2024屆湖南省湘南中學(xué)高三下-第二次階段性測試化學(xué)試題試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca（NO3）2?6H2O晶體。為確保制備過程中既不補充水分，也無多余的水分，所

用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)為

A.53.8%B.58.3%C.60.3%D.70.0%

2、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KN03=K20+5Naz0+16N21。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下

列判斷正確的是

A.生成40.0LN2（標準狀況）B.有0.250molKNOs被氧化

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為4.75mol

3、用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大

B.陽極反應(yīng)式為40H-4e=2H20+02t

C.純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出

D.1通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)

4、將Imol過氧化鈉與2moi碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120C充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，有固體殘留.下

列分析正確的是（）

A.殘留固體是2molNa2cO3

B.殘留固體是Na2cO3和NaOH的混合物

C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2moi電子

D.排出的氣體是1.5mol氧氣

5、已知A、B、C、D、E為常見的有機化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中A只由碳、氫兩種元素組成，

其產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平。下列推斷正確的是（）

區(qū)卜書催匯劑，回'伴警E

cm

A.甲烷中混有少量A,可用酸性高鎰酸鉀溶液除去

B.物質(zhì)C可以和NaHCCh溶液反應(yīng)生成CO2

C.物質(zhì)E的酯類同分異構(gòu)體還有3種

D.B+D-E的化學(xué)方程式為：CHCOOH+C2HOH^^+CHCOOCH

35△325

6、關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是

A.裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.裝置①中，鐵做負極，電極反應(yīng)式為：Fe3++e=Fe2+

C.裝置②通電一段時間后石墨II電極附近溶液紅褐色加深

D.若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.22.4L乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)目為7NA

B.某溫度下，將ImolCk通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

D.室溫下，ILpH為13的NaOH溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OH個數(shù)為O.OINA

8、下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化

A產(chǎn)生白色沉淀試樣已經(jīng)氧化變質(zhì)

的Ba(NCh)2溶液

乙醇和濃硫酸混合加熱至170℃,使溶液褪色的是乙

B紫紅色褪去

將產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液烯

C在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點：氧化鋁＞鋁

將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得驗證碳的氧化產(chǎn)物

D澄清石灰水不變渾濁

氣體通入澄清石灰水中為co

A.AB.BC.C

9、通常檢測SO2含量是否達到排放標準的反應(yīng)原理是SO2+H2O2+BaC12=BaS(M+2Ha。設(shè)NA表示阿伏加德羅常

數(shù)的值，下列說法錯誤的是()

A.生成2.33gBaSO4沉淀時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA

B.SO2具有漂白性，從而可使品紅褪色

C.17gH2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NA

D.O.lmolBaCb晶體中所含分子總數(shù)為O.INA

10、2015年7月31日，中國獲得2022年冬奧會主辦權(quán)，這將促進中國冰雪運動的發(fā)展。以下關(guān)于冰的說法正確的是

()

A.等質(zhì)量的0℃冰與的水內(nèi)能相同B.冰和可燃冰都是結(jié)晶水合物

C.冰和干冰、水晶的空間結(jié)構(gòu)相似D.氫鍵影響冰晶體的體積大小

11、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

2+

A.pH=2的溶液：Na+、Fe,A、NO3

+-2

B.c(NaAK)2)=0.1mol-L-i的溶液：K,OH,CF、SO4"

++2-

C.Kw/c(OH-)=0.1mol?L-i的溶液：Na,K>SiO3\CIO

3+

D.c(Fe3+)=0.1的溶液：Al>NO3>MnO4\SCN一

12、分析化學(xué)中，“滴定分數(shù)”的定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。以0.10mol?L-i的NaOH溶液

滴定同濃度某一元酸HA并繪制滴定曲線如圖所示。已知33=0.5。下列說法中不正確的是()

A.該酸堿中和滴定過程應(yīng)選擇酚醐做指示劑

B.根據(jù)y點坐標可以算得a的數(shù)值為3.5

C.從x點到z點，溶液中水的電離程度逐漸增大

D.x點處的溶液中滿足：C(HA)+C(H+)>C(A-)+C(OIT)

