高級中學名校試卷PAGEPAGE1浙江省紹興市2022-2023學年高一下學期期末考試試題考生注意：1.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2.答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。3.非選擇題的〖答案〗必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區(qū)域內，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。4.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ca-40Fe-56Ba-137選擇題部分一、選擇題I(本大題共15小題，每小題2分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.生石灰的化學式是（）A.CaCO3 B.CaSO4 C.CaO D.Ca(OH)2〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗生石灰主要成分為氧化鈣。【詳析】A．CaCO3為碳酸鈣，俗名石灰石，故A錯誤；B．CaSO4為硫酸鈣，故B錯誤；C．CaO為氧化鈣，俗名生石灰，故C正確；D．Ca(OH)2為氫氧化鈣，俗名熟石灰、消石灰，故D錯誤?！即鸢浮竭xC。2.按物質的組成進行分類，下列屬于堿的是（）A.C2H5OH B.Na2CO3 C.Ba(OH)2 D.Mg(OH)Cl〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．C2H5OH為乙醇，屬于有機物，不能電離，不屬于堿，A不正確；B．Na2CO3在水溶液中電離出鈉離子和碳酸根離子，屬于鹽，B不正確；C．Ba(OH)2在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，C正確；D．Mg(OH)Cl在水溶液中可以電離出氫氧根離子、氯離子、鎂離子，屬于堿式鹽，D不正確；故選C。3.下列儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的是()A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．此裝置為表面皿，用來做一些蒸發(fā)液體的工作，不能像蒸發(fā)皿那樣加熱，需墊上石棉網，A與題意不符；B．，此裝置為坩堝，用于灼燒固體實驗等，B與題意不符；C．此裝置為蒸發(fā)皿，為敞口裝置，用于溶液的蒸發(fā)結晶等，C符合題意；D．此裝置為研缽，用于固體藥品的研磨，D與題意不符；〖答案〗為C。4.下列物質能導電且屬于電解質的是（）A.食鹽水 B.液氨 C.MgD.熔融NaOH〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物屬于電解質，存在自由移動的電子或離子的物質可導電，據此分析解答。【詳析】A．食鹽水為混合物，既不是電解質也不是非電解質，可導電，A不符合題意；B．液氨沒有自由移動的電子或離子，不能導電，屬于非電解質，B不符合題意；C．Mg雖導電，但屬于為單質，既不是電解質也不是非電解質，C不符合題意；D．熔融NaOH含有鈉離子和氫氧根離子，有自由移動陰陽離子，可導電，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導電，符合電解質的定義，D符合題意；故選D。5.過氧化鈉是常用的供氧劑和漂白劑，其與水反應的化學方程式如下：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，下列說法正確的是（）A.H2O是還原劑 B.O2是還原產物C.Na2O2中陰、陽離子個數比為1∶1 D.每消耗1molNa2O2轉移1mol電子〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2中O元素由-1價變?yōu)?2價、0價，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，則NaOH為還原產物，O2為氧化產物，H2O中各元素化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑，據此解答?！驹斘觥緼．H2O中各元素化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑，A錯誤；B．O2為氧化產物，B錯誤；C．Na2O2由鈉離子和過氧根離子構成，陰、陽離子個數比為1∶2，C錯誤；D．Na2O2中O元素由-1價變?yōu)?2價、0價，每消耗1molNa2O2轉移1mol電子，D正確；故選D。6.下列說法或表示正確的是（）A.CCl4分子的充填模型為 B.乙烯的結構式：CH2=CH2C.聚丙烯的結構簡式為 D.醛基的結構簡式為－CHO〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯原子半徑大于碳原子，四氯化碳分子的充填模型：，故A錯誤；B．乙烯的結構式中碳與碳之間是雙鍵連接，每個碳原子又結合兩個氫原子，結構式：，故B錯誤；C．聚丙烯的結構簡式為，故C錯誤；D．醛基的結構簡式為－CHO，故D正確；故選D。7.下列說法正確的是（）A.煤的氣化、液化和干餾都屬于物理變化B.石油分餾和裂解都是化學變化，石油裂解是生產乙烯的主要方法C.“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷可用于合成氨和生產甲醇D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．煤的氣化、液化和干餾都有新物質生成，均屬于化學變化，A錯誤；B．石油分餾是利用物質沸點不同進行分離，屬于物理變化，而裂解過程生成新物質是化學變化；石油裂解是生產乙烯的主要方法，B錯誤；C．“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷作為化工原料，可用于合成氨和生產甲醇，C正確；D．煤中不含有苯和甲苯，煤干餾通過化學變化生成苯、甲苯，可以使用分餾的方法把它們分離出來，D錯誤；故選C。8.下列物質對應的化學式正確的是（）A.聚乙烯： B.鋇餐：BaCO3C.阿司匹林： D.鐵紅：Fe2O3〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．聚乙烯的結構簡式是，故A錯誤；B．BaSO4可以用作鋇餐，故B錯誤；C．阿司匹林主要成分為乙酰水楊酸，結構簡式為，故C錯誤；D．鐵紅主要成分是Fe2O3，故D正確；故選D。9.下列說法正確的是（）A.紅磷和白磷互為同位素B.C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構體C.C2H4和C3H6互為同系物D.C60和C70是具有相同質子數的不同核素〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素；紅磷和白磷互為同素異形體，A錯誤；B．同分異構體是分子式相同、結構不同的化合物；C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構，B正確；C．同系物是指結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物；C2H4為烯烴，而C3H6可能為環(huán)烷烴或烯烴，結構不一定相似，不一定互為同系物，C錯誤；D．同素異形體是同種元素組成的不同單質；C60和C70互為同素異形體，D錯誤；故選B。