高級中學名校試卷PAGEPAGE1山東省2023年夏季普通高中學業(yè)水平合格考試仿真模擬試卷03（考試時間：90分鐘；滿分：100分）可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16一、選擇題。本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．下列物質中，含有自由移動的是（）A．溶液 B．熔融態(tài)的 C．溶液 D．氣體〖答案〗B〖解析〗A．氯酸鉀溶液中含有自由移動的氯酸根離子，沒有自由移動的氯離子，故A不符；B．熔融態(tài)的中含有電離出，能自由移動，故B符合；C．溶液中含有自由移動的次氯酸根離子，沒有自由移動的氯離子故C不符；D．氣體分子中只有氯原子，沒有氯離子，故D不符；〖答案〗選B。2．萃取振蕩時，需排放氣體。放氣時分液漏斗的狀態(tài)是（）A． B． C． D．〖答案〗D〖解析〗萃取操作時，將有機溶劑與溶液在分液漏斗內混合，為提高萃取率，需要使萃取劑與溶液混合均勻，所以需要不斷振蕩。由于有機溶劑易揮發(fā)，所以在振蕩過程中需要不斷放氣，為便于控制操作，需將氣體從分液漏斗尖端放出，所以分液漏斗尖端應向上，故選D。3．下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是（）A．Al B．Hg C．Fe D．Au(金)〖答案〗C〖解析〗A項，Al屬于活潑金屬，利用電解熔融氧化鋁的方法得到，錯誤；B項，Hg為不活潑金屬，采用熱分解的方法制得，錯誤；C項，F(xiàn)e屬于較活潑金屬，采用熱還原的方法冶煉，正確；D項，Au在自然界中主要以游離態(tài)存在，可用物理方法淘金，錯誤。4．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（）A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3〖答案〗D〖解析〗A．氯氣化學性質非常活潑，與變價金屬反應時生成高價氯化物，，但是銅單質不能與稀鹽酸反應，故A錯誤；B．，但是鐵單質與稀鹽酸反應生成FeCl2，故B錯誤；C．氯氣化學性質非?；顫姡c變價金屬反應時生成高價氯化物，，鐵單質與稀鹽酸反應生成FeCl2，故C錯誤；D．，鋁單質與稀鹽酸反應生成，故D正確；故〖答案〗為D。5．甲、乙、丙、丁四位同學分別進行實驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄如下：甲MgCl2、Na2SO4、KOH乙K2CO3、Ba(OH)2、NaCl丙K2SO4、CuCl2、NaCl丁HCl、KCl、Na2CO3其中記錄合理的是（）A．甲 B．乙 C．丙 D．丁〖答案〗C〖解析〗A．MgCl2與KOH反應生成Mg(OH)2沉淀，故A不符合題意；B．K2CO3與Ba(OH)2反應生成BaCO3沉淀，故B不符合題意；C．K2SO4、CuCl2、NaCl之間互不反應，故C符合題意；D．HCl和Na2CO3反應生成CO2和NaCl，故D不符合題意；〖答案〗選C。6．只用一種試劑就能把濃度為1mol/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3和BaCl2溶液鑒別出來，則這種試劑是（）A．CaCl2溶液 B．AgNO3溶液 C．稀硫酸 D．稀HCl〖答案〗C〖解析〗A．CaCl2與Na2SO4反應生成白色硫酸鈣沉淀，與Na2SO3反應生成白色亞硫酸鈣沉淀，與Na2CO3反應生成白色碳酸鈣沉淀，與BaCl2不反應，無法鑒別，A錯誤；B．AgNO3與Na2SO4反應生成白色硫酸銀沉淀，與Na2SO3反應生成白色亞硫酸銀沉淀，與Na2CO3反應生成白色碳酸銀沉淀，與BaCl2反應生成白色氯化銀沉淀，無法鑒別，B錯誤；C．稀硫酸與Na2SO4不反應，與Na2SO3反應生成有刺激性氣味的二氧化硫氣體，與Na2CO3反應生成無色無味的二氧化碳氣體，與BaCl2反應生成白色硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象均不同，可以鑒別，C正確；D．稀HCl與Na2SO4不反應，與Na2SO3反應生成有刺激性氣味的二氧化硫氣體，與Na2CO3反應生成無色無味的二氧化碳氣體，與BaCl2不反應，無法鑒別，D錯誤；〖答案〗選C。7．下列化學方程式中，不可以用H＋+OH－=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D．KOH+HCl=KCl+H2O〖答案〗C〖祥解〗H＋+OH－=H2O代表強酸和強堿反應生成可溶性鹽和H2O的反應，據(jù)此進行分析。【詳析】A．氫氧化鈉與硫酸反應生成可溶性硫酸鈉和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故A不選；B．