高三年級(jí)12月聯(lián)考

化學(xué)

本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改

動(dòng)，用濠皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本

試卷上無效

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016S32Fe56Co59Cu64Zn65

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

1.某團(tuán)隊(duì)研制出新款憶阻器存算一體芯片，相關(guān)成果發(fā)表于《科學(xué)》。半導(dǎo)體材料在芯片制作中扮演著至關(guān)重

要的角色，下列不屬于半導(dǎo)體材料的是（）

A.二氧化硅B.碳化硅C.硅單質(zhì)D.碎化錫

2化學(xué)用語可以表達(dá)化學(xué)過程，下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）

—皿口

A.CU的價(jià)電子軌道表示式：3d

B.將氫硫酸滴加到硫酸鐵溶液中：H2s2Fe3—2S

2H2Fe

C.Na2cO3溶液顯堿性的原因：C032H20H2co20H

-"3

D.用電子式表示NaCl的形成過程：匹+.日：-NaiCl：

3?下列化學(xué)事實(shí)不符合“量變引起質(zhì)變'的哲學(xué)觀點(diǎn)的是（）

A.碳單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)B.鐵單質(zhì)與硝酸的反應(yīng)

C.氯化鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)D.銅單質(zhì)與氯氣的反應(yīng)

4下列說法正確的是（）

A.對(duì)軌道模型貢獻(xiàn)最大的科學(xué)家是湯姆生

B.充有頰氣的霓虹燈管通電時(shí)，燈管發(fā)出的紅色光屬于發(fā)射光譜

C.在基態(tài)多電子原子中，d軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量

D.根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)可知，La在元素周期表中屬于d區(qū)元素

OxOVH

5.有機(jī)化合物R（Uo）是一種重要的有機(jī)中間體。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.R存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體

B.R的環(huán)上的一氯代物有5種

c.R中所有碳原子一定處于同一平面

D.R能發(fā)生加成、取代、氧化和還原反應(yīng)

6.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的同一短周期的主族元素，基態(tài)Z原子s軌道的電子總數(shù)與其p軌道

的電子總數(shù)相等，基態(tài)Y原子L層電子總數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，上述四種元素形成的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖。

下列說法正確的是（）

A.第一電離能：ZWY

B.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：WZY

C.X為金屬元素

D.電負(fù)性：WZX

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.5.6gFe與硫完全反應(yīng)時(shí)失電子總數(shù)為0.3NA

B.電解精煉粗銅時(shí)，當(dāng)陰極增重64g時(shí)，電解質(zhì)溶液中Cd增加0.1NA

C.100g46%的乙酯溶液中含有氧原子總數(shù)為3NA

D.14g乙烯和21g丙烯的混合氣體中含有CH共價(jià)鍵的數(shù)目為5NA

8?下列離子方程式書寫正確的是（）

A.向飽和NaCl溶液中通入NH3和C02：C02H20NH3

HC03NH4

B.工業(yè)上常用FeC13溶液腐坤鋁電路板：Fe3Cu—Fe2Cu2

C.向CaHCO3,溶液中滴加少量NaOH溶液：Ga?11vU

3H2O

D.3^2@八后儂丁名士球僅以-S022C10H20—2HC10S0l

9.某興趣小組采用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究在1000℃下利用金屬鋼和氯化氫反應(yīng)制取二氯化鈿VC12。下列有

關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

已知：二氯化鋼VC12有較強(qiáng)的吸濕性。

A.乙中盛裝的試劑X為濃硫酸

B.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃丙處酒精噴燈再點(diǎn)燃甲處酒精燈

C.丁的作用之一為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入丙中

D.在丁的末端收集到的氣體具有還原性

10.鐵一銘液流電池是近年新投產(chǎn)、較好利用儲(chǔ)（放）能技術(shù)的新型電池。該電池總反應(yīng)為

Fe2Cr3充電Fe3Cr2。下列有關(guān)說法正確的是（）

放電

A.正極區(qū)電解質(zhì)溶液中存在CM與C/的相互轉(zhuǎn)化

B.儲(chǔ)能時(shí)原正極上的電極反應(yīng)為Fe?e—Fe3

C.放電時(shí)正極電解質(zhì)溶液酸性增強(qiáng)

D.在相同條件下，離子的氧化性：C/Fe3

H.丙烷的催化氧化也是制備丙烯的常見方法，鈿系催化劑催化氧化丙烷的機(jī)理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（

A.上述機(jī)理中鋼的成鍵數(shù)未發(fā)生變化

B.鋼基催化劑能降低丙烷催化氧化的活化能

C.丙烯不存在順反異構(gòu)

D.若用"0,參與反應(yīng)，最終鑰基催化劑中存在18

一0

12.利用如圖裝置探究銅和濃硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈綠色｛濃硝酸產(chǎn)生的N02在溶液中達(dá)到飽和后呈黃色,

