安徽宿州市第十一中學2024年中考試題猜想化學試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是A．t1℃時，a、b的溶解度都是20gB．t2℃時，將100ga物質(zhì)加入到100g水中并充分攪拌，形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%；C．t2℃時，將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降低溫度到t1℃時，這三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是b>a=cD．t2℃時，質(zhì)量相等的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中水的質(zhì)量大小關系是c>b>a2．實驗時要嚴格遵守實驗室安全守則，重視規(guī)范操作。下列操作正確的是A．稀釋濃硫酸 B．讀取液體體積C．測定未知溶液的 D．加熱液體3．如圖是某化學反應的微觀示意圖，“”和“”表示兩種不同元素的原子，甲、乙分別表示反應前和反應后的物質(zhì)，下列說法錯誤的是（）A．該反應遵守質(zhì)量守恒定律B．該反應是分解反應C．該反應前后原子的種類、數(shù)目不變D．該反應的生成物分子個數(shù)比為1：44．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是A．在空氣中加熱鐵絲，鐵絲只發(fā)生紅熱現(xiàn)象，不能燃燒B．點燃氫氣后觀察到淡藍色火焰，火焰上方有水霧生成C．銅片在酒精燈火焰上加熱，金黃色固體表面變黑D．鐵釘放入硫酸銅溶液，銀白色固體表面有紫紅色的銅生成5．金屬銫是世界上最活潑的金屬，銫元素的原子結構示意圖及其在元素周期表中的信息如圖所示，下列關于銫元素的說法錯誤的是（）A．相對原子質(zhì)量為132.9 B．質(zhì)子數(shù)為55C．在化合物中一般顯負價 D．位于第六周期6．下列變化屬于化學變化的是()A．玻璃破碎B．食物腐爛C．車胎爆炸D．冰雪融化7．在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，下列說法不正確的是()物質(zhì)XYZW反應前質(zhì)量/g103900反應后質(zhì)量/g3.23待測3.2A．W可能是單質(zhì)B．Y可能是催化劑C．該反應是分解反應D．反應后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g8．科學家已經(jīng)在實驗室中制造出了冰1．這種冰需要在含有大量水源和極高的壓強下才能夠生成，水分子會整齊排列成排或排成一列非常整齊有規(guī)律的冰晶，像是一個立方體的牢籠聚合物。下列說法不正確的是()A．冰1中分子之間的距離比普通冰中的小B．海水在一定條件下可以形成冰1C．冰1中的分子永不停息地運動D．冰1和水的化學性質(zhì)不完全相同9．某?；瘜W興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOHB．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應C．向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色D．該實驗是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中10．下表是人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍物質(zhì)血漿唾液胃液尿液pH7.35~7.456.6~7.10.9~1.54.7~8.4其中酸性最強的是A．血漿 B．唾液 C．胃液 D．尿液二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．在室溫下，甲、乙、丙三種固體物質(zhì)分別溶于兩支試管和一個燒杯的水中，現(xiàn)象如圖1所示，甲、丙還有剩余固體，乙固體全部溶解。升溫到80℃時，發(fā)現(xiàn)甲固體全部溶解，乙固體析出，丙固體沒有明顯變化。（1）室溫時，溶液可能是不飽和溶液________(選填“甲”、“乙”或“丙”)。（2）圖2中能表示乙物質(zhì)的溶解度曲線的是_____（選填“a”、“b”或“c”）。（3）t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液中水的質(zhì)量最大的是_______。（4）小強同學要在實驗室配制15%的氯化鈉溶液50g。按下圖所示步驟依次操作：所配制溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_____15%（選填“<”、“>”、“=”或“無法確定”）。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為0.9%的氯化鈉溶液．現(xiàn)用500克生理鹽水給患者輸液，進入患者體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量約為____克；若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18%的氯化鈉溶液配制500克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需18%的氯化鈉溶液____克；需水_____克。（寫出計算過程）四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入適量鐵粉，使其正好完全反應，反應后經(jīng)過過濾得到固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等，則混合溶液中H2SO4和CuSO4的質(zhì)量比為_____．14．如圖所示是某化學反應的微觀示意圖，請回答以下問題：規(guī)范標出甲物質(zhì)中間原子的化合價_________；該反應的化學方程式為：______________________________；該反應________（選填“屬于”或“不屬于”）置換反應；反應后生成的丙丁物質(zhì)的質(zhì)量比為______________；構成甲物質(zhì)的最小粒子為__________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。稀鹽酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為_____。所得溶液可能呈堿性，也可能呈_____性，還可能呈_____性。實驗操作實驗現(xiàn)象結論用試管取該溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴無色酚酞試液，振蕩無色酚酞試液變_____溶液呈堿性無色酚酞試液不變色溶液呈_____若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：取樣，加入金屬鋅，若有所泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為_____；若無明顯現(xiàn)象，則溶液呈_____性。如圖是小亮同學根據(jù)實驗繪制的溶液的pH隨加入溶液的質(zhì)量變化的曲線。①氫氧化鈉與鹽酸恰好完完全反應時，溶液的pH_____7（填“＞“＜”或“＝”）②根據(jù)曲線判斷，小亮是將_____（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入_____中。③當?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液顏色為_____色，此時溶液中的溶質(zhì)是_____、_____。16．酸中的H+沒有被堿完全中和時生成的產(chǎn)物為酸式鹽，可以繼續(xù)和堿發(fā)生反應。同學們發(fā)現(xiàn)將一定量的NaOH溶液加入到NaHCO3溶液中，混合后無明顯現(xiàn)象，如何證明兩種物質(zhì)發(fā)生了化學反應？反應后溶質(zhì)有哪些？化學實驗社的同學進行了下列探究：用一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的（NaHCO3，Na2CO3）溶液進行如下實驗溶液溶液加稀鹽酸A產(chǎn)生氣泡加無色酚酞溶液溶液變紅色溶液變紅色加CaCl2溶液無明顯現(xiàn)象B上還表格中A處的實驗現(xiàn)象為_____造成B處實驗現(xiàn)象的原因是_____（用化學方程式表示）。同學們對反應后溶液中溶質(zhì)的成分進行了猜想猜想1：猜想2：和猜想3：N和實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①取反應后溶液少許于試管中，請加過量的溶液_____①猜想2正確②和發(fā)生了反應②過濾后向濾液中加2﹣3滴無色酚酞試液_____③再滴加少量的__________（表達與交流）對于沒有明顯現(xiàn)象的化學反應，可以通過檢驗有新物質(zhì)生成或檢驗_____的方法來證明反應發(fā)生了。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】

