高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖南省邵陽市2023屆高三第三次聯(lián)考（三模）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Na23P31S32Cl35.5Br80Cs133Pb207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．關(guān)于下列物質(zhì)的應(yīng)用或分析錯(cuò)誤的是（）A．常溫下，用鐵槽車運(yùn)輸濃硝酸利用了濃硝酸的強(qiáng)氧化性B．神舟13號返回艙燒蝕材料中含有石棉，說明石棉易燃燒C．用維生素C做NaNO2中毒的急救藥利用了維生素C的強(qiáng)還原性D．《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“石硫黃（S）能化銀、銅、鐵”，這句話體現(xiàn)了石硫黃（S）的氧化性2．下列化學(xué)用語或圖示錯(cuò)誤的是（）A．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-ClB．基態(tài)Cr的簡化電子排布式為C．順-2-丁烯的球棍模型為D．基態(tài)碳原子的軌道表示式為3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．溶液中：、、、B．溶液中：、、、C．能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液中：、、、D．由水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、4．下列圖示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．驗(yàn)證非金屬性：S>C>SiB．制取并收集SO2C．灼燒海帶D．準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7溶液5．類比法是一種學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列類比法結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．Na在空氣中受熱生成Na2O2，則Li在空氣中受熱也生成Li2O2B．Cl2可與H2反應(yīng)生成HCl，則F2也可與H2反應(yīng)生成HFC．NF3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，則PCl3的空間結(jié)構(gòu)也為三角錐形D．CCl3COOH酸性強(qiáng)于CH3COOH，則CF3COOH酸性也強(qiáng)于CH3COOH6．已知一種生產(chǎn)聚苯乙烯的工藝流程如下所示：則下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)B．乙烯與苯乙烯互為同系物C．鑒別苯與苯乙烯可采用酸性KMnO4溶液或溴水D．聚苯乙烯分子中所有原子有可能處于同一平面內(nèi)7．金屬M(fèi)在潮濕的空氣中會(huì)形成一層致密穩(wěn)定的薄膜。X、Y、Z為短周期主族元素，X的原子序數(shù)是Y的8倍，X和Z同周期且X和Z基態(tài)原子的未成對電子數(shù)相同，M是人體必需的微量元素之一。1molMZX3含有60mol質(zhì)子。下列說法正確的是（）A．原子半徑：X>Z>YB．基態(tài)M原子的價(jià)層電子排布式為4s2C．X、Y、Z三種元素的電負(fù)性：X>Z>YD．同周期元素中第一電離能比X大的有兩種8．水合肼（）是一種重要的化工原料，其沸點(diǎn)約為118℃，具有強(qiáng)還原性，實(shí)驗(yàn)室將NaClO稀溶液緩慢滴加到和NaOH的混合溶液中制備水合肼，其流程如圖所示，下列說法正確的是（）A．“制備NaClO”過程中每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2，轉(zhuǎn)移0.2mol電子B．“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．“氧化”步驟中藥品的滴加順序不能顛倒D．“蒸餾”操作需要用到的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、球形冷凝管、錐形瓶、酒精燈、尾接管9．微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液作模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水（含）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．負(fù)極反應(yīng)為B．隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C．b極每生成1molH2，理論上可以從模擬海水中除鹽117gD．正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2∶110．利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿（含CaO）上層清液中的并制取石膏（）的過程如下：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．屬于鹽類和純凈物B．過程Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．過程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式為D．將10L上層清液中的（濃度為）轉(zhuǎn)化為，理論上共需要0.15molO211．