湖南省衡陽縣第五中學(xué)2024年高一下化學(xué)期末達(dá)標(biāo)檢測試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法正確的是A．甲烷和氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)后，得到的有機(jī)產(chǎn)物有5種B．乙烷中混有的少量乙烯，可通入氫氣讓乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)來除去乙烯C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，但可通過燃燒現(xiàn)象的不同來區(qū)別它們D．氨基酸、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)2、氮水中存在NH3?HA．固體氯化銨 B．稀硫酸 C．固體氫氧化鈉 D．水3、下列表示正確的是A．硫原子結(jié)構(gòu)示意圖 B．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式CHCHC．乙烯的球棍模型 D．NaCl的電子式4、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B．鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH－=AlO2－+H2↑C．鋁溶于鹽酸:2Al+6H+=2Al3++3H2↑D．鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe3++H2↑5、在下圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，從實(shí)驗(yàn)開始過一段時(shí)間，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()A．蘋果塊會(huì)干癟 B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出 D．pH試紙變紅6、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是A．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素B．核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同C．IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強(qiáng)D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)7、下列元素中，屬于VIIA族的是()A．氫B．碳C．鈉D．氯8、據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的23HeA．24HeB．23HeC．23HeD．24He的最外層電子數(shù)為29、向某物質(zhì)中加入濃的氫氧化鈉溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該物質(zhì)可能是A．MgCl2 B．FeCl3 C．NaCl D．NH4Cl10、據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系A(chǔ)．乳濁液B．溶液C．膠體D．懸濁液11、下列變化屬于化學(xué)變化的是A．干冰升華 B．氮?dú)庖夯?C．酒精燃燒 D．汽油揮發(fā)12、下列命名中正確的是A．3-甲基丁烷B．2，2，4，4-四甲基辛烷C．2-甲基-3-乙烯基乙烷D．2-甲基-3-戊烯13、已知MgO、MgCl2的熔點(diǎn)分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是（）A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液MgCl2熔融MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg14、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主——德國科學(xué)家格哈德·埃特爾對一氧化碳在鉑表面氧化過程的研究，催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中催化轉(zhuǎn)化器可將CO、NO、NO2等轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。下列有關(guān)說法不正確的是A．催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化B．鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果C．使用鉑催化劑，可以提高CO、NO、NO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．在鉑催化下，NO、NO2可被CO還原成N215、下列關(guān)于甲烷性質(zhì)敘述中不正確的是()A．甲烷是一種無色無味的氣體 B．甲烷極難溶解于水C．相同條件下甲烷的密度大于空氣 D．實(shí)驗(yàn)室常用排水集氣法收集甲烷氣體16、對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等C．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的 D．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長短無關(guān)17、下列化學(xué)用語的書寫正確的是A．F原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．四氯化碳的電子式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:C2H4 D．苯的分子式：C6H618、工業(yè)上可以利用氪的一種同位素進(jìn)行測井探礦、無損探傷、檢查管道泄漏等。這里的85是指A．質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù) C．中子數(shù) D．質(zhì)量數(shù)19、根據(jù)下圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C．該反應(yīng)反應(yīng)物斷裂舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵放出的能量D．該反應(yīng)可能是碳酸鈣分解反應(yīng)20、將4molA氣體和2molB氣體在體積為2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)，若經(jīng)2s后測得A的物質(zhì)的量為2.8mol，C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L?，F(xiàn)有下列幾種說法：①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)；②2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)③2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%；④x＝2。其中正確的是：A．①④B．②③C．①②③D．①②④21、阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電極總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)保持在較高溫度，使水蒸發(fā)，下列敘述正確的是A．電池工作時(shí)K+向負(fù)極移動(dòng)B．工作時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH－的物質(zhì)的量不斷增加C．正極電極反應(yīng)式為：2O2+4e-+4H+=4OH－D．工作時(shí)負(fù)極有水產(chǎn)生22、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是：A．圖甲表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化，且在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)B．圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化C．圖丙表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下，反應(yīng)過程中的能量變化D．