漳州市2021屆高三畢業(yè)班第二次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題本試題卷共6頁，15題。滿分100分，考試用時75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16S32Ca40Ti48Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.利用、和的強(qiáng)氧化性進(jìn)行消毒B.電熱水器用鎂棒防止鐵質(zhì)內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法C.某品牌運(yùn)動服材料的主要成分聚氨酯，屬于有機(jī)高分子化合物D.實施“煤改氣”等清潔燃料改造工程，有利于保護(hù)環(huán)境【答案】A2.左旋多巴()用于改善肌強(qiáng)直和運(yùn)動遲緩效果明顯，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯誤的是A.其分子式為B.能與酸或堿反應(yīng)生成鹽C.核磁共振氫譜上共有9個峰D.分子中最多有6個碳原子共平面【答案】D3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.溶液中含有數(shù)目為B.含的濃鹽酸與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷在中完全燃燒，產(chǎn)生分子數(shù)目為D.常溫下，與的混合氣體中所含的原子數(shù)目為【答案】D4.下列實驗方案正確的是ABCD分離四氯化碳與水除去食鹽水中的泥沙制備乙酸乙酯分離苯和硝基苯A.A B.B C.C D.D【答案】C5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒有中子，X是地殼中含量最高的元素，Y的最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物，Z的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為4，下列說法錯誤的是A.原子半徑：Z>Y>XB.最外層電子數(shù)：Z>Y>WC.X和Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.Z的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸【答案】A6.錳系氧化物催化降解甲醛具有去除效率高無二次污染等優(yōu)點(diǎn)，其中一種催化機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是A.為中間產(chǎn)物B.降低了反應(yīng)①的活化能C.反應(yīng)②中有碳氧鍵斷裂D.該機(jī)理的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】C7.下列實驗操作能達(dá)到相應(yīng)目的的是選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽除去氣體中混有的將混合氣體通過飽和溶液B配制溶液將溶解在水中，配制成溶液C比較和酸性強(qiáng)弱同溫下，用試紙測定溶液和溶液的D除去固體中的少量雜質(zhì)將固體溶于水配成溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶A.A B.B C.C D.D【答案】B8.下列離子方程式書寫正確的是A.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2OB.過量濃硝酸中加入銅片：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2OC.氫氧化鋇溶液和稀硫酸恰好中和：Ba2++OH+H++=BaSO4+H2OD.碳酸氫鈉溶液中加入過量的澄清石灰水：+OH+Ca2+=CaCO3+H2O【答案】D9.《Science》雜志報道了王浩天教授團(tuán)隊發(fā)明制取綠色方法，原理如圖所示。已知：，。下列說法錯誤的是A.該過程中主要的能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.Y膜為選擇性陰離子交換膜C.每生成，理論上需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下D.b極上的電極反應(yīng)式為【答案】C10.常溫下，將溶液分別滴加到等體積、等濃度的HA、HB兩種弱酸溶液中，兩溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.B.加入溶液體積：b<aC.常溫下，相同濃度的兩種溶液的：D.a點(diǎn)時，【答案】B二、非選擇題：本題共5小題，共60分。11.鉻鐵礦的主要成分為亞鉻酸亞鐵()，還含有及少量難溶于水和堿溶液的雜質(zhì)。以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀()的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)為了加快“煅燒”的反應(yīng)速率，可以采取的措施有_______(寫一條即可)。