三湘名校2024年高三第六次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、國(guó)內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，原理示意圖如下。該體系正極采用含有1-、Li+的水溶液，

負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，電解質(zhì)溶液采用LiNCh溶液，聚合物陽(yáng)離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開(kāi)

(已知二在水溶液中呈黃色)。下列有關(guān)判斷正確的是

A.左圖是原電池工作原理圖

B.放電時(shí)，Li+從右向左通過(guò)聚合物離子交換膜

C.放電時(shí)，正極區(qū)電解質(zhì)溶液的顏色變深

D.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：-(^18毛＜凡++2ne=-(+2nLi*

2、我國(guó)醫(yī)藥學(xué)家屠呦呦因研究青蒿素而榮獲2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。她在青蒿液中加入乙酸，經(jīng)操作1得含青蒿素的

乙醛和其他雜質(zhì)的混合物。再經(jīng)操作2得到含青蒿素的乙酸，最后經(jīng)操作3得到青蒿粗產(chǎn)品。操作1、2、3相當(dāng)于

A.過(guò)濾、結(jié)晶、蒸發(fā)B.結(jié)晶、萃取、分液

C.萃取、分液、蒸儲(chǔ)D.萃取、過(guò)濾、蒸儲(chǔ)

3、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量H2s04的方法

D.100℃時(shí)，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

4、下列氣體在常溫常壓下不能共存的是

A.NH3、HC1B.西、ChC.H2S,O2D.SO2>O2

5、目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，下列對(duì)這16種非金屬元素的相關(guān)判斷

①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫

氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸

A.只有①②正確B.只有①③正確C.只有③④正確D.①②③④均不正確

6、如圖是工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCO3,還含有AI2O3、FeCCh雜質(zhì))制取氯化鎂的工藝流程。

X酸Cl2Mgo

1IJ

菱鎂礦fI酸浸池H氧化池H沉雪池小MgC12溶液一>無(wú)水MgC12

沉淀混合物

下列說(shuō)法不正確的是()

A.酸浸池中加入的X酸是硝酸

B.氧化池中通入氯氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+

C.沉淀混合物為Fe(OH)3和A1(OH)3

D.在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂

7、下列有關(guān)垃圾分類說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不能使濱水退色

B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過(guò)電解氧化鋁制取

C.廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬離子，不能填埋處理

D.含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時(shí)只生成CO2和H2O

8、2019年是門(mén)捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是

A.位于第五周期第VIA族的元素為金屬元素B.第32號(hào)元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料

C.第55號(hào)元素的單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈D.第七周期WA族元素的原子序數(shù)為117

9、鋅-空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為

2

2Zn+O2+4OH+2H2O===2Zn(OH)4o下列說(shuō)法正確的是()

A.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng)

B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小

2

C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH-2e=Zn(OH)4-

D.放電時(shí)，電路中通過(guò)2moi電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

10、處理煙氣中的SO2可以采用堿吸——電解法，其流程如左圖；模擬過(guò)程II如右圖，下列推斷正確的是

l>NnSO海法

NuOli濡液?

“01【溶液Nn.SO,解充7H

A.膜1為陰離子交換膜，膜2為陽(yáng)離子交換膜

B.若用鋅鎰堿性電池為電源，a極與鋅極相連

+

C.a極的電極反應(yīng)式為2H20—4e=4H+O2t

D.若收集22.4L的P(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則轉(zhuǎn)移4moi電子

11、設(shè)J1A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子

B.1moICu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SC>3分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含nA個(gè)原子

D.3moi單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8nA個(gè)電子

12、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是()

A.18gD2O含有的電子數(shù)為IONA

B.常溫常壓下，124gp4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LO2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