13、下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

將SO2通入BaC12溶液，然后滴入氯水先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不先生成BaSCh沉淀，后被氧化

A

溶解成BaSO4

向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2s。4溶液，然有白色渾濁出現(xiàn)，加入蒸儲水后不

B蛋白質(zhì)變性是不可逆的

后加入蒸儲水，振蕩溶解

向酸性KMnO4和H2c2O4的混合液中加入生成氣體的速率加快，溶液迅速褪

C可能是該反應(yīng)的催化劑

一小塊MnSCh固體色

得到黑色蓬松的固體，并產(chǎn)生有刺該過程中，濃硫酸僅體現(xiàn)了吸

D將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌

激性氣味的氣體水性和脫水性

A.AB.BC.CD.D

14、某高校的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示，下列說法正確的是（）

石）石

高溫電解

熔

碳

酸

，

石

陽

酸

及

墨

鹽

極

石

陰

有

灰6

極C6

;1(,:

<太陽光CaO+Oi+C

A.該裝置可以將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B.陰極的電極反應(yīng)式為3co2+4e—=C+2CO3J

C.高溫的目的只是為了將碳酸鹽熔融，提供陰陽離子

D.電解過程中電子由負極流向陰極，經(jīng)過熔融鹽到陽極，最后回到正極

15、下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)或制取實驗等有關(guān)敘述錯誤的是

A.苯分子結(jié)構(gòu)中不含有碳碳雙鍵，但苯也可發(fā)生加成反應(yīng)

B.澳苯中溶解的濱可用四氯化碳萃取而除去

C.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應(yīng)制取硝基苯的實驗最好采用水浴加熱

D.乙烷和乙烯可用酸性高鎰酸鉀溶液加以鑒別

16、實驗室用NH4Ck鹽酸、NaClO2為原料制備C1O2的過程如下圖所示，下列說法不正確的是

鹽酸NaC102溶液

C1O

iI2

NH4cl溶液f|電解|一|NCh溶液|一

I

H2

A.X中大量存在的陰離子有cr和OH-B.NCh的鍵角比CH4的鍵角大

C.NaCK）2變成C1O2發(fā)生了氧化反應(yīng)D.制取3molC1O2至少需要0.5molNH4cl

17、氫鍵是強極性鍵上的氫原子與電負性很大且含孤電子對的原子之間的靜電作用力。下列事實與氫鍵無關(guān)的是（）

A.相同壓強下H2O的沸點高于HF的沸點

B.一定條件下，NH3與BF3可以形成NH3-BF3

C.羊毛制品水洗再曬干后變形

D.H2O和CH3coe出的結(jié)構(gòu)和極性并不相似，但兩者能完全互溶

18、通過下列實驗操作及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

A將SO2氣體通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

該食鹽中一定沒有添加

B向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變

碘酸鉀

一支試管中產(chǎn)生藍色沉淀，

向2支盛有5mLO.lmol/LNaOH溶液的試管中分別加入2Ksp[Cu(OH)2]<

C

滴溶液和滴溶液另一支試管無明顯現(xiàn)象

O.lmol/LCuCL2O.lmol/LCaCbKsp[Ca(OH)2]

上層呈紫紅色，下層有白色銅離子可以氧化碘離子，

D向CuSC>4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置

沉淀生成白色沉淀可能為Cui

A.AB.BC.CD.D

19、全機液流儲能電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng)（工作原理如圖，電解液含硫酸）。該電池負載工作時，左罐顏

