2024屆山東省高密市高考考前模擬化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、聯(lián)合國(guó)大會(huì)宣布2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”(IYPT2019)?下列運(yùn)用元素周期律分析的推斷中，錯(cuò)誤的是

A.被(Be)的氧化物的水化物具有兩性

B.碳(At)為有色固體，AgAt感光性很強(qiáng)，不溶于水

C.硫酸鋰(SrSO4)是難溶于水的白色固體

D.硒化氫(JhSe)是無(wú)色、有毒，比H2s穩(wěn)定的氣體

2、分枝酸是生物合成系統(tǒng)中重要的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于分枝酸的敘述不正確的是()

COOH

OH

A.分子中含有4種官能團(tuán)

B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C.可使漠的四氯化碳溶液、酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.Imol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

3、某同學(xué)用Na2cCh和NaHCCh溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法中正確的是()

1mL0.5mol-L1

CaCl2溶液

ImLO.SmolL11mL0.5mol-L

Na2cO3溶液、忘』/NaHC03溶液

白K沉淀

白色沉淀

無(wú)色氣體

A.實(shí)驗(yàn)前兩溶液的pH相等

B.實(shí)驗(yàn)前兩溶液中離子種類完全相同

C.加入CaCL溶液后生成的沉淀一樣多

22+

D.加入CaCk溶液后反應(yīng)的離子方程式都是CO3+Ca===CaCO3；

4、常溫下，pH=3的HA溶液VimL與pH=U的KOH溶液V2mL混合，則下列說(shuō)法正確的是

A.若Vi=V2,則反應(yīng)后溶液的pH一定等于7

B.若反應(yīng)后溶液呈酸性，則Vi一定小于V2

C.若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D.若反應(yīng)后溶液呈中性，則混合液中一定存在c（H+）+c（OH）=2xlO-7mol-L1

5、利用如圖所示裝置，在儀器甲乙丙中，分別依次加入下列各選項(xiàng)中所對(duì)應(yīng)的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

（）

A.濃鹽酸、高鎰酸鉀、濃硫酸，制取純凈的氯氣

B.濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸，制取干燥的氯化氫氣體

C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，檢驗(yàn)溶液X中是否含有碳酸根離子

D.稀硫酸、碳酸鈉、次氯酸鈉，驗(yàn)證硫酸、碳酸、次氯酸的酸性強(qiáng)弱

6、SO?催化氧化過(guò)程中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

A.采用熱交換器循環(huán)利用能量B.壓強(qiáng)控制為20?50MPa

C.反應(yīng)溫度控制在450℃左右D.使用V2O5作催化劑

7、下列說(shuō)法正確的是（）

A.可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯

B.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色

C.一定條件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能與水發(fā)生水解反應(yīng)

D.向蛋白質(zhì)中加入濃的Na2sO,溶液、CuS（h溶液均能凝結(jié)析出，加水后又能溶解

8、地球表面是易被氧化的環(huán)境，用括號(hào)內(nèi)的試劑檢驗(yàn)對(duì)應(yīng)的久置的下列物質(zhì)是否被氧化。正確的是（）

A.KI（AgNCh溶液）B.FeCh（KSCN溶液）

C.HCHO（銀氨溶液）D.Na2sCh（BaCb溶液）

9、常溫下，在lOmLO.lmol-LTNa2c03溶液中逐滴力口入O.lmoFLTHCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳

微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積大于20mL

B.在B點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(C「)

C.在A點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)=c(CO3*)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.已知CCh?-水解常數(shù)為2x10-4,當(dāng)溶液中c(HCO3-)=2c(CO32)時(shí)，溶液的pH=10

!

10、已知：Bto(c>K)x(g)=MnO2^AHi

?■：::S：-S￡一二。二2-y.r.SJ,^2H：

則下列表述正確的是()

A?二

B-AH：2H

C;

-Mr:>-SO;fg)=Mi.9;-￡：^S.