圖丁表示一定濃度Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸，生成CO2與逐滴滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系二、非選擇題(共84分)23、（14分）元素及其化合物的知識(shí)是高中化學(xué)重要的組成部分，是考查化學(xué)基本概念和理論、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)的載體。（1）元素周期表1－20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1。①這樣的兩種元素的組合有________種。②若這樣的兩種元素形成的化合物中原子數(shù)之比為1∶1。寫出其中一種化合物的名稱：_______________________；（2）A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示：請回答下列問題：①F的化學(xué)式為________，D的電子式為________________。②E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________；③實(shí)際生產(chǎn)中，可由F為原料制備單質(zhì)A，寫出制備過程的化學(xué)方程式（不需考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益）_______________________________________________________。24、（12分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）X元素符號(hào)是______________________；（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______（寫化學(xué)式）。（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為_________________________________。（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物B，lmolB中含有6mol結(jié)晶水。對化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。①由實(shí)驗(yàn)a、b推知B溶液中含有的離子為__________________；②B的化學(xué)式為_________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。如果此方案正確，那么：(1)操作④為________，操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________。(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是___________________________________。(3)進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是_____________________________________。(4)操作③的目的是____________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是____________。(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。26、（10分）研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。（1）Ⅰ中的無色氣體是_________。（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。（3）研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是____________。②乙同學(xué)通過分析，推測出也能被還原，依據(jù)是_____________，進(jìn)而他通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有，其實(shí)驗(yàn)操作是____________。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有__________；試推測還可能有哪些因素影響_________（列舉1條）。27、（12分）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的藥品順序正確的是__________。A、NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B、BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸C、NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D、Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸(2)步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br一，其目的是富集。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。(3)某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：①圖中儀器B的名稱是______，冷卻水的出口為_______（填“甲”或“乙”)。②D裝置的作用是________________。(4)已知某溶液中Cl一、Br一、I一的物質(zhì)的量之比為2：3：4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl一、Br一、I一的物質(zhì)的量之比變成4：3：2，那么要通入C12的物質(zhì)的量是原溶液中I一的物質(zhì)的量的____________(填選項(xiàng))。A、1/2B、1/3C、1/4D、1/628、（14分）從石油和煤中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，B的相對分子質(zhì)量為78。回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式：________；(2)A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________；(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象：_______________，該操作叫______________；(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________；反應(yīng)類型為：_________________；(5)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量________（填“A>B”、“A<B”或“A＝B”）。29、（10分）硫酸參與熱化學(xué)循環(huán)可通過二步循環(huán)或三步循環(huán)制取氫氣，其中三步循環(huán)（碘硫熱化學(xué)循環(huán)）原理如下圖所示：（1）“步驟Ⅰ.硫酸熱分解”在恒容密閉容器中進(jìn)行，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。其在650～1200℃間發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為____。（2）“步驟Ⅱ.硫酸再生”的離子方程式為____（HI是強(qiáng)酸）。（3）步驟Ⅲ的反應(yīng)為2HI(g)H2(g)+I2(g)。①若在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填序號(hào)）。a．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化b．n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1c．反應(yīng)速率：v(H2)正=v(H2)逆d．I2(g)濃度不再隨時(shí)間的變化而變化②已知斷裂（或生成）1mol化學(xué)鍵吸收（或放出）的能量稱為鍵能。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—IH—HI—I鍵能/kJ·mol－1298.7436.0152.7則該反應(yīng)的H為____kJ·mol－1。（4）將“三步循環(huán)”中步驟Ⅱ、Ⅲ用下圖裝置代替即為“二步循環(huán)”。下列有關(guān)該裝置的相關(guān)說法正確的是____（填序號(hào)）。a．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躡．催化劑可加快電極上電子的轉(zhuǎn)移c．反應(yīng)的總方程式為SO2+2H2OH2+H2SO4d．每生成1molH2，電路中流過的電子數(shù)約為6.02×1023

