專題十三化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡探考情悟真題【考情探究】考點(diǎn)內(nèi)容解讀5年考情預(yù)測(cè)熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法2.了解反應(yīng)活化能的概念,了解催化劑的重要作用3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響,能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律2018課標(biāo)Ⅲ,28,15分中蓋斯定律的應(yīng)用;平衡轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)的計(jì)算★★★化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立2.掌握化學(xué)平衡的特征3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響,能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律4.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用2019課標(biāo)Ⅲ,28,15分中蓋斯定律的應(yīng)用;電解池工作原理的應(yīng)用★★★2017課標(biāo)Ⅱ,27,14分中蓋斯定律的應(yīng)用化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算1.能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率(α)2.了解化學(xué)平衡常數(shù)(K)的含義,能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算2019課標(biāo)Ⅰ,28,14分中活化能與ΔH★★★分析解讀本專題考點(diǎn)是歷年課標(biāo)卷的命題熱點(diǎn),主要結(jié)合實(shí)際生產(chǎn),以定性、定量相結(jié)合的方式綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,包括化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素及規(guī)律、平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算,同時(shí)滲透對(duì)計(jì)算能力、數(shù)形結(jié)合能力、語(yǔ)言表達(dá)能力等的考查。試題類型分三種:一、定量計(jì)算與定性推斷的文字?jǐn)⑹鲂?二、表格數(shù)據(jù)型;三、反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像型。考查題型有填空題和選擇題?！菊骖}探秘】破考點(diǎn)練考向【考點(diǎn)集訓(xùn)】考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率1.(2018吉林長(zhǎng)春普通高中一模,13)已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)ΔH<0,下列說(shuō)法正確的是()A.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增大,從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)答案B2.(2020屆貴州貴陽(yáng)摸底,12)已知:X(g)+2Y(g)3Z(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。下列說(shuō)法不正確的是()A.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)放出的總熱量可能達(dá)到akJB.升高反應(yīng)溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化D.0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol答案B3.(2020屆河北邢臺(tái)摸底,10)在兩個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中,起始時(shí)均充入amolH2S,以溫度、Al2O3催化劑為實(shí)驗(yàn)條件變量,進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)[反應(yīng)為2H2S(g)2H2(g)+S2(g)]。測(cè)得的結(jié)果如圖所示(曲線Ⅱ、Ⅲ表示經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率)。下列說(shuō)法正確的是()A.溫度升高,H2S分解的速率增大,S2的含量減少B.由曲線Ⅱ、Ⅲ可知,加入Al2O3可提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率C.900℃時(shí),ts后達(dá)到平衡,則H2的生成速率為a2tmol·L-1D.約1100℃時(shí),曲線Ⅱ、Ⅲ幾乎重合,說(shuō)明Al2O3可能幾乎失去催化活性答案D4.(2019湖北石首一中一調(diào),4)可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖像如圖1所示,若其他條件不變,只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑,則其v-t圖像如圖2所示。以下說(shuō)法中正確的是()①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧圖2中陰影部分面積更大A.②③⑤⑧B.①④⑥⑧C.②④⑤⑦D.①③⑥⑦答案C5.(2019湖北部分重點(diǎn)中學(xué)起點(diǎn)考試,10)工業(yè)上利用Ga與NH3在高溫條件下合成固態(tài)半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN)的同時(shí)有氫氣生成。反應(yīng)中,每生成3molH2放出30.8kJ的熱量。在恒溫恒容密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述反應(yīng),下列有關(guān)表達(dá)正確的是()A.Ⅰ圖像中如果縱軸為正反應(yīng)速率,則t時(shí)刻改變的條件可以為升溫或加壓B.Ⅱ圖像中縱軸可以為鎵的轉(zhuǎn)化率C.Ⅲ圖像中縱軸可以為化學(xué)反應(yīng)速率D.Ⅳ圖像中縱軸可以為體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量答案A6.(2018福建廈門質(zhì)檢,7)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1,在V2O5存在時(shí),該反應(yīng)的機(jī)理為:V2O5+SO22VO2+SO3(快),4VO2+O22V2O5(慢)。下列說(shuō)法中正確的是()A.反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量B.VO2是該反應(yīng)的催化劑C.逆反應(yīng)的活化能大于198kJ·mol-1D.增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率答案C考點(diǎn)二化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1.(2020屆湖北部分重點(diǎn)中學(xué)起點(diǎn)聯(lián)考,12)下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A.將FeCl3溶液加熱蒸干最終得不到無(wú)水FeCl3固體B.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí),將乙酸乙酯不斷蒸出C.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.使用催化劑,提高合成氨的生產(chǎn)效率答案D2.(2020屆安徽A10聯(lián)盟摸底,12)在一個(gè)密閉容器中,A與B在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A(s)+B(g)C(g)ΔH<0,改變B的物質(zhì)的量并使之達(dá)到平衡,得到如下圖所示的平衡曲線,下列說(shuō)法不正確的是()A.增加少量A物質(zhì),平衡不移動(dòng)B.斜率(tanθ)為平衡常數(shù),且隨溫度升高而減小C.恒溫恒容時(shí),加入少量He氣,容器內(nèi)氣體密度不變D.縮小容器體積,氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變答案C3.(2019安徽江南片摸底,10)在恒溫、恒容條件下,能說(shuō)明可逆反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.氣體的壓強(qiáng)保持不變B.v正(H2)=2v逆(HI)C.氣體的密度保持不變D.氣體的顏色保持不變答案D4.(2019河北邯鄲重點(diǎn)高中開學(xué)檢測(cè),21)在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應(yīng):2X2O5(g)4XO2(g)+O2(g)ΔH>0,T溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為:t(s)050100150c(X2O5)(mol/L)4.002.502.002.00下列說(shuō)法不正確的是()A.T溫度下的平衡常數(shù)K=64(mol/L)3,100s時(shí)X2O5的轉(zhuǎn)化率為50%B.50s內(nèi)X2O5的分解速率為0.03mol/(L·s)C.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1>K2D.若只將恒容改變?yōu)楹銐?其他條件都不變,則平衡時(shí)X2O5的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都不變答案D5.(2018湖北鄂東南省級(jí)示范高中聯(lián)盟學(xué)校聯(lián)考,11)向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0~t1階段c(B)未畫出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知,t3~t4階段使用催化劑。下列說(shuō)法中不正確的是()A.若t1=15min,則用C的濃度變化表示在t0~t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol·L-1·min-1B.t4~t5階段改變的條件一定是減小壓強(qiáng)C.B的起始物質(zhì)的量為0.02molD.t5~t6階段,若容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.03mol,而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)+2C(g)ΔH=+100akJ·mol-1答案C6.(2020屆四川成都七中入學(xué)調(diào)研,18)以煤為原料可合成一系列燃料。(1)已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol②CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0kJ/mol請(qǐng)寫出甲醇燃燒生成H2O(g)的熱化學(xué)方程式:。

