2023-2024學(xué)年河南省鄭州市高二上學(xué)期開學(xué)摸底考試化學(xué)模擬試題一、選擇題(每題3分)1.我國歷史悠久，文化燦爛，擁有眾多的非遺技藝傳承。下列說法正確的是A.斑銅制作技藝在銅中摻雜金、銀等金屬，斑銅的熔點(diǎn)比純銅低B.蒸餾酒傳統(tǒng)釀造技藝?yán)镁坪退拿芏炔煌?，蒸餾提高酒精度C.傳統(tǒng)棉紡織、蠶絲制造技藝中的棉、絲主要成分相同D.木版年畫制作技藝使用的靛藍(lán)、赭石等顏料均屬于有機(jī)化合物2.下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A.中子數(shù)為9的氮原子： B.N2分子的電子式：C.Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl-Cl D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：3.下列反應(yīng)的能量變化規(guī)律與圖示相符的是①灼熱的炭和二氧化碳反應(yīng)②鎂條溶于鹽酸③鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)④Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)⑤氫氣在氯氣中燃燒⑥硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)A.①③④ B.①②⑤ C.③④⑤ D.②④⑥4.下列物質(zhì)有關(guān)用途與性質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)物質(zhì)用途性質(zhì)ASi光導(dǎo)纖維能傳導(dǎo)光信號BNH3做制冷劑NH3具有還原性CAl2O3耐高溫材料Al2O3熔點(diǎn)高DNaHCO3焙制糕點(diǎn)能與堿反應(yīng)A.A B.B C.C D.D5.下列反應(yīng)過程的離子方程式正確的是A.將少量氯氣通入FeI2溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-B.用醋酸和淀粉—KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2OC.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：NH+OH-=NH3·H2OD.向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O6.加入Al粉能夠產(chǎn)生H2的溶液中，下列各組離子一定能夠大量共存的是A.Na+、、Cl- B.Na+、Fe2+、C.Na+、、Cl- D.Na+、、Cl-7.目前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2＋4H2CH4＋2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A.升高溫度能減慢該反應(yīng)的速率B.釕催化劑能加快該反應(yīng)的速率C.達(dá)到平衡時(shí)，v(正)=v(逆)=0D.達(dá)到平衡時(shí)，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH48.普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列描述不正確的是A.該物質(zhì)有3種含氧官能團(tuán)B.1mol該物質(zhì)能與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng)C.該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色D.1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)9.下列說法正確的是A.，將0.5mol和足量在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJB.(白磷，s)=4P(紅磷，s)，則白磷比紅磷穩(wěn)定C.，則相同條件下，1mol和1mol斷鍵吸收的總能量小于生成2mol成鍵釋放的總能量D.已知：；，則10.鋅—空氣電池(原理如圖所示)適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力源，該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO，該電池工作時(shí)下列說法正確的是A.該電池正極的電極反應(yīng)為B.該原電池中，電子由石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流入鋅電極C.該電池放電時(shí)向石墨電極移動(dòng)D.該原電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH值變大11.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)存在密切關(guān)聯(lián)。下列說法正確的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色，性質(zhì)相似B.可用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，該過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)C.與在光照下完全反應(yīng)可生成D.丙烯通入溴水中，發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色且分層12.下列實(shí)驗(yàn)裝置或方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD比較C和Si的非金屬性組成原電池分離酒精和四氯化碳探究與對分解的催化效果A.A B.B C.C D.D13.部分含N及S物質(zhì)分類與相應(yīng)化合價(jià)之間的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是A.常溫下，F(xiàn)e能溶于濃的e溶液，不能溶于濃的e′溶液B.在催化劑的作用下，a可將c、d氧化為bC.用玻璃棒分別蘸取濃的a溶液和濃的e′溶液，玻璃棒靠近時(shí)有白煙產(chǎn)生D.a→b→c→d→e的轉(zhuǎn)化過程都是氧化還原反應(yīng)14.某化學(xué)合作學(xué)習(xí)小組探究銅與熱的濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如圖，a～d均為浸有相應(yīng)試液的棉花。下列敘述或操作正確的是A.a處溶液先變紅后褪色B.b、c處分別驗(yàn)證了SO2的漂白性、還原性，d處利用SO2的酸性C.