全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽（安徽賽區(qū)）初賽試題題號(hào)一二三四總分得分注意：考試時(shí)間3小時(shí)，滿分150分。直接在試卷上答題，容許使用非編程計(jì)算器。第一大題（選取題）答案寫在下表中，別的題答案寫在試卷上題號(hào)12345678910111213答案題號(hào)141516171819202122232425答案H1.008元素周期表He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac－Lr一、本題涉及25小題，每小題2分，共50分。每小題一、本題涉及25小題，每小題2分，共50分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，若該題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，多選或錯(cuò)選均不得分。若該題有2個(gè)選項(xiàng)符合題意，選對(duì)1個(gè)得1分，選對(duì)2個(gè)得2分；錯(cuò)選1個(gè)該題不得分。得分人化學(xué)作為一門實(shí)用性很強(qiáng)學(xué)科與社會(huì)、環(huán)境等密切有關(guān)。下列關(guān)于說(shuō)法中對(duì)的是（）A、“低碳經(jīng)濟(jì)”重要是指減少對(duì)化石能源依賴B、光導(dǎo)纖維重要成分是晶體硅C、制作航天服聚酯纖維屬于有機(jī)高分子化合物D、甲型H1N1流感病毒蛋白質(zhì)由C、H、O元素構(gòu)成2．下列溶液中，一定能大量共存離子組是（）A、pH=1溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-B、具有大量Fe3+溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-C、加入鋁能放出H2溶液中：K+

、NH4+

、NO3-

、Cl-D、水電離產(chǎn)生c（H+）=10-12mol·L-1溶液中：K+

、Ba2+

、NO3-

、OH-3．用NA表達(dá)阿伏伽德羅常數(shù)，一下論述對(duì)的是（）A、1mol甲烷中氫原子被氯原子完全取代，需要氯氣分子數(shù)為2NAB、1.7gH2O2中具有電子數(shù)為0.9NAC、2molNO2與水完全反映轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD、在pH=13NaOH溶液中，OH-數(shù)目為0.1NA4．科學(xué)解釋能力是科學(xué)素養(yǎng)重要構(gòu)成某些。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及操作解釋合理是（）現(xiàn)象及操作解釋A用pH試紙鑒別NaCl和NH4Cl溶液NH4+水解使溶液顯酸性B取少量某溶液，滴加氯化鋇溶液，生成白色沉淀該溶液中具有SO42-C配制氯化鐵溶液時(shí)加入少量鹽酸抑制Fe3+水解D向AlCl3溶液中加入過量濃氨水，生成白色沉淀Al(OH)3不溶于堿溶液5．下列實(shí)驗(yàn)裝置，試劑選用或操作對(duì)的是（）FeClFeCl3溶液鋅片鋅片CuSO4溶液H2ONO(NO2)H2O酸H2OKSCN溶液ABCD6．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且對(duì)的是（）A、向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-

+

Ca2+

+2OH-

=

CaCO3↓

+

CO32-

+2H2OB、Na2S溶液吸取足量SO2：S2-

+

2SO2

+

2H2O

=

2HSO3-

+

H2S↑C、向2mol·L-1Fe(NO3)2溶液中滴加少量氫碘酸：3Fe2+

+

NO3-

+4H+

=

3Fe3+

+

NO↑

+2H2OD、向CuSO4溶液中滴加過量氨水：Cu2+

+2NH3·H2O

=

Cu(OH)2↓

+

2NH4+0112224336v(SO2)/mLpH717．已知：2H0112224336v(SO2)/mLpH71A、SO2是弱電解質(zhì)B、H2SO3不是強(qiáng)酸C、亞硫酸是比氫硫酸還弱酸D、原氫硫酸溶液物質(zhì)量濃度為0.05mol·L-18．在25ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，BCDpHBCDpH1370a25v(CH3COOH)/mLAA、在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定均有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B、在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)C、在C點(diǎn)：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D、在D點(diǎn)：c(CH3COO-)

+

c(CH3COOH)

=

2c(Na+)9．下列實(shí)驗(yàn)辦法對(duì)的是（）A、用結(jié)晶法和重結(jié)晶法分離氯化鈉和硝酸鉀混合物B、用鹽析法分離出皂化反映產(chǎn)生高檔脂肪酸鈉C、用分液法分離C2H5OH與H2O混合物D、用蒸餾法分離H2O和C2H5Br混合物10．某中性含Na+溶液中，也許還存在NH4+

