2024屆鄭州市高考仿真模擬化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列實驗操作規(guī)范并能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

實驗操作實驗?zāi)康?/p>

在一定條件下，向混有少量乙烯的乙烷中通

A除去乙烷中的乙烯

入氫氣

用玻璃管蘸取待測液，點在干燥的pH試紙

B粗略測定NaClO溶液pH

中部，片刻后與標準比色卡比較讀數(shù)

用0.1mol/LMgSCh溶液滴入到2mlNaOH溶

比較Mg(OH)2和Cu(OH)2的

C液中至不再有沉淀生成再滴入0.1

Ksp大小

mol/LCuSCh溶液

D向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸領(lǐng)和硝酸檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

2、維生素B3可以維持身體皮膚的正常功能，而且具有美容養(yǎng)顏的功效，其分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有

關(guān)維生素B分子的說法錯誤的是

A.所有的碳原子均處于同一平面B.與硝基苯互為同分異構(gòu)體

C.六元環(huán)上的一氯代物有4種D.Imol該分子能和4m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)

3、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2,X、Y的原

子半徑依次減小，X,Y、Z組成的一種化合物億XY）2：的結(jié)構(gòu)式為Y三X-Z-Z-X三Y。下列說法正確的是（）

A.化合物Z2W2中含有離子鍵

B.簡單離子半徑大小順序：r5>rw>rz

C.元素W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強

D.X和Z組成的化合物中可能所有原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

4、下列過程中，共價鍵被破壞的是（）

A.碘升華B.蔗糖溶于水C.氯化氫溶于水D.氫氧化鈉熔化

5、BMO（Bi2Mo06）是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示，下列說法不正確的是

A.該過程的總反應(yīng)：C6H60+702落>6co2+3出0

B.該過程中BMO表現(xiàn)較強還原性

C.降解產(chǎn)物的分子中只含有極性分子

D.①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1

6、X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素

的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原

子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是（）

A.五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>W>Z>Y>X

B.X、Z兩元素能形成原子個數(shù)比（X：Z）為3：1和4：2的化合物

C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D.用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCCh溶液，電解一段時間后，在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀

7、下列有關(guān)物質(zhì)的說法錯誤的是（）

A.工業(yè)上常用出和CL直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫以制取鹽酸

B.氧化鋁可用于制造耐高溫材料

C.SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色

D.常溫下鐵能被濃硫酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硫酸

8、下列說法中正確的是（）

A.25C時某溶液中水電離出的c（H+）=1.0xl（）T2moi.LT,其pH一定是12

c（0H）

B.某溫度下，向氨水中通入CO2,隨著CO2的通入，—-5^——J不斷增大

C（NH^H20）

C.恒溫恒容下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)1，2Z(g),起始充入3molX和3moiY,當X的體積分數(shù)不變時，反應(yīng)達到平衡

D.某溫度下，向pH=6的蒸饋水中加入NaHSCh晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2,該溫度下加入等體積

pH=10的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

9、明崇禎年間《徐光啟手跡》記載：“綠磯五斤，硝(硝酸鉀)五斤，將磯炒去，約折五分之一，將二味同研細，次用

鐵作鍋.....鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為強水。五金入強水皆化、惟黃金不化強水中，加鹽則化。”以下說法

不正確的是

A.“強水”主要成分是硝酸

B.“將磯炒去，約折五分之一”是指綠桃脫水

C.“鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸儲的過程

D.“五金入強水皆化”過程產(chǎn)生的氣體都是H2

10、298K時，向20mL0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH變化曲線如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.a點溶液的pH為2.88

B.b點溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)

C.b、c之間一定存在c(Na+)=c(A-)的點

D.a、b、c三點中，c點水的電離程度最大

11、某興趣小組計劃用A1、稀H2so外NaOH溶液制備lmolAl(OH)3。設(shè)計如下三種方案：

方案I:向A1中加入NaOH溶液，至A1剛好完全溶解，得溶液①。向溶液①中加硫酸至剛好沉淀完。過濾、洗滌、

干燥。

方案II：向A1中加入硫酸，至A1剛好完全溶解，得溶液②。向溶液②中加NaOH溶液至剛好沉淀完。過濾、洗滌、

干燥。

方案皿：將A1按一定比例分為兩份，按前兩方案先制備溶液①和溶液②。然后將兩溶液混和。過濾、洗滌、干燥。

下列說法不正確的是

A.三種方案轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣多

B.方案m所用硫酸的量最少

c.方案in比前兩個方案更易控制酸堿的加入量

D.采用方案ni時，用于制備溶液①的A1占總量的0.25

12、已知二氯化二硫（S2cL）的結(jié)構(gòu)式為C1-S-S-C1,它易與水反應(yīng)，方程式如下：2s2。2+2H2O=4HCl+SChT+3Sl，