色由黃色變?yōu)樗{色。

一電解液電解液一

III

惰

惰

性

性

電解

液電

解液

左電

tf電

極

v(廣極

電解液一

泵

離子交換膜

1+\.2+

V（尸v

蜃色黃色理色綠色紫色4

下列說法錯誤的是

A.該電池工作原理為VCV+VCV+ZlTVO2++V3++HO

充電2

B.a和b接用電器時，左罐電動勢小于右罐，電解液中的通過離子交換膜向左罐移動

C.電池儲能時，電池負極溶液顏色變?yōu)樽仙?/p>

D.電池無論是負載還是儲能，每轉(zhuǎn)移1mol電子，均消耗1mol氧化劑

20、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水沿容器內(nèi)壁慢慢加入濃硫酸中

B.用潤濕的pH試紙測溶液的pH值，一定會引起誤差

C.蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

D.石油的蒸儲實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸儲

21、科學(xué)家利用電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。下列說法中正確的是

石品1,a?呼"呼11石事

三，三溶液

■——z--z-z--z-z--z-z-z--z-z--:-z-z-z--z-z--z-z--z-z-z-------I?b%NaOH

二二.二二ZZZZZZ2ZZI：ZZZZZZZZZZ二二需二二

看破配：NiB(OH^：:::=|=：L_“、，c生川

:::::::：：：稀溶液:二:濃洛建：：:::::::----a%NaOH溶液

M室產(chǎn)品室原料室N室

A.b膜為陽離子交換膜

B.N室中，進口和出口NaOH溶液的濃度:a%<b%

C.電子從左邊石墨電極流出，先后經(jīng)過a、b、c膜流向右邊石墨電極

D.理論上每生成ImolthBCh,兩極室共生成33.6L氣體(標準狀況)

22、將濃度均為0.5mol?L-i氨水和KOH溶液分別滴入到體積均為20mL且濃度相同的AlCb溶液中，測得溶液的導(dǎo)電

率與加入堿的體積關(guān)系如圖所示，下列說法中錯誤的是()

導(dǎo)電率

A.AlCb溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol-L-i

B.根據(jù)圖象可以確定導(dǎo)電率與離子種類有關(guān)

--

C.cd段發(fā)生的反應(yīng)是A1（OH）3+OH=A1O2+2H2O

+

D.e點時溶液中的離子濃度：c（K）=c（CF）+C（A1O2"）

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某合金X由常見的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質(zhì)，設(shè)計并進行如下實驗:

水

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

⑴合金X的化學(xué)式為O

⑵用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因:

⑶寫出336mL（標準狀況）氣體B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式:

24、（12分）有機物I是有機合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖：

CII

已知：①l""l<'CH。，A苯環(huán)上的一氯代物只有2種

Qx11AICL?A弋/

②有機物B是最簡單的單烯點，J為含有3個六元環(huán)的酯類

R,-CH-CHCHO

③Ri-CHO+R2-CH2CHO——>II(R］、R2為煌基或H原子）

OHR;

回答以下問題:

（1）A的化學(xué)名稱為；E的化學(xué)式為

（2）F->G的反應(yīng)類型：；H分子中官能團的名稱是.

(3)J的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)寫出I在一定條件下生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(5)有機物K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G少14,則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有__種(不考慮立

體異構(gòu))。

a.苯環(huán)上只有兩個取代基

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與FeCl3溶液反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式—o

25、(12分)碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。

(1)合成該物質(zhì)的步驟如下：

11

步驟1:配制O.Smol-LMgSO4溶液和O.Smol-LNH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。

步驟3：將250mLMgSC>4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，lmin內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置lh后，過濾，洗滌。

步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCOynHzOn=l?5)。

①步驟2控制溫度在50℃,較好的加熱方法是o

②步驟3生成MgCOynHzO沉淀的化學(xué)方程式為。

③步驟4檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是o

(2)測定生成的MgCChiJhO中的n值。

稱量1.000碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水，并滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液

吸收，在室溫下反應(yīng)4?5h,反應(yīng)后期將溫度升到30℃,最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總

量；重復(fù)上述操作2次。

①圖中氣球的作用是。

②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃,主要目的是o

③測得每7.8000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生標準狀況下CO2為L12L,則n值為

（3）碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得，為測定某菱鎂礦（主要成分是碳酸鎂，含少量碳酸亞鐵、二氧化硅）中鐵的含量,

