考點(diǎn)9 電化學(xué)A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極 B.金屬護(hù)攔外表涂漆C.汽水底盤噴涂高分子膜 鎂塊A【解析】A、鋼閘門連接電源的負(fù)極，為電解池的陰極，被保護(hù)，屬于外加電流D、鎂比鐵活潑，構(gòu)成原電池，鐵為正極，被保護(hù)，是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故錯(cuò)誤?！惨娪覉D〕。以下分析正確的選項(xiàng)是A.aCuCl2陽極上發(fā)生的反響：Cu2++2e-=CuA【解析】A、由溶液中離子移動方向可知，U型管左側(cè)電極是陰極，連接電 源的負(fù)極，a端是電源的負(fù)極，故正確；B、通電使CuCl2

發(fā)生電解，不是電2Cl--2e-=C1、2C1D錯(cuò)誤。23.〔2023·課標(biāo)卷Ⅱ·11〕“ZEBRA”蓄電池的構(gòu)造如以下圖，電極材料多孔Ni/NiCl和2金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。以下關(guān)于該電池的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是電池反響中有NaCl電池的總反響是金屬鈉復(fù)原三個(gè)鋁離子C.正極反響為：NiCl+2e－=Ni+2Cl－2D.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動解析：考察原電池原理。負(fù)極是液體金屬Na，電極反響式為：Na－e－錯(cuò)誤！未找到引用源。Na＋;正極是Ni，電極反響式為NiCl+2e－=Ni+2Cl－；總反響是2Na＋NiCl=2NaCl＋Ni。所以2 2A、C、DBB。ks5u4〔2023·天津化學(xué)·6〕為增加鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁外表的氧化膜增厚。其反響原理如下：電池： Pb(s)+PbO(s)+2HSO(aq)=2PbSO(s)+2HO(l)2 2 4 4 2電解池：2Al+3O

AlO3+3H2 2 2ABAB電池H+Pb電極3molPb電解池H+Pb電極2molAlO2 3CCD正極：PbO+4H++2e=Pb2++2HO22陽極：2Al+3HO-6e=AlO+6H+22 3AH+PbO電2極，錯(cuò)誤。B3molPblmolAlO，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)在原電池的2 3PbSODPbPbSO，質(zhì)量4 4增加，在電解池中，Pb陰極，質(zhì)量不變，正確。答案：D5.〔2023·安徽理綜·10〕熱激活電池可用作火箭、的工作電源。一種熱激活電池的根本構(gòu)造如以下圖，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反響為：PbSO+2LiCl+Ca=====CaCl+LiSO+Pb。4以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是

2 2 4．正極反響式：Ca+2Cl--2e-．A

===== CaCl2放電過程中，Li+向負(fù)極移動0.1mol20.7Pb常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)10.【答案】D【解析】A、正極發(fā)生復(fù)原反響，故為pbSO4

4

，錯(cuò)誤；B、放電過程為原電池，陽離子向正極移動，錯(cuò)誤；C、每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成0.05molPb10.35g，錯(cuò)誤；D常溫下，電解質(zhì)不能溶化，不能形成原電池，故指針不偏轉(zhuǎn)，正確。及簡潔計(jì)算。6.〔2023·課標(biāo)卷I·10〕銀質(zhì)器皿日久外表會漸漸變黑，這是生成了AgS的緣由。依據(jù)2電化學(xué)原理可進(jìn)展如下處理：在鋁質(zhì)容器中參與食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時(shí)間后覺察黑色會褪去。以下說法正確的選項(xiàng)是A．處理過程中銀器始終保持恒重B．銀器為正極，AgS被復(fù)原生成單質(zhì)銀2C2Al+3AgS=6Ag+A1S2 23DAgSAgCl2【考點(diǎn)】考察氧化復(fù)原和電化學(xué)學(xué)問?！窘馕觥緼錯(cuò)，銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，故鋁為負(fù)極，失電子，銀為Ag2S得電子，析出單質(zhì)銀附著在銀器的外表，故銀器質(zhì)量增加；C錯(cuò)，AlS在溶液中不能存在，會發(fā)生雙水解反響生成HSAl(OH)；DAgS轉(zhuǎn)23 2 3 2AgAgCl，從化合價(jià)變化也可推斷，S被氧化，Ag確定被復(fù)原?！敬鸢浮緽ks5u7.〔2023·江蘇化學(xué)·9〕Mg-HO電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解22質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，以下說法正確的選項(xiàng)是A.MgB.HO22C.石墨電極四周溶液的pHD.溶液中Cl－向正極移動【參考答案】C此題是電化學(xué)根底的一條簡潔綜合題A.組成的原電池的負(fù)極被氧化，鎂為負(fù)極，而非正極。B、C.雙氧水作為氧化劑，在石墨上被復(fù)原變?yōu)樗芤篜HD.溶液中Cl－移動方向同外電路電子移動方向全都，應(yīng)向負(fù)極方向移動。8〔2023·浙江理綜·11〕電解裝置如以下圖，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在確定的電壓下通電，覺察左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色漸漸變淺。:3I+6OH—==IO—+5I—+3HO2 3 2以下說法不正確的選項(xiàng)是右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2HO+2e—==H↑+2OH—2 2電解完畢時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO—3電解槽內(nèi)發(fā)生反響的總化學(xué)方程式KI+3HO======KIO+3H↑2 3 2假設(shè)用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變【解析】電解的電極反響為：陽極2I——2e—==I 左側(cè)溶液變藍(lán)色23I+6OH—==IO—+5I—+3HO 一段時(shí)間后，藍(lán)色變淺2 3 2陰離子交換膜 向右側(cè)移動陰極2HO+2e—==H↑+2OH—2 2

