2023-2024學年河南省豫北重點中學高一下化學期末質量跟蹤監(jiān)視試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法錯誤的是A．蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B．植物油硬化過程中發(fā)生了加成反應C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑2、下列元素中金屬性最強的是A．FB．NaC．KD．Cl3、下列預測某些堿金屬元素及其化合物的性質的結論錯誤的是(

)選項已知某些堿金屬元素及其單質的性質預測某些堿金屬元素及其單質的性質A鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在銣元素和銫元素在自然界中都以化合態(tài)存在B鉀單質與空氣中的氧氣反應比鈉單質更劇烈，甚至能燃燒銣單質和銫單質比鉀單質更容易與氧氣反應，遇到空氣就會立即燃燒C鉀單質與水反應比鈉單質更劇烈，甚至爆炸銣和銫比鉀更容易與水反應，遇水立即燃燒，甚至爆炸D鋰元素和鈉元素在化合物中的化合價都是價，鈉單質與氧氣反應生成的氧化物有和鋰單質與氧氣反應生成的氧化物有和A．A B．B C．C D．D4、下列敘述中，正確的是()A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同B．H2O比H2S分子穩(wěn)定，是因為H2O分子間能形成氫鍵C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D．兩種原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素5、有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現象如下：實驗裝置部分實驗現象a極質量減小，b極質量增加b極有氣體產生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產生電流計指示在導線中電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（）A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c6、下列有機反應屬于取代反應的是()A．CH2CH2+HBrCH3CH2BrB．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC．+3H2D．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl7、下列過程的能量變化符合下圖所示的是A．酸堿中和反應B．CH4在O2中燃燒C．NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體混合攪拌D．CaO溶于水生成Ca(OH)28、據報道，2012年俄羅斯科學家再次合成117號元素。本次實驗生成了6個新原子，其中5個117293X，1個117294X。下列關于A．是元素X的兩種不同核素B．電子數相差1C．中子數分別為176和177D．它們互為同位素9、已知苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物：+CH3X→+HX，在催化劑存在下，由苯和下列各組物質合成乙苯最好應選用的是A．CH2=CH2和HCl B．CH3CH3和I2C．CH2=CH2和Cl2 D．CH3CH3和HCl10、下列說法中正確的一組是()A．H2和D2互為同素異形體B．和互為同分異構體C．和是同一種物質D．正丁烷和異丁烷互為同系物11、氫氧燃料電池結構如圖所示，其電池總反應是2H2+O2＝2H2O。下列有關該電池的敘述正確的是A．該電池將電能轉化為化學能B．電極a的電極反應式為H2―2e－+2OH－＝2H2OC．電極b是電源的負極D．工作時，OH－向電極b方向移動12、合成氨化學方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=?92.4kJ/mol。將lmolN2(g)、3molH2(g)充入2L的密閉容器中，在500℃下反應，10min時達到平衡，NH3的體積分數為，下列說法中正確的是A．若達到平衡時，測得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖甲所示B．反應過程中，混合氣體平均相對分子質最M，混合氣體密度d，混合氣體壓強p，三者關系如圖乙所示C．圖丙容器I和II達到平衡時，NH3的體積分數，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJD．若起始加入物料為1molN2，3molH2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數變化如圖丁所示13、下列各組物質相互間一定互為同系物的是(

