無機化學（山東聯(lián)盟-濟寧醫(yī)學院版）-知到答案、智慧樹答案第一章單元測試1、問題：多電子原子，電子運動的能量決定于選項：A:角量子數(shù)B:兩者均非C:兩者均是D:主量子數(shù)答案:【兩者均是】2、問題：下列元素屬于p區(qū)元素的是（）選項：A:ⅢB~ⅧB族元素B:ⅢA~ⅧA族元素C:ⅠB、ⅡB族元素D:ⅠA、ⅡA族元素答案:【ⅢA~ⅧA族元素】3、問題：周期表中，周期數(shù)等于（）選項：A:價層電子數(shù)B:兩者都是C:能級組數(shù)D:兩者都不是答案:【能級組數(shù)】4、問題：下列多電子原子中的電子能量最高的是（）選項：A:3，2，-1，-1/2B:2，1，-1，-1/2C:2，0，0，-1/2D:3，1，1，-1/2答案:【2，1，-1，-1/2】5、問題：下列原子半徑大小順序中正確的是（）選項：A:BeB:Be>Na>MgC:NaD:Be答案:【Be】6、問題：描述Ψ3dxy的一組量子數(shù)是（）選項：A:n=2,l=1,m=0B:n=3,l=1,m=0C:n=2,l=2,m=0n=3,l=2,m=0n=3,l=2,m=0n=3,l=2,m=0n=3,l=1,m=0D:n=3,l=2,m=1答案:【n=3,l=2,m=1】7、問題：在周期表的所有元素中，氯元素的第一電子親合能最大。選項：A:對B:錯答案:【對】8、問題：因為鑭系收縮，第六周期元素的原子半徑都比第五周期同族元素半徑小。選項：A:錯B:對答案:【錯】9、問題：原子中電子的運動具有波粒二象性，沒有固定的軌道，可以統(tǒng)計規(guī)律來描述。選項：A:對B:錯答案:【對】10、問題：|Ψ|2表示電子出現(xiàn)的幾率。選項：A:錯B:對答案:【錯】第二章單元測試1、問題：sp3雜化軌道的幾何構型是選項：A:四面體B:正方形C:平面的D:三角形答案:【四面體】2、問題：下列分子中，其形狀不呈直線形的是選項：A:HgCl2B:H2OC:BeCl2D:CO2答案:【H2O】3、問題：下列化合物各自分子之間能形成最強氫鍵的是選項：A:HFB:NHC:NH3D:HBr答案:【HF】4、問題：關于CO2分子的極性和鍵的極性，下列說法正確的是選項：A:鍵是非極性的，分子是極性的B:鍵是極性的，分子是非極性的C:鍵和分子都是非極性的D:鍵和分子都是極性的答案:【鍵是極性的，分子是非極性的】5、問題：下列各組分子間同時存在取向力、誘導力、色散力和氫鍵的是選項：A:苯和CCl4B:H2O和CH3OHC:O2和N2D:CH3F和C2H6答案:【H2O和CH3OH】6、問題：下列各組化合物分子中，鍵角大小順序正確的是選項：A:BeCl2>BF3>CH4>NH3B:CH4>NH3=BF3>BeCl2C:NH3>CH4>BeCl2>BF3D:BeCl2>BF3=NH3>CH4答案:【BeCl2>BF3>CH4>NH3】7、問題：NF3分子中N成鍵時所用雜化軌道類型是選項：A:sp3B:sp2C:不等性sp3雜化D:sp答案:【不等性sp3雜化】8、問題：下列分子中偶極矩μ=0的是選項：A:PCl3B:HgCl2C:H2OD:NF3答案:【HgCl2】9、問題：按照價鍵理論，HCl分子中共價鍵是由選項：A:自H原子的1s軌道與Cl原子的3s軌道重疊而成B:H原子的1s軌道與Cl原子的3個p軌道重疊而成C:H原子的1s軌道與Cl原子的3px軌道沿x軸方向重疊而成D:H原子的1s軌道與Cl原子的2px軌道沿x軸方向重疊而成答案:【H原子的1s軌道與Cl原子的3px軌道沿x軸方向重疊而成】10、問題：原子形成的共價鍵數(shù)目可以超過該基態(tài)原子的未成對電子數(shù)。