2

CuH0呈藍(lán)色，兩者混合后呈綠色｝;取少量該綠色溶液①，向其中加入少量水后，溶液變?yōu)樗{(lán)色溶

424

液②。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

29

已知：在Cud2溶液中存在平衡CuH2044C1CuCl4H20o

4

A.加水稀釋綠色溶液①，溶液中cN02降低

B.濃碉酸與銅的反應(yīng)中體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的硝酸占該反應(yīng)消耗的硝酸總量的50%

9

C.若向藍(lán)色溶液②中加入NaCls后溶液變?yōu)榫G色，則CuCl4可能呈黃色

2

D.若平衡CuH044C1CuCl4H20AH0,加熱CuC12溶液，藍(lán)色加深

424

13.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向盛有1mL含I2的CC1,溶液的試管中加入1mLCC14層溶液紫

A12I13（無色）

的KI濃溶液,振落色變淺

向盛有10滴0.1molL】AgNO3溶液的試管中滴加

B3滴0.ImolL1的NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀Ksp愴Cl甯I

Ksp

向其中滴加3滴QImolL1的KI溶液

用玻璃棒能取QlmolL13

4試紙顏色無明顯CH3COONH4溶液中的離

C的CHCOONH溶液

變化

滴在潔凈的pH試紙上子均不發(fā)生水解

將充滿N02氣體的注射器（帶塞）的活塞往里推，注射器內(nèi)氣體顏加壓，平衡向生成MO,氣

D

色變淺

壓縮體積體的方向移動(dòng)

14向氨水中通入SO2,溶液中H2s03、HSOQ、SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）隨的變化如圖。下列有關(guān)

3pH

分析不合理的是（）

A.pKalH2S03198

B.pH10時(shí)，cNH3H2。cNH4^=2cS0§cHSO3

C.pH7時(shí)，cNH4cHSO3cSO號(hào)cHSO

23

D.曲線b代表HSO3曲線c代表S0§

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）a、b、c、d、e均為短周期主族元素，其中a與c的原子序數(shù)之和等于e的原子序數(shù)，上述五

種元素的最外層電子數(shù)與原子半徑的大小關(guān)系如圖所示。請(qǐng)按要求回答下列問題：

原子半徑

a?

b

?*?

cd

1234567最外層電子數(shù)

（1）五種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是（填元素符號(hào)），這些元素形成的酸性最強(qiáng)的最高價(jià)含氧酸和

堿性最強(qiáng)的堿形成的鹽是________（填化學(xué)式）。

(2)c、d、e三種元素可形成一種有毒氣體cde2,該氣體分子的.結(jié)構(gòu)式為屬于(填子化合物'

或“共價(jià)化合物')o

(3)上述五種元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)為2的元素有(填元素符號(hào))。

(4)基態(tài)b原子中有種不同能量的電子；其基態(tài)b2

的核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖呈

形，該能級(jí)的軌道有個(gè)伸展方向。

(5)a元素的第二電離能(填"大于'或"小于')b元素的第二電離能，原因是.

16.(15分)以高硫鋁土礦(主要成分為Fez。？、A12O3,Si02,還含少量FeS2和硫酸鹽)為原料制備聚合

硫酸鐵PFS,Fe2(0H)xSO的工藝流程如圖：

空氣KOH溶液HjSO,溶液雙氧水FeQs

高硫鋁土礦

Na￡Oj溶液

已知：常溫下，KspFeP041.31022,KspFe(OH)32710汽

(1)鐵元素位于元素周期表的第.一周期第族。

(2)①“焙虎’過程會(huì)產(chǎn)生S02,足量Na2c03溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式為

②用某濃度的Na2cO3溶液吸收SO?的過程中，溶液的pH隨吸收時(shí)間的關(guān)系、尾氣中SO?質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液

pH的關(guān)系分別如圖所示。

則每隔—min需要更換Na2cO3溶液。

(3)若在實(shí)驗(yàn)室“焙燒'，則盛放固體物質(zhì)的容器名稱為；“堿浸”時(shí)應(yīng)將焙燒渣粉碎后再研磨成細(xì)粉,

目的是。

(4)聚合硫酸鐵(PFS)是一種新型的無機(jī)高分子絮凝劑，能有效去除污水中的含磷化合物。處理后的污水

中的不同含磷物質(zhì)的濃度(計(jì)為磷濃度，單位略)與PFS投加量的關(guān)系如圖所示。

①當(dāng)PFS投加量小于60mgL1時(shí)，可溶性正磷酸鹽濃度顯著下降的原因?yàn)閛

②隨著PFS投加量的增加，污水中顆粒態(tài)磷的濃度幾乎為零的原因?yàn)閛

（5）已知：聚合硫酸鐵一等品質(zhì)總鐵含量指標(biāo)要求為鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于11.0機(jī)為測(cè)定某聚合硫酸鐵樣品中

鐵的含量是否達(dá)到一等品質(zhì)指標(biāo)要求，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a準(zhǔn)確稱取1.500g該聚合硫酸鐵樣品溶于適量硫酸，配成100.00mL溶液A。

b?準(zhǔn)確量取20.00mL溶液A,加入足量銅粉中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗滌的濾出液合并得到溶

