4.1.1物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期表

一、教材內(nèi)容分析

本節(jié)課是高一化學(xué)必修1第一節(jié)第一課時(shí)，在初中原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)上，進(jìn)一步學(xué)習(xí)原子的構(gòu)成和核外電子

排布特點(diǎn)，進(jìn)一步了解微觀粒子的構(gòu)型。

二、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)和能力：

掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，了解金屬、非金屬在元素周期表的位置。

2、過(guò)程和方法：

在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生探究分子的結(jié)構(gòu)，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

3、情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)：

從學(xué)生熟悉的物質(zhì)入手，，分析構(gòu)成分子的原子結(jié)構(gòu)，呈現(xiàn)分子的形成過(guò)程，從微觀視角揭示化學(xué)

反應(yīng)實(shí)質(zhì)。

三、學(xué)習(xí)者特征分析

學(xué)生已經(jīng)有了原子結(jié)構(gòu)的概念，可以在認(rèn)識(shí)已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，進(jìn)行深化、概括、綜合，并從理論上進(jìn)

一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：

1?20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

難點(diǎn)：

能用原子結(jié)構(gòu)解釋元素性質(zhì)及其遞變規(guī)律

五、教學(xué)方法

PPT課件，講練結(jié)合

六、教學(xué)過(guò)程

教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖時(shí)間

課前檢查預(yù)習(xí)案完成預(yù)習(xí)引導(dǎo)學(xué)生找出2?3分

問(wèn)題并能解決

引學(xué)設(shè)置情境積極參與鞏固舊知識(shí)，3?5分

對(duì)比新知識(shí)

授新重難點(diǎn)突破多媒體課件師生互動(dòng)15分

1、原子結(jié)構(gòu)

2、元素周期表

3、核素

鞏固講練結(jié)合記好筆記，做好練習(xí)學(xué)以致用10分

檢測(cè)靈活運(yùn)用學(xué)案中課堂練習(xí)鞏固重難點(diǎn)10分

的合格考訓(xùn)練

評(píng)價(jià)組織學(xué)生自主評(píng)價(jià)章節(jié)后學(xué)習(xí)反靈活

思

七、教學(xué)反思

八、板書(shū)設(shè)計(jì)

一、原子結(jié)構(gòu)

1.原子的構(gòu)成

f1質(zhì)子：相對(duì)質(zhì)量近似為1,帶1個(gè)單位正電荷

原子核.

原子f［中子：相對(duì)質(zhì)量近似為1,不帶電

,核外電子：帶1個(gè)單位負(fù)電荷

2.質(zhì)量數(shù)

(1)概念：如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫作

質(zhì)量數(shù)，常用A表示。

(2)質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。

3.電子層

(1)含義：在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng),我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連

續(xù)的殼層，稱(chēng)作電子層。

(2)表示方法

4.電子分層排布的規(guī)律

二、元素周期表

1、周期

2、族

三、核素

核素、同位素

四、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

1、堿金屬元素

2、鹵族元素

預(yù)學(xué)案

知識(shí)點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)

【新知預(yù)習(xí)】

1.原子的構(gòu)成

f1質(zhì)子：相對(duì)質(zhì)量近似為1,帶1個(gè)單位正電荷

原子I中子：相對(duì)質(zhì)量近似為1,不帶電

.核外電子：帶1個(gè)單位負(fù)電荷

2.質(zhì)量數(shù)

(1)概念：如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫作質(zhì)

量數(shù)，常用A表示。

(2)質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。

3.電子層

(1)含義：在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng),我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)

的殼層，稱(chēng)作電子層。

(2)表示方法

電子層數(shù)(n)1234567

字母表示KLMNOPQ

離核遠(yuǎn)近由近到遠(yuǎn)

能量高低swnw

4.電子分層排布的規(guī)律

(1)電子一般總是先從內(nèi)層排起,當(dāng)一層充滿(mǎn)后再填充下一層。

(2)原子核外第n層最多能容納2武個(gè)電子。

(3)無(wú)論原子有幾個(gè)電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只有8個(gè)(K層只有1個(gè))，次外層中的電子數(shù)最多有