在實驗室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入指示劑，用0.010mol/LH2O2溶

液進行滴定。平行測定四組。消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。

實驗編號1234

消耗H2O2溶液體積/mL15.0015.0215.6214.98

①H2O2溶液應(yīng)裝在_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計算出菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為%（保留小數(shù)點后兩位）。

26、（10分）實驗小組制備高鐵酸鉀（RFeCh）并探究其性質(zhì)。

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生。2,在堿性溶液中較穩(wěn)

定。

（1）A的作用_____________

（2）在答題紙上將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑：

（3）在C中得到紫色固體的化學(xué)方程式為：

II探究RFeO4的性質(zhì)：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體和溶液ao為證明是否RFeO4氧化了而產(chǎn)生Ch,

設(shè)計以下方案：

方案I取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將RFeCh溶解，得到紫色溶液b,取少量b,

方案n

滴加鹽酸，有C12產(chǎn)生

（4）由方案I中溶液變紅可知a中含有離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是KzFeCh將C「氧化，還可能由

_______產(chǎn)生（用離子方程式表示）。

（5）根據(jù)方案II得出：氧化性CLFeO42-（填“>”或“<"），而KzFeO4的制備實驗實驗表明，Cb和Fe（V-的氧

化性強弱關(guān)系相反，原因是。

27、（12分）某鐵磁粉Fe3O4（可能含有FezCh或FeO雜質(zhì)），為確定其純度，稱取23.28g該樣品利用圖1裝置進行實

驗探究。

已知：Fe2（h和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4,再生成FeO（黑色），最后生成Fe。

請回答：

（1）上述實驗裝置存在一個明顯缺陷是

（2）利用儀器測定并繪制出反應(yīng)過程中a裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（圖2）,樣品中含有的雜質(zhì)

成分是——（填化學(xué)式）。

（3）上述實驗過程中，CO除作為反應(yīng)物外，還起到的作用是

A.實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸

B.防止b中的溶液倒吸入a中

C.停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止生成物被氧化

D.將產(chǎn)生的CO2全部趕入裝置b中，以提高實驗的精確度

28、（14分）近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe-Sm-As-F-O組成的化合物。

回答下列問題：

⑴元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為,其沸點比NH3的（填“高”或"低”），其

判斷理由是。

（2）Fe成為陽離子時首先失去軌道電子，Sm的價層電子排布式為4F6s2,Sir?+的價層電子排布式為

（3）比較離子半徑：F（填“大于”等于,，或“小于”）。

（4）一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。

圖中『和02-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用工和1-x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為

,通過測定密度〃和晶胞參數(shù)，可以計算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達式：片g-cm-3o

以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖1中原子1的坐標為

則原子2和3的坐標分別為、o

29、(10分)(1)汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會危害人體健康，可在汽車尾部加催化轉(zhuǎn)化器，將有毒氣

體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

已知：①2NO(g)+Ch(g)=2NO2(g)AHi=-112.3kJ?mol1

1

@NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H2=-234kJ?mol

③N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH3=+179.5kJ?mol1

請寫出CO和NO2生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式—o

(2)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)AH=-

759.8kJ?mol-1,反應(yīng)達到平衡時，N2的體積分數(shù)隨n(CO)/n(NO)的變化曲線如圖1。

看

去

壬

w：

z

g

萋

①b點時，平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近一；

②a、b、c三點CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序為_；a、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為

③若n(CO)/n(NO)=0.8,反應(yīng)達平衡時，刈的體積分數(shù)為20%,則CO的轉(zhuǎn)化率為

(3)若將Nth與02通入甲中設(shè)計成如圖2所示裝置，D電極上有紅色物質(zhì)析出，則A電極處通入的氣體為(填

化學(xué)式)；A電極的電極反應(yīng)式為—；一段時間后，若乙中需加0.2molCu(OH)2使溶液復(fù)原，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