D.將23gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于O.INA到0.2NA之間

13、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

溶液顏色

FeCh+3KSCN=Fe（SCN）3

A向FeCb和KSCN混合溶液中，加入少量KCI固體

變淺+3KC1平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

反應(yīng)后溶

B向酸性高鎰酸鉀溶液中加入過(guò)量的FeL固體反應(yīng)后溶液中存在大量Fe3+

液變黃

1

取3mL1moIL4NaOH溶液,先加入3滴1mol-L出現(xiàn)紅褐Mg(OH)2的KsP比Fe(OH)3的

C

MgCL溶液,再加入3滴1moM/iFeCb溶液色沉淀Rp大

常溫下響濃度、體積都相同的Na2cCh和NaHCOj變紅，前者結(jié)合質(zhì)子的能

D

2

溶液中各滴加1滴酚酸紅色更深力：CO3>HCO3

A.AB.BC.CD.D

14、一定符合以下轉(zhuǎn)化過(guò)程的X是（）

X稀硝酸溶液WN或H溶液z加熱X

A.FeOB.SiO2C.AI2O3D.NH3

15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）

①lmol氯氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

②12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為INA

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中的O原子數(shù)為NA

@17g羥基中含有的電子數(shù)為IONA

?ImolNazO和Na2（）2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA

⑥20mLimol/LFe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和StV-離子數(shù)的總和小于NA

A.①②⑤B.①④⑥C.①②⑥D(zhuǎn).②⑤⑥

16、Fe"、SO：、Al”和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（）

+-2--

A.NaB.ClC.C03D.OH

17、下列表述正確的是

A.22.4LHC1溶于水制得IL鹽酸時(shí)，其濃度為1mol?L“

B.1L0.3moi七1的CuCh溶液中含有C/+和的總物質(zhì)的量為0.9mol

C.在K2sO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果c（Na+）=c（S（V）,則c（K+）=c（Cr）

D.10℃時(shí)，lOOmLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，它仍為飽和溶液

18、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)正確的是

嘉

A.裝置用于Na2sCh和濃H2s04反應(yīng)制取少量的SCh氣體

有孔塑料板

B.裝置用于灼燒CUSO4-5H2O

C.裝置用于收集氯氣并防止污染空氣

D.裝置用于實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸乙酯

19、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.Si()2熔點(diǎn)很高，可用于制造用堪

NaOH能與鹽酸反應(yīng)，可用作制胃酸中和劑

C.AI(OH)3是兩性氫氧化物，氫氧化鋁膠體可用于凈水

D.HCHO可以使蛋白質(zhì)變性，可用于人體皮膚傷口消毒

20、利用固體燃料電池技術(shù)處理H2s廢氣并發(fā)電的原理如圖所示。根據(jù)不同固體電解質(zhì)M因傳導(dǎo)離子的不同，分為

質(zhì)子傳導(dǎo)型和氧離子傳導(dǎo)型，工作溫度分別為500℃和850℃左右，傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)的產(chǎn)物硫表示為SXo下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

氣體X

氣體Y

A.氣體X是H2s廢氣，氣體Y是空氣

B.M傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)，負(fù)極a反應(yīng)為：xH2s—2xe-=Sx+2xH+

C.M傳導(dǎo)氧離子時(shí)，存在產(chǎn)生SO2污染物的問(wèn)題

D.氧離子遷移方向是從a電極向b電極

21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()

A.常溫下，23gNth含有NA個(gè)氧原子

B.1LO.lmol-L1的氨水含有O.INA個(gè)OH

C.常溫常壓下，22.4LCCL含有NA個(gè)CCL分子

D.ImolFe?+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

22、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個(gè)電子，X+和Y"的電子層結(jié)構(gòu)相同,

Z-的電子數(shù)比Y”多8個(gè)，下列敘述正確的是

A.W在自然界只有一種核素B.半徑大小：X+>Y3+>Z-

C.Y與Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱堿

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)已知A、B、C、D、X、Y六種物質(zhì)均由短周期元素組成，其中X為常見(jiàn)離子化合物，它們之間的轉(zhuǎn)換

關(guān)系如下圖所示

(1)已知條件I和條件II相同，則該反應(yīng)條件為。

(2)物質(zhì)X的電子式為o

(3)寫(xiě)出B與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________?