氫氧化鋇與鹽酸反應生成可溶性氯化鋇和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故B不選；C．Cu(OH)2為難溶性弱堿，應寫成Cu(OH)2形式，不能用H＋+OH－=H2O表示，故C可選；D．氫氧化鉀與鹽酸反應生成可溶性氯化鉀和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故D不選；故選C。8．下列裝置及藥品和實驗室制備的氣體相匹配的是（）A．甲裝置用來制備氧氣B．乙裝置用來收集氯氣C．丙裝置用來制取氯氣D．丁裝置中盛有堿石灰用來干燥二氧化碳氣體〖答案〗C〖解析〗A．用加熱二氧化錳和氯酸鉀的方法制備氧氣時試管口應略低于試管底，A錯；B．氯氣比空氣密度大，用向上排空氣法收集，要長管進氣，B錯；C．用二氧化錳與濃鹽酸共熱制氯氣需用固液加熱型，可以使用該裝置，C正確；D．堿石灰會吸收CO2，不能干燥，D錯；〖答案〗為C。9．下列物質間轉化關系(反應條件已略去)正確的是（）A．B．C．D．〖答案〗B〖解析〗A．硫不能直接變成三氧化硫，故A錯誤；B．該選項中的所以物質之間的轉化關系均正確，故B正確；C．氧化鐵不能與水反應生成氫氧化鐵，故C錯誤；D．氮氣與氧氣反應先生成NO，不會直接變成，故D錯誤；〖答案〗選B10．下列說法中不正確的是（）A．lmol氧氣中含有1.204×1024個氧原子，在標準狀況下約占有體積22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAD．等物質的量的干冰和葡萄糖（C6Hl2O6)中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3〖答案〗C〖解析〗A．lmol氧氣含有2molO，個數(shù)為1.204×1024個，標況下1mol氧氣的體積為22.4L，故A正確；B．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有的氧原子都是3mol，根據(jù)N=nNA可知二者含有氧原子數(shù)相同，故B正確；C．在常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LN2的物質的量不是0.5mol，故C錯誤；D．1個二氧化碳分子中含有1個C、2個O，1個C6H12O6分子中含有6個C、6個O，根據(jù)N=nNA可知等物質的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3，故D正確；故選C。11．以下關于銅跟濃硝酸、稀硝酸反應的說法中錯誤的是（）A．1mol濃硝酸被還原轉移2mol電子B．銅與濃硝酸反應比與稀硝酸反應劇烈C．銅與濃、稀硝酸反應都不需要加熱D．生成等量的硝酸銅，消耗濃硝酸的量多〖答案〗A【詳析】A．銅與濃硝酸反應生成NO2，1mol濃HNO3被還原生成1molNO2，N元素化合價降低1價，轉移1mol電子，A項錯誤；B．濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，Cu與濃HNO3反應比與稀HNO3反應劇烈，B項正確；C．硝酸氧化性較強，且Cu不會鈍化，Cu與濃、稀HNO3反應都不需要加熱，C項正確；D．濃硝酸的還原產物是NO2，稀硝酸的還原產物是NO，根據(jù)得失電子守恒可判斷生成等量的Cu(NO3)2，消耗濃HNO3的量多，D項正確；綜上所述〖答案〗為A。12．某元素的一個原子形成的離子可表示為，下列有關該原子的說法正確的是（）A．含有的中子數(shù)為 B．含有的電子數(shù)為C．質量數(shù)為 D．1該原子的質量約為bg〖答案〗D【詳析】元素符號左下角的數(shù)字表示質子數(shù)，左上角的數(shù)字表示質量數(shù)，右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)，A．中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，A錯誤；B．原子中，電子數(shù)=質子數(shù)，B錯誤；C．質量數(shù)為b，C錯誤；D．該核素的質量數(shù)為b，其近似相對原子質量為b，1該原子的質量約為bg，D正確；故選D。13．氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素化合價為-1價，化學反應原理為：。下列有關該反應的說法正確的是（）A．NaH是氧化劑 B．H2O中氫元素被氧化C．該反應屬于置換反應 D．H2既是氧化產物又是還原產物〖答案〗D〖解析〗A．NaH中氫元素為-1價，反應時化合價升高，作還原劑，故A錯誤；B．H2O中的部分氫元素化合價降低，作氧化劑被還原，故B錯誤；C．