DMBOJ小sOagifaSOf-AH3Hs38》幽

11、大規(guī)模開(kāi)發(fā)利用鐵、銅、鋁，由早到晚的時(shí)間順序是()

A.鐵、銅、鋁B.鐵、鋁、銅C.鋁、銅、鐵D.銅、鐵、鋁

12、雌黃(As2s3)在我國(guó)古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺，并生成碎酸和一種紅棕色氣體，利

用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為原電池。下列敘述正確的是()

A.碑酸的分子式為H2ASO4

B.紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出

C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1

D.該反應(yīng)中每析出4.8g硫磺轉(zhuǎn)移Imol電子

13、微生物燃料電池在凈化廢水的同時(shí)能獲得能源或得到有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品，左下圖為其工作原理，右下圖為廢水中

O2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是()

2+3

A.正極反應(yīng)式是O2+4JT+4e-=2HQ,CrzO+14H+6e=2Cr+7H2O

B.電池工作時(shí)，N極附近溶液pH增大

C.處理ImolCnO?一時(shí)有6moiH+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D.O2O7”離子濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活

14、2019年北京園藝會(huì)的主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.大會(huì)交通推廣使用的是太陽(yáng)能電池汽車，該原理是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，可減少化石能源的使用

B.媯泗劇場(chǎng)里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”，其與石墨烯互為同分異構(gòu)體

C.秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料——植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會(huì)主題

D.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有伯、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質(zhì)的發(fā)光劑，燃放時(shí)呈現(xiàn)美麗的顏色，大會(huì)慶典禁止使

用

15、在25℃時(shí)，將1.0Lcmol?L-iCH3coOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入

HC1氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘

述錯(cuò)誤的是()

通入HC1氣體加入NaOH固體

A.水的電離程度：a>b>c

+

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH)

C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

D.該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)K,=工二

c-0.1

16、下列離子方程式中正確的是()

2+

A.硫酸鎂溶液和氫氧化鋼溶液反應(yīng)SO?+Ba=BaSO4；

+2+

B.銅片加入稀硝酸中：Cu+2NO3+4H==Cu+2NO2t+2H2O

2+3+

C.FeBr2溶液中加入過(guò)量的氯水2Fe+2Br+2C12=Br2+4Cr+2Fe

2+

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCCh和Ba(OH)2兩溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO3i+H2O

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、合成藥物X、丫和高聚物Z,可以用燃A為主要原料，采用以下路線：

已知：I.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為加成反應(yīng)。

O0H

HCNI

II.R-C-RTT*R-C-R

H

COOH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-

(2)Z中的官能團(tuán)名稱為,反應(yīng)③的條件為.

⑶關(guān)于藥物丫(的說(shuō)法正確的是。

A.Imol藥物丫與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6L氫氣

B.藥物丫的分子式為C8H8。4,能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.藥物丫中⑥、⑦、⑧三處-OH的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是⑧>?>⑦

D.Imol藥物丫與H2、濃漠水中的Bn反應(yīng)，最多消耗分別為4moi和2moi

(4)寫出反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式_______________________________________。F-X的化學(xué)方程式

⑸寫出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________

①遇FeCb溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)，且是苯的二元取代物；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；

③核磁共振氫譜有6個(gè)峰。

(6)參考上述流程以CH3CHO和CH30H為起始原料,其它無(wú)機(jī)試劑任選設(shè)計(jì)合成Z的線路

18、“達(dá)蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路線如下:

回答下列問(wèn)題：

⑴有機(jī)物A的名稱是;反應(yīng)②反應(yīng)類型是。

⑵物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；E的分子式為=

(3)G中含氧官能團(tuán)的名稱是；F中有個(gè)手性碳原子。

(4)請(qǐng)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________o

⑸物質(zhì)N是C的一種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；②能使濱水褪色；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為

6：3：2：2：1：1.

⑹設(shè)計(jì)由苯甲醇和CH3NH2為原料制備的合成路線

19、某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究銅與濃H2s04的反應(yīng)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。

資料：微量CM+與過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：CU2++4OIF=[Cu(OH)4p-,[Cu(OH)4]2-溶于甘油形成特征的絳藍(lán)色溶

液。

編號(hào)實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

10mL15mol/L劇烈反應(yīng)，品紅溶液褪色，150℃時(shí)銅片表面產(chǎn)生大

I過(guò)量銅片

濃H2s04溶液量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，250C時(shí)黑色沉淀消失。

10mL15mol/L劇烈反應(yīng)，品紅溶液褪色，150℃時(shí)銅片表面產(chǎn)生少

II適量銅片

濃H2s04溶液量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，250℃時(shí)黑色沉淀消失。

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(2)將裝置C補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑o

(3)實(shí)驗(yàn)I中，銅片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2s或CuS。為探究黑色沉淀的成分，取出反應(yīng)后的銅片，用水

