1.鋼是“現(xiàn)代工業(yè)味精”，是發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、現(xiàn)代國防和現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)不可缺少的重要材料。

鋁土礦的主要成分ALC）3（含Si。?、V2O5>FezO,等雜質(zhì)），利用Bayer法從鋁土礦生產(chǎn)氧化

鋁的母液中提取鋼的過程如圖所示：

黃性的

破碎］一赤龍洗液

忸土礦rr氫氧化魴叁經(jīng)-氧化的

的

一AMK溶液-

少Wb灰50用砥”化鋁

7液?———用液

品靜?2

VOi砂酸的結(jié)晶I

苛化

石廣

沉茂物

q.NMXA溶液

I②節(jié)pH=8

浸出港一！

離子交犢樹南|一藏出戳

^液I啜腮J

樹第解吸溶液

一過博液

偏如》彼NUV6

（1）赤泥中除了含有水合鋁硅酸鈉外，還有

（2）生成VO.的離子方程式為

（3）沉淀物中含有水合鋁酸鈣（2CaO.加2。3-8H2O）、水合鋁硅酸鈣（水化石榴石

3CaOAl2O3SiO2.4HQ）和鈾酸鈣（3CaO.丫2。5），其中存在

3Ca（OH）2（s）+2VOJ1.-3CaO.V2O5（s）+6OH，加入Na2CO3能夠使釧1酸鈣溶解的原因:

______________________________o（用平衡原理解釋）。

（4）加入離子交換樹脂（G2H13NCI）進行吸附和淋洗液解吸附的過程為

R"+?C12H18NC1.?-（C12H18N）nR+?Cr,R"的結(jié)構(gòu)為。

O.lmol/LVzOs在不同pH的存在形態(tài)如表所示。

PH13?1411?138.5?117.5?8.55?7.53?51?3

；

存在形態(tài)VOV2Of4V°o；8HV10Ol8H2VM8V2O5

（5）為了減少排放，實現(xiàn)原料的重復(fù)利用，除了洗液、流出液所含的物質(zhì)可以循環(huán)利用外,

還

有物質(zhì)可以重復(fù)利用（至少寫兩種）-

（6）利用鋁熱反應(yīng)從V2O5中制取510gV需要鋁的質(zhì)量為

2.工業(yè)上以菱鎬礦(主要成分是MnCCV還含有少量Al.、Fed、FeO、CaO、MgO等)

為原料制取二氧化鋅，其工藝流程如圖所示：

氨化錢|MnO2IMnF2

產(chǎn)H酸浸H而雜1—雌雜2T凈化液1

，混合氣體法金渣

Au,2調(diào)pH=65

1除卜氣體Y~?|吸收|--------?|沉貓卜Mn(OHXMnCOj一MnO2

t1

NILHCOj溶液母液

1011

已知:①。同明)=5.3x10、Ksp(CaF2)=1.5xlO-;Ksp(MgF2)=7.4xlO-。

②相關(guān)金屬離子［c(Mn+)=0.1mol-L［形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子A產(chǎn)Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+

開始沉淀時的pH3.81.56.310.68.89.6

沉淀完全時的pH5.22.88.312.610.811.6

(1)焙燒時溫度對“酸浸”步驟中錦浸取率的影響如圖所示，則焙燒時應(yīng)選擇的溫度

為;該工序產(chǎn)生的氣體Y在“吸收”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

圖1

⑵在“除雜1”中添加適量的MnO2的作用是,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的

范圍為___________________________________

(3)“除雜2”主要是將Ca?+、Mg2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氟化物沉淀而除去，除去.g2+的離子方

2+

程式為MnF2(s)+Mg2+(aq)/MgF2(s)+Mn(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)

為.

