基礎(chǔ)演練1．低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是()A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大解析：A項(xiàng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由平衡常數(shù)表達(dá)式K＝eq\f(c2N2·c3H2O,c2NH3·cNO·cNO2)可知，K值減小。B項(xiàng)，增大NH3濃度時(shí)，氮氧化物轉(zhuǎn)化率增大。C項(xiàng)，當(dāng)v正(NO)∶v逆(N2)＝1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，正確。D項(xiàng)，使用催化劑不能改變化學(xué)平衡，故氮氧化物轉(zhuǎn)化率不變。答案：C2．在一定溫度下的可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)p1和p2、時(shí)間t1和t2的關(guān)系如圖所示，則在下列關(guān)系式中正確的是()A．p1>p2B．p1<p2C．m＋n>p＋qD．m＋n＝p＋q解析：圖像顯示，在壓強(qiáng)為p1時(shí)，在t2達(dá)到平衡，生成物C的體積分?jǐn)?shù)為c1；在壓強(qiáng)為p2時(shí)，在t1達(dá)到平衡，生成物C的體積分?jǐn)?shù)為c2。從橫坐標(biāo)看，t2>t1，說明p2時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡，所以壓強(qiáng)p2>p1；從縱坐標(biāo)看，c1>c2，說明加壓使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即p＋q>m＋n。答案：B3．右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符的是()A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)ⅡC．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大體系的壓強(qiáng)，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)ⅡD．該化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)解析：反應(yīng)達(dá)平衡的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。從圖中可以看出，平衡態(tài)Ⅰ到平衡態(tài)Ⅱ不是增大反應(yīng)物濃度，因?yàn)槠胶鈶B(tài)Ⅰ的逆反應(yīng)速率不等于平衡態(tài)Ⅱ的逆反應(yīng)速率。增大體系的壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大。又因?yàn)榈竭_(dá)平衡態(tài)Ⅱ前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。答案：B4．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是()A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼膃q\f(1,2)C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH>0解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)。用Z濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(Z)＝eq\f(0.3mol,10L×60s)＝5×10－4mol/(L·s)。由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，得v(X)＝2v(Z)＝2×5×10－4mol/(L·s)＝0.001mol/(L·s)。B項(xiàng)若容積變?yōu)?0L，壓強(qiáng)減小，平衡向左移動(dòng)，Z的濃度小于原來的eq\f(1,2)。C項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大。升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向左移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，故B、C、D都錯(cuò)。答案：A5．高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝eq\f(cCO·cH2O,cCO2·cH2)。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2Oeq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫))CO2＋H2解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的移動(dòng)。由題中平衡常數(shù)的表達(dá)式可知該反應(yīng)為CO2(g)＋H2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫))CO(g)＋H2O(g)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，H2濃度減小，說明平衡向右移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，氫氣濃度可能減小，也可能不變或增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)任何反應(yīng)來說，升高溫度，反應(yīng)速率都增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A綜合應(yīng)用6．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，CO與H2反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。升高溫度，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________。(3)在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的eq\f(1,2)，下列有關(guān)該體系的說法正確的是________。a．H2的濃度減小b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c．甲醇的物質(zhì)的量增加d．重新平衡時(shí)，eq\f(nH2,nCH3OH)值增大解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)。由圖像可知升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量減少，平衡向左移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。K＝eq\f(cCH3OH,cCO·c2H2)，升高溫度，平衡左移，K減小。生成nBmol甲醇，消耗H2的物質(zhì)的量為2nB，v(H2)＝eq\f(2nBmol,3L×tBmin)＝eq\f(2nB,3tB)mol/(L·min)。壓縮體積即增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡右移，甲醇的物質(zhì)的量增大，H2的物質(zhì)的量減小，但是體積縮小，H2的濃度增大，b、c正確。答案：(1)eq\f(cCH2OH,cCO·c2H2)減小(2)eq\f(2nB,3tB)mol/(L·min)(3)bc基礎(chǔ)應(yīng)用1．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2mol·L－1、0.6mol·L－1、0.4mol·L－1，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是()A．X2為0.4mol·L－1，Y2為1.2mol·L－1B．Y2為1.0mol·L－1C．X2為0.3mol·L－1，Z為0.2mol·L－1D．Z為0.7mol·L－1解析：化學(xué)平衡研究的是可逆反應(yīng)，故解這類題目時(shí)要善于利用極值法，另外，此題的易錯(cuò)點(diǎn)是在將選項(xiàng)中所有物質(zhì)濃度列出來時(shí)，易忽略物質(zhì)的量是否守恒。此題的解法為：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)eq\a\vs4\al(起始濃度/mol·L－1)0.20.60.4eq\a\vs4\al(平衡濃度/mol·L－1)000.8(設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行徹底)eq\a\vs4\al(平衡濃度/mol·L－1)0.41.20(設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行徹底)據(jù)可逆反應(yīng)的含義知：0<c(X2)<0.4mol·L－1；0<c(Y2)<1.2mol·L－1；0<c(Z)<0.8mol·L－1。