第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第六章

化學(xué)反應(yīng)與能量第1課時

化學(xué)反應(yīng)與熱能思考與交流：1、能量的存在形式有哪些？能量轉(zhuǎn)化的特點？2、煤、石油、天然氣等提供熱能、各種化學(xué)電池提供電能

是通過

實現(xiàn)的?；瘜W(xué)反應(yīng)能量之間可相互轉(zhuǎn)化，總能量守恒思考：

生活中哪些事實說明了在化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化？請說出能量轉(zhuǎn)化的方式。化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能【任務(wù)一】放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)實驗探究——化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【實驗1】鎂與鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象：鎂條逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生,

溫度計溫度上升。該反應(yīng)放出熱量Mg+2HCl=MgCl2+H2↑實驗探究——化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【實驗2】Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體反應(yīng)實驗現(xiàn)象：聞到________氣味；燒杯壁______；

木片和燒杯____________；混合物呈______。實驗結(jié)論：該反應(yīng)產(chǎn)生NH3和H2O，______熱量。化學(xué)方程式：_____________________________________________________。刺激性發(fā)涼黏結(jié)在一起糊狀吸收Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O【任務(wù)一】放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)，即：釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)（反應(yīng)后溫度升高）概念化學(xué)反應(yīng)除了有新物質(zhì)生成以外，還總會伴隨著能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的釋放或吸收。吸熱反應(yīng)，即：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)（反應(yīng)后溫度降低）注意：一些物質(zhì)溶于水，也會有吸熱和放熱現(xiàn)象，但不是吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。Na2CO3(s)、NaOH(s)等溶于水要放熱；NH4NO3(s)、NaHCO3(s)等溶于水要吸熱。【任務(wù)一】放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)2.1常見的放熱反應(yīng)①所有的______反應(yīng)：劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的化學(xué)反應(yīng)。

如：木炭、H2、CH4等在氧氣中的燃燒，H2在Cl2中的燃燒。②______________反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O。③大多數(shù)的______反應(yīng)，例外：C＋CO2=====2CO(吸熱反應(yīng))。④鋁熱反應(yīng)：如

2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3。⑤活潑金屬與酸/H2O放出氫氣的反應(yīng)：Mg＋2H+=Mg2++H2↑。⑥物質(zhì)的緩慢氧化。高溫燃燒酸堿中和化合【任務(wù)一】放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)2.2常見的吸熱反應(yīng)①

銨鹽與堿的反應(yīng)：②

大多數(shù)的_______反應(yīng)：③

CO2+C=2CO、C+H2O=CO+H2（制取水煤氣）；④

以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)：⑤需要______加熱的反應(yīng)。高溫分解△2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2ONH4Cl=NH3↑＋HCl↑△高溫持續(xù)如CO＋CuO

=

Cu＋CO2△【任務(wù)一】放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)①所有燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)化合反應(yīng)④活潑金屬跟水或酸的反應(yīng)⑤物質(zhì)的緩慢氧化①大多數(shù)分解反應(yīng)②C＋CO2(或H2O)③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl(固態(tài)銨鹽與堿的反應(yīng))④NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)注意：吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與是否需要加熱等條件沒有直接聯(lián)系。【任務(wù)一】放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)1．下列說法正確的是(

)A．Fe與S在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)，所以屬于吸熱反應(yīng)B．HNO3、H2SO4分別與NaOH溶液反應(yīng)都放出熱量C．分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以N2與其他物質(zhì)的反應(yīng)

也是放熱反應(yīng)B有下列反應(yīng)：①氫氣在氯氣中燃燒；②實驗室用氯化銨與氫氧化鈣制取氨氣；③實驗室用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣；④鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)；⑤NaHCO3受熱分解；⑥金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)

屬于放熱反應(yīng)的是________________，

屬于吸熱反應(yīng)的是________________。①④⑥

②③⑤鎂條的燃燒高溫下碳與二氧化碳反應(yīng)。氧化鈣與水的反應(yīng)。高溫煅燒石灰石制生石灰。食物腐爛Ca(OH)2和NH4Cl的反應(yīng)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)找出下列變化中的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)?！救蝿?wù)一】放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)思考與討論：化學(xué)反應(yīng)中為什么會有能量變化？為什么有的化學(xué)反應(yīng)釋放熱量？有的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量？試從宏觀角度分析。反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)【任務(wù)一】放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)思考與討論：化學(xué)反應(yīng)中為什么會有能量變化？為什么有的化學(xué)反應(yīng)釋放熱量？有的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量？從微觀角度分析。【任務(wù)一】放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)思考與討論：化學(xué)反應(yīng)中為什么會有能量變化？為什么有的化學(xué)反應(yīng)釋放熱量？有的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量？從微觀角度分析。化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，而生成新的化學(xué)鍵需要釋放能量，所以就會伴隨著能量變化，主要表現(xiàn)在熱量的吸收和釋放。從微觀角度分析能量變化的原因（微觀探析）【任務(wù)一】放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)H2

(g)+Cl2

(g)=2HCl(g)反應(yīng)放出能量=(431+431)kJ-(436+243)kJ=183kJ結(jié)論：該過程中，釋放的能量＞吸收的能量，是放熱反應(yīng)【思考與交流】能否用一張能量變化關(guān)系示意圖表示出該放熱反應(yīng)的反應(yīng)歷程與能量的變化關(guān)系?反應(yīng)歷程H2(g)

+Cl2(g)2H+2Cl2HCl(g)能量放熱反應(yīng)吸收能量放出能量反應(yīng)能量變化曲線圖能量能量生成物反應(yīng)物圖1反應(yīng)物圖2吸收熱量放出熱量生成物放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng):吸熱反應(yīng):反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量斷鍵所吸收的能量＜成鍵所放出的能量斷鍵所吸收的能量＞成鍵所放出的能量1、某氣體反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)需要加熱C．生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量D．反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定C【任務(wù)二】人類對能源的利用人類利用能源的三個階段：

時期、

時期和

時期。

柴草化石能源多能源結(jié)構(gòu)【任務(wù)二】人類對能源的利用常規(guī)能源：煤、石油、天然氣等化石燃料。

主要特點：不可再生、儲量有限、污染環(huán)境存在問題：能源消耗與儲量有限之間的矛盾