10.下列說法不正確的是（）A.用焦炭還原石英砂可以制備粗硅B.電解飽和食鹽水可制取金屬鈉C.以淀粉為原料發(fā)酵法可生產味精D.濃氨水與生石灰可用于實驗室制氨氣〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．焦炭和石英砂反應可生成硅和CO，故工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得含有少量雜質的粗硅，A項正確；B．電解飽和食鹽水可制取氫氧化鈉、氫氣、氯氣，不能制得鈉，B項錯誤；C．味精最早是從海帶中發(fā)現和提取出來的，現在主要以淀粉為原料通過發(fā)酵法生產，C項正確；D．生石灰與水反應生成Ca(OH)2并放出熱量，實驗室利用此原理往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣，D項正確；〖答案〗選B11.下列說法正確的是（）A.糖類、油脂、蛋白質都是天然的高分子化合物B.纖維素水解得到的葡萄糖在酒化酶作用下進一步水解得到乙醇C.植物油的不飽和度高，熔點低，易被氧化生成過氧化物和醛類D.酶是一類具有催化作用的蛋白質，強酸、強堿、甲醛、濃無機鹽等均會使其失活〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．糖類中的單糖和雙糖、油脂不是高分子化合物，故A錯誤；B．葡萄糖在酒化酶作用下分解生成乙醇和二氧化碳，而不是水解，故B錯誤；C．植物油的不飽和度高，含有C=C鍵，在空氣中放置時間久了，會被氧化而產生過氧化物和醛類等，故C正確；D．酶是一類具有催化作用的蛋白質，在某些濃無機鹽會發(fā)生鹽析，而強酸、強堿、甲醛、重金屬鹽會使其變性，故D錯誤；故選C。12.X、Y、Z、Q和R五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中X原子的次外層電子數是最外層電子數的一半。下列說法不正確的是（）XYZQRA.Y的原子半徑比Z的小B.Y元素位于第二周期VA族C.R元素的氣態(tài)氫化物比Q元素的穩(wěn)定D.與X元素同主族的下一周期元素的單質可作為半導體材料〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、Q和R五種短周期元素，結合周期表中的位置可知XYZ為第二周期元素，QR為第三周期元素；X原子的次外層電子數是最外層電子數的一半，可知X為C，則Y為N，Z為O，Q為S，R為Cl，據此分析解答?！驹斘觥緼．同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則Y的原子半徑比Z的大，故A錯誤；B．Y為N，位于第二周期VA族，故B正確；C．元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl>S，因此穩(wěn)定性：HCl>H2S，故C正確；D．與X元素同主族的下一周期元素為硅，硅單質是常用的半導體材料，故D正確；故選：A。13.下列化學用語書寫正確的是（）A.碳酸氫鈉電離方程式：NaHCO3=Na++H++COB.大理石與醋酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.乙醇的催化氧化：CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2OD.氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸至溶液呈中性的離子方程式：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉電離出鈉離子和弱酸根離子碳酸氫根離子，電離方程式：NaHCO3=Na++HCO，A錯誤；B．醋酸為弱酸，不能拆，反應為，B錯誤；C．乙醇的催化氧化生成乙醛和水，2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O，C錯誤；D．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸至溶液呈中性，反應恰好生成硫酸鋇和水，離子方程式：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D正確；故選D。14.為探究SO2的相關性質，搭建如圖所示的實驗裝置：下列說法正確的是（）A.試管①中發(fā)生的反應為：SO2+Fe3++2H2O=SO+Fe2++4H+B.取下試管②，不斷振蕩，試管中出現白色渾濁，其成分是BaSO3C.試管③中KMnO4溶液褪色，說明SO2具有漂白性D.試管④中盛放的溶液可以是飽和Na2CO3溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．管①中發(fā)生的反應為：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+，故A錯誤；B．SO2和氯化鋇溶液不反應，故B錯誤；C．二氧化硫具有還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D．亞硫酸酸性強于碳酸，故可以和飽和碳酸鈉溶液反應，故D正確；故選D。15.維生素C是重要的營養(yǎng)素，其分子結構如圖所示：下列說法正確的是（）A.維生素C含氧官能團有羥基、酯基、碳碳雙鍵B.維生素C能發(fā)生加成、加聚、還原、氧化、酯化、水解反應C.維生素C含碳原子較多，故難溶于水D.維生素C可用作水果罐頭中的抗氧化劑，體現了維生素C的強氧化性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．維生素C的含氧官能團有羥基、酯基，故A錯誤；B．維生素C含有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團，能發(fā)生加成、加聚、還原、氧化、酯化、水解反應，故B正確；C．根據結構可知，維生素C分子中含有大量的羥基，故易溶于水，故C錯誤；D．維生素C可用作水果罐頭中的抗氧化劑，體現了維生素C的強還原性，故D錯誤?！即鸢浮綖锽。二、選擇題II(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)16.根據圖中所示的過程中的能量變化情況，判斷下列說法不正確的是（）A.C(s，金剛石)=C(s，石墨)是放熱反應B.石墨比金剛石更穩(wěn)定C.等質量的金剛石完全燃燒放出的熱量比石墨少D.a表示1molC(s，金剛石)斷開部分C－C需要吸收的能量〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．等質量石墨能量低于金剛石，則C(s，金剛石)=C(s，石墨)是放熱反應，A正確；B．等質量石墨能量低于金剛石，則石墨比金剛石更穩(wěn)定，B正確；C．兩者完全燃燒均生成二氧化碳氣體，且等質量石墨能量低于金剛石，則等質量的金剛石完全燃燒放出的熱量比石墨多，C錯誤；D．金剛石和石墨中均存在碳碳鍵，則a表示1molC(s，金剛石)斷開部分C－C需要吸收的能量，D正確；故選C。17.氫氧燃料電池構造如圖所示，下列說法正確的是（）A.a是負極，發(fā)生還原反應B.b電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-C.每消耗1.12LO2，有0.2molH+從a極遷向b極D.電池工作時，電流從b極經小燈泡流向a極，再從a極經電解質溶液流向b極〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗a極氫氣失去電子發(fā)生氧化反應，為負極，b極氧氣得到電子發(fā)生還原反應，為正極；【詳析】A．