下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A比較常溫下與大小常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾后向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產(chǎn)生B探究濃度對反應(yīng)速率的影響量取相同體積、不同濃度的鹽酸，分別與等質(zhì)量的大理石發(fā)生反應(yīng)，對比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C驗(yàn)證Na2CO3溶液中存在的水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，觀察溶液的顏色變化D探究Cl2、Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱向NaBr溶液中通入過量氯氣，再滴加淀粉KI溶液，觀察溶液的顏色變化12．據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道：CeO2的氧缺陷可以有效促進(jìn)氫氣在催化加氫過程中的活化。圖1為CeO2理想晶胞，圖2為CeO2缺陷晶胞，若晶胞參數(shù)為anm，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．圖1晶胞面對角線切面上的離子數(shù)目有8個(gè)B．圖2中與的數(shù)目之比為4∶7C．理想晶胞中的配位數(shù)為4D．與的最近距離為13．25℃時(shí)，用NaOH溶液分別滴定HX、CuSO4、FeSO4三種溶液，pM[p表示負(fù)對數(shù)，M表示、、]隨pH變化關(guān)系如圖所示，已知：（不考慮二價(jià)鐵的氧化）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．HX的電離常數(shù)B．曲線②代表NaOH溶液滴定FeSO4溶液的變化關(guān)系C．調(diào)節(jié)溶液的pH=6.0時(shí)，可將工業(yè)廢水中的沉淀完全D．滴定HX溶液至a點(diǎn)時(shí)，溶液中14．溫度為T℃，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1molNO2，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)相同時(shí)間，測得各容器中NO2的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．圖中c點(diǎn)所示條件下，B．a(chǎn)、b容器內(nèi)的壓強(qiáng)關(guān)系為C．T℃時(shí)，該反應(yīng)在a點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)為D．向a點(diǎn)平衡體系中充入一定量的NO2，重新達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡大二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）NaH2PO2有保鮮及抑菌作用，常用于蔬菜水果的保鮮。已知：P4（白磷）+NaOH→NaH2PO2+PH3↑。PH3有強(qiáng)還原性，是無色、有毒且能自燃的氣體。某同學(xué)用如圖所示裝置制取少量NaH2PO2。請回答下列問題：（1）儀器X的名稱為___________，裝置B的作用是____________________________。（2）該裝置中有一處明顯錯(cuò)誤是________________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)操作有如下步驟：①打開K，先通入一段時(shí)間的N2；②在三頸燒瓶中加入丁醇和白磷；③檢查裝置氣密性；④打開K，再通入一段時(shí)間的N2；⑤關(guān)閉K，打開磁力加熱攪拌器加熱至50℃~60℃，滴加NaOH溶液；則正確的操作順序是______________（填序號）。（4）先通入一段時(shí)間N2的目的是___________________________________________。（5）PH3在C、D中都被氧化成磷酸，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。（6）取產(chǎn)品mg溶于稀硫酸配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，然后用0.02000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗VmLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)），則產(chǎn)品純度為________%（用含m、V的代數(shù)式表示）。16．（15分）碳及其化合物的資源化利用在生產(chǎn)、生活中具有重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．汽車尾氣的處理：。該反應(yīng)的反應(yīng)歷程及反應(yīng)物和生成物的相對能量如下圖所示：（1）反應(yīng)________（填“①”“②”或“③”）是該反應(yīng)的決速步驟。（2）反應(yīng)③的焓變________。Ⅱ．向一恒容密閉容器中，充入1molCO氣體和一定量的NO氣體發(fā)生反應(yīng)：，下圖是3種投料比分別為2∶1、1∶1、1∶2時(shí)，反應(yīng)溫度對CO平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線。（3）圖中表示投料比為2∶1的曲線是________。（4）m點(diǎn)NO的逆反應(yīng)速率________n點(diǎn)NO的正反應(yīng)速率（填“>”“<”或“=”）。（5）已知條件下，投料比為1∶2時(shí)，起始容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為3MPa，則時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)________（保留兩位小數(shù)，以分壓表示，氣體分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；p點(diǎn)時(shí)，再向容器中充入NO和CO2，使二者分壓均增大為原來的2倍，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”“減小”或“不變”）。