)A．淀粉和纖維素 B．蔗糖和麥芽糖 C．C3H6與C4H8 D．C4H10與C10H2214、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，其中W元素原子的最外層電子數是內層電子數的兩倍。X與Z同主族，兩原子的核外電子數之和為24。Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：Z＞Y＞XB．如圖所示實驗可證明非金屬性：Cl＞ZC．W、Y、Z的單質分別與X2反應時，X2用量不同產物均不同D．Y分別與X、Z形成二元化合物中不可能存在共價鍵15、已知氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應的化學方程式為NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，則氧化產物和還原產物的質量比為（）A．6∶1B．5∶1C．3∶1D．2∶116、下列物質中既能與稀H2SO4反應,又能與NaOH溶液反應的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．①③④B．①②③④C．③④D．全部二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關物質的轉化關系如下圖所示。A和G均為氣體，其中A為黃綠色。C和D均為酸，其中C具有漂白性。E和I均為常見金屬，其中I為紫紅色。⑴氣體A所含元素在周期表中的位置是：______。D的電子式為______。⑵寫出反應①的離子方程式：______。⑶寫出反應④的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：______。18、以苯為原料合成一些化工產品的轉化關系如下：回答下列問題：（1）A的名稱是_________。（2）C的結構簡式為__________。（3）B→D的反應類型是______；E中所含官能團名稱是______。（4）B→A的化學方程式為_________。（5）寫出E發(fā)生加聚反應方裎式_________。19、亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。其實驗流程如下：查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關組分的質量分數變化如右圖是所示。（1）下圖中的線表示的組分為__________（填化學式）。（2）實驗時，“反應Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是____________________（用化學方程式表示）。（3）國家標準規(guī)定產品中Na2SO3的質量分數≥97.0%為優(yōu)等品，≥93.0%為一等品。為了確定實驗所得產品的等級，研究小組采用了兩種方法進行測定。①方法Ⅰ：稱取2.570g產品，用蒸餾水溶解，加入足量的雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加過量的BaCl2溶液，所得沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱重，質量為4.660g。請通過計算確定產品中Na2SO3的質量分數（寫出計算過程）__________。②方法Ⅱ：稱取1.326g產品，配成100mL溶液。取25.00mL該溶液，滴加0.1250mol·L－1I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時，消耗I2溶液20.00mL。請通過計算確定產品中Na2SO3的質量分數（寫出計算過程）__________。③試判斷Na2SO3產品的等級，并說明理由__________。20、實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如圖1所示：（1）如圖2所示，過濾操作中的一處錯誤是___________。（2）高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是_____________。（3）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。①裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________。②F中試劑是濃硫酸，若用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，則該儀器及所裝填的試劑為_______。③裝置E的作用是__________。④制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式____________。21、I.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生根據實驗現象回答下列問題：(1)裝置甲中負極的電極反應式是______________________________________。(2)裝置乙中正極的電極反應式是________________________________________。(3)四種金屬活潑性由強到弱的順序是______________________。II．分別按圖所示甲、乙裝置進行實驗，圖中兩個燒杯中的溶液為相同濃度的稀硫酸，甲中A為電流表。(1)下列敘述正確的是________。A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B．甲中銅片作正極，乙中銅片作負極C．兩燒杯中溶液中的H＋濃度均減小D．產生氣泡的速率甲中的比乙中的慢(2)甲裝置中，某同學發(fā)現不僅銅片上有氣泡產生，鋅片上也產生了氣體，原因可能是________________________________________________________________________。(3)甲裝置中，若把稀硫酸換成CuSO4溶液，試寫出銅電極的電極反應________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.蔗糖和麥芽糖均為雙糖，果糖為單糖，故錯誤；B.植物油硬化是因為植物油中的碳碳雙鍵發(fā)生了加成反應，故正確；C.熱能使蛋白質變性，故加熱能殺死流感病毒，故正確；D.吸水性的植物纖維可以吸水，作食品干燥劑，故正確。故選A。2、C【解析】分析：同主族從上到下金屬性逐漸增強，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，據此解答。詳解：F、Cl是非金屬，Na和K均是第ⅠA元素，K位于Na的下一周期，金屬性強于鈉，所以金屬性最強的是K。答案選C。3、D【解析】

A．堿金屬都是活潑的金屬元素，在自然界中均以化合態(tài)存在，故A正確；B．堿金屬從上到下，金屬性逐漸增強，失去電子的能力逐漸增強，因為鉀單質與空氣中的氧氣反應比鈉單質更劇烈，甚至能燃燒，所以銣單質和銫單質比鉀單質更容易與氧氣反應，遇到空氣就會立即燃燒，故B正確；C．堿金屬從上到下，金屬性逐漸增強，因為鉀單質與水反應比鈉單質更劇烈，甚至爆炸，所以銣和銫比鉀更容易與水反應，遇水立即燃燒，甚至爆炸，故C正確；D．堿金屬從上到下，金屬性逐漸增強，與氧氣反應的產物更加復雜，鋰單質與氧氣反應只能生成Li2O，不能生成Li2O2，故D錯誤；故選D。4、D【解析】

