第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡綜合測試20232024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．下列措施與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是（）A．爐膛內(nèi)用煤粉代替煤塊B．食物冷藏在冰箱C．工業(yè)合成氨時，及時將氨氣液化分離D．在鐵制品表面噴涂油漆2．SO2既是大氣主要污染物之一，又在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用，如可生產(chǎn)SO3并進而制得硫酸等，其反應(yīng)原理為：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH=196.6kJ·mol1。實驗室可用銅和濃硫酸制取SO2。對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進行B．反應(yīng)達平衡后再通入O2，SO3的體積分?jǐn)?shù)一定增加C．反應(yīng)在高溫、催化劑條件下進行可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．2molSO2(g)和1molO2(g)所含鍵能總和比2molSO3(g)所含鍵能小3．下列過程中化學(xué)反應(yīng)速率的加快對人類有益的是（）A．金屬的腐蝕 B．食物的腐敗 C．塑料的降解 D．橡膠的老化4．化學(xué)在生活中的應(yīng)用隨處可見，下列措施不是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．將食物存放在冰箱中 B．加工饅頭時添加膨松劑C．糕點包裝袋內(nèi)放置除氧劑 D．冶鐵時將鐵礦石粉碎5．煤氣化的主要反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．升高溫度，可加快反應(yīng)速率B．將塊狀固體粉碎，可加快反應(yīng)速率C．平衡時，反應(yīng)停止了D．平衡時，CO的濃度不再改變6．用100mL1mol·L1鹽酸與鋅粉反應(yīng)制備氫氣，下列措施能加快反應(yīng)速率的是A．降低溫度 B．改用200mL1mol·L1鹽酸C．用鋅塊代替鋅粉 D．滴加少量CuCl2溶液7．一定條件下的反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)ΔH=QkJ·mol?1，反應(yīng)過程中化學(xué)平衡常數(shù)(K)與溫度，C的百分含量與時間的關(guān)系如圖所示，以下說法不正確的是（）A．Q＞0B．a(chǎn)+b＜cC．K越大，A的轉(zhuǎn)化率越大D．達到平衡后，增加少量D，平衡逆向移動8．燃煤工業(yè)鍋爐煙氣中含有1%~3%的CO和0.02%~0.04%的NO，在新型催化劑作用下可消除CO和NO兩種有害氣體，反應(yīng)機理如圖所示，在反應(yīng)過程中CO可被O2氧化。下列說法中正確的是（）A．溫度越高越有利于有害氣體消除B．O2濃度越大催化除雜效果越好C．催化反應(yīng)的速率由氧化吸附過程決定D．總反應(yīng)方程式為2NO+2CO=N2+2CO29．在體積均為1.0L的兩個恒容密閉容器中加入足量的相同質(zhì)量的固體B，再分別加入0.1molA和0.2molA，在不同溫度下反應(yīng)A(g)+B(s)2C(g)達到平衡，平衡時A的物質(zhì)的量濃度c(A)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)A(g)+B(s)2C(g)△S>0、△H<0B．A的轉(zhuǎn)化率：a(狀態(tài)Ⅱ)>a(狀態(tài)Ⅲ)C．體系中c(C)∶c(C，狀態(tài)Ⅱ)>(C，狀態(tài)Ⅲ)D．化學(xué)平衡常數(shù)：K(狀態(tài)Ⅰ)=K(狀態(tài)Ⅲ)>K(狀態(tài)Ⅱ)10．在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大的方法是（）①增大反應(yīng)物的濃度②升高溫度③增大壓強④移去生成物⑤加入催化劑A．①③⑤ B．②⑤ C．②③⑤ D．①③④11．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．催化劑能降低分子活化時所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加12．下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是（）A．新制氯水長時間放置顏色變淺B．高壓比常壓更有利于H2轉(zhuǎn)化為NH3C．蒸干AlCl3溶液無法得到無水AlCl3D．滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2SO4反應(yīng)的速率13．在恒溫恒容的密閉容器中加入1mLSO2(g)和1mLO2(g)在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，則下列有關(guān)說法可能錯誤的是A．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，反?yīng)速率加快B．通入1molHe，反應(yīng)速率加快C．當(dāng)容器內(nèi)壓強不再變化時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D．反應(yīng)過程中，消耗O2(g)和生成SO3(g)的速率之比是1：214．人們對某反應(yīng)的途徑有如圖所示的兩種猜想。運用飛秒光譜觀測到反應(yīng)過程中·CH2CH2CH2CH2·的存在，其壽命是700飛秒(1飛秒=1015秒)。下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C4H8→2CH2=CH2B．飛秒光譜觀測所得實驗結(jié)果支持猜想②的成立C．反應(yīng)過程中有極性共價鍵生成D．加入合適的催化劑可加快該反應(yīng)的速率15．下列說法正確的是（）A．增大壓強（縮小容器體積），活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率一定增大B．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率一定增大C．降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率一定增大D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率一定增大16．我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說法錯誤的是（）A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C—C鍵D．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率17．溫度為T℃，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和，發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)相同時間后，測得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．