對該反應(yīng)的說法正確的是（）

A.s2a2既作氧化劑又作還原劑

B.H2O作還原劑

C.每生成ImolSCh轉(zhuǎn)移4mol電子

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3：1

2-2+22-

13、已知：S03+I2+H20=S04-+2H+2r,某溶液中可能含有「、NH4\Cu\S03,向該無色溶液中加入少量漠

水，溶液仍呈無色，下列判斷正確的是（）

A.肯定不含廣B.肯定不含NH；C.可能含有SO/-D.可能含有「

14、依據(jù)反應(yīng)2NaIO3+5SO2+4H2O=l2+3H2SO4+2NaHSO4?利用下列裝置分四步從含NalCh的廢液中制取單質(zhì)碘的

CCL溶液，并回收NaHSO』。下列裝置中不需要的是（）

還原103

D.從水溶液中提取NaHSCh

15、熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應(yīng)速率的同時會因平衡限制導(dǎo)致N%產(chǎn)率降低。我國科研人員

研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如

圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是

A.①為N三N的斷裂過程

B.①③在高溫區(qū)發(fā)生，②④⑤在低溫區(qū)發(fā)生

C.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程

D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)

16、1,1-二環(huán)丙基乙烯（）是重要醫(yī)藥中間體，下列關(guān)于該化合物的說法正確的是

A.所有碳原子可能在同一平面B.乙苯與它互為同分異構(gòu)體

C.二氯代物有9種D.只能發(fā)生取代、加成、加聚反應(yīng)

17、鈉離子電池具有成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命長等優(yōu)點。一種鈉離子電池用碳基材料（NamC）作負極，利用

放申

鈉離子在正負極之間嵌脫過程實現(xiàn)充放電，該鈉離子電池的工作原理為Nai.mCoO2+NamCn=^=NaCoO2+Cn。下

充電

列說法不正確的是

A.放電時,Na+向正極移動

+

B.放電時,負極的電極反應(yīng)式為NamCn—me=mNa+Cn

C.充電時,陰極質(zhì)量減小

+

D.充電時,陽極的電極反應(yīng)式為NaCoO2-me=Nai.mCoO2+mNa

18、在一定條件下，使H2和th的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物在適當溫度下跟足量的固體Na2（h反應(yīng)，使

固體增重2g。原混合氣體中H2和02的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3

19、下列物質(zhì)不屬于鹽的是

A.CuCl2B.CuSO4C.CU2(OH)2c。3D.CU(OH)2

20、下列屬于電解質(zhì)的是（）

A.酒精B.食鹽水

C.氯化鉀D.銅絲

21、自催化作用是指反應(yīng)物之一使該反應(yīng)速率加快的作用。用稀硫酸酸化的三、二1進行下列三組實驗，一段時間后溶

液均褪色（。心:心；］可以記做mP。

實驗①實驗②實驗③

■fiO,固體1mL稀鹽酸

r

11

imLO.OlM的*0產(chǎn)液和ImldlMi

ImlO.OlM的MQg溶液和3L0.1MImgOlM的皿皿溶液和ImLO.lM

的二廣「溶液混合

的HaCaQi溶液混合的Hqo產(chǎn)液混合

褪色比實驗①褪色快比實驗①褪色快

下列說法不氐玻的是

A.實驗①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三（-（：是還原劑，產(chǎn)物MnSCh能起自催化作用

B.實驗②褪色比①快，是因為MnSCh的催化作用加快了反應(yīng)速率

C.實驗③褪色比①快，是因為cr的催化作用加快了反應(yīng)速率

D.若用1的H-C-C做實驗①，推測比實驗①褪色快

22、下列說法中正確的是（）

A.氣體單質(zhì)中，一定有0鍵，可能有7T鍵

B.PC13分子是非極性分子

C.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點高

D.CIO1的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物J是一種重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如圖：