當(dāng)試管Ⅰ中消耗0.64gCu時(shí)，則被還原的H2SO4的質(zhì)量為1.96gD.將試管Ⅰ與試管Ⅱ分離后，向試管Ⅰ中加入適量蒸餾水，驗(yàn)證有Cu2+生成15.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如表所示，Y的原子序數(shù)是X的2倍，由此可知WXYZA.原子半徑：Z>Y>XB.Y的單核陰離子還原性比X的弱C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W<XD.Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定比Y的強(qiáng)16.下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A紅熱鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)，用稀硫酸溶解，滴入幾滴KSCN溶液未顯紅色固體物質(zhì)中不含＋3價(jià)鐵元素B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中一定含有C將純Al片與純Mg片用導(dǎo)線連接，浸入到氫氧化鈉溶液中Al片表面產(chǎn)生大量氣泡金屬性：Mg>AlD某溶液中先滴加溶液，再加足量稀HNO3滴加溶液時(shí)，出現(xiàn)白色沉淀，再加足量稀HNO3，沉淀不溶解溶液中含有Cl-A.A B.B C.C D.D17.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多方面，如濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。下列有關(guān)說法不正確的是A.增大體系壓強(qiáng)不一定能加快反應(yīng)速率B.增大濃度能增加反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)C.催化劑能改變反應(yīng)的活化能D.升高溫度能增加反應(yīng)物分子之間的有效碰撞次數(shù)18.對于反應(yīng)已達(dá)平衡，如果其他條件不變時(shí)，分別改變下列條件，對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是(；時(shí)改變條件，時(shí)重新建立平衡)ABCD增加氧氣的濃度增大壓強(qiáng)升高溫度加入催化劑A.A B.B C.C D.D19.一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1，下列說法正確的是（）A.此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K等于0.5B.A的平衡轉(zhuǎn)化率為40%C.x的值為1D.A和B的平衡轉(zhuǎn)化率相等20.MgO與SiO2/CuO是重要的化工材料，利用石棉尾礦（主要含有SiO2、MgO、Fe2O3、FeO、Al2O3等）可同時(shí)制備以上兩種物質(zhì)，其流程如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是A.濾渣l的主要成分為SiO2B.濾渣2中可能含有Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3C.可向?yàn)V液2中加入BaCl2溶液檢驗(yàn)雜質(zhì)離子是否除盡D.焙燒發(fā)生的反應(yīng)方程式為：MgCO3MgO+CO2↑二、填空題21.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置制備SO2并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)的探究?；卮鹣铝袉栴}：I．A與B相連時(shí)（1）滴加濃硫酸之前，先通一段時(shí)間的N2，目的是___________。（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）通入足量SO2后②中仍無明顯現(xiàn)象，將其分成甲、乙兩份，甲中加入氯水，乙中加入氨水，均產(chǎn)生白色沉淀。產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式是：甲___________，乙___________。Ⅱ．A與C相連時(shí)，可用來探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱。（4）裝置⑤的作用為___________，能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。22.鐵是國防生產(chǎn)中重要工業(yè)原料。高爐煉鐵中存在可逆反應(yīng)，，一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的氣體，反應(yīng)過程中氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題。（1）時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡？___________(填“是”或“否”)；理由是___________。4min時(shí)，正反應(yīng)速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反應(yīng)速率。（2）在某一時(shí)刻采取下列措施，能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率減小的措施是___________。A.恒溫恒容下，再充入CO B.升高溫度C.恒溫恒容下，向其中充入Ar D.恒溫恒壓下，向其中充入Ar（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是___________(填序號)。A.反應(yīng)速率：B.容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化C.容器中混合氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化D.單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成nmolCO23.有機(jī)物A～E之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志。請回答下列問題：（1）A→B的化學(xué)反應(yīng)類型為___________，D中官能團(tuán)的名稱為___________。（2）B→C的化學(xué)方程式為___________（3）石蠟的分解不僅可獲得A，還可以得到一種相對分子質(zhì)量為86的烷烴。