(2)向1L密閉容器中加入2molCO、4molH2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l)ΔH=+71kJ/mol。①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行(填“能”“不能”或“無(wú)法判斷”)。

②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變b.CO和H2的轉(zhuǎn)化率相等c.CO和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變d.混合氣體的密度保持不變e.1molCO生成的同時(shí)有1molO—H鍵斷裂(3)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0,在一定條件下,該反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:反應(yīng)條件反應(yīng)時(shí)間CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)恒溫恒容(T1℃、2L)0min260010min4.520min130min1①0~10min內(nèi),用H2O(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2O)=mol/(L·min)。

②達(dá)到平衡時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用分?jǐn)?shù)表示),平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是。

③在其他條件不變的情況下,若30min時(shí)改變溫度為T2℃,此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol,則T1T2(填“>”“<”或“=”),理由是。在其他條件不變的情況下,若30min時(shí)向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g),則平衡移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。

(4)用甲醚(CH3OCH3)作為燃料電池的原料,請(qǐng)寫出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極反應(yīng)式:。

答案(1)CH3OH(g)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-676.4kJ/mol或2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1352.8kJ/mol(2)不能d(3)①0.025②4/2750%③<該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,平衡逆向移動(dòng)不(4)CH3OCH3-12e-+16OH-2CO32-+11H考點(diǎn)三化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算1.(2020屆湖北部分重點(diǎn)中學(xué)起點(diǎn)聯(lián)考,13)高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生反應(yīng):13Fe2O3(s)+CO(g)23Fe(s)+CO2溫度T/℃100011501300平衡常數(shù)K4.03.73.5下列說(shuō)法正確的是()A.由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應(yīng):反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量B.1000℃下Fe2O3與CO反應(yīng),tmin達(dá)到平衡時(shí)c(CO)=2×10-3mol·L-1,則用CO2表示該反應(yīng)的平均速率為2×10-3/tmol·L-1·min-1C.為了使該反應(yīng)的K增大,可以在其他條件不變時(shí),增大c(CO)D.其他條件不變時(shí),增加Fe2O3的用量,不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量答案D2.(2019四川成都頂級(jí)名校零診,17)某溫度下,對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol,N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.將1mol氮?dú)狻?mol氫氣置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),放出的熱量為92.4kJB.平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)<K(B)C.上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng),H2的轉(zhuǎn)化率增大D.升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小答案C3.(2018廣東珠海摸底,13)某溫度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=9/4。該溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如下表所示:起始濃度甲乙丙c(H2)/mol·L-10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L-10.0100.0100.020下列判斷不正確的是()A.平衡時(shí),乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B.平衡時(shí),甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C.平衡時(shí),丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol·L-1D.反應(yīng)開始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢答案C4.(2020屆安徽A10聯(lián)盟摸底,19)低碳經(jīng)濟(jì)是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下,盡可能地減少煤炭、石油等高碳能源消耗,減少溫室氣體排放,達(dá)到經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護(hù)雙贏的一種經(jīng)濟(jì)發(fā)展形態(tài)。下列是有關(guān)碳元素的相關(guān)轉(zhuǎn)化,回答下列問(wèn)題:(1)已知甲醇是一種清潔燃料,制備甲醇是煤液化的重要方向。若已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為ΔH=-285.8kJ·mol-1、ΔH=-283.0kJ·mol-1、ΔH=-726.5kJ·mol-1。CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)ΔH=kJ·mol-1。