5

(4)已知：25℃時,H2c2。4的電離常數(shù)Kai=5.9Xl()r,Ka2=6.4X10-,則25℃時，O.lmol?L“NaHC2O4溶液中各

離子濃度由大到小的順序為一，若向該溶液中加入一定量NaOH固體，使C(HC2O4-)=C(C2O42),則此時溶液呈一(填

“酸性”“堿性”或“中性”)o

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解題分析】

工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2?6出0晶體。為確保制備過程中既不補充水分，也無多余的水分，也

就是硝酸溶液中的水全部參與化學(xué)反應(yīng)生成Ca(NO3)2?6H2O晶體，反應(yīng)方程式為：CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)

2?6H2O,設(shè)硝酸的質(zhì)量為126g,貝！J：

CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)2?6H2O

126g90g

126g

因此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為商百麗xl0O%=58.3%；

故選：Bo

2、C

【解題分析】

該反應(yīng)中N元素化合價由-；、+5價變?yōu)?價，所以NaN3是還原劑、KN(h是氧化劑，N?既是氧化產(chǎn)物又是還原劑，

根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當生成16moiN2,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mo1,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為lOmol,被氧化

的N原子的物質(zhì)的量為30mo1,有2moiKNO3被還原，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.該反應(yīng)中N元素化合價由-g價、+5價變?yōu)?。價，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮氣，假設(shè)有16moi氮氣生成，氧

化產(chǎn)物是15mo1、還原產(chǎn)物是Imol,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mo1,若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則生成氮

1.75

氣的物質(zhì)的量X16mol=2mo1,標準狀況下的體積為：2molX22.4L/mol=44.8L,故A錯誤；

B.反應(yīng)中，硝酸鉀得電子是氧化劑，被還原，故B錯誤;

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為-j1X10=L25mol,故C正確；

1.75

D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量=i“x30=3.75moL故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

明確氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物關(guān)系是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為B,注意硝酸鉀中N元素化合價降低，被還原。

3、D

【解題分析】

A、陰極的反應(yīng)是2H++2e-=H2f,氫離子來自于水電離，所以剩余了水電離的氫氧根離子，溶液的pH升高，A正確；

B、陽極是溶液的氫氧根離子失電子，反應(yīng)為：4OH-4e=2H2O+O2T?B正確；

C、左側(cè)溶液中氫氧根離子轉(zhuǎn)化為氧氣，多余的鉀離子透過陽離子交換膜進入右側(cè)；右側(cè)水電離的氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，

剩余大量水電離的氫氧根離子，加上透過交換膜過來的鉀離子，使右側(cè)溶液中氫氧化鉀的濃度增大，所以純凈的KOH

溶液從b出口導(dǎo)出，C正確；

D、陽離子應(yīng)該向陰極移動，所以K+通過交換膜從陽極區(qū)移向陰極區(qū)移動，D錯誤；

故選D。

4、A

【解題分析】

過氧化鈉受熱不分解，但是NaHCC)3受熱分解2NaHCC)3￡Na2CO3+CO2T+H20,產(chǎn)生Imol二氧化碳和Imol水,

二氧化碳和水都能和過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，但是此處過氧化鈉是少量的，因此要優(yōu)先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,得到Imol碳酸鈉和0.5mol氧氣，此時我們一共有2moi碳酸鈉、Imol水和0.5mol

氧氣。整個反應(yīng)中只有過氧化鈉中-1價的氧發(fā)生了歧化反應(yīng)，因此一共轉(zhuǎn)移了Imol電子，答案選A。

5、C

【解題分析】

其中A只由碳、氫兩種元素組成，其產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，A為乙烯，B為乙醇，C為乙醛,

D為乙酸，E為乙酸乙酯。

【題目詳解】

A.甲烷中混有少量A,不能用酸性高鎰酸鉀溶液除去，乙烯與酸性高鎰酸鉀發(fā)生生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故A

錯誤；

B.乙醛和NaHCCh溶液不反應(yīng)，故B錯誤；

C.物質(zhì)E的酯類同分異構(gòu)體有甲酸正丙酯，甲酸異丙酯，丙酸甲酯3種，故C正確;