T℃時，a、b兩點平衡常數(shù)B．圖中b點所示條件下，再向體系中充入一定量的，達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率比原平衡大C．圖中c點所示條件下，v(正)=v(逆)D．容器內(nèi)的壓強：：18．一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(s)，以下能說明作為反應(yīng)達到平衡標(biāo)志的是（）A．X的分解速率與Y的消耗速率相等B．X、Y與Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1C．混合氣體的密度不再變化D．單位時間內(nèi)生成1molY的同時分解2molX19．對于反應(yīng)，下列表示中反應(yīng)速率最快的是。A． B．C． D．20．對于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0，既要提高反應(yīng)速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是（）A．升高溫度 B．使用合適的催化劑C．增大體系壓強 D．增大H2O(g)的濃度二、綜合題21．丙烯是三大合成材料的基本原料，主要用于生產(chǎn)聚丙烯、丙烯?、異丙醇、丙酮和環(huán)氧丙烷等，丙烷脫氫作為一條增產(chǎn)丙烯的非化石燃料路線具有極其重要的現(xiàn)實意義。丙婉烷脫氫技術(shù)主要為直接催化脫氫和CO2氧化脫氫。（1）丙烷直接催化脫氫生成丙烯和氫氣的反應(yīng)中，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(C3H6)：n(H2)=。（2）丙烷直接催化脫氫制丙烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中往往伴隨副反應(yīng)的發(fā)生(副反應(yīng)中不生成丙烯和氫氣)，丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示(圖中壓強分別的為1×104P和1×105Pa)。①1×105Pa時，圖中表示丙烷和丙烯體積分?jǐn)?shù)變化的曲線分別為。②提高丙烷直接催化脫氫制丙烯的反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有、。③1×105Pa，500℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))Pa。（3）CO2氧化脫氫法，相關(guān)的主要反應(yīng)如下：I.C2H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)II.C3H8(g)+3CO2(g)6CO(g)+4H2(g)CO2和C3H8按物質(zhì)的量之比1：1投料，在1023K和保持總壓恒定的條件下，研究一定時間內(nèi)催化劑X對CO2氧化C3H8制C3H6的影響，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：催化劑C3H8的轉(zhuǎn)化率/%CO2的轉(zhuǎn)化率/%C3H6的轉(zhuǎn)化率/%催化劑X19.038.63.3結(jié)合具體反應(yīng)分析，一定時間內(nèi)在催化劑X的作用下，CO2氧化C3H8的主要產(chǎn)物是，判斷的依據(jù)是。22．某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗探究反應(yīng)速率的測定和比較?！緦嶒?zāi)康摹繙y定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率【實驗用品】錐形瓶、雙孔塞、膠皮管、分液漏斗、直角導(dǎo)管、50mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1mol/L硫酸、4mol/L硫酸?！緦嶒灢襟E】①取一套裝置(如圖所示)，加入40mL1mol/L的硫酸和鋅粒，測量收集10mLH2所需的時間。②取另一套裝置，加入40mL4mol/L的硫酸和鋅粒，測量收集10mLH2所需的時間。（1）【實驗現(xiàn)象】鋅與稀硫酸反應(yīng)（寫現(xiàn)象），收集10mL氣體，②所用時間比①所用時間。（2）【實驗結(jié)果】加入試劑反應(yīng)時間反應(yīng)速率40mL1mol/L硫酸長40mL4mol/L硫酸短（3）【實驗結(jié)論】4mol/L硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L硫酸與鋅反應(yīng)的速率。（4）【注意事項】①鋅的顆粒(即表面積)大??；②40mL的硫酸要迅速加入；③裝置，且計時要迅速準(zhǔn)確；④氣體收集可以用排水量氣裝置(如圖所示)代替。（5）【實驗討論】除本實驗測定反應(yīng)速率的方法外，可行的方案還有(至少填兩種)：①。②。23．（1）I.在如圖所示的恒溫密閉容器中加入2molX和2molY，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X（?）+Y（?）?aZ（g）。起始時容器的體積為VL，達到平衡時X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，且容器的體積仍然為VL。請回答下列問題：a=；X的狀態(tài)為（填“氣態(tài)”或“非氣態(tài)）（2）平衡時Y的轉(zhuǎn)化率=（3）下列敘述中，能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（填編號）a.氣體總物質(zhì)的量不變b.單位時間內(nèi)消耗1molY，同時生成amolZc.氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變d.X和Y的物質(zhì)的量之比保持不變（4）II.某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進行“碘鐘”實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號①②③④⑤c（I）/mol·L10.0400.0800.0800.1600.120c（S2O）/mol·L10.0400.0400.080x0.04088.044.022.044.0t1已知：“碘鐘”實驗化學(xué)方程式為，用與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量反應(yīng)速率，t越小，反應(yīng)速率越大。則表中的濃度x=，顯色時間t1=。24．二氧化硫是一種重要的化工原料，主要用于生產(chǎn)硫酸、亞硫酸鹽等，請回答：（1）已知：是工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)，如圖為不同溫度（T1、T2）下SO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線。①T1（填＜、＞或＝）T2，判斷依據(jù)是；該反應(yīng)為（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)，判斷的依據(jù)是②如表為一定溫度和壓強下，4種投料比[n(SO2)：n(O2)]分別為2：18、4：15、7：11和8：10時SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。投料比ab