(2)一定溫度下,一定可以提高甲醇合成速率的措施有。

A.增大起始通入n(B.恒溫恒容,再通入氦氣C.使用新型的高效正催化劑D.將產(chǎn)生的甲醇及時(shí)移走E.壓縮體積,増大壓強(qiáng)(3)在恒溫恒容條件下,下列說(shuō)法可以判定反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

A.體系中碳?xì)鋯捂I數(shù)目不再改變B.體系中n(CO)∶n(H2)不再改變C.體系中壓強(qiáng)或者平均摩爾質(zhì)量不再改變D.單位時(shí)間內(nèi)消耗氫氣和CH3OH的物質(zhì)的量相等(4)在恒壓的容器中,曲線X、Y、Z分別表示在T1℃、T2℃和T3℃三種溫度下合成甲醇?xì)怏w的過(guò)程?？刂撇煌脑贤读媳?CO的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示:①溫度T1℃、T2℃和T3℃由高到低的順序?yàn)?;

②若溫度為T3℃時(shí),體系壓強(qiáng)保持50aMPa,起始反應(yīng)物投料比n(H2)/n(CO)=1.5,則平衡時(shí)CO和CH3OH的分壓之比為,該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算式為(Kp為生成物分壓冪的乘積與反應(yīng)物分壓冪的乘積的比值,某物質(zhì)的分壓=總壓強(qiáng)×該物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

答案(1)-128.1(2)CE(3)AC(4)①T3℃>T2℃>T1℃②1∶11(50a煉技法提能力【方法集訓(xùn)】方法1化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖像的分析方法1.(2020屆安徽江淮十校一聯(lián),16)以CO2和NH3為原料可合成尿素[CO(NH2)2],反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。達(dá)到平衡時(shí),NH3的轉(zhuǎn)化率α(NH3)隨溫度變化的情況如下圖。下列說(shuō)法不正確的是()A.該反應(yīng)的ΔH<0B.若y為壓強(qiáng),則y1>y2C.若y表示反應(yīng)起始時(shí)的水碳比(nH2OnD.在恒溫恒容(2L)的容器和絕熱恒容(2L)容器中,分別加入2mLNH3(g)和1molCO2(g),達(dá)到平衡時(shí),恒溫恒容體系中氨氣的轉(zhuǎn)化率大于絕熱恒容體系中氨氣的轉(zhuǎn)化率答案C2.(2019四川成都畢業(yè)班摸底,16)一定溫度下,在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),c(SO2)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。400℃時(shí)壓強(qiáng)對(duì)SO2的轉(zhuǎn)化率的影響如下表。壓強(qiáng)0.1MPa0.5MPa1MPa10MPaSO2轉(zhuǎn)化率99.2%99.6%99.7%99.9%下列說(shuō)法正確的是()A.a點(diǎn)的v逆大于b點(diǎn)的v逆B.t2時(shí)刻改變的條件一定是增大n(SO2)C.化學(xué)平衡常數(shù)d點(diǎn)與e點(diǎn)相等D.硫酸工業(yè)中,SO2催化氧化制SO3時(shí)采用高壓提高生產(chǎn)效益答案C3.(2018安徽皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考,14)科學(xué)家研究以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4,最終循環(huán)分解水制H2,其中一步重要反應(yīng)為:2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g)ΔH=akJ·mol-1。在一定壓強(qiáng)下,Fe3O4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A.a>0B.壓強(qiáng)p1>p2C.升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D將體系中O2分離出去,能提高Fe3O4的轉(zhuǎn)化率答案B方法2化學(xué)平衡的計(jì)算方法——“三段式”法1.(2020屆山西霍州一中開學(xué)模擬,19)甲醇是重要的化工原料。在催化劑的作用下,利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)合成甲醇的主要化學(xué)反應(yīng)如下:Ⅰ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)Ⅱ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)已知三種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱如下表:物質(zhì)CO(g)H2(g)CH3OH(g)燃燒熱ΔH(kJ·mol-1)-283.0-285.8-726.51①書寫25℃、101kPa條件時(shí)表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:。