寫出該烷烴主鏈碳原子數(shù)為4的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。（4）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置實(shí)現(xiàn)B和D制備E的反應(yīng)。①寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。②試管甲中使用碎瓷片的目的是___________，試管乙中的試劑F為___________。24.反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過程中能量變化如圖所示（1）該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是___________（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？___________(填“有”或“無”)。（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1___________，E2___________(填“增大”“減小”或“不變”)。（5）寫出N2(g)與F2(g)反應(yīng)合成NF3(g)的熱化學(xué)方程式___________?；瘜W(xué)鍵N≡NF-FN-F鍵能/kJ?mol-1941.7154.8283.0（6）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________，ΔH___________0(填“>”“<”或“=”)25按要求回答下列問題：（1）如圖所示是原電池的裝置圖。若需將反應(yīng)：Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置，則A(負(fù)極)極材料為___________，B(正極)極材料為___________，溶液C為___________。（2）利用原電池工作原理測定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖所示。該電池中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON(固溶體)內(nèi)自由移動(dòng)，工作時(shí)O2-的移動(dòng)方向___________(填“從a到b”或“從b到a”)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：___________。（3）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示。①電池正極發(fā)生的反應(yīng)式是___________。②A是___________(填化學(xué)式)。2023-2024學(xué)年河南省鄭州市高二上學(xué)期開學(xué)摸底考試化學(xué)模擬試題一、選擇題(每題3分)1.我國歷史悠久，文化燦爛，擁有眾多的非遺技藝傳承。下列說法正確的是A.斑銅制作技藝在銅中摻雜金、銀等金屬，斑銅的熔點(diǎn)比純銅低B.蒸餾酒傳統(tǒng)釀造技藝?yán)镁坪退拿芏炔煌?，蒸餾提高酒精度C.傳統(tǒng)棉紡織、蠶絲制造技藝中的棉、絲主要成分相同D.木版年畫制作技藝使用的靛藍(lán)、赭石等顏料均屬于有機(jī)化合物【正確答案】A【詳解】A．斑銅為銅的一種合金，熔點(diǎn)低于純銅，A正確；B．蒸餾是利用了酒和水的沸點(diǎn)不同，不是密度，B錯(cuò)誤；C．絲的主要成分為蛋白質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．赭石主要成分為Fe2O3，為無機(jī)物，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。2.下列表示相關(guān)微粒化學(xué)用語正確的是A.中子數(shù)為9的氮原子： B.N2分子的電子式：C.Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl-Cl D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：【正確答案】C【詳解】A．N是7號元素，原子核外有7個(gè)電子，中子數(shù)為9的N原子質(zhì)量數(shù)是7+9=16，則該N原子符號為：，A錯(cuò)誤；B．N原子最外層有5個(gè)電子，N2分子中2個(gè)N原子之間形成3個(gè)共價(jià)鍵，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式是，B錯(cuò)誤；C．Cl原子最外層有7個(gè)電子，在Cl2分子中2個(gè)Cl原子形成1個(gè)共價(jià)鍵，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式：Cl-Cl，C正確；D．Cl-是Cl原子得到1個(gè)電子形成的，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。3.下列反應(yīng)的能量變化規(guī)律與圖示相符的是①灼熱的炭和二氧化碳反應(yīng)②鎂條溶于鹽酸③鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)④Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)⑤氫氣在氯氣中燃燒⑥硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)A.①③④ B.①②⑤ C.③④⑤ D.②④⑥【正確答案】A【詳解】該圖像表示為吸熱反應(yīng)。①灼熱的炭和二氧化碳反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；②鎂條溶于鹽酸為放熱反應(yīng)；③鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；④Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；⑤氫氣在氯氣中燃燒為放熱反應(yīng)；⑥硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)為放熱反應(yīng)。故選A。4.下列物質(zhì)有關(guān)用途與性質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)物質(zhì)用途性質(zhì)ASi光導(dǎo)纖維能傳導(dǎo)光信號BNH3做制冷劑NH3具有還原性CAl2O3耐高溫材料Al2O3熔點(diǎn)高DNaHCO3焙制糕點(diǎn)能與堿反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【正確答案】C【詳解】A．