(4)寫(xiě)出X在條件H下反應(yīng)生成B、C、D的離子方程式_______________________________________________o

(5)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制B的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目

(6)請(qǐng)簡(jiǎn)述鑒定物質(zhì)X的實(shí)驗(yàn)方法o

24、(12分)蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路線如下圖所示：

?RCHO+HOOCCH2COOH,2RCH=CHCOOH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

⑴化合物A的名稱是；化合物I中官能團(tuán)的名稱是o

(2)G-H的反應(yīng)類型是；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(3)寫(xiě)出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(4)化合物W與E互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團(tuán)種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上只有3個(gè)取代基，則W可能的結(jié)

構(gòu)有(不考慮順?lè)串悩?gòu))種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為

21:2:1:1:1:1,寫(xiě)出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:o

⑸參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由CH3CH—CH2和HOOCCH2COOH為原料制備CH2cH2cH=CHCOOH的合成路線(無(wú)

機(jī)試劑及毗陡任選)。o

25、(12分)正丁酸可作許多有機(jī)物的溶劑及萃取劑，常用于電子級(jí)清洗劑及用于有機(jī)合成。實(shí)驗(yàn)室用正丁醇與濃

H2s04反應(yīng)制取，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖，加熱與夾持裝置略去。反應(yīng)原理與有關(guān)數(shù)據(jù)：

反應(yīng)原理：2c4H90H黜2so”>c4H90c4H9+H2O

副反應(yīng)：C4H90H1351C2H5CH=CH2+H2O

物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性

水50%硫酸其它

正丁醇74-89.8117.7微溶易溶

二者互溶

正丁酸130-98142.4不溶微溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①在二口燒瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL濃H2s。4,再加兩小粒沸石，搖勻。

②加熱攪拌，溫度上升至lOOUMTC開(kāi)始反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)中產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后收集在水分離器的下層，上

層有機(jī)物至水分離器支管時(shí)，即可返回?zé)?。加熱至反?yīng)完成。

③將反應(yīng)液冷卻，依次用水、50%硫酸洗滌、水洗滌，再用無(wú)水氯化鈣干燥，過(guò)濾，蒸懦，得正丁酸的質(zhì)量為Wg。

請(qǐng)回答：

（1）制備正丁酸的反應(yīng)類型是,儀器a的名稱是。

（2）步驟①中藥品的添加順序是，先加（填“正丁醇”或“濃H2s），沸石的作用是o

（3）步驟②中為減少副反應(yīng)，加熱溫度應(yīng)不超過(guò)°C為宜。使用水分離器不斷分離出水的目的是=

如何判斷反應(yīng)已經(jīng)完成？當(dāng)____時(shí)，表明反應(yīng)完成，即可停止實(shí)驗(yàn)。

（4）步驟③中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去______________。本實(shí)驗(yàn)中，正丁酸的產(chǎn)率為（列出含W的

表達(dá)式即可）。

26、（10分）扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，實(shí)驗(yàn)室用如下原理制備：

6卡2XO-CHax,H

OH

裝甲慧M向桃酸

合成扁桃酸的實(shí)驗(yàn)步驟、裝置示意圖及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)狀態(tài)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/力溶解性

扁桃

無(wú)色透明晶體119300易溶于熱水、乙醛和異丙醇

酸

乙醛無(wú)色透明液體-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水

苯甲微溶于水，能與乙醇、乙酸、苯、

無(wú)色液體-26179

醛氯仿等混溶

氯仿無(wú)色液體-63.561.3易溶于醇、酸、苯、不溶于水

實(shí)驗(yàn)步驟:

步驟一：向如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中加入O.lmol（約10.1mL）苯甲醛、0.2mol（約16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氫氧

化鈉的溶液，維持溫度在55?60℃,攪拌并繼續(xù)反應(yīng)lh,當(dāng)反應(yīng)液的pH接近中性時(shí)可停止反應(yīng)。

步驟二：將反應(yīng)液用200mL水稀釋，每次用20mL。乙酸萃取兩次，合并叫層，待回收。

步驟三：水相用50%的硫酸酸化至pH為2?3后，再每次用40mL乙酸分兩次萃取，合并萃取液并加入適量無(wú)水硫酸

鈉，蒸出乙酸，得粗產(chǎn)品約11.5g。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中儀器C的名稱是_

（2）裝置B的作用是

⑶步驟一中合適的加熱方式是

（4）步驟二中用乙醛的目的是_

（5）步驟三中用乙醴的目的是_加入適量無(wú)水硫酸鈉的目的是

（6）該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為一（保留三位有效數(shù)字）。

27、（12分）二氧化氯（C1O2）是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點(diǎn)為1L0C,極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下，

用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖：

干燥空氣

濃

硫NaOH

酸

一溶液

B

D

⑴儀器a的名稱為,裝置A中反應(yīng)的離子方程式為。

⑵試劑X是O

（3）裝置D中冰水的主要作用是。裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）裝置E中主要反應(yīng)的離子方程式為：o

（5）已知NaCKh飽和溶液在不同溫度時(shí)析出的晶體情況如下表。

溫度<38℃38℃~60℃>60℃

析出晶體。分解成和

NaClO23H2NaClO2NaCKhNaCl

利用NaCICh溶液制得NaCICh晶體的操作步驟：55℃蒸發(fā)結(jié)晶、、38?60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥。

⑹工業(yè)上也常用以下方法制備C1O2?