右側(cè)放出氫氣假設(shè)用陽離子交換膜代替陰離子交換膜：電極反響為：陽極2I——2e—==I 多余K+2通過陽離子交換膜遷移至陰極陰極2HO+2e—==H↑+2OH—2 2

保證兩邊溶液呈電中性9·海南化學(xué)4l電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反響方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的選項(xiàng)是A．Mg為電池的正極AgCl+e-=Ag+Cl-KCl溶液激活可用于海上應(yīng)急照明供電[答案]D[解析]：依據(jù)氧化復(fù)原推斷，Mg為復(fù)原劑是負(fù)極、失電子，所以A、B都錯(cuò)，C是指電KCl溶液代替。選XY項(xiàng)AMgSO4CuSO4．BAgNO3Pb(NO)32．CFeSO4Al(SO)243．DCuSO4AgNO3．選XY項(xiàng)AMgSO4CuSO4．BAgNO3Pb(NO)32．CFeSO4Al(SO)243．DCuSO4AgNO3．[答案]D[解析]：題意說明b、d沒有氣體逸出，所電解的鹽溶液中金屬元素，應(yīng)當(dāng)在金屬活動挨次表中〔H〕以后，只有D11〔2023·廣西理綜·9〕電解法處理酸性含鉻廢水〔主要含有CrO2－〕時(shí)，以鐵板作陰、2 7陽極，處理過程中存在反響CrO2＋6Fe2＋＋14H＋ 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7HO，最終Cr3＋以2 7 2Cr(OH)形式除去，以下說法不正確的選項(xiàng)是3A.陽極反響為Fe－2e－ Fe2＋ B.電解過程中溶液pH不會變化C.過程中有Fe(OH)沉淀生成 D.電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1molCrO

2－被復(fù)原3 2 7【答案】B【解析】依據(jù)電解原理，該電解法的陽極反響為Fe－2e－ Fe2＋，陰極反響為2H++2e－HCrO2－氧化：CrO2＋6Fe2＋＋14H＋

2Cr3＋＋6Fe32 2 7 2 7＋＋7HO，電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1molCrO2－被復(fù)原。無論陰極消耗還是氧化2 2 7過程中，氫離子濃度減小，隨著溶液中的酸性下降，F(xiàn)e3＋的水解平衡右移，生成Fe(OH)沉3淀。12.〔2023·上?；瘜W(xué)·8〕糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為復(fù)原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕一樣。以下分析正確的選項(xiàng)是A.脫氧過程是吸熱反響，可降低溫度，延長糕點(diǎn)保質(zhì)期B.脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反響為：Fe-3e→Fe3+C.脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反響為：2H2O+O2+4e→4OH-D.1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸取氧氣336mL〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕【答案】D【解析】依據(jù)題意鐵作為電池負(fù)極〔Fe-2e-=Fe2-〕碳作原電池正極〔2H2O+O2+4e=4OH〕BC錯(cuò)誤，脫氧過程是放熱反響，A項(xiàng)錯(cuò)誤，DFe2-O2氧化13.〔2023·北京理綜·8〕以下解釋事實(shí)的方程式的是用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH+HCl=NHCl3 4碳酸鈉溶液顯堿性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-Fe-3e-=Fe3+2Ca〔OH〕2