液B。

c.用0.0100molL1的酸性KMnO溶液滴定溶液B，恰好反應(yīng)完全時(shí)消耗酸性KMnO溶液的體積為

44

13.20mLo

該聚合硫酸鐵樣品中鐵的含量________（填“已達(dá)至『或"未達(dá)到'）一等品質(zhì)指標(biāo)要求。

/\

17.（14分）常溫下，二甲基亞碉（HCCH3）為無色無臭且能與水混溶的透明液體，熔點(diǎn)為18.4C,沸

占為189℃。實(shí)驗(yàn)室模擬“N02氧化法”制備二甲基亞碉的裝置如圖所示（部分夾持裝置省略）。

O

|

NOi+CHjSCHa—*S+NO

已知：①制備二甲基亞碉的反應(yīng)原理為HKCHS

②二甲基硫酸CH3SCH和二甲基亞飆的密度分別為Q85gcm'和1.10gcm3。

3

③HNO2遇微熱易分解為NO、NO2和水。

實(shí)驗(yàn)過程：將A儀器中制得的氣體通入20.00mL二甲基硫酸中，控制溫度為60~80c反應(yīng)一段時(shí)間得到二

甲基亞碉粗品，粗品經(jīng)減壓蒸鐳后共收集到14.80mL二甲基亞飆純品?；卮鹣铝袉栴}：

(1)A的名稱為，?儀器x的進(jìn)水口為(填“d”或"c")口；B中盛放的試劑的目的是干燥N02,

則B中盛放的試劑可能是(填名稱)。

(2)通常采用水浴加熱來控制溫度為60~80℃,該方法的優(yōu)點(diǎn)是o

(3)實(shí)驗(yàn)中02需過量的原因是。

(4)NaOH溶液吸收尾氣中N0和N02的化學(xué)方程式為該反應(yīng)中m(氧化劑)：m(還原劑)

(5)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是(保留2位小數(shù))%o

18.(15分)硫化氫H2s為易燃危險(xiǎn)化學(xué)品，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能弓I起燃燒爆

炸，并且硫化氫有劇毒。石油與天然氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣中普遍含有硫化氫，需要回收處理

并加以利用。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

(1)已知：I.Sg02gAH1akjmol\a0)

SOg

2

1

II.2H2Sg302g^2S02g2H20gAH2

bkjmol(b0)

III.2H2SgS02g3Sg2H20gAH3

0

若反應(yīng)in中正反應(yīng)的活化能為E正，逆反應(yīng)的活化能為E逆，貝IJE逆E正—一(填含a、b的代數(shù)式)

kJmol1；在某恒溫恒容體系中僅發(fā)生反應(yīng)HL下列敘述能說明反應(yīng)ni達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.體系壓強(qiáng)不再變化

B.斷裂ImolHS鍵的同時(shí)斷裂ImolOH鍵

C.混合氣體的密度不再變化

D.2viH2s

v逆S02

(2)利用工業(yè)廢氣H2s生產(chǎn)CS?的反應(yīng)為CH4g2H2SgCS2g4Hgo向某容器中充入

2

lmolCHg、2molHSg,體系起始總壓強(qiáng)為pkPa,保持體系總壓強(qiáng)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種

42o

組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨溫度(T/℃)的變化如圖1。

圖1圖2

①圖中表示H2s的曲線是（填標(biāo)號(hào)）。

②TJC時(shí)，該反應(yīng)的&（列出表達(dá)式即可，用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓義物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

③維持m點(diǎn)溫度不變，向容器中再通入CH4gsH2Sg,CS2g,Hg各lmol,此時(shí)氫氣的正、逆

2

反應(yīng)速率的關(guān)系為V正（填”>”父或勺'）V逆。。

（3）工業(yè)中先將廢氣與空氣混合，再通入FeC%、CuCl2sFeCL的混合液中，其轉(zhuǎn)化過程如圖2所示。

已知：25℃時(shí)，KspCuS1.2510%,H2s的Kal1107、K110。則25℃時(shí)過程ii中的反應(yīng)

15

22

?（填“能'或"不能'）進(jìn)行完全。（已知：通常情況下，反應(yīng)平衡常數(shù)K105時(shí)，認(rèn)為反應(yīng)已進(jìn)行完

全）

（4）某科研小組將微電池技術(shù)用于去除廢氣中的H2S,其裝置如圖3,主要反應(yīng)：

2Fe2H2S02—2FeS2H0（FeS難溶于水），室溫時(shí)，pH7的條件下，研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)HS的

22

去除率的影響。

圖3

①裝置中NaCl溶液的作用是——FeS在—一（填或“負(fù)’）極生成。

②一段時(shí)間后，電流減小，單位時(shí)間內(nèi)H2s的去除率降低，可能的原因是

高三年級(jí)12月聯(lián)考

化學(xué)參考答案

1.A2.B3.D4.B5