A、根據(jù)溶解度曲線，t1℃時，a、c的溶解度都是20g，而不是a、b，選項A錯誤；B、根據(jù)溶解度曲線，t2℃時，a物質(zhì)的溶解度為50g，故將100ga物質(zhì)加入到100g水中并充分攪拌，只能溶解50g，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)50g/150g×100%=33.3%，選項B錯誤；C、根據(jù)溶解度曲線，物質(zhì)a、b的溶解度都隨溫度的升高而增大，故將t2℃時a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時，都有晶體析出，成為t1℃時的飽和溶液，而在t1℃時：b的溶解度大于a，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)b也大于a，而對于c而言，溶解度隨溫度的升高而降低，故t2℃降溫到t1℃，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液中的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量都不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不變，而在t2℃時，物質(zhì)c的溶解度要小于t1℃時a的溶解度，故c的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小，故若將t2℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系是：b>a>c，選項C錯誤；D、根據(jù)溶解度曲線，t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小關系是：a>b>c，故t2℃時，質(zhì)量相等的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中水的質(zhì)量大小關系是c>b>a，選項D正確。故選D。2、D【解析】

A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，故A錯誤；B、量筒讀數(shù)時，視線應與量筒內(nèi)凹液面最低處保持水平，故B錯誤；C、測定溶液的，應該用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上，再與標準比色卡對比，不能直接將試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故C錯誤；D、加熱液體時，試管口斜向上傾斜45°，試管內(nèi)液體量不超過試管容量的，故D正確。故選D。3、D【解析】