選項：A:對B:錯答案:【對】第三章單元測試1、問題：Al(OH)3的溶解度(S)與溶度積常數(shù)(Ksp)之間的關系是選項：A:S=(Ksp)1/2B:S=(Ksp)1/4C:S=(Ksp)1/2D:S=(Ksp)1/3答案:【S=(Ksp)1/4】2、問題：Ksp愈大，難溶電解質的溶解度愈大AgNO3溶液，（Ksp(AgCl)=1.77×10-10，Ksp(AgI)=8.52×10-17，Ksp(AgBr)=5.35×10-13）首先析出的是選項：A:三種沉淀同時出現(xiàn)B:AgClC:AgBrD:AgI答案:【AgI】3、問題：下列關于Ksp的敘述正確的是選項：A:Ksp愈大，難溶電解質的溶解度愈大B:Ksp表示難溶強電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，溶液中離子活度的冪次乘積C:Ksp愈小，難溶電解質的溶解度愈小D:Ksp只與難溶電解質的本性有關，而與外界條件無關答案:【Ksp表示難溶強電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，溶液中離子活度的冪次乘積】4、問題：已知CaCO3的Ksp=2.9×10-9，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，，將1.0mol·L-1CaCl2溶液通入CO2氣體至飽和，溶液中有無CaCO3沉淀?選項：A:剛好飽和，無沉淀B:有沉淀C:無法判斷D:未達到飽和，無沉淀答案:【未達到飽和，無沉淀】5、問題：已知Ksp(CuS)=6.3×10-36，若使溶解度增大，通常采取的措施是選項：A:加入鹽酸B:加入Na2SC:加入硝酸D:純水答案:【加入硝酸】6、問題：AgBr在下列哪一溶液中溶解度最大選項：A:1.0mol·L-1AgNO3B:純水C:1.0mol·L-1NaBrD:1.0mol·L-1NH3·H2O答案:【1.0mol·L-1NH3·H2O】7、問題：向飽和BaSO4溶液中加水，下列敘述中正確的是選項：A:BaSO4的溶解度增大，Ksp不變B:BaSO4的溶解度，Ksp均不變C:BaSO4的溶解度，Ksp均增大D:BaSO4的溶解度不變，Ksp增大答案:【BaSO4的溶解度增大，Ksp不變】8、問題：下列有關分步沉淀的敘述，正確的是（）。選項：A:溶解度小的物質后沉淀B:溶解度大的物質先沉淀C:離子積先達到Ksp的先沉淀D:被沉淀離子濃度大的先沉淀答案:【離子積先達到Ksp的先沉淀】9、問題：在已飽和的BaSO4溶液中，加入適量的NaCl，則BaSO4的溶解度()。選項：A:減小B:增大C:根據(jù)濃度可增大可減小D:不變答案:【不變】10、問題：Ksp(PbI2)=7.1×10-9，Ksp(Mn(OH)2)=2.06×10-13，Ksp[Pb(OH)2]=1.2×10-15，Ksp(Mg(OH)2)=5.61×10-12，根據(jù)溶度積常數(shù)判斷，在水中溶解度最大的是()。選項：A:Mn(OH)2B:Pb(OH)2C:PbI2D:Mg(OH)2答案:【PbI2】第四章單元測試1、問題：一個共軛酸堿對可以相差一個、兩個或三個質子。選項：A:對B:錯答案:【錯】2、問題：在HAc溶液中加入HCl將產(chǎn)生同離子效應，使醋酸的濃度降低。選項：A:錯B:對答案:【錯】3、問題：在飽和H2S溶液中，[H+]為[S2-]的二倍。選項：A:對B:錯答案:【錯】4、問題：pH只增加一個單位，表示溶液中氫離子濃度也增大1倍。選項：A:錯B:對答案:【對】5、問題：向HAc溶液中加入一些固體NaAc，會使()。選項：A:NaAc的解離度變小B:HAc的解離度增大C:HAc的解離度不變D:HAc的解離度變小答案:【HAc的解離度變小】6、問題：下列關于緩沖溶液的敘述，正確的是()。選項：A:B.外加少量強堿時，pH將明顯降低B:D.有抵抗外來少量強酸、強堿、稀釋，保持pH基本不變的能力C:A.當稀釋緩沖溶液時，pH將明顯改變D:C.外加少量強酸時，pH將明顯升高答案:【D.有抵抗外來少量強酸、強堿、稀釋，保持pH基本不變的能力】7、問題：影響緩沖溶液緩沖能力的主要因素是()。選項：A:緩沖對的總濃度B:弱酸的pKaC:弱堿的pKa低D:緩沖對的總濃度和緩沖比答案:【緩沖對的總濃度和緩沖比】8、問題：于0.1mol/LHAc溶液中，加入NH4Ac晶體會使溶液的pH()。選項：A:先減小后增大B:增大C:減少D:不變答案:【減少】9、問題：在5ml0.1mol/LNaH2PO4和0.1mol/LNa2HPO4混合液中加入5ml水后，混合溶液的pH()。