②計(jì)算25℃、101kPa條件時(shí)反應(yīng)Ⅰ的ΔH=kJ·mol-1。

(2)在一定條件下由甲醇可以制備甲醚。一定溫度下,在三個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OCH3(g)H2O(g)a3870.2000.080.08b3870.400c2070.2000.090.09①平衡時(shí)容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)大小:φ(a)φ(b)(填“>”“<”或“=”)。

②該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

③平衡時(shí)容器a中反應(yīng)平衡常數(shù)K(a)=。若起始時(shí)向容器a中充入0.15molCH3OH(g)、0.15molCH3OCH3(g)和0.1molH2O(g),則反應(yīng)向(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行。

(3)直接甲醇燃料電池(DirectMethanolFuelCell,DMFC)屬于質(zhì)子交換膜燃料電池,其工作原理如圖所示:①c處產(chǎn)生的氣體是。

②負(fù)極的電極反應(yīng)式是。

答案(1)①CO(g)+12O2(g)CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1②-128.09(2)①=②放熱③4正(3)①CO2②CH3OH+H2O-6e-CO2↑+6H+2.(2018安徽皖南八校第二次聯(lián)考,28節(jié)選)化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。(2)CO可用于合成甲醇,一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),達(dá)到平衡后測(cè)得各組分的濃度如下:物質(zhì)COH2CH3OH濃度(mol·L-1)0.91.00.6①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

③恒溫恒容條件下,可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。

A.v正(CO)=2v逆(H2)B.混合氣體的密度不變C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化④若將容器體積壓縮到1L,則達(dá)到新平衡時(shí)c(H2)的取值范圍是。

⑤若保持容器體積不變,再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時(shí)v正v逆(填“>”“<”或“=”)。

答案(2)①40%②23(或0.67)③CD④1.0mol·L-1<c(H2)<2.0mol·L-1【五年高考】A組統(tǒng)一命題·課標(biāo)卷題組考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率1.(2018課標(biāo)Ⅲ,28,15分)三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無(wú)色透明液體,遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2O等,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=48kJ·mol-13SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3(g)ΔH2=-30kJ·mol-1則反應(yīng)4SiHCl3(g)SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH為kJ·mol-1。

(3)對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。①343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=%。平衡常數(shù)K343K=(保留2位小數(shù))。

②在343K下:要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是;要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的措施有、。

③比較a、b處反應(yīng)速率大小:vavb(填“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正xSiHCl32-k逆xSiH2Cl答案(1)2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl(2)114(3)①220.02②及時(shí)移去產(chǎn)物改進(jìn)催化劑提高反應(yīng)物壓強(qiáng)(濃度)③大于1.3考點(diǎn)二化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2.(2019課標(biāo)Ⅲ,28,15分)近年來(lái),隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展,氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此,將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)Deacon發(fā)明的直接氧化法為:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中,進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系:可知反應(yīng)平衡常數(shù)K(300℃)K(400℃)(填“大于”或“小于”)。設(shè)HCl初始濃度為c0,根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數(shù)據(jù)計(jì)算K(400℃)=(列出計(jì)算式)。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率,同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)過(guò)低、過(guò)高的不利影響分別是。

(2)Deacon直接氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行:CuCl2(s)CuCl(s)+12Cl2(g)ΔH1=83kJ·mol-1CuCl(s)+12O2(g)CuO(s)+12Cl2ΔH2=-20kJ·mol-1CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=-121kJ·mol-1則4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=kJ·mol-1。

(3)在一定溫度的條件下,進(jìn)一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是。(寫出2種)

(4)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上,科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案,主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程,如下圖所示:負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有(寫反應(yīng)方程式)。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子,需消耗氧氣L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

答案(1)大于(O2和Cl2分離能耗較高、HCl轉(zhuǎn)化率較低(2)-116(3)增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)、及時(shí)除去產(chǎn)物(4)Fe3++e-Fe2+,4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O5.63.(2018課標(biāo)Ⅰ,28,15分)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù),在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)1840年Devil用干燥的氯氣通過(guò)干燥的硝酸銀,得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體,其分子式為。

(2)F.Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)2N2O4(g)其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示[t=∞時(shí),N2O5(g)完全分解]:t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1①已知:2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=-4.4kJ·mol-12NO2(g)N2O4(g)ΔH2=-55.3kJ·mol-1則反應(yīng)N2O5(g)2NO2(g)+12O2(g)的ΔH=kJ·mol-1。

②研究表明,N2O5(g)分解的反應(yīng)速率v=2×10-3×pN2O5(kPa·min-1)。t=62min時(shí),測(cè)得體系中pO2=2.9kPa,則此時(shí)的pN③若提高反應(yīng)溫度至35℃,則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p∞(35℃)63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是。

④25℃時(shí)N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

(3)對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程:第一步N2O5NO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反應(yīng)第三步NO+NO32NO2 快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是(填標(biāo)號(hào))。