①酸性條件下雙氧水與NaCKh反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為o

②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動(dòng)催化循環(huán)制備高純C1O2的實(shí)驗(yàn)。則陰極電極反應(yīng)式為

28、（14分）磷和神是同主族的非金屬元素。

⑴碑（As）元素位于元素周期表第一列；As原子能量最高的3個(gè)軌道在空間相互__；1個(gè)黃碑（As。分子中含有

個(gè)As-As鍵，鍵角_____度.

⑵黑磷的結(jié)構(gòu)與石墨相似.最近中國(guó)科學(xué)家將黑磷“撕”成了二維結(jié)構(gòu)，硬度和導(dǎo)電能力都大大提高，這種二維結(jié)構(gòu)屬

于—（選填編號(hào)）.

a.離子晶體b.原子晶體c.分子晶體d.其它類型

⑶與硫元素的相關(guān)性質(zhì)比，以下不能說(shuō)明P的非金屬性比S弱的是（選填編號(hào)）.

a.磷難以與氫氣直接化合b.白磷易自燃c.P-H的鍵能更小d.H3P04酸性更弱

（4）次磷酸鈉（NaH2P02）可用于化學(xué)鍍銀，即通過(guò)化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積銀-磷合金.

化學(xué)鍍銀的溶液中含有Ni2+和H2P02一,在酸性條件下發(fā)生以下鍍銀反應(yīng)：

—Ni2++―H2P02+H2O—Ni+____H2PO3+H+

①請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。

②上述反應(yīng)中，若生成ImolH2P。3一，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為o

（5）NaH2P04、Na2HPO4和Na3PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃

度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示。

①pH=8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為0

②為獲得盡可能純的NaH2P04,pH應(yīng)控制在_______________________________o

14

29、(10分)在水體中部分含氮有機(jī)物循環(huán)如圖1所示.

(8pH

T

W507

U406

I

305

)20

總104

系3

2

1

50100150200250

時(shí)間/min

圖2圖3

(i)圖中屬于氮的固定的是——(填序號(hào)).

(2)圖中①②的轉(zhuǎn)化是在亞硝化細(xì)菌和硝化細(xì)菌作用下進(jìn)行的，已知：

++

2NH4(aq)+3O2=2NO2(aq)+4H(aq)+2H2O(1)AHi=-556.8kJ/mol

2NO2(aq)+O2(g)=2NO3-(aq)；AH2=-145.2kJ.mol1

+1

則反應(yīng)NH4+(aq)+202(g)=NO3(aq)+2H(aq)+H2O(1)AH3=kJ*mol

(3)某科研機(jī)構(gòu)研究通過(guò)化學(xué)反硝化的方法除脫水體中過(guò)量的NO3,他們?cè)趫D示的三頸燒瓶中(裝置如圖2)中，

加入NO3-起始濃度為45mg的水樣、自制的納米鐵粉，起始時(shí)pH=2.5,控制水浴溫度為25℃、攪拌速率為500

轉(zhuǎn)/分，實(shí)驗(yàn)中每間隔一定時(shí)間從取樣口檢測(cè)水體中Nth'NO2-及pH(NH4\N2未檢測(cè))的相關(guān)數(shù)據(jù)(如圖3).

①實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)反應(yīng)Fe(H2O)62++2BH/=Fe1+2H3BO3+7H2T制備納米鐵粉，每生成ImoIFe轉(zhuǎn)移電子總的物質(zhì)的量

為一.

②向三頸燒瓶中通入N2的目的是.

③開(kāi)始反應(yīng)0?20min,pH快速升高到約6.2,原因之一是;NCh-還原為NH4+及少量在20?250min時(shí),

加入緩沖溶液維持PH6.2左右，NO3-主要還原為NH4+,Fe轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_

(4)一種可以降低水體中NO3一含量的方法是：在廢水中加入食鹽后用特殊電極進(jìn)行電解反硝化脫除，原理可用圖4

簡(jiǎn)要說(shuō)明.