小心沖洗后，進(jìn)行下列操作：

r￡

圖-稀那。4—稀

H,SO4

反應(yīng)后Cu片CuO固體

i.黑色沉淀脫落，一段時(shí)ii.開(kāi)始時(shí)，上層溶液呈無(wú)色，一

間后，上層溶液呈無(wú)色。段時(shí)間后，上層溶液呈淡藍(lán)色。

甲認(rèn)為通過(guò)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)證明黑色沉淀不含CuO,理由是o

②乙同學(xué)認(rèn)為僅通過(guò)顏色判斷不能得出上述結(jié)論，理由是-需要增加實(shí)驗(yàn)iii,說(shuō)明黑色沉淀不含CuO,實(shí)驗(yàn)iii

的操作和現(xiàn)象是o

(4)甲同學(xué)對(duì)黑色沉淀成分繼續(xù)探究，補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案：

編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取洗凈后的黑色沉淀，加入適量_____黑色沉淀全部溶解，試管上部出現(xiàn)紅棕

iv

溶液，加熱。色氣體，底部有淡黃色固體生成。

(5)用儀器分析黑色沉淀的成分，數(shù)據(jù)如下:

150℃取樣230℃取樣

銅元素3.2g,硫元0.96go銅元素L28g,硫元0.64go

230C時(shí)黑色沉淀的成分是o

（6）為探究黑色沉淀消失的原因，取230℃時(shí)的黑色沉淀，加入濃H2s04,加熱至250℃時(shí)，黑色沉淀溶解，有刺激

性氣味的氣體生成，試管底部出現(xiàn)淡黃色固體，溶液變藍(lán)。用化學(xué)方程式解釋原因——。

（7）綜合上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，說(shuō)明Cu和濃H2s04除發(fā)生主反應(yīng)外，還發(fā)生著其他副反應(yīng)，為了避免副反應(yīng)的發(fā)生，Cu

和濃H2s04反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案是o

20、I.近期，四川等地頻頻發(fā)生地震，在地震過(guò)后，常常噴灑各類消毒液對(duì)災(zāi)民臨時(shí)生活區(qū)進(jìn)行消毒。某品牌的“84

消毒液”的主要成分為NaClO,濃度為4.0mol-L-1,密度為1.2g?ml7'

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該“84消毒液”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一（保留3位有效數(shù)字）。

（2）某同學(xué)欲用NaClO固體配制240mL“84消毒液”。

①下列儀器中，不需要用到的是

A.燒杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.膠頭滴管E.天平

②下列操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是?

A.用長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中的NaClO固體配制B.配制前，容量瓶中有少量蒸儲(chǔ)水

C.配制過(guò)程中，未用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

II.近年來(lái)，霧霾天氣頻繁發(fā)生，降低氮氧化物的排放，至關(guān)重要。

（3）三元催化劑能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、NO,、C、H,三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1

所示?；衔颴可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定。

|催化刑。

化合物x

波初＜沖

①X的化學(xué)式為

②在圖1的轉(zhuǎn)化中，既有被氧化又有被還原的元素是__（填元素符號(hào)）。

21、乙酸鎰可用于制造鈉離子電池的負(fù)極材料?？捎萌缦路磻?yīng)制得乙酸鎰:

4Mn(NO3)2-6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2T+40CH3COOHo

（1）MiP+基態(tài)價(jià)層電子排布圖為

(2)Mn(NO3)2?6H2O中非金屬元素第一電離能從大到小的順序。從電子云重疊的方式看N中存在的化學(xué)

鍵類型有?

(3)與NCh-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為。

(4)ImolCIhCOOH中含有的。鍵數(shù)目為?CH3COOH分子通過(guò)氫鍵形成環(huán)狀二聚物，寫出含氫鍵表示

的環(huán)狀二聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式O

(5)鎂鋁合金經(jīng)過(guò)高溫淬火獲得一種儲(chǔ)鈉材料，其晶胞為立方結(jié)構(gòu)(如圖所示)，圖中原子位于頂點(diǎn)或面心。該晶體

中每個(gè)鋁原子周圍距離最近的鎂原子數(shù)目為=鎂鋁合金密度為pg/cm3,則該晶胞的邊長(zhǎng)為_(kāi)________nm(阿

伏加德羅常數(shù)的值為N)o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

A.元素周期表中Be和A1處于對(duì)角線位置上，處于對(duì)角線的元素具有相似性，所以Be(OH)2可能有兩性，故A正確;

B.同一主族元素具有相似性，所以鹵族元素性質(zhì)具有相似性，根據(jù)元素的性質(zhì)、氫化物的性質(zhì)、銀鹽的性質(zhì)可推知破

(At)為有色固體，AgAt感光性很強(qiáng)，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正確；