COOH<>COOHRCOOH?（OOH

NHCCH

,A^NH2CH.CCI濃H,SO.AZA<?rn/o“人-NH：

0

U-^TsXJ^-Ckcl

□0回□

回答下列問題：

（1）G中官能團的名稱是_；③的反應(yīng)類型是_。

（2）通過反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入一SO3H的作用是一。

（3）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出F與足量氫氣反應(yīng)生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，并用星

號（*）標出其中的手性碳_。

（4）寫出⑨的反應(yīng)方程式_。

（5）寫出D的苯環(huán)上有三個不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式一。

（6）寫出以對硝基甲苯為主要原料（無機試劑任選），經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的合成路線

24、（12分）藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（1,4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）和Y（咖啡酸）為原

（2）下列說法正確的是

A.X是芳香化合物B.Ni催化下Y能與5m01%加成

C.Z能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng)D.ImolZ最多可與5moiNaOH反應(yīng)

（3）Y與過量的溟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）X可以由一（寫名稱）和M（:;二）分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個一OH的消去反

應(yīng)得到穩(wěn)定化合物N（分子式為C6H8。2）,則N的結(jié)構(gòu)簡式為一（已知烯醇式不穩(wěn)定，會發(fā)生分子重排，例如：

（5）Y也可以與環(huán)氧丙烷（**；一’弋）之國）發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其生成物的結(jié)構(gòu)簡式為

（寫一種）：Y的同分異構(gòu)體很多種，其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有三個取代基（且酚羥基的位置和數(shù)目都不變）、

屬于酯的同分異構(gòu)體有種。

25、（12分）《我在故宮修文物》這部紀錄片里關(guān)于古代青銅器的修復(fù)引起了某研學(xué)小組的興趣?！靶夼f如舊”是文物保

護的主旨。

（1）查閱高中教材得知銅銹為CU2（OH）2c03,俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價值。

參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和?

（2）繼續(xù)查閱中國知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有CU2（OH）2c03和CU2（OH）3CL考古學(xué)家將銅銹分

為無害銹和有害銹，結(jié)構(gòu)如圖所示:

CU2（OH）2c03和CU2（OH）3a分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因_____________O

（3）文獻顯示有害銹的形成過程中會產(chǎn)生CuCl（白色不溶于水的固體），請結(jié)合下圖回答:

①過程I的正極反應(yīng)物是。

②過程I負極的電極反應(yīng)式是_____________.

（4）青銅器的修復(fù)有以下三種方法：

i.檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；

ii.碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2cCh的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2（OH）2c。3；

iii.BTA保護法:

高聚物透明膜

（將產(chǎn)生的離子隔絕在外）

請回答下列問題：

①寫出碳酸鈉法的離子方程式?

②三種方法中，BTA保護法應(yīng)用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點有

A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜

B.替換出銹層中的cr,能夠高效的除去有害銹

c.和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護青銅器的藝術(shù)價值，做到“修舊如舊”

26、（10分）浪化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。

制備CuBr的實驗步驟如下：

步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO#5H2。、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸儲水，60℃時不斷攪拌，以適當

流速通入SCh2小時。

步驟3.依次用溶有少量SCh的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙酸洗滌。

步驟4.在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3?4h,再經(jīng)氫氣流干燥，最后進行真空干燥。

（1）實驗所用蒸饋水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的（寫化學(xué)式）。

（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為；

②控制反應(yīng)在60C進行，實驗中可采取的措施是;

③說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是o

（3）步驟2過濾需要避光的原因是。

CHBn

B_Br；/FeBn,<寸__________OPAi.KOH.△丁D

（CBr）*I_I條件①"一定條件

(CUUO：)ii.H(CxHC)—HZI

C

（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2"的原因是最后溶劑改用乙醛的目的是

（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經(jīng)檢測主要含Na2so3、NaHSCh等）制取較純凈的Na2sO3IH2O晶體。請補

充實驗步驟（須用到SO2（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）

①?