↓+HO2CAHCl與氨氣反響生成氯化銨，冒白煙，故正確；B、碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中存在CO2-3

水解平衡：

3+H2

O

Fe-2e-=Fe2+，故錯(cuò)誤；D、石灰水與空氣中的二氧化碳反響生成碳酸鈣，故正確。14.〔2023·福建理綜·11〕某科學(xué)家利用二氧化鈰〔CeO〕在太陽能2作用下將H

O、CO轉(zhuǎn)變成H、CO。其過程如下：2 2 2以下說法不正確的選項(xiàng)是CeO沒有消耗2該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化右圖中△H1=△H2+△H3以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反響式為 CO+4OH——2e—=CO2—+2HO3 2【學(xué)問點(diǎn)】蓋斯定律，化學(xué)反響中的能量變化，電極反響式的書寫【答案】C【解析】A項(xiàng)，我們把兩個(gè)反響相疊加就可以得到，所以CeO2沒有消耗；B項(xiàng)，該反響實(shí)C〔△；D項(xiàng)，堿2CO+4OH—+O

—=2CO2—+2HO，負(fù)極反響是2 3 2CO+4OH——2e—=CO2—+2HO，正極反響是O+2HO—4e—=4OH—。3 2 2 215.15·課標(biāo)卷Ⅱ〕鋅錳電池〔俗稱干電池〕在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖a〕所示。答復(fù)以下問題：一般鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反響為：Zn+2NHCl+2MnO=Zn(NH)Cl+2MnOOH4 2 32 2①該電池中，負(fù)極材料主要是 ，電解質(zhì)的主要成分是 ，正極發(fā)生的主要反響是 。②與一般鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是。圖〔b〕〔不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬。圖〔b〕中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A ，B 。①操作aKMnObKMnO

溶液反響后生成2 4 2 4紫色溶液和一種黑褐色固體，該反響的離子方程式為。②承受惰性電極電解KMnO溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是2 4 〔填化學(xué)式〕參考答案：①Zn；NHCl；4MnO＋e－＋NH＋錯(cuò)誤！未找到引用源。MnOOH＋NH2 4 3堿性電池不簡潔發(fā)生電解質(zhì)溶液泄漏，由于消耗的負(fù)極改裝在電池的內(nèi)部；堿性電池使用壽命長，由于金屬材料在堿性電解質(zhì)比在酸性電解質(zhì)的穩(wěn)定性好；ZnCl;NHCl；2 4①3MnO2－＋2CO錯(cuò)誤！未找到引用源。2MnO－＋MnO＋2CO2－；4 2 4 2 3②H； 2\16.〔2023·課標(biāo)卷I·27〕鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰〔LiCoO〕,導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生26C+xLi++xe-=LiCx

?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源〔局部6條件未給出〕答復(fù)以下問題：⑴LiCoO 中，Co元素的化合價(jià)為 。2⑵寫出“正極堿浸”中發(fā)生反響的離子方程式 。⑶“酸浸”一般在80oC下進(jìn)展寫出該步驟中發(fā)生的全部氧化復(fù)原反響的化學(xué)方程式 ;可用鹽酸代替HSO和HO 的混合液，但缺點(diǎn)是 。2 4 2 2⑷寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反響的化學(xué)方程式 。⑸充放電過程中發(fā)生LiCoO與Li CoO

之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反響方程式 2 1-x 2 。=6\*GB2⑹上述工藝中“放電處理”有利于鋰在正極的回收。其緣由是 。在整個(gè)回收工藝中，可回收的金屬化合物有 (填化學(xué)式〕【答案】〔1〕+3；〔2〕2Al+2OH—+2HO=2AlO—+3H↑2 2 2CoSO+2NHHCO=CoCO↓+(NH)SO+HO+CO↑4 4 3 3 42 4 2 2Li CoO+LiC=LiCoO+6C1-x 2 x6 2Li+從負(fù)極脫出，經(jīng)電解液向正極移動并進(jìn)入正極材料中；Al(OH)、CoCO、LiSO3 3 2 4·山東理綜〔2分〕金屬冶煉和處理常涉及氧化復(fù)原反響。由以下物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)承受電解法的是a．FeO

b．NaCl c．Cu

S d．AlO2 3 2 2 3輝銅礦〔CuS〕可發(fā)生反響2CuS+2HSO+5O==4CuSO+2HO，該反響的復(fù)原劑2 2 2 4 2 4 2是 ，當(dāng)1molO2