⑷在“沉鎰”中生成Mn(OH)2.MnCO3沉淀的離子方程式為，“母液"

經(jīng)加熱等系列操作后可返回“”工序循環(huán)使用。

(5)工業(yè)上常采用間接氧化還原滴定法測定MnOz純度，過程如下:準確稱量0.9200gMnO2

樣品，與足量酸性KI溶液充分反應(yīng)后，配制成100mL溶液：取其中10.00mL溶液，恰好

1

與25.00mL0.0800mol-LNa2S2O3，溶液反應(yīng)(&+2SQ；-==2r+§40f)。計算該樣品純度

為%(保留三位有效數(shù)字);若實驗操作過程反應(yīng)耗時過長，樣品純

度的計算結(jié)果將(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

3.某鐵礦石的主要成分是氧化鐵，還含有少量的二氧化硅。實驗室測定鐵礦石樣品中的鐵含量

時，首先對鐵礦石進行預(yù)處理，其過程如圖所示：

已知:①溶液D中只有Fe2+和鴇藍(H0.5WO3)能將Crq；還原為Cr3+o

②加入少量稀K2Cr2O7溶液時,Fe2+不反應(yīng)。

將溶液E稀釋至100.00mL,取出25.00mL,加3mL硫酸-磷酸混合酸，再加4~5滴二苯胺磺酸

鈉指示劑,立即用0.1000mol-L1K2&2O7標準溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定的藍紫色即為終點，平

行測定3次，平均消耗梃。2。7溶液的體積為12.50mL。

(1)該鐵礦石樣品與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為,Na2WO4中鴇元素的化合

價為?

(2)溶液D中加入少量的稀RCnCh溶液后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)設(shè)計實驗證明溶液C中不含F(xiàn)e3+：0

1

(4)用250mL容量瓶配制0.1000mobLKzCnCh標準溶液時，用電子天平準確稱取K2Cr2O7

固體的質(zhì)量為(保留到小數(shù)點后3位)，還需要用到的主要玻璃儀器有

(5)鐵礦石樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為。

(6)預(yù)處理所得溶液E放置時間過久，對測定結(jié)果的影響是(填“偏高”“偏低”

“無影響”)。

4.CoCb6H2。是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鉆礦(主要成分為CO2O3、CO(OH)3,還含

少量Fe2O3、AI2O3、MnO等)制取CoCb6H2O的工藝流程如下:

萃取劑

。，①加

NfNa1cO,I________

11IPH至S.2

津液--落后余液言等?凡

水鉆『CoCJ360

|粗產(chǎn)品

沉淀X

Na,SO,草取劑

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2\Fe2\Mn2+、AF+等；

②酸性條件下，不會氧化Co2+,轉(zhuǎn)化為C「；

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：O.Olmol/L）

沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH)3Mn(OH)2

開始沉淀2.77.67.64.07.7

完全沉淀3.79.69.25.29.8

④CoCb6H2O熔點為86℃,加熱至110-120℃時，失去結(jié)晶生成無水氯化鉆。

請回答：

1.寫出浸出過程中CO2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

2.向浸出液中加入NaC103發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式_________0

3.“加Na2cCh調(diào)pH至5.2”，過濾所得到的沉淀X成分為。

4.萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示，萃取劑使用的適宜pH范圍是

o（填選項序號字母）

A1.0-2.0B2.5-3.5C4.0-5.0

5.制得的CoC12.6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是o

6.為測定粗產(chǎn)品中CoC12-6H2O含量，稱取2g的粗產(chǎn)品溶于水，配成100mL溶液，取出20mL

置于錐形瓶，加入K2C1O4做指示劑（Ag2CrC）4為磚紅色沉淀），用0.2mol/L的AgNCh溶液滴

定至終點，重復(fù)2-3次，平均消耗AgNCh標準溶液10.00mL。該粗產(chǎn)品中C0CI26H2C）的質(zhì)

量分數(shù)為o用K2Cr€）4做指示劑時，需要控制溶液pH值為6.5-10.5,試分析原

因_______________________O

5.水晶石是生產(chǎn)玻璃的原料，工業(yè)上回收水品石廢料（主要含Si。?，還含有CeO?、CaO、

MgO、Na,O等）中的Si。2并富集稀土元素Ce（飾）的一種流程如圖1所示：

稀鹽酸稀H2s0,

?廖石T」浸H過濾1H^1~T過濾uH洗滌卜-so?