圖4

①電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為

②溶液中逸出N2的離子方程式為

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

題目已知負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，左圖是電子流向固體有機(jī)聚合物，左圖是電池充電原理圖，右圖是原電池工作原

理圖，放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為:

2ne-C,H^-+2nLi+

宅8名吩A

正極的電極反應(yīng)式為：13一+25=3「。

【詳解】

A.左圖是電子流向固體有機(jī)聚合物，則左圖是電池充電原理圖，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，Li,由負(fù)極向正極移動(dòng)，即Li*

從右向左通過(guò)聚合物離子交換膜，B正確；C.放電時(shí)，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的L-得電子被還原成匚使電解質(zhì)溶液的

顏色變淺，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故陰極的電極反應(yīng)式為：

H++2nLi++2ne-故D錯(cuò)誤；答案：Bo

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)：原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，注

意不要記混淆。

2、C

【解析】

在青蒿液中加入乙酸，青蒿素在乙醛中溶解度大，經(jīng)萃取得含青蒿素的乙酸和其他雜質(zhì)的混合物，形成有機(jī)相和其它

物質(zhì)分層的現(xiàn)象，再經(jīng)分液得到含青蒿索的乙酸，乙醴沸點(diǎn)低最后經(jīng)蒸儲(chǔ)得到青蒿粗產(chǎn)品。對(duì)應(yīng)的操作1、操作2、操

作3分別是萃取、分液、蒸儲(chǔ)，故選C。

3,A

【解析】

A.水是弱電解質(zhì)，升高溫度，促進(jìn)水的電離，Kw增大，A、D、E三點(diǎn)均在25℃下水的電離平衡曲線上，三點(diǎn)的Kw

相同，圖中五點(diǎn)溫度B>C>A=D=E,則Kw間的關(guān)系為B>C>A=D=E,故A正確；

B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，由于溫度不變，溶液中c(H+)增大，c(OH、減小，則可采用在水中加入少量酸的方法，故

B錯(cuò)誤；

C.A點(diǎn)到C點(diǎn)，溫度升高，Kw增大，且A點(diǎn)和C點(diǎn)c(H+)=C(OH),所以可采用升高溫度的方法，溫度不變時(shí)

在水中加入適量H2so4,溫度不變則Kw不變，c(H+)增大則c(OIT)減小，A點(diǎn)沿曲線向D點(diǎn)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)

誤；

12

D.100℃時(shí)，Kw=10,pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mol/L,pH=12的KOH溶液中c(OH-)=lmol/L,若二者

等體積混合，由于n(OJT)>n(H+),所以溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算pH時(shí)一定要注意前提條件溫度，溫度變化，離子積常數(shù)隨之發(fā)生改變，則pH值也會(huì)發(fā)生改變。

4、A

【解析】

常溫下，能反應(yīng)的氣體不能大量共存，以此來(lái)解答。

【詳解】

A.常溫下反應(yīng)生成氯化鏤，不能大量共存，選項(xiàng)A選；

B.常溫下不反應(yīng)，光照的條件反應(yīng)，可大量共存，選項(xiàng)B不選；

C.常溫下不反應(yīng)，反應(yīng)需要點(diǎn)燃、加熱等，可大量共存，選項(xiàng)C不選；

D.常溫下不反應(yīng)，要在催化劑和加熱的條件反應(yīng)，選項(xiàng)D不選；

答案選A。

5、D

【解析】

①都是主族元素，但最外層電子數(shù)不都大于4,如氫元素最外層只有1個(gè)電子，錯(cuò)誤②當(dāng)兩種非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，

一種作氧化劑，一種作還原劑，錯(cuò)誤③氫化物常溫下不都是氣態(tài)，如氧的氫化物水常溫下為液體，錯(cuò)誤④SiO2、

NO等氧化物常溫下都不能與水反應(yīng)生成酸，錯(cuò)誤。故選D。

6、A

【解析】

菱鎂礦的主要成分是MgCCh,并含少量的AI2O3、FeCO3等，加入過(guò)量X酸溶解，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，X酸是鹽酸；通入

氯氣將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，再加MgO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾分離后，得到氯化鎂溶液，將溶