發(fā)生反響時(shí)，復(fù)原劑所失電子的物質(zhì)的量為molCuSO溶液中參與鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是4右圖為電解精煉銀的示意圖〔填a或b〕極為含有雜質(zhì)的粗銀，假設(shè)b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反響式為為處理銀器外表的黑斑ggS2 2Ag，食鹽水的作用為1l與l

冶煉需要用電解法，F(xiàn)eOCuS可以用熱復(fù)原法，所以為2 3b、d。

2 3 2在該反響中，Cu元素化合價(jià)由+1上升到+2，S元素由-2上升到+6，Cu2S做復(fù)原劑，當(dāng)1molO24molCu2+H+反響生成了氫氣。a極；b電極是陰極，發(fā)生復(fù)原反響，生成了紅棕色氣體是NO，遇空氣氧化生成的NO2，電極反響：NO3-+3e-＋4H+＝NO↑+2H2O?；騈O3-+e-＋2H+＝NO2↑+H2O做電解質(zhì)溶液，形成原電池?！场?〕Cu2S；4；氫氣〔3〕a；NO3-+3e-＋4H+＝NO↑+2H2O〔4〕做電解質(zhì)溶液，形成原電池。ks5u18.〔2023·重慶理綜·29〕(14分)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著格外重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。⑴催化反硝化法中，HNO－N。2510minpH7變2 3 212。①N的構(gòu)造式為2②上述反響的離子方程式為，其平均反響速率υ(NO－)為 mol·L－1/min3NO－3NO－水解的方法2 2NO－29圖所示。A·A·直流電源·B質(zhì)子交換膜HPt電極Ag-Pt電極HO2NO329圖3①電源正極為 〔填A(yù)或B，陰極反響式為②假設(shè)電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm －Δm )為左 右克解析：以環(huán)境保護(hù)為背景考察化學(xué)理論，是平衡理論和電化學(xué)理論的綜合?！?〕氮?dú)獾臉?gòu)造式為：N≡N，依據(jù)產(chǎn)物分析首先要書寫催化反硝化法方程式：2NO－＋5H3

N＋2OH－＋4HOPH值，2 2C(OH－)=0.01mol·L－1，υ(NO－)=0.01/10=0.001mol·L－1/min3依據(jù)NO2－＋H2O錯(cuò)誤！未找到引用源。HNO2＋OH－要促使平衡正向移動，可以加酸、加水或上升溫度等方法。要實(shí)現(xiàn)O＋＋eN－g不能作陽極，Pt是陽極，A是正極；Ag—Pt是陰極，在陽極的反響式為：2H2O－4e－錯(cuò)誤！未找到引用源。4H＋＋O2↑；兩級的質(zhì)量差實(shí)際上陽極消耗水的質(zhì)量和陰極析出N2的質(zhì)量之差和質(zhì)子交換膜進(jìn)入HH－N—H＋—10e－18g5.6g—2g=3.6g，Δm左－Δm右=18g.－3.6g=14.4g.參考答案：⑴①N≡N ②2NO－＋5H3 2③加酸，上升溫度，加水

N＋2OH－＋4HO，0.0012 2⑵①A，2NO－＋6HO＋10e－＝N↑＋12OH－3 2 2②14.4不很明顯的電化學(xué)〔綜合考察〕1.〔2023·江蘇化學(xué)·11〕以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是反響NH(g)＋HCl(g)=NHCl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)展，則該反響的△H＜03 4電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極3c(CHCOOH)3C.CHCOOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CHCOO－)的值減小3D.NaCO

溶液中參與少量Ca(OH)

3固體，CO2－水解程度減小，溶液的pH減小2 3 2 3【參考答案】AC反響方向，水解反響、原電池電解池、化學(xué)反響速率的影響因素等方面的力氣。本反響前后氣體變固體，熵變小于零，只有在焓變小于零時(shí)自發(fā)。內(nèi)容來源于《選修四》P34－P36P81。C.越稀越電離，醋酸與醋酸根離子濃度比減小。內(nèi)容來源于《選修四》P41。D.NaCOCa(OH)固體，抑制碳酸根離子水解，但pHCa(OH)2 3 2 2而增大。2〔2023·浙江理綜·7〕以下說法不正確的選項(xiàng)是A．多孔碳可用氫氧燃料電池的電極材料B．pH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的推斷CDNA鏈中有砷(As)AsDNA鏈中的P元素D．CH