光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2不是Si，A錯(cuò)誤；B．NH3汽化時(shí)吸收大量的熱，故其可做制冷劑，B錯(cuò)誤；C．Al2O3熔點(diǎn)高，因此可用作耐高溫材料，C正確；D．NaHCO3加熱條件下分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，能產(chǎn)生大量氣泡，使糕點(diǎn)蓬松故可用于焙制糕點(diǎn)，D錯(cuò)誤；故答案選C。5.下列反應(yīng)過程的離子方程式正確的是A.將少量氯氣通入FeI2溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-B.用醋酸和淀粉—KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2OC.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：NH+OH-=NH3·H2OD.向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O【正確答案】D【詳解】A．還原性：I->Fe2+，通入少量氯氣，Cl2+2I-=I2+2Cl-，故A錯(cuò)誤。B．醋酸是弱酸，不能拆開，，故B錯(cuò)誤。C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C錯(cuò)誤。D．酸性KMnO4溶液氧化H2O2溶液生成氧氣，發(fā)生離子方程式為：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正確。故選D。6.加入Al粉能夠產(chǎn)生H2的溶液中，下列各組離子一定能夠大量共存的是A.Na+、、Cl- B.Na+、Fe2+、C.Na+、、Cl- D.Na+、、Cl-【正確答案】D【分析】加入Al粉能夠產(chǎn)生H2的溶液，可能是酸性，也可能是堿性?！驹斀狻緼．當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，不能存在，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，不能存在Fe2+，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，不能存在，C錯(cuò)誤；D．Na+、、Cl-，不論在酸性和堿性中都能大量共存，D正確；故D。7.目前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2＋4H2CH4＋2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A.升高溫度能減慢該反應(yīng)的速率B.釕催化劑能加快該反應(yīng)的速率C.達(dá)到平衡時(shí)，v(正)=v(逆)=0D.達(dá)到平衡時(shí)，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH4【正確答案】B【分析】【詳解】A．升高溫度，活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率，選項(xiàng)B正確；C．達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不零，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。8.普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列描述不正確的是A.該物質(zhì)有3種含氧官能團(tuán)B.1mol該物質(zhì)能與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng)C.該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色D.1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)【正確答案】B【詳解】A．該物質(zhì)有酯基、羥基、羧基3種含氧官能團(tuán)，A正確；B．1mol該物質(zhì)含有2mol碳碳雙鍵，能和2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B不正確；C．含有-OH、C=C，可使酸性KMnO4溶液褪色，C正確；D．含有-COO-、-COOH，能與NaOH反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)，D正確；答案選B。9.下列說法正確的是A.，將0.5mol和足量在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJB.(白磷，s)=4P(紅磷，s)，則白磷比紅磷穩(wěn)定C.，則相同條件下，1mol和1mol斷鍵吸收的總能量小于生成2mol成鍵釋放的總能量D.已知：；，則【正確答案】C【詳解】A．表示生成2mol時(shí)放出的熱量為92.4kJ，該反應(yīng)時(shí)可逆反應(yīng)，將0.5mol和足量在此條件下充分反應(yīng)，生成的小于1mol，放出的熱量小于46.2kJ，故A錯(cuò)誤；B．(白磷，s)=4P(紅磷，s)說明白磷的能量比紅磷高，能量越低越穩(wěn)定，則紅磷比白磷穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則相同條件下，1mol和1mol斷鍵吸收的總能量小于生成2mol成鍵釋放的總能量，故C正確；D．C單質(zhì)完全燃燒生成CO2放出的熱量大于不完全燃燒生成CO放出的熱量，則，故D錯(cuò)誤；故選C。10.鋅—空氣電池(原理如圖所示)適宜用作城市電動(dòng)車動(dòng)力源，該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO，該電池工作時(shí)下列說法正確的是A.該電池正極的電極反應(yīng)為B.該原電池中，電子由石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流入鋅電極C.該電池放電時(shí)向石墨電極移動(dòng)D.該原電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH值變大【正確答案】A【分析】該原電池為Zn-石墨-KOH原電池，放電時(shí)Zn發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化鋅，失去電子作負(fù)極，空氣中的氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，石墨為正極?！