人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式課題3化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式課題3化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式課題3化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算火箭發(fā)射時(shí)，若火箭的燃料是液氫，助燃劑是液氧，點(diǎn)火時(shí)會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？寫(xiě)出化學(xué)方程式。人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式課題3化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單1火箭發(fā)射時(shí)，若火箭的燃料是液氫，助燃劑是液氧，點(diǎn)火時(shí)會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？寫(xiě)出化學(xué)方程式?；鸺l(fā)射時(shí)，若火箭的燃料是液氫，助燃劑是液氧，點(diǎn)火時(shí)會(huì)發(fā)生什2若火箭升空至少要攜帶100kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量。假如你是長(zhǎng)征系列火箭推進(jìn)器的設(shè)計(jì)師，你會(huì)在火箭助燃倉(cāng)中填充多少千克的液氧來(lái)滿足這些液氫的完全燃燒？若火箭升空至少要攜帶100kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的3學(xué)習(xí)目標(biāo)1.在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，能夠進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。2.通過(guò)例題，會(huì)說(shuō)出做題的五個(gè)步驟以及注意事項(xiàng)。重點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算難點(diǎn)：化學(xué)方程式的計(jì)算及注意事項(xiàng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，能夠進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。4化學(xué)方程式的含義（1）表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；（2）表示化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)之比?；瘜W(xué)方程式的含義（1）表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件5化學(xué)方程式的含義：以電解水的反應(yīng)為例2H2O2H2↑+O2↑2×18=362×2=432通電18g2g16g1、表示水通電生成氫氣和氧氣。2、表示每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。3、表示水分子、氫分子和氧分子的個(gè)數(shù)比為2：2：1。化學(xué)方程式的含義：以電解水的反應(yīng)為例2H2O6

寫(xiě)出氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式,并標(biāo)出各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。2H2+O2======2H2O2×1×2：16×2：2×(2+16）

4：32：36若：4克：（）克：（）克若：（）克：（）克：18克3236216寫(xiě)出氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式,并標(biāo)出各7這說(shuō)明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。這說(shuō)明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系8根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算（1）理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。（2）化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算（1）理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。9例1加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？步驟:1.設(shè)未知量2.寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式3.寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量4.列比例式求解5.簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案設(shè)：可以得到氧氣的質(zhì)量為x2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22×(39+55+4×16)1×(2×16)6.3gx_______2×158326.3g答:可以得到0.6g氧氣。x=例1加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？步驟:10

練習(xí)：上海世博會(huì)上，100輛燃料電池觀光車活躍在世博園區(qū)，它們靠氧氣和氫氣反應(yīng)提供能量。由于它們“喝”的是氫氣，產(chǎn)生的是水，真正實(shí)現(xiàn)了“零排放”。若燃燒1千克氫氣，需要氧氣多少克？練習(xí)：上海世博會(huì)上，100輛燃料電池觀光車活躍在世博園區(qū)，11化學(xué)反應(yīng)計(jì)算中的幾種方法計(jì)算方法適用范圍1、利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算所有反應(yīng)物和生成物中只有一種未知2、利用化學(xué)方程式計(jì)算已知任何一種物質(zhì)的質(zhì)量，可求其他物質(zhì)的質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)計(jì)算中的幾種方法計(jì)算方法適用范圍1、利用質(zhì)量守恒定律12化學(xué)方程式計(jì)算中應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題:1.解題格式一定要規(guī)范和程序化.2.化學(xué)方程式一定要正確，一定要配平，否則違背客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律.3.各物質(zhì)之間的質(zhì)量比一定要計(jì)算準(zhǔn)確，不能馬虎，更不能張冠李戴.4.化學(xué)方程式計(jì)算依據(jù)的是“質(zhì)量守恒定律”，因此題中如給的條件是體積先要換算成質(zhì)量.5.化學(xué)方程式中各量都是純物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，計(jì)算時(shí)一定要把雜質(zhì)去掉才行.化學(xué)方程式計(jì)算中應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題:1.解題格式一定要規(guī)范和程13練習(xí)：把氯酸鉀和二氧化錳的混合物16克,加熱至不再有氣體放出，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為11.2克。

1)求反應(yīng)所生成的氣體的質(zhì)量？2)混合物中氯酸鉀的質(zhì)量？

3)二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

4)生成的氯化鉀質(zhì)量是多少？練習(xí)：把氯酸鉀和二氧化錳的混合物16克,加熱至不再有氣體放出14化學(xué)計(jì)算題型小結(jié)：題型一：利用質(zhì)量守恒定律1，化學(xué)方程式2A+B=C+2D中，A的相對(duì)分子質(zhì)量為103，B的相對(duì)分子質(zhì)量為71，C的相對(duì)分子質(zhì)量為160，則D的相對(duì)分子質(zhì)量是

.2，若上述反應(yīng)中212克A與71克B恰好完全反應(yīng)，生成160克C，則生成D的質(zhì)量是

.61.5g123g化學(xué)計(jì)算題型小結(jié)：題型一：利用質(zhì)量守恒定律1，化學(xué)方程式15題型二:已知某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，求另一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。例：7.9克高錳酸鉀受熱完全分解，可制得氧氣多少克？題型二:已知某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，16題型三，含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算例：有一含雜質(zhì)的的鋅8克與足量的稀硫酸反應(yīng)共產(chǎn)生0.2克氫氣，計(jì)算鋅的純度？題型三，含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算例：有一含雜質(zhì)的的鋅8克與足量的稀17題型四，理論數(shù)據(jù)與實(shí)際應(yīng)用相關(guān)的計(jì)算例:實(shí)驗(yàn)室計(jì)劃把16克氧化銅用氫氣完全還原，實(shí)際所需氫氣的質(zhì)量可能是多少？()

