(zhì)，食鹽水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，燒堿為電解質(zhì)，錯誤。

7、D

【解析】

根據(jù)“將一定量的鈉和鋁的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL氫氧根離子為1mol-L1的溶液”可知，

溶液呈強(qiáng)堿性，所以發(fā)生的反應(yīng)有2Na+2H2O=2NaOH+H2f,2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2T,此時溶液中的溶質(zhì)

是氫氧化鈉和偏鋁酸鈉；再根據(jù)“然后用lmol/L的鹽酸滴定至沉淀量最大時，消耗40mL的鹽酸”可知，鹽酸和氫氧

化鈉反應(yīng)生成氯化鈉NaOH+HCl=NaCI+H2O,偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉

NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3],所以當(dāng)沉淀量最大時，此時溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，根據(jù)氯化鈉中氯離子和

鈉離子是1：1的關(guān)系得鈉的物質(zhì)的量，設(shè)鈉的物質(zhì)的量是X。

NaCl-Na-HCl

lmolImol

xlmoI/Lx0.04L

解得x=0.04mol

故選D。

8、C

【解析】

2

A.CO3>H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不選A；

B.含有MnO,的溶液呈紫色，與題意無色條件不符合，故不選B；

C.K+、Na+、OH，NO3-相互之間不反應(yīng)，且溶液無色透明，能大量共存，故選C；

D.Ba2\S(V-反應(yīng)生成BaSC>4沉淀，Ca?+與StV-反應(yīng)生成CaSCh沉淀，不能大量共存，故不選D；

故答案選Co

9、A

【解析】

A.主族元素族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，所以同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，A正確；

B.在多電子原子中，在離原子核近的區(qū)域能量較低，離核越遠(yuǎn)，能量越高，B錯誤；

C.因?yàn)槭峭恢芷诘腍A族，即同一橫行往右一個主族，在第二、三周期原子序數(shù)增加一，因而可以x+1；又因?yàn)镮IA

族與HIA族元素在第四周期起有過渡元素，因而又可以x+11；在第六、七周期的過渡元素中又出現(xiàn)錮系和舸系，因

而又可以x+25,故C錯誤；

D.第IA族元素除了堿金屬元素，還有氫元素，D錯誤；

答案選A。

10、D

【解析】

A.兩者均為分散系，本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，均為電中性，故A不選；

B.溶液中溶質(zhì)微粒也可以帶電，例如NaCl溶液中可電離出陰陽離子，而大分子膠體中的膠粒也可以不帶電，故B不

選；

C.兩者的微粒均可透過濾紙，故c不選；

D.溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線時，由于膠體粒子對光的散射，會出現(xiàn)明亮的光帶，即丁

達(dá)爾效應(yīng)，兩者可用丁達(dá)爾效應(yīng)進(jìn)行區(qū)分，故D選。

故答案為Do

11、B

【解析】

KC1中少量MgSCh和CaCL雜質(zhì)都溶于水，要想將雜質(zhì)除去必須將MgSCh和CaCb雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀；可采取加水溶解

一加入過量BaCk溶液和⑦加入過量KOH,與MgSCh發(fā)生反應(yīng)，生成BaSCh沉淀和氫氧化鎂沉淀一⑤加入過量K2CO3

溶液，與CaCL和①中過量BaCb溶液和KOH溶液發(fā)生反應(yīng)，生成CaCCh沉淀和BaCCh沉淀和氯化鉀一過濾，濾出上

述步驟生成的沉淀一加適量鹽酸，與過量K2c03溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鉀、水和二氧化碳?xì)怏w一加熱蒸發(fā)得到晶體。

操作中應(yīng)依次加入過量的BaCb溶液、KOH溶液和碳酸鉀溶液，過濾后加適量鹽酸，正確的操作順序?yàn)?/p>

①③⑦⑤⑥④②，也可先加KOH,再加入氯化銀，順序?yàn)棰佗撷邰茛蔻堍冢?/p>

故選B。

12、A

【解析】

氯化鈉溶液、鹽酸、硫酸溶液都屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；Fe(OH)3膠體屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；答

