鄭州市教研室：岳XX

構(gòu)建解題模型，優(yōu)化學(xué)科思維D11.一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是A.硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀6FeSO4+O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2↓B.硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深Na2S+2O2=Na2SO4C.溴水顏色逐漸褪去4Br2+4H2O=HBrO4+7HBrD.膽礬表面出現(xiàn)白色粉末CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O考查用化學(xué)用語(yǔ)表示化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。命題角度獨(dú)特，令人耳目一新。A43.28%考查電化學(xué)原理在生活中的運(yùn)用。電化學(xué)題?？汲Ｐ?，建立解題的思維模型12.室溫鈉—硫電池被認(rèn)為是一種成本低、比能量高的能源存儲(chǔ)系統(tǒng)。一種室溫鈉—硫電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。將鈉箔置于聚苯并咪唑膜上作為一個(gè)電極，表面噴涂有硫黃粉末的炭化纖維素紙作為另一電極。工作時(shí)，在硫電極發(fā)生反應(yīng)；下列敘述錯(cuò)誤的是A.充電時(shí)Na+從鈉電極向硫電極遷移B.放電時(shí)外電路電子流動(dòng)的方向是a→bC.放電時(shí)正極反應(yīng)為：2Na+++2e-→Na2SxD.炭化纖維素紙的作用是增強(qiáng)硫電極導(dǎo)電性能正極負(fù)極

陽(yáng)離子

陰離子

e-元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)充電時(shí)“正”接正，“負(fù)”接負(fù)11．我國(guó)科學(xué)家通過(guò)氫氧化鎳負(fù)載催化劑Pt，實(shí)現(xiàn)了將充電過(guò)程中產(chǎn)生的副產(chǎn)物氧氣在放電過(guò)程中重新利用，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是3月適應(yīng)性測(cè)試A.放電時(shí)，OH-移向Zn電極B.放電時(shí)，氫氧化鎳所在電極為正極C.充電時(shí)，Zn電極的電極反應(yīng)式為[Zn(OH)4]2-+2e-==Zn+4OH-

D.充電時(shí)，電路中每通過(guò)1mol電子，陽(yáng)極會(huì)產(chǎn)生1molNiOOHD2023全國(guó)甲卷2024.3適應(yīng)性測(cè)試C13.一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.a點(diǎn)條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B.b點(diǎn)時(shí)，c(Cl-)=c(CrO42-)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C.Ag2CrO4+2Cl-=2AgCl+CrO42-的平衡常數(shù)K=107.9D.向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol?L-1的混合溶液中滴加

AgNO3溶液，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀考查沉淀溶解平衡曲線圖像的識(shí)圖及相關(guān)計(jì)算。較難。Ksp(Ag2CrO4)=10-1.7×(10-5)2=10-11.7，Ksp(AgCl)=10-4.8×10-5=10-9.8①溫度一定，Ksp為定值；②同類物質(zhì)，Ksp與溶解度成正比；③Q>Ksp,平衡正向移動(dòng)，生成沉淀；Q<Ksp,平衡逆向移動(dòng)，沉淀溶解；Q=Ksp,沉淀溶解平衡沉淀Cl-需要的Ag+為10-8.8，沉淀

需要的Ag+為10-5,Cl-先沉淀滿分平均分標(biāo)準(zhǔn)差難度區(qū)分度選A(%)選B(%)選C(%)選D(%)63.1630.530.45.3412.7652.6429.08

2023年甲卷由圖可知，當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，Al3+尚未沉淀，可以分步沉淀由圖可知，當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，pH=4.7,此時(shí)c(Cu2+)=0.1剛要沉淀，若c(Cu2+)=0.2，則同時(shí)沉淀CCc(NH3)=0時(shí)，c(Cl-)=c(Ag+)Ⅲ表示Ag+,Ⅳ表示Cl-，Ⅱ表示[Ag(NH3)]+,Ⅰ表示[Ag(NH3)2]+A變換試題呈現(xiàn)方式，考查信息提取、信息加工、數(shù)理推導(dǎo)能力抓住關(guān)鍵，找準(zhǔn)突破口，解題力求穩(wěn)，準(zhǔn)、快。2023年新課標(biāo)老高考卷NaCl+CH3COOHNaCl+CH3COOH+CH3COONa全國(guó)新課標(biāo)卷核心考點(diǎn)選擇題：1.化學(xué)與生活2.有機(jī)基礎(chǔ)知識(shí)3.原子結(jié)構(gòu)（核外電子排布、周期律與周期表、原子半徑、電離能、電負(fù)性）4.化學(xué)鍵與分子間作用力[共價(jià)鍵（極性鍵與非極性鍵、σ鍵π鍵、大π鍵、鍵長(zhǎng)、鍵

角）與配位鍵，雜化與空間構(gòu)型、離子鍵、金屬鍵、分子的極性、氫鍵、范德華力]5.晶體結(jié)構(gòu)（晶體類型與熔沸點(diǎn)比較、晶胞微粒數(shù)、配位數(shù)及密度計(jì)算）6.電化學(xué)7.基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)8.電解質(zhì)圖像9.沉淀溶解平衡圖像NA、氧化還原反應(yīng)、平衡圖像、元素轉(zhuǎn)化、離子方程式、離子共存、化學(xué)計(jì)算全國(guó)新課標(biāo)卷主觀性試題：27.化學(xué)工藝流程題28.綜合化學(xué)實(shí)驗(yàn)題29.化學(xué)反應(yīng)原理題30.有機(jī)化學(xué)綜合題26.(14分)元素分析是有機(jī)化合物的表征手段之一。按下圖實(shí)驗(yàn)裝置(部分裝置略)對(duì)有機(jī)化合物進(jìn)行C、H元素分析?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）將裝有樣品的Pt坩堝和CuO放入石英管中，先