運(yùn)個(gè)。

【重難點(diǎn)撥】

1.原子、分子、離子中微粒間的數(shù)量關(guān)系

(1)電中性微粒(分子或原子)：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

(2)陽(yáng)離子X(jué)m+：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+m。

(3)陰離子xn「：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)一m。

2.1?18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的特殊關(guān)系

特殊關(guān)系對(duì)應(yīng)元素

最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的一半Li、Si

最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)Be>Ar

最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍C

最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍o

最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的4倍Ne

最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)H、Be>Al

最外層有1個(gè)電子H、Li、Na

最外層有2個(gè)電子He>Be>Mg

【練習(xí)】

1.已知R原子有b個(gè)中子，R?+核外有a個(gè)電子。則R原子的質(zhì)量數(shù)為（）

A.bB.a+b-2

C.a+b+2D.a+b

2.下面關(guān)于多電子原子的核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是（）

①核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的

②所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)

③能量高的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)

④能量低的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)

A.①④B.②③

C.①③D.②④

3.某I?18號(hào)元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，那么該原子（）

A.有3個(gè)電子層B.有2個(gè)電子層

C.最外層電子數(shù)是8D.核電荷數(shù)是10

1、【解析】選C。R2+核外有a個(gè)電子，則R原子的質(zhì)子數(shù)為a+2,質(zhì)量數(shù)為a+b+2。

2、【解析】選A。原子的核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，能量越低離核越近，能量越高離核越遠(yuǎn)。

3、【解析】選B。第一層排滿(mǎn)為2個(gè)電子，第二層排滿(mǎn)為8個(gè)電子，第三層為最外層時(shí)，最多排8個(gè)電

子，若該原子有3個(gè)電子層，依題意可知最外層（第3層）要排24個(gè)電子，這不可能，則該原子只有2個(gè)電

子層，第一層為2個(gè)電子，第二層為6個(gè)電子。

知識(shí)點(diǎn)2元素周期表

【新知預(yù)習(xí)】

1.元素周期表的發(fā)展歷程

誕生^1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫首制

編制將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列，

77^并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱列

期」揭示了化學(xué)元素間的聯(lián)系

遛變一為未知元素留下的空位先后被填滿(mǎn)

典一元索的排序依據(jù)由相對(duì)原子質(zhì)量改為原子的核

電荷數(shù)

2.元素周期表的編排原則

(1)原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編的序號(hào)。

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

(2)橫行原則：把電子層數(shù)目相同的元素,按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。

(3)縱列原則：把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素,按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排列。

3.元素周期表的結(jié)構(gòu)

(1)周期(元素周期表有2_個(gè)橫行，1個(gè)周期)

①周期序數(shù)=電子層數(shù)。

②短周期：第一、二、三周期，每周期所含元素種類(lèi)數(shù)分別為2、8、8o

③長(zhǎng)周期：第四、五、六、七周期，每周期所含元素種類(lèi)數(shù)分別為4、18.32.32。

(2)族(元素周期表有垣個(gè)縱列，坨個(gè)族)

①主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。

②主族，共Z個(gè)(由長(zhǎng)、短周期元素構(gòu)成，族序數(shù)后標(biāo)A)。

③副族，共Z個(gè)(只由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成，族序數(shù)后標(biāo)B)。

④第訓(xùn)［族，包括8、9、10三個(gè)縱列:0族，最外層電子數(shù)是8(He是2)。

填寫(xiě)族的符號(hào)：

列序12345678、9、10

族序IAIIAIIIBWBVBVIBWBym

列序1112131415161718

族序IBIIBIIIAIVAVAVIAVDA0

(3)過(guò)渡元素

元素周期表中從HIB到HB共10個(gè)縱列，包括了第VJI族和全部副族元素，共60多種元素，全部為金屬元

素，統(tǒng)稱(chēng)為過(guò)渡元素。

(4)堿金屬元素和鹵族元素

第IA族(除了氫)叫作堿金屬元素，第VDA族叫作鹵族元素。

【重難點(diǎn)撥】

利用“0族定位法”確定元素在周期表中的位置

1.零族元素的周期序數(shù)和原子序數(shù)

0族元素HeNeArKrXeRn

周期序數(shù)—*二三四五六

原子序數(shù)21018365486

2.推斷方法

（1）比大小定周期：比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的原子序數(shù)大小，找出與其相鄰近的0族元素，那么

該元素就和原子序數(shù)大的0族元素處于同一周期。

（2）求差值定族數(shù)：若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)0族元素多1或2,則該元素應(yīng)處在0族元素所在周期的下一

