絕密★啟用前：2018年5月17日云南省麗江市古城中學(xué)2018屆高三五月份考試高三理綜化學(xué)一、單選題(共7小題,每小題6.0分,共42分)1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol·L1Ba(NO3)2溶液的敘述不正確的是()A．2L溶液中陰陽(yáng)離子總數(shù)為1.2NAB．500mL溶液中NO3﹣濃度為0.2mol·L1C．500mL溶液中Ba2+濃度為0.2mol·L1D．500mL溶液中NO3﹣物質(zhì)的量為0.2mol2.下列離子方程式正確的是()A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓B．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋OH－＋H2O===AlO＋H2↑C．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSOD．向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋3.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()A．MgB．CuC．AgD．H24.檢驗(yàn)氨氣可選用（）A．濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙B．干燥的紅色石蕊試紙C．干燥的藍(lán)色石蕊試紙D．濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙5.如圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是()A．升高溫度B．加大X的投入量C．加催化劑D．增大體積6.以石油為原料可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化．下列說(shuō)法正確的是（）石油→乙烯→乙醇→乙酸→乙酸乙酯．A．石油通過(guò)分餾可直接得到乙烯B．乙烯、聚乙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，二者互為同分異構(gòu)體C．可用氫氧化鈉溶液來(lái)區(qū)別乙醇和乙酸D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)7.在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3(aq)中加入1.06g無(wú)水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量是()A．等于1.06gB．大于1.06g而小于2.86gC．等于2.86gD．大于2.86g分卷II二、非選擇題(共3小題，其中8題14分、第9題、第10題各15分，共44分)8.（14分）下面是C60、金剛石和二氧化碳的模型。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)硅與碳同主族，寫出硅原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式：。(2)從晶體類型來(lái)看，C60屬于________________晶體。(3)二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子。觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是________________；晶體硅中硅原子與共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______________。(4)圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14。實(shí)際上一個(gè)二氧化碳晶胞中含有________個(gè)二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)___________。(5)有機(jī)化合物中碳原子的成鍵方式有多種，這也是有機(jī)化合物種類繁多的原因之一。丙烷分子中2號(hào)碳原子的雜化方式是______，丙烯分子中2號(hào)碳原子的雜化方式是___________，丙烯分子中最多有________個(gè)原子共平面。9（15分）.工業(yè)上從電解精煉銅的陽(yáng)極泥(含金、銀、銅、硒等單質(zhì))中提取硒的濕法工藝流程如下：(1)向溶液X中加入鐵屑的作用是______，此操作中不能加入過(guò)量鐵粉的原因是______。(2)檢驗(yàn)溶液Z中陰離子的操作方法是______。(3)過(guò)濾操作中要用到玻璃棒，請(qǐng)另舉兩例用到玻璃棒的實(shí)驗(yàn)或操作：______。(4)實(shí)驗(yàn)室中制取SO2的原理為：，此處應(yīng)使用______(填“較濃的硫酸”或“稀硫酸”)，原因是______。制取SO2的裝置，最好選用下圖中的______。(5)粗硒中硒的含量可用如下方法測(cè)定：通過(guò)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液(顯堿性)滴定反應(yīng)②中生成的I2來(lái)計(jì)算硒的含量。滴定操作中用到的玻璃儀器有_______。實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱量0.1200g粗硒樣品，滴定中消耗0.2000mol/L的Na2S2O3溶液27.60mL，則粗硒樣品中硒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。10.（15分）乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料．完成下列填空：（1）實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯時(shí)，濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)作為催化劑的正常用量，原因是．（2）驗(yàn)證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時(shí)，需對(duì)乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進(jìn)行處理，可選用的試劑是（填寫化學(xué)式）；能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實(shí)是．（選填編號(hào)）a．溴水褪色b．有油狀物質(zhì)生成c．反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng)d．反應(yīng)后水溶液接近中性（3）實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時(shí)，甲乙兩套裝置如圖1都可以選用．關(guān)于這兩套裝置的說(shuō)法正確的是．（選填編號(hào)）a．甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高b．乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高c．甲裝置有冷凝回流措施d．乙裝置有冷凝回流措施（4）用乙裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學(xué)式是；操作Ⅱ的名稱是；操作Ⅲ一般適用于分離混合物．（5）如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置，實(shí)驗(yàn)中有兩種加料方案：①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1：1濃硫酸；②先加溴化鈉→再加1：1濃硫酸→最后加乙醇．按方案①和②實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入，產(chǎn)物可變?yōu)闊o(wú)色．與方案①相比較，方案②的明顯缺點(diǎn)是．三、選修部分：考生任選其中一題作答，并在答題卡相應(yīng)的位置做好填涂標(biāo)記?！净瘜W(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11.A，B，C，D是常見(jiàn)的不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。已知其中只有一種是金屬元素，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子的最外層電子數(shù)的一半，B元素原子的最外層電子數(shù)比D元素原子的最外層電子數(shù)少2個(gè)。E、F也是短周期元素，E與D同主族，F(xiàn)與A同主族。(1)寫出F2E2的電子式：__________________________________________________，其化學(xué)鍵類型為_(kāi)___________________。(2)六種元素中的三種組成的易溶于水的酸性物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)M是________________________________________________________________________(寫化學(xué)式，寫一個(gè)即可，下同)，能抑制水電離的物質(zhì)N是________。25℃時(shí)，pH＝a的M溶液中由水電離出的H＋濃度與pH＝a的N溶液中由水電離出的H＋濃度之比為_(kāi)_______。(3)甲、乙、丙分別是B，C，D三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙的用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同?；卮鹣铝袉?wèn)題：①向乙溶液中緩慢滴加過(guò)量的丙溶液，過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。②向甲溶液中緩慢滴加過(guò)量的丙溶液，所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____________________。[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)12.人們對(duì)苯及芳香烴的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過(guò)程。(1)由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認(rèn)為它是一種不飽和烴，寫出分子式為C6H6的一種含兩個(gè)三鍵且無(wú)支鏈的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________________________________________________。(2)已知分子式為C6H6的結(jié)構(gòu)有多種，其中的兩種為①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在：定性方面(即化學(xué)性質(zhì)方面)：Ⅱ能________(選填a、b、c、d)而Ⅰ不能。a．被酸性高錳酸鉀溶液氧化b．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)c．能與溴發(fā)生取代反應(yīng)d．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)定量方面(即消耗反應(yīng)物的量的方面)：1molC6H6與H2加成時(shí)：Ⅰ需________mol，而Ⅱ需________mol。②今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有另一種立體結(jié)構(gòu)，如圖所示，該結(jié)構(gòu)的二氯代物有______種。(3)萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8，請(qǐng)你判斷，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是下列中的________(填入編號(hào))。(4)根據(jù)第(3)小題中你判斷得到的萘結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，它不能解釋萘的下列事實(shí)中的________(填入編號(hào))。a．萘不能使溴的四氯化碳溶液褪色b．萘能與H2發(fā)生加成反應(yīng)c．萘分子中所有原子在同一平面上d．一溴代萘(C10H7Br)只有兩種(5)現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為萘分子中碳碳之間的鍵是______________________________________________________________________________。答案解析1.【答案】B【解析】選B。2L溶液中陰陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為2L×0.2mol·L1×3＝1.2mol，A正確；溶液具有均一性，根據(jù)Ba(NO3)2Ba2++2NO3﹣，0.2mol·L1Ba(NO3)2溶液中Ba2+濃度為0.2mol·L1、NO3﹣濃度為0.4mol·L1，B錯(cuò)誤，C、D正確。2.【答案】D【解析】硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選D。3.【答案】C【解析】金屬的活動(dòng)性Mg>Zn>Cu>Ag，則氧化性Ag+>Cu2+>Zn2+>Mg2+，加入鋅粉首先置換出Ag，其次為Cu，不會(huì)出現(xiàn)Mg。選C。4.【答案】D【解析】檢驗(yàn)氨氣的方法：氨氣是堿性氣體，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)或氨氣能和濃鹽酸反應(yīng)生成白煙，D正確；選D。5.【答案】C【解析】由圖可知，a、b兩曲線表示的反應(yīng)中X的轉(zhuǎn)化率不變，但b的速率比a的速率快。