D.B+D7E的化學(xué)方程式為：CH3coOH+C2H50H.+CHCOOCH+HO,故D錯誤。

△3252

綜上所述，答案為c。

6、C

【解題分析】

A.該裝置是原電池，由于Fe比Cu活潑，所以鐵作負極，銅作正極，負極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上Fe3+得

電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,選項A錯誤；

B.該裝置是原電池，鐵作負極，負極上Fe失電子生成Fe2+,電極反應(yīng)式為：Fe-2e=Fe2+,選項B錯誤；

C.氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷，所以氫氧化鐵膠體粒子向負電荷較多的陰極移動，因此裝置②中石墨II電極附近溶

液紅褐色加深，選項C正確；

D.由電流方向判斷a是正極，b是負極，則c是陽極，d是陰極，電解精煉銅時粗銅作陽極，所以c為粗銅，d為純銅,

選項D錯誤；

答案選C。

7、C

【解題分析】

A.沒有說明是否為標準狀態(tài)，所以無法由體積計算氣體的物質(zhì)的量，即無法確定所含化學(xué)鍵數(shù)目，故A錯誤；

B.CL和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所有轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA,故B錯誤；

30g

C.葡萄糖和冰醋酸的最簡式都為CH2O,貝!I3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為二八：|X4XNA=0.4NA,

30g/mol

故C正確；

K”

D.pH=13,c(OH)=——=--=0.1mol/L,則1L溶液中OJT個數(shù)為O.INA,故D錯誤；

c(H)10

故選C。

8、C

【解題分析】

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，酸性條件下N。］具有氧化性，能夠?qū)喠蛩徕c氧化為硫酸鈉，生

成硫酸領(lǐng)沉淀，不能證明試樣已氧化變質(zhì)，選項A錯誤；乙醇易揮發(fā)，且乙烯、乙醇均能被高鎰酸鉀氧化，使溶液褪

色的不一定是乙烯，選項B錯誤；鋁箔加熱熔化但不滴落，是因為氧化鋁的熔點高于鋁，C正確；4HNOK濃)+

C=4=4NO2t+CO2t+2H2O,濃硝酸易揮發(fā)，且NO2溶解于水生成硝酸，致使澄清石灰水與二氧化碳接觸無現(xiàn)象，

選項D錯誤。

9、D

【解題分析】

A.2.33gBaSO4物質(zhì)的量為O.OlmoL根據(jù)BaSOge得，當生成O.OlmolBaSCh時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA,故A正

確；

B.SO2具有漂白性，可使品紅褪色，故B正確；

C.1個H2O2分子中很有1個非極性鍵，17gH2(h物質(zhì)的量為0.5moL含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NA,故C正確；

D.BaCL為離子化合物，不含分子，故D錯誤；

故答案選D。

10、D

【解題分析】

A.0℃的冰熔化成水，要吸收熱量，內(nèi)能增加，則0℃的冰的內(nèi)能比等質(zhì)量的的水的內(nèi)能小，A項錯誤；

B.“可燃冰”是由一種結(jié)晶水合物，冰是水的固態(tài)形式，不是含有結(jié)晶水的物質(zhì)，不屬于水合物，B項錯誤；

C.冰為V型，干冰為直線型、水晶為原子晶體，空間結(jié)構(gòu)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，它們的空間構(gòu)型不相似，C項錯誤；

D.冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，所以氫鍵影響冰晶體的體積大小，D項正

確；

答案選D。

11、B

【解題分析】

A.pH=2的溶液為酸性溶液，在酸性條件下，Nth-具有強氧化性，能夠?qū)e2+與「氧化，離子不能共存，A項錯誤；

B.NaAICh溶液中偏鋁酸根離子水解顯堿性，其中K+、OH-,C「、SO42-不反應(yīng)，能大量共存，B項正確；

C.根據(jù)水的離子積表達式可知，Kw/c(OH-)=c(H+),該溶液為酸性溶液，則Suh?-與H+反應(yīng)生成硅酸沉淀，CKT與

H+反應(yīng)生成HC1O,不能大量共存，C項錯誤；

D.Fe3+與SCN-會形成配合物而不能大量共存，D項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

離子共存問題，側(cè)重考查學(xué)生對離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實質(zhì)的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設(shè)中的