C.同主族元素性質(zhì)具有相似性，鎖和錮位于同一主族，性質(zhì)具有相似性，硫酸領(lǐng)是不溶于水的白色物質(zhì)，所以硫酸錮

也是不易溶于水的白色物質(zhì)，故C正確；

D.S和Se位于同一主族，且S元素的非金屬性比Se強(qiáng)，所以H2s比H?Se穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Do

2、D

【解析】

A.分子中含有較基、羥基、碳碳雙鍵、酸鍵4種官能團(tuán)，故A正確;

B.竣基與乙醇酯化反應(yīng)，羥基與乙酸酯化反應(yīng)，故B正確；

C.含有碳碳雙鍵可使漠的四氯化碳溶液發(fā)生加成，使酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色，故C正確；

D.lmol分枝酸2moi竣基，因此最多可與2moiNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，羥基不與氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

和鈉反應(yīng)的基團(tuán)主要是竣基、羥基，和氫氧化鈉反應(yīng)的的基團(tuán)是竣基，和碳酸鈉反應(yīng)的基團(tuán)是竣基和酚羥基，和碳酸

氫鈉反應(yīng)的基團(tuán)是竣基。

3、B

【解析】

碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，所以同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉，故

2

A錯(cuò)誤；Na2c03和NaHCCh溶液中都含有Na+、HCO3\CO3\H\OH,故B正確；加入CaCL后，Na2c(h溶液

22+2+

中發(fā)生反應(yīng)：CO3+Ca=CaCO3；,NaHCCh溶液中發(fā)生反應(yīng)：2HCO3+Ca=CaCO3；+CO2t+H2O,故CD錯(cuò)誤。

4、D

【解析】

A.若Vi=V2,如果酸是強(qiáng)酸，二者混合溶液呈中性，pH=7,如果酸是弱酸，酸濃度大于堿，混合溶液呈酸性，pH<

7,故A錯(cuò)誤；

B.如果反應(yīng)后溶液呈酸性，如果酸是強(qiáng)酸，則Vi一定大于V2,如果酸是弱酸，%可能大于V2,可能等于V2,故B

錯(cuò)誤；

C.如果反應(yīng)后溶液呈酸性，如果酸是強(qiáng)酸，則V1一定大于V2,如果酸是弱酸，Vi可能大于V2,可能等于V2,故c

錯(cuò)誤；

D.若混合溶液呈中性，則溶液中c(H+)=c(OH)=107mol?L1,所以c(H+)+c(OH)=2x10WbL1,故D正

確；

故選D。

5、B

【解析】

A.生成的氯氣中含有HC1氣體，濃硫酸不能吸收HCL故A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸與濃鹽酸混合放出大量熱，且濃硫酸吸水，可以揮發(fā)出較多HC1氣體，也可以用濃硫酸干燥氯化氫，所以

可以得到干燥的HCL故B正確；

C.二氧化硫也能夠使澄清石灰水變渾濁，且碳酸氫根離子也能夠能夠產(chǎn)生二氧化碳，無(wú)法證明溶液X中是否含有

CO32,故C錯(cuò)誤；

D.稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，但生成次氯酸現(xiàn)象不明顯，無(wú)法判斷，

故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

6,B

【解析】

A.二氧化硫與氧氣轉(zhuǎn)化成三氧化硫，這個(gè)過(guò)程放熱，在接觸室安裝熱交換器目的是將放出的熱量用來(lái)預(yù)熱沒(méi)反應(yīng)的二

氧化硫與氧氣的混合氣體，循環(huán)利用能量，A正確；B.,SO2的催化氧化不采用高壓，是因?yàn)閴簭?qiáng)對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率無(wú)影

響，B錯(cuò)誤；C.在400-500℃下，正方向進(jìn)行的程度比較大，而且催化劑的活性比較高，C正確；D.催化劑鋼觸媒

(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，D正確。故選擇B。

7、A

【解析】

A、乙酸是溶于水的液體，乙酸乙酯是不溶于水的液體，加水出現(xiàn)分層，則為乙酸乙酯，加水不分層，則為乙酸，因

此可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯，故A正確；

B、木材纖維為纖維素，纖維素不能遇碘水顯藍(lán)色，土豆中含有淀粉，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；