液在HC1氣流中加熱蒸干得到無(wú)水氯化鎂，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A、工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCO3,還含有AI2O3、FeCCh雜質(zhì))制取氯化鎂，所以酸浸池中加入的X酸是鹽酸，故

A錯(cuò)誤；

B、加入氯氣將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，以便于調(diào)pH除鐵元素，故B正確；

C、根據(jù)以上分析可知，加MgO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，所以沉淀混合物為Fe(OH)3和AI(OH)3,故

C正確；

D、鎂是活潑金屬，所以在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，故D正確；

故選Ao

7、D

【解析】

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，聚乙烯不含雙鍵，不能使溪水退色，故A正確；

B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，電解熔融氧化鋁可制取金屬鋁，故B正確；

C.廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬離子，填埋處理會(huì)造成土壤、水污染，所以不能填埋處理，故C正確；

D.絲、毛的成分是蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等元素，含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時(shí)生成CO2和H2O的同時(shí)還有

含氮物質(zhì)生成，故D錯(cuò)誤；

選D。

8、A

【解析】

A.位于第五周期第VIA族的元素為T(mén)e(礴)，是非金屬元素，A錯(cuò)誤；

B.第32號(hào)元素為錯(cuò)，位于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處，單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，B正確；

C.第55號(hào)元素是鈉，為活潑的堿金屬元素，單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈，C正確；

D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118,VIIA族元素的原子序數(shù)為117,D正確；

答案選A。

9、C

【解析】

A.充電時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即K+向陰極移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)總反應(yīng)為2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)421則充電時(shí)生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)為Zn+4OH--2e-=Zn(OH)4*,C項(xiàng)正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1摩爾，電路中轉(zhuǎn)移4摩爾電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是電化學(xué)中必考的一項(xiàng)內(nèi)容，一般先寫(xiě)出還原劑(氧化劑)和氧化產(chǎn)物(還原產(chǎn)物)，然后標(biāo)出電子

轉(zhuǎn)移的數(shù)目，最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒完成缺項(xiàng)部分和配平反應(yīng)方程式，作為原電池，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O

+4e=4OH",負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn+4OH-2e=Zn(OH)42;充電是電解池，陽(yáng)離子在陰極上放電，陰離子在陽(yáng)極上

放電，即陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，對(duì)可充電池來(lái)說(shuō)，充電時(shí)原電池的正極接電源正極，原電池的負(fù)極

接電源的負(fù)極，不能接反，否則發(fā)生危險(xiǎn)或電極互換，電極反應(yīng)式是原電池電極反應(yīng)式的逆過(guò)程；涉及到氣體體積，

首先看一下有沒(méi)有標(biāo)準(zhǔn)狀況，如果有，進(jìn)行計(jì)算，如果沒(méi)有必然是錯(cuò)誤選項(xiàng)。

10、B

【解析】

由流程圖可知，氫氧化鈉溶液與煙氣中的SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液，電解亞硫酸鈉溶液制得氫氧化鈉溶液和硫酸，

制得的氫氧化鈉溶液可以循環(huán)使用；電解Na2s03溶液時(shí)，亞硫酸根通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入右室，在b極上失電子發(fā)

22+

生氧化反應(yīng)生成硫酸根，SO3-2e+H2O=SO4+,2H,則b極為陽(yáng)極，與電源正極相連，左室中，水在a極得電子

發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OIT+H2t,溶液中OH」?jié)舛仍龃螅琋a+離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜

進(jìn)入左室，則a極為陰極，與電源負(fù)極相連。

【詳解】

A項(xiàng)、電解Na2sCh溶液時(shí)，亞硫酸根通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入右室，Na+離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入左室，則膜1為陽(yáng)

離子交換膜，膜2為陰離子交換膜，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、a極為陰極，與鋅鎰堿性電池的負(fù)極鋅極相連，故B正確；

C項(xiàng)、a極為陰極，水在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2t,故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、由陰極電極反應(yīng)式可知，若收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2,轉(zhuǎn)移2moi電子，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了電解原理，注意電解池反應(yīng)的原理和離子流動(dòng)的方向，能夠正確判斷電極名稱，明確離子交換膜的作用是

解答關(guān)鍵。

11>D

【解析】

A、23g鈉的物質(zhì)的量為Imol,而鈉與水反應(yīng)時(shí)Imol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個(gè)分子，故A錯(cuò)誤；