答案：A2．已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是()A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D．增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低解析：達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，保持容器容積不變通入稀有氣體，則反應(yīng)混合物中各氣體的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率不變，因此平衡狀態(tài)不變，A說法錯(cuò)誤；達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，v(正)＝v(逆)，則v正(Y)＝v逆(Y)，故eq\f(v正X,v正Y)＝eq\f(v逆X,v逆Y)＝eq\f(m,n)，B說法正確；降低溫度，平衡正向移動(dòng)，因m＋n>q，氣體的質(zhì)量不變，故平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，C項(xiàng)錯(cuò)；增加X的物質(zhì)的量，平衡向右移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：B3．已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025kJ·mol－1，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()解析：從題給的可逆反應(yīng)方程式看：溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使NO含量降低而不是升高，C項(xiàng)錯(cuò)誤，A項(xiàng)正確；壓強(qiáng)增大平衡逆向移動(dòng)，NO含量降低，達(dá)平衡所需時(shí)間縮短，B項(xiàng)正確；使用催化劑可加快反應(yīng)速率，所以達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短，D項(xiàng)正確。答案：C4．某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝eq\f(9,4)。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。起始濃度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020下列判斷不正確的是()A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C．平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢解析：D項(xiàng)，溫度相同，丙中反應(yīng)物濃度最大，甲中最小，所以丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢；B項(xiàng)，設(shè)甲中轉(zhuǎn)化的c(H2)為x，則有x2/(0.010－x)2＝9/4，解得x＝0.006mol/L，則甲中H2的轉(zhuǎn)化率為60%。對(duì)甲加壓，使容器體積減小為原來的一半與丙等效，而加壓平衡不移動(dòng)，所以二者H2的轉(zhuǎn)化率相同；A項(xiàng)，增大c(H2)可提高CO2的轉(zhuǎn)化率，故A項(xiàng)正確；C項(xiàng)，平衡時(shí)，甲、丙中c(CO2)分別為0.004mol/L、0.008mol/L。答案：C5．在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)。達(dá)到平衡時(shí)，在相同條件下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的eq\f(5,6)，則A的轉(zhuǎn)化率為()A．67%B．50%C．25%D．5%解析：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫同體積時(shí)，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量為eq\f(5,6)×(2＋1)mol＝2.5mol。設(shè)達(dá)平衡時(shí)，B反應(yīng)了xmol，根據(jù)：2A(g)＋B(g)2C(g)反應(yīng)前(mol)210變化量(mol)2xx2x平衡時(shí)(mol)2－2x1－x2x則(2－2x)＋(1－x)＋2x＝2.5，x＝0.5，故α(A)＝eq\f(2×0.5,2)×100%＝50%。答案：C6．已知在等溫、等容條件下，有如下可逆反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol·L－1；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為6mol·L－1和2mol·L－1。下列敘述正確的是()A．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的濃度相同B．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同C．達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率v1等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率v2D．達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑混合氣體的密度與Ⅱ途徑混合氣體的密度相等解析：該反應(yīng)的條件是在等溫等容條件下且該反應(yīng)前后氣體體積不變。由于途徑Ⅱ相當(dāng)于A、B的起始濃度均為4mol·L－1建立平衡體系，故平衡時(shí)各組分的體積百分含量應(yīng)與Ⅰ相同，但各組分的濃度以及混合氣體的密度則為Ⅰ的兩倍。答案：B7．已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH<0，下列說法正確的是()A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增大，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增大，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)解析：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，A錯(cuò)。升高溫度平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)。減小壓強(qiáng)有利于平衡逆向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：B8．3molA和2.5molB混合放入容積為2L的密閉容器內(nèi)反應(yīng)，使它們發(fā)生反應(yīng)2A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)過5min后達(dá)到平衡，生成0.5molD，下列說法正確的是()A．B的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·min－1B．C的平衡濃度為2mol·L－1C．平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．若反應(yīng)容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡解析：由可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)可知，5min后生成0.5molD，則消耗1molA、1.5molB，故v(B)＝1.5mol÷2L÷5min＝0.15mol·L－1·min－1；C的平衡濃度為0.5mol·L－1；因該可逆反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；若反應(yīng)容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化，即各氣體的質(zhì)量不再發(fā)生改變，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。答案：D9．下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g)；ΔH<0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是()A．