第三章晶體的結構與性質第二節(jié)分子晶體與共價晶體（第1課時）[課標要求目標]1.能辨識常見的分子晶體，并能從微觀角度分析分子晶體中各構成微粒之間的作用和對分子晶體物理性質的影響。2.能利用分子晶體的通性推斷常見的分子晶體，理解分子晶體中微粒的堆積模型，并能用均攤法對晶胞進行分析。[重點難點]分子晶體的結構與性質[教學過程]一、分子晶體的概念和性質1．分子晶體的概念：只含_____的晶體，或者分子間以__________力結合形成的晶體叫分子晶體。2．分子晶體中的粒子及粒子間的相互作用3．常見的典型分子晶體(1)所有__________：如H2O、H2S、NH3、CH4、HX(鹵化氫)等。(2)部分__________：如X2(鹵素單質)、O2、H2、S8、P4、C60、稀有氣體等。(3)部分__________：如CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10等。(4)幾乎所有的_____：如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等。(5)絕大多數(shù)有機物：如苯、四氯化碳、乙醇、冰醋酸、蔗糖等。4．分子晶體的物理性質(1)分子晶體熔、沸點_____，硬度_____。(2)分子晶體不導電。(3)分子晶體的溶解性一般符合“相似相溶”規(guī)律。1.分子晶體的判斷方法(1)依據(jù)物質的類別判斷：部分非金屬單質、所有非金屬氫化物、部分非金屬氧化物、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機物都是分子晶體。(2)依據(jù)組成晶體的粒子及粒子間作用判斷：組成分子晶體的微粒是分子，粒子間的作用力是分子間作用力。(3)依據(jù)物質的性質判斷：分子晶體的硬度小，熔、沸點低，在熔融狀態(tài)或固體時均不導電。2．分子晶體熔、沸點高低的判斷(1)組成和結構相似，不含氫鍵的分子晶體，相對分子質量越大，范德華力越強，熔、沸點越高，如I2＞Br2＞Cl2＞F2，HI＞HBr＞HCl。(2)組成和結構不相似的分子晶體(相對分子質量接近)，分子的極性越大，熔、沸點越高，如CH3OH＞CH3CH3。(3)含有分子間氫鍵的分子晶體的熔、沸點反常升高，如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。(4)對于有機物中的同分異構體，支鏈越多，熔、沸點越低。(5)烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機物一般隨分子中碳原子數(shù)的增加，熔、沸點升高，如C2H6＞CH4，C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。二、典型的分子晶體的結構和性質1．分子晶體的結構特征分子密堆積分子非密堆積微粒間作用力______________________________空間特點通常每個分子周圍有12個緊鄰的分子每個分子周圍緊鄰的分子數(shù)小于12個，空間利用率不高舉例C60、干冰、I2、O2HF、NH3、冰2.常見分子晶體的結構分析(1)冰晶體①結構：冰晶體中，水分子間主要通過_____形成晶體。由于氫鍵具有一定的__________，一個水分子與周圍四個水分子結合，每個O原子周圍都有四個H原子，其中兩個H原子與O原子以共價鍵結合，另外兩個H原子與O原子以氫鍵結合，使水分子間構成四面體骨架結構。②性質：由于氫鍵具有方向性，冰晶體中水分子未采取密堆積方式，這種堆積方式使冰晶體中水分子的空間利用率不高，留有相當大的空隙。當冰剛剛融化成液態(tài)水時，水分子間的空隙減小，密度反而增大，超過4℃時，分子間距離加大，密度逐漸減小。(2)干冰①結構：固態(tài)CO2稱為干冰，分子間存在__________，CO2的晶胞呈面心立方體形，立方體的每個頂角有一個CO2分子，每個面上也有一個CO2分子。每個CO2分子與_____個CO2分子等距離相鄰(在三個互相垂直的平面上各4個或互相平行的三層上，每層上各4個)(如圖所示)。②性質：熔點卻比冰低，工業(yè)上作制冷劑；干冰中的CO2之間只存在范德華力不存在氫鍵，密度比冰的高。(1)干冰和冰都是由分子密堆積形成的晶體()(2)干冰比冰的熔點低很多，常壓下易升華()(3)干冰晶體中只存在范德華力不存在氫鍵，一個分子周圍有12個緊鄰的分子()(4)冰晶體中，每個水分子周圍只有4個緊鄰的分子；1mol冰中含有1mol氫鍵()答案(1)×(2)√(3)√(4)×[教學后記]