該反應屬于氧化還原反應，不符合置換反應的概念，不是置換反應，故C錯誤；D．H2既是化合價降低的產物，又是化合價升高的產物，故既是氧化產物又是還原產物，故D正確；〖答案〗選D。14．X元素的簡單陽離子和Y元素的簡單陰離子的核外電子層結構相同，下列敘述正確的是（）A．簡單離子半徑： B．原子半徑：C．原子序數(shù)： D．原子最外層電子數(shù)：〖答案〗D【詳析】X元素的簡單陽離子和Y元素的簡單陰離子的核外電子層結構相同，則X在Y的下一周期。A．具有相同核外電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，由分析可知，X元素的核電荷數(shù)大于Y，則離子半徑：，A錯誤；B．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，X位于Y的下一個周期，則原子半徑：，B錯誤；C．由分析可知原子序數(shù)：，C錯誤；D．同周期元素從左到右，最外層電子數(shù)依次增大，X形成陽離子，Y形成陰離子，則X最外層電子數(shù)小于4，Y最外層電子數(shù)大于4，所以原子最外層電子數(shù)：，D正確；〖答案〗選D。15．下列化合物中，不是的同分異構體的是（）A． B．C． D．〖答案〗A〖祥解〗分子中，2個-Cl分別連接在1、2兩個碳原子上?！驹斘觥緼．分子中，2個-Cl分別連接在1、2兩個碳原子上，與是同一種物質，A符合題意；B．分子中，2個-Cl分別連接在1、3兩個碳原子上，與互為同分異構體，B不符合題意；C．分子中，2個-Cl都連接在第2個碳原子上，與互為同分異構體，C不符合題意；D．分子中，2個-Cl都連接在第1個碳原子上，與互為同分異構體，D不符合題意；故選A。16．糖類、油脂及蛋白質是人類的基本營養(yǎng)物質。下列有關說法正確的是（）A．油脂是高分子化合物B．纖維素屬于多糖，所以有甜味C．油脂發(fā)生皂化反應最終生成無機物D．蛋白質水解的最終產物是氨基酸〖答案〗D〖解析〗A項，油脂不是高分子化合物，錯誤；B項，纖維素沒有甜味，錯誤；C項，油脂發(fā)生皂化反應最終生成有機物，錯誤；D項，蛋白質水解的最終產物是氨基酸，正確。17．配制溶液，下列說法正確的是（）A．先稱取，再將其溶于蒸餾水B．容量瓶未干燥即用來配制溶液會導致配制的溶液濃度偏低C．轉移溶液沒有用蒸餾水洗滌燒杯，直接用蒸餾水定容，導致配制溶液濃度偏低D．定容時俯視容量瓶刻度線使得溶液物質的量濃度偏低〖答案〗C【詳析】A．250mL不是水的體積，而是溶液的體積，A項錯誤;B．容量瓶未干燥用來配置溶液對溶液濃度無影響，B項錯誤；C．轉移溶液時，應用蒸餾水洗滌燒杯2~3次，將洗滌液一并轉移到容量瓶，因為燒杯內壁和玻璃棒上可能有殘留溶質，若沒有用蒸餾水洗滌燒杯，直接用蒸餾水定容，會導致溶質減小，進而導致溶液濃度偏低，C項正確；D．定容時，俯視容量瓶的刻度線，溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，D項錯誤；故選C。18．反應H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃),\s\do5())2HCl的總能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．過程1釋放能量 B．過程2吸收能量C．該反應是放熱反應 D．過程1的能量變化大于過程2【答案】C【解析】A項，根據(jù)圖示，過程1斷鍵，吸收能量，錯誤；B項，根據(jù)圖示，過程2成鍵，釋放能量，錯誤；C項，根據(jù)圖示，反應物總能量大于生成物總能量，該反應是放熱反應，正確；D項，根據(jù)圖示，過程1吸收的能量小于過程2釋放的能量，過程1的能量變化小于過程2，錯誤。19．某原電池的離子方程式是：Zn+Cu2+→Cu+Zn2+，該原電池正確的組成是（）正極負極電解質溶液ACuZnZnSO4BCuZnCuSO4CZnCuCuSO4DCuZnH2SO4【答案】B【詳解】分析題目中的反應，可得：（-）鋅：Zn-2e-=Zn2+，（+）：Cu2++2e-=Cu；則要求：鋅片做負極，正極為活潑性比鋅弱的金屬或石墨，電解質溶液提供Cu2+，綜上所述故選B。20．實驗室用30%左右的硫酸溶液與鋅粒反應制取氫氣，下列措施中不可能加快反應速率的是（）A．將所用硫酸加入適量水進行稀釋 B．將鋅粒改為鋅粉C．尋找一種合適的催化劑并加入其中 D．適當升高溫度【答案】A【解析】A．將所用硫酸加入適量水進行稀釋會使溶液中氫離子濃度減小，鋅與稀硫酸的反應速率減小，故A符合題意；B．將鋅粒改為鋅粉，固體的表面積增大，與稀硫酸的接觸面積增大，鋅與稀硫酸的反應速率加快，故B不符合題意；C．尋找一種合適的催化劑并加入其中，可以使鋅與稀硫酸的反應速率加快，故C不符合題意；D．適當升高溫度可以使鋅與稀硫酸的反應速率加快，故D不符合題意；故選A。二、非選擇題:本題共4小題，共40分。21．（10分）Ⅰ．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。(1)B為_______，D的最高價氧化物對應的水化物是______，簡單離子半徑大小B_______(填“>”“<”或“=”)C。(2)寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式：_______。(3)A、B兩元素形成的化合物屬于______(填“離子”或“共價”)化合物?！敬鸢浮浚?）O(或氧)