CH—CHCO反響生成可降解聚合物[O—CHCH—O—C]，該反響符合綠23 2 2 n2O CH O3色化學(xué)的原則【解析】A選項(xiàng)：氫氧燃料電池要求電極必需多孔具有很強(qiáng)的吸附力氣，并具確定的催化作C選項(xiàng)：AsP同主族。甲基環(huán)氧乙烷與二氧化碳在確定條件下反響生成聚碳酸酯，原子利用率到達(dá)100%，生成的聚碳酸酯易降解生成無毒無害物質(zhì)，所以此反響符合綠色化學(xué)原則。B選項(xiàng)：pH計(jì)可用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的推斷。.5分·課標(biāo)卷I〕二甲醚〔CHOCH〕是無色氣體，可作為一種型能源，由合成氣〔組成為H、CO、和少3 3 2CO〕直接制備二甲醚，其中主要過程包括以下四個(gè)反響：2①CO(g〕+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.1kJ·mol-1②CO(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g) △H=-49.0kJ·mol-12 2 3 2 2水煤氣變換反響：③CO(g)+H

O(g)=CO(g)+H(g) △H=-41.1kJ·mol-12 2 2 3二甲醚合成反響：④2CHOH(g)=CHOCH(g)+HO(g) △H=-24.5kJ·mol-13 3 3 2 4⑴AlO是合成氣直接制備二甲醚反響催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純2 3度AlO的主要工藝流程是 〔以化學(xué)方程式表示〕2 3⑵分析二甲醚合成反響④對于CO轉(zhuǎn)化率的影響 。⑶由H和CO直接制備二甲醚〔另一產(chǎn)物為水蒸氣〕的熱化學(xué)方程式為 。2〔Cu-Zn-Al-OAlO5.0MPa的條件下由HCO直接制2 3 2備二甲醚，結(jié)果如以以下圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度上升而降低的緣由是 ?！?.93kW·h·kg-1〕，假設(shè)電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反響。一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生 個(gè)電子的電量；該電池理論輸出電壓1.20V，能量密度E=〔列式計(jì)算，能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW·h=3.6×105J〕

O〔鋁土礦〕+2NaOH=2NaAlO+HO；NaAlO+CO+2HO=NaHCO+Al(OH)↓；2 3 2 2 2 2 2 3 3(2)消耗甲醇，促進(jìn)甲醇合成反響①平衡向右移，CO轉(zhuǎn)化率增大，生成的HO通過水煤氣反2CO〔3〕2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-204.7kJ/mol；該反響分子數(shù)減小，壓強(qiáng)上升平衡右移，COH2的轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加，壓強(qiáng)上升使CO和H2的濃度增加，反響速率增大。.·廣東理綜〔7分〕化學(xué)試驗(yàn)有助于理解化學(xué)學(xué)問，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)力氣，提升科學(xué)素養(yǎng)。MnO2

Cl2

并進(jìn)展相關(guān)試驗(yàn)。①列收集Cl的正確裝置時(shí) 。2②將Cl通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。2③設(shè)計(jì)試驗(yàn)比較Cl和Br的氧化性操作與現(xiàn)象是取少量制氯水和CCl于試管中， 。2 2 4Cl2化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO(aq)，F(xiàn)eSO

aq)，CuSO

aq)；銅片，鐵片，4鋅片和導(dǎo)線。

4( 4(①完成原電池的裝置示意圖〔見圖5要求：在同一燒杯中，電極與溶液含一樣的金屬元素。②銅片為電極之一，CuSOaq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒4(杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀看到負(fù)極 。③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 ，其緣由是 。依據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在〔2〕的材料中應(yīng)選 作陽極。33〔Cl是有刺激性氣味、密度比空氣大、有毒的黃綠色氣體，在制備和收2集Cl時(shí)必需有尾氣吸取裝置。Ａ沒有排氣管不能用于收集氣體；Ｂ用于收集密度比空氣小2的氣體；C用以收集密度比空氣大的氣體，且有尾氣吸取裝置；Ｄ吸取氯氣不能收集。氯氣ClHClO２、ClO—。比較Cl２和Br２的氧化性，可以利用置換反響。所以其具體操作是：取少量制氯CClNaBr〔2〕４由題給試劑，結(jié)合原電池的形成條件可知可以組合的原電池可以是：鋅銅池。由圖示所給電子移動方向可知左邊為負(fù)極〔活潑金屬、右邊為正極〔不活潑金屬組裝的原電池可以如下：〔失電子發(fā)生氧化反響，反響的現(xiàn)象是電極漸漸溶解。以Zn和CuZnCuSO4

CuZn外表，阻礙了ZnCuSO4

的接觸，不能供給穩(wěn)〔3〕依據(jù)犧