個(gè)周期的IA族或HA族；若比相應(yīng)的。族元素少1?5時(shí)，則應(yīng)處在同周期的VI1A?HIA族。

【練習(xí)】

1.以下關(guān)于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（）

A.元素周期表有7個(gè)主族，8個(gè)副族

B.元素周期表有3個(gè)長(zhǎng)周期和3個(gè)短周期

C.第IHA族位于元素周期表的第3列（從左往右）

D.0族位于元素周期表的第18列（從左往右）

2.元素X的原子有3個(gè)電子層，最外電子層上有4個(gè)電子。則X元素位于周期表的（）

A.第四周期HIA族B.第四周期VUA族

C.第三周期WB族D.第三周期NA族

3.原子序數(shù)為33的元素R,在周期表中的位置為（）

A.第三周期VA族B.第四周期HIA族

C.第五周期niA族D.第四周期VA族

1、【解析】選D。周期表中有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)vm族，A錯(cuò)；周期表中的第一、二、三

周期為短周期，其他周期均為長(zhǎng)周期，B錯(cuò)；第mA族位于周期表中的第13歹U，C錯(cuò)。

2、【解析】選D。根據(jù)周期序數(shù)=電子層數(shù)以及主族序數(shù)=最外層電子數(shù)可知D項(xiàng)正確。

3、【解析】選D。與33號(hào)元素相鄰的稀有氣體原子序數(shù)為36,因33比36少3,故元素R與36號(hào)元素處

于同一周期（第四周期），其位置應(yīng)在36號(hào)元素Kr左移3個(gè)格，即第四周期第VA族。

知識(shí)點(diǎn)3核素

【新知預(yù)習(xí)】

1.元素核素

（1）元素：具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

（2）核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子.

（3）氫元素的三種核素

原子原子符號(hào)（2X）氫元素的原子核

名稱(chēng)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)

IH10

笊+H或D11

田或T12

2.同位素

(1)概念：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素(即同一元素的不同核素互稱(chēng)為同

位素)，如舊、汨(D)和田(T)互為同位素。

⑵特點(diǎn)

①同位素在周期表中占據(jù)同一位置;

②同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎想回；

③天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。

(3)用途

①考古時(shí)利用空C測(cè)定一些文物的年代；

②陽(yáng)和田用于制造氫彈；

③放射性同位素釋放的射線(xiàn)可用于育種、給金屬探傷、診斷和治療疾病等。

【重難點(diǎn)撥】

元素、核素、同位素及同素異形體的辨析

1.區(qū)別

同素

元素核素同位素

異形體

質(zhì)子數(shù)相同的…質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)相同、中同種元素形成的

本質(zhì)

類(lèi)原子都一定的原子子數(shù)不同的核素不同單質(zhì)

范疇同類(lèi)原子原子原子單質(zhì)

只有種類(lèi)，沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)中的最化學(xué)性質(zhì)幾乎相組成元素相同、

特性

個(gè)數(shù)小微粒同性質(zhì)不同

決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)

H、C、0三種IH、汨、]H>汨、。2與。3互為同

舉例

元素汨三種核素m互稱(chēng)同位素素異形體

2.聯(lián)系

1.我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量石英中26Al和"）Be兩種元素的比例確定了“北京人”年齡，這種測(cè)量方法叫“鋁被測(cè)

年法”。l0Be和9Be（）

A.是同一種原子

B.具有相同的中子數(shù)

C.具有相同的化學(xué)性質(zhì)

D.具有相同的物理性質(zhì)

2.下列有關(guān)QC、I5N敘述正確的是（）

A.13c與ISN有相同的中子數(shù)

B.13c與C60互為同素異形體

C.L5N與中互為同位素

D.UN的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

3.我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素鑼Sm與即Sm的說(shuō)法正確的是（）

A.掇Sm與&Sm互為同位素

B.巖Sm與鑼Sm的質(zhì)量數(shù)相同

CJ&Sm與&Sm是同一種核素

D.'^Sm與刷Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

1、【解析】選C。i°Be與9Be是同種元素的不同核素，二者互為同位素，具有相同的化學(xué)性質(zhì)，物理性質(zhì)

不同.