A.v(第一步的逆反應(yīng))>v(第二步反應(yīng))B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D.第三步反應(yīng)活化能較高答案(1)O2(2)①53.1②30.06.0×10-2③大于溫度提高,體積不變,總壓強(qiáng)提高;NO2二聚為放熱反應(yīng),溫度提高,平衡左移,體系物質(zhì)的量增加,總壓強(qiáng)提高④13.4(3)AC4.(2017課標(biāo)Ⅱ,27,14分)丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下:反應(yīng)①的ΔH1為kJ·mol-1。圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖,x0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是(填標(biāo)號(hào))。

A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)D.降低壓強(qiáng)(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì),其降低的原因是

。

(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是、;590℃之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是。

答案(1)123小于AD(2)氫氣是產(chǎn)物之一,隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大,逆反應(yīng)速率增大(3)升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行溫度升高反應(yīng)速率加快丁烯高溫裂解生成短鏈烴類5.(2016課標(biāo)Ⅱ,27,14分)丙烯腈(CH2CHCN)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn),主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2CHCHO)和乙腈(CH3CN)等?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)以丙烯、氨、氧氣為原料,在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下:①C3H6(g)+NH3(g)+32O2(g)C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH=-515kJ·mol-1②C3H6(g)+O2(g)C3H4O(g)+H2O(g)ΔH=-353kJ·mol-1兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大,其原因是;有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是;提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是。

(2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為460℃。低于460℃時(shí),丙烯腈的產(chǎn)率(填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率,判斷理由是;高于460℃時(shí),丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是(雙選,填標(biāo)號(hào))。

A.催化劑活性降低B.平衡常數(shù)變大C.副反應(yīng)增多D.反應(yīng)活化能增大(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖(b)所示。由圖可知,最佳n(氨)/n(丙烯)約為,理由是。進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為。

答案(14分)(1)兩個(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)降低溫度降低壓強(qiáng)催化劑(2)不是該反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低AC(3)1該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高,而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低1∶7.5∶16.(2016課標(biāo)Ⅲ,27,15分)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)NaClO2的化學(xué)名稱為。

(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度323K,NaClO2溶液濃度為5×10-3mol·L-1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SOSONONOCl-c/(mol·L-1)8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3①寫出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率(填“提高”“不變”或“降低”)。

②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸(填“增大”“不變”或“減小”)。

③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是。

(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。①由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均(填“增大”“不變”或“減小”)。

②反應(yīng)ClO2-+2SO32-2SO4(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。①?gòu)幕瘜W(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是。

②已知下列反應(yīng):SO2(g)+2OH-(aq)SO32-(aq)+H2ClO-(aq)+SO32-(aq)SO42CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=。

答案(1)亞氯酸鈉(2分)(2)①4NO+3ClO2-+4OH-4NO3-+2H2③大于(1分)NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高(1分)(3)①減小(1分)②c2(4)①形成CaSO4沉淀,反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng),SO2轉(zhuǎn)化率提高(2分)②ΔH1+ΔH2-ΔH3(2分)7.(2015課標(biāo)Ⅰ,28,15分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為。

(2)上述濃縮液中主要含有I-、Cl-等離子。取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí),溶液中c(I-)c(Cl-)為(3)已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為kJ。

(4)Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)在716K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為。

②上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1,在t=40min時(shí),v正=min-1。

③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為(填字母)。

答案(15分)(1)MnSO4(或Mn2+)(1分)(2)4.7×10-7(2分)(3)299(2分)(4)①0.108×0.1080考點(diǎn)三化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算8.(2019課標(biāo)Ⅰ,28,14分)水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過(guò)程,主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。回答下列問(wèn)題:(1)Shibata曾做過(guò)下列實(shí)驗(yàn):①使純H2緩慢地通過(guò)處于721℃下的過(guò)量氧化鈷CoO(s),氧化鈷部分被還原為金屬鈷Co(s),平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。②在同一溫度下用CO還原CoO(s),平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷,還原CoO(s)為Co(s)的傾向是COH2(填“大于”或“小于”)。

(2)721℃時(shí),在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合,采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng),則平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為(填標(biāo)號(hào))。

A.<0.25B.0.25C.0.25~0.50D.0.50E.>0.50(3)我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程,如圖所示,其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。可知水煤氣變換的ΔH0(填“大于”“等于”或“小于”)。該歷程中最大能壘(活化能)E正=eV,寫出該步驟的化學(xué)方程式。