>

共價

【解析】因B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，可知E為，B為O，C為Na；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，則K、L、M三個電子層上的電子數(shù)分別為2、8、6，可知D為S；A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子，可知A為C(碳)；（1）因A為C，B為O，D為S，非金屬性：S>C，故D的最高價氧化物對應的水化物是，O2-與Na+核外電子排布相同，質子數(shù)Na>O，因此簡單離子半徑大?。唬?）A、B的化合物()與反應的化學方程式為；（3）A、B兩元素形成的化合物為、CO，屬于共價化合物；22．（10分）SO2在生活、生產中有重要用途，使用不當會造成環(huán)境污染。某同學利用如圖所示裝置研究二氧化硫的性質。（1）儀器a的名稱為___________。（2）向儀器a中滴加濃硫酸之前，需先通入一段時間N2，此操作的目的是_______________。（3）實驗時，裝置B中沒有明顯變化。實驗結束后取下裝置B，向其中滴加適量氨水，生成的白色沉淀為___________(填化學式)。（4）裝置C中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明二氧化硫具有___________性。（5）裝置D的作用是___________________________________?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）排除空氣的干擾（3）BaSO3(或亞硫酸鋇)（4）氧化（5）吸收未反應的二氧化硫，防止污染空氣【解析】（1）根據(jù)儀器的構造可知，儀器a的名稱為分液漏斗；（2）裝置中含有空氣，空氣中氧氣能與生成的氣體一同進入裝置B而將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子而干擾實驗，所以通入氮氣的目的是排除空氣的干擾；（3）裝置B中盛放氯化鋇溶液，通入二氧化硫后，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，而亞硫酸的酸性比鹽酸弱，所以不會產生沉淀，通入氨氣后，則與亞硫酸反應生成亞硫酸銨，再與鋇離子結合生成亞硫酸鋇沉淀，則生成的白色沉淀為BaSO3(或亞硫酸鋇)；（4）裝置C中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明二氧化硫將氫硫酸氧化，反應生成硫單質和水，則二氧化硫具有氧化性；（5）二氧化硫直接排放到空氣中會造成污染，裝置D裝有氫氧化鈉溶液，其作用是吸收未反應的二氧化硫，防止污染空氣。23．（10分）氮元素的單質和常見化合物在工、農業(yè)生產中用途廣泛。(1)氮氣的化學性質很穩(wěn)定，可用作燈泡填充氣。解釋其原因是________。(2)在催化劑加熱的條件下，氨氣可以被二氧化氮氧化，生成氮氣和水。書寫該反應的化學方程式________。(3)通常用________(填名稱)干燥氨氣。(4)銨鹽大多在農業(yè)上用作化肥，固體NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應可生成氨氣，其化學方程式為________。(5)硝酸是一種重要的含氮酸，書寫銅和稀硝酸反應的離子方程式________?！敬鸢浮?1)能排出空氣中氧氣，防止燈絲被氧氣氧化(2)8NH3＋6NO27N2＋12H2O(3)堿石灰(4)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(5)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O【解析】（1）氮氣的化學性質很穩(wěn)定，可用作燈泡填充氣，能排出空氣中氧氣，防止燈絲被氧氣氧化；（2）在催化劑加熱的條件下，氨氣可以被二氧化氮氧化，生成氮氣和水，8NH3＋6NO27N2＋12H2O；（3）氨氣為堿性氣體，通常用堿石灰干燥氨氣。（4）固體NH4Cl與固體Ca(OH)2