試題分析：由化學反應的微觀示意圖可知，各物質(zhì)反應的微粒個數(shù)關系是：A、由微粒的變化可知，該反應前后原子的種類、數(shù)目不變，該反應遵守質(zhì)量守恒定律，故A正確；B、該反應由一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì)，屬于分解反應，故B正確；C、由微粒的變化可知，該反應前后原子的種類、數(shù)目不變，故C正確；D、由上圖可知，該反應的生成物分子個數(shù)比為1：2，故D錯誤。故選D?？键c：微粒觀點及模型圖的應用；化學反應的實質(zhì)；反應類型的判定4、A【解析】

A、鐵在空氣中不能燃燒，在空氣中加熱鐵絲，鐵絲只發(fā)生紅熱現(xiàn)象，故A正確；B、點燃氫氣后，觀察到產(chǎn)生淡藍色火焰，罩在火焰上方的燒杯有水霧生成，故B不正確；C、銅片在酒精燈火焰上加熱，生成氧化銅，會觀察到紅色固體表面變黑，故C不正確；D、鐵的金屬活動性比銅強，鐵釘放入硫酸銅溶液，鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，銀白色固體表面有紫紅色的銅生成，是實驗結論而不是實驗現(xiàn)象，故D不正確。故選A。5、C【解析】

A、元素周期表中，每種元素占據(jù)的每一格，左上角是原子序數(shù)，右上角是元素符號，中間是元素名稱，正下方是相對原子質(zhì)量，因此銫元素的原子相對原子質(zhì)量為132.9，選項A正確；B、因為原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)，銫元素的原子序數(shù)是55，所以銫原子的質(zhì)子數(shù)是55，選項B正確；C、一般情況下，最外層電子數(shù)小于4的，反應中容易失去電子，銫元素原子最外層電子數(shù)是1，反應過程中容易失去電子，在化合物中一般顯正價，選項C不正確；D、因為原子核外電子層數(shù)=周期數(shù)，銫原子核外電子層數(shù)是6，所以位于第六周期，選項D正確。故選C。6、B【解析】

有其他物質(zhì)生成的變化為化學變化，沒有其他物質(zhì)生成的變化為物理變化?！驹斀狻緼、玻璃破碎是形狀的改變，該變化沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項A不符合題意；B、食物腐爛有酸等物質(zhì)生成，該變化有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，選項B符合題意；C、車胎爆炸是因為車胎內(nèi)壓強大造成的，該變化沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項C不符合題意；D、冰雪融化是由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，只是狀態(tài)的改變，該變化沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項D不符合題意。故選：B?！军c睛】本題考查的是物理變化與化學變化，判斷在該變化中是否有新物質(zhì)產(chǎn)生是做題的關鍵。7、D【解析】

反應后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應物，差量是參加反應的質(zhì)量或生成的質(zhì)量。X反應后質(zhì)量減少，是反應物，參加反應的質(zhì)量是10g-3.2g=6.8g；Y的質(zhì)量不變，可能是催化劑；W的質(zhì)量增多，W是生成物，生成的質(zhì)量是3.2g；6.8g>3.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Z是生成物，生成的質(zhì)量是6.8g-3.2g=3.6g；根據(jù)分析，該反應是X→W+Z?！驹斀狻緼.根據(jù)分析，題中反應為X→W+Z，分解反應的生成物可能是單質(zhì)，所以W可能是單質(zhì)，選項A正確；B.Y在反應前后質(zhì)量不變，不能確定其是否是催化劑，因為在有些反應中溶劑水的質(zhì)量也不變，所以Y可能是催化劑，選項B正確；C.根據(jù)分析，題中反應為X→W+Z，反應物是一種，生成物是兩種，符合分解反應的特征，因此該反應是分解反應，選項C正確；D.根據(jù)分析，Z物質(zhì)是生成物，所以反應后Z物質(zhì)的質(zhì)量為90g+3.6g=93.6g，選項D錯誤。故選D。8、D【解析】