A0.8gB0.4gC0.2gD0.1g題型四，理論數(shù)據(jù)與實(shí)際應(yīng)用相關(guān)的計(jì)算例:實(shí)驗(yàn)室計(jì)劃把1618練習(xí):向一定量的鋅粒中加入100克稀硫酸，過(guò)一會(huì)兒取出剩余的鋅，稱得溶液質(zhì)量為106.3克，求有多少克鋅參加了反應(yīng)？練習(xí):向一定量的鋅粒中加入100克稀硫酸，過(guò)一會(huì)兒取出剩19題型五，利用差量法例4，向一定量的鋅粒中加入100克稀硫酸，過(guò)一會(huì)兒取出剩余的鋅，稱得溶液質(zhì)量為106.3克，求有多少克鋅參加了反應(yīng)？題型五，利用差量法例4，向一定量的鋅粒中加入100克稀硫酸，20練習(xí)：對(duì)4.6克銅和氧化銅的混合物，在加熱的條件下不斷通入氫氣，直至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，冷卻后，稱得殘留固體質(zhì)量為3.76克，求原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？練習(xí)：對(duì)4.6克銅和氧化銅的混合物，在加熱的條件下不斷通入氫21題型六，無(wú)數(shù)據(jù)或缺少數(shù)據(jù)的計(jì)算例:在氯酸鉀和MnO2混合加熱制O2的反應(yīng)中，若MnO2在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由25%提高到30%，則氯酸鉀的分解率是多少？題型六，無(wú)數(shù)據(jù)或缺少數(shù)據(jù)的計(jì)算例:在氯酸鉀和MnO2混合加22題型七，在化學(xué)計(jì)算中的天平問(wèn)題例8，在托盤(pán)天平兩盤(pán)上的燒杯里，各放入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，再向兩燒杯中放入一定質(zhì)量的鐵片和鋅粒，通過(guò)計(jì)算回答（1）為保持天平平衡，至少加入的鋅粒和鐵片的質(zhì)量為多少？（2）如果反應(yīng)后酸有剩余，所加鋅與鐵的質(zhì)量少于上述中的質(zhì)量，天平是否平衡？若不平衡，天平指針指向哪一邊？Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65982Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑56982題型七，在化學(xué)計(jì)算中的天平問(wèn)題例8，在托盤(pán)天平兩盤(pán)上的燒杯里23例題2有化學(xué)反應(yīng)方程式:2A+B=2C，設(shè)有6gA與B反應(yīng)生成14gC.若B的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為()A7B14C28D56C例題2有化學(xué)反應(yīng)方程式:2A+B=2C，設(shè)有6gA與24

例題3mg某金屬跟稀H2SO4完全反應(yīng)生成ngH2，生成的化合物中該金屬的化合價(jià)為+3價(jià)，則它的相對(duì)原子質(zhì)量為（）例題3mg某金屬跟稀H2SO4完全反應(yīng)生25例題4將25g甲物質(zhì)與5g乙物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),所得混合物中含有10克甲物質(zhì)，11g丙物質(zhì),還有另一種物質(zhì)丁，若甲、乙、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，化學(xué)式分別為A、B、C、D，則表示它們之間發(fā)生的化學(xué)方程式正確的是()A.A+B=C+DB.2A+B=C+2DC.2A+B=2C+DD.A+2B=2C+DBB例題4將25g甲物質(zhì)與5g乙物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),所得混合物26在進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)常會(huì)出現(xiàn)以下一些錯(cuò)誤：①不認(rèn)真審題，答非所問(wèn)。②元素符號(hào)或化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)。③化學(xué)方程式寫(xiě)錯(cuò)或沒(méi)配平。④相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤，導(dǎo)致質(zhì)量比錯(cuò)誤。⑤同一種物質(zhì)不用相同的單位或單位不統(tǒng)一。⑥張冠李戴，物質(zhì)的量代錯(cuò)。⑦把不純物當(dāng)做純凈物。⑧把物質(zhì)的體積直接代入化學(xué)方程式。在進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)常會(huì)出現(xiàn)以下一些錯(cuò)誤：①不認(rèn)真審題，答27練習(xí)1．相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是

（

）A．氫氣

B．紅磷

C．硫

D．鐵2．相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。則生成氫氣的質(zhì)量是

（

）A．相等

B．鐵大于鋅

C．鐵小于鋅

D．無(wú)法比較AB練習(xí)1．相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的283．下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是

（

）

A．16g氫氣和2g氧氣反應(yīng)能生成18g水

B．9g氫氣和9g氧氣反應(yīng)能生成18g水

C．1g氫氣和8g氧氣反應(yīng)能生成9g水

D．8g氫氣和1g氧氣反應(yīng)能生成9g水C3．下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是

（

294、在2X+Y2===2Z的反應(yīng)中，X的相對(duì)原子質(zhì)量為24，Y2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，Z的相對(duì)分子質(zhì)量是（）C4、在2X+Y2===2Z的反應(yīng)中，X的相對(duì)原306、某反應(yīng)A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反應(yīng)生成10gC，那么要得到7gD，參加反應(yīng)A的質(zhì)量應(yīng)為

（

）

A．20g

B．15g

C．12g

D．6gD6、某反應(yīng)A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完316、將含有15克A，10克B，9克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，還有氣體D放出，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比A︰B︰C︰D的值為（）6、將含有