由分析可知，a負極，發(fā)生氧化反應，A錯誤；B．b為正極，電極反應為氧氣得到電子發(fā)生還原反應生成水：，B錯誤；C．沒有標況，不確定氧氣的物質的量，不能計算，C錯誤；D．電池工作時，電流從外電路的正極流向負極，故電流b極經小燈泡流向a極，再從a極經電解質溶液流向b極，D正確；故選D。18.下列說法正確的是（）A.H2在Cl2中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口產生白煙B.常溫下，鋁易被空氣中氧氣氧化，故需密封保存C.葡萄酒中添加SO2有殺菌、抗氧化的作用D.常溫下，濃硝酸與Fe、Al不反應，故可用鐵或鋁制容器盛裝濃硝酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．H2在Cl2中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成氯化氫，故瓶口產生白霧，故A錯誤；B．常溫下，鋁易被空氣中的氧氣氧化成氧化膜，不需密封保存，故B錯誤；C．葡萄酒中添加SO2有殺菌、抗氧化的作用，故C正確；D．常溫下，濃硝酸與Fe、Al發(fā)生鈍化，也是化學反應，故D錯誤；故選C。19.下列說法正確的是(NA為阿伏伽德羅常數的值)（）A.H2O分子中存在氫鍵，故H2O比H2S穩(wěn)定B.標淮狀況下，11.2LCCl4中含有C－Cl鍵的數目為2NAC.1molCl2溶于水，轉移電子數為NAD.2g2H216O和H218O的混合物含質子數為NA〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氫鍵影響的是物質的物理性質，分子的穩(wěn)定性和化學鍵有關系，和氫鍵無關，故A錯誤；B．標況下，CCl4為液體，不能用氣體摩爾體積衡量，故不能確定其物質的量以及C－Cl鍵的數目，故B錯誤；C．溶解在水中的Cl2只有一部分與H2O發(fā)生可逆反應生成HCl和次氯酸，所以1molCl2溶于水，轉移電子數小于NA，故C錯誤；D．2H216O和H218O的摩爾質量均為20g/mol，每分子2H216O和H218O的質子數均為10，2g2H216O和H218O的物質的量之和為0.1mol，混合物含質子數為NA，故D正確；〖答案〗選D。20.某溫度下，在2L密閉容器中，X、Y，Z三種物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A.從反應開始到10s，v(Z)=0.08mol?L-1?s-1B.充入氦氣，容器內壓強增大，化學反應速率不變C.10s后，反應達到平衡狀態(tài)，若X、Z均為氣體，則v(Z)=2v(X)D.容器內壓強保持不變或某氣體的體積分數保持不變一定可以說明反應達到了平衡狀態(tài)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖像可以看出，反應中X、Y的物質的量減少，為反應物，Z的物質的量增多，為生成物，當反應進行到10s時，△n(X)=0.80mol，△n(Y)=0.80mol，△n(Z)=1.60mol，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，可得反應的方程式為X+Y?2Z。【詳析】A．t=10s時，用Z表示開始到t時間內的反應速率為，故A正確；B．充入氦氣，容器內壓強增大，各物質濃度不變，化學反應速率不變，故B正確；C．10s后，反應達到平衡狀態(tài)，若X、Z均為氣體，根據速率之比等于化學計量數之比，v(Z)=2v(X)，故C正確；D．若各物質均為氣體，反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)?2Z(g)，反應前后化學計量數相等，壓強始終不變，不能說明反應達到了平衡狀態(tài)，故D錯誤；故〖答案〗選D。21.下列說法不正確的是（）A.高純硅是應用最廣泛的半導體材料，可制芯片、硅太陽能電池、光導纖維等B.聚四氟乙烯塑料具有耐高溫的特點，可用于制造坩堝C.豆?jié){中加入氯化鎂、硫酸鈣等鹽鹵能破壞蛋白質的膠體結構使之聚沉得到豆腐D.環(huán)境保護工程師的主要工作是治理環(huán)境污染〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．光導纖維主要成分是二氧化硅，不是晶體硅，晶體硅為良好的半導體，可用于制造芯片、硅太陽能電池，故A錯誤；B．聚四氟乙烯塑料性質穩(wěn)定，具有耐高溫的特點，可用于制造坩堝，故B正確；C．豆?jié){屬于膠體，屬于介穩(wěn)體系，加入氯化鎂、硫酸鈣等鹽鹵能破壞蛋白質的膠體結構使之聚沉得到豆腐，故C正確；D．環(huán)境保護工程師的主要工作是預防和治理環(huán)境污染，減少對環(huán)境的影響，故D正確?！即鸢浮竭xA。22.下列說法正確的是（）A.鑒別碳酸鈉溶液與鹽酸，不需要額外的試劑B.用膽礬晶體可以檢驗乙醇中是否有水C.淀粉水解液堿化后，滴加碘水，溶液未變藍，說明淀粉水解完全D.用酸性KMnO4溶液洗氣可以除去乙烷中的乙烯雜質〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉溶液滴入稀鹽酸中立刻生成氣體，鹽酸滴入碳酸鈉溶液中開始無氣體產生后來有氣體產生，故鑒別碳酸鈉溶液與鹽酸，不需要額外的試劑，A正確；B．用無水硫酸銅可以檢驗乙醇中是否有水，而不是膽礬，B錯誤；C．淀粉水解液應該酸化后，滴加碘水，檢驗淀粉是否水解完全，C錯誤；D．酸性KMnO4溶液和乙烯生成新的雜質氣體二氧化碳，D錯誤；故選A。23.在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示：下列說法不正確的是（）A.該轉化過程中有3種元素的化合價發(fā)生變化B.NO和O2必須在催化劑表面才能反應C.該裝置將有毒的NO和CO轉化為無毒的CO2和N2D.該催化轉化的總反應方程式為：2NO+O2+4CO4CO2+N2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.由上述圖中可以看出發(fā)生的反應為：2NO+O2+4CO4CO2+N2，由方程式知該轉化過程中有N、O、C三種元素的化合價發(fā)生變化，故A正確；B.NO很不穩(wěn)定，遇到氧氣就被氧化為NO2，故B錯誤；C.由2NO+O2+4CO4CO2+N2知該裝置將有毒的NO和CO轉化為無毒的CO2和N2，故C正確；D.該催化轉化的總反應方程式為：2NO+O2+4CO4CO2+N2，故D正確；〖答案〗B。24.海帶中有碘元素，從海帶中提取碘的實驗過程如圖所示：下列說法正確的是（）A.實驗步驟①需用到酒精燈、坩堝、泥三角、石棉網、三腳架等實驗儀器B.步驟③的操作名稱是過濾C.步驟④中反應的離子方程式為2I-+H2O2=I2+O2↑+2H+D.海帶灰中含有的硫酸鹽、碳酸鹽等雜質是在步驟⑥中除去的〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗海帶經灼燒后，將海帶灰浸泡得到懸濁液，此時懸濁液中含有I-，加入雙氧水和稀硫酸后，可氧化I-轉化為I2，加入CCl4提取I2，最后分離得到I2，據此解答。【詳析】A．步驟①灼燒需用到的儀器有：酒精燈、坩堝、泥三角、三腳架，不需要使用石棉網，故A錯誤；B．實驗操作步驟③的名稱為：過濾，故B正確；C．步驟④中雙氧水和稀硫酸氧化I-轉化為I2反應的離子方程式為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，故C錯誤；D．海帶灰中含有硫酸鹽、碳酸鹽，在步驟中⑤實現與碘分離，故D錯誤；故選B。25.