(4)Shoichi研究了467℃、489℃時(shí)水煤氣變換中CO和H2分壓隨時(shí)間變化關(guān)系(如下圖所示),催化劑為氧化鐵,實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的pH2O和pCO相等、p計(jì)算曲線a的反應(yīng)在30~90min內(nèi)的平均速率v(a)=kPa·min-1。467℃時(shí)pH2和pCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是、。489℃時(shí)pH2和pCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是答案(1)大于(2)C(3)小于2.02COOH*+H*+H2O*COOH*+2H*+OH*(或H2O*H*+OH*)(4)0.0047bcad9.(2019課標(biāo)Ⅱ,27,15分)環(huán)戊二烯()是重要的有機(jī)化工原料,廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。回答下列問(wèn)題:(1)已知:(g)(g)+H2(g)ΔH1=100.3kJ·mol-1①H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH2=-11.0kJ·mol-1②對(duì)于反應(yīng):(g)+I2(g)(g)+2HI(g)③ΔH3=kJ·mol-1。

(2)某溫度下,等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯()在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③,起始總壓為105Pa,平衡時(shí)總壓增加了20%,環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=Pa。達(dá)到平衡后,欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有(填標(biāo)號(hào))。

A.通入惰性氣體B.提高溫度C.增加環(huán)戊烯濃度D.增加碘濃度(3)環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下,溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。

A.T1>T2B.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率C.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D.b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45mol·L-1(4)環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵[Fe(C5H5)2,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為],后者廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中。二茂鐵的電化學(xué)制備原理如下圖所示,其中電解液為溶解有溴化鈉(電解質(zhì))和環(huán)戊二烯的DMF溶液(DMF為惰性有機(jī)溶劑)。該電解池的陽(yáng)極為,總反應(yīng)為。電解制備需要在無(wú)水條件下進(jìn)行,原因?yàn)椤?/p>

答案(1)89.3(2)40%3.56×104BD(3)CD(4)Fe電極水會(huì)阻礙中間物Na的生成;水會(huì)電解生成OH-,進(jìn)一步與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)210.(2017課標(biāo)Ⅲ,28,14分)砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途。回答下列問(wèn)題:(1)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行,原因是。

(3)已知:As(s)+32H2(g)+2O2(g)H3AsO4(s)ΔH1H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH22As(s)+52O2(g)As2O5(s)ΔH3則反應(yīng)As2O5(s)+3H2O(l)2H3AsO4(s)的ΔH=。

(4)298K時(shí),將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填標(biāo)號(hào))。

a.溶液的pH不再變化b.v(I-)=2v(AsO3c.c(AsO43-d.c(I-)=ymol·L-1②tm時(shí),v正v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③tm時(shí)v逆tn時(shí)v逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是。

④若平衡時(shí)溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為。

答案(1)(2)2As2S3+5O2+6H2O4H3AsO4+6S增加反應(yīng)物O2的濃度,提高As2S3的轉(zhuǎn)化速率(3)2ΔH1-3ΔH2-ΔH3(4)①a、c②大于③小于tm時(shí)生成物濃度較低④4y3(xB組自主命題·省(區(qū)、市)卷題組考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率1.(2018江蘇單科,10,2分)下列說(shuō)法正確的是()A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快答案C2.(2017江蘇單科,10,2分)H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快B.圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.圖丙表明,少量Mn2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大答案D3.(2015安徽理綜,11,6分)汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g)。一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是()A.溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4B.溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D.若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的ΔH<0答案A4.(2015福建理綜,12,6分)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確···c/mol·L-1v/mmol·L-1·min-1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a=6.00B.同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變C.b<318.2D.不同溫度時(shí),蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同答案D考點(diǎn)二化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向5.(2018天津理綜,5,6分)室溫下,向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng):C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A.加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量B.增大HBr濃度,有利于生成C2H5BrC.若反應(yīng)物均增大至2mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D.若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間答案D6.(2017天津理綜,6,6分)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái),加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是()A.增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃C.第二階段,Ni(CO)4分解率較低D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)答案B7.(2015四川理綜,7,6分)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g),平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:已知:氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是()A.550℃時(shí),若充入惰性氣體,v正、v逆均減小,平衡不移動(dòng)B.650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C.T℃時(shí),若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0p總答案B考點(diǎn)三化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算8.(2015天津理綜,6,6分)某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+mY(g)3Z(g)平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是()A.m=2B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1∶1D.第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.4mol·L-1答案D9.(2015重慶理綜,7,6分)羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是()A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molD.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%答案CC組教師專用題組考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率1.(2016北京理綜,8,6分)下列食品添加劑中,其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A.抗氧化劑B.調(diào)味劑C.著色劑D.增稠劑答案A2.(2014課標(biāo)Ⅰ,9,6分)已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的機(jī)理為:H2O2+I-H2O+IO-慢H2O2+IO-H2O+O2+I-快下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)B.IO-也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98kJ·mol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)答案A3.(2014北京理綜,12,6分)一定溫度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確···A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)B.6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)C.反應(yīng)至6min時(shí),c(H2O2)=0.30mol/LD.反應(yīng)至6min時(shí),H2O2分解了50%答案C4.(2014四川理綜,7,6分)在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列說(shuō)法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)①中,若5min時(shí)測(cè)得n(M)=0.050mol,則0至5min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=1.0×10-2mol/(L·min)B.實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0C.實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%D.實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時(shí),b>0.060答案C5.(2014天津理綜,3,6分)運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷,下列結(jié)論錯(cuò)誤··A.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體,因此可存在于海底D.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率,因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率答案D6.(2014安徽理綜,10,6分)臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()AB升高溫度,平衡常數(shù)減小0~3s內(nèi),反應(yīng)速率為:v(NO2)=0.2mol·L-1CDt1時(shí)僅加入催化劑,平衡正向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí),僅改變x,則x為c(O2)答案A7.(2012課標(biāo),27,15分)光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途,工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為;