第二節(jié)分子晶體與共價晶體（第2課時）[課標要求目標]1.能辨識常見的共價晶體，并能從微觀角度分析共價晶體中各構成微粒之間的作用對共價晶體物理性質的影響。2.能利用共價晶體的通性推斷常見的共價晶體，并能利用均攤法對晶胞進行分析。[重點難點]共價晶體的結構與性質[教學過程]一、共價晶體的概念及其性質1．共價晶體的結構特點及物理性質(1)概念：相鄰原子間以__________相結合形成共價鍵三維骨架結構的晶體。(2)構成微粒及微粒間作用(3)物理性質①共價晶體中，各原子均以強的共價鍵相結合，一般熔點_____，硬度_____，難溶于常見溶劑，一般_____導電。②結構相似的共價晶體，原子半徑越小，鍵長_____，鍵能越大，晶體的熔點越高。2．常見共價晶體及物質類別(1)某些_____：如硼(B)、硅(Si)、鍺(Ge)、金剛石等。(2)某些_______________：如碳化硅(SiC)、二氧化硅(SiO2)、氮化硼(BN)、氮化硅(Si3N4)等。(3)極少數(shù)__________，如剛玉(αAl2O3)等。(1)由原子直接構成的晶體一定是共價晶體()(2)具有共價鍵的晶體一定是共價晶體()(3)共價晶體在固態(tài)或熔化時均不導電()(4)共價晶體由于硬度及熔、沸點都較高，故常溫時不與其他物質反應()答案(1)×(2)×(3)×(4)×1．怎樣從原子結構角度理解金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點和硬度依次下降。提示從碳到硅，核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，C—C、C—Si、Si—Si的鍵長依次增大，鍵長越短，共價鍵越牢固，共價晶體熔化時破壞的是共價鍵，而鍵能大小是C—C＞C—Si＞Si—Si，所以，金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點和硬度依次下降。2．下表是某些共價晶體的熔點和硬度，分析表中的數(shù)據(jù)，判斷下列敘述正確的是(D)共價晶體金剛石氮化硼碳化硅石英硅鍺熔點/℃390030002700171014101211硬度109.59.576.56.0①構成共價晶體的原子種類越多，晶體的熔點越高②構成共價晶體的原子間的共價鍵的鍵能越大，晶體的熔點越高③構成共價晶體的原子半徑越大，晶體的硬度越大④構成共價晶體的原子半徑越小，晶體的硬度越大A．①②B．③④C．①③D．②④3．(2019·長沙高二檢測)下列物質的晶體直接由原子構成的一組是(C)①CO2②SiO2③晶體Si④白磷⑤氨基乙酸⑥固態(tài)HeA．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．②③⑥ D．①②⑤⑥二、常見共價晶體結構分析1．金剛石晶體：金剛石晶體中，每個碳原子均以4個__________對稱地與相鄰的_____個碳原子相結合，形成C—C—C夾角為__________的__________體結構(即金剛石中的碳采取______雜化軌道形成共價鍵)，整塊金剛石晶體就是以共價鍵相連的三維骨架結構。其中最小的環(huán)是_____元環(huán)。2.二氧化硅晶體(1)二氧化硅晶體中，每個硅原子均以4個__________對稱地與相鄰的_____個氧原子相結合，每個氧原子與2個硅原子相結合，向空間擴展，形成三維骨架結構。晶體結構中最小的環(huán)上有_____個硅原子和_____個氧原子，硅、氧原子個數(shù)比為__________。(2)低溫石英的結構中有頂角相連的__________形成螺旋上升的長鏈，而沒有封閉的__________結構。這一結構決定了它具有_