根據實驗操作和和現象得出的結論正確的是（）選項實驗操作和和現象結論A在試管中加入10mL溴水和5mL正己烷。將試管在光照下振蕩后靜置，溶液分層，上、下兩層液體幾乎均是無色的，用玻璃棒蘸取濃氨水伸入試管內液面上方，有白煙出現正己烷與溴在光照下發(fā)生取代反應B銅與濃硫酸反應后的試管中加蒸餾水稀釋，溶液變藍色銅與濃硫酸反應有CuSO4生成C用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液中一定含有Na+，不含K+D某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加鹽酸沉淀不溶解該溶液中一定有Cl-〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．溴水中的溴和正己烷在光照下可發(fā)生取代反應生成正己烷的溴取代物以及HBr氣體，正己烷的溴取代物不溶于水，則溶液分層，上、下兩層液體幾乎均是無色的，用玻璃棒蘸取濃氨水伸入試管內液面上方，有白煙出現，說明生成了溴化銨固體，證明有HBr生成，可證明正己烷與溴在光照下發(fā)生取代反應，故A正確；B．驗證銅與濃硫酸反應后的產物，應將反應液倒入盛水的燒杯中，防止?jié)饬蛩嵯♂寱r液滴飛濺，故B錯誤；C．用干凈的鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，只能說明該溶液中含鈉元素，鉀元素的焰色試驗需要透過藍色的鈷玻璃觀察，故不能說明是否含鉀元素，故C錯誤；D．白色沉淀可能為微溶的硫酸銀等，加鹽酸又轉化為難溶的氯化銀，則原溶液中不一定含有Cl-，故D錯誤；〖答案〗選A。非選擇題三、非選擇題(本大題共5小題，共40分)26.請回答：（1）CO2的電子式是______；福爾馬林的溶質是______(用結構式表示)。（2）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現象是_______。（3）銅和稀硝酸反應的離子方程式：_______。〖答案〗（1）①.②.（2）立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色（3）3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O〖解析〗【小問1詳析】CO2為共價化合物，電子式為；福爾馬林為甲醛()的水溶液。【小問2詳析】向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵白色沉淀，再被氧化為紅褐色沉淀氫氧化鐵，故現象為立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色?！拘?詳析】銅和稀硝酸的反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O。27.已知烴A在標準狀況下的密度為1.16g/L，以A為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E，其中B能發(fā)生銀鏡反應，E是有香味的無色油狀液體。請回答：（1）有機物A的結構簡式是______。（2）有機物B的名稱是______。（3）有機物C與D反應生成E的化學方程式是_______。（4）下列說法正確的是______。A.僅用Na2CO3溶液無法鑒別有機物B、C、D和EB.有機物D催化氧化得到的產物與B互為同系物C.濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑D.等質量B、E完全燃燒耗氧量相同〖答案〗（1）CH=CH（2）乙醛（3）CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O（4）AB〖解析〗〖祥解〗A的密度為1.16g/L，其摩爾質量為1.16g/L×22.4L/mol≈26g/mol，A為CH=CH，B能發(fā)生銀鏡反應，則B為CH3CHO，B催化氧化生成C為CH3COOH，E是有香味的無色油狀液體，則E為酯，且分子式C3H6O2，C為反應物，E應為CH3COOCH3，D為CH3OH。【小問1詳析】根據分析，有機物A的結構簡式是CH=CH。【小問2詳析】有機物B為CH3CHO，名稱是乙醛。【小問3詳析】C為CH3COOH，D為CH3OH，E為CH3COOCH3，有機物C與D反應生成E的化學方程式是CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O?！拘?詳析】A．B為CH3CHO，和Na2CO3溶液不反應無現象，C為CH3COOH，和Na2CO3溶液反應有氣泡生成，D為CH3OH，和Na2CO3溶液不反應無現象，E為CH3COOCH3，和Na2CO3溶液不反應，但是分層，故無法鑒別，A正確；B．D為CH3OH，催化氧化生成HCHO，B為CH3CHO，兩者互為同系物，B正確；C．濃硫酸在酯化反應中的作用是催化劑和吸水劑，C錯誤；D．B為CH3CHO，可看做C2H2·H2O，E為CH3COOCH3，可看做C3H2·2H2O，兩者所含碳氫的百分含量不同，等質量B、E完全燃燒耗氧量不相同，D錯誤；故選AB。28.由4種常見短周期元素組成的可溶性鹽A，按如圖流程進行實驗。已知：鹽A與4.0gNaOH恰好完全反應；生成的氣體B與固體C都是純凈物。請回答：（1）鹽A含有的元素有C和______。（2）氣體B的空間結構是______；氣體D的成分是______。（3）鹽A與NaOH(s)加熱發(fā)生反應化學方程式是_______。（4）氣體B與CuO加熱發(fā)生反應的化學方程式是_______?！即鸢浮剑?）H、O、Na（2）①.正四面體形②.CO2（3）CH3COONa+NaOH（s）CH4↑+Na2CO3（4）CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu〖解析〗〖祥解〗由題給實驗流程可知，由四種常見元素組成的可溶性鹽A與4.0g氫氧化鈉固體共熱反應生成氣體B和固體C，說明A和C中都含有鈉元素和氧元素；標準狀況下2.24L氣體B充分氧化后得到的氣體D能與澄清石灰水反應生成10.0g白色沉淀E，說明D為二氧化碳、E為碳酸鈣、氣體B中含有碳元素且可被氧化，由白色沉淀的質量可知氣體B中碳元素的物質的量為=0.1mol，由題給數據可知B中含有的碳原子個數為=1，且含有氫元素，則含有1個碳原子的可被氧化銅還原的氣體B為甲烷，；固體C與澄清石灰水反應生成10.0g碳酸鈣，說明C中含有碳元素的的物質的量為=0.1mol，則C為碳酸鈉，含有鈉元素的物質的量為0.1mol×2=0.2mol，由鈉原子個數守恒可知，A中含有的鈉元素的物質的量為0.2mol-=0.1mol，由碳原子個數守恒可知，A中含有碳元素的物質的量為0.1mol+0.1mol=0.2mol；由A、B、C都含有碳元素，A中含有四種常見元素可知，由氫原子個數守恒可知，A中含有氫的物質的量為0.1mol×4-=0.3mol；由A的質量可知，A中氧的物質的量為=0.2mol，則A中鈉元素、碳元素、氫元素和氧元素的物質的量比為0.1mol:0.2mol：0.3mol：0.2mol=1：2：3：2，A的化學式為CH3COONa?！拘?詳析】鹽A為CH3COONa，含有的元素有C和H、O、Na。【小問2詳析】根據分析，氣體B為甲烷，空間結構是正四面體形；氣體D為CO2?！拘?詳析】鹽A與NaOH(s)加熱發(fā)生反應的化學方程式是CH3COONa+NaOH（s）CH4↑+Na2CO3?！拘?詳析】氣體B與CuO加熱發(fā)生反應的化學方程式是CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。29.