A.兩種粒子，若核外電子排布完全相同，化學性質可能相似，但不一定相同，因為核電荷可能不同，得失電子的能力可能不同，比如鈉離子和氖原子，故A錯誤；B共價化合物的穩(wěn)定性是由鍵能大小決定的，而氫鍵不是化學鍵，是分子間的作用力，氫鍵可以影響物質熔、沸點、溶解性等物理性質，故B錯誤；C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物，所以C錯誤；D.原子中核外電子數等于核電荷數，如果核外電子排布相同，則核電荷數相同，則一定屬于同種元素，故D正確，故選D。5、C【解析】

a極質量減小，b極質量增加，則a為負極，b為正極，所以金屬的活動性順序a＞b；b極有氣體產生，c極無變化，所以金屬的活動性順序b＞c；d極溶解，所以d是負極，c極有氣體產生，所以c是正極，所以金屬的活動性順序d＞c；電流從a極流向d極，則電子從d極流向a極，d極為負極，a極為正極，所以金屬的活動性順序d＞a，四種金屬的活動性順序d＞a＞b＞c，故選C。【點睛】形成原電池時，活潑金屬作負極，不活潑金屬作正極，負極逐漸溶解，正極上有氣泡生成或有金屬析出，電子從負極經外電路流向正極，溶液中陰離子向負極移動。6、D【解析】A.CH2CH2+HBrCH3CH2Br屬于加成反應，選項A不選；B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O屬于氧化反應，選項B不選；C.+3H2屬于加成反應，也屬于還原反應，選項C不選；D.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl屬于取代反應，選項D選。答案選D。7、C【解析】

熟記常見的吸熱反應和放熱反應，若為吸熱反應，生成物總能量應該高于反應物總能量，若為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，結合能量變化圖，據此回答本題?！驹斀狻緼.酸堿中和反應為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，故A錯誤；B.燃燒反應為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，故B錯誤；C.NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體反應為吸熱反應，生成物總能量應該高于反應物總能量，符合圖示，故C正確；D.CaO溶于水生成Ca(OH)2為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，故D錯誤；故答案為：C。8、B【解析】分析：A．核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子；B．原子核外電子數等于質子數；C．中子數=質量數-質子數；D．具有相同質子數，不同中子數（或不同質量數）同一元素的不同核素互為同位素。詳解：質子數都是117，中子數分別是176、177，是兩種核素，A正確；原子核外電子數等于質子數等于117，故兩種核素的電子數相等，B錯誤；中子數分別是176、177，C正確；117293X和117294X9、A【解析】

根據反應+CH3X→+HX可知，苯與氯乙烷合成苯乙烷，故必須先制得純凈的一元鹵乙烷。A.由CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，可由CH2=CH2和HCl制得氯乙烷，選項A符合；B.CH3CH3和I2發(fā)生取代反應得不到純凈的鹵乙烷，選項B不符合；C.CH2=CH2和Cl2發(fā)生加成反應生成1，2-二氯乙烷，選項C不符合；D.CH3CH3和HCl不反應，選項D不符合；答案選A。【點睛】本題考查有機物的合成，明確信息及乙烯的加成反應特點是解答的關鍵。10、C【解析】

A、H2和D2是由氫的不同同位素構成的同種單質，不是同素異形體，故A錯誤；B、苯的鄰二元取代物只有一種結構，所以是同一物質，故B錯誤；C、分子式、結構式都相同，是同種物質，故C正確。D、正丁烷和異丁烷分子式相同、結構不同，屬于同分異構體，故D錯誤；11、B【解析】

氫氧燃料電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，電池工作時，通入氫氣的a極為電池的負極，氫氣在a極上失電子發(fā)生氧化反應，通入氧氣的b極為電池的正極，氧氣在b極上得電子發(fā)生還原反應?！驹斀狻緼項、該電池是將化學能轉化為電能的裝置，故A錯誤；B項、電池工作時，通入氫氣的a極為電池的負極，堿性條件下，氫氣a極上失電子發(fā)生氧化反應生成水，電極反應式為H2―2e－+2OH－＝2H2O，故B正確；C項、通入氧氣的b極為電池的正極，氧氣在b極上得電子發(fā)生還原反應，故C錯誤；D項、電池工作時，陰離子向負極移動，則OH－向電極a方向移動，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查原電池原理，注意根據原電池概念、燃料電池中得失電子判斷電池正負極是解答關鍵。12、C【解析】