②。

③加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

④。

⑤放真空干燥箱中干燥。

27、（12分）用含有二氧化碳和水蒸氣雜質(zhì)的某種還原性氣體測定一種鐵的氧化物（FeQy）的組成，實驗裝置如圖所示。

還原性鐵的淤物琴CM

濃

而

石

強

熱

硫

.)H灰

薇

酸

水

戊

丙

甲

己

乙

根據(jù)圖回答：

（1）甲裝置的作用是，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（2）實驗過程中丁裝置中沒有明顯變化，而戊裝置中溶液出現(xiàn)了白色沉淀，則該還原性氣體是:丙中發(fā)生的反

應(yīng)化學(xué)方程式為o

（3）當丙裝置中的FexOy全部被還原后，稱量剩余固體的質(zhì)量為16.8g,同時測得戊裝置的質(zhì)量增加17.6g,則Fe、Oy

中，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為,該鐵的氧化物的化學(xué)式為。

（4）上述實驗裝置中，如果沒有甲裝置，將使測定結(jié)果中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比值—（填偏大、偏小或無影響）。如

果沒有已裝置，可能產(chǎn)生的后果是?

28、（14分）（DPM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧，光化學(xué)煙霧中含有NO*、HCOOH、

CH,/—-叱2等二次污染物。

①ImolPAN中含有的0鍵數(shù)目為oPAN中除H外其余三種元素的第一電離能由大到小的順序為

②NO能被FeSCh溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4,該配合物中中心離子的配位數(shù)為,中心離子的

核外電子排布式為o

③相同壓強下，HCOOH的沸點比CH30cH3（填高或低），其原因是.

（2）PM2.5微細粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等。

①（NHDzSOa晶體中各種微粒間的作用力不涉及（填序號）。

a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.范德華力e.氫鍵

②NH4NO3中陽離子的空間構(gòu)型為,陰離子的中心原子軌道采用雜化。

（3）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是尸射線吸收法，上射線放射源可用8SKr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所

示，設(shè)晶體中與每個Kr原子緊相鄰的Kr原子有m個，晶胞中Kr原子為n個，則%=（填數(shù)字）。

29、(10分)鹽酸氨溟索(H)對于治療老年重癥肺炎有良好的療效，其合成路線如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略):

而INC,_JyNO,MnO：

r

kJH1so.

(DB②

④Fehia

HCI

NH-(2^0HtNH-(2)"OH產(chǎn)：-^2^-

(1)B的名稱為；反應(yīng)①-⑥中為取代反應(yīng)的是(填序號)。

(2)B的芳香族同分異構(gòu)體J滿足下列條件：

①可水解②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)③ImolJ最多消耗2moiNaOH

J有種；B的另一種芳香族同分異構(gòu)體可與NaHCCh溶液反應(yīng)，并有氣體生成，其核磁共振氫譜有4組吸收

峰，則它的結(jié)構(gòu)簡式為。

(3)可用堿性新制氫氧化銅懸濁液檢驗C中的特征官能團，寫出該檢驗的離子反應(yīng)方程

式：。

(4)關(guān)于E的說法正確的是.

A.E難溶于水B.E可使酸性KMnCh溶液褪色

C.ImolE最多與Imolfh加成D.E不能與金屬鈉反應(yīng)

(5)鄰氨基苯甲酸甲酯(L)具有塔花的甜香味，也是合成糖精的中間體，以甲苯和甲醇為原料，無機試劑自選，參照

H的合成路線圖，設(shè)計L的合成路線。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1,C

【解析】

A.除去乙烷中的乙烯不能用氫氣，因為會引入氫氣這種新的雜質(zhì)氣體，故A錯誤；

B.由于NaClO溶液具有強氧化性，能使pH試紙褪色，故不能測定NaClO溶液pH,故B錯誤；

C.〃g(0")2和C"(O”)2組成相似，溶度積常數(shù)較小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積更小的物質(zhì)，用O.lmol/LMgS。」溶液滴

入到2mLNaOH溶液中至不再有沉淀生成，則OFT完全反應(yīng)生成Mg(OH)2,再滴入O.lmol/LCuS。4溶液，若產(chǎn)

生藍色沉淀，則證明Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為則說明的比Mg(OH)2的Kp小，故c正確；

D.亞硫酸鈉具有還原性，SO；-能被硝酸氧化為SO：,SO：與Ba"反應(yīng)生成BaSO,白色沉淀，不能檢驗出亞硫酸

鈉溶液是否變質(zhì)，故D錯誤；

故答案為：C.