某化學興趣小組為證明實驗室制得的氯氣中含有H2O和HCl，同時驗證Cl2沒有漂白性，HClO有漂白性，設計了如圖的實驗裝置：已知：Cl2能溶于CCl4，HCl難溶于CCl4。（1）儀器a的名稱是______；裝置A發(fā)生反應的離子方程式為_______。（2）裝置B中盛放的試劑是______。a.堿石灰b.濃硫酸c.無水CuSO4d.P2O5（3）驗證Cl2沒有漂白性，HClO有漂白性的實驗現象是_______。（4）裝置F的作用是_______。（5）裝置G中倒扣漏斗的作用是_______；證明有HCl的現象是______?！即鸢浮剑?）①.分液漏斗②.（2）c（3）D中干燥有色布條不褪色，E中濕潤有色布條褪色（4）除去混合氣體中的氯氣（5）①.防止倒吸②.G中有白色沉淀生成〖解析〗〖祥解〗A中反應生成氯氣，通過B中硫酸銅可以檢驗水，用C中干燥劑干燥氯氣后，干燥的氯氣進入D、E檢驗氯氣以及次氯酸的漂白性，F吸收氯氣，使用G檢驗氯化氫。【小問1詳析】裝置中儀器a的名稱是分液漏斗，裝置A中次氯酸鈉和濃鹽酸反應生成水、氯化鈉、氯氣，發(fā)生反應的離子方程式為；【小問2詳析】裝置B中盛放的試劑是無水CuSO4，用于檢驗水的存在，故選c；【小問3詳析】氯氣和水反應生成HCl、HClO，則驗證Cl2沒有漂白性，HClO有漂白性的實驗現象是D中干燥有色布條不褪色，E中濕潤有色布條褪色；【小問4詳析】Cl2能溶于CCl4，HCl難溶于CCl4，裝置F的作用是除去混合氣體中的氯氣，便于后續(xù)檢驗HCl的存在；【小問5詳析】HCl易溶于水，需要有防倒吸裝置，裝置G中倒扣漏斗的作用是防止倒吸；HCl溶于水得到鹽酸，鹽酸和硝酸銀反應生成不溶于水的白色沉淀氯化銀，則證明有HCl的現象是G中有白色沉淀生成。30.某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數，進行如下實驗：①取1.724g樣品溶于水，配成500mL溶液。②配制0.05mol/L的Ba(OH)2溶液。③取25.00mL①中溶液，加入Ba(OH)2溶液至沉淀達到最大值，記錄消耗Ba(OH)2的體積。④稱量沉淀的質量，數據分析并計算。（1）該測定實驗共進行了3次，則配制Ba(OH)2溶液需要用到的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______和______；根據所選儀器的規(guī)格，需用托盤天平至少稱取m[Ba(OH)2]=______。（2）該同學3次測定所消耗Ba(OH)2溶液的體積如表：測定次數V(Ba(OH)2)/mL119.98220.02322.00Ⅰ.根據乙同學的數據，樣品中Na2CO3的質量分數為______%(保留一位小數)。Ⅱ.若配制Ba(OH)2溶液，在定容時俯視刻度線，將導致Na2CO3的質量分數______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。〖答案〗（1）①.100mL容量瓶②.膠頭滴管③.0.9g（2）①.②.偏大〖解析〗略浙江省紹興市2022-2023學年高一下學期期末考試試題考生注意：1.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2.答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。3.非選擇題的〖答案〗必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區(qū)域內，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。4.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ca-40Fe-56Ba-137選擇題部分一、選擇題I(本大題共15小題，每小題2分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.生石灰的化學式是（）A.CaCO3 B.CaSO4 C.CaO D.Ca(OH)2〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗生石灰主要成分為氧化鈣。【詳析】A．CaCO3為碳酸鈣，俗名石灰石，故A錯誤；B．CaSO4為硫酸鈣，故B錯誤；C．CaO為氧化鈣，俗名生石灰，故C正確；D．Ca(OH)2為氫氧化鈣，俗名熟石灰、消石灰，故D錯誤。〖答案〗選C。2.按物質的組成進行分類，下列屬于堿的是（）A.C2H5OH B.Na2CO3 C.Ba(OH)2 D.Mg(OH)Cl〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．C2H5OH為乙醇，屬于有機物，不能電離，不屬于堿，A不正確；B．Na2CO3在水溶液中電離出鈉離子和碳酸根離子，屬于鹽，B不正確；C．Ba(OH)2在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，C正確；D．Mg(OH)Cl在水溶液中可以電離出氫氧根離子、氯離子、鎂離子，屬于堿式鹽，D不正確；故選C。3.下列儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的是()A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．此裝置為表面皿，用來做一些蒸發(fā)液體的工作，不能像蒸發(fā)皿那樣加熱，需墊上石棉網，A與題意不符；B．，此裝置為坩堝，用于灼燒固體實驗等，B與題意不符；C．此裝置為蒸發(fā)皿，為敞口裝置，用于溶液的蒸發(fā)結晶等，C符合題意；D．此裝置為研缽，用于固體藥品的研磨，D與題意不符；〖答案〗為C。4.下列物質能導電且屬于電解質的是（）A.食鹽水 B.液氨 C.MgD.熔融NaOH〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物屬于電解質，存在自由移動的電子或離子的物質可導電，據此分析解答?！驹斘觥緼．食鹽水為混合物，既不是電解質也不是非電解質，可導電，A不符合題意；B．液氨沒有自由移動的電子或離子，不能導電，屬于非電解質，B不符合題意；C．Mg雖導電，但屬于為單質，既不是電解質也不是非電解質，C不符合題意；D．熔融NaOH含有鈉離子和氫氧根離子，有自由移動陰陽離子，可導電，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導電，符合電解質的定義，D符合題意；故選D。5.過氧化鈉是常用的供氧劑和漂白劑，其與水反應的化學方程式如下：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，下列說法正確的是（）A.H2O是還原劑 B.O2是還原產物C.Na2O2中陰、陽離子個數比為1∶1 D.每消耗1molNa2O2轉移1mol電子〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2中O元素由-1價變?yōu)?2價、0價，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，則NaOH為還原產物，O2為氧化產物，H2O中各元素化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑，據此解答?！驹斘觥緼．H2O中各元素化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑，A錯誤；B．O2為氧化產物，B錯誤；C．Na2O2由鈉離子和過氧根離子構成，陰、陽離子個數比為1∶2，C錯誤；D．Na2O2中O元素由-1價變?yōu)?2價、0價，每消耗1molNa2O2轉移1mol電子，D正確；故選D。