【仿真演練?二輪】備戰(zhàn)2022年高考化學

模擬卷05(乙卷地區(qū)專用)

一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題

目要求的。

7.中國青銅器制作精美，享有極高的聲譽和藝術(shù)價值。下列國寶級文物不含青銅合金的是

選項ABCD

文物￥目

名稱四羊方尊馬踏飛燕曾侯乙編鐘大禹治水玉山

A.AB.BC.CD.D

8.(2021?河南羅山?一模)某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的FesCM.某實驗小組以該廢催化劑為原

料，回收鋅和銅，設(shè)計實驗流程如圖：

魂液||③.祖皓研

廢催化劑|°色叫?一漉液2一^-粗藍根

--------------------LX.1.1II.Omol?6%HQ：

①濾渣

I加熱浸出

②謔渣2|

下列說法正確的是

A.濾渣2的主要成分H2SQ3

B.檢驗濾液1中是否含有Fe2+,可以選用KSCN和新制的氯水

C.步驟②操作中，應(yīng)先加6%比。2,然后不斷攪拌下緩慢加入1.0mol-L」H2s04

D.步驟③、④操作是蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)晶體時停止加熱，冷卻結(jié)晶，過濾

9.在一定條件下，Xe(g)與F?(g)反應(yīng)生成XeFn(g)(n=2,4,6)的平衡氣體。550K時主要為XeR(g),850K

時主要為XeR(g),高溫時生成XeF^g)。其變轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

+3F2（g）

的+2F2（g）

AH61

Xe（g）^lxeF2（g）0XeF4（g）3xeF6（g）

AH,AHAH

+2F?（g）2I3

AH4

下列說法不正確的是

A.AHiVO,A//5<0B.kHgH45H3

C.AW,>0D.

10.有機物X、Y、M相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。下列有關(guān)說法錯誤的是

濃硫酸

-A-+H20

COOCHJO—CI"

M

A.鍵角比較：X中NOCO>Y中/CCO>Y中NCOH

B.M的分子式為C12HHic)2

C.X、Y、M不存在順反異構(gòu)體，也不存在手性碳原子

D.ImolX,M均能和2molH?發(fā)生加成反應(yīng)

11.X、Y、Z、W四種短周期元素位于三個不同的周期，Y、Z同周期，且原子序數(shù)依次增大。它們能形

成結(jié)構(gòu)如圖所示的分子，下列推斷箱送的是

XWX

IIII

X—Y—Y—Z—X

I

X

A.X、Z原子之間形成的是極性共價鍵

B.最簡單氣態(tài)氫化物的沸點：Y>Z

C.Y、Z、W分別與X可形成18電子分子

D.最高價含氧酸的酸性：W>Y

11.某新型可連續(xù)工作的鋰液流電池，其工作原理如圖。下列說法不正確的是

A.放電時，左側(cè)濃度基本不變

B.充電時，電極B發(fā)生的反應(yīng)：2I,--2e-=3I2

C.當外電路電流為0時，再向儲液罐中注入FeCl’/HCl,電池可快速充電，重新工作

D.充電時，電極A質(zhì)量增加ag時，右側(cè)共有1molK+轉(zhuǎn)移至左側(cè)

13.室溫下，向10mL濃度均為0.1mol?廠的CuCl?、FeClz和ZnCl?溶液中分別滴加等濃度的Na2s溶液,

滴加過程中Pc[pc-lgc(M2+),M2+為C/或Fe2t或Zr?+]與Na2s溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：

Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),K^FeS)=6.25x10F，1g25=1.4。下列說法錯誤的是

r（Na2S）/mL

A.m=8.6

B.a點的Cud2溶液中:2c(Cu2+)<c(Cr)+c(OH-)

C.a-d-g的過程中，水的電離程度經(jīng)歷由大到小后又增大的過程

D.將足量ZnClZ晶體加入01mob廠的Na2s溶液中，C(Z/)最大可達到色卻mobL-i

三、非選擇題：共174分。第22?32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生

根據(jù)要求作答。

(―)必考題：共129分。

26.(14分)