(2)亞鉻酸亞鐵()中鉻元素的化合價為_______；“煅燒”后亞鉻酸亞鐵轉(zhuǎn)化為和，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。(3)“水浸”時，遇水強(qiáng)烈水解，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，其水解的離子方程式為_______。(4)“濾液1”中主要含有、、等陰離子。利用“煅燒”產(chǎn)生的氣體X調(diào)節(jié)pH，可防止產(chǎn)品混入較多的雜質(zhì)，則氣體X為_______(填化學(xué)式，下同)，濾渣2的主要成分為_______。(5)“鉻轉(zhuǎn)化”時，若鹽酸濃度過大，在較高溫度下會轉(zhuǎn)化為，影響產(chǎn)品的純度并產(chǎn)生有毒氣體污染環(huán)境，寫出影響產(chǎn)品純度的相關(guān)反應(yīng)離子方程式_______。(6)處理含有的酸性廢水防止鉻對環(huán)境產(chǎn)生污染。①每次取廢水樣品amL，用溶液進(jìn)行處理，將轉(zhuǎn)化為毒性較低的，同時轉(zhuǎn)化為，平均每次消耗了vmL。廢水中為_______。(用含a、b、v的式子表示)。②室溫下，將上述溶液再調(diào)節(jié)至，使轉(zhuǎn)化成而沉降，分離出污泥，檢測到廢水中濃度約為，室溫下_______。【答案】(1).將鉻鐵礦和Na2CO3固體粉碎(2).+3(3).7:4(4).(5).CO2(6).(或)(7).(8).(9).12.為探究能否氧化，某興趣小組用溶液()和溶液()進(jìn)行如下操作并記錄現(xiàn)象。已知：①(紫色)②遇無明顯現(xiàn)象③能顯著減慢的紫色褪去實驗編號III實驗操作實驗現(xiàn)象溶液呈紫色，靜置后紫色迅速褪去，久置后出現(xiàn)淡黃色渾濁溶液呈紫色，靜置后紫色較快褪去，久置后未出現(xiàn)淡黃色渾濁(1)配制溶液時，需要用鹽酸酸化，原因是___(用化學(xué)方程式表示)。(2)分析實驗I：若向紫色溶液中加入酸，會使體系I中___(填離子符號)濃度增大，導(dǎo)致平衡正向移動，溶液紫色變深；出現(xiàn)淡黃色渾濁是因為與發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為____。(3)分析實驗II：溶液紫色褪去，是因為被____(填“氧化”或“還原”)成，該反應(yīng)的離子方程式為____。(4)實驗I中出現(xiàn)淡黃色渾濁，而實驗II中未出現(xiàn)淡黃色渾濁的原因是_____。(5)請設(shè)計實驗方案證明反應(yīng)是有限度的_____?！敬鸢浮?1).(2).Fe3+(3).(4).氧化(5).(6).實驗I中過量且溶液呈酸性，與發(fā)生反應(yīng)：實驗II中被過量的氧化(7).往溶液中滴入2滴溶液，再往反應(yīng)后的紫色溶液中滴入溶液，若溶液變紅則說明反應(yīng)是有限度的，反之不能13【答案】(1).a+2b+2c(2).(3).放熱(4).>(5).A點(diǎn)尚未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)仍正向進(jìn)行中，因此v正>v逆(6).CO2的體積分?jǐn)?shù)越大吸附速率越大(7).不變(8).66.7%14.卟啉化合物在生命科學(xué)、太陽能儲存等眾多領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：I.四苯基金屬鋅卟啉配合物具有促進(jìn)細(xì)胞組織呼吸、改善蛋白質(zhì)和糖代謝等作用，其合成過程如下(ph為苯基)：(1)配合物中基態(tài)Zn原子的價電子排布式為_______，C原子的雜化類型為_______。(2)合成過程所用的試劑乙醇中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序為_______。(3)乙醇的沸點(diǎn)高于二氯甲烷的沸點(diǎn)，主要原因是_______。II.研究表明利用卟啉配合物對鈣鈦礦薄膜進(jìn)行修飾調(diào)控，可大幅度提高鈣鈦礦太陽能電池器件性能和穩(wěn)定性。(4)鈣鈦礦晶胞如圖所示，Ti4+處于6個O2組成的_______空隙中，若Ca2+與O2的最短距離為anm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為_______g?cm3(列出計算表達(dá)式)。(5)在鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Ti4+處于各頂點(diǎn)位置，則O2處于_______位置?！敬鸢浮?1).3d104s2(2).sp2(3).O>C>H(4).乙醇和二氯甲烷都是分子晶體，乙醇存在分子間氫鍵(5).正八面體(6).(7).棱心15.沙芬酰胺是治療帕金森病的新藥，一種合成路線如下：回答下列問題：(1)A化學(xué)名稱為_______，B中含有的官能團(tuán)名稱為_______。(2)寫出③的反應(yīng)方程式_______。(3)⑤的中間產(chǎn)物極不穩(wěn)定，易失去一分子水最終生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)⑥的反應(yīng)類型為_______。(5)是沙芬酰胺另一種合成路線的原