旗科---J----「-1I

濾液H2O2含0洪論人的溶液

圖I

已知CeC)2不溶于水，微溶于稀酸。

(1)玻璃工業(yè)上用SiO2、Na2cO3和CaCO3在高溫下反應(yīng)制普通玻璃(Na2O-CaO-6SiO?)的化

學(xué)方程式為o

(2)“還原”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(3)“還原”時稀硫酸應(yīng)適當過量，目的除保證反應(yīng)充分進行及加快反應(yīng)速率外，還有

0“還原”時控制其他條件一定，只改變反應(yīng)的溫度所得Si。?產(chǎn)品的純度如圖

2所示。超過70。。所得SiO,產(chǎn)品純度下降的原因是o

固體質(zhì)量/g

0.5440

0.3440

70溫度4300溫度

圖2圖3

(4)洗滌Si。?的方法是o

向溶液中加入會析出將在

(5)Ce2(SO4)3H2C2O4Ce2(C2O4)310H2O,0.544gCe2(SO/

N2氣流中加熱，所得殘余固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖3所示。已知加熱時生成三種氧化

物，寫出Ce2(SC)4)3體加熱到30℃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

6.秘及其化合物在冶金、醫(yī)療、化工生產(chǎn)中均有重要作用。秘在自然界中常以游離金屬和礦

物的形式存在。對浮選過的輝鈿礦(要成分是Bi2s3，還含少量Bi2C>3、SiC>2、Cu2s>FeS?等

雜質(zhì))通過浸出、凈化和電沉積法分離回收鈾的流程如下：

已知：I.“氯化浸出”過程中，需分批多次加入NaCKX,，以防生成CI?；

II.BiCi3極易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，但在濃鹽酸中幾乎不水解；

III氧化性：Fe3+>Cu2+>Bi3+>H+。

(1)“氯化浸出”時，為了提高浸取速率，可采取的措施有(任寫一條)；

加入過量鹽酸的主要目的是=

(2)浸出渣中含有S和(寫化學(xué)式)；浸出液中所含的金屬陽離子有Na+、Bi3+及

(3)寫出“氯化浸出"中Bi2s3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(4)“還原”過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Bi+3C『+-2Bi3++3Cu

及o

⑸“電解”過程的簡易裝置如圖所示。裝置中N為電源的(填“正”或“負”)

極；陽極上發(fā)生的主要電極反應(yīng)為

陰離子交換膜

7.銅(Mo)是一種重要的過渡金屬元素，常見化合價為+6、+5、+4,金屬銅廣泛用于冶金、機

械制造、電子、照明及一些高科技領(lǐng)域。鋁酸鈉(NazMoOj是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的

金屬緩蝕劑，也可用于制造生物堿、油墨、化肥、鋁紅顏料等。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬

鋁和鋁酸鈉的主要流程圖，已知鋁精礦的主要成分為MoS,,鋁酸難溶于水。

?冏體雜質(zhì)

粗產(chǎn)品西堡

相

精

(Md),)操作?皿網(wǎng)可滯液一

礦?Na2MoO4-2H2O(S)

尾氣(主要含SO/

包高湛M年

四』LNa2MoO4冊2破一

Jfi%:24

(DM0S2焙燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為;產(chǎn)生的尾氣對壞境的主要危害是

,一般可用吸收以生產(chǎn)副產(chǎn)品。

(2)操作1中，粗產(chǎn)品中的MoC)3與Na2CC)3溶液充分反應(yīng)后，生成NazMoC^和另外一種氣態(tài)

物質(zhì)，該物質(zhì)的電子式為o粗產(chǎn)品經(jīng)過充分堿浸后所得的堿浸液中部

分離子的濃度：c(MoO：j=0.40mol-iri,《SO。=0.05mol?L。結(jié)晶前應(yīng)先利用沉淀法

10

除去SO：,應(yīng)加入o［已知：Ksp(BaSO4)=l.lxl0-,

-8

7Tep(BaMoO4)=4.0xl0］

(3)首次重結(jié)晶得到的母液的主要溶質(zhì)為,可以在下次重結(jié)晶時重復(fù)使用，但

達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是0

(4)工業(yè)上由M003制備Mo粉也常用鋁熱反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________o

(5)操作3在堿性條件下，將鋁精礦加入到足量的NaClO溶液中，也可以制備酸鈉，可觀察

到鋁精礦逐漸溶解至固體消失。該反應(yīng)的離子方程式為。

8.金屬鈦被稱為“21世紀金屬”。利用鈦鐵礦粉［Fe(H)Ti(IV)C)3］為主要原料制取Tit)2-H?。

和綠磯，其工藝流程如下:

FeS04-7H2。

已知：鋁片可以把Ti(IV)還原為Ti3+Ti3+T3可以還原Fe3+生成Fe(II)。

(1)酸浸的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

(2)鈦水解的離子方程式為；獲得主要產(chǎn)品的實驗操作為

(3)室溫下，TiCl為無色液體，沸點為136.4C,在空氣中發(fā)煙并生成叮。2,試寫出該過程

的化學(xué)方程式。又知Na2TiO3與NaAlO2性質(zhì)相似，推測TiC：為

化合物(填“離子”或“共價”)，TiO2為氧化物(填“酸性”

“堿性”或“兩性”)。

(4)還可以用下列方法制備金屬鈦。

-1

①TiC)2(s)+202(g)=TiCl4(g)+02(g)AH=+151kJ-mol

②TiCJ+2Mg.2Mgek+Ti

實際生產(chǎn)中需在反應(yīng)①過程中加入炭，以順利制得TiCL。炭的作用除燃燒放熱外，還有

（5）精確稱量m克TiO?粉末于錐形瓶中，加入20mL20%H2s。4和15mL濃鹽酸，3克鋁

片，并置于50℃水浴中加熱，振蕩直至溶液變?yōu)橥该髑逦淖仙Ｓ肗H,SCN作指示劑，迅

1

速用amol-L7NH4Fe（SO）標準液滴定，滴定至終點時消耗標準液加1LO則粉末中TiO2的

含量表達式為（用a、Z?表示）。

9.某油脂廠廢棄的油脂加氫銀催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不

溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎂制備硫酸鎂晶體（NiSO「7H2。）：

NaOH溶液稀HfO,PM）?溶液NaOH溶液

廢鎮(zhèn)催化劑硫酸銀晶體

濾液①濾渣②濾渣③

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+

開始沉淀時(c=0.01mol-L1)的pH7.23.72.27.5

沉淀完全時（c=1.0xl（r5moLLT）的pH8.74.73.29.0

回答下列問題：

（1）“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是=為回收金屬，用稀硫酸將

“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式o

（2）“濾液②”中含有的金屬離子是-

（3）“轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2的物質(zhì)是o若工藝流程改為先“調(diào)pH”后

NaOH溶液用0籀液

“轉(zhuǎn)化”，即濾液②彳調(diào)］H濾液③…“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為

濾渣③

（4）利用上述表格數(shù)據(jù)，計算Ni（OH）2的Ksp=（列出計算式）。如果“轉(zhuǎn)