案選A。

13、B

【解析】

A.離子化合物、共價化合物均可能溶于水，不能利用溶解性判斷，故A不選；

B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，說明其構(gòu)成微粒為分子，則以共價鍵結(jié)合，為共價化合物，故B選；

C.離子化合物、共價化合物均可能在水中完全電離，不能利用完全電離判斷，故C不選；

D.不能利用穩(wěn)定性判斷化合物的類型，如碳酸氫鈉容易分解，碳酸鈉不容易分解，但均為離子化合物，故D不選；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為D,要注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與含有的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與化學(xué)鍵的類型無關(guān)。

14、A

【解析】

A.圖為腐蝕品標(biāo)志，故A正確；

B.圖為劇毒品標(biāo)志，能使人或動物中毒，與腐蝕性無關(guān)，故B錯誤；

C.圖為氧化劑標(biāo)志，與腐蝕性無關(guān)，故C錯誤；

D.圖為爆炸品標(biāo)志，與腐蝕性無關(guān)，故D錯誤。

故選Ao

【點(diǎn)睛】

了解所給試劑的性質(zhì)及各個標(biāo)志所代表的含義是解答此類題的關(guān)鍵。

15、B

【解析】

A.次氯酸是弱酸，不能拆寫，A項錯誤；

B.Fe3+有強(qiáng)氧化性，將銅氧化成C/+的同時被還原為Fe?+,B項正確；

C.方程式左右電荷不守恒，C項錯誤；

D.若要使SO：全部沉淀，加入的Ba?+和原有的SO：物質(zhì)的量之比應(yīng)為1:1,也就是說明磯和Ba(OH)?的物質(zhì)的量之

比為1:2,D項錯誤；

答案選B。

16、D

【解析】

A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，故A錯誤；B.濃硝酸見光或是加熱條件下易分解

為二氧化氮、氧氣和水，導(dǎo)致濃硝酸顏色變黃，體現(xiàn)了濃硝酸的不穩(wěn)定性，故B錯誤；C.常溫下，金屬鋁遇到濃硝

酸會鈍化，鈍化是發(fā)生反應(yīng)生成致密氧化膜的過程，故C錯誤；D.氨氣極易溶解于水，可利用氨氣設(shè)計噴泉實(shí)驗(yàn)，

故D正確；故答案為D。

17、C

【解析】

一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物。

【詳解】

A.MgCI2為只含離子鍵的離子化合物；

B.H2O為只含共價鍵的共價化合物；

C.Na2s04含離子鍵、共價鍵，為離子化合物；

N2為只含共價鍵的單質(zhì)。

故答案為C。

18、D

【解析】

氫氧化鈉、氫氧化鈣的溶液都具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于二者電離產(chǎn)生了相同的陰離子OH,均屬于堿，故合理選

項是D。

19、D

【解析】

根據(jù)已知廢水為酸性，故和H+反應(yīng)的離子不能與之共存，即CO32-不存在，根據(jù)溶液是電中性的，則SO4?—一定存在，

由實(shí)驗(yàn)①可得，焰色反應(yīng)顏色為黃色，說明一定含有Na+,可能含有K+；實(shí)驗(yàn)②，加鹽酸后再加BaCb溶液有白色沉

淀，也再一次說明含有SO4*；實(shí)驗(yàn)③加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不含F(xiàn)e3+；實(shí)驗(yàn)④，滴加NaOH溶液至過量,

2

一開始無沉淀，后有沉淀，最后沉淀溶解，說明含有AF+,不含有Fe2+和Mg2+,所以廢水中肯定含有Na+、SO4\

Al3+,肯定不含CO3*、Fe2\Mg2+、Fe3+,可能有K+,故選D。

20、B

【解析】

A.氧氣反應(yīng)后的價態(tài)可能為-2價，還可能為-1價，則O.lmol氧氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.4NA,還可能為0.2

NA,故A錯誤；

B.在標(biāo)況下SO3為固體，則ImolSCh體積小于22.4L,故B正確；

C.一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故含1molFeCb所生成的膠粒個數(shù)小于NA個，故C錯誤；

D.常溫常壓下，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算出33.6L氯氣的物質(zhì)的量，不能確定鋁是否恰好反應(yīng)，無法確定轉(zhuǎn)移電子