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A、甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的有機(jī)物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，有4種，故A錯(cuò)誤；B、氫氣是無色氣體，與乙烯反應(yīng)沒有現(xiàn)象，會(huì)造成氫氣過量，產(chǎn)生新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、乙烯燃燒伴有少量的黑煙，乙炔燃燒產(chǎn)生濃黑煙，因此可以通過燃燒鑒別，故C正確；D、氨基酸不能水解，蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物是氨基酸，故D錯(cuò)誤。2、C【解析】

A.NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，c(OH?)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫酸會(huì)消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NaOH固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；D.加水稀釋，氨水的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3、C【解析】

A、硫原子的核外有16個(gè)電子；B、炔烴的結(jié)構(gòu)簡式中碳碳三鍵不能省略；C、乙烯中碳原子之間以雙鍵結(jié)合；D、氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成。【詳解】A、硫原子的核外有16個(gè)電子，故硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B、炔烴的結(jié)構(gòu)簡式中碳碳三鍵不能省略，故乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH，B錯(cuò)誤；C、乙烯中碳原子之間以雙鍵結(jié)合，每個(gè)碳原子上連2個(gè)H原子，故其球棍模型為，C正確；D、氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故氯化鈉的電子式為，D錯(cuò)誤。答案選C。4、C【解析】

A.方程式?jīng)]有配平，電荷不守恒，正確的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；B.得失電子不守恒，同時(shí)鋁失去的電子是被水中的氫得到，而不是堿中的氫，正確的離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B錯(cuò)誤；C.金屬鋁溶于鹽酸的離子反應(yīng)為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正確；D.鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成二價(jià)亞鐵離子，離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；故答案為C。5、D【解析】

A、濃硫酸有吸水性，蘋果塊會(huì)干癟，選項(xiàng)A正確；B、濃硫酸有吸水性，膽礬晶體失去部分水，表面有“白斑”，選項(xiàng)B正確；C、濃硫酸有吸水性，會(huì)吸收飽和硝酸鈉溶液揮發(fā)出的水，而使試管內(nèi)有晶體析出，選項(xiàng)C正確；D、pH試紙先變紅后變黑，選項(xiàng)D不正確；答案選D。6、A【解析】分析：A、L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素是第二周期元素，可能是Li、B、N、F，它們一定是主族元素；

B、核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar原子與S2-離子；

C、同一周期，IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強(qiáng)；D、同周期金屬元素的化合價(jià)越高，失去電子的能力越弱。詳解:A、L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素是第二周期元素，可能是Li、B、N、F，它們一定是主族元素，故A正確；B、核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar原子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而S2-離子具有強(qiáng)還原性，故B錯(cuò)誤；

C、同一周期，IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D、同周期金屬元素的化合價(jià)越高，金屬性越弱，失去電子的能力越弱，如Na、Mg、Al的失去電子能力減弱，故D錯(cuò)誤；所以A選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，把握同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意元素性質(zhì)的特例。7、D【解析】分析：第VIIA族，原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)為7，以此來解答。詳解：A．最外層電子數(shù)為1，為ⅠA族元素，選項(xiàng)A不選；B．最外層電子數(shù)為4，但為第ⅣA族元素，選項(xiàng)B不選；C．最外層電子數(shù)為1，為ⅠA族元素，選項(xiàng)C不選；D．最外層電子數(shù)為7，為第VIIA族元素，選項(xiàng)D選；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握常見的鹵族元素及原子結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。8、B【解析】

A.24He原子核內(nèi)有2B.23He與24He都含有C.23He與2D.24He最外層電子數(shù)為2，達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故2故合理選項(xiàng)為B。9、D【解析】

使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3，說明此物質(zhì)中含有NH4+，選項(xiàng)D正確。10、C【解析】試題分析：按照分散質(zhì)粒子的大小可以把分散系分為溶液、膠體和濁液，溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1nm～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm。霧的粒子的大小在1—100nm之間，為膠體，故選C?？键c(diǎn)：考查了膠體的相關(guān)知識(shí)。11、C【解析】

沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.干冰升華是固體CO2不經(jīng)過液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的變化，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，是物質(zhì)狀態(tài)的變化，因此屬于物理變化，A不符合題意；B.氮?dú)庖夯荖2由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，是物理變化，B不符合題意；C.酒精燃燒是乙醇與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，C符合題意；D.汽油揮發(fā)是汽油由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，是物理變化，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查物理變化和化學(xué)變化的判斷，掌握化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)產(chǎn)生。12、B【解析】A．3-甲基丁烷，說明取代基的編號(hào)不是最小的，正確命名為：2-甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；B．2，2，4，4-四甲基辛烷，該命名選取的主鏈最長，取代基編號(hào)之和最小，符合烷烴的命名原則，故B正確；C．含有碳碳雙鍵的鏈為主鏈，不能作為支鏈，故C錯(cuò)誤；D．選取含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈為主碳鏈，離雙鍵近的一端編號(hào)，名稱為4-甲基-2-戊烯，故D錯(cuò)誤；答案為B。點(diǎn)睛：斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