驹斀狻緼．該電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為O2+4e-+H2O=4OH-，故A正確；B．電池工作時(shí)，電子從Zn電極經(jīng)過導(dǎo)線流向石墨電極，不經(jīng)過溶液，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)原電池同性相吸，因此該電池放電時(shí)OH-向Zn電極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．該電池的總反應(yīng)原理為，可知反應(yīng)前后電解質(zhì)溶液的pH不變，故D錯(cuò)誤；故選A。11.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)存在密切關(guān)聯(lián)。下列說法正確的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色，性質(zhì)相似B.可用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，該過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)C.與在光照下完全反應(yīng)可生成D.丙烯通入溴水中，發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色且分層【正確答案】D【詳解】A．乙烯中含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，但聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，結(jié)構(gòu)上不相似，所以性質(zhì)不同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．酸性高錳酸鉀溶液能夠?qū)⒁蚁┭趸啥趸迹a(chǎn)生了新的雜質(zhì)，違反了除雜原則，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．1molCH4與2molCl2在光照下完全反應(yīng)，生成多種取代物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．丙烯通入溴水中發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，且生成的1，2-二溴乙烷與水溶液不互溶而分層，選項(xiàng)D正確；答案選D。12.下列實(shí)驗(yàn)裝置或方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD比較C和Si的非金屬性組成原電池分離酒精和四氯化碳探究與對分解的催化效果A.A B.B C.C D.D【正確答案】A【詳解】A．碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，說明酸性：碳酸>硅酸，則非金屬性C>Si，故選A；B．沒有形成閉合電路，不能組成原電池，故不選B；C．酒精和四氯化碳互溶，靜止后不分層，不能用分液法分離酒精和四氯化碳，故不選C；D．氯化鐵、硫酸銅中的陰離子、陽離子都不相同，圖示不能探究與對分解的催化效果，故不選D；選A。13.部分含N及S物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)之間的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是A.常溫下，F(xiàn)e能溶于濃的e溶液，不能溶于濃的e′溶液B.在催化劑的作用下，a可將c、d氧化為bC.用玻璃棒分別蘸取濃的a溶液和濃的e′溶液，玻璃棒靠近時(shí)有白煙產(chǎn)生D.a→b→c→d→e的轉(zhuǎn)化過程都是氧化還原反應(yīng)【正確答案】D【分析】由圖可知，a為氨氣、b為氮?dú)狻為一氧化氮、d為二氧化氮、e為硝酸、a′為硫化氫、b′為硫、c′為二氧化硫、d′為亞硫酸、e′為硫酸。【詳解】A．常溫下，鐵在濃硝酸、濃硫酸中均發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以鐵常溫下不能溶于濃硝酸和濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B．由化合價(jià)變化可知，在催化劑的作用下，氨氣能將一氧化氮、二氧化氮還原為氮?dú)猓蔅錯(cuò)誤；C．濃硫酸不具有揮發(fā)性，所以將用玻璃棒分別蘸取濃氨水和濃硫酸，玻璃棒靠近時(shí)沒有白煙產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D．氨氣→氮?dú)狻谎趸趸跛岬霓D(zhuǎn)化過程中，氮元素的化合價(jià)均發(fā)生變化，發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。14.某化學(xué)合作學(xué)習(xí)小組探究銅與熱的濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如圖，a～d均為浸有相應(yīng)試液的棉花。下列敘述或操作正確的是A.a處溶液先變紅后褪色B.b、c處分別驗(yàn)證了SO2的漂白性、還原性，d處利用SO2的酸性C.當(dāng)試管Ⅰ中消耗0.64gCu時(shí)，則被還原的H2SO4的質(zhì)量為1.96gD.將試管Ⅰ與試管Ⅱ分離后，向試管Ⅰ中加入適量蒸餾水，驗(yàn)證有Cu2+生成【正確答案】B【詳解】A．SO2不能漂白指示劑，不能使指示劑褪色，故A錯(cuò)誤；B．SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性，使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性，用NaOH溶液吸收多余的SO2體現(xiàn)了SO2的酸性，故B正確；C．當(dāng)試管Ⅰ中消耗0.64gCu即0.01mol銅時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.02mol，硫酸被還原為SO2，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為0.98g，故C錯(cuò)誤；D．銅和濃硫酸反應(yīng)后可能還有濃硫酸剩余，不能將水加入到濃硫酸中，應(yīng)將濃硫酸加入水中，故D錯(cuò)誤；故選B。15.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如表所示，Y的原子序數(shù)是X的2倍，由此可知WXYZA.原子半徑：Z>Y>XB.Y的單核陰離子還原性比X的弱C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W<XD.Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定比Y的強(qiáng)【正確答案】C【分析】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如表所示，W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，Y的原子序數(shù)是X的2倍，則X為O，Y為S；結(jié)合各元素的相對位置可知，W為N元素，Z為Cl元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知，WN，X為O，Y為S，Z為Cl元素。A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑S＞Cl＞O，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，單核陰離子還原性越弱，非金屬性O(shè)＞S，則單核陰離子還原性：Y＞X，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性：N＜O，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜X，故C正確；D．沒有指出元素最高價(jià)，該說法不合理，如硫酸、亞硫酸的酸性大于次氯酸，故D錯(cuò)誤；故選C。16.下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)，用稀硫酸溶解，滴入幾滴KSCN溶液未顯紅色固體物質(zhì)中不含＋3價(jià)鐵元素B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中一定含有C將純Al片與純Mg片用導(dǎo)線連接，浸入到氫氧化鈉溶液中Al片表面產(chǎn)生大量氣泡金屬性：Mg>AlD某溶液中先滴加溶液，再加足量稀HNO3滴加溶液時(shí)，出現(xiàn)白色沉淀，再加足量稀HNO3，沉淀不溶解溶液中含有Cl-A.A B.B C.C D.D【正確答案】D【詳解】A．四氧化三鐵在稀硫酸溶解，生成的鐵離子會與未反應(yīng)的鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離子，滴入幾滴KSCN溶液，未顯紅色，不能說明固體物質(zhì)中不含＋3價(jià)鐵元素，故A錯(cuò)誤；B．向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，可能原溶液中含有銀離子或在亞硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；C．將純Al片與純Mg片用導(dǎo)線連接，浸入到氫氧化鈉溶液中，Mg與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁反應(yīng)，鋁是負(fù)極，應(yīng)該是鎂片表面產(chǎn)生大量氣泡，而且也不能得出金屬性：Mg＞Al，故C錯(cuò)誤；D．滴加溶液時(shí)，出現(xiàn)白色沉淀，再加足量稀HNO3，沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有氯離子，故D正確；答案選D。17.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多方面，如濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。下列有關(guān)說法不正確的是A.增大體系壓強(qiáng)不一定能加快反應(yīng)速率B.增大濃度能增加反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)C.催化劑能改變反應(yīng)的活化能D.升高溫度能增加反應(yīng)物分子之間的有效碰撞次數(shù)【正確答案】B【詳解】A．恒溫恒容下，通入不反應(yīng)的氣體，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)氣體物質(zhì)的濃度不變，氣體的反應(yīng)速率不變，因此增大體系壓強(qiáng)不一定能加快反應(yīng)速率，故A正確；B．濃度增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，增大單位體積內(nèi)分子總數(shù)，增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，有效碰撞增大，反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；C．催化劑改變反應(yīng)歷程，從而改變反應(yīng)的活化能，故C正確；D．升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，有效碰撞增大，反應(yīng)速率加快，故D正確；故答案選B。18.對于反應(yīng)已達(dá)平衡，如果其他條件不變時(shí)，分別改變下列條件，對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是(；時(shí)改變條件，時(shí)重新建立平衡)ABCD增加氧氣的濃度增大壓強(qiáng)升高溫度加入催化劑A.A B.B C.C D.D【正確答案】C【詳解】A．增大氧氣的濃度，條件改變的瞬間正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率不變，反應(yīng)物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，條件變化與圖像相符，故A不符合題意；B．增大壓強(qiáng)，條件改變的瞬間正、逆反應(yīng)速率均增大，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，條件變化與圖像相符，故B不符合題意；C．升高溫度，條件改變的瞬間正、逆反應(yīng)速率均增大，條件變化與圖像不相符，故C符合題意；D．加入催化劑，條件改變的瞬間正、逆反應(yīng)速率以相同的倍數(shù)增大，平衡不移動(dòng)，條件變化與圖像相符，故D不符合題意；故選C。19.一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1，下列說法正確的是（）A.此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K等于0.5B.A的平衡轉(zhuǎn)化率為40%C.x的值為1D.A和B的平衡轉(zhuǎn)化率相等【正確答案】A【詳解】列三段式：C．根據(jù)題意0.2xmol/L=0.4mol/L，解得x=2，C錯(cuò)；A．，A正確；B．A平衡轉(zhuǎn)化率=，B錯(cuò)；D．B的平衡轉(zhuǎn)化率=，D錯(cuò)；故答案選A。