數(shù)，故D錯誤，答案選B。

21、C

【解析】

bg3HaX所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是“Jg(A-N+a)=3moL故選C。

(A+3a)g/molA+3a

22、A

【解析】

A.AI2O3不能和水反應(yīng)，所以不能一步轉(zhuǎn)化為A1(OH)3,故A選；

B.MgCL可以和可溶性堿反應(yīng)生成Mg(OH)2,故B不選；

C.Na2c03可以和鹽酸反應(yīng)生成NaCL故C不選；

D.Fe(OH)2可以和氧氣、水化合成Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故D不選；

故選Ao

【點(diǎn)睛】

大多數(shù)的堿性氧化物不能和水生成相應(yīng)的堿，一般來說，只有強(qiáng)堿對應(yīng)的堿性氧化物才可以和水發(fā)生化合反應(yīng)生成相

應(yīng)的堿，如NazO和水反應(yīng)能生成NaOH,CaO和水反應(yīng)生成Ca(OH)2,Fe(OH)3雖然不能由Fe2()3和水化合得到，

但可以通過Fe(OH)2和氧氣、水化合得到。

二、非選擇題(共84分)

3++2+3+

23、HC1H2SiO3Al+3NH3H2O=Al(OH)3i+3NH42Fe+Ch=2Fe+2Cl白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，

最后變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2OMFe(OH)311.2

【解析】

硅和燒堿反應(yīng)得到M,M是硅酸鈉溶液，通入C。2后變?yōu)镠?SiO3沉淀，N是H?SiO3,溶液C能與氨水反應(yīng)得到白

色沉淀，白色沉淀又能溶于強(qiáng)堿，則C一定是鋁鹽，F(xiàn)是A1(OH)3,G則是NaAl。？，A就是鋁，鋁與溶液B反應(yīng)得

到鋁鹽和一種單質(zhì)氣體D,D只能是氫氣，黃綠色氣體E只能是氯氣，則氫氣和氯氣反應(yīng)得到氯化氫氣體B,因此溶

液B是鹽酸，溶液I雖然不好推斷，但是K一定是Fe(OH)3沉淀，則金屬H是鐵，I是氯化亞鐵，J是氯化鐵，最后灼

燒Fe(OH)3可以得到鐵紅Fe2()3,L是Fe?。？，本題得解。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，B是氫氣，N是硅酸；

3+

(2)根據(jù)分析，寫出鋁鹽和氨水反應(yīng)的離子方程式：A1+3NH3H2O=A1(OH)3i+3NH：；

2+3+

(3)根據(jù)分析，寫出亞鐵被氯氣氧化的離子方程式：2Fe+Cl2=3Fe+2CF；

(4)亞鐵溶液中加入堿，可以看到白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，實(shí)際上發(fā)生了

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(5)本題最終得到的是FeCl2溶液，根據(jù)n=c-V=5x0.16=0.8mol先算出HC1的物質(zhì)的量，氯元素是守恒的，因此

最后得到的FeCU一共有0.4mol；體系中氧化劑有Fe3+和H+兩種，還原劑只有鐵粉，三者最終恰好完全氧化還原，

224T

首先根據(jù)一:-----=0.1mol算出H,(還原產(chǎn)物)的量，則H+一共得了0.2mol電子，再來看鐵，我們可以假設(shè)參

22.4L/mol

加反應(yīng)的鐵粉有xmol,則參加反應(yīng)的Fe3+有(0.4-x)mol,列出反應(yīng)中的得失電子守恒：2x=0.4-x+0.2解出

x=0.2mol,則參加反應(yīng)的鐵粉一共有0.2molx56g/mol=11.2g。

2+

24、AD一定含有鋁元素Mg(OH)2SiO3+2H=H2SiO3；：：：C：：O：

【解析】

①短周期元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)，則最外層電子數(shù)至少為2,

W的最外層電子數(shù)最多為7個，X的原子序數(shù)最多為14。

②四種元素的氧化物有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH溶液，則有一種既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH

溶液。

③溶于鹽酸的必為金屬，加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀，此沉淀肯定不溶于燒堿溶液，則該金屬的氫