連二亞硫酸鈉(NazS?。,)俗稱保險粉，是印染工業(yè)中常用的漂白劑。具有以下性質(zhì)：

1.易溶于水且隨溫度升高溶解度增大，難溶于酒精；

II.酸性條件下易分解、堿性條件下穩(wěn)定，固態(tài)時Na2sq.相對較穩(wěn)定；

01.水溶液中低于52℃以Na2S2O4-2H2O形態(tài)結(jié)晶，堿性溶液中高于52℃脫水成無水鹽。

工業(yè)中經(jīng)典的制取方法是以SO?、Zn、NaOH為原料，主要反應(yīng)及實驗室模擬流程如下：

SO2+H2O=H2SO,；Zn+2H,SO3=ZnS2O4+2H,O；ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH),J

(1)步驟①的反應(yīng)裝置如圖。

制備SO2選用的最佳試劑組合為

A.70%硫酸+Na2sO,固體B.10%硫酸+Na2s0、固體

C.70%硫酸+飽和Na2s溶液D.稀硝酸+飽和NaHSO：、溶液

虛線方框內(nèi)儀器的作用是。反應(yīng)控制在359℃?459℃的原因是o

(2)步驟②加過量NaOH溶液的作用除了使ZnSzO,充分生成NabQ/b，還有一個作用是

(3)從下列操作中選擇合理操作完成步驟③并排序：

Na,s2o4溶液TTTTT干燥。

a.攪拌下通入略高于60℃的水蒸氣；b.分批逐步加入細食鹽粉，攪拌使其結(jié)晶，用傾析法除去上層溶液,

余少量母液；C.趁熱過濾；d.用酒精水溶液洗滌；e.用酒精洗滌；f.用水洗滌

（4）產(chǎn)品純度測定。取1.2800g產(chǎn)品與足量甲醛水溶液混合于錐形瓶中，生成甲醛亞硫酸氫鈉與甲醛次硫

酸氫鈉：H2O+Na2S2O4+2CH2O=NaHSO3CH2O+NaHSO2CH2O,在所得的混合溶液中加入3.8100g

卜、輕輕振蕩，發(fā)生反應(yīng)：2I2+NaHSO2-CH2O+2H2O=NaHSO4+CH;O+4HIo過量的L以淀粉為指示

劑，用o.l000mol?口的標準Na2so3溶液滴定：I2+2Na2S,O,=Na2S4O（）+2NaIo消耗標準Na2sO：溶液

20.00mLo

①則產(chǎn)品的純度為o（精確到0.01%）

②下列操作會導致測定的純度偏高的是o

A.裝標準Na2SO,溶液的滿定管用蒸儲水洗滌后沒有用標準液潤洗

B.滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后無氣泡

C.起始讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)

D.制備時由于操作不當，樣品中混有Na2s2。廠2H2。

E.滴定時當溶液由藍色變成無色時立即讀數(shù)，半分鐘后又變回藍色

27.（15分）

孔雀石主要成分是Cu2（OH）2cO,,還含少量FeCOs及硅的氧化物，實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體

的步驟如下：

有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)pH（開始沉淀）pH（完全沉淀）

Fe(OH)31.93.2

Fe(OH)27.09.0

CU(OH)24.76.7

（1）步驟I加稀硫酸充分反應(yīng)，過濾得到濾渣的主要成分是（填化學式），該物質(zhì)進一步提純后

可用于制造o提高步驟I反應(yīng)速率的措施是（寫一條即可）。

（2）步驟H中試劑①應(yīng)選用試劑（填代號）。

a.KMnO4b.稀HNO3c.雙氧水d.氯水

相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：。

(3)步驟HI加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至(填寫范圍)，目的是。

(4)步驟IV獲得硫酸銅晶體的操作中，必須采取的實驗措施是?