(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO,已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1,則生成1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為;

(3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

(4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)ΔH=+108kJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出):①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=;

②比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2)T(8)(填“<”“>”或“=”);

③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡,則此時(shí)c(COCl2)=mol·L-1;

④比較產(chǎn)物CO在2—3min、5—6min和12—13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2—3)、v(5—6)、v(12—13)表示]的大小;

⑤比較反應(yīng)物COCl2在5—6min和15—16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小:v(5—6)v(15—16)(填“<”“>”或“=”),原因是。

答案(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)5.52×103kJ(3)CHCl3+H2O2HCl+H2O+COCl2(4)①0.234mol·L-1②<③0.031④v(5—6)>v(2—3)=v(12—13)⑤>在相同溫度時(shí),該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高,反應(yīng)速率越大考點(diǎn)二化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向8.(2013北京理綜,11,6分)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用···A.B.t/℃2550100KW/10-141.015.4755.0C.D.c(氨水)/(mol·L-1)0.10.01pH11.110.6答案C9.(2013大綱全國(guó),7,6分)反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0,達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是()A.減小容器體積,平衡向右移動(dòng)B.加入催化劑,Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X),X的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度,Y的轉(zhuǎn)化率增大答案D10.(2013重慶理綜,7,6分)將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積,平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示:壓強(qiáng)/MPa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b<f②915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%③該反應(yīng)的ΔS>0④K(1000℃)>K(810℃)上述①~④中正確的有()A.4個(gè)B.3個(gè)C.2個(gè)D.1個(gè)答案A11.(2015北京理綜,26,12分)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础Ｒ蕴?yáng)能為熱源,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示:(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是。

(2)反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過(guò)量I2的存在下會(huì)分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。①根據(jù)上述事實(shí),下列說(shuō)法正確的是(選填序號(hào))。

a.兩層溶液的密度存在差異b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨別兩層溶液的方法是

。

③經(jīng)檢測(cè),H2SO4層中c(H+)∶c(SO42-(3)反應(yīng)Ⅱ:2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)ΔH=+550kJ·mol-1。它由兩步反應(yīng)組成:ⅰ.H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g)ΔH=+177kJ·mol-1;ⅱ.SO3(g)分解。L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。如圖表示L一定時(shí),ⅱ中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。①X代表的物理量是。

②判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡(jiǎn)述理由:

。

答案(12分)(1)SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI(2)①a、c②觀察顏色,顏色深的是HI層,顏色淺的是H2SO4層③H2SO4層中含有少量HI(3)①壓強(qiáng)②L1<L2;SO3(g)分解的熱化學(xué)方程式:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH=+196kJ·mol-1,當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí),溫度升高,平衡轉(zhuǎn)化率增大12.(2014課標(biāo)Ⅱ,26,13分)在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)的ΔH0(填“大于”或“小于”);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為。

(2)100℃時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。①T100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是。

②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2

。

(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷理由是。

答案(1)大于0.00100.36mol·L-1(1分,2分,2分,共5分)(2)①大于(1分)反應(yīng)正方向吸熱,反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行,故溫度升高(2分)②平衡時(shí),c(NO2)=0.120mol·L-1+0.0020mol·L-1·s-1×10s×2=0.16mol·L-1c(N2O4)=0.040mol·L-1-0.0020mol·L-1·s-1×10s=0.020mol·L-1K2=(0.16mol(3)逆反應(yīng)對(duì)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(每空1分,共2分)13.(2014天津理綜,10,14分)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,其反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下:(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(2)步驟Ⅱ中制氫氣原理如下:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.4kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ·mol-1對(duì)于反應(yīng)①,一定可以提高平衡體系中H2百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是。

a.升高溫度b.增大水蒸氣濃度c.加入催化劑d.降低壓強(qiáng)利用反應(yīng)②,將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化,可提高H2產(chǎn)量。若1molCO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng),得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體,則CO轉(zhuǎn)化率為。

(3)圖1表示500℃、60.0MPa條件下,原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù):。

(4)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響,在圖2坐標(biāo)系中,畫出一定條件下的密閉容器內(nèi),從通入原料氣開始,隨溫度不斷升高,NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。(5)上述流程圖中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號(hào))。簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法:。