2、【解析】選C。AJ3c的中子數(shù)是7,NN的中子數(shù)是8。B.同素異形體是由同種元素組成的具有不同性

質(zhì)的單質(zhì)，而QC是碳元素的一種核素（原子），C&）是碳元素的一種單質(zhì)，則13c與C60不互為同素異形

體。C.”N與MN核內(nèi)質(zhì)子數(shù)同為7,中子數(shù)分別為8和7,則UN與"N互為同位素。D〃N的核外電子數(shù)

是7,中子數(shù)是8。

3、【解析】選A。幽Sm與物Sm質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，又因質(zhì)量數(shù)不同，所以中子數(shù)不同，即二者

互為同位素，A正確，B不正確；核素是指具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子，所以陽(yáng)Sm與副Sm是兩種不

同的核素，C不正確；質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以鑼Sm與即Sm的核外電子數(shù)均為62,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)

一質(zhì)子數(shù)，微Sm與物Sm的中子數(shù)分別為82和88,D不正確。

課堂小結(jié)

(一

元

家匕個(gè)周期橫看看

J中子石腳工（-一（互為同位家）周

（4-1F）三短和四長(zhǎng)；

［原原'）-p｛電子層數(shù)）--------—期

表縱看共有十八列

匚（一外電子（叫

七主七則零值三

1■（最外層電子數(shù)）~~---------)

的課堂練習(xí)

（1.新）華網(wǎng)曾報(bào)道，加拿大開(kāi)發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素羽Tc的簡(jiǎn)單方法。下列關(guān)于獴Tc的敘述正確的是

A.原子序數(shù)是99B.電子數(shù)是43

C.中子數(shù)是99D.質(zhì)量數(shù)是43

2.下列陳述不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是（）

A.核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上

B.K層是能量最低的電子層

C.N電子層為次外層時(shí)，最多可容納的電子數(shù)為18

D.各電子層（n）最多可容納的電子數(shù)為小

3.關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（）

A.元素周期表中共有18個(gè)縱列，16個(gè)族

B.周期表中的族分為主族、副族、0族和VIII族

C.過(guò)渡元素全部是副族元素

D.主族都是由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的

4.簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：

000

①②③

其中?表示質(zhì)子或核外電子，。表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是（）

A.①②③互為同位素

B.①②③屬于不同的元素

C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

5.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系完成下列各題。

（1）寫(xiě)出下列微粒的符號(hào)及其所屬元素在元素周期表的位置。

微粒：________

位置：________

(2)第三周期IVA族的元素原子序數(shù)是o

(3)Na元素的原子序數(shù)為11,相鄰的同族元素的原子序數(shù)是。

(4)短周期元素中，族序數(shù)=周期序數(shù)的元素有(填元素符號(hào)，下同)。

(5)短周期元素中，族序數(shù)=周期序數(shù)2倍的元素有。

(6)短周期元素中，周期序數(shù)=族序數(shù)2倍的有

參考答案

1、【解析】選B。原子會(huì)X中左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，故該原子質(zhì)量數(shù)是99,質(zhì)

子數(shù)=電子數(shù)=43,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)=99—43=56,故選B。

2、【解析】選D。電子按能量由低到高排列，A正確；K層離核最近，能量最低，B正確；次外層電子數(shù)

不超過(guò)18,C正確；各電子層(n)最多可容納電子數(shù)為2n2,D錯(cuò)誤。

3、【解析】選C。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)知共有18個(gè)縱列，16個(gè)族，故A對(duì)；周期表中的族分為主族、

副族、0族和VID族，故B對(duì)；過(guò)渡元素是副族和VIII族元素，故C錯(cuò)；主族都是由短周期元素和長(zhǎng)周期元素

共同組成的，故D對(duì)。

4、【解析】選A。由圖示可知①代表舊，②代表彳H,③代表汨，三者互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。

5、答案：(1)0Na+ClCF第二周期VIA族第三周期IA族第三周期VDA族第三周期VDA族

(2)14(3)3、19(4)H、Be、Al(5)C、S(6)Li

感素養(yǎng)提升

1.YBazCugCMY為億元素)是懸浮列車(chē)中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于相Y的說(shuō)法不正確的是()

A.鋁元素的原子序數(shù)為39

B.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

C.原子的核外電子數(shù)是39

D般Y和狷Y是兩種不同的核素

2.有六種微粒，它們分別是的M、豺N、&X、豺丫2+、屹,它們所屬元素的種類(lèi)為()

A.3種B.4種

C.5種D.6種

3.核電荷數(shù)小于或等于18的元素中，原子的最外層電子數(shù)是其余電子總數(shù)一半的元素種類(lèi)有()

