高中化學高三專項訓練2020屆江蘇省高三化學各地名校月考試題匯編鎂鋁及其化合物高中化學1〔2018－2018學年度江蘇省淮陰中學高三第三次調研測試〕．鎂完全溶解于一定量濃硝酸反應，得到溶液A和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2〔標準狀況〕混合后通入水中正好完全被水吸取。假設向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，將所得沉淀過濾洗滌灼燒至質量不再變化，現在固體量為〔BD〕 A．16g B．8g C．40g D．0.2mol2．〔2018－2018學年度江蘇省淮陰中學高三第三次調研測試〕〔6分〕把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的濁液中，逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質量如下圖：〔1〕混合物中NaOH的質量是g?！?〕P點所表示鹽酸加入體積為mL。答案〕．(1)2.6g〔2〕130mL〔每空3分〕3．〔2018－2018學年度江蘇省淮陰中學高三第三次調研測試〕〔16分〕工業(yè)上用鋁土礦〔成分為氧化鋁、氧化鐵〕制取鋁的過程如下：請回答以下咨詢題：〔1〕水蒸氣的作用?！?〕沉淀C的化學式為________，該物質除了用于金屬冶煉以外，還可用作________?！?〕操作I、操作II、操作III都用到的玻璃儀器是有________________?！?〕實驗室洗滌Al(OH)3沉淀應該如何操作：?！?〕生產過程中，除NaOH、H2O能夠循環(huán)使用外，還能夠循環(huán)使用的物質有________〔填化學式〕。用此法制取鋁的副產品是________〔填化學式〕?！?〕寫出Na2CO3溶液與CaO反應離子方程式：_______________________________。答案〕〔1〕加熱加快反應〔2〕Fe2O3顏料；〔3〕燒杯、漏斗、玻璃棒；〔4〕用玻璃棒引流向過濾器中加水浸沒沉淀，濾去洗液后，反復2到3次即可。；〔5〕CaO和CO2Fe2O3和O2；〔6〕CO2－＋CaO＋H2O＝CaCO3＋2OH－；4．〔淮安市2018屆高三年級十月四校聯考〕某化學小組在常溫下測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：足量溶液A足量溶液A充分反應方案=1\*ROMANI：銅鋁混合物測定生成氣體的體積足量溶液B足量溶液B充分反應方案=2\*ROMANII：銅鋁混合物測定剩余固體的質量列有關判定中不正確的選項是[B]A.溶液A和B均能夠是鹽酸或NaOH溶液B.溶液A和B均能夠選用稀硝酸C.假設溶液B選用濃硝酸，那么測得銅的質量分數偏小D.實驗室方案II更便于實施5、(江蘇省射陽中學2018屆高三第二次月考)．把一塊鎂鋁合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如以下圖A所示。以下講法中不正確的選項是[C]圖A圖B圖CA．的取值范疇為0≤a＜50B．的最大值為2.5C．假設將關系圖改為B圖時，那么a的取值范疇為80＜a＜90D．假設將關系圖改為C圖時，那么的取值范疇為75＜a＜906．(常州一中2018屆12月高三化學月考)向100mL0.1mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如右圖所示。那么以下講法中正確的選項是【D】V/mLn/molV/mLn/molabcB．b點發(fā)生反應的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—==Al(OH)3↓+2BaSO4↓C．c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200mLD．c點溶液呈堿性7、〔09江蘇贛榆海頭中學高三化學第二次月考〕鎂及其合金是一種用途專門廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學校課外愛好小組從海水曬鹽后的鹽鹵(要緊含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產來提取鎂，要緊過程如下：①①②③④回答以下咨詢題：(1)工業(yè)上從鹽鹵中獵取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的緣故是▲。(2)從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有▲溶液的燒杯中，充分攪拌后經▲、▲(填操作方法)可得純潔的Mg(OH)2。(3)以下圖是該愛好小組設計進行過程③的實驗裝置圖：其中裝置A的作用是▲。(4)寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式▲。答案〕(1)石灰乳原料豐富，成本低(2分)(2)MgCl2(或氯化鎂)(2分)過濾(1分)洗滌(1分)(3)制備干燥的HCl氣體(2分)電解電解(4)2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑(2分)8.〔常州市第二中學09高三化學期中質量檢測試卷〕(6分)由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生以下變化，且B的焰色反應呈黃色〔圖中其它生成物未列出〕AAB過量鹽酸足量NaOH溶液H2O(1).A和B的混合物溶于水發(fā)生反應的離子方程式_________________________________.(2).B、E兩溶液混合反應時，可觀看到的現象是__________________________，寫出其反應的離子方程式__________________________________________________.答案〕.(1).Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(2).生成白色膠狀沉淀AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32－〔每空各2分〕w.w.w.k.s.5.u.c.o.m9．〔江蘇省鹽都市重點中學高中2018屆第一協(xié)作片聯考〕〔8分〕某化學愛好小組查閱資料得知鎂可在氮氣中燃燒生成Mg3N2，并設計如下實驗方案進行探究。步驟1：用盛水的水槽、無底的廢廣口瓶、燃燒匙、蒸發(fā)皿、膠塞等裝配如下圖的裝置。另預備一只膠塞，其中有一根銅絲穿過，銅絲末端固定一根鎂條備用。步驟2：引燃燃燒匙中的試劑，塞好瓶塞。燃燒終止后，調劑廣口瓶內外液面相平。