C、乙酸乙酯中含有酯基，能發(fā)生水解，淀粉為多糖，能發(fā)生水解，乙烯不能發(fā)生水解，故C錯(cuò)誤；

D、CM+為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，加水后不能溶解，蛋白質(zhì)和濃的輕金屬無(wú)機(jī)鹽(Na2s04)溶液發(fā)生鹽析，加

水后溶解，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

8、B

【解析】

A.KI是否變質(zhì)均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成碘化銀沉淀，可以用淀粉溶液檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故A不選；

B.FeCk溶液變質(zhì)混有FeCb,則加KSCN可檢驗(yàn)鐵離子，能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故B選；

C.HCHO變質(zhì)生成HCOOH,銀氨溶液與甲醛、甲酸均能反應(yīng)，所以不能檢驗(yàn)，故C不選；

D.Na2s。3溶液變質(zhì)生成Na2so4,Na2sO3、Na2sO4均能與氯化領(lǐng)生成白色沉淀，所以加氯化領(lǐng)不能檢驗(yàn)變質(zhì)，故D

不選；

故選：Bo

9、C

【解析】

A.當(dāng)混合溶液體積為20mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaHCCh,HCCL的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性,

要使混合溶液呈中性，則酸稍微過(guò)量，所以混合溶液體積稍微大于20mL,故不選A；

B.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO；)+c(HCO3)+c(OIF)+c(Cr),故不選B；

C.根據(jù)圖象分析，A點(diǎn)為碳酸鈉，碳酸氫鈉、氯化鈉的混合溶液，且c(HCO￡)=c(CO；-),溶液呈堿性，則c(OH-)>

c(H+),鹽溶液水解程度較小，所以c(CO；)>c(OH-),則離子濃度大小順序是c(Na+)>c(HCO])=c(CO；)>c(OH-)>

c(H+),故選C；

c(HCO：)c(OH-)

D.根據(jù)Kh=---------計(jì)算可得c(OH-)=10-4,因此溶液的pH=10,故不選D；

c(C03)

答案選C。

10、D

【解析】

A.硫與氧氣反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)焰變小于0,AH2<0,故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)放出熱量多少未知，無(wú)法判斷和大小，故B錯(cuò)誤；

C付①'80r、；n②，①-②得：Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s),根據(jù)蓋斯

定律得，Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s)；S1MA_川一，故C錯(cuò)誤;

D-Mn(sJ。：￡；二注.0二二；2H：①

S⑸+Q儂=S5?明②

根據(jù)蓋斯定律③-①-②得：網(wǎng)；，故正確；

MHO1GWhGUnfll1fr4H=AHJ-AH2-AH:D

故選D。

11、D

【解析】

越活潑的金屬越難被還原，冶煉越困難，所以較早大規(guī)模開(kāi)發(fā)利用的金屬是銅，其次是鐵，鋁較活潑，人類掌握冶煉

鋁的技術(shù)較晚，答案選D。

12、C

【解析】

A.As位于第四周期VA族，因此碑酸的分子式為H3ASO4,故A錯(cuò)誤；

B.紅棕色氣體為NCh,N的化合價(jià)由+5價(jià)一+4價(jià)，根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，正

極上發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低，即NO2應(yīng)在正極區(qū)生成并逸出，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)題中信息，As的化合價(jià)由+3價(jià)一+5價(jià)，S的化合價(jià)由一2價(jià)一0價(jià)，化合價(jià)都升高，即As2s3為還原劑，

HNO3為氧化劑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有n(As2s3)X[2X(5—3)+3X2]=n(HNO3)X(5—4),因此n(HNO3)：

n(As2s3)=10：1,故C正確

4.8g_

D.4.8g硫磺的物質(zhì)的量為：——;-=0.15mol,根據(jù)硫原子守恒n(As2s3)=0.05mol,根據(jù)C選項(xiàng)分析，ImolAs2s3

32g/mol

參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移lOmole，則0.05molAs2s3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05molX10=0.5mol,故D錯(cuò)誤；

答案：Co

13、C

【解析】

A、根據(jù)工作原理，電解質(zhì)環(huán)境為H+,根據(jù)原電池的工作原理，電子流入的一極為正極，即N極為正極，電極反應(yīng)式

2+3+

為O2+4H++4e-=2H2O,Cr2O7"+14H+6e=2Cr+7H2O,故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，消耗H*,N

+2-+3+

極附近溶液的pH升高，故B說(shuō)法正確；C、正極反應(yīng)式為O2+4H+4e=2H2O,Cr2O7+14H+6e=2Cr+7H2O,

消耗ImolCoO?一時(shí)，從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移至少有14moiH+,故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)右邊的圖，當(dāng)Cr2(V-濃度