、Fe2+

、Br-

、CO32-

、I-

、SO32-六種離子中一種或幾種。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，五沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)。由此可以推知該溶液中必定不存在離子是（）A、NH4+

、Br-

、CO32-B、NH4+

、I-

、SO32-C、Fe2+

、I-

、SO32-D、Fe2+

、CO32-

、I-ABCDOT1T2T3Tc(I3-)11．ABCDOT1T2T3Tc(I3-)A、反映△H>0B、若溫度為T1、T2時(shí)，反映平衡常數(shù)分別為K1、K2則K1>K2C、若反映進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正>v逆D、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)Ac（I2）大12．Mg/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量酸），下列說(shuō)法對(duì)的是（）A、電池總反映為：Mg+H2O2=Mg(OH)2B、正極發(fā)生電極反映為：H2O2+2H++2e-=2H2OC、工作時(shí)，正極周邊海水pH增大D、電池工作時(shí)，溶液中H+向負(fù)極移動(dòng)13．在NaIO3堿性溶液中通入氯氣，可以得到Na2H3IO6。下列關(guān)于該反映說(shuō)法錯(cuò)誤是（）A、在該反映中NaIO3作還原劑B、堿性條件下，Na2H3IO6氧化性強(qiáng)于氯氣C、反映中生成1molNa2H3IO6，轉(zhuǎn)移2mol電子D、反映中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)量之比為2：114．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反映就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化是（）物質(zhì)選項(xiàng)abababcAAl2O3AlCl3Al(OH)3BCuOCu(OH)2CuCl2CSO2Na2SO3H2SO3DCONaHCO3Na2CO315．下列關(guān)于物質(zhì)構(gòu)造論述對(duì)的是（）A、有鍵能很大共價(jià)鍵存在物質(zhì)熔沸點(diǎn)一定很高B、由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電物質(zhì)是金屬晶體C、只具有共價(jià)鍵物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物D、在離子化合物中不也許存在非極性共價(jià)鍵16．有A、B兩種短周期元素，原子半徑是：r(A)<r(B),且A、B兩種元素原子最外層電子數(shù)相似（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)），下列說(shuō)法對(duì)的是（）A、若B(OH)m是強(qiáng)堿，則A(OH)m一定為強(qiáng)堿B、若HnAOm是強(qiáng)酸，則B最高價(jià)氧化物相應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸C、若B是金屬，則A也許是非金屬，若B是非金屬，則A一定是非金屬D、常溫下，若B元素氫化物是氣體，則A元素氫化物一定是氣體平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率不大于50%轉(zhuǎn)化率不不大于50%17．將某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表達(dá)能體現(xiàn)出直觀形象、簡(jiǎn)要易記特點(diǎn)。下列用數(shù)軸表達(dá)對(duì)的是（平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率不大于50%轉(zhuǎn)化率不不大于50%A、平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率關(guān)系：溶液膠體濁液溶液膠體濁液10-910-7分散質(zhì)微粒直徑（m）B、分散系分類：1414Al(OH)3Al(OH)3+AlO2-AlO2-n(OH-n(Al3+)C、AlCl3和NaOH反映鋁元素存在形式：2424n(Na)n(O2)Na2O2Na2O2+Na2ONa2OD、Na與O2反映產(chǎn)物：18．短周期元素X、Y、Z在元素周期表位置如右下圖所示，下列說(shuō)法對(duì)的是（）XYZXYZB、Y氫化物穩(wěn)定性比Z氫化物穩(wěn)定性弱C、Y最高正化合價(jià)為+6D、X單質(zhì)熔點(diǎn)比Z熔點(diǎn)低19．在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量稀硫酸，溶液及時(shí)變藍(lán)，在上述溶液中加入足量亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷錯(cuò)誤是（）A、氧化性：SO42->ClO->I2B、漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)C、向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色D、次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存20．