A.1種B.2種

C.3種D.4種

4.在自然界中，倍有7<>Ge、72Ge等多種穩(wěn)定的核素。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()

A.7<)Ge、72Ge互稱(chēng)同素異形體

B.70Ge、7?Ge互稱(chēng)同位素

C.7<>Ge、72Ge的核外電子排布不同

D.7<>Ge、72Ge的質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)相等

5.甲、乙兩元素原子的第二層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是()

A.甲與乙處于同一周期

B.甲與乙處于同一主族

C.甲與乙指的是碳和鋁

D.甲與乙的原子序數(shù)之和是偶數(shù)

6.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()

A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B.元素周期表中從HIB族到HB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

C.除氨外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均是8

D.第一周期元素、第VI1A族元素和稀有氣體元素都是非金屬元素

7.A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之

和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C符合的一

組是()

A.Be>Na>AlB.B、Mg、Si

C.O、P、ClD.C、AkP

8.己知R2-的核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為M,則mgR2-含有電子的物質(zhì)的量為()

m(M—n)M—n—2

A.-------rr-------molB.~rr------mol

MMm

m(M—n—2)m(M—n+2)

C.---------r;---------molD.--------------------mol

MM

9.按要求填空。

(1)某元素原子K層和M層電子數(shù)相同，該元素的元素符號(hào)是o

(2)某元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，該元素的元素名稱(chēng)是。

(3)某元素原子的核電荷數(shù)是核外電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示

意圖為。

10.1.楊振寧和李政道提出弱相互作用中宇稱(chēng)不守恒原理，并由吳健雄用如C。放射源進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。次

年，楊振寧、李政道兩人因此獲得諾貝爾物理獎(jiǎng)。即C。的衰變方程式為陽(yáng)Co=2Ni+%e+ue，其中Ue是

反中微子，它的電荷為零，靜止質(zhì)量可以為零。

(1)下列關(guān)于叼C。的敘述中，錯(cuò)誤的是。

A.質(zhì)子數(shù)是27B.電子數(shù)是27

C.質(zhì)量數(shù)是27D.中子數(shù)是60

(2)不同種類(lèi)元素的本質(zhì)區(qū)別是。

A.質(zhì)子數(shù)不同B.中子數(shù)不同

C.電子數(shù)不同D.質(zhì)量數(shù)不同

II.近年來(lái)，科學(xué)家通過(guò)粒子加速器進(jìn)行了一周的實(shí)驗(yàn)，獲得了6個(gè)非常罕見(jiàn)的繚Fe原子，接著，科學(xué)家又

使用特制的測(cè)量?jī)x器觀測(cè)到，這6個(gè)原子中有4個(gè)發(fā)生了衰變，這一實(shí)驗(yàn)證實(shí)了曾經(jīng)預(yù)言的雙質(zhì)子衰變方

式，即有一個(gè)原子同時(shí)放出兩個(gè)質(zhì)子的衰變方式。回答下列問(wèn)題：

(l/Fe原子的核內(nèi)中子數(shù)為,該原子的核外電子數(shù)為。

(2)以下關(guān)于貨Fe的敘述正確的是。

A去Fe與第Fe是兩種核素

B.科學(xué)家獲得了一種新元素

C.能Fe的衰變不是化學(xué)變化

D.這種鐵原子衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變成斐Fe

(3)某同學(xué)認(rèn)為,iFe在一定條件下也可與氧氣反應(yīng)，他的判斷依據(jù)是

參考答案

1、【解析】選B。由相Y知，羯Y的質(zhì)子數(shù)為39,中子數(shù)為89—39=50,由原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子

數(shù)可知，A、C項(xiàng)正確；質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差應(yīng)為11,B項(xiàng)錯(cuò)誤；判Y和相Y是兩種不同的核素，D項(xiàng)正

確。

2、【解析】選B。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)，物M、刊Q+表示K元素形成的微粒；冊(cè)N、冊(cè)丫2+表示Ca元素形

成的微粒；世X表示Ar原子；一表示C1,

3、【解析】選B。在1?18號(hào)元素中，符合要求的元素原子的核外電子排布依次為2、1和2、8、5。

4、【解析】選B。70Ge、72Ge是同種元素的不同核素，互稱(chēng)為同位素，不是同素異形體，A錯(cuò)，B正確；

70Ge、72Ge的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)相等，故核外電子排布相同，而核內(nèi)中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)不相等，C、D

錯(cuò)。

5、