B、銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸被還原為SO2,不是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為Imol,而N2和H2均為雙原子分子，故Imol混合氣體中無(wú)論兩

者的比例如何，均含2moi原子，即2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

QQ

D、Fe3O4中鐵為+§價(jià)，故Imol鐵反應(yīng)失去3moi電子，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3()4失去8mol電子，即8NA個(gè)，

故D正確；

故選D。

12、C

【解析】

A.D2O的摩爾質(zhì)量為20g/moL18gD2O的物質(zhì)的量為0.9mol,則含有0.9mol電子，即電子數(shù)為0.9NA,故A錯(cuò)誤；

B.124g白磷的物質(zhì)的量為ImoL而白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)白磷分子中含有6根P—P鍵，故Imol白磷中所含P—P

鍵數(shù)目為6NA,故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LO2,CO2混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol,含有的氧原子數(shù)為NA,故C正確；

D.2.3g鈉的物質(zhì)的量為O.lmol,鈉與氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)用鈉計(jì)算，O.lmol鈉完全反應(yīng)失去O.lmol電子，則

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA,故D錯(cuò)誤；

答案選C

13、D

【解析】

A、發(fā)生的離子反應(yīng)：Fe3++3SCN-5^Fe(SCN)3,加入KC1固體，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、酸性高鎰酸鉀溶液

可將Fe2+氧化為Fe3+,將「氧化成L,Fe3+>L在溶液種都顯黃色，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)榧尤隢aOH是過(guò)量，再滴

入3滴FeCb溶液,Fe3+與過(guò)量的NaOH溶液生成Fe(OH)3,不能說(shuō)明兩者溶度積大小，故C錯(cuò)誤;D、Na2cO3、NaHCO3

的水溶液都顯堿性，前者紅色更深，說(shuō)明CO3?一水解的程度比HCCh一大，即CO3?-結(jié)合H+能力強(qiáng)于HCO3-,故D

正確。

14、D

【解析】

A.FeO與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵溶液，硝酸鐵溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵加熱分解生成氧

化鐵，不能生成FeO,所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；

B.SiO2與稀硝酸不反應(yīng)，故B不選；

C.AhO3與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁溶液，硝酸鋁溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，但過(guò)量NaOH溶液

反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，偏鋁酸鈉加熱得不到氧化鋁，所以不一定符合，故C不選；

D.NH3與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鍍?nèi)芤海跛岷巳芤号cNaOH溶液反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨加熱分解生成NH3,

符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D選；

故答案為：D。

15、D

【解析】

①將Imol氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為Imol,

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于NA,故①錯(cuò)誤；

②12.0g熔融的NaHSCh的物質(zhì)的量為O.lmol,O.lmol熔融硫酸氫鈉電離出O.lmol鈉離子和O.lmol硫酸氫根離子，所

以含有的陽(yáng)離子數(shù)為O.INA,故②正確；

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算22.4LH2O中的物質(zhì)的量，故③錯(cuò)誤；

④17g羥基的物質(zhì)的量為ImoLImol羥基中含有9moi電子，含有的電子數(shù)為9NA,故④錯(cuò)誤；

⑤ImolNazO和NazCh的混合物中含有2moi鈉離子和Imol陰離子，總共含有3mol陰陽(yáng)離子，含有的陰、陽(yáng)離子總

數(shù)是3NA,故⑤正確；

⑥20mLimol/LFe2（SO4）3溶液中，含溶質(zhì)硫酸鐵的物質(zhì)的量為0.02mol,含有Fe3+為0.04mol,含有S（V為0.06mol,

因?yàn)殍F離子發(fā)生水解，溶液中鐵離子數(shù)目減少，所以Fe3+和SO4?一離子的總物質(zhì)的量小于Imol,Fe3+和SO/離子的總

物質(zhì)的量小于NA,故⑥正確；所以②⑤⑥符合題意；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

熔融的NaHSCh的電離出鈉離子和硫酸氫根離子，而NaHSCh溶液則能電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，注意兩

者區(qū)別。

16、B

【解析】

假設(shè)離子的物質(zhì)的量為分別為2mok4mokImokImol,則根據(jù)溶液中的電荷守恒分析，2x3+lx3=2x4+lxx,解x=L

說(shuō)明陰離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，鐵離子和氫氧根離子不能共存，所以氫氧根離子不存，故X可能為氯離子，故選B。

