12/15《初中化學滬教版九年級下學期》期中測試（一）一、選擇題（每小題3分，共45分）1.（2019江蘇淮安中考）廚房中的下列物質(zhì)或其水溶液呈酸性的時（）A.食醋B.淀粉C.白糖D.豆油2.（2018湖南婁底中考）下列關于溶液說法正確的是（）A.將硫酸鈉和汽油放入水中，充分攪拌后都能形成溶液B.把30%的硝酸鉀溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%C.向20℃時的蔗糖飽和溶液中加入食鹽，食鹽不再溶解D.配制100g10%的氯化鈉溶液一般經(jīng)過計算、稱量（或量取）、溶解、裝瓶存放等步驟3.（2018江蘇南京秦淮二模）在盛有水的燒杯中加入某種物質(zhì)，用手輕輕觸碰燒杯外壁感覺發(fā)熱，該物質(zhì)不可能是（）A.氫氧化鈉B.硝酸銨C.濃硫酸D.氧化鈣4.（2019江蘇蘇州中考）在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是（）A.取用粗鹽B.溶解粗鹽C.過濾粗鹽水D.蒸干濾液5.一定溫度下，一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體溶于水制成溶液。下列有關的量不隨水的質(zhì)量改變而改變的是（）A.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)B.溶液的pHC.氫氧化鈉的溶解度D.最多能吸收二氧化碳的質(zhì)量6.（2019福建中考）十一世紀，中國就用“卓筒井”鑿井技術獲取食鹽。食鹽的主要成分是（）A.NaHCO3B.Na2CO3C.NaClD.NaOH7.根據(jù)下面實驗內(nèi)容書寫的化學方程式，正確的是（）A.在空氣中點燃鎂條Mg＋O2MgOB.鋁片放入稀硫酸中Al＋H2S04＝AlSO4＋H2↑C.氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋇2NaOH＋BaCl2＝Ba(OH)2↓＋2NaClD.碳酸鈉溶液中滴加硝酸銀Na2CO3＋2AgNO3＝Ag2CO3↓＋2NaNO38.（2019山東青島中考）下列與洗滌有關的做法不合理的是（）A.用洗潔精洗去餐具上的油污B.用汽油洗去沾在衣服上的油漬C.用白醋洗去水壺中的水垢（水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）D.用純堿溶液洗去鐵制品表面的鐵銹9.現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放人另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進行實驗，得到三種金屬間的轉化關系（如下圖所示）。則三種金屬活動性由強到弱的順序是（）A.乙、甲、丙B.乙、丙、甲C.丙、甲、乙D.丙、乙、甲10.（2017江蘇揚州中考）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑和操作都正確的是（）A.B.C.D.11.下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法正確（）A.t1℃時，甲和乙的溶解度相等B.乙的溶解度受溫度影響較大C.甲和乙都是微溶于水的物質(zhì)D.20℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度12.下列驗證Zn、Fe、Ag三種金屬活動性順序的實驗方案中（“一”表示未進行金屬與鹽溶液之間的實驗），不能達到實驗目的的是（）A.B.C.D.13.（2019海南中考）用如圖3所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際不相符的是（）A.B.C.D.14.（2017江蘇蘇州中考）甲、乙、丙、丁均為初中化學常見的物質(zhì)，它們之間的部分轉化關系如下圖所示（部分反應物、生成物和反應條件已略去。“一”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學反應，“→”表示物質(zhì)之間的轉化關系）。下列推論不正確的是（）15.（2019江蘇蘇州中考）下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A.K＋、SO42－、NO3－B.NH4＋、OH－、Cl－C.Cu2＋、Na＋、OH－D.Ca2＋、K＋、CO32－二、填空題（共37分）16.（6分）下表是不同溫度下KNO3的溶解度。（1）稱取30gKNO3固體時，在加了一定量的KNO3固體后，發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏右，接下來的操作是___________________，直到天平平衡；（2）20℃時，將30gKNO3固體加入盛有100g水的燒杯中，所得溶液______（填“飽和”或“不飽和”）；（3）要使20℃的KNO3不飽和溶液變成飽和溶液，可采用________的方法。（寫一種即可）17.（2018四川南充中考）（6分）（1）以粗鹽為原料生產(chǎn)自來水消毒劑ClO2的某步反應化學方程式為2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋C12↑＋2X＋2H2O，則X的化學式為_________________。