某小組為了證明鐵金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，她們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案，其中合理是（）A、鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出B、鐵、銅和氯氣反映分別生成FeCl3和CuCl2C、足量鐵粉和銅粉分別與濃硫酸反映生成FeSO4和CuSO4D、把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上無(wú)氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生21．下列化合物沸點(diǎn)高低排列對(duì)的是（）①CH3CH2CH2OCH2CH2CH3②(CH3)2CHOCH(CH3)2③(CH3)3CCH2OH④CH3CH2CH2CH2COOHA、①>②>③>④B、②>③>①>④C、③>②>④>①D、④>③>①>②22．下列化合物酸性強(qiáng)弱排列對(duì)的是（）①②③CH3CH2CH2COOH④CH3CH2CH2CH2OHA、④>②>③>①B、③>②>④>①C、②>①>④>③D、①>②>③>④23．下列化合物中，有旋光異構(gòu)是A、B、C、HOCH2CH2CH2OHD、24．下列化合物中，具備芳香性是（）A、B、C、D、25．下列化合物中，不能形成分子內(nèi)氫鍵是（）二、本題涉及8小題，共47分。得分人A、B、C、D、二、本題涉及8小題，共47分。得分人26．（9分）我省銅陵市有大型電解銅工廠，在電解銅陽(yáng)極泥中具有3~14%X元素，別的為稀有金屬及貴金屬。X和硫同主族，人體缺少X就會(huì)得“克山病”，X也是制光電池一種原料。從陽(yáng)極泥中提取X流程如下：①①443~573K焙燒②進(jìn)一步加熱到773~873K通入水中H2XO3與H2SO3或SO2發(fā)生反映混有濃硫酸陽(yáng)極泥生成XO2、SO2等物質(zhì)XO2、SO2等揮發(fā)H2XO3、H2SO3及SO2生成X↓（1）X元素符號(hào)是________，它基態(tài)原子核外電子排布式為_________________________（2）陽(yáng)極泥中X以X單質(zhì)、Ag2X、Cu2X等型體存在，則①中X單質(zhì)與濃硫酸反映方程式為___________________________________________________________________________，Cu2X與濃硫酸反映方程式為___________________________________________________________________________。（3）H2XO3與SO2反映方程式為____________________________________________________________________27．（6分）X、Y、Z為周期表前四周期中常用元素。X單質(zhì)是人體呼吸及新陳代謝中必不可少氣體。Y單質(zhì)也為氣體，易溶于水，溶液呈淺黃綠色。Z基態(tài)原子外圍電子排布為3d64s2。（1）將Z2X3與ZY3按等物質(zhì)量放在密閉管中加熱使其正好完全反映，只生成一種產(chǎn)物A，其物質(zhì)量是反映物1.5倍，A為菱形片晶，具備金屬光澤。此化學(xué)反映方程式為___________________________________________________________________________（2）A不溶于冷水，但在沸水中緩慢水解，生成棕黃色沉淀B，溶液呈酸性，且無(wú)氣泡產(chǎn)生。取水解后上層清液，滴入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，闡明Y在A中與_________________________是相連，因此水解時(shí)Y進(jìn)入水中。B化學(xué)式為_________________________。（3）將A溶于稀鹽酸中，滴入硫氰化銨，呈紅色，闡明A中Z氧化數(shù)為____________________，A命名應(yīng)為__________________________________________________。28．（6分）在固體KHSO4中，有一半是以雙聚分子存在，另一半是以鏈?zhǔn)綐?gòu)造存在，生成這兩種空間構(gòu)型因素是_________________________鍵存在，請(qǐng)畫出雙聚分子構(gòu)造：_________________________________________，鏈?zhǔn)綐?gòu)造為_________________________________________。29．（5分）在CS2溶劑中，加入碘和過量白磷（P4）反映，只生成四碘化二磷。反映后蒸出CS2，固體物質(zhì)為四碘化二磷和過量P4，加入計(jì)量水到固體物中反映，生成磷酸和一種碘化物A，A中陽(yáng)離子為四周體構(gòu)型，A中既具有離子鍵，也有共價(jià)鍵，尚有配位鍵。