選項：A:先增后減B:減少C:基本不變D:增大答案:【基本不變】10、問題：在純水中，加入一些酸，其溶液的（）選項：A:[H+]與[OH-]乘積變大B:[H+]與[OH-]乘積變小C:所有選項都不對D:[H+]與[OH-]乘積不變答案:【所有選項都不對】第五章單元測試1、問題：原電池中標準電極電勢高的電對中的氧化型物質在電池反應中一定是氧化劑。選項：A:錯B:對答案:【錯】2、問題：電極電勢只取決于電極本身的性質，而與其他因素無關。選項：A:錯B:對答案:【錯】3、問題：Fe可以把Cu2＋還原為Cu，Cu又可以把Fe3＋還原為Fe2＋?？梢姡珻u比Fe的還原能力強。選項：A:對B:錯答案:【錯】4、問題：原電池中標準電極電勢高的電對中的氧化型物質在電池反應中一定是氧化劑。選項：A:對B:錯答案:【錯】5、問題：關于氧化數(shù)的敘述錯誤的是()。選項：A:單質的氧化數(shù)為0B:氧的氧化數(shù)一般為-2C:氧化數(shù)可以為整數(shù)或分數(shù)D:氫的氧化數(shù)只能為+1答案:【氫的氧化數(shù)只能為+1】6、問題：飽和甘汞電極屬于()。選項：A:氧化還原電極B:金屬-金屬離子電極C:金屬-難溶鹽-陰離子電極D:氣體電極答案:【金屬-難溶鹽-陰離子電極】7、問題：某氧化還原反應組成原電池，測得電動勢大于零，這意味著()。選項：A:ΔrGmΘ<0，反應正向自發(fā)進行B:ΔrGmΘ>0，反應正向自發(fā)進行C:ΔrGmΘ>0，反應逆向自發(fā)進行D:ΔrGmΘ<0，反應逆向自發(fā)進行答案:【ΔrGmΘ<0，反應正向自發(fā)進行】8、問題：298.15K時，保持分壓不變，使溶液的氫離子濃度減小到原來的1/10，H+/H2的電極電勢將會(）選項：A:增加59.16mVB:減少29.58mVC:增加29.58mVD:減少59.16mV答案:【減少59.16mV】9、問題：已知??(Cl2/Cl-)=1.36V，??(I2/I-)=0.535V，??(Fe3+/Fe2+)=0.771V，??(Sn4+/Sn2+)=0.151V，下列四種物質：Cl2，I2，F(xiàn)eCl3，SnCl4，在標準狀態(tài)下按氧化能力由高到低的順序排列為()選項：A:Cl2，I2，SnCl4，F(xiàn)eCl3B:SnCl4，I2，F(xiàn)eCl3，Cl2C:Cl2，F(xiàn)eCl3，I2，SnCl4D:Cl2，I2，F(xiàn)eCl3，SnCl4答案:【Cl2，F(xiàn)eCl3，I2，SnCl4】10、問題：將Zn+2Ag+=Zn2++2Ag構成原電池，欲使電動勢增大，可在半電池中加入()。選項：A:NaClB:ZnC:AgNO3D:Ag答案:【AgNO3】第六章單元測試1、問題：配體數(shù)等于中心原子的配位數(shù)選項：A:對B:錯答案:【錯】2、問題：螯合環(huán)越大，螯合物就越穩(wěn)定選項：A:對B:錯答案:【錯】3、問題：所有配合物都是有內(nèi)界和外界兩部分組成，內(nèi)、外界靠離子鍵結合選項：A:錯B:對答案:【錯】4、問題：配合物的空間構型和配位數(shù)之間有著密切的關系，配位數(shù)為4的配合物空間立體構型是正四面體選項：A:對B:錯答案:【錯】5、問題：下列分子或離子中，不能作為配體的是選項：A:C.NH4+B:A.ClC:B.NH3D:D.H2O答案:【C.NH4+】6、問題：在pH=8.5的[Cu(NH3)4]SO4溶液中，存在平衡：[Cu(NH3)4]2＋—→Cu2＋＋4NH3向溶液中分別加入以下試劑，使平衡向右移動的是選項：A:Na2SO4B:NH3C:Na2SD:NaNO3答案:【Na2S】7、問題：配合物H[PtCl3NH3]的配位數(shù)為選項：A:3B:2C:4D:6答案:【4】8、問題：已知[Co(NH3)6]3+的μ＝0μB，則下列關于Co（Ⅲ）的雜化方式和配合物的空間構型的敘述中正確的是選項：A:sp3d2雜化，正八面體B:sp3d2雜化，三方棱