（2）過氧化鈣（CaO2）是一種對環(huán)境友好的多功能無機化合物，與水反應生成一種堿并放出能使帶火星的木條復燃的氣體，該反應的化學方程式為________。（3）某同學在處理含有H2SO4和CuSO4的廢液時，加入一定量燒堿溶液并充分反應后，有藍色沉淀生成，過濾，濾液呈藍色。則上述過程中生成沉淀的化學方程式為_________________________，濾液中一定存在的溶質(zhì)是_________________。18.（2017四川達州中考）（8分）A～F為初中化學中常見的六種物質(zhì)，其中B能供給呼吸，C常溫下是液體，D是黑色固體，E溶液呈藍色，它們之間存在如下圖所示的關系。請回答下列問題：（1）B生成D屬于____________（填基本反應類型）。（2）D與另一物質(zhì)反應生成E，另一物質(zhì)的類別是_______（填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”）。（3）A生成B和C的化學方程式為_________________。（4）E與F反應的化學方程式為__________________。19.（9分）化學小組同學為鑒定某工廠排出的無色污水成分，他們查閱該工廠的有關資料后，推測出污水中可能含有HCl、Na2S04、NaOH、Na2CO3中的一種或幾種物質(zhì)，同學們?nèi)∥鬯M行了如下探究：（已知Na2S04溶液呈中性）（1）測污水的pH：取一張pH試紙，放在玻璃片上，____________，讀數(shù)為pH＝2，由此可知：污水中一定有____________，可能有Na2S04。（2）檢驗Na2S04是否存在：甲同學在一支試管中取少量污水，向試管中滴加少量的溶液，振蕩，產(chǎn)生了白色沉淀，反應的化學方程式為___________________，證明污水中有Na2S04存在。乙同學用物理方法也得到了同樣的結論，他的實驗操作及現(xiàn)象是________________________。通過探究，同學們確定了污水的成分。為使排放的污水中不含酸或堿，可向污水中加過量的________。20.（2019江西中考）（8分）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖1所示：圖1圖2（1）t1℃時，溶解度大小關系為：甲______乙（填“＞”“＜”或“＝”）；（2）t2℃時，配制180g甲物質(zhì)的飽和溶液，需稱量甲的質(zhì)量________g；（3）由圖2推測硝酸鉀是圖1中的_________物質(zhì)；（4）圖2“某一步操作”前后的溶液狀態(tài)變化過程可以在圖1中表示為_____（填序號。A.b點→a點B.c點→a點C.b點→c點D.c點→d點三、實驗探究題（共10分）21.（2018重慶中考B卷）（4分）某課外活動中，學生利用下圖所示的杠桿完成探究實驗，杠桿已調(diào)至平衡。（1）實驗1中，較長時間后，左邊鐵粉布包下降，是因為鐵粉與_______發(fā)生了反應。將鐵粉換成下列物質(zhì)中的________（填序號），杠桿也會出現(xiàn)相似現(xiàn)象。A.NaClB.NaOHC.CaO（2）實驗2中，通入CO2，一段時間，右邊乒乓球_____（填“上升”或“下降”）。再往集氣瓶中滴入足量NaOH溶液，杠桿重新平衡，發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。22.（6分）（1）已知：水的密度為1.0g/mL。實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉2.5g，需要量取水_______。（2）配制的操作示意圖如下圖所示，該實驗的正確操作順序為___（填字母序號）。（3）經(jīng)檢測，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能是______（填序號）。①氯化鈉固體不純②稱量時，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片③量取水時，仰視讀數(shù)④裝瓶時，有少量溶液灑出四、計算題（共8分）23.（2017天津中考）（8分）現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，將該混合物加入到一定質(zhì)量的稀鹽酸中，恰好完全反應，得到137g氯化鈉溶液。計算：（1）原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為______（結果保留至0.1%）；（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_________（結果保留至0.1%）。參考答案一、選擇題1.答案：A解析：食醋溶于水解離出氫離子，溶液顯酸性。2.答案：D解析：汽油不能溶于水，和水混合不能形成溶液，A項錯誤；溶液具有均一性和穩(wěn)定性，把30%的硝酸鉀溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為30%，B項錯誤；由飽和溶液的概念可知，蔗糖飽和溶液對蔗糖來說是飽和的，該溶液中還可以溶解食鹽，C項錯誤；氯化鈉溶液的配制一般包括計算、稱量（或量?。⑷芙?、裝瓶存放等步驟，D項正確。3.