（1）烷烴命名原則：①長：選最長碳鏈為主鏈；②多：遇等長碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號(hào)；④?。褐ф溇幪?hào)之和最小．看下面結(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡單取代基開始編號(hào)．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；

（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；（3）對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進(jìn)行命名；

（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小13、D【解析】

A、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，Mg(OH)2熱穩(wěn)定性差，受熱分解，工業(yè)上，電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故A錯(cuò)誤；B、海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-、Na+、Cl-，加鹽酸得不到純凈的氯化鎂溶液，所以無法得到純凈的氯化鎂固體，故B錯(cuò)誤；C、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，灼燒得到氧化鎂，但MgO的熔點(diǎn)為2800℃、熔點(diǎn)高，電解時(shí)耗能高，所以，工業(yè)上電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故C錯(cuò)誤；D、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，再將沉淀分離后加入鹽酸變成MgCl2，之后經(jīng)過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，故D正確。本題答案選D。14、C【解析】A、在鉑催化劑的作用下，NO、NO2將CO氧化為CO2，選項(xiàng)A正確；B、將鉑表面做成蜂窩狀，增大了反應(yīng)物的接觸面積，有利于提高催化效果，選項(xiàng)B正確；C、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率而不能改變化學(xué)反應(yīng)限度(即不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng))，選項(xiàng)C不正確；D、NO、NO2變成N2，氮元素的化合價(jià)降低，被還原，選項(xiàng)D正確；答案選C。15、C【解析】

A．甲烷是一種無色無味、可燃和無毒的氣體，故A正確；B．甲烷為最簡單的烷烴，為非極性分子，而水為極性分子，故甲烷的溶解度很小，極難溶解于水，故B正確；C．甲烷的相對分子質(zhì)量為16，空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，故甲烷的密度比空氣小，故C錯(cuò)誤；D．甲烷不溶于水，可以用排水集氣法收集甲烷，故D正確；故選C。16、C【解析】

A.可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，在一定條件下，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，達(dá)到反應(yīng)限度，所以任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，A正確；B.對應(yīng)可逆反應(yīng)，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)的限度，B正確；C.不同的外界條件有不同的反應(yīng)限度，當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)限度可能發(fā)生改變，C錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，無論時(shí)間多長，都不可能完全轉(zhuǎn)化，所以反應(yīng)限度與時(shí)間的長短無關(guān)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。17、D【解析】

A、對原子來說，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B、Cl沒有體現(xiàn)出孤電子對，四氯化碳的電子式為，故B錯(cuò)誤；C、C2H4為乙烯的分子式，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；D、苯的分子式為C6H6，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】書寫電子式，首先判斷出該物質(zhì)為離子化合物，還是共價(jià)物質(zhì)，離子化合物是由陰陽離子組成，書寫離子化合物時(shí)，應(yīng)體現(xiàn)陰陽離子，復(fù)雜陽離子和所有的陰離子用[]，共價(jià)物質(zhì)不僅體現(xiàn)出共用電子對，還要體現(xiàn)出孤電子對。18、D【解析】

的質(zhì)量數(shù)為85，質(zhì)子數(shù)為36，故選D。19、B【解析】

A.根據(jù)圖示可知：生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；B.任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生都有斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收能量的過程，和形成生成物化學(xué)鍵釋放能量的過程，與化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)，B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)說明反應(yīng)物斷裂舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵放出的能量，C正確；D.碳酸鈣分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)圖示過程是吸熱反應(yīng)，因此可能為碳酸鈣分解反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。20、A【解析】

2s后生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol，2A（g）+B（g）?xC（g）開始4mol