2、D

【解析】

A.該分子中所有C原子和N原子都采用sp2雜化且碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中的所有C原子可能位于同一平

面，故A正確；

B.硝基苯的分子式為C6H5NO2,該分子的分子式也為C6H5NO2,且二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C.六元環(huán)上含有4種氫原子，所以其六元環(huán)上的一氯代物是4種，故C正確；

D.竣基中的碳氧雙鍵不能加成，維生素B3分子中的六元環(huán)與苯環(huán)相似，則Imol該物質(zhì)最多能和3moi氫氣發(fā)生加成

反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為Do

3、D

【解析】

X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y的原子半徑依次減小，說明二者位于同一周期；X、Y、

Z組成的一種化合物(ZXY”的結(jié)構(gòu)式為Y三X-Z-Z-X三Y,X形成4個共價鍵，位于WA族，Y形成3個共價鍵，位于

VA族，Z形成2個共價鍵，位于VIA族，則X為C元素，Y為N,Z為S元素。Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、

z2w2,則W為Cl元素，形成的物質(zhì)分別為SC12和s2a2。

A.化合物Z2WZ為S2a2,S最外層6個電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用2個電子，C1最外層7個電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

需要共用I個電子，則s2a2中只含有共價鍵，結(jié)構(gòu)是為Cl—S-S-CLA錯誤；

B.Y、Z、W形成的簡單離子分別為N3-、S2-、CF,N3-核外只有2個電子層，半徑最小；而S?一和的核外電子

排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則S2-的半徑大于C「的半徑，因此排序為S2->C廠>N3-,即“>%>門,

B錯誤；

C.W為S元素，Y為N元素，W的含氧酸有H2s03,為弱酸,其酸性比Y的含氧酸HNO3弱，C錯誤；

D.X為C元素，Z為S元素，C原子要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用4個電子，S要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用2個電子，則1

個C原子和2個S原子均可達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子式為CS2,結(jié)構(gòu)是為S=C=S,D正確。

答案選D。

4、C

【解析】

A.碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故A錯誤；

B.蔗糖溶于水后，蔗糖在水中以分子形式存在，所以沒有化學(xué)鍵的破壞，故B錯誤；

C.氯化氫氣體溶于水，氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離生成氯離子和氫離子，所以有化學(xué)鍵的破壞，故C正確；

D.氫氧化鈉熔化時電離出OH-和Na+,只破壞離子鍵，故D錯誤；

故答案為Co

5、C

【解析】

A.根據(jù)圖知，反應(yīng)物是C6H6。和氧氣、生成物是二氧化碳和水，所以該過程的總反應(yīng)為

C6H6。+7。2iS)->6co2+3H2O,故A正確，但不符合題意；

B.該反應(yīng)中BMO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，體現(xiàn)較強的還原性，故B正確，但不符合題意；

C.二氧化碳是非極性分子，水是極性分子，故C錯誤，符合題意；

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷消耗苯酚的物質(zhì)的量之比，過氧根離子生成氧離子得到3個電子、BMO+得1個電子，根據(jù)轉(zhuǎn)

移電子守恒知，①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1,故D正確，但不符合題意；

故選：C?

6、B

【解析】

X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，應(yīng)為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素；Z、

W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，則Z為N元素、W為O元素；M是地殼中

含量最高的金屬元素，應(yīng)為A1元素。

【詳解】

A.H原子半徑最小，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑A1>C>N>

O>H,即M>Y>Z>W>X,故A錯誤；

B.N、H兩元素能形成N%、N2H4,故B正確；

C.化合物CO2是酸性氧化物，Nth與水反應(yīng)生成硝酸和NO,不是酸性氧化物，故C錯誤；

D.用A1單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCCh溶液，陰極生成氫氣，不會生成沉淀，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大。

7、C

【解析】

A.工業(yè)上常用H2和Cl2直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫，氯化氫極易溶于水，可以制得鹽酸，故A正確；

B.氧化鋁的熔點很高，故可用于制造耐高溫材料，故B正確；

C.SO2能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色，是因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI,SO2體現(xiàn)的是還