6.下列說法或表示正確的是（）A.CCl4分子的充填模型為 B.乙烯的結構式：CH2=CH2C.聚丙烯的結構簡式為 D.醛基的結構簡式為－CHO〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯原子半徑大于碳原子，四氯化碳分子的充填模型：，故A錯誤；B．乙烯的結構式中碳與碳之間是雙鍵連接，每個碳原子又結合兩個氫原子，結構式：，故B錯誤；C．聚丙烯的結構簡式為，故C錯誤；D．醛基的結構簡式為－CHO，故D正確；故選D。7.下列說法正確的是（）A.煤的氣化、液化和干餾都屬于物理變化B.石油分餾和裂解都是化學變化，石油裂解是生產乙烯的主要方法C.“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷可用于合成氨和生產甲醇D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．煤的氣化、液化和干餾都有新物質生成，均屬于化學變化，A錯誤；B．石油分餾是利用物質沸點不同進行分離，屬于物理變化，而裂解過程生成新物質是化學變化；石油裂解是生產乙烯的主要方法，B錯誤；C．“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷作為化工原料，可用于合成氨和生產甲醇，C正確；D．煤中不含有苯和甲苯，煤干餾通過化學變化生成苯、甲苯，可以使用分餾的方法把它們分離出來，D錯誤；故選C。8.下列物質對應的化學式正確的是（）A.聚乙烯： B.鋇餐：BaCO3C.阿司匹林： D.鐵紅：Fe2O3〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．聚乙烯的結構簡式是，故A錯誤；B．BaSO4可以用作鋇餐，故B錯誤；C．阿司匹林主要成分為乙酰水楊酸，結構簡式為，故C錯誤；D．鐵紅主要成分是Fe2O3，故D正確；故選D。9.下列說法正確的是（）A.紅磷和白磷互為同位素B.C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構體C.C2H4和C3H6互為同系物D.C60和C70是具有相同質子數的不同核素〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素；紅磷和白磷互為同素異形體，A錯誤；B．同分異構體是分子式相同、結構不同的化合物；C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構，B正確；C．同系物是指結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物；C2H4為烯烴，而C3H6可能為環(huán)烷烴或烯烴，結構不一定相似，不一定互為同系物，C錯誤；D．同素異形體是同種元素組成的不同單質；C60和C70互為同素異形體，D錯誤；故選B。10.下列說法不正確的是（）A.用焦炭還原石英砂可以制備粗硅B.電解飽和食鹽水可制取金屬鈉C.以淀粉為原料發(fā)酵法可生產味精D.濃氨水與生石灰可用于實驗室制氨氣〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．焦炭和石英砂反應可生成硅和CO，故工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得含有少量雜質的粗硅，A項正確；B．電解飽和食鹽水可制取氫氧化鈉、氫氣、氯氣，不能制得鈉，B項錯誤；C．味精最早是從海帶中發(fā)現和提取出來的，現在主要以淀粉為原料通過發(fā)酵法生產，C項正確；D．生石灰與水反應生成Ca(OH)2并放出熱量，實驗室利用此原理往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣，D項正確；〖答案〗選B11.下列說法正確的是（）A.糖類、油脂、蛋白質都是天然的高分子化合物B.纖維素水解得到的葡萄糖在酒化酶作用下進一步水解得到乙醇C.植物油的不飽和度高，熔點低，易被氧化生成過氧化物和醛類D.酶是一類具有催化作用的蛋白質，強酸、強堿、甲醛、濃無機鹽等均會使其失活〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．糖類中的單糖和雙糖、油脂不是高分子化合物，故A錯誤；B．葡萄糖在酒化酶作用下分解生成乙醇和二氧化碳，而不是水解，故B錯誤；C．植物油的不飽和度高，含有C=C鍵，在空氣中放置時間久了，會被氧化而產生過氧化物和醛類等，故C正確；D．酶是一類具有催化作用的蛋白質，在某些濃無機鹽會發(fā)生鹽析，而強酸、強堿、甲醛、重金屬鹽會使其變性，故D錯誤；故選C。12.X、Y、Z、Q和R五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中X原子的次外層電子數是最外層電子數的一半。下列說法不正確的是（）XYZQRA.Y的原子半徑比Z的小B.Y元素位于第二周期VA族C.R元素的氣態(tài)氫化物比Q元素的穩(wěn)定D.與X元素同主族的下一周期元素的單質可作為半導體材料〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、Q和R五種短周期元素，結合周期表中的位置可知XYZ為第二周期元素，QR為第三周期元素；X原子的次外層電子數是最外層電子數的一半，可知X為C，則Y為N，Z為O，Q為S，R為Cl，據此分析解答。【詳析】A．同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則Y的原子半徑比Z的大，故A錯誤；B．Y為N，位于第二周期VA族，故B正確；C．元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl>S，因此穩(wěn)定性：HCl>H2S，故C正確；D．與X元素同主族的下一周期元素為硅，硅單質是常用的半導體材料，故D正確；故選：A。13.下列化學用語書寫正確的是（）A.碳酸氫鈉電離方程式：NaHCO3=Na++H++COB.大理石與醋酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.乙醇的催化氧化：CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2OD.氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸至溶液呈中性的離子方程式：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉電離出鈉離子和弱酸根離子碳酸氫根離子，電離方程式：NaHCO3=Na++HCO，A錯誤；B．醋酸為弱酸，不能拆，反應為，B錯誤；C．乙醇的催化氧化生成乙醛和水，2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O，C錯誤；D．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸至溶液呈中性，反應恰好生成硫酸鋇和水，離子方程式：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D正確；故選D。14.為探究SO2的相關性質，搭建如圖所示的實驗裝置：下列說法正確的是（）A.試管①中發(fā)生的反應為：SO2+Fe3++2H2O=SO+Fe2++4H+B.取下試管②，不斷振蕩，試管中出現白色渾濁，其成分是BaSO3C.試管③中KMnO4溶液褪色，說明SO2具有漂白性D.試管④中盛放的溶液可以是飽和Na2CO3溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．