Ⅲ．利用光電催化將CO2還原為CO是很有前景的研究方向，CsPbBr3是一種重要光電池材料，其晶胞模型如下圖a所示，為更清晰地表示晶胞中原子所在的位置，常將立體晶胞結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為平面投影圖，例如沿CsPbBr3晶胞的c軸將原子投影到ab平面，即可用下圖b表示。（6）圖b中________，________；晶胞參數(shù)為apm，CsPbBr3的密度為________（設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。17．（14分）金屬釩主要用于冶煉特種鋼，被譽(yù)為“合金的維生素”。人們在化工實(shí)踐中，以富釩爐渣（其中的釩以FeO·V2O3、V2O5等形式存在，還有少量的SiO2、Al2O3等）為原料提取金屬釩的工藝流程如圖所示：〖提示〗：①釩有多種價(jià)態(tài)，其中+5價(jià)最穩(wěn)定；②V2O5在堿性條件下可轉(zhuǎn)化為。（1）可加快“高溫氧化”速率的措施有________________（填一條）。（2）“氣體X”和“氣體Y”的化學(xué)式分別為___________、___________。（3）“沉硅、沉鋁”中得到含鋁沉淀的離子方程式為________________________________。（4）寫出“高溫氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。（5）寫出“熱解”時(shí)的化學(xué)方程式_________________________________________________。（6）在“高溫還原”反應(yīng)中，氧化鈣最終轉(zhuǎn)化為________（寫化學(xué)式）。（7）已知：25℃時(shí)，的電離平衡常數(shù)，的電離平衡常數(shù)，，判斷NH4HCO3溶液呈________（填“酸性”“堿性”或“中性”）。18．（15分）化合物J是合成紫草酸藥物的一種中間體，其合成路線如圖：已知：?。≧為烴基）ⅱ．（R為烴基）回答以下問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________；其中碳原子的雜化方式為________。（2）D→E的反應(yīng)類型為______________；該反應(yīng)的目的是_________________________。（3）F→H的化學(xué)方程式為______________________________________________。（4）有機(jī)物J中含有官能團(tuán)的名稱是____________________。（5）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有________種。①能與FeCl3溶液作用顯色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜峰面積之比為1∶2∶2∶2∶1。（6）綜合上述信息，寫出由CH2CHBr和制備的合成路線__________________________________________________________________________（其他試劑任選）。

——★參考答案★——一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。題號1234567891011121314〖答案〗BDAAACCCBDCACB二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）（1）分液漏斗防倒吸或安全瓶（2）裝置C中導(dǎo)管短進(jìn)長出（3）③②①⑤④（4）排盡裝置中空氣，防止PH3遇空氣自燃（5）（6）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色16．（15分）（1）①（2）-306.6（3）D（4）>（5）4.44不變（6）017．（14分）（1）將富釩爐渣粉碎（或?qū)ClO3與富釩爐渣充分混合等合理〖答案〗）（2）CO2NH3（3）（4）（5）（6）（7）堿性18．（15分）（1）sp2、sp3（2分）（2）取代反應(yīng)保護(hù)羥基，防止氧化（3）（4）酯基、醚鍵（5）4（6）湖南省邵陽市2023屆高三第三次聯(lián)考（三模）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Na23P31S32Cl35.5Br80Cs133Pb207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．關(guān)于下列物質(zhì)的應(yīng)用或分析錯(cuò)誤的是（）A．常溫下，用鐵槽車運(yùn)輸濃硝酸利用了濃硝酸的強(qiáng)氧化性B．神舟13號返回艙燒蝕材料中含有石棉，說明石棉易燃燒C．用維生素C做NaNO2中毒的急救藥利用了維生素C的強(qiáng)還原性D．《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“石硫黃（S）能化銀、銅、鐵”，這句話體現(xiàn)了石硫黃（S）的氧化性2．下列化學(xué)用語或圖示錯(cuò)誤的是（）A．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-ClB．基態(tài)Cr的簡化電子排布式為C．順-2-丁烯的球棍模型為D．基態(tài)碳原子的軌道表示式為3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．溶液中：、、、B．溶液中：、、、C．能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液中：、、、D．由水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、4．下列圖示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．