原性，而非漂白性，故C錯誤；

D.濃硫酸具有強氧化性，常溫下鐵和濃硫酸反應(yīng)，在鐵表面生成一層致密的氧化膜，也就是發(fā)生了鈍化反應(yīng)，可阻止

濃硫酸與內(nèi)部的鐵進一步反應(yīng)，因此可用鐵質(zhì)容器貯運濃硫酸，故D正確；

答案選C。

8、D

【解析】

+1212+

A.既然由水電解出的c(H)=1.0x10mol/L,則由水電解出的c(OH)==1.0xl0mol/L；而c(H)xc(OH)

=1.0x1014mol/L,所以原來的溶液的c(T)=1.0xlO-2mo]/L或者c(OH)=1.0x102moVL,即溶液可能呈現(xiàn)強酸或強

堿性，強酸時pH=2,強堿時pH=12,故A錯誤；

+

B.NHyH2O.'NH4+OH,通入CO2平衡正向移動，c(NH；)不斷增大，而平衡常數(shù)不變，則

c(OH-]K

————不斷減小,故B錯誤；

C.恒溫恒容下，反應(yīng)X(g)+3Y(g).?2Z(g),起始充入3molX和3moiY,由三段式計算可知，X的體積分數(shù)一直

是50%,故C錯誤；

D.蒸播水的pH=6,所以K、、=lxl0〃2,應(yīng)加入等體積濃度為0.01mol?L"的氫氧化鈉溶液，故應(yīng)加入等體積pH=10

的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性，故D正確；

正確答案是D。

【點睛】

A項涉及pH的簡單計算，明確溶液中的溶質(zhì)是抑制水電離是解本題的關(guān)鍵，能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑

制水電離。

9、D

【解析】A.根據(jù)“五金入強水皆化、惟黃金不化強水中”判斷“強水”主要成分是硝酸，故A正確；B.“將磯炒去，約

折五分之一'’是指綠機脫水，故B正確；C.“鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸儲的過程，故C正確；D.“五金入強水皆

化”是指金屬溶于硝酸，過程產(chǎn)生的氣體主要是氮的氧化物，故D不正確。故選D。

10、B

【解析】

A.當加入lOmLO.lmol/LNaOH溶液時，溶液中c(HA)=c(A"),由HAUH++A-可知Ka=——-~~---=c(H+)=10-476

c(HA)

則O.lmol/L的某酸HA中的c(H+)可用三段式進行計算,設(shè)電離的c(HA)為xmol/L：

HAH++A-

始(mol/L)0.100

轉(zhuǎn)(mol/L)XXX

平(mol/L)0.1—xXX

2

HA的電離平衡常數(shù)H(叱)

=——=10476,剩余的C(HA)=O.1?XHO.1mol/L,解得x=1()288,所以a點溶液

c(HA)0.1-x

的pH為2.88,A正確；

B.b溶液顯酸性，c(H+)>(OH-),由電荷守恒可知c(Na+)<c(A-),B錯誤；

C.溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH>c(A-),當溶液pH=7呈中性時c(H+)=c(OH-),貝(]c(Na+)=c(A)所以b、

c之間一定存在c(Na+)=c(A)的點，C正確：

D.a、b點中溶液顯酸性，HA電離出的H+對水的電離起抑制作用，c點酸堿恰好完全反應(yīng)生成鹽NaA,對水的電離

起促進的作用，所以a、b、c三點中，c點水的電離程度最大，D正確；

答案選B。

【點睛】

溶液中一直存在電荷守恒，酸、堿對水的電離起抑制作用，能水解的鹽對水的電離起促進作用。

11、D

【解析】

方案I:發(fā)生反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlCh+3H2t,2NaAK)2+H2so4+2H2O==2Al(OH)3I+Na2s0舒貝！I

2A1—2NaOH—H2SO4—2A1(OH)3；

方案II：發(fā)生反應(yīng)為2A1+3H2sO4=AL(SO4)3+3H2T，AL(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3I+3Na2so舒貝U

2A1—6NaOH—3H2SO4—2A1(OH)3；

方案IH：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2f,

A12(SO4)3+6NaAlO2+12H2O==8Al(OH)3I+3Na2so4,則2A1—L5NaOH—0.75H2so4—2A1(OH)3。

【詳解】

A.三種方案中，消耗Al都為Imol,Al都由0價升高為+3價，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣多，A正確；