答案：B解析：硝酸銨溶于水吸熱，使燒杯內(nèi)的溶液降溫，觸碰燒杯外壁感覺發(fā)冷，故選B。4.答案：C解析：A項，取用藥品時，瓶塞要倒放，題圖中瓶塞沒有倒放，操作錯誤。B項，溶解操作應在燒杯中進行，不能用量簡溶解固體，操作錯誤。C項，過濾時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，操作正確。D項，蒸干濾液應用蒸發(fā)皿，操作錯誤。5.答案：C解析：氫氧化鈉的質(zhì)量一定，水的質(zhì)量越大，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越小，故A不符合題意；水的質(zhì)量改變，氫氧化鈉溶液的pH就會改變，故B不符合題意；一定溫度下，氫氧化鈉的溶解度是固定的，不會隨溶劑質(zhì)量的改變而改變，故C符合題意；二氧化碳能溶于水，隨著水的質(zhì)量的改變，氫氧化鈉溶液最多吸收二氧化碳的質(zhì)量也會改變，故D不符合題意。6.答案：C解析：食鹽的主要成分是氯化鈉。7.答案：D解析：A項，化學方程式?jīng)]有配平，正確的化學方程式為2Mg＋O22MgO；B項，硫酸鋁的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式應為2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑；C項，氫氧化鈉與氯化鋇相互交換成分后沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應；D項正確。8.答案：D解析：利用洗潔精的乳化作用洗去油污，故A合理；利用汽油能溶解油污的性質(zhì)洗去油漬，故B正確；白醋的主要成分是醋酸，能和水垢的主要成分碳酸鈣、氫氧化鎂發(fā)生反應，可以除去水垢，故C合理；純堿溶液（Na2CO3）和鐵銹的成分（Fe2O3）不反應，無法除去鐵銹，故D不合理。9.答案：C解析：丙可以從甲、乙的硫酸鹽溶液中分別置換出甲、乙，說明丙的金屬活動性比甲、乙強；而甲又可以從乙的硫酸鹽溶液中置換出乙，說明甲的金屬活動性比乙強，故三種金屬活動性由強到弱的順序為丙、甲、乙，故選C。10.答案：B解析：用NaOH溶液能除去NaCl溶液中混有的CuCl2，其操作為反應完全后過濾，不是洗氣，A項錯誤；MnO2是不溶于水的固體，KCl是可溶于水的固體，加水后過濾就可以分離出MnO2，B項正確；CaCO3和CaO都能與稀鹽酸反應，C項所選試劑錯誤；CO2和HCl都能與NaOH溶液發(fā)生化學反應，因而D項所選試劑錯誤。11.答案：A解析：通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，甲和乙的溶解度相等；甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大；20℃時，甲、乙物質(zhì)的溶解度都大于10g，所以甲和乙都是易溶于水的物質(zhì)；20℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度。12.答案：C解析：A項，鋅能與硫酸亞鐵溶液反應，鐵能與硝酸銀溶液反應，說明金屬活動性：Zn＞Fe＞Ag，能達到實驗目的；B項，鐵不能與硫酸鋅溶液反應，銀不能與硫酸亞鐵溶液反應，說明金屬活動性：Zn＞Fe＞Ag，能達到實驗目的；C項，通過實驗能證明鋅比鐵、鋅比銀活動性強，但無法驗證鐵和銀的活動性強弱，不能達到實驗目的；D項，鐵不能與硫酸鋅溶液反應，鐵能與硝酸銀溶液反應，說明金屬活動性：Zn＞Fe＞Ag，能達到實驗目的。13.答案：B解析：稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，A正確；濃硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，沒有氣泡產(chǎn)生，B錯誤；氯化鋇和硫酸鉀反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，有白色沉淀生成，C正確；硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，有藍色沉淀生成，D正確。故選B。14.答案：D解析：A項，稀硫酸能與活潑金屬反應生成氫氣，能與堿反應生成水，氫氣燃燒生成水，電解水能生成氫氣，能實現(xiàn)圖示轉化；B項，氧氣充足時碳燃燒生成二氧化碳，氧氣不足時生成一氧化碳，一氧化碳燃燒可生成二氧化碳，碳與二氧化碳高溫下反應生成一氧化碳，能實現(xiàn)圖示轉化；C項，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣，能實現(xiàn)圖示轉化；D項，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉，氫氧化鈉和硝酸反應生成硝酸鈉，氯化鈉和硝酸銀反應生成硝酸鈉，但硝酸鈉不能一步轉化為氯化鈉，不能實現(xiàn)圖示轉化。15.答案：A解析：A項，K+、SO42-、NO3-三種離子間不能結合生成沉淀、氣體或水，能大量共存。B項，NH4+與OH-兩種離子能結合生成氨氣和水，不能大量共存。C項，Cu2+、OH-兩種離子能結合生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存。