化”后的溶液中Ni2+濃度為l.OmolLT,則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是。

（5）硫酸保在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作銀鎘電池正極材料的NiOOHo

寫出該反應(yīng)的離子方程式O

(6)將分離出硫酸銀晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是

答案以及解析

1.答案：(1)Fe2O3

(2)V2O5+6OH=2VOJ+3H2O

-

(3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH，OH「增多平衡逆向移動，使得溶出VO^

(4)VMB

(5)離子交換樹脂、NaCl或者NH4cl

(6)450g

解析：(1)由于鋁土礦中含有FeQs，而在堿性條件下，F(xiàn)e'CX,不參與反應(yīng)，在赤泥中還

含有Fe2O3□

(2)由于反應(yīng)物是VQs，堿性條件下生成物是VO7，所以離子反應(yīng)方程式為

V2O5+6OH-=2VO；+3H2O。

(3)由于加入碳酸鈉以后，發(fā)生如下反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH,生成氫

氧化鈉，隨著OH增多平衡3Ca(OH)2(s)+2VO；,.3CaO.V2O5G)+6OJT逆向移動，使得

有vo；一溶出。

(4)在發(fā)生吸附之前調(diào)節(jié)pH=8,而在pH=8時，鈾的存在形態(tài)是Yo。：，因此R為VoO京

71—6o

(5)經(jīng)過解析后的離子交換樹脂還可以繼續(xù)吸附，所以離子交換樹脂還可以重復(fù)利用，而

經(jīng)過解吸后的過濾液中含有NaCl和NH4C1，也可以重復(fù)利用。

高溫

(6)依據(jù)10A1+3V2。5=5加2。3+6丫

106

100510g

651g-mol-1

M=molx27g-mol-1=450g。

6

2.答案：(l)500℃；NH4HCO3+NH3=(NH4)2CO3

(2)將Fe2+氧化為Fe3+；1.5-5.2

(3)7.2xlO7

2+

(4)2Mn+3CO3+2H2O=Mn(OH)9-MnCO3+2HCO3；焙燒

(5)94.6；偏大

解析：(1)由題圖1可知，500℃時鎰浸取率為90%左右，繼續(xù)升高溫度對鋅浸取率的影

響不大，所以焙燒時應(yīng)選擇的溫度為500℃。在焙燒過程中，MnCOj和NH4cl反應(yīng)生成

MnCl2,NH3和CO2,由流程可知Y為NHj,在“吸收”中為NH?與NH4HCO3反應(yīng)生成

(NH4)2CO3,化學(xué)方程式為NH4HCO3+NH3=(NH4)2CO,.

(2)由題中流程圖可知，加入適量的Mno?是為了將Fe?+氧化為Fe",以便同時除去Fe"和

Fe3+;由流程圖可知，調(diào)節(jié)pH的目的是沉淀Fe3+、A『+,所以由表中數(shù)據(jù)可知應(yīng)調(diào)節(jié)的pH

范圍1.5~5.2o

2+

c(Mn)c（Mn2+）.c2（F）K（Mnf^）5.3X1Q-3

⑶該反應(yīng)的平衡常數(shù):sp七7.2x107

&（MgB）一7.4x10-"

（4）“沉鎰”過程中（NH4）2CO3與MnCl2反應(yīng)生成Mn（OH）2MnCO3、NH4C1和NH4HCO3,

反應(yīng)的離子方程式為2乂/+3€：0；+2凡0=乂11(011)2可，031+210)3；由流程圖可知,

生成的NH4ci可在“焙燒”工序循環(huán)使用。

⑸設(shè)0.9200g該樣品中含有二氧化鎰的質(zhì)量為xo

MnO9-19?2S9O

0.0800mol-L1x0.025Lx100mL

87g/mol10mL

則有尤l_________迎3__________,解得x=0.87g,

87g/mol0.0800molL1x0.025Lx10

則該樣品的純度福>/1。。％。94.6%由于KI溶液足量，若操作時間過長，將導(dǎo)致部分

0.9200g

KI被空氣氧化為L，使消耗的Na2s2O3溶液增多，導(dǎo)致樣品純度偏大。

+3+

3.答案：（1）Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

3++

（2）cr2or+12H0,5WO3+5H2O=2Cr+12woj+16H

（3）取C中上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液不變紅（其他合理答案也可）

（4）7.350g；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

（5）67.20%

（6）偏低

解析：（1）該鐵礦石中的FezCh與鹽酸反應(yīng)生成FeCb和H2O,SiCh與鹽酸不反應(yīng)，故反應(yīng)的

離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2。。根據(jù)化合物中元素的正負化合價的代數(shù)和等于0,可

得NazWCh中鴇元素的化合價為+6價。

（2）由題中流程圖可知，加入的少量稀K2Cr2O7,只是將鴇藍氧化為WO>,Fe2+不參與反

應(yīng)，則KzCnCh被還原為CN+,則溶液D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為50彳

3++

+12Ho,5W03+5H20=2Cr+12woj+16H?

（3）向溶液C中滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則證明溶液C中不含F(xiàn)e3+。

（4）稱取KzCnCh固體的質(zhì)量=01000g-moHx0.25LX294g?moE=7.350g,配制時需要用玻

璃棒進行攪拌（溶解時用）和引流，需要用燒杯溶解，需要用膠頭滴管定容。

（5）根據(jù)反應(yīng)Crq；+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2。，結(jié)合滴定過程可知，100mL溶液E中

n（Fe2+）=6n（50；）X100.00mL/25.00mL=6X12.50xl0-3Lx0.1000g.mol-1x4=0.03mol,

則2.50g鐵礦石樣品中含有Fe元素的質(zhì)量=0.03molX56g'mol^l.68g,其質(zhì)量分數(shù)=1.68

g/2.50gxl00%=67.20%o

（6）由于Fe2+具有較強的還原性，能被空氣中的02氧化為Fe3+,若預(yù)處理所得溶液E放置

時間過久，溶液中Fe2+的含量降低，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低。

4.答案：I.CO2O3+SOt+4H+h2c。2++soj+2H2。

+2+3+

2.6H+6Fe+cio;=6Fe+Cl-+3H2O

3.Fe(OH)3,Al(0H)3

4.B

5.降低烘干溫度，防CoCb6H2O高溫下失去結(jié)晶水

6.59.5%；pH太小K2C1O4氧化Cl(或轉(zhuǎn)化為er。)pH太大生成Ag(OH)沉淀(或Ag?O

沉淀)