大時(shí)去除率變?yōu)?,O2O72-離子濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活，故D說(shuō)法正確。

14、C

【解析】

A.太陽(yáng)能電池是一種對(duì)光有響應(yīng)并能將光能直接轉(zhuǎn)換成電能的器件，不是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；

B.分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，而“碳納米泡沫”與石墨烯均是碳元素組成的單質(zhì)，應(yīng)該為同素異

形體，故B錯(cuò)誤；

C.植物纖維具有吸水性，并且無(wú)毒，可用作食品干燥劑，所以秸稈經(jīng)加工處理成植物纖維，符合“綠色生活，美麗家

園”大會(huì)主題，故C正確；

D.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有伯、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質(zhì)的發(fā)光劑，燃放時(shí)呈現(xiàn)美麗的顏色，大會(huì)慶典可以在一

定范圍內(nèi)，適度使用，故D錯(cuò)誤。

故選C。

15、D

【解析】

A.CH3COOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,形成CH3coOH和

CILCOONa的混合溶液，其中CIhCOONa的水解促進(jìn)水的電離，CH3COOH的電離抑制水的電離。若向該混合溶液

中通入HC1,c點(diǎn)反應(yīng)CH3COONa+HCl=CH3coOH+NaCl恰好完全發(fā)生，CH3coONa減少，CH3coOH增多；

若向該混合溶液中力口入NaOH固體，a點(diǎn)反應(yīng)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O恰好完全進(jìn)行，CH3COONa

增多，CH3coOH減少，因此，水的電離程度：a>b>c,故A正確；

B.CHjCOOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，CH3COOH+NaOH=:CH3COONa+H2O,形成CH3COOH和

CH3coONa的混合溶液，b點(diǎn)溶液呈酸性，說(shuō)明CH3COOH濃度遠(yuǎn)大于CH3coONa,c點(diǎn)CH3coONa與HC1反應(yīng)

完全，溶液呈酸性，此時(shí)溶液為CH3coOH和NaCl溶液，貝!Ic(CH3coOH)>c(Na+)>c(OH),故B正確；

C.a點(diǎn)反應(yīng)CH3coOH+NaOH=CH3coONa+HLO恰好完全進(jìn)行，溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)

+c(CH3COO),此時(shí)pH=7,則c(H+)=c(OH),則c(Na+)=c(CH3COO),故C正確；

D.該溫度下pH=7時(shí)，c(H+)=107mol?L1,c(CH3COO)=c(Na+)=0.2mol/L,c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,

c

則醋酸的電離平衡常數(shù)Ka="C2=3乂2=22：,故D錯(cuò)誤；

C(CH3COOH)C-0.2C-0.2

故選D。

【點(diǎn)睛】

解答本題的難點(diǎn)是選項(xiàng)A,需要明確酸、堿抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離。需要分析a、b、c三點(diǎn)C(CH3COOH)

和c(CH3COONa)的差別，從而確定水的電離程度的相對(duì)大小。

16、D

【解析】

A.硫酸鎂溶液和氫氧化鋼溶液反應(yīng)中，除去發(fā)生SO4?-與Ba?+的反應(yīng)外，還發(fā)生Mg?+與OH的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.銅片加入稀硝酸中，生成NO氣體等，B錯(cuò)誤；

C.FeBn溶液中加入過(guò)量的氯水，F(xiàn)eBn完全反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的Fe?+與Br應(yīng)滿足1：2的定量關(guān)系，C錯(cuò)誤；

D.NaHCCh和Ba(OH)2物質(zhì)的量相等，離子方程式為HCOrBa2\OH-等摩反應(yīng)，生成BaCCh和H2O,OIT過(guò)量，

D正確。

故選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

【解析】

反應(yīng)①、反應(yīng)②的原子利用率均為100%,屬于加成反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)②的產(chǎn)物，可知燒A為HC三CH,B為「--CH=CH：,

而G的相對(duì)分子質(zhì)量為78,則G為C可以發(fā)出催化氧化生成D,D發(fā)生信息中I的反應(yīng)，則反應(yīng)③為鹵代垃

0

在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生的水解反應(yīng)，則C為，D為E為

F在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到X。乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)、酸性條件下水解

得到＜“.，可與甲醇反應(yīng)酯化反應(yīng)生成5?;皿力在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成