322

限定條件。如無色透明，則常見的有顏色的離子如CM+、Fe\Fe\MnO4,Cr2O7,CrCh?一等不符合題意；還有

一些限定條件如：常溫下與A1反應(yīng)生成氫氣的溶液時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意,

細心嚴謹，便可快速選出正確答案。

12、D

【解題分析】

以0.10mol?LF的NaOH溶液滴定同濃度某一元酸HA時，a點溶液中只有HA,x點HA與NaA等比混合，y點溶

液呈中性，z點為二者恰好完全反應(yīng)，即z點為滴定終點。

【題目詳解】

A.由圖可知，該酸堿中和滴定的滴定終點為堿性，則應(yīng)選擇酚酷做指示劑，故A正確；

B.根據(jù)y點坐標可以算得K(HA)=也上空。="上"=9'10-7,a點時，溶液中只有HA,c(if)=c(￡),

c(HA)0.1

則有。舊)?c(g=c(H)=c(H)=9X]0-7,解得c(H+)=3xl()7,pH=3.5,故B正確；

c(HA)c(HA)0.1

C從x點到z點，溶液中的溶質(zhì)由HA對水的抑制，到NaA對水的促進，水的電離程度逐漸增大，故C正確；

D.x點處的溶液中溶質(zhì)為HA和NaA等比混合，有質(zhì)子守恒：C(HA)+2C(H+)=C(A-)+2C(OH),因為c(lf)>c(OH),

則c(HA)+c(H+)<c(A0+c(OH-),故D錯誤;

綜上所述，答案為D。

【題目點撥】

求a點的pH時，可逆向思維思考，若求pH,即要求氫離子的濃度，則須求平衡常數(shù)，進而利用y點中性的條件求出

平衡常數(shù)，返回計算即可求a點的pH了。

13、C

【解題分析】

A.鹽酸的酸性大于亞硫酸，將SO2通入BaCL溶液，不發(fā)生反應(yīng)，不會產(chǎn)生白色沉淀，A錯誤；

B.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2s04溶液，有白色渾濁出現(xiàn)，這是蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析，加入蒸儲水后蛋白質(zhì)會溶解，

B錯誤；

C.加有MnSO4的試管中溶液褪色較快，說明Mi?+對該反應(yīng)有催化作用，C正確；

D.將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌，得到黑色蓬松的固體，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，是因為蔗糖被濃硫酸脫水碳化

后，又進一步發(fā)生了碳和濃硫酸的反應(yīng)，C被濃硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫氣體，D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

A容易錯，容易錯，二氧化硫通入到水溶液中生成亞硫酸，同學(xué)會誤以為亞硫酸和氯化鋼發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，相互交換

成分生成亞硫酸領(lǐng)沉淀，忽視了一般酸和鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律是強酸制弱酸。

14、B

【解題分析】

A.由題圖知，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯誤；

B.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3co2+4e-=C+2c(V，故B正確；

C.高溫的目的是將碳酸鹽熔融提供陰陽離子，將碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，故C錯誤;

D.電解過程中電子由負極流向陰極，陽極流向正極，熔融鹽中沒有電子移動，故D錯誤。

答案選B。

15、B

【解題分析】

A.苯分子結(jié)構(gòu)中不含有碳碳雙鍵，但苯也可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.澳苯與四氯化碳互溶，則漠苯中溶解的漠不能用四氯化碳萃取而除去，故B錯誤；

C.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應(yīng)制取硝基苯的實驗最好采用水浴加熱，便于控制反應(yīng)溫度，故C正確；

D.乙烷不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，乙烯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，可用酸性高鎰酸鉀溶液加以鑒別，故D正