B.從三個方案的比較中可以看出，生成等物質(zhì)的量的氫氧化鋁，方案HI所用硫酸的量最少，B正確；

c.方案I需控制酸的加入量，方案n需控制堿的加入量，而方案ni不需對酸、堿的用量嚴格控制，所以方案m比前

兩個方案更易控制酸堿的加入量，c正確；

D.采用方案in時，整個過程中A1與酸、堿的用量關(guān)系為6AI—6NaOH—3H2so4—2A1,用于制備溶液①的Al占總

量的0.75,D不正確；

故選D。

12、A

【解析】

因C1的非金屬性比S強，故S2cL中S、C1的化合價分別為+1、-1價，根據(jù)化合價分析，反應(yīng)中只有硫的化合價發(fā)

生變化。

A.反應(yīng)物中只有s2a2的化合價發(fā)生變化，所以S1C12既作氧化劑又作還原劑，A項正確；

B.水中元素化合價未改變，不是還原劑，B項錯誤；

C.SO2中硫的化合價為+4價，故每生成1molSO2轉(zhuǎn)移3moi電子，C項錯誤；

D.SO2為氧化產(chǎn)物，S為還原產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3,D項錯誤；

答案選A。

13、D

【解析】

據(jù)題給方程式確定還原性：S032->I-O其溶液呈無色，則Cu2+一定不存在，由于SO32-還原性強，首先被近2氧化成

SOJ,若B2過量會繼續(xù)氧化廠生成I2,致使溶液呈黃色，則根據(jù)溶液顏色未變，確定SO3?一-定存在，廠可能存在,

根據(jù)電荷守恒，溶液中的陽離子只能為NH,,則NH；一定存在。故D正確。

14、D

【解析】

A.銅和濃硫酸加熱生成硫酸銅、二氧化硫、水，所以可用A裝置制取SO2,故不選A；

B.SO2氣體把103?還原為L,可利用此反應(yīng)吸收尾氣，且倒扣的漏斗可防止倒吸，故不選B；

C.L易溶于CC14,用CCL,萃取碘水中的L,然后用分液法將碘的四氯化碳溶液與水層分離，故不選C；

D.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從水溶液中提取NaHSCh,應(yīng)該將溶液置于蒸發(fā)皿中加熱，而不能用珀期，故選D；

故選Do

15、C

【解析】

A.經(jīng)歷①過程之后氮氣分子被催化劑吸附，并沒有變成氮原子,，①過程中氮氮三鍵沒有斷裂，故A錯誤；

B.①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程，以上都需要在高溫時進行；為了增

大平衡產(chǎn)率④⑤要在低溫區(qū)進行，故B錯誤；

C.由題中圖示可知，過程④完成了Ti-H-Fe-SN至！jTi-H-*N-Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞,

故C正確；

D.化學(xué)反應(yīng)不會因加入催化劑而改變吸放熱情況，故D錯誤；

故選：Co

16>C

【解析】

A.在該物質(zhì)分子中含有6個飽和碳原子，由于飽和碳原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以分子中不可能所有碳原子可能在

同一平面，A錯誤；

B.乙苯分子式是C8&0,1,1-二環(huán)丙基乙烯分子式是C6H12,二者的分子式不相同，因此乙苯與1,1-二環(huán)丙基乙烯

不是同分異構(gòu)體，B錯誤；

C.該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)對稱，若2個C1原子在同一個C原子上，有2種不同的結(jié)構(gòu)；若2個C1原子在不同的C原子上，

其中一個a原子在不飽和c原子上，可能有2種不同結(jié)構(gòu)；若其中一個。原子位于連接在不飽和c原子的環(huán)上的c

原子上，另一個C原子可能在同一個環(huán)上有1種結(jié)構(gòu)；在不同環(huán)上，具有2種結(jié)構(gòu)；若一個C1原子位于-CH2-上，另

一個C1原子在同一個環(huán)上，只有1種結(jié)構(gòu)；在兩個不同環(huán)上，又有1種結(jié)構(gòu)，因此可能的同分異構(gòu)體種類數(shù)目為：