A、達到平衡時放出的熱量為9.24kJ，由熱化學方程式可知參加反應的氫氣的物質的量為0.3mol，10min內氫氣的平均速率為0.015mol/（L?min），反應速率應為由高到低，A錯誤；B、混合氣體的總質量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度為定值；隨反應進行、混合氣體的物質的量減小，混合氣體的平均相對分子質量增大、混合氣體的壓強降低，B錯誤；C、恒溫恒容下，容器Ⅱ中按化學計量數轉化為N2、H2，可得N21mol、H23mol，容器Ⅰ、容器Ⅱ內為等效平衡。平衡時容器內對應各物質物質的量相等，兩個容器反應之和相當于生成2molNH3，容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ，C正確；D、增大壓強平衡向正反應方向移動，氨氣的體積分數增大，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡時NH3的體積分數減小，D錯誤；答案選C。13、D【解析】

結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互為同系物，據此判斷?！驹斀狻緼.淀粉和纖維素均是高分子化合物，屬于混合物，不可能互為同系物，A錯誤；B.蔗糖和麥芽糖的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，B錯誤；C.C3H6與C4H8的結構不一定相似，不一定互為同系物，C錯誤；D.C4H10與C10H22均是烷烴，結構相似，互為同系物，D正確。答案選D?！军c睛】關于同系物的判斷需要注意同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式CnH2n+2且碳原子數不同的物質間一定屬于同系物；同系物必為同一類物質；同系物分子間相差一個或若干個CH2原子團，化學式不可能相同；同系物組成元素相同；同系物結構相似但不一定完全相同。14、B【解析】分析：本題考查的是元素推斷和非金屬性的強弱比較，結合原子的構成進行分析。詳解：短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，其中W元素原子的最外層電子數是內層電子數的兩倍，說明該元素為碳元素，X與Z同主族，兩原子的核外電子數之和為24，則為氧和硫，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，說明為鈉元素。A.氧離子和鈉離子電子層結構相同，根據序小徑大的原則分析，氧離子半徑大于鈉離子半徑，硫離子有3層，半徑最大，故順序為Z＞X＞Y，故錯誤；B.實驗中鹽酸與高錳酸鉀溶液反應生成氯氣，氯氣和硫化氫反應生成硫和水，說明氯氣的氧化性比硫強，故說明氯的非金屬性比硫強，故正確；C.碳和氧氣可以生成二氧化碳或一氧化碳，硫和氧氣反應只能生成二氧化硫，鈉和氧氣根據條件不同可能生成氧化鈉或過氧化鈉，故錯誤；D.鈉和氧可以形成氧化鈉和過氧化鈉，氧化鈉只有離子鍵，過氧化鈉有離子鍵和共價鍵，鈉和硫形成硫化鈉，只有離子鍵，故錯誤。故選B。15、B【解析】

NaClO3+6HCl＝NaCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸鈉中Cl元素的化合價由+5價降低為0，鹽酸中Cl元素的化合價由-1價升高為0，氧化劑為NaClO3，由此得到還原產物為1mol，還原劑為HCl，HCl被氧化，根據電子得失守恒可知氧化產物為5mol，則氧化產物和還原產物的質量比為5：1。答案選B。【點睛】本題考查氧化還原反應的計算，把握反應中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大。注意參加反應的氯化氫沒有全部被氧化，一部分起酸的作用轉化為氯化鈉。16、B【解析】既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的物質有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等，碳酸鈉能與酸反應，與氫氧化鈉不反應，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期，ⅦA族Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO【解析】

由A為黃綠色氣體可知，A為氯氣；由C和D均為酸，其中C具有漂白性可知，B為水、C為次氯酸、D為鹽酸，反應①為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸；由E能和鹽酸反應、F能和氯氣反應可知，E為常見的活潑變價金屬，則E為鐵、F為氯化亞鐵、G為氫氣、H為氯化鐵，反應②為鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應③為氯化亞鐵溶液與氯氣反應生成氯化鐵；由I為紫紅色常見金屬可知，I為銅，反應④為氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅?！驹斀狻浚?）氯元素的原子序數為17，位于元素周期表第三周期ⅦA族；D為氯化氫，氯化氫為共價化合物，電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；（2）反應①為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故答案為：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO；（3）反應④為氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應中轉移電子數目為2e—，用單線橋表示電子轉移的方向和數目為，故答案為：?！军c睛】由E能和鹽酸反應、F能和氯氣反應確定E為常見的活潑變價金屬是解答難點，也是推斷的突破口。18、硝基苯取代反應碳碳雙鍵+HNO3+H2On【解析】

