①升溫②加水稀釋③加通氨氣④加氯化銨固體⑥通HCI平衡移動

c/NH4+

n/NH4+c/OH-Q不不不不不Kb⑤加NaOH(s)Q與KbQ＜KaQ＞KaQ＜KaQ＜KaQ＞KaQ＜Ka不NH3·H2ONH4++OH-△H＞0Kb=[NH4+][OH-]

[NH3·H2O]Q=c(NH4+)c(OH-)c(NH3·H2O)1.在CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.參加水時(shí)，平衡逆向移動B.參加少量NaOH固體，平衡正向移動C.通入少量0.1mol/LHCI溶液，溶液中[H+]減小D.參加少量CH3COONa固體，平衡正向移動2.NH3·H2ONH4+＋OH－，稀氨水中存在著上述平衡：若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是()A．NH4Cl固體B．硫酸C．NaOH固體D．水E．加熱BC4.0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+,要使[H＋]/[CH3COOH]值增大，可以采取的措施是〔〕A.加NaOH溶液B.升高溫度C.加少量冰醋酸D.加水B、D3.氨水中存在CH3COOHCH3COO-+H+,平衡，用水稀釋0.1mol/L的氨水時(shí)，溶液中隨水量的增加[而減小的是〔〕A.[OH-]/[NH3·H2O]B.[NH3·H2O]/[OH-]C.[OH-]D.n[OH-]B、C【思考】一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較1.等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸(100mL、0.1mol/L)c(H+)/mol/LpH中和NaOH能力與鋅反應(yīng)速率與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量鹽酸醋酸0.1mol/L小于0.1mol/L1＞1較快較慢相同中和NaOH量相同2.同體積、同pH的鹽酸與醋酸(100mL、PH=2)c(酸)/mol/L稀釋到100倍pH中和NaOH能力與鋅反應(yīng)速率與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣量鹽酸醋酸0.01＞0.0142＜pH＜4中和NaOH0.001mol中和NaOH大于0.001mol開始時(shí)速率相同，后來醋酸反響速率快少多1.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，(1)O點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是____________________(2)a、b、c三點(diǎn)溶液的c(H+)由小到大的順序是________(3)a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度最大的是______⑷要使c點(diǎn)c(CH3COO—)增大，c(H+)減少，可采取的措施是〔〕A．加熱B．加NaOH固體C．加水D．加固體CH3COONaE．加鋅粒b、a、cc無自由移動的離子B、D、E2．常溫下pH均為2的兩種酸溶液X和Y各10mL分別加水稀釋到10000mL，其pH與所加水的體積變化如下圖，以下結(jié)論中正確的選項(xiàng)是〔〕A.X酸為強(qiáng)酸Y酸為弱酸B.X酸比Y酸的電離度大；C.X酸溶液的物質(zhì)的量濃度比Y酸的大D.Y酸在水溶液中存在電離平衡D3.如下圖，橫坐標(biāo)表示向溶液中參加水的體積，縱坐標(biāo)表示溶液的pH。答復(fù)：①假設(shè)圖中溶液為鹽酸、醋酸，那么曲線a是_____；②常溫下，圖中的虛線c示意的pH是_____；A.6

B.7

C.8

D.無法確定③假設(shè)要使稀釋后溶液的pH相等，那么a、b加水量的大小是______。鹽酸7b＞a4.(2009·山東理綜)某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡時(shí)pH值隨溶液體積變化的曲線如以下圖