解析：1.水鉆礦主要成分為CO2O3、Co(OH)3,加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有的陽離

子主要有H+、Co2\Fe2\MM+、AF+等，所以CO2O3和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還

原，根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：CO2O3+SO|+4H+=2Co2++

soj+2H2O；

2.NaClC>3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+,其反應(yīng)的離子方程式為：C1O；

2++3+

+6Fe+6H=Cl+6Fe+3H2O；

3.NaClCh的作用是將Fe2+氧化成Fe3+,加Na2cO3調(diào)pH至5.2,鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙

水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Al3++3CO：+3H20=2Al(OH)

3J+3CO2T；鐵離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵和二氧化碳，水解的離子方程

式為：2Fe3++3CO：+3H2<D=2Fe(OH)3i+3CO2t，所以沉淀X的成分為：Fe(OH)3、Al

(OH)3;

4.根據(jù)流程圖可知，此時溶液中存在Mn?+、C02+金屬離子；由萃取劑對金屬離子的萃取率與

pH的關(guān)系可知，調(diào)節(jié)溶液pH在3.0?3.5之間，可使Md+完全沉淀，并防止Co?+轉(zhuǎn)化為

Co(OH)2沉淀，故選B；

5.根據(jù)題意知，C0CN6H2C)常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110?120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒

的無水氯化鉆，為防止其分解，制得的CoC12-6H2O需降低烘干溫度；

6.COC12-6H2O?2AgNO3

238g2mol

xg0.2mol/Lx0.01L

238g2mol

xg02moi[Lx0.01L

X=0.238g

CoCb6H2。的純度為0238"而59.5%

-----------------------X1UU%=

2g

pH太小LCrCU氧化Cl-(或轉(zhuǎn)化為(^。勺)，pH太大生成AgOH沉淀，所以需要控制溶液

pH值為6.5?10.5。

高溫

5.答案：(1)Na2c。3+CaCO3+6SiO2==」Na2OCaO-6SiO2+2CO2T

+3+

⑵2CeO2+H2O2+6H===2Ce+O2T-+4H2O

(3)抑制Ce3+的水解；H2O2大量分解導(dǎo)致CeOz不能完全被還原而混入SiO2中

(4)向漏斗內(nèi)加蒸儲水至浸沒沉淀待水自然流出后，復(fù)復(fù)操作2~3次

△

(5)Ce2(C2O4)3===2CeO,+4COT+2CO,T

解析：廢料主要含有Si。?，還含有CeO?、CaO、MgO、NaQ等，CaO、MgO、Na2。溶

于稀鹽酸，CeOz不溶于水，微溶于稀酸，則過濾I后，濾渣中有CeO,、SiO2,分析流程

如下：

稀鹽酸cc「磬盧°”

管鏡石一*■酸浸過;I晨卜4^j“f洗滌T"sio,

濾液(含Ca"、H2O2金Ce2(S0J的溶液

Na，、Mg2,等)

高溫

(1)工業(yè)制玻璃原理為Na2c+SiO2==Na2SiO3+CO2T，

高溫

CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO21，根據(jù)玻璃的成分，可得制玻璃的化學(xué)方程式為：

高溫

Na2c。3+CaCO3+6SiO2工=Na2OCaO-6SiO2+2CO27。

(2)分析題給流程知，在酸性環(huán)境中HQ?將CeO2還原為Ce?*,則q02被氧化成O°，根據(jù)

得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可寫出反應(yīng)的離子方程式為

+3+

2CeO2+H2O2+6H===2Ce+O2T44H2O。

(3)Ce3+會發(fā)生水解，稀硫酸適當過量可抑制Ce3+的水解。HQ2受熱分解，溫度過高導(dǎo)致

HQ?減少，耳。？量不足導(dǎo)致Ce5不能完全被還原而混入Si。?中，使SiO,產(chǎn)品純度下降。

(4)SiO,不溶于水，洗滌Si。2的操作是向漏斗內(nèi)加蒸儲水至浸沒沉淀，待水自然流出，重復(fù)