管①中發(fā)生的反應為：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+，故A錯誤；B．SO2和氯化鋇溶液不反應，故B錯誤；C．二氧化硫具有還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D．亞硫酸酸性強于碳酸，故可以和飽和碳酸鈉溶液反應，故D正確；故選D。15.維生素C是重要的營養(yǎng)素，其分子結構如圖所示：下列說法正確的是（）A.維生素C含氧官能團有羥基、酯基、碳碳雙鍵B.維生素C能發(fā)生加成、加聚、還原、氧化、酯化、水解反應C.維生素C含碳原子較多，故難溶于水D.維生素C可用作水果罐頭中的抗氧化劑，體現了維生素C的強氧化性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．維生素C的含氧官能團有羥基、酯基，故A錯誤；B．維生素C含有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團，能發(fā)生加成、加聚、還原、氧化、酯化、水解反應，故B正確；C．根據結構可知，維生素C分子中含有大量的羥基，故易溶于水，故C錯誤；D．維生素C可用作水果罐頭中的抗氧化劑，體現了維生素C的強還原性，故D錯誤?！即鸢浮綖锽。二、選擇題II(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)16.根據圖中所示的過程中的能量變化情況，判斷下列說法不正確的是（）A.C(s，金剛石)=C(s，石墨)是放熱反應B.石墨比金剛石更穩(wěn)定C.等質量的金剛石完全燃燒放出的熱量比石墨少D.a表示1molC(s，金剛石)斷開部分C－C需要吸收的能量〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．等質量石墨能量低于金剛石，則C(s，金剛石)=C(s，石墨)是放熱反應，A正確；B．等質量石墨能量低于金剛石，則石墨比金剛石更穩(wěn)定，B正確；C．兩者完全燃燒均生成二氧化碳氣體，且等質量石墨能量低于金剛石，則等質量的金剛石完全燃燒放出的熱量比石墨多，C錯誤；D．金剛石和石墨中均存在碳碳鍵，則a表示1molC(s，金剛石)斷開部分C－C需要吸收的能量，D正確；故選C。17.氫氧燃料電池構造如圖所示，下列說法正確的是（）A.a是負極，發(fā)生還原反應B.b電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-C.每消耗1.12LO2，有0.2molH+從a極遷向b極D.電池工作時，電流從b極經小燈泡流向a極，再從a極經電解質溶液流向b極〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗a極氫氣失去電子發(fā)生氧化反應，為負極，b極氧氣得到電子發(fā)生還原反應，為正極；【詳析】A．由分析可知，a負極，發(fā)生氧化反應，A錯誤；B．b為正極，電極反應為氧氣得到電子發(fā)生還原反應生成水：，B錯誤；C．沒有標況，不確定氧氣的物質的量，不能計算，C錯誤；D．電池工作時，電流從外電路的正極流向負極，故電流b極經小燈泡流向a極，再從a極經電解質溶液流向b極，D正確；故選D。18.下列說法正確的是（）A.H2在Cl2中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口產生白煙B.常溫下，鋁易被空氣中氧氣氧化，故需密封保存C.葡萄酒中添加SO2有殺菌、抗氧化的作用D.常溫下，濃硝酸與Fe、Al不反應，故可用鐵或鋁制容器盛裝濃硝酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．H2在Cl2中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成氯化氫，故瓶口產生白霧，故A錯誤；B．常溫下，鋁易被空氣中的氧氣氧化成氧化膜，不需密封保存，故B錯誤；C．葡萄酒中添加SO2有殺菌、抗氧化的作用，故C正確；D．常溫下，濃硝酸與Fe、Al發(fā)生鈍化，也是化學反應，故D錯誤；故選C。19.下列說法正確的是(NA為阿伏伽德羅常數的值)（）A.H2O分子中存在氫鍵，故H2O比H2S穩(wěn)定B.標淮狀況下，11.2LCCl4中含有C－Cl鍵的數目為2NAC.1molCl2溶于水，轉移電子數為NAD.2g2H216O和H218O的混合物含質子數為NA〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氫鍵影響的是物質的物理性質，分子的穩(wěn)定性和化學鍵有關系，和氫鍵無關，故A錯誤；B．標況下，CCl4為液體，不能用氣體摩爾體積衡量，故不能確定其物質的量以及C－Cl鍵的數目，故B錯誤；C．溶解在水中的Cl2只有一部分與H2O發(fā)生可逆反應生成HCl和次氯酸，所以1molCl2溶于水，轉移電子數小于NA，故C錯誤；D．2H216O和H218O的摩爾質量均為20g/mol，每分子2H216O和H218O的質子數均為10，2g2H216O和H218O的物質的量之和為0.1mol，混合物含質子數為NA，故D正確；〖答案〗選D。20.某溫度下，在2L密閉容器中，X、Y，Z三種物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A.從反應開始到10s，v(Z)=0.08mol?L-1?s-1B.充入氦氣，容器內壓強增大，化學反應速率不變C.10s后，反應達到平衡狀態(tài)，若X、Z均為氣體，則v(Z)=2v(X)D.容器內壓強保持不變或某氣體的體積分數保持不變一定可以說明反應達到了平衡狀態(tài)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖像可以看出，反應中X、Y的物質的量減少，為反應物，Z的物質的量增多，為生成物，當反應進行到10s時，△n(X)=0.80mol，△n(Y)=0.80mol，△n(Z)=1.60mol，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，可得反應的方程式為X+Y?2Z?！驹斘觥緼．t=10s時，用Z表示開始到t時間內的反應速率為，故A正確；B．充入氦氣，容器內壓強增大，各物質濃度不變，化學反應速率不變，故B正確；C．10s后，反應達到平衡狀態(tài)，若X、Z均為氣體，根據速率之比等于化學計量數之比，v(Z)=2v(X)，故C正確；D．若各物質均為氣體，反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)?2Z(g)，反應前后化學計量數相等，壓強始終不變，不能說明反應達到了平衡狀態(tài)，故D錯誤；故〖答案〗選D。21.下列說法不正確的是（）A.高純硅是應用最廣泛的半導體材料，可制芯片、硅太陽能電池、光導纖維等B.聚四氟乙烯塑料具有耐高溫的特點，可用于制造坩堝C.豆?jié){中加入氯化鎂、硫酸鈣等鹽鹵能破壞蛋白質的膠體結構使之聚沉得到豆腐D.環(huán)境保護工程師的主要工作是治理環(huán)境污染〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．光導纖維主要成分是二氧化硅，不是晶體硅，晶體硅為良好的半導體，可用于制造芯片、硅太陽能電池，故A錯誤；B．聚四氟乙烯塑料性質穩(wěn)定，具有耐高溫的特點，可用于制造坩堝，故B正確；C．豆?jié){屬于膠體，屬于介穩(wěn)體系，加入氯化鎂、硫酸鈣等鹽鹵能破壞蛋白質的膠體結構使之聚沉得到豆腐，故C正確；D．