確；

故答案選B。

16、B

【解題分析】

電角軍

由制備流程可知，氯化錢與鹽酸的混合溶液電解時發(fā)生NH4C1+2HC1^^3H2T+NCI3,然后加亞氯酸鈉溶液發(fā)生

6NaClO2+NCb+3H2O=6CK)2T+NH3T+3NaCl+3NaOH,則X含NaOH、NaCL以此來解答。

【題目詳解】

A.NaCKh溶液與NCb溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由于有氨氣產(chǎn)生，所以反應(yīng)物必然有H2O參加，所以反應(yīng)方程式為

6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2t+NH3t+3NaCl+3NaOH,所以大量存在的陰離子有和OH,故A正確；

B.N原子、C原子均為sp3雜化，NCb分子有1對孤電子對，甲烷分子沒有孤電子對，孤對電子與成鍵電子對之間排

斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，故NCb的的鍵角小于CH4的鍵角，故B錯誤；

C.NaClCh變成C1O2,NaCICh中氯元素化合價從+3價升高為+4價，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C正確；

電解

D.由反應(yīng)NH4a+2HC1^^=3H2T+NCI3、6NaCIO2+NCb+3H2O=6ClO2T+NH3T+3NaCl+3NaOH可知，制取

3moicICh至少需要0.5molNH4Cl,故D正確；

故選:Bo

【題目點撥】

孤對電子與成鍵電子對之間排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力。

17、B

【解題分析】

A.1個水分子能與周圍的分子形成4個氫鍵，1個HF分子只能與周圍的分子形成2個氫鍵，所以相同壓強下H2O的

沸點高于HF的沸點，故A不選；

B.NH3與BF3可以形成配位鍵從而形成NH3-BF3,與氫鍵無關(guān)，故B選；

C.羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)分子與水分子之間形成氫鍵，破壞了蛋白質(zhì)的螺旋結(jié)構(gòu)，所以羊毛制品水洗再曬

干后變形，故C不選；

D.CH3coe田中O原子電負性很大且含孤電子對，與水分子中氫原子形成氫鍵，所以二者可以完全互溶，故D不選;

故答案為B。

18、B

【解題分析】

A.將Sth氣體通入NazSiCh溶液中生成膠狀沉淀說明發(fā)生反應(yīng)SO2+Na2SiO3+H2O===H2SiO3；+Na2SO3,根據(jù)強酸制

弱酸原理可知酸性：H2SO3>H2SiO3,故A正確；

B.淀粉遇碘變藍，向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液顏色不變只能說明食鹽中不含碘單質(zhì)，不能證明不含碘酸鉀，故B錯

誤；

C.兩支試管中c(OlT)相同，且c(Ca2+)=c(Cu2+),但只生成氫氧化銅沉淀，說明氫氧化銅比氫氧化鈣更容易沉淀，且

二者為同類型沉淀，所以Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Ca(OH)2],故C正確；

D.向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置上層呈紫紅色說明有碘單質(zhì)生成，即銅離子將碘離子氧化，

下層有白色沉淀生成說明不是氫氧化銅沉淀且無銅單質(zhì)生成，說明發(fā)生反應(yīng)2CU2++4「=2CUU+L,故D正確；

故答案為B?

【題目點撥】

對于同種類型的沉淀(都是AB型或AB2型等)，一般Ksp越小，溶解度越小，但若沉淀類型不同，不能根據(jù)Ksp判斷溶

解度的大小，比較的大小沒有意義。

19、B

【解題分析】

電池負載工作時，左罐顏色由黃色變?yōu)樗{色，說明VO2+變?yōu)閂O2+,V化合價降低，則左罐所連電極a為正極；右罐

發(fā)生V*變?yōu)閂3+,化合價升高的反應(yīng)，所以右罐所連電極b為負極，因此電池反應(yīng)為VO2++V2++2ET=VO2++V3++H2O,

所以，該儲能電池工作原理為VO2++VO2++2H+-VO2++V3