CH2=CHCOOCH3,最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到以此解答該題。

【詳解】

⑴由以上分析可知A為CH三CH；

⑵由Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知Z含有酯基，反應(yīng)③為鹵代荒的水解，條件為：氫氧化鈉水溶液、加熱；

(3)A.羥基、竣基能與鈉反應(yīng)生成氫氣，Imol藥物丫與足量的鈉反應(yīng)可以生成L5mol氫氣，標(biāo)況下氫氣體積為33.6L,

但氫氣不一定處于標(biāo)況下，故A錯(cuò)誤；B.藥物丫的分子式為C8H804,含有酚羥基，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故

B正確；C.竣基酸性最強(qiáng)，酚羥基酸性很弱，醇羥基表現(xiàn)為中性，藥物丫中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到

小的順序是⑧⑦，故C正確；D.苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，lmol藥物丫與3m0IH2加成，丫中酚羥基的鄰位

能與濃濱水發(fā)生取代反應(yīng)，ImolY消耗2moiBn,故D錯(cuò)誤；故答案為B、C：

OH

反應(yīng)的化學(xué)方程式:4，的化學(xué)方程式為

(4)E-F-COOH4-CjH,OH△+H0,FTX

CHj

⑸E為COOH，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體①遇FeCb溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，且是苯的對(duì)位二元

取代物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，應(yīng)為甲酸酯類；③核磁共振氫譜有6個(gè)峰，則可能的結(jié)構(gòu)為

HCOOCHjCH.

或

(6)以CH3CHO和CH30H為起始原料，合成Z,可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，然后水解生成2-羥基丙酸，與甲醇

發(fā)生酯化反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)，最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成Z,也可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，然后水解生成2-羥

基丙酸，發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯酸，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成Z,對(duì)應(yīng)的流程可為

CH.CHO-^CH.-CjH-COOH>CH.-CH-COOCH,濃破酸、A

OHOH

或者

CHf=CH—COOCHi—他化'""?4CH?-CH4-

LIJn

COOCHj

濃硫酸、A

CHjCHO-~?€?>—€H—COOH濃取股、

CHr=CH—COOHCH.OH

OH

CHj=€H—COOCHj—優(yōu)化劑■

【點(diǎn)睛】

在進(jìn)行推斷及合成時(shí)，掌握各類物質(zhì)的官能團(tuán)對(duì)化合物性質(zhì)的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質(zhì)的分

子結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)類型，進(jìn)行順推或逆推，判斷出未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。能夠發(fā)生水解反應(yīng)的有鹵代燒、酯；可以發(fā)生加

成反應(yīng)的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、?；豢梢园l(fā)生消去反應(yīng)的有鹵代燒、醇?？梢园l(fā)生銀鏡反應(yīng)的是醛基；可

能是醛類物質(zhì)、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃漠水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚等。

18、苯甲醛還原反應(yīng)H2N-rC15H21NO3羥基2

【解析】

根據(jù)已知信息，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B為H2N丁，C與NaBBU發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D與E發(fā)生加成反應(yīng)生

成F,F在HCI,CH3cH20H條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G與H發(fā)生取代反應(yīng)生成.

⑴有機(jī)物A(0YHO)的名稱為苯甲醛；反應(yīng)②為C中碳氮雙鍵反應(yīng)后變成碳氮單鍵，與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)，故

答案為：苯甲醛；還原反應(yīng);

⑵根據(jù)C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息RiCHO—可知，物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是H2N、/；E（）

的分子式為Ci5H21NO3,故答案為：H2N-，；CI5H2INO3；

故答案為：羥基；2；

⑸物質(zhì)N是C（C廣?。┑囊环N同分異構(gòu)體，①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；②能使濱水褪

色，說(shuō)明含有碳碳雙鍵；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為6：3：2：2：1：1,滿足條件的一種同分異構(gòu)體可

以是H：,故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是涉及的物質(zhì)結(jié)構(gòu)較為復(fù)雜，易錯(cuò)點(diǎn)為⑴中反應(yīng)②的類型的判斷，碳氮雙鍵變成碳氮單鍵，但反應(yīng)物不是