柱體C:d2sp3雜化，正八面體D:d2sp3答案:【d2sp3雜化，正八面體】9、問題：下列配離子中,屬于高自旋的是選項：A:[Fe(CN)6]3-B:[Co(NH3)6]3+C:[FeF6]3-D:[Zn(NH3)4]2+答案:【[FeF6]3-】10、問題：向CrCl3·4H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液后，只有1/3的氯沉淀析出，其原因是選項：A:CrCl3·4H2O是配合物，2個Cl－在內(nèi)界，1個Cl－在外界B:CrCl3·4H2O是結晶水合物C:CrCl3·4H2O是配合物，1個Cl－在內(nèi)界，2個Cl－在外界D:CrCl3是弱電解質答案:【CrCl3·4H2O是配合物，2個Cl－在內(nèi)界，1個Cl－在外界】第七章單元測試1、問題：金屬單質Li不能保存在煤油里。選項：A:錯B:對答案:【對】2、問題：所有堿金屬和堿土金屬都能形成穩(wěn)定的過氧化物。選項：A:錯B:對答案:【錯】3、問題：由于s區(qū)元素單質的密度很小，它們都可以浸在煤油中保存。選項：A:錯B:對答案:【錯】4、問題：堿金屬的氫氧化物皆具有強堿性。選項：A:對B:錯答案:【錯】5、問題：堿金屬氫氧化物堿性強弱的次序為：LiOH選項：A:對B:錯答案:【對】6、問題：下列性質中,堿金屬和堿土金屬都不具有的是()。選項：A:與堿反應B:與酸反應C:與強還原劑反應D:與水劇烈反應答案:【與強還原劑反應】7、問題：下列原子中哪一種原子第一電離勢最大()。選項：A:LiB:NaC:BeD:Mg答案:【Be】8、問題：下列金屬單質表現(xiàn)為兩性的是()。選項：A:BeB:BaC:MgD:Li答案:【Be】9、問題：可用于吸收酒精中水分的氧化物是()。選項：A:Na2OB:K2OC:CaOD:BeO答案:【CaO】10、問題：下列敘述中有錯誤的是選項：A:除Be和Mg以外，其它s區(qū)元素的硝酸鹽或氯化物都可以產(chǎn)生有色火焰B:由于s區(qū)元素電負性小，所以形成的化合物都是典型的離子化合物C:在s區(qū)元素中，除了鈹、鎂表面因形成致密氧化物保護膜對水穩(wěn)定外，其它元素在常溫下都能同水反應生成氫氣D:s區(qū)元素的單質都具有很強的還原性答案:【由于s區(qū)元素電負性小，所以形成的化合物都是典型的離子化合物】第八章單元測試1、問題：d區(qū)元素的價層電子構型為(n-1)d10ns1-2選項：A:對B:錯答案:【錯】2、問題：沸點高、熔點高、硬度大、密度大、導電性和導熱性優(yōu)良是第一過渡系元素單質的主要特征。選項：A:對B:錯答案:【對】3、問題：CrO42-和Cr2O72-之間可以相互轉化。在酸性溶液中，主要是CrO42-形式存在。選項：A:對B:錯答案:【錯】4、問題：汞具有嚴重的生物學毒性，汞蒸氣吸入人體會產(chǎn)生慢性中毒。萬一不慎灑落汞時，必須盡量將其收集起來。對無法收集的汞，應覆蓋硫磺粉，使之轉化成HgS。選項：A:錯B:對答案:【對】5、問題：Hg2C12不穩(wěn)定，在光的照射下，容易分解成汞和氯化汞，因此氯化亞汞應貯存在棕色瓶中。選項：A:錯B:對答案:【對】6、問題：下列金屬中，密度最大的是()。選項：A:OsB:WC:IrD:Cs答案:【Os】7、問題：元素周期表中，第一與第二過渡系元素性質的差異大于第二與第三過渡系元素的差異主要是由于()。選項：A:鑭系收縮B:惰性電子對效應C:價電子構型相似D:價層電子對效應答案:【鑭系收縮】8、問題：下列氫氧化物中，既能溶于過量NaOH溶液又能溶于氨水的是()。選項：A:Ni(OH)2B:Al(OH)3C:Fe(OH)3D:Cr(OH)3答案:【Al(OH)3】9、問題：下列關于汞的化合物說法正確的是()。選項：A:HgCl2因味略甜，俗稱甘汞B:碘化鉀的堿性溶液稱為奈斯勒（Nessler）試劑，常用來鑒定Cu2+C:Hg2C12不穩(wěn)定，應貯存在棕色瓶中D:Hg2C12俗稱升汞答案:【Hg2C12不穩(wěn)定，應貯存在棕色瓶中】10、問題：無機鉻（Ⅲ）鹽（如