（1）A的名稱是硝基苯；（2）C為苯環(huán)加成后的產物；（3）B→D是將苯環(huán)上的一個氫原子被-CH2CH3取代，所以該反應為取代反應；E中所含官能團是碳碳雙鍵；（4）B→A是硝化反應；（5）苯乙烯加聚變成聚苯乙烯?！驹斀狻浚?）A的名稱是硝基苯；（2）C為苯環(huán)加成后的產物環(huán)己烷，結構簡式為；（3）B→D是將苯環(huán)上的一個氫原子被-CH2CH3取代，所以該反應為取代反應；E中所含官能團是碳碳雙鍵；（4）B→A是苯的硝化反應，方程式為+HNO3+H2O；（5）苯乙烯加聚變成聚苯乙烯，方程式為n。【點睛】注意苯環(huán)不是官能團。19、（1）線2表示的組分為NaHCO3。（2）NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O（主要）SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（次要）（3）①98.05%②95.02%③產品為一等品。產品中含有的硫酸鈉和碳酸鈉，在方案I的測定中，硫酸鈉和碳酸鈉雜質使得測定值偏高。而方案II是直接測定亞硫酸鈉，更可信?！窘馕觥吭囶}分析：（1）結合圖像可知在Na2CO3溶液里通入SO2，依次發(fā)生反應的化學方程式為2Na2CO3+SO2+H2O＝2NaHCO3+Na2SO3，2NaHCO3+SO2＝Na2SO3+2CO2↑，Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3；據此可知線2表示的組分為NaHCO3；（2）I中得到的是NaHSO3溶液，則II中加入NaOH溶液的目的是中和NaHSO3得到Na2SO3，發(fā)生反應的化學方程式為NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O（主要）、SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（次要）；（3）方法I：Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O，Na2SO4+BaCl2＝2NaCl+BaSO4↓m(BaSO4)=4.660，n(BaSO4)＝4.660g÷233g/mol＝0.020mol，則經氧化后n(Na2SO4)=0.020mol，m(Na2SO4)＝0.020mol×142g/mol＝2.840g，根據差量法，原混合物中的Na2SO3：n(Na2SO3)＝2.840g-2.570g16g/mol，m(Na2SO3)＝2.840g-2.570g16g/mol×126g/mol＝2.12625g，w(Na2SO3)＝2.12625g2.570g×100％≈82.73％。如若不考慮雜質，則n(Na2SO3)＝n(BaSO4)＝0.020mol，m(Na2SO3)＝0.020mol×126g/mol＝2.520g，w(Na2SO3方法II：Na2SO3+I2+H2O＝Na2SO4+2HIn(Na2SO3)＝n(I2)＝20.00mL×10-3L/mL×0.1250mol/L＝0.0025mol，m(Na2SO3)＝0.0025mol×126g/mol×100mL25.00mL＝1.260g，w(Na2SO3)＝1.260g方案I中的產品為優(yōu)等品，方案II中的產品為一等品。但是方案I產品中含有的硫酸鈉和碳酸鈉等雜質，在方案I的測定中，硫酸鈉和碳酸鈉雜質對測定有干擾，而方案II是直接測定亞硫酸鈉，可信度和精確度都要更高一些?！究键c定位】本題主要是考查物質制備工藝流程圖分析、判斷與計算【名師點晴】該題為高頻考點，難度較大。無機工業(yè)流程題能夠以真實的工業(yè)生產過程為背景，體現能力立意的命題為指導思想，能夠綜合考查學生各方面的基礎知識及將已有知識靈活應用在生產實際中解決問題的能力,所以這類題成為近年來高考的必考題型。流程題的解題思路為：明確整個流程及每一部分的目的→仔細分析每步反應發(fā)生的條件以及得到的產物的物理或化學性質→結合基礎理論與實際問題思考→注意答題的模式與要點。該題的難點是純度計算。20、漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁坩堝除去HCl裝有堿石灰的干燥管收集氯化鋁產品【解析】

（1）用過濾操作的“兩低三靠”來分析；（2）高溫焙燒通常選用坩堝來盛放固體，注意坩堝有多種材質。（3）除去氯氣中的氯化氫氣體，首選飽和食鹽水；從F和G的作用上考慮替代試劑；從題給的流程上判斷高溫焙燒時的反應物和生成物并進行配平?！驹斀狻?1)漏斗下方尖端應當貼緊燒杯壁，以形成液體流，加快過濾速度；(2)坩堝通?？捎糜诠腆w的高溫焙燒；(3)①濃鹽酸易揮發(fā)，用飽和食鹽水可除去濃