姓名座位號______________________________

(在此卷上答題無效)

化學(xué)

考生注意：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。

2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。

3.考生作答時,請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后.用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題

目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)

作答.超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。

4.本卷命,題需向；高*:由二

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12()16Cu64Au197

一、單項選擇題：共14小題，每題3分，共42分。每題只有一個選項符合題意。

1.2023年5月5日國務(wù)院強調(diào)加大電動汽車充也樁網(wǎng)絡(luò)建設(shè)。下列說法不正確的是

A.電動汽車的推廣有利于改善大氣環(huán)境

B.電動汽車充電樁提供的電能屬于二次能源

C.電動汽車充電過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

D.電動汽車比燃油汽車能量利用率更高

2.下列事實能證明CFLCOOH為弱酸的是

A.室溫時CH：,CO()Na溶液的pH大于7B.CH.,C()()H易溶于水

C.CH.COOH溶液有酸味D.CH3C()()H是共價化合物

3.下列說法正確的是

A.敏的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B.N2分子的電子式：N::N

C.HCO；的電離方程式：HCO；—H++CO『

D.用原子軌道描述氯化氫分子中化學(xué)鍵的形成:

4.現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①Is22s22P3②Is22s3③Is22s如3s?3p‘

下列有關(guān)比較中正確的是

A.原子半徑:③，②>①B.非金屬性：③，②>①

C.電負(fù)性：①>②>③D.第一電離能:①，②>③

5.設(shè)N.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.Imol甲基離子(CH,)中含有電子數(shù)為10NA

B.Imol雙氧水(HI%)中含有的共價鍵總數(shù)為4NA

C.2.24LCC1,含有的分子數(shù)為0.1NA

D.32g氧氣和臭氧的混合物中含有的原子總數(shù)為2N*

【A-024】化學(xué)試卷第1頁(共6頁)

6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向FeCl3溶液中滴加氨水：Fe"+3OH—Fe(OH)3I

B.氧化亞鐵溶于足量稀硝酸：FeO+2H+—=FeZ++H?()

C.小蘇打治療胃酸過多：HCO；+H+-H,()+CO,t

D.將鋁片加入燒堿溶液中：2A1+2OH=-2A1().；+H2f

7.下列離子的檢驗方案、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的選項是

選項檢驗方案現(xiàn)象結(jié)論

向某溶液中滴加氯水后，再滴

A溶液變?yōu)榧t色原溶液中含有Fe?+

加KSCN溶液

B向某溶液中加入淀粉溶液溶液不變藍原溶液中一定不含I

產(chǎn)生能使澄清石灰水

C向某溶液中加入稀鹽酸原溶液中一定含有COf

變渾濁的氣體

向某溶液中加足量NaOH后，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色

D原溶液中含有NH：

加熱石蕊試紙變藍的氣體

8.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液并用來滴定白醋樣品，下列圖示操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.操作甲：用玻璃棒攪拌以加速NaOH固體溶解

B.操作乙：配制NaOH溶液時向容量瓶中加水至刻度線

C.操作丙：彎曲并擠壓膠管中玻璃珠以排除滴定管尖端氣泡

D.操作?。旱味〞r滴入液體和搖動錐形瓶可以同時進行

9.室溫下，下列離子組在給定條件下能大量共存的是

A.Na2CO3的溶液中：K+、A「+、C1、N0；

B.PH=1的溶液中：K+、Na+、C「、N0；

C.0.Olmol/L的Ba(OH),溶液中：Na+、Mg"、SO『、NO]

D.由水電離的c(H)=lCT"mol/L的溶液中：Na'、Ba?、C1、HCO；

10.對于反應(yīng)(X)Clz(g)—CO(g)+C12(g)。改變下列條件能加快反應(yīng)速率的是

①升溫②恒容下通入惰性氣體③增加CO濃度④加催化劑

A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④

11.一定溫度下，在密閉容器中由X與Y合成Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

，能面(kJ-mof')

A.X(g)+3Y(g)^2Z(g)的△H=(El-E3)kJ/mol

B.更換高效催化劑，可增大X的平衡轉(zhuǎn)化率

C.恒壓下充人一定量的氨氣，平衡時Z的物質(zhì)的量減少

D.由圖像可知X、Y生成Z是一步完成的反應(yīng)過程

【A-024】化學(xué)試卷第2頁(共6頁)

12.一定條件下，在容積相等的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸氣，發(fā)生反應(yīng):

CO(g)+H2()(g)-CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/moI,達平衡后獲得數(shù)據(jù)如下表。下列說法

不正確的是

容器起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系能量

編號的變化

COH2()CO,H2

①1400放出32.8kJ熱量

②2800放出QkJ熱量

A.Q等于65.6

B.反應(yīng)①比反應(yīng)②達到平衡時間短

C.①中反應(yīng)達平衡時.CO的轉(zhuǎn)化率為80%

D.該溫度下,②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1

13.某溫度下，向10mL0.Imol/LCuCL溶液中滴加0.Inwl/L的Na2s溶

液，滴加過程中溶液里的一lgc(Cu2+)與所滴加的Na2s溶液體積

[V(NazS)]關(guān)系如圖所示。已知：K%(ZnS)=3.0X10-25,下列有關(guān)說法180

不正確的是

A.a、b、c三點中，水的電離程度最小的為b點

B.該溫度下，b點c(S2-)為1.0X10l8mol/L

+

C.如果忽略CuS的溶解,則c點溶液有：2[c(S*)+c(HS-)+c(H2S)]=c(Na)