2mol

0

轉(zhuǎn)化1.2mol

0.6mol1.2mol2s

2.8mol

1.4mol1.2mol2s內(nèi)用物質(zhì)C表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/L2s=0.3mol/（L?s）。①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為4mol-2.8mol2L2s=0.3mol/（L?s），故①正確；②反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L?s）×12=0.15mol/（L?s），故②錯(cuò)誤；③2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為0.6mol2mol×100%=30%，故③錯(cuò)誤；④反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，21、D【解析】分析：燃料電池中，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：2H2+4OH--4e-＝4H2O，正極上電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-＝4OH-，據(jù)此解答。詳解：A．原電池中陽離子向正極移動(dòng)，則電池工作時(shí)K+向正極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．電極總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，所以工作時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH－的物質(zhì)的量不變，B錯(cuò)誤；C．正極通入氧氣，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-＝4OH-，C錯(cuò)誤；D．氫氣在負(fù)極通入，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則負(fù)極上電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-＝4H2O，所以工作時(shí)負(fù)極有水產(chǎn)生，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查燃料電池，明確正負(fù)極上得失電子是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電解質(zhì)反應(yīng)式的書寫，電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性解答。22、C【解析】A．t時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度相等，而不是不變，所以t時(shí)不是平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．向CH3COOH溶液中通入NH3生成醋酸銨，體積不變，自由移動(dòng)離子濃度變大，導(dǎo)電性開始應(yīng)增強(qiáng)，而不是減弱，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，使用催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能，故C正確；D．一定濃度Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸，先生成NaHCO3，然后NaHCO3再與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，故D錯(cuò)誤；答案為C。二、非選擇題(共84分)23、（1）①7(2分)；③過氧化鈉或過硫化鉀(1分)（2）①CaCO3(1分)(1分)②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑(1分)③CaCO3CaO+CO22CaO2Ca+O2(2分)或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2Ca+Cl2(2分)【解析】試題分析：(1)：1－20號(hào)元素中，兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1的有：H和Be，He和B,O和Na，F(xiàn)和Mg，Ne和Al，S和K,Cl和Ca。7組。形成的化合物中原子數(shù)之比為1∶1的有Na2O2或者K2S2：名稱為過氧化鈉或過硫化鉀。（2）：自然界存在最廣泛的ⅡA族元素為Ca，以CaCO3形式存在，F(xiàn)為CaCO3，故D為二氧化碳，電子式：G為氧化鈣，C為氫氧化鈣，結(jié)合Na與水的反應(yīng)可知，鈣與水反應(yīng)，B為氫氣。E為NaH。與水反應(yīng)：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。③通過Na的制備可得：CaCO3CaO+CO22CaO2Ca+O2(2分)或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2Ca+Cl2考點(diǎn)：元素及其化合物點(diǎn)評：本題是對元素及其化合物的考查，但是更多的是對知識(shí)的遷移和應(yīng)用能力的考查。在對物質(zhì)進(jìn)行推斷時(shí)，應(yīng)結(jié)合已學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)。24、HH2OH2S3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2ONH4+、Fe2+、SO42-（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，X為元素周期表中原子半徑最小的元素即X為H，因?yàn)樵有驍?shù)依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x＋1，W的原子序數(shù)為x＋9，四種原子序數(shù)之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，因此Y為N、Z為O、W為S，（1）根據(jù)上述分析，X元素是H；（2）同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，因此H2O的穩(wěn)定性大于H2S；（3）該酸能與銅發(fā)生反應(yīng)，因此該酸是硝酸，其離子反應(yīng)方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）①加入足量的NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)變成紅褐色，說明B中有Fe2＋，加入NaOH，產(chǎn)生刺激性氣體，說明原溶液中含有NH4＋，加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，說明此沉淀是BaSO4，原溶液中含有SO42－，①因此根據(jù)上述分析B溶液中含有的離子是為Fe2＋、NH4＋、SO42－；②根據(jù)B的相對分子質(zhì)量以及化合價(jià)的代數(shù)和為0，因此B的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。點(diǎn)睛：本題的關(guān)鍵是元素的推斷，根據(jù)信息X元素是周期表中原子半徑最小的，即X為H，子序數(shù)依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x＋1，W的原子序數(shù)為x＋9，四種原子序數(shù)之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，從而推出個(gè)元素，特別注意Z和W的原子序數(shù)的關(guān)系，因?yàn)樗鼈兾挥谕恢髯?，且屬于短周期元素，因此有W和Z的原子序數(shù)相差8。25、過濾燒杯、玻璃棒溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3—取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42—已除盡除去過量的Ba2＋先加Na2CO3然后過濾，可以減少一次過濾操作除去溶解在溶液中的HCl【解析】