升高溫度，平衡左移，X的轉(zhuǎn)化率減小，A項(xiàng)不正確；加大X的投入量，X的轉(zhuǎn)化率減小，B項(xiàng)不正確；加催化劑能加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變，C項(xiàng)正確；增大體積，反應(yīng)速率減小，D項(xiàng)不正確。綜上所述，選C。6.【答案】D【解析】石油通過(guò)裂解可直接得到乙烯，故A錯(cuò)誤；乙烯、聚乙烯的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，與乙醇不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；乙醇、乙酸的酯化反應(yīng)、乙酸乙酯的水解反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，故D正確．7.【答案】D【解析】設(shè)析出Na2CO3·10H2O質(zhì)量為x，則：其中含Na2CO3質(zhì)量為106x／286，含水質(zhì)量為180x／286；(106x／286－1.06g)∶50.0g=(180x／286)∶100gx=18.9g8.【答案】(1)1s22s22p63s23p2(2)分子(3)612(4)41：1(5)sp3sp27【解析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在考查考生對(duì)相關(guān)知識(shí)的理解。(1)基態(tài)硅原子核外有14個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p2。(2)C60屬于分子晶體。(3)金剛石中最小環(huán)含有6個(gè)碳原子，根據(jù)題意分析知二氧化硅中最小環(huán)上含有6個(gè)O原子。晶體硅與金剛石的結(jié)構(gòu)類似，1個(gè)硅原子與4個(gè)硅原子成鍵，因此硅原子與共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為1：(4×)＝1：2。(4)一個(gè)二氧化碳晶胞中二氧化碳分子的個(gè)數(shù)為8×＋6×＝4。二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，根據(jù)1個(gè)雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵知，CO2分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為1：1。(5)丙烷分子中2號(hào)碳原子為飽和碳原子，雜化類型為sp3，丙烯分子中2號(hào)碳原子與1號(hào)碳原子形成一個(gè)雙鍵，2號(hào)碳原子的雜化類型為sp2。乙烯分子中6個(gè)原子在同一平面，丙烯可以看成是甲基取代乙烯中的1個(gè)氫，丙烯的甲基中有3個(gè)氫，最多有1個(gè)氫與其余6個(gè)原子在同一平面，因此丙烯中最多有7個(gè)原子在同一平面。9.【答案】(1)將SeO42還原為SeO32過(guò)量鐵粉會(huì)將Cu2+、SeO32均還原為單質(zhì)，不利于硒的分離(2)取溶液X少許置于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有SO42(3)粗鹽提純、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、物質(zhì)的溶解、溶液的蒸發(fā)、濃硫酸的稀釋等(4)較濃的硫酸SO2易溶于水，用較濃的硫酸有利于SO2的逸出b(5)錐形瓶、堿式滴定管90.85%【解析】(1)根據(jù)流程圖可知加入鐵屑后溶液中的SeO42﹣被還原為SeO32﹣，所以向溶液X中加入鐵屑的作用是：將SeO42﹣還原為SeO32﹣；鐵粉具有較強(qiáng)的還原性，能還原Cu2+、SeO32﹣，加過(guò)量鐵粉會(huì)將Cu2+、SeO32﹣均還原為單質(zhì)，不利于硒的分離；(2)根據(jù)流程圖可知前面加入二氧化硫，則溶液中有硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子的方法為：取溶液X少許置于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有SO42﹣；(3)實(shí)驗(yàn)操作中常常用到玻璃棒，溶解時(shí)用玻璃杯攪拌，過(guò)濾時(shí)用玻璃棒引流，溶液蒸發(fā)用玻璃杯攪拌等；(4)二氧化硫在水中的溶解度較大，在濃硫酸中溶解度較小，用較濃的硫酸有利于SO2的逸出，選用較濃的硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)室中制取SO2的原理為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑，該反應(yīng)為固體粉末與液體的反應(yīng)，不需要加熱，使用分液漏斗加硫酸容易控制加入硫酸的量，最好選用如圖2中的b；(5)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液因S2O32的水解而顯堿性，應(yīng)用堿式滴定管盛放，待測(cè)溶液用錐形瓶盛放，則滴定操作中用到的玻璃儀器有錐形瓶、堿式滴定管；根據(jù)反應(yīng)的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n(Na2S2O3)=0.2000mol/L×0.0276L=0.00552mol，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算樣品中n(SeO2)=0.00552mol×=0.00138mol，SeO2的質(zhì)量為0.00138mol×79g/mol=0.10902g，樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=90.85%。10.【答案】（1）利用濃硫酸的吸水性，使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進(jìn)行；（2）NaOH；d；（3）b、d；（4）Na2CO3；分液；相互溶解但沸點(diǎn)差別較大的液體混合物；（5）Na2SO3；先加濃硫酸會(huì)有較多HBr氣體生成，HBr揮發(fā)會(huì)造成HBr的損耗．【解析】（1）乙醇制取乙烯，生成物中含有水，濃硫酸具有吸水性，故利用濃硫酸的吸水性，使反應(yīng)可以向有利于生成乙烯的方向進(jìn)行；（2）乙醇在濃硫酸作用下生成乙烯，產(chǎn)物中可能含有二氧化硫，二氧化硫存在會(huì)對(duì)乙烯的驗(yàn)證造成干擾，由于二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，故可以利用氫氧化鈉將二氧化硫除去；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成而溴乙烷，是油狀液體；（3）甲裝置采取邊反應(yīng)邊蒸餾的方法，乙裝置則采取直接回流的方法，待反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，所以乙裝置更充分反應(yīng)，乙酸轉(zhuǎn)化率高，故選b、d；（4）乙酸