A、需要在含有大量水源和極高的壓強下才能夠生成，所以壓強增大，冰1中分子之間的距離減小，比普通冰中的小，故A說法正確，不符合題意；B、冰1需要在含有大量水源和極高的壓強下形成，海水中含有大量的水，故B說法正確，不符合題意；C、分子在不斷運動，所以冰1中的分子永不停息地運動，故C說法正確，不符合題意；D、同種分子性質(zhì)相同，不同分子性質(zhì)不同，冰1和水都是由水分子構成，所以化學性質(zhì)相同，故D說法錯誤，符合題意。故選D。9、B【解析】A．氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，所以反應后的溶液中一定有氯化鈉，圖中a點所示溶液呈酸性，說明酸過量，含有的溶質(zhì)是NaCl和Na0H；B．溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；溶液的pH大于7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強；pH等于7，溶液呈中性。由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應。C．向圖中c點所示溶液中pH大于7，溶液呈堿性，滴加無色酚酞，溶液變成紅色；D．該實驗中pH逐漸增大，說明是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有鹽酸的燒杯中；選B10、C【解析】當溶液的pH＜7時，隨著pH的減小酸性增強，胃液的pH最小，胃液酸性最強。故選C。點睛：當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH大于7時，呈堿性，pH的越大堿性越強；當溶液的pH小于7時，呈酸性，pH的越小酸性越強。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、乙c乙<【解析】

（1）甲、丙溶液中有未溶解的固體而乙溶液中沒有未溶解的固體，所以室溫時，乙溶液可能是不飽和溶液；（2）根據(jù)升溫到80℃時，發(fā)現(xiàn)乙固體析出，所以乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，圖2中能表示乙物質(zhì)的溶解度曲線的是c；（3）t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小順序是a＞b＞c，所以t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液中水的質(zhì)量由大到小的順序是c＞b＞a，因為c對應乙，所以水的質(zhì)量最大的是乙；（4）量取水時仰視讀數(shù)，會使量取的水的體積偏大，所以配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏小。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、4.5g25g475g【解析】

⑴根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進入患者體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量=500g×0.9℅=4.5g；⑵在稀釋的過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。設需18%的氯化鈉溶液質(zhì)量為x；x×18%=500g×0.9℅解之得：x=25g，則需加水的質(zhì)量=500g-25g=475g。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、7:80【解析】

設與硫酸反應的鐵的質(zhì)量為x，參加反應的H2SO4的質(zhì)量為a，參加反應的CuSO4的質(zhì)量為b，由題意知，與硫酸反應減少的鐵的質(zhì)量就是鐵與硫酸銅反應固體增加的質(zhì)量，所以鐵與硫酸銅反應后固體增加的質(zhì)量也為x。a=b=20x所以H2SO4和CuSO4的質(zhì)量比即a:b=：20x=7：80，故填：7：80?！军c睛】利用固體增加的差值就是與硫酸反應減少的鐵的質(zhì)量解答。14、CH4+H2OCO+3H2不屬于14:3分子【解析】

據(jù)圖可以看出，甲是CH4，乙是H2O，丙是CO，丁是H2，根據(jù)微觀示意圖結合小球代表的原子情況可知反應的方程式為：CH4+H2OCO+3H2；【詳解】（1）甲是CH4，甲物質(zhì)中間原子的化合價為-4價，表示為：；故填：（2）根據(jù)微觀示意圖結合小球代表的原子情況可知反應的方程式為：CH4+H2OCO+3H2；故填：CH4+H2OCO+3H2（3）該反應的反應物是兩種化合物，不是單質(zhì)換單質(zhì)，不屬于置換反應；故填：不屬于（4）該反應的化學方程式為：CH4+H2OCO+3H2；反應后生成的丙是CO，丁是H2，兩物質(zhì)的質(zhì)量比為28:6=14:3；故填：14:3（5）甲是CH4，構成甲物質(zhì)的最小粒子為分子；故填：分子【點睛】本題屬于微觀示意圖的考查，關鍵是能夠根據(jù)小球代表的原子結構寫出反應的方程式，然后根據(jù)相關的問題分析即可。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、NaOH+HCl＝NaCl+H2O酸中紅色酸性或中性Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑中性＝氫氧化鈉溶液鹽酸紅NaClNaOH【解析】

[實驗探究]鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水；故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；[提出猜想]氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，若兩者恰好完全反應，溶液顯中性，若鹽酸過量，溶液顯酸性，若氫氧化鈉過量，溶液顯堿性。故填：酸；中；[實驗驗證]堿性溶液能使酚酞溶液變成紅色，酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液變色。故填：紅色；酸性或中性；若無色酚酞試液不變色，說明溶液