混合物溶解后加入氯化鋇可生成硫酸鋇沉淀，過濾后得到濾液含有氯化鈉、氯化鋇、碳酸氫鈉，加入碳酸鈉溶液生成碳酸鋇沉淀，過濾，濾液中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉，加入鹽酸，鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉均反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，加熱煮沸，可得到純凈的氯化鈉溶液，以此解答該題?！驹斀狻浚?）加入碳酸鈉后有碳酸鋇沉淀產(chǎn)生，除去碳酸鋇的方法是過濾，則操作④為過濾；操作①、④、⑤分別是溶解、過濾、蒸發(fā)，因此都用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒。（2）加入硝酸鋇溶液，硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉等新的雜質(zhì)，因此操作②不用硝酸鋇溶液。（3）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子已全部沉淀的判斷方法為取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42—已除盡。（4）操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，目的是除去溶液中過量的Ba2+，先加Na2CO3然后過濾，可以減少一次過濾操作，所以不先過濾后加碳酸鈉溶液。（5）由于鹽酸過量，則操作⑤的目的是除去溶解在溶液中的HCl。【點(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，把握離子反應(yīng)、試劑的加入順序、除雜原則為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意除雜試劑過量及分離方法的應(yīng)用。26、NO或一氧化氮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒有氫氣放出中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度【解析】

(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體為一氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2；(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會(huì)變藍(lán)，溶液變藍(lán)說明銅被氧化；②元素化合價(jià)處于最高價(jià)具有氧化性，銨根離子的檢驗(yàn)可以加強(qiáng)堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙；(4)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度【詳解】(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體為一氧化氮，遇空氣變紅棕色二氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，離子反應(yīng)方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會(huì)變藍(lán)，溶液變藍(lán)說明銅被氧化，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒有氫氣放出；②元素化合價(jià)處于最高價(jià)具有氧化性，NO中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性，被還原，銨根離子的檢驗(yàn)可以加強(qiáng)堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙，所以具體操作為：取Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；(4)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度。27、BCBr2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4冷凝管甲吸收尾氣C【解析】

海水淡化得到氯化鈉，電解氯化鈉溶液或熔融狀態(tài)氯化鈉會(huì)生成氯氣，氯氣通入母液中發(fā)生反應(yīng)得到低濃度的溴單質(zhì)溶液，通入熱空氣吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液，通入適量氯氣氧化得到溴單質(zhì)，富集溴元素，蒸餾得到工業(yè)溴，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）要先除SO42-離子，然后再除Ca2+離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因?yàn)檫^量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，然后過濾即可，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子、碳酸根離子，則：A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸，最后加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去，A錯(cuò)誤；B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，B正確；C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，C正確；D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸，順序中加入的氯化鋇溶液中鋇離子無法除去，D錯(cuò)誤；答案選BC；（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，目的是富集溴元素，步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)是二氧化硫吸收溴單質(zhì)，反應(yīng)的方程式為Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4；（3）①由裝置圖可知，提純溴利用的原理是蒸餾，儀器B為冷凝管，冷凝水應(yīng)從下端進(jìn)，即從乙進(jìn)，冷卻水的出口為甲；②進(jìn)入D裝置的物質(zhì)為溴蒸汽，溴蒸汽有毒，避免污染環(huán)境，最后進(jìn)行尾氣吸收，即D裝置的作用是吸收尾氣；（4）已知還原性I-＞Br-＞Cl-，反應(yīng)后I-有剩余，說明Br-濃度沒有變化，通入的Cl2只與I-發(fā)生反應(yīng)。設(shè)原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2后，它們的物質(zhì)的量之比變?yōu)?：3：2，則各離子物質(zhì)的量分別為：4molCl-，3molBr-，2molI-，Cl-增加了2mol，則需1molCl2，因此通入的Cl2物質(zhì)的量是原溶液中I-物質(zhì)的量的1/4。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重海水資源的綜合利用、氧化還原反應(yīng)定量計(jì)算，涉及到電解、海水提溴工藝等知識(shí)點(diǎn)，注意物質(zhì)的分離、提純應(yīng)把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，掌握從海水中提取溴的原理為解答該題的關(guān)鍵。（4）為解答的難點(diǎn)，注