驗(yàn)證非金屬性：S>C>SiB．制取并收集SO2C．灼燒海帶D．準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7溶液5．類比法是一種學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列類比法結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．Na在空氣中受熱生成Na2O2，則Li在空氣中受熱也生成Li2O2B．Cl2可與H2反應(yīng)生成HCl，則F2也可與H2反應(yīng)生成HFC．NF3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，則PCl3的空間結(jié)構(gòu)也為三角錐形D．CCl3COOH酸性強(qiáng)于CH3COOH，則CF3COOH酸性也強(qiáng)于CH3COOH6．已知一種生產(chǎn)聚苯乙烯的工藝流程如下所示：則下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)B．乙烯與苯乙烯互為同系物C．鑒別苯與苯乙烯可采用酸性KMnO4溶液或溴水D．聚苯乙烯分子中所有原子有可能處于同一平面內(nèi)7．金屬M(fèi)在潮濕的空氣中會(huì)形成一層致密穩(wěn)定的薄膜。X、Y、Z為短周期主族元素，X的原子序數(shù)是Y的8倍，X和Z同周期且X和Z基態(tài)原子的未成對電子數(shù)相同，M是人體必需的微量元素之一。1molMZX3含有60mol質(zhì)子。下列說法正確的是（）A．原子半徑：X>Z>YB．基態(tài)M原子的價(jià)層電子排布式為4s2C．X、Y、Z三種元素的電負(fù)性：X>Z>YD．同周期元素中第一電離能比X大的有兩種8．水合肼（）是一種重要的化工原料，其沸點(diǎn)約為118℃，具有強(qiáng)還原性，實(shí)驗(yàn)室將NaClO稀溶液緩慢滴加到和NaOH的混合溶液中制備水合肼，其流程如圖所示，下列說法正確的是（）A．“制備NaClO”過程中每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2，轉(zhuǎn)移0.2mol電子B．“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．“氧化”步驟中藥品的滴加順序不能顛倒D．“蒸餾”操作需要用到的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、球形冷凝管、錐形瓶、酒精燈、尾接管9．微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液作模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水（含）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．負(fù)極反應(yīng)為B．隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C．b極每生成1molH2，理論上可以從模擬海水中除鹽117gD．正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2∶110．利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿（含CaO）上層清液中的并制取石膏（）的過程如下：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．屬于鹽類和純凈物B．過程Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．過程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式為D．將10L上層清液中的（濃度為）轉(zhuǎn)化為，理論上共需要0.15molO211．下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A比較常溫下與大小常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾后向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產(chǎn)生B探究濃度對反應(yīng)速率的影響量取相同體積、不同濃度的鹽酸，分別與等質(zhì)量的大理石發(fā)生反應(yīng)，對比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C驗(yàn)證Na2CO3溶液中存在的水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，觀察溶液的顏色變化D探究Cl2、Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱向NaBr溶液中通入過量氯氣，再滴加淀粉KI溶液，觀察溶液的顏色變化12．據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道：CeO2的氧缺陷可以有效促進(jìn)氫氣在催化加氫過程中的活化。圖1為CeO2理想晶胞，圖2為CeO2缺陷晶胞，若晶胞參數(shù)為anm，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．圖1晶胞面對角線切面上的離子數(shù)目有8個(gè)B．圖2中與的數(shù)目之比為4∶7C．理想晶胞中的配位數(shù)為4D．與的最近距離為13．25℃時(shí)，用NaOH溶液分別滴定HX、CuSO4、FeSO4三種溶液，pM[p表示負(fù)對數(shù)，M表示、、]隨pH變化關(guān)系如圖所示，已知：（不考慮二價(jià)鐵的氧化）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．HX的電離常數(shù)B．曲線②代表NaOH溶液滴定FeSO4溶液的變化關(guān)系C．調(diào)節(jié)溶液的pH=6.0時(shí)，可將工業(yè)廢水中的沉淀完全D．