氫氣，不能判斷為加成反應(yīng)，應(yīng)該判斷為還原反應(yīng)。

19、Cu+2H2s。4（濃）=^=CuSO4+SC>2t+2H2ONaOH溶液實(shí)驗(yàn)i和ii對(duì)比，上層溶液顏色不同,

說(shuō)明CuO與稀H2s04反應(yīng)生成Cu?+,i中上層溶液無(wú)色，說(shuō)明不含CM+,因此黑色沉淀不含CuO。溶液中Cl?+

濃度過(guò)低，無(wú)法呈明顯的藍(lán)色取實(shí)驗(yàn)i的上層清液，加入過(guò)量NaOH溶液，再加入一定量甘油，振蕩，未觀察到

絳藍(lán)色HNO3CUSCuS+2H2sO4至些SI+CUSO4+SO2T+2H2O將燒瓶中l(wèi)OmLl5moi/L的濃H2so4加

熱至250℃以上，其后加入適量銅片

【解析】

(1)A中銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水；

(2)二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，污染空氣?/p>

(3)①CuO與稀H2s04反應(yīng)生成Cu2+,溶液變藍(lán)；

②溶液中Ci?+濃度過(guò)低，無(wú)法呈明顯的藍(lán)色；檢驗(yàn)上層溶液是否含有Cu2+；

(4)試管上部出的現(xiàn)紅棕色氣體是NO2,底部淡黃色固體是S單質(zhì)；

(5)根據(jù)n(Cu):n(S)可計(jì)算化學(xué)式；

(6)取230℃時(shí)的黑色沉淀，加入濃H2so4,加熱至250C時(shí)，黑色沉淀溶解，有刺激性氣味的氣體生成說(shuō)明放出二

氧化硫氣體，試管底部出現(xiàn)淡黃色固體S,溶液變藍(lán)說(shuō)明有CuSO4生成，根據(jù)得失電子守恒配平方程式；

(7)綜合上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知加熱至250℃時(shí)可避免銅與濃硫酸發(fā)生副反應(yīng)。

【詳解】

(1)A中銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2112so4(濃)0=CuSO4+SO2t+

2H2O；

(2)二氧化硫污染空氣，所以裝置C中盛放NaOH溶液吸收二氧化硫，裝置圖為

(3)①CuO與稀H2s04反應(yīng)生成Cu”，溶液變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)i和ii對(duì)比，i中上層溶液無(wú)色，說(shuō)明不含Cu?,因此黑色沉

淀不含CuOo

②如果溶液中C<P+濃度過(guò)低，也無(wú)法呈明顯的藍(lán)色，所以僅通過(guò)顏色判斷不能得出黑色沉淀不含CuO的結(jié)論；根據(jù)

資料信息：微量CM+與過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cu>+4OH-=[Cu(OH)4]2-,[Cu(OH)412-溶于甘油形成特征的絳

藍(lán)色溶液。因此說(shuō)明黑色沉淀不含CuO的實(shí)驗(yàn)iii的操作和現(xiàn)象是取實(shí)驗(yàn)i的上層清液，加入過(guò)量NaOH溶液，再加

入一定量甘油，振蕩，未觀察到絳藍(lán)色；

(4)黑色沉淀中加入適量硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原為紅棕色氣體是NO2,氧化產(chǎn)物是S單質(zhì)；

1QO仆ZS/1

(5)230℃取樣，銅元素1.28g,硫元0.64g,則n(Cu):n(S)=——：^=1：1,所以230℃時(shí)黑色沉淀的成分是CuS；

6432

(6)取230℃時(shí)的黑色沉淀，加入濃H2so4,加熱至250℃時(shí)，黑色沉淀溶解，有刺激性氣味的氣體生成說(shuō)明放出二

氧化硫氣體，試管底部出現(xiàn)淡黃色固體S,溶液變藍(lán)說(shuō)明有CuSO4生成，反應(yīng)方程式是

CUS+2H2SO4=SI+CuSO4+SO2t+2H2O；

(7)將燒瓶中10mL15mol/L的濃H2s。4加熱至250℃以上，其后加入適量銅片只發(fā)生Cu+2H2sO"濃)一^_CuSO4

+SO2t+2H2OO

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)性質(zhì)的探究，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐辗治龇磻?yīng)產(chǎn)物的方法、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能

力，仔細(xì)審題、應(yīng)用題干信息是解題關(guān)鍵。

20、24.8%CDBa(NO3)oN

【解析】

I.(1)根據(jù)公式，cJOO。"“。,可計(jì)算0=24.8%；

M

(2)①在配制過(guò)程中，不會(huì)用到10mL的量筒，答案選C

rj

②根據(jù)c="判斷是否對(duì)配制溶液濃度有影響，如果n偏大或者V偏小，都會(huì)導(dǎo)致C偏高；

A