寫出四碘化二磷、P4和水反映化學(xué)方程式__________________________________________________，四碘化二磷氧化數(shù)為________，磷酸中磷氧化數(shù)為____________________，A中磷氧化數(shù)為____________________。30．（8分）在日光照射下，O2、F2、和AsF5以2:1:2（物質(zhì)量比）混合反映，只生成離子化合物X，X中陽(yáng)離子為O2+，此化學(xué)反映方程式為__________________________________________________，其中O2為__________________劑，F(xiàn)2為_________________劑。而陰離子空間構(gòu)型為____________構(gòu)型，其中心原子雜化軌道類型為_________________________。X是一種強(qiáng)氧化劑，它可氧化Br2，生成離子化合物Y（其中Br質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.93%）和一種助燃?xì)狻也可用Br2、BrF5和AsF5混合后通過化合反映制得，且X與Y陰離子相似，寫出該反映化學(xué)方程式______________________________________________________________________，此反映中Br2是_________________劑，BrF5是_________________劑。Y中陽(yáng)離子空間構(gòu)型為_______________型，其中心原子雜化軌道類型為_________________________。31．（4分）用系統(tǒng)命名法命名：：___________________________________________，該分子中有________________________個(gè)sp2雜化碳原子、______________________個(gè)sp3雜化碳原子。該分子中有________________________個(gè)sp2-sp3δ鍵、_______________________個(gè)sp3-sp3δ鍵型。32．（3分）寫出符合如下條件含六個(gè)碳原子烷烴構(gòu)造式。（1）具有兩個(gè)三級(jí)碳原子烷烴：__________________________________________________（2）具有一種異丙基烷烴：__________________________________________________（3）具有一種四級(jí)碳原子及一種二級(jí)碳原子烷烴：________________________________________________三、本題涉及2小題，共20分得分評(píng)分人33．（6分）ICl可作為離子型化合物溶劑。因而，可用KClICl溶液滴定SbCl5。用相應(yīng)酸堿理論闡明：KCl在ICl溶劑中形成_______________________離子作為堿，而_______________________三、本題涉及2小題，共20分得分評(píng)分人34．（14分）完畢下列反映式：（1）CHCH3CH2OHKMnO4H+，△H+，△（2）Cl2Cl2+（3）△KOH乙醇△Br235．（6分）分子式為C6H10化合物A和B均能使溴四氯化碳（CCl4）溶液褪色，并經(jīng)催化氫化得到相似產(chǎn)物正己烷，化合物A可與Cu2Cl2氨溶液作用產(chǎn)生紅棕色沉淀而B不發(fā)生反映，B經(jīng)O3氧化后再還原水解得到CH3CHO及，則化合物A構(gòu)造簡(jiǎn)式是_____________________，B構(gòu)造簡(jiǎn)式是_________________________。四、本題涉及3小題，共33分。得分36．（10分）將0.100molAgCl加入到濃度為1.20mol·L-11.00L氨水中[Ksp(AgCl)=10-9.75，Ag(NH3)2+生成常數(shù)β2=10四、本題涉及3小題，共33分。得分（1）計(jì)算AgCl沉淀溶解反映平衡常數(shù)K值。（2）判斷0.100molAgCl能否所有溶解？（3）計(jì)算溶液中Ag+游離濃度為多少mol·L-1？（假設(shè)體積不變）37．（15分）CaCN2曾經(jīng)直接用作肥料。在自然界中，它與水反映產(chǎn)生肥料，在此過程中會(huì)涉及到下面某些環(huán)節(jié)：第一步水解，CaCN2與H2O以1:1（物質(zhì)量比）反映，生成兩種中間體A和B，它們都是含鈣離子化合物，這步反映可以描述為簡(jiǎn)樸酸堿反映?；衔顰和B在熱力學(xué)上不穩(wěn)定，受熱很容易分解?；衔顰熱分解生成離子化合物C和共價(jià)化合物D，A與CO2反映，生成共價(jià)化合物D和新離子化合物E。E熱分解得到化合物C和H2O?；衔顱與CO2、H2O反映生成E和新共價(jià)化合物F，F(xiàn)簡(jiǎn)樸水解（以1:1物質(zhì)量比），產(chǎn)生共價(jià)化合物G，G慣用作肥料，G徹底水解生成CO2和另一種氣體H。試回答下列問題：（1）試畫出CaCN2中陰離子共振構(gòu)造式與共軛構(gòu)造式：_______________________________________________、____________________________________