2+2+1+2+1+1=9,C正確；

D.該物質(zhì)含有不飽和的碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)；含有環(huán)丙基結(jié)構(gòu)，能夠發(fā)生取代反應(yīng)，該物質(zhì)屬于不

飽和燒，能夠發(fā)生燃燒反應(yīng)，催化氧化反應(yīng)，因此不僅僅能夠發(fā)生上述反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項是Co

17、C

【解析】

A.放電時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故A不選；

B.放電時，負極是金屬鈉失去電子，故電極反應(yīng)式為NamCn—me=mNa++Cn,故B不選；

C.充電時，陰極的電極反應(yīng)式為mNa++Cn+me-=NamCn,電極質(zhì)量增加，故C選；

+

D.充電時，陽極是NaCoCh中的Co失去電子轉(zhuǎn)化為Nai.mCoO2,電極反應(yīng)式為NaCoO2-me=Na1.mCoO2+mNa,故D

不選。

故選C。

【點睛】

碳基材料NanC中，Na和C都為0價，Na是嵌在碳基里的。在NaCoCh中，Co的化合價比Nai-mCoCh中的Co的化

合價低，所以充電時，陽極是NaCoO2-me-=Nai-mCo()2+mNa+。

18、D

【解析】

已知：2H2+02=2出0,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2T,二者相加可得H2+Na2()2=2NaOH,所得產(chǎn)物在適當溫度下跟足

量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g,則增加的質(zhì)量為H2的質(zhì)量，據(jù)此回答。

【詳解】

分兩種情況:

⑴若Ch過量，則m(H2)=2g,m(€)2)=26g-2g=24g,n(H2)：n(Ch)=;：~一;---;=4：3；

2g/mol32g/mol

⑵若Hz過量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2H2+02=2%O,參加反應(yīng)的氫氣2g,消耗氧氣為16g,所以混合氣體中02

10g16g.

的質(zhì)量是16g,出的質(zhì)量是10g,n(H2)：n(O2)=--~：：—――~；=10：1；

2g/mol32g/mol

故答案為D?

【點睛】

抓住反應(yīng)實質(zhì)H2+Na2O2=2NaOH,增重的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量，注意有兩種情況要進行討論，另外比值順序不能弄反,

否則會誤選A?

19、D

【解析】

A.CuCb是銅離子和氯離子組成的化合物，屬于鹽，A不選；

B.CuSCh是硫酸根離子和銅離子組成的化合物，屬于鹽，B不選；

C.CuMOH)2c03為堿式碳酸銅，屬于鹽，C不選；

D.Cu(OH)2為氫氧化銅，在溶液中能部分電離出銅離子和氫氧根離子，屬于堿，D選；

答案選D。

20、C

【解析】

電解質(zhì)包括酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)金屬氧化物、水等物質(zhì)，據(jù)此分析。

【詳解】

A、酒精結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2OH,屬于非電解質(zhì)，故A不符合題意；

B、食鹽水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不符合題意；

C、氯化鉀屬于鹽，屬于電解質(zhì)，故C符合題意；

D、銅絲屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；

答案選C。

21、C

【解析】

A.碳元素的化合價升高，且錦離子可作催化劑，則實驗①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2C2O4是還原劑，產(chǎn)物MnSO4能

起自催化作用，故A正確；

B.催化劑可加快反應(yīng)速率，則實驗②褪色比①快，是因為MnSO4的催化作用加快了反應(yīng)速率，故B正確；

C.高鎰酸鉀可氧化氯離子，則實驗③褪色比①快，與催化作用無關(guān)，故C錯誤；

D.增大濃度，反應(yīng)速率加快，則用lmL0.2M的H2c2O4做實驗①，推測比實驗①褪色快，故D正確；

故選C。

22、D

【解析】

A.稀有氣體是單原子分子，沒有。鍵，A選項錯誤；

B.PCb分子中心原子P為sp3雜化，有一對孤對電子，所以分子構(gòu)型為三角錐形，是極性分子，B選項錯誤；

C.鄰羥基苯甲醛的羥基和醛基形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對

羥基苯甲醛的熔、沸點低，c選項錯誤；

D.C1O,的價層電子對數(shù)為(7+1)+2=4,所