氧化物為難溶性堿。

④單質(zhì)中加入足量的燒堿溶液，生成鹽，加入過量的鹽酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，最終溶液中生成的白色沉淀應(yīng)為酸。

⑤確定W后，依據(jù)X與W同主族，便能確定X。

【詳解】

(1)由①中分析可知，X最外層電子數(shù)至少為2,則不可能是氫；X的原子序數(shù)最多為14,則不可能是硫，從而得出

X一定不是AD。答案為：AD；

(2)由②中分析可知，這四種元素中有一種的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液，則一定為氧化鋁，

所以一定含有鋁元素。答案為：一定含有鋁元素；

(3)由③的分析知，有一種金屬的氫氧化物為難溶性堿，則其為氫氧化鎂，白色沉淀的化學(xué)式為Mg(OH)2。答案為:

Mg(OH)2；

2+

(4)由④的分析可知，有一種酸難溶于水和酸，則其只能為硅酸，生成白色沉淀的離子方程式為SiO3+2H=H2SiO3h

2+

答案為：SiO3+2H=H2SiO3；；

(5)由⑤知，X與W同主族，現(xiàn)推出W為硅，則X為碳，X的最高價氧化物的電子式為

：o：：c：：o：?答案為：。

【點(diǎn)睛】

在利用元素周期表進(jìn)行元素推斷時，既要考慮元素在周期表中的可能位置，又要考慮元素性質(zhì)的特殊性，如在短周期

元素中，金屬單質(zhì)、氧化物、氫氧化物既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿的金屬元素為鋁；金屬的氫氧化物難溶于水的是氫氧

化鎂；非金屬氧化物、含氧酸難溶于水的元素是硅等。

AA

=

25、4HC1(濃)+MnO2MnC12+2H2O+C12T2CI2+2H2O(g)+C=4HClf+CO2T吸收Cb中的HC1氣體，提

供D處所需水蒸氣生成的HC1氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應(yīng)完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HC1O的漂白作用

使紅色消失B瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量Cb

【解析】

(1)根據(jù)濃鹽酸和二氧化鎰的性質(zhì)判斷生成物，從而確定方程式；(2)氯氣有強(qiáng)氧化性，碳有還原性，在加熱條件下

氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)；氯化氫氣體極易溶于水，且水能提供水蒸氣，據(jù)此分析；(3)紫色石蕊試液遇酸變

紅，但次氯酸有漂白性，據(jù)此分析；(4)氯化氫、次氯酸和澄清石灰水反應(yīng)都生成可溶性的鹽和水；(5)根據(jù)B裝置

內(nèi)氣體的壓強(qiáng)變化分析液面變化。

【詳解】

(1)濃鹽酸和二氧化鎰在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鎰、氯氣、水，故答案為：4HC1(濃鹽酸)

A

+MnO2=M11CI2+2H2O+CI2T；

(2)A裝置產(chǎn)生了氯氣，C裝置為D裝置提供水蒸氣，氯氣有強(qiáng)氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)

A

生氧化還原反應(yīng)生成氯化氫和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2cl2+2H2O(氣)+C=4HClT+CO2t；鹽酸有揮發(fā)性，所以

制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，通過以上分析知，C裝置的作用是：吸收CL中的HC1氣體，提

A

供D處所需水蒸氣，故答案為：2cl2+2出0(氣)+C=4HC1T+CC>2T；吸收CI2中的HC1氣體，提供D處所需水蒸氣;

(3)D裝置中生成了HCI和CO2,它們的水溶液呈酸性，剩余的氯氣在E裝置中和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以

溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，次氯酸有漂白性，能使溶液褪色，故答案為：生成的HC1氣體使紫色石蕊溶

液變紅，因未反應(yīng)完的Cb與H2O作用產(chǎn)生的HC1O的漂白作用使紅色消失；

(4)剩余的氯氣在E裝置中和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯化氫、次氯酸和澄清石灰水反應(yīng)都生成可溶性的鹽和水,