(5)常溫下Fe(OH)3的Ksp=lxI0-9,若要將溶液中的Fe“轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe")降低至

IxlO-mol/L,必須將溶液調(diào)節(jié)至pH=。

(6)用N&和孔雀石反應(yīng)可以制得金屬銅，已知Imol氨氣通過灼熱的CU2(OH)2co3可以產(chǎn)生1.5mol金

屬銅，則該反應(yīng)的化學方程式為。

28.(14分)

COZ是重要的工業(yè)原料，CO2的綜合利用有利于碳達峰、碳中和目標的最終實現(xiàn)。

(1)CO?和乙烷反應(yīng)制備乙烯。

100

C;H4(g)52

能0乩⑷

量

z

(

k-|(X)?1n

r

mco(g)

o-200

「HQ(g)_242

)-

-300

H20(!)

1五登一393

-400

298K時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖，CO?與乙烷反應(yīng)生成乙烯、CO和氣態(tài)水的熱化學方程式為

111

。已知H20(l)=Hq(g)AH=-242kJ-mol--(-286kJ-mol)=+44kJ-mofo

(2)在Ru/TiO?催化下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H,O(g)AH。假定未發(fā)生其他反應(yīng)，

350C時向1L恒容密閉容器中充入ImolCO?和4moiH2,初始總壓強為5aMPa,反應(yīng)進行到5min時，

CO?與CH」分壓(分壓=總壓x組分物質(zhì)的量分數(shù))相等，lOmin后反應(yīng)達到平衡，CO?和CH”的平衡分壓分

別為0.25aMPa和0.75aMPa。

①該可逆反應(yīng)達到平衡的標志為(填標號)。

A.四種物質(zhì)分壓之比等于計量系數(shù)之比

B.單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D.CO）和CH,的物質(zhì)的量之和不變

11

②0~5min內(nèi)，v（H2O）=molLmin_,平衡時CO?的轉(zhuǎn)化率為。該溫度下充入ImolCO?

和3mol電，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=L2mol2。

CHKe'H：）在催化劑作用下生成（（20）的反應(yīng)原理如下:

（3）COZ與環(huán)氧丙烷（

（）x

H,C

該反應(yīng)的化學方程式為，催化劑為

（-）選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，

則每學科按所做的第一題計分。

35.[化學一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

KMnO4是一種高效氧化劑，可用來氧化吸附有機異味物，也可以與水中的雜質(zhì)如二價鐵、鐳、硫、氟、酚

等反應(yīng)。實驗室常用Na2c2O4標準溶液標定未知濃度的KMnC>4溶液，發(fā)生反應(yīng)：5C2O^+2MnO；

+2+

+16H+4H2O=2LMn（H2O）6j+1OCO2T?根據(jù)以上信息，完成下列問題：

（1）按電子排布K位于元素周期表的______區(qū)，基態(tài)MM+的核外電子排布式可表示為o

（2）lmol[Mn（H2O）6]2+中所含有的共價鍵數(shù)目為。

（3）基態(tài)C原子的核外電子中占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為。C2。：-中碳原子的軌道雜

化類型是o

（4）同主族元素氧、硫、硒對應(yīng)最簡單氫化物的沸點：H2O>H2Se>H2S,原因是。

（5）p—MnSe的結(jié)構(gòu)中Se為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①B—MnSe中Mn的配位數(shù)為—。

②若該晶體的晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則距離最近的兩個錦原子之間的距離為

一pm?

36.［化學一選修5：有機化學基礎(chǔ)］(15分)

化合物A可用于合成有機化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯，也可用于合成某抗結(jié)腸炎藥物的有效成

分。合成路線如圖(部分反應(yīng)略去試劑和條件)：

_______⑴NaOH溶液

⑴NaOH溶，I~~Q~|(CH3co5加熱》濃硝酸、濃硫酸一

(ii)酸化?|ego|------—(ii)酸化"口△①?

C121一定條件還原

芳杏煌AH2NCOOH

(C7HS)