步驟3：點燃鎂條，更換膠塞，鎂條連續(xù)燃燒，反應終止后，廣口瓶內水面上升。步驟4：取蒸發(fā)皿中得到的固體，加鹽酸溶解。向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成，同時得到一種能使潮濕紅色石蕊試紙變藍的氣體。⑴為除去廣口瓶中的氧氣，燃燒匙中應裝入以下試劑中的▲〔填序號〕。A．炭粉B．硫粉C．紅磷⑵〝步驟2”中調劑內外液面相平的方法：▲⑶寫出Mg3N2溶于足量鹽酸生成兩種氯化物的化學方程式：▲。⑷某同學直截了當將鎂條在空氣中點燃，并將所得白色固體進行〝步驟4”的實驗，結果無氣體生成，其緣故是▲答案〕⑴C⑵向水槽中加水⑶Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl⑷氧氣比氮氣爽朗，與鎂反應生成MgO10．〔江蘇省揚州中學2018～2018學年第一學期第一次月考〕某同學將擦亮的鎂條投入到硫酸銅溶液中，在反應的過程中觀看到一些現象：①；②有黑色固體在鎂條表面及燒杯底部生成；③有少量藍色沉淀生成。請完成以下咨詢題：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m〔1〕將現象①補充完整?！?〕該同學猜想黑色固體是銅或氧化銅與銅的混合物，設計如下實驗：可供選擇的試劑：〔A〕稀硫酸〔B〕稀硝酸〔C〕濃硫酸(D)硝酸鈉溶液步驟一：取洗滌、晾干后的黑色固體樣品，向其中加入足量的〔填字母〕，微熱使之充分反應，黑色固體未溶解。步驟二：將步驟一所得固體洗滌、晾干后，再加入〔填字母〕，觀看到溶液呈現藍色?！?〕鎂片與硫酸銅溶液發(fā)生反應的兩個要緊的離子方程式：、。答案〕〔1〕鎂條表面產動氣泡〔2分〕〔2〕〔A〕，〔B〕〔2分，各1分〕〔3〕Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu(OH)2↓+H2↑Mg+Cu2+=Mg2++Cu(各2分，共4分)11．〔江蘇省揚州中學2018～2018學年第一學期第一次月考〕把一定量的鋅與100mL18.5mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體Y33.6L(在標準狀況下.)。將反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH=1，那么以下表達正確的選項是【 AD】A．氣體Y是SO2和H2的混合物 B．氣體Y中SO2和H2的體積比為4:1C．反應中共消耗鋅87.5g D．反應中共轉移電子3mol12．〔江蘇省揚州中學2018～2018學年第一學期第一次月考〕美國〝海狼〞潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)作載熱介質，有關講法不正確的選項是【AD】w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．原子半徑：Na<AlB．鋁鈉合金假設投入一定的水中可得無色溶液，那么n(Al)≤n〔Na)C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，確信有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出D．mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，假設放出的H2越多，那么鋁的質量分數越小13．〔江蘇省揚州中學2018～2018學年第一學期第一次月考〕相同質量的以下物質分不與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是【A】A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O314．〔江蘇省華羅庚中學2018屆年秋學期高三年級第三次教學質量檢測〕(11分)某學校研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面顯現一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產生大量氣泡，產生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。假設用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時刻內鋁片無明顯變化?！?〕鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時刻內不反應的緣故可能是___________。(填序號)A．鋁與Cl—反應，鋁與SO42—不反應B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水〔2〕鋁片表面顯現的暗紅色物質是?！?〕放出的氣體是________，請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始時期產動氣體的速率不斷加快的緣故是?！?〕某同學通過其它的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是______。A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時刻后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片〔5〕除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質溶液中構成原電池，列表如下：選項鋁電極電解質負極反應正極反應A負極NaOH2Al—6e—+8OH—=2AlO2—+4H2O6H2O+6e—=6OH—+3H2↑B負極稀鹽酸2Al—6e—=2Al3+6H++6e—=3H2↑C正極濃硝酸Mg+2e—=Mg2+2NO3—+4H+—4e—=2NO2↑+2H2O其中正確的選項是____(填序號)，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質相關，而且與__有關。答案〕(1)D(1分)(2)Cu(1分)(3)H2(1分)；①隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產生H+的濃度增大，②該反應放熱，升高溫度反應加快，③銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解。(3分)(4)A、B、D(3分)(5)A(1分)，電解質性質〔合明白得答同樣給分〕(1分)15．〔江蘇省宿遷中學高三實驗班化學模擬2〕以