鹽酸酸性大于碳酸，所以二氧化碳和氫氧化鈣不反應(yīng)，則反應(yīng)過程無現(xiàn)象，故答案為：B；

(5)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有C12產(chǎn)生，氣體通過導(dǎo)管進(jìn)入B裝置,

導(dǎo)致B裝置中氣體的壓強(qiáng)增大，大于大氣壓，迫使瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；飽和食鹽水能抑制氯氣的溶

解，所以B裝置的作用是貯存少量C12,故答案為：瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；貯存少量C12。

26、BCL+Na2s=2NaCl+SI①②藍(lán)色Cl與I同主族，且C1在I的上方，同主族元素，從上到下，非

金屬性依次減弱，則非金屬性C1>I

【解析】

(1)驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)，可通過置換反應(yīng)、強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)等進(jìn)行判斷，裝置A中盛放的試劑是Na2s

溶液；

(2)①HC1的溶解度比H2s大，溶解度是物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱；

②HC1的酸性比H2s強(qiáng)，氫化物酸性不能比較非金屬性強(qiáng)弱，如HF是弱酸、HC1是強(qiáng)酸，但非金屬性F>C1；

③HC1的穩(wěn)定性比H2s大，則表明前者共價鍵比后者難斷裂；

④HC1的還原性比H2s弱，表明前者C1的失電子能力比S弱，則得電子能力比S強(qiáng)；

⑤HC1O4的酸性比H2s04強(qiáng)，則非金屬性C1比S強(qiáng)；

⑥還原性：Cl<s2,表明前者cr的失電子能力比S2-弱，則得電子能力比s強(qiáng)；

⑦CL能與H2s反應(yīng)生成S,C12為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，則非金屬性C1>S；

⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)，同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性C1>S；

(3)若要驗(yàn)證非金屬性：C1>L裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，裝置A中生成L,與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)。用元

素周期律理論解釋非金屬性C1>L二者同主族，且C1在I的上方。

【詳解】

(1)驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)，可通過置換反應(yīng)，裝置A中盛放的試劑是B；化學(xué)反應(yīng)方程式為

CL+Na2s=2NaCl+SI；

(2)①HC1的溶解度比H2s大，溶解度是物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，①符合題意；

②HC1的酸性比H2s強(qiáng)，氫化物酸性不能比較非金屬性強(qiáng)弱，如HF是弱酸、HC1是強(qiáng)酸，但非金屬性F>CL②符

合題意；

③HC1的穩(wěn)定性比H2s大，則表明前者共價鍵比后者難斷裂，從而說明C1的非金屬性比S強(qiáng)，③不合題意；

④HC1的還原性比H2s弱，表明前者C1的失電子能力比S弱，則得電子能力C1比S強(qiáng)，④不合題意；

⑤HC1O4的酸性比H2s04強(qiáng)，則非金屬性CI比S強(qiáng)，⑤不合題意；

⑥還原性：cr<s2,表明前者cr的失電子能力比S2溺，則得電子能力a比s強(qiáng)，⑥不合題意；

⑦CL能與H2s反應(yīng)生成S,C12為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，則非金屬性C1>S,⑦不合題意；

⑧在周期表中C1處于S同周期的右側(cè)，同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性C1>S,⑧不合題意。

則不能用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為①②；答案為：①②；

(3)若要驗(yàn)證非金屬性：C1>L裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，裝置A中生成12,與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液

顯藍(lán)色。用元素周期律理論解釋非金屬性a>i的原因：C1與I同主族，且C1在I的上方，同主族元素，從上到下，

非金屬性依次減弱，則非金屬性C1>I?

【點(diǎn)睛】

我們在回答裝置A中所盛放的試劑時，會對A選項產(chǎn)生疑問，C12能與Na2s03發(fā)生反應(yīng)，能否證明非金屬性C1大于

22

S?Cb+Na2sO3+H2O=Na2so4+2HCL此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，能證明氧化性C12>SO4-,也能證明氧化性C12>SO3,

但不能證明Cl2的氧化性大于S,所以不能證明非金屬性C1大于S。

39n

+

27、2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+02?茄而xlO0%②④⑤①③排水法收集。2除去。2中混有的CCh

氣體

【解析】

本題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖嵌澈须s質(zhì)NazO的