D.該溫度下ZnS(s)+Cu2+(aq)==CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常數(shù)為3.0X10"

14.一種可實現(xiàn)氫氣循環(huán)利用的新型電池的放電工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A.放電時，電子由M極經(jīng)外電路到N極

B.放電時，N極電極反應(yīng)式為

%+2。丁-2e~~=2H2O

C.放電過程中Na+由左池通過交換膜向右池移動

D.充電時，電極M接電源的負(fù)極

二、非選擇題：共4道題，共58分。

15.(14分)

O

實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)為：I+.硫酸,

/0HOH~△

驗中利用環(huán)己烷一水的共沸體系(沸點69℃)帶出水分，已知體系中沸點最低的有機物是環(huán)己烷(沸點

81℃)o反應(yīng)裝置(夾持和水浴加熱裝置略)及其有美數(shù)據(jù)如下：

環(huán)己烷|1..

;1:M-

__n.

盛I」冷犍水汽

沸石

【A-024】化學(xué)試卷第3頁(共6頁)

相對分子質(zhì)量密度/（g?cm：'）沸點/℃水中溶解性

異戊醇880.8123131微溶

乙酸601.0492118溶

乙酸異戊酯1300.8670142難溶

實驗步驟：

①在兩頸瓶中加入4.4g異戊醇，8.0g過量乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2?3片碎瓷片，緩慢加入環(huán)己烷，

蒸儲30分鐘。②反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水,飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌。③

分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體。④進行蒸儲純化.先收集81℃

鐳分，再收集140?1431福分。得純乙酸異戊酯5.2g。問答下列問題：

(1)盛裝環(huán)己烷的儀器名稱是:。

(2)步驟①中利用環(huán)己烷一水共沸體系帶出水的目的是。

(3)步驟②洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是；第二次水洗的主要目的

是。

(4)步驟④蒸播純化時不選擇球形冷凝管的原因是。

(5)蒸儲純化前以及蒸儲純化后的正確操作順序是(填序號)。

①加熱兩頸瓶中液體，②通冷凝水，③停止通冷凝水，④停止加熱

(6)本實驗的產(chǎn)率是。

16.(15分)

印刷銅電路板廢液主要含CuCL,FeCl2以及少量的FeCL,等物質(zhì)，以廢液為原料制備CuSO,，實現(xiàn)

資源回收再利用，流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

⑴粗CuS()4溶液的制備

上述流程中粉碎的目的。

(2)CuS(),溶液的精制

i.經(jīng)檢驗，粗CuSO,溶液含有Fe2+.

ii.向粗CuSO4溶液滴加3%的H式%溶液，當(dāng)溶液中F/+完全氧化后，加CU2(OH)2CO3粉末調(diào)

節(jié)溶液的PH=4O

iii.將溶液加熱至沸騰，趁熱減壓過濾，得到精制CuS(Z溶液。

①用離子方程式說明加入氏溶液的作用：o

②已知：25℃時，K」Cu(OH)21=2.2XIO_20,CuSO,飽和溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度

為1.41mol/Lo

ii中調(diào)節(jié)溶液pH=4,請結(jié)合計算說明此時Cj+是否開始沉淀。

【A-024】化學(xué)試卷第4頁(共6頁)

(3)工業(yè)生產(chǎn)中也可米用電解的方法由C'u制得CuS(),.裝置如圖所不。

-n.I?.r-'

T1只允許a離f?!*?

稀硫酸較濃硫酸

①與直流電源a端相連的電極材料是(填“銅片”或“石墨”)

②電解池的總反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)金銅合金的一種品體結(jié)構(gòu)為立方品型，如圖所示：

①該合金的化學(xué)式為。

②已知該合金的密度為"g/cm"阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶胞的棱長為cm。

17.(14分)

用COa制備CH30H可實現(xiàn)COa的能源化利用，反應(yīng)如下：CO2+3H2=CLOH+H?。

(1)溫度為523K時，測得上述反應(yīng)中生成8.0gCHK)H(g)放出的熱量為12.3kJ,反應(yīng)的熱化學(xué)方

程式為?

(2)在523K.VL密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng).下列說法能作為判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

。(填字母序號)

a.容器內(nèi)壓強不再改變

b.體系內(nèi)的氣體密度不再改變

c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

d.甲醇的濃度不再改變

(3)工業(yè)上用C()2制備CH30H的過程中存在以下副反應(yīng)：

C02(g)+H2(g)^^C()(g)+H2()(g)AH=+41.2kJ/mol

將反應(yīng)物混合氣按進料比?(CO2)：?(H,)=1：3通人反應(yīng)裝置，選擇合適的催化劑，發(fā)生反應(yīng)。

①不同溫度和壓強下,CH'OH平衡產(chǎn)率和C()2平衡轉(zhuǎn)化率分別如圖1、圖2。

【A-024】化學(xué)試卷第5頁(共6頁)

I.圖1中，壓強P\八（填“>”“=”或

ii.圖2中.壓強為加，溫度高于5O3K后，CO?平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因

是O

②實際生產(chǎn)中.測得壓強為p3時.相同時間內(nèi)不同溫度下的CH30H產(chǎn)率如圖3。

圖3中523K時的CILJJII產(chǎn)率最大，可能的原因是（填字母序號兀

a.此條件下主反應(yīng)限度最大

b.此條件下主反應(yīng)速率最快

c.523K時催化劑的活性最強

18.（15分）

普瑞巴林能用于治療多種疾病，其部分合成路線如圖。

ClCN