17、D

【解析】

A.未說(shuō)明溫度和壓強(qiáng)，故無(wú)法確定22.4LHC1的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算濃度，A錯(cuò)誤；

B.由于銅離子在水溶液中會(huì)水解，故ILOJmobL1的CuCL溶液中含有Ci?+的物質(zhì)的量小于0.3mol,CiP+和的總

物質(zhì)的量小于0.9moLB錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電荷守恒，K2s04和NaCl的混合溶液中，c(K+)+c(Na+)+c(/T)=2c(SOj)+c(CT)+c(O/r),由于溶

液呈中性，則c(7T)=c(O7r),所以c(K+)+c(Na+)=2c(SO3+c(C/-),若c(Na+)=c(S(V),則

c(K+)=c(SOj)+c(C/-),C錯(cuò)誤；

D.UTC時(shí)，lOOmLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10C時(shí)，有晶體析出，但溶液仍為飽和溶液，D正確；

故答案選D。

18、C

【解析】

A.簡(jiǎn)易氣體發(fā)生裝置適用于難溶性固體和液體的反應(yīng)，Na2s03易溶于水，不能用簡(jiǎn)易氣體發(fā)生裝置制備，故A錯(cuò)誤;

B.蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體，灼燒固體應(yīng)在生蝸中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.氯氣密度比空氣大，可與堿石灰反應(yīng)，裝置符合要求，故C正確；

D.乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液收集，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

19、A

【解析】

物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，據(jù)性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系分析。

【詳解】

A項(xiàng)：SiCh用于制造生蝸，利用了Si(h高熔點(diǎn)的性質(zhì)，A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)：雖然NaOH能與鹽酸反應(yīng)，但其堿性太強(qiáng)，不能作胃酸中和劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)：氫氧化鋁膠體用于凈水，是膠體的強(qiáng)吸附性，與其兩性無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：HCHO能使人體蛋白質(zhì)變性，但其毒性太強(qiáng)，不能用于皮膚傷口消毒，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選A。

20、D

【解析】

A.根據(jù)電流分析，電極a為負(fù)極，傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)的產(chǎn)物硫表示為Sx,說(shuō)明是氣體H2s廢氣變?yōu)镾x,化合價(jià)升高，在負(fù)

極反應(yīng)，因此氣體X為H2s廢氣，氣體Y是空氣，故A正確；

+

B.M傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)，產(chǎn)物硫表示為Sx,因此負(fù)極a反應(yīng)為：XH2S-2xe=Sx+2xH,故B正確；

C.M傳導(dǎo)氧離子時(shí)，H2s和CP-可能反應(yīng)生成so?,因此存在產(chǎn)生SO2污染物的問(wèn)題，故C正確；

D.根據(jù)原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)規(guī)律，氧離子遷移方向是從b電極向a電極，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

原電池中離子移動(dòng)方向根據(jù)“同性相吸”原則，電解池中離子移動(dòng)方向根據(jù)“異性相吸”原則。

21、A

【解析】

23g

A.23gNC>2的物質(zhì)的量是一7=0.5mol,含有Imol氧原子，選項(xiàng)A正確；

46g/mol

B.氨水是弱堿，部分電離，即.ILO.lmolir氨水含有OIF個(gè)數(shù)小于O.INA,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.常溫常壓下四氯化碳不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)中亞鐵離子失去1個(gè)電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

22、C

【解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個(gè)電子，則W為C元素；X+和丫3+的電

子層結(jié)構(gòu)相同，則X為Na元素，Y為AI元素；%的電子數(shù)比丫3+多8個(gè)，則Z為C1元素；A.C在自然界有多種核

素，如“c、14c等，故A錯(cuò)誤；B.Na+和AF+的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大離子半徑小，比Na+和AF+多一個(gè)

電子層，離子半徑最大，則離子半徑大?。篈I3+<Na+<Cl,故B錯(cuò)誤；C.A1CL的水溶液中AF+的水解，溶液呈弱酸

性，故C正確；D.Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH,為強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤；答案為C。

點(diǎn)睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子半徑

隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,S2>Cro(2)同主族元素

的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiVNaVK,Li+<Na+<K