20.MgO與SiO2/CuO是重要的化工材料，利用石棉尾礦（主要含有SiO2、MgO、Fe2O3、FeO、Al2O3等）可同時(shí)制備以上兩種物質(zhì)，其流程如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是A.濾渣l的主要成分為SiO2B.濾渣2中可能含有Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3C.可向?yàn)V液2中加入BaCl2溶液檢驗(yàn)雜質(zhì)離子是否除盡D.焙燒發(fā)生的反應(yīng)方程式為：MgCO3MgO+CO2↑【正確答案】C【分析】石棉尾礦溶于稀硫酸過濾后，濾渣1中主要成分為SiO2，濾液1中為Fe2+、Fe3+、Al3+和Mg2+，濾液1中加入氨水調(diào)節(jié)pH，過濾后，濾渣2中一定含有Fe(OH)3、Al(OH)3，可能含有Fe(OH)2，在pH大于等于9.1時(shí)才開始沉淀，故濾液2中含有Mg2+，加入碳酸鈉后過濾，得到濾渣3為碳酸鎂，據(jù)此分析解答。【詳解】A．SiO2為酸性氧化物，不溶于酸，故濾渣l的主要成分為SiO2，A正確；B．濾液1中加入氨水調(diào)節(jié)pH，過濾后，F(xiàn)e(OH)2可能被部分氧化為Fe(OH)3，也可能被完全氧化為Fe(OH)3，故濾渣2中可能含有Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3，B正確；C．向?yàn)V液2中加入BaCl2溶液后只能檢驗(yàn)硫酸根離子，無法檢驗(yàn)Fe2+、Fe3+、Al3+是否除盡，故C錯(cuò)誤；D．濾渣3中為碳酸鎂沉淀，焙燒發(fā)生的反應(yīng)方程式為：MgCO3MgO+CO2↑，D正確；故答案選C。二、填空題21.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置制備SO2并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)的探究?；卮鹣铝袉栴}：I．A與B相連時(shí)（1）滴加濃硫酸之前，先通一段時(shí)間的N2，目的是___________。（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）通入足量SO2后②中仍無明顯現(xiàn)象，將其分成甲、乙兩份，甲中加入氯水，乙中加入氨水，均產(chǎn)生白色沉淀。產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式是：甲___________，乙___________。Ⅱ．A與C相連時(shí)，可用來探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱。（4）裝置⑤的作用為___________，能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________?！菊_答案】（1）排除裝置中空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)（2）①.Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+2H2O②.SO2+2H2S=3S↓+2H2O（3）①.BaSO4②.BaSO3（4）①.除去CO2氣體中混有的SO2，并檢驗(yàn)SO2是否除盡②.⑤試管中的溶液褪色不完全，⑥試管中出現(xiàn)白色沉淀【分析】Ⅰ．A與B相連時(shí)，A中濃硫酸和亞硫酸鈉生成SO2，SO2與H2S發(fā)生反應(yīng)生成S，繼續(xù)通入裝置②，最后NaOH吸收尾氣；Ⅱ．A與C相連時(shí)，SO2與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，混合氣體通過酸性高錳酸鉀除去SO2，CO2與Na2SiO3生成H2SiO3為白色沉淀；據(jù)此分析解題?！拘?詳解】制備SO2為氣體，且SO2易于氧氣反應(yīng)，所以滴加濃硫酸之前，先通一段時(shí)間的N2，排除裝置中空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)；故答案為排除裝置中空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)?！拘?詳解】裝置A中反應(yīng)為濃硫酸和亞硫酸鈉生成SO2，化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+2H2O；當(dāng)A與B相連時(shí)，SO2通入裝置①，SO2與H2S發(fā)生反應(yīng)生成S，化學(xué)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O；故答案為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+2H2O；SO2+2H2S=3S↓+2H2O?！拘?詳解】通入足量SO2后②中仍無明顯現(xiàn)象，因?yàn)槭荋2SO3是弱酸無法制HCL強(qiáng)酸；將其分成甲、乙兩份，甲中加入氯水：發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；乙中加入氨水，發(fā)生SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O，BaCl2+(NH4)2SO3=BaSO3↓+2NH4Cl；所以均產(chǎn)生白色沉淀。產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式分別為BaSO4；BaSO3。故答案為BaSO4；BaSO3?！拘?詳解】A與C相連時(shí)，可用來探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱。SO2與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，混合氣體通過酸性高錳酸鉀除去SO2，CO2與Na2SiO3生成H2SiO3為白色沉淀；能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是⑤試管中的溶液褪色不完全，⑥試管中出現(xiàn)白色沉淀；故答案為除去CO2氣體中混有的SO2，并檢驗(yàn)SO2是否除盡；⑤試管中的溶液褪色不完全，⑥試管中出現(xiàn)白色沉淀。22.鐵是國防生產(chǎn)中的重要工業(yè)原料。高爐煉鐵中存在可逆反應(yīng)，，一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的氣體，反應(yīng)過程中氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題。（1）時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡？___________(填“是”或“否”)；理由是___________。4min時(shí)，正反應(yīng)速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反應(yīng)速率。（2）在某一時(shí)刻采取下列措施，能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率減小的措施是___________。A.恒溫恒容下，再充入CO B.升高溫度C.恒溫恒容下，向其中充入Ar D.恒溫恒壓下，向其中充入Ar（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是___________(填序號)。A.反應(yīng)速率：B.容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化C.容器中混合氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化D.單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成nmolCO【正確答案】（1）①.否②.t1時(shí)刻后，物質(zhì)濃度發(fā)生變化，t1時(shí)刻反應(yīng)沒有達(dá)到平衡③.=（2）D（3）BD【小問1詳解】根據(jù)圖象可知，t1時(shí)刻后，CO物質(zhì)的量濃度增大，CO2物質(zhì)的量濃度減小，說明該時(shí)刻沒有達(dá)到平衡；4min時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，即正逆反應(yīng)速率相等；故否；t1時(shí)刻后，物質(zhì)濃度發(fā)生變化，t1時(shí)刻反應(yīng)沒有達(dá)到平衡；=；【小問2詳解】A．恒溫恒容下，再充入CO，增大生成物濃度，反應(yīng)速率加快，故A不符合題意；B．升高溫度，加快反應(yīng)速率，故B不符合題意；C．恒溫恒容下，充入Ar，組分濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故C不符合題意；D．恒溫恒壓下，充入Ar，容器體積增大，組分濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D符合題意；答案為D；【小問3詳解】A．沒有指明反應(yīng)方向，因此不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故A不符合題意；B．CO2、CO為氣體，其余為固體，該反應(yīng)為氣體質(zhì)量減少的反應(yīng)，容器為恒容，根據(jù)密度的定義，當(dāng)密度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B符合題意；C．利用其它條件不變，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，根據(jù)反應(yīng)方程式，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，因此壓強(qiáng)始終保持不變，即壓強(qiáng)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C不符合題意；D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成nmolCO，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故D符合題意；答案為BD。23.有機(jī)物A～E之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志。請回答下列問題：（1）A→B的化學(xué)反應(yīng)類型為___________，D中官能團(tuán)的名稱為___________。（2）B→C的化學(xué)方程式為___________（3）石蠟的分解不僅可獲得A，還可以得到一種相對分子質(zhì)量為86的烷烴。寫出該烷烴主鏈碳原子數(shù)為4的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。（4）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置實(shí)現(xiàn)B和D制備E的反應(yīng)。①寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。②試管甲中使用碎瓷片的目的是___________，試管乙中的試劑F為___________。【正確答案】（1）①.加成反應(yīng)②.羧基（2）（3）、（4）①.②.防止暴沸③.飽和溶液【分析】石蠟在加熱條件下反應(yīng)生成A，A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志，A為CH2=CH2，A和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3?！拘?詳解】A和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，D為CH3COOH，D中官能團(tuán)的名稱為羧基；【小問2詳解】B發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，化學(xué)方程式為；【小問3詳解】石蠟的分解不僅可獲得A，還可以得到一種相對分子質(zhì)量為86的烷烴，該烷烴分子中碳原子個(gè)數(shù)為寫出該烷烴主鏈碳原子數(shù)為=6，主鏈上有4個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體為（、；【小問4詳解】①甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②試管甲中使用碎瓷片的目的是防暴沸，試管乙中的試劑F為飽和溶液，其作用是吸收乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。24.反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示（1）該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是___________（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？___________(填“有”或“無”)。（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1___________，E2___________(填“增大”“減小”或“不變”)。（5）寫出N2(g)與F2(g)反應(yīng)合成NF