第6min后，反應(yīng)就終止了B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小解析：6min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，但未停止，故A項(xiàng)錯(cuò)；從圖象數(shù)據(jù)可知X的起始濃度為1.0mol/L，平衡濃度為0.15mol/L，因此X的平衡轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.85mol/L,1mol/L)×100%＝85%，B項(xiàng)正確；因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，X的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；降溫，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)減小，但降溫平衡正向移動(dòng)，故v正>v逆，即v逆減小的倍數(shù)大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B10．在容積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(g)＋nB(s)pC(g)達(dá)到平衡后，壓縮容器的容積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低，下列說法中正確的是()A．m＋n必定小于p B．m＋n必定大于pC．m必定小于p D．n必定大于p解析：對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(s)pC(g)達(dá)到平衡后，壓縮容器容積，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明減小體積即增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，因此方程式左邊的氣體體積比右邊小，故m<p(B為固體，對(duì)平衡無影響，不用考慮)。答案：C能力提升11．在120℃時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)：A．2H2S＋O2=2H2O＋2SB．2H2S＋3O2=2H2O＋2SO2C．C2H4＋3O2→2H2O＋2CO2D．C4H8＋6O2→4H2O＋4CO2(1)若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體總壓強(qiáng)(p)分別符合關(guān)系式d前＝d后和p前>p后的是________；符合關(guān)系式d前＝d后和p前＝p后的是________(請(qǐng)?zhí)顚懛磻?yīng)的代號(hào))。(2)若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體體積(V)分別符合關(guān)系式d前>d后和V前<V后的是________，符合d前>d后和V前>V后的是________(請(qǐng)?zhí)顚懛磻?yīng)的代號(hào))。解析：解此題時(shí)首先要審清在題給條件下，只有S呈固態(tài)，其余的物質(zhì)都呈氣態(tài)。容積固定的條件下，只有反應(yīng)A在反應(yīng)前后氣體密度發(fā)生了變化。B反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，p前>p后；C反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，即p前＝p后。在壓強(qiáng)不變，容積可變的條件下，反應(yīng)A的容器體積減小，但產(chǎn)物中氣體只有水蒸氣，密度必然減小，反應(yīng)B的分子數(shù)減少，反應(yīng)后密度必然增大，反應(yīng)C的密度不發(fā)生改變，反應(yīng)D的分子數(shù)增多，反應(yīng)后密度必然減小。答案：(1)BC(2)DA12．乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：2CO2(g)＋6H2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)①，298K時(shí)，K1＝2.95×10112CO(g)＋4H2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))CH3CH2OH(g)＋H2O(g)②，298K時(shí)，K2＝1.71×1022(1)寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。(2)條件相同時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是________。以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是________(寫出一點(diǎn)即可)。(3)在一定壓強(qiáng)下，測得反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：溫度(T)CO2轉(zhuǎn)化率(%)eq\a\vs4\al(nnH2/nCO2)C5006007008001.545332012260432815383623722根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：a．溫度升高，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。b．提高氫碳比eq\f(nH2,nCO2)，對(duì)生成乙醇________(填“不利”或“有利”)解析：(1)根據(jù)平衡常數(shù)的定義知反應(yīng)①的K＝eq\f(cC2H5OH·c3H2O,c2CO2·c6H2)；(2)因K2＝1.71×1022>K1＝2.95×1011，由平衡常數(shù)的意義知反應(yīng)②進(jìn)行的更徹底，轉(zhuǎn)化率更高；反應(yīng)①利用CO2為原料，可以使廢棄物被利用，有利于環(huán)保；(3)a.分析表格中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，在n(H2)/n(CO2)相同時(shí)，隨著溫度的升高，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，所以K值減?。籦.分析表格中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，在溫度相同時(shí)，隨n(H2)/n(CO2)值的增大，CO2的轉(zhuǎn)化率升高，有利于生成乙醇。答案：(1)eq\f(cC2H5OH·c3H2O,c2CO2·c6H2)(2)反應(yīng)②廢棄物利用，有利于環(huán)保(合理即可)(3)a.減小b．有利13．硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：ⅠSO2＋2H2O＋I(xiàn)2=H2SO4＋2HIⅡ2HIH2＋I(xiàn)2Ⅲ2H2SO4=2SO2＋O2＋2H2O(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是________。a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2Od．循環(huán)過程產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2(2)一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝________。該溫度下，H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝________。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則________是原來的2倍。a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度c．達(dá)到平衡的時(shí)間 d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)解析：(1)a項(xiàng)錯(cuò)誤，反應(yīng)Ⅲ在常溫下向左進(jìn)行；b項(xiàng)，SO2的還原性比HI強(qiáng)；c項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律Ⅰ×2＋Ⅱ×2＋Ⅲ得總反應(yīng)：2H2O=2H2＋O2，循環(huán)過程中消耗了H2O；d項(xiàng)，根據(jù)總反應(yīng)產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生2molH2。(2)由題干數(shù)據(jù)分析該反應(yīng)：H2＋I(xiàn)22HI起始：001mol轉(zhuǎn)化：0.1mol0.1mol0.2mol平衡：0.1mol0.1mol0.8mol0～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)＝eq\f(0.2mol,1L×2min)＝0.1mol·L－1·min－1平衡常數(shù)K＝eq\f(0.8mol·L－12,0.1mol·L－1×0.1mol·L－1)＝64第三問，若開始加入HI的物質(zhì)的量是原來的2倍，相當(dāng)于先將HI加入到2L的容器(達(dá)到的平衡狀態(tài)與原平衡一致，即HI的濃度、H2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相同)，再將體積壓縮至1L，因?yàn)樵摲磻?yīng)為等體積反應(yīng)，加壓平衡不移動(dòng)，所以HI濃度為原來的2倍，H2的體積分?jǐn)?shù)不變；溫度不變，平衡常數(shù)不變；加