D項，CO32-與Ca2+兩種離子能結合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存。二、填空題16.答案：（1）繼續(xù)加KNO3固體（2）不飽和（3）降低溫度（或蒸發(fā)水或加KNO3固體）解析：（1）稱取固體時，發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏右，說明藥品偏少，故接下來的操作是繼續(xù)加KNO3，固體，直到天平平衡。（2）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可查出20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，故在20℃時，100g水中加入30g硝酸鉀，充分攪拌后得到的是不飽和溶液。（3）硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，受溫度影響較大，降低溫度或蒸發(fā)水或加KNO3固體都能使硝酸鉀的不飽和溶液變成飽和溶液。17.答案：（1）NaCl（2）2CaO2＋2H2O＝2Ca(OH)2＋O2↑；（3）2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4Na2SO4、CuSO4解析：（1）化學反應前后元素的種類不變，原子的個數(shù)不變，根據(jù)化學方程式可知：兩個X中含有2個鈉原子和2個氯原子，故X的化學式為NaCl；（2）過氧化鈣與水反應生成一種堿和能使帶火星的木條復燃的氣體，則生成物是氫氧化鈣和氧氣，化學方程式為2CaO2＋2H2O＝2Ca(OH)2＋O2↑；（3）硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，因氫氧化銅會與硫酸反應，因此要等硫酸反應完才能生成沉淀，題中有沉淀生成，說明硫酸已經(jīng)反應完。濾液呈藍色，則說明濾液中還有硫酸銅，而沒有氫氧化鈉，故濾液中一定存在的溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸銅，生成沉淀的化學方程式為2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4。18.答案：（1）化合反應（2）酸（3）2H2O22H2O＋O2↑（4）CuCl2＋Ca(OH)2＝Cu(OH)2↓＋CaCl2（合理即可）解析：根據(jù)題意可知B為氧氣，C為水，A為過氧化氫，D為氧化銅，E為可溶性銅鹽，F(xiàn)為堿。（1）B生成D的反應屬于化合反應；（2）D與另一物質(zhì)反應生成E，另一物質(zhì)的類別是酸；（3）A生成B和C的化學方程式為2H2O22H2O＋O2↑；（4）E與F反應的化學方程式CuCl2＋Ca(OH)2＝Cu(OH)2↓＋CaCl2。19.答案：（1）用玻璃棒蘸取污水樣品，滴在pH試紙上，與標準比色卡比較HCl（2）BaC12[或Ba(OH)2或Ba(NO3)2等合理答案]Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl（合理即可）在試管中取少量污水蒸干（或玻璃片上滴幾滴污水晾干），有白色固體析出石灰石（或廢鐵屑）（合理即可）解析：（1）使用pH試紙測定污水pH的方法是取一張pH試紙，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取污水樣品，滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照，讀出pH；測得污水的pH＝2，說明污水顯酸性，故污水中一定含有HCI，一定不含NaOH和Na2CO3，可能含有Na2SO4。（2）硫酸根離子能與鋇離子結合生成硫酸鋇白色沉淀，因此為檢驗Na2SO4是否存在，可取少量污水樣品放入試管中，向試管內(nèi)滴加氯化鋇或氫氧化鋇或硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明污水中一定有Na2SO4。反應的化學方程式必須與所選試劑保持一致，如用氯化鋇溶液，則化學方程式為Na2SO4＋BaCl2＝BaS04↓＋2NaCl；因為Na2SO4不具有揮發(fā)性，而HCl具有揮發(fā)性，故通過蒸發(fā)污水或將污水在玻璃片上晾干，觀察到有白色固體出現(xiàn)，也能證明污水中含有硫酸鈉。20.答案：（1）＞（2）80（3）甲（4）B解析：（1）t1℃時，甲的溶解度大于乙。（2）t2℃時，甲的溶解度是80g，即100g水中最多溶解80g甲，則配制180g甲的飽和溶液，需稱量甲的質(zhì)量為80g。（3）當溫度為t2℃時，100g水中溶解了60g的硝酸鉀，且形成不飽和溶液，乙物質(zhì)在t2℃時的溶解度小于60g，故硝酸鉀不可能是乙物質(zhì)；甲物質(zhì)在t2℃時的溶解度是80g，即t2℃時60g甲加入100g水中可形成不飽和溶液，故硝酸鉀是甲物質(zhì)。（4）②和③的溶液質(zhì)量相等，但③是飽和溶液，故“某一步操作”指的是“降低溫度”，降溫過程中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不發(fā)生改變，溶液總質(zhì)量不變，降溫后形成飽和溶液，因此，“某一步操作”在題圖中可表示為c點→a點。三、實驗探究題21.答案：（1）氧氣、水蒸氣BC（2）下降CO2＋2NaOH＝Na2