考前第7天電化學(xué)原理第1頁(yè)第1頁(yè)主干知識(shí)1．原電池電極反應(yīng)正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。普通相對(duì)活潑金屬為負(fù)極，相對(duì)不活潑金屬(有時(shí)是被鈍化金屬)或碳棒作正極。燃料電池通氧氣一極為正極，由于氧氣總被還原；通燃料一極為負(fù)極，因燃料總被氧化。第2頁(yè)第2頁(yè)2．電解池電極反應(yīng)規(guī)律(1)陽(yáng)極反應(yīng)(氧化反應(yīng))與電極材料相關(guān)。活性電極：金屬失去電子生成金屬陽(yáng)離子；惰性電極(石墨、鉑)：電解質(zhì)溶液中陰離子放電，通常放電順序?yàn)椋篠2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子。第3頁(yè)第3頁(yè)(2)陰極反應(yīng)(還原反應(yīng))：與電極材料無(wú)關(guān)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子放電，通常放電順序?yàn)椋篈g＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋。(3)溶液pH改變：放出氫氣時(shí)，電極區(qū)溶液pH升高；放出氧氣時(shí)，電極區(qū)pH減少，假如同時(shí)放出氫氣和氧氣，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液pH要依據(jù)溶質(zhì)類(lèi)型來(lái)判斷。第4頁(yè)第4頁(yè)3．陰、陽(yáng)離子移動(dòng)方向在原電池中，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極；在電解池中，陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極。4．可充電電池可充電電池在放電時(shí)是原電池，遵循原電池工作原理，在充電時(shí)是電解池，遵循電解原理。給可充電電池充電時(shí)，外加電源負(fù)極連接電池負(fù)極。第5頁(yè)第5頁(yè)5．電解原理應(yīng)用(1)電鍍：普通是鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍件作陰極，含鍍層金屬陽(yáng)離子溶液作電鍍液，電鍍一段時(shí)間后，溶液中鍍層金屬離子濃度不變；若用惰性電極作陽(yáng)極，電鍍一段時(shí)間后，鍍層金屬離子濃度減小。(2)電解冶煉：電解熔融氯化鈉、氯化鎂、氧化鋁制鈉、鎂和鋁等。(3)電解精煉銅：粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液。第6頁(yè)第6頁(yè)6．金屬電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕兩大類(lèi)型是：(1)析氫腐蝕：在酸性條件下，正極發(fā)生反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑。(2)吸氧腐蝕：在極弱酸性或中性條件下，正極發(fā)生反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e－===4OH－。第7頁(yè)第7頁(yè)7．電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)辦法(1)依據(jù)反應(yīng)總式，找出發(fā)生氧化反應(yīng)物質(zhì)和發(fā)生還原反應(yīng)物質(zhì)，擬定正、負(fù)極或陰、陽(yáng)極反應(yīng)物和生成物。(2)要兼顧電極反應(yīng)產(chǎn)物能否與電解質(zhì)溶液繼續(xù)反應(yīng)，若能反應(yīng)，需要寫(xiě)出最后產(chǎn)物。第8頁(yè)第8頁(yè)8．相關(guān)電極產(chǎn)物計(jì)算解答相關(guān)電極產(chǎn)物計(jì)算時(shí)，應(yīng)依據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)，通過(guò)串聯(lián)電路中各電極電量相等來(lái)找關(guān)系。還要注意電解過(guò)程中溶液中某一個(gè)離子不足，電極反應(yīng)改變等特殊情況，依據(jù)電極反應(yīng)實(shí)際和各物質(zhì)用量進(jìn)行計(jì)算。第9頁(yè)第9頁(yè)易錯(cuò)易混1．原電池兩個(gè)電極中，相對(duì)較活潑金屬一定作負(fù)極。分析:判斷原電池電極要依據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液詳細(xì)反應(yīng)分析，發(fā)生氧化反應(yīng)是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)是正極。如在Mg-Al-稀H2SO4構(gòu)成原電池中，Mg為負(fù)極，而在Mg-Al-NaOH溶液構(gòu)成原電池中，是Al作負(fù)極，由于Al可與NaOH溶液反應(yīng)，Mg不與NaOH溶液反應(yīng)。第10頁(yè)第10頁(yè)2．書(shū)寫(xiě)燃料電池電極反應(yīng)式時(shí)，易忽略電解質(zhì)溶液酸堿性。分析：第11頁(yè)第11頁(yè)3．原電池、電解池名稱(chēng)易混淆。分析：原電池普通稱(chēng)為正極和負(fù)極，正極發(fā)生還原反應(yīng)、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池普通稱(chēng)陰極和陽(yáng)極，接電源負(fù)極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，接電源正極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。第12頁(yè)第12頁(yè)4．在電解食鹽水裝置中認(rèn)為陽(yáng)極區(qū)顯堿性。分析電解食鹽水時(shí)，陰極H＋放電生成