操作2~3次。

⑸Ce2(SO4)3中〃(ce)=65440g,82=0.002mol，300℃時含鉀氧化物中

544g-mol

n(O)=23440g-0.002molx140g.m°L=00Q4mol,”(Ce)：n(O)=1:2,故加熱生成的鈾的

16g-mol

氧化物為ceo”又加熱時生成三種氧化物結(jié)合Ce2(SC)4)3的化學(xué)式可知另外兩種氧化物為

CO2和CO,故加熱到30℃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ce2(C2O4)3===2CeO,+4COT+2CO2T0

6.答案：(1)粉碎礦石(或適當提高浸取時溫度等合理答案)；抑制BiCb水解生成不溶性沉淀，

提高鈾的浸出率

23+

(2)SiO2；Cu\Fe

+3+

(3)C10J+Bi2s3+6H=^3S+Cl+2Bi+3H2O

(4)Bi+3Fe3+Bi3++3Fe2+

-

⑸負；Cl-6e+6OH-C1O3+3H2O

解析：分析如下：

IS.SiO,

HC1NaClO,!還海為Cu、Fe"

11’廣浸出渣i含NM

：L浸出液-雇T配HT羲1號濾液T叫電解卜一銃

浸出Bi".將與色/也，：|

Cm2s氧化為S、GP\Fe"：Na()H(含少量NaQ)

含Na\Bi?、Ci/\

Fe^.Cl-

(1)根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，粉碎礦石、適當提高浸取時溫度、攪拌等均可以

提高浸取速率。根據(jù)提供信息II,BiCh極易水解，但在濃鹽酸中幾乎不水解，知加入過量

鹽酸的主要目的是抑制BiCl3水解生成不溶性沉淀，提高鈾的浸出率。

⑵輝錫礦中SiC)2與NaCIC)3、鹽酸均不反應(yīng)，因此浸出渣中還含有SiO?。NaClC)3具有較強

的氧化性，氯化浸出時，NaClC)3可C%S、FeS2氧化為S、Cu2+,Fe3+,故浸出液中含有的

金屬陽離子有Na+、Bi3+>Cu2+>Fe3+o

(3)氯化浸出時，Bi2s3與NaClC)3、鹽酸反應(yīng)，Bi2s3被氧化生成S,NaClC)3被還原生成C「，

Bi2s3-3S失6e\NaCK)3fC「得68,根據(jù)得失電子守恒，BiCl3>NaClC)3的化學(xué)計量

3+

數(shù)均為1,可得：Bi2S3+C10^2Bi+3S+Cr,再根據(jù)電荷守恒和原子守恒，可配平離

+3+

子方程式為：Bi2s3+C10J+6H^=2Bi+3S+CP+3H2O。

(4)根據(jù)提供信息III,氧化性：Fe3+>Cu2+>Bi">H+,知Cu2+>Fe3+均能將Bi氧化為Bi3+,

3+3+2+

故還原過程中還發(fā)生反應(yīng)：Bi+3Fe^Bi+3Fe0

⑸右池中石墨電極上Bi3+轉(zhuǎn)化為Bi,發(fā)生還原反應(yīng)，石墨電極為陰極，則N為電源負極;

陰極區(qū)C「通過陰離子交換膜進入陽極區(qū)，陽極區(qū)中陰離子有OH，CH,放電能力：

CF>OH-,由工藝流程圖可知，電解產(chǎn)物可以循環(huán)利用，則轉(zhuǎn)化為C10，，故陽極反

應(yīng)為：Cl"-6e"+6OH"CIO；+3H2Oo

7.答案：(1)2MOS2+7O2—2MOO3+4SO2；形成酸雨；氨水(或石灰乳)；(NHJSOM硫

酸鏤，化肥)[CaS。/石膏，建筑材料)]

(2)0：：C：：6；Ba(OH)2

⑶NazMoCU;使用一定次數(shù)后，母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶會析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純

度

^目.

(4)2A1+MOO3^=MO+A12O3

(5)MOS2+9C10+60H=MoO廣+2SOj+9C1+3H2O

解析：(1)