滴定HX溶液至a點(diǎn)時(shí)，溶液中14．溫度為T℃，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1molNO2，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)相同時(shí)間，測得各容器中NO2的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．圖中c點(diǎn)所示條件下，B．a(chǎn)、b容器內(nèi)的壓強(qiáng)關(guān)系為C．T℃時(shí)，該反應(yīng)在a點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)為D．向a點(diǎn)平衡體系中充入一定量的NO2，重新達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡大二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）NaH2PO2有保鮮及抑菌作用，常用于蔬菜水果的保鮮。已知：P4（白磷）+NaOH→NaH2PO2+PH3↑。PH3有強(qiáng)還原性，是無色、有毒且能自燃的氣體。某同學(xué)用如圖所示裝置制取少量NaH2PO2。請回答下列問題：（1）儀器X的名稱為___________，裝置B的作用是____________________________。（2）該裝置中有一處明顯錯(cuò)誤是________________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)操作有如下步驟：①打開K，先通入一段時(shí)間的N2；②在三頸燒瓶中加入丁醇和白磷；③檢查裝置氣密性；④打開K，再通入一段時(shí)間的N2；⑤關(guān)閉K，打開磁力加熱攪拌器加熱至50℃~60℃，滴加NaOH溶液；則正確的操作順序是______________（填序號）。（4）先通入一段時(shí)間N2的目的是___________________________________________。（5）PH3在C、D中都被氧化成磷酸，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。（6）取產(chǎn)品mg溶于稀硫酸配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，然后用0.02000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗VmLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)），則產(chǎn)品純度為________%（用含m、V的代數(shù)式表示）。16．（15分）碳及其化合物的資源化利用在生產(chǎn)、生活中具有重要的意義。回答下列問題：Ⅰ．汽車尾氣的處理：。該反應(yīng)的反應(yīng)歷程及反應(yīng)物和生成物的相對能量如下圖所示：（1）反應(yīng)________（填“①”“②”或“③”）是該反應(yīng)的決速步驟。（2）反應(yīng)③的焓變________。Ⅱ．向一恒容密閉容器中，充入1molCO氣體和一定量的NO氣體發(fā)生反應(yīng)：，下圖是3種投料比分別為2∶1、1∶1、1∶2時(shí)，反應(yīng)溫度對CO平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線。（3）圖中表示投料比為2∶1的曲線是________。（4）m點(diǎn)NO的逆反應(yīng)速率________n點(diǎn)NO的正反應(yīng)速率（填“>”“<”或“=”）。（5）已知條件下，投料比為1∶2時(shí)，起始容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為3MPa，則時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)________（保留兩位小數(shù)，以分壓表示，氣體分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；p點(diǎn)時(shí)，再向容器中充入NO和CO2，使二者分壓均增大為原來的2倍，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”“減小”或“不變”）。Ⅲ．利用光電催化將CO2還原為CO是很有前景的研究方向，CsPbBr3是一種重要光電池材料，其晶胞模型如下圖a所示，為更清晰地表示晶胞中原子所在的位置，常將立體晶胞結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為平面投影圖，例如沿CsPbBr3晶胞的c軸將原子投影到ab平面，即可用下圖b表示。（6）圖b中________，________；晶胞參數(shù)為apm，CsPbBr3的密度為________（設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。17．（14分）金屬釩主要用于冶煉特種鋼，被譽(yù)為“合金的維生素”。人們在化工實(shí)踐中，以富釩爐渣（其中的釩以FeO·V2O3、V2O5等形式存在，還有少量的SiO2、Al2O3等）為原料提取金屬釩的工藝流程如圖所示：〖提示〗：①釩有多種價(jià)態(tài)，其中+5價(jià)最穩(wěn)定；②V2O5在堿性條件下可轉(zhuǎn)化為。（1）可加快“高溫氧化”速率的措施有________________（填一條）。（2）“氣體X”和“氣體Y”的化學(xué)式分別為___________、___________。（3）“沉硅、沉鋁”中得到含鋁沉淀的離子方程式為________________________________。（4）寫出“高溫氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。（5）寫出“熱解”時(shí)的化學(xué)方程式________________________________________________