，而后將已稱重的U型管c、d與石英管連接，檢查

。依次點(diǎn)燃煤氣燈

，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（2）O?的作用有

。CuO的作用是

(舉1例，用化學(xué)方程式表示)。（3）c和d中的試劑分別是

、

(填標(biāo)號(hào))。c和d中的試劑不可調(diào)換，理由是

。A.CaCl2B.NaClC.堿石灰(CaO+NaOH)D.Na2SO3（4）Pt坩堝中樣品CxHyOz反應(yīng)完全后，應(yīng)進(jìn)行操作:

。取下c和d管稱重。（5）)若樣品CxHyOz為0.0236g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，c管增重0.0108g，d管增重0.0352g。質(zhì)譜測(cè)得該有機(jī)物的相對(duì)分子量為118，其分子式為

。C4H6O4建構(gòu)思考問(wèn)題的一般思路以溴苯的除雜（

，雜質(zhì)：Fe、FeBr3、Br2、苯）為例：粗溴苯溴苯過(guò)濾H2O洗分液NaOH洗分液H2O洗分液加干燥劑過(guò)濾蒸餾摳掉泥巴清水洗滌洗滌液洗滌漂洗干凈洗衣機(jī)脫水曬干除鐵FeBr3、HBr、Br2、除Br2除NaOH、NaBr、NaBrO除H2O除苯內(nèi)化于心的學(xué)科知識(shí)與能力27.(15分)LiMn2O4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱錳礦(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制備LiMn2O4的流程如下：已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，

Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，

Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）硫酸溶礦主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。為提高溶礦速率，可采取的措施是

(舉1例)。（2）加入少量MnO2的作用是

。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是

。（3）溶礦反應(yīng)完成后，反應(yīng)器中溶液pH=4，此時(shí)c(Fe3+)=

mol·L-1；用石灰乳調(diào)節(jié)至pH≈7，除去的金屬離子是

。（4）加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有

。（5）在電解槽中，發(fā)生電解反應(yīng)的離子方程式為

。隨著電解反應(yīng)進(jìn)行，為保持電解液成分穩(wěn)定，應(yīng)不斷

。電解廢液可在反應(yīng)器中循環(huán)利用。（6）煅燒窯中，生成LiMn2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。28.(14分)硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途，如可用作農(nóng)藥防治小麥黑穗病，制造磁性氧化鐵、鐵催化劑等。回答下列問(wèn)題：（1）在N2氣氛中，F(xiàn)eSO4·7H2O的脫水熱分解過(guò)程如圖所示：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知x=_____，y=_______。（2）已知下列熱化學(xué)方程式：FeSO?·7H2O(s)=FeSO4(s)+7H2O(g)△H1=akJ?mol-1FeSO?·xH2O(s)=FeSO4(s)+xH2O(g)△H2=bkJ·mol-1FeSO?·yH2O(s)=FeSO4(s)+yH2O(g)△H3=

ckJ·mol-1則FeSO4·7H2O(s)+FeSO4·yH2O(s)=2(FeSO4·xH2O)(s)的△H=

kJ·mol-1（3）將FeSO4置入抽空的剛性容器中，升高溫度發(fā)生分解反應(yīng)：2FeSO4(s)

Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)(I)平衡時(shí)PSO3～T的關(guān)系如下圖所示。660K時(shí)，該反應(yīng)的平衡總壓P總=

kPa、平衡常數(shù)Kp(I)=______(kPa)2。Kp(I)隨反應(yīng)溫度升高而

(填“增大”“減小”或“不變”)。（4）提高溫度，上述容器中進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)

2SO2(g)+O2(g)(II)，平衡時(shí)PO2=

(用PSO3、PSO2表示)。在929K時(shí)，P總=84.6kPa，PSO3=35.7kPa，則PSO2=

kPa，Kp(II)=_______kPa(列出計(jì)算式)。Mr(FeSO4)=152，Mr(FeSO4?7H2O)=27841a+c-2b乙卷理論題29.氨是最重要的化學(xué)品之一，我國(guó)目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)

的?H=_______kJ?mol-1。（2）研究表明，合成氨反應(yīng)在催化劑上可能通過(guò)圖2機(jī)理進(jìn)行(*表示催化劑表面吸附位，N2*表示被吸附于催化劑表面的N2)。判斷上述反應(yīng)機(jī)理中，速率控制步驟(即速率最慢步驟)為_(kāi)______(填步驟前的標(biāo)號(hào))，理由是_______。（3）合成氨催化劑前驅(qū)體(主要成分為Fe3O4)使用前經(jīng)H2還原，生成α-Fe包裹的Fe3O4。已知α-Fe屬于立方晶系，晶胞參數(shù)a=287pm，密度為7.8g·cm-3，則α-Fe晶胞中含有Fe的原子數(shù)為_(kāi)______(列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。（4）在不同壓強(qiáng)下，以兩種不同組成進(jìn)料，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)與溫度的計(jì)算結(jié)果如右圖所示。其中一種進(jìn)料組成為xH2=0.75、xN2=0.25，另一種為xH2=0.675、xN2=0.225、xAr=0.10。(物質(zhì)i的摩爾分?jǐn)?shù)：

)①圖中壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)開(kāi)______，判斷的依據(jù)是_______。②進(jìn)料組成中含有惰性氣體的圖是_______。③圖3中，當(dāng)P2=20MPa、xNH3=0.20時(shí)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率α=_______。該溫度時(shí)，反應(yīng)的

平衡常數(shù)Kp=_______(MPa)-1(化為最簡(jiǎn)式)。新課標(biāo)卷理論題全國(guó)甲卷理論題