答案(1)2NH4HS+O22NH3·H2O+2S↓(2)a90%(3)14.5%(4)(5)Ⅳ對(duì)原料氣加壓;分離液氨后,未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用14.(2011課標(biāo),27,14分)科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是kJ;

(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為;

(3)在容積為2L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注:T1、T2均大于300℃):下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào));

①溫度為T1時(shí),從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=nAtAmol·L②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的?、墼摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)n((4)在T1溫度時(shí),將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2的轉(zhuǎn)化率為α,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為;

(5)在直接以甲醇為燃料的燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,負(fù)極的反應(yīng)式為、正極的反應(yīng)式為。理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ,則該燃料電池的理論效率為(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)。

答案(1)2858(2)CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)ΔH=-443.5kJ·mol-1(3)③④(4)1-α(5)CH3OH+H2OCO2+6H++6e-32O2+6H++6e-3H2O96.6%考點(diǎn)三化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算15.(2014福建理綜,12,6分)在一定條件下,N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:反應(yīng)時(shí)間/min0102030405060708090100c(N2O)/mol·L-10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是()(注:圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間,c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2)答案A16.(2014山東理綜,29,17分)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=(用K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1,則平衡后n(Cl2)=mol,NO的轉(zhuǎn)化率α1=。其他條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2α1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小,可采取的措施是。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序?yàn)椤?已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。

a.向溶液A中加適量水b.向溶液A中加適量NaOHc.向溶液B中加適量水d.向溶液B中加適量NaOH答案(1)K(2)2.5×10-275%>不變升高溫度(3)c(NO3-)>c(NO2-)>c(CH17.(2013課標(biāo)Ⅱ,28,14分)在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)B(g)+C(g)ΔH=+85.1kJ·mol-1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表:時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問(wèn)題:(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為。

(2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為,列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K

。

(3)①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),n總=mol,n(A)=mol。

②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù),計(jì)算:a=。

反應(yīng)時(shí)間t/h04816c(A)/(mol·L-1)0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(Δt)的規(guī)律,得出的結(jié)論是,由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為mol·L-1。

答案(1)升高溫度、降低壓強(qiáng)(2分)(2)(ppA(g)B(g)+C(g) 0.10 0 00.10×(1-94.1%)0.10×94.1%0.10×94.1%K=(0.0941mol(3)①0.10×pp00.10×(2-②0.051(2分)達(dá)到平衡前每間隔4h,c(A)減少約一半(2分)0.013(1分)【三年模擬】時(shí)間:45分鐘分值:90分一、選擇題(每題6分,共42分)1.(2020屆安徽合肥八校一聯(lián),13)氫氣可用于煙氣的脫氮、脫硫,反應(yīng)為4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g)ΔH<0。下列有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是()A.氧化劑是NO,還原劑是H2B.升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大C.當(dāng)v(H2)=v(H2O)時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡D.使用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率答案B2.(2018吉林長(zhǎng)春普通高中一模,11)一定條件下,將TiO2和焦炭放入真空密閉容器中,反應(yīng)TiO2(s)+C(s)Ti(s)+CO2(g)達(dá)到平衡,保持溫度不變,縮小容器容積,體系重新達(dá)到平衡。下列說(shuō)法中一定正確的是()A.平衡常數(shù)減小B.TiO2的質(zhì)量不變C.CO2的濃度不變D.Ti的質(zhì)量增大答案C3.(2019安徽定遠(yuǎn)重點(diǎn)中學(xué)月考,11)在密閉容器中,反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH>0,達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,對(duì)此過(guò)程的分析正確的是()A.圖Ⅰ是升高溫度的變化情況B.圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況C.圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況D.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況答案A4.(2019山西太原期末,19)以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L-1體積/mL濃度/mol·L-l體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050下列說(shuō)法不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過(guò)量B.實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s,則這段時(shí)間內(nèi)v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1C.實(shí)驗(yàn)①和②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢,過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大,可能是生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用答案B5.(2019山西呂梁期末,12)臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),在T溫度下,向2.0L恒容密閉容器中充入2.0molNO2和1.0molO3,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:t/s0361224n(O2)/mol00.360.600.800.80下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)在0~3s內(nèi)的平均速率v(NO2)=0.24mol·L-1·s-1B.在T溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.5molN2O5、0.5molO2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),壓強(qiáng)為起始時(shí)的0.88倍C.24s后,若保持其他條件不變,降低溫度,達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c(O2)=0.44mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH>0D.在T溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0molN2O5和2.0molO2,達(dá)到平衡時(shí),N2O5的轉(zhuǎn)化率大于20%答案B6.(2020屆安徽合肥八校一聯(lián),18)在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)ΔH>0,平衡移動(dòng)關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()選項(xiàng)壓強(qiáng)縱坐標(biāo)Ap1>p2B的轉(zhuǎn)化率Bp1<p2C的物質(zhì)的量濃度Cp1<p