環(huán)境保護工程師的主要工作是預防和治理環(huán)境污染，減少對環(huán)境的影響，故D正確?！即鸢浮竭xA。22.下列說法正確的是（）A.鑒別碳酸鈉溶液與鹽酸，不需要額外的試劑B.用膽礬晶體可以檢驗乙醇中是否有水C.淀粉水解液堿化后，滴加碘水，溶液未變藍，說明淀粉水解完全D.用酸性KMnO4溶液洗氣可以除去乙烷中的乙烯雜質〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉溶液滴入稀鹽酸中立刻生成氣體，鹽酸滴入碳酸鈉溶液中開始無氣體產生后來有氣體產生，故鑒別碳酸鈉溶液與鹽酸，不需要額外的試劑，A正確；B．用無水硫酸銅可以檢驗乙醇中是否有水，而不是膽礬，B錯誤；C．淀粉水解液應該酸化后，滴加碘水，檢驗淀粉是否水解完全，C錯誤；D．酸性KMnO4溶液和乙烯生成新的雜質氣體二氧化碳，D錯誤；故選A。23.在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示：下列說法不正確的是（）A.該轉化過程中有3種元素的化合價發(fā)生變化B.NO和O2必須在催化劑表面才能反應C.該裝置將有毒的NO和CO轉化為無毒的CO2和N2D.該催化轉化的總反應方程式為：2NO+O2+4CO4CO2+N2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.由上述圖中可以看出發(fā)生的反應為：2NO+O2+4CO4CO2+N2，由方程式知該轉化過程中有N、O、C三種元素的化合價發(fā)生變化，故A正確；B.NO很不穩(wěn)定，遇到氧氣就被氧化為NO2，故B錯誤；C.由2NO+O2+4CO4CO2+N2知該裝置將有毒的NO和CO轉化為無毒的CO2和N2，故C正確；D.該催化轉化的總反應方程式為：2NO+O2+4CO4CO2+N2，故D正確；〖答案〗B。24.海帶中有碘元素，從海帶中提取碘的實驗過程如圖所示：下列說法正確的是（）A.實驗步驟①需用到酒精燈、坩堝、泥三角、石棉網、三腳架等實驗儀器B.步驟③的操作名稱是過濾C.步驟④中反應的離子方程式為2I-+H2O2=I2+O2↑+2H+D.海帶灰中含有的硫酸鹽、碳酸鹽等雜質是在步驟⑥中除去的〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗海帶經灼燒后，將海帶灰浸泡得到懸濁液，此時懸濁液中含有I-，加入雙氧水和稀硫酸后，可氧化I-轉化為I2，加入CCl4提取I2，最后分離得到I2，據此解答?！驹斘觥緼．步驟①灼燒需用到的儀器有：酒精燈、坩堝、泥三角、三腳架，不需要使用石棉網，故A錯誤；B．實驗操作步驟③的名稱為：過濾，故B正確；C．步驟④中雙氧水和稀硫酸氧化I-轉化為I2反應的離子方程式為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，故C錯誤；D．海帶灰中含有硫酸鹽、碳酸鹽，在步驟中⑤實現與碘分離，故D錯誤；故選B。25.根據實驗操作和和現象得出的結論正確的是（）選項實驗操作和和現象結論A在試管中加入10mL溴水和5mL正己烷。將試管在光照下振蕩后靜置，溶液分層，上、下兩層液體幾乎均是無色的，用玻璃棒蘸取濃氨水伸入試管內液面上方，有白煙出現正己烷與溴在光照下發(fā)生取代反應B銅與濃硫酸反應后的試管中加蒸餾水稀釋，溶液變藍色銅與濃硫酸反應有CuSO4生成C用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液中一定含有Na+，不含K+D某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加鹽酸沉淀不溶解該溶液中一定有Cl-〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．溴水中的溴和正己烷在光照下可發(fā)生取代反應生成正己烷的溴取代物以及HBr氣體，正己烷的溴取代物不溶于水，則溶液分層，上、下兩層液體幾乎均是無色的，用玻璃棒蘸取濃氨水伸入試管內液面上方，有白煙出現，說明生成了溴化銨固體，證明有HBr生成，可證明正己烷與溴在光照下發(fā)生取代反應，故A正確；B．驗證銅與濃硫酸反應后的產物，應將反應液倒入盛水的燒杯中，防止?jié)饬蛩嵯♂寱r液滴飛濺，故B錯誤；C．用干凈的鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，只能說明該溶液中含鈉元素，鉀元素的焰色試驗需要透過藍色的鈷玻璃觀察，故不能說明是否含鉀元素，故C錯誤；D．白色沉淀可能為微溶的硫酸銀等，加鹽酸又轉化為難溶的氯化銀，則原溶液中不一定含有Cl-，故D錯誤；〖答案〗選A。非選擇題三、非選擇題(本大題共5小題，共40分)26.請回答：（1）CO2的電子式是______；福爾馬林的溶質是______(用結構式表示)。（2）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現象是_______。（3）銅和稀硝酸反應的離子方程式：_______?！即鸢浮剑?）①.②.（2）立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色（3）3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O〖解析〗【小問1詳析】CO2為共價化合物，電子式為；福爾馬林為甲醛()的水溶液?！拘?詳析】向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵白色沉淀，再被氧化為紅褐色沉淀氫氧化鐵，故現象為立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。【小問3詳析】銅和稀硝酸的反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O。27.已知烴A在標準狀況下的密度為1.16g/L，以A為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E，其中B能發(fā)生銀鏡反應，E是有香味的無色油狀液體。請回答：（1）有機物A的結構簡式是______。（2）有機物B的名稱是______。（3）有機物C與D反應生成E的化學方程式是_______。（4）下列說法正確的是______。A.僅用Na2CO3溶液無法鑒別有機物B、C、D和EB.有機物D催化氧化得到的產物與B互為同系物C.濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑D.等質量B、E完全燃燒耗氧量相同〖答案〗（1）CH=CH（2）乙醛（3）CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O（4）AB〖解析〗〖祥解〗A的密度為1.16g/L，其摩爾質量為1.16g/L×22.4L/mol≈26g/mol，A為CH=CH，B能發(fā)生銀鏡反應，則B為CH3CHO，B催化氧化生成C為CH3COOH，E是有香味的無色油狀液體，則E為酯，且分子式C3H6O2，C為反應物，E應為CH3COOCH3，D為CH3OH。【小問1詳析】根據分析，有機物A的結構簡式是CH=CH。【小問2詳析】有機物B為CH3CHO，名稱是乙醛?！拘?詳析】C為CH3COOH，D為CH3OH，E為CH3COOCH3，有機物C與D反應生成E的化學方程式是CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O。【小問4詳析】A．B為CH3CHO，和Na2CO3溶液不反應無現象，C為CH3COOH，和Na2CO3溶液反應有氣泡生成，D為CH3OH，和Na2CO3溶液不反應無現象，E為CH3COOCH3，和Na2CO3溶液不反應，但是分層，