cdSO2平衡轉(zhuǎn)化率/%97.196.895.890.0ⅰ.b對應(yīng)的投料比為ⅱ.投料比為8：10時，平衡混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)為（2）鈉堿循環(huán)法吸收硫酸廠尾氣中的SO2并將其轉(zhuǎn)化成硫酸的工藝如圖所示：①吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：②電解池的構(gòu)造示意圖如下圖所示：ⅰ.在圖中標(biāo)出b區(qū)的Na+和HSO3的移動方向ⅱ.請結(jié)合生成H2SO4的電極反應(yīng)式說明c區(qū)除得到濃的硫酸外，還會得到什么物質(zhì)25．有效去除大氣中的NOx和水體中的氮是環(huán)境保護的重要課題。（1）已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH1=566.0kJ·mol1②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；ΔH2=+64kJ·mol1反應(yīng)2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)；ΔH3=。（2）磷酸銨鎂(MgNH4PO4)沉淀法可去除水體中的氨氮(NH和NH3)。實驗室中模擬氨氮處理：1L的模擬氨氮廢水(主要含NH)，置于攪拌器上，設(shè)定反應(yīng)溫度為25℃。先后加入MgCl2和Na2HPO4溶液，用NaOH調(diào)節(jié)反應(yīng)pH，投加絮凝劑；開始攪拌，反應(yīng)30min后，取液面下2cm處清液測定氨氮質(zhì)量濃度。①生成磷酸銨鎂沉淀的離子反應(yīng)方程式為。②測得反應(yīng)pH對氨氮去除率的影響如圖1所示，當(dāng)pH從7.5增至9.0的過程中，水中氨氮的去除率明顯增加，原因是。③當(dāng)反應(yīng)pH為9.0時，該沉淀法對氨氮的去除率達到最高，當(dāng)pH繼續(xù)增至10.0時，氨氮的去除率下降，原因是。（3）納米零價鐵(NZVI)/BC與(CuPd)/BC聯(lián)合作用可去除水體中的硝態(tài)氮。在NZVI/BC和(CuPd)/BC復(fù)合材料聯(lián)合作用的體系中，生物炭(BC)作為NZVI、Cu、Pb的載體且減少了納米零價鐵的團聚，納米零價鐵作為主要還原劑，Cu和Pd作為催化劑且參與吸附活性H。①NZVI/BC和(CuPd)/BC復(fù)合材料還原硝酸鹽的反應(yīng)機理如圖2所示，NO轉(zhuǎn)化為N2或NH的過程可描述為。②實驗測得體系初始pH對NO去除率的影響如圖3，前200min內(nèi)，pH=9.88時的去除率遠低于pH=4.05時，其可能的原因是。答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．用煤粉代替煤塊，反應(yīng)物表面積增大，反應(yīng)速率增大，A與反應(yīng)速率有關(guān)；B．冰箱中溫度較低，食物放在冰箱中，可減小食物腐敗的速率，B與反應(yīng)速率有關(guān)；C．工業(yè)合成氨時，及時將氨氣液化分離，是降低生成物濃度，使平衡正向進行，提高氨產(chǎn)率，與速率無關(guān)，C符合題意；D．在鋼鐵表面噴涂油漆可減小鋼鐵的腐蝕速率，有利于金屬制品使用壽命的延長，D與反應(yīng)速率有關(guān)；故答案為：C。

【分析】A.反應(yīng)速率隨反應(yīng)物的表面積的增大而增大。

B.溫度降低，反應(yīng)速率減慢。

C.降低生成物濃度，利于平衡向正反應(yīng)方向移動，與速率無關(guān)。

D.噴涂油漆，能減小鋼鐵的腐蝕速率2．【答案】D【解析】【解答】A．該反應(yīng)的熵減小，故不一定在任何條件均能自發(fā)，選項A不符合題意；B．當(dāng)通入無窮大的O2時，參與反應(yīng)的O2較少，生成的SO3略有增多，但是由于沒有反應(yīng)的O2的量更多，則SO3的體積分?jǐn)?shù)反而減小，選項B不符合題意；C．催化劑不可以改變SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，選項C不符合題意；D．反應(yīng)的ΔH=∑[2molSO2(g)＋1molO2(g)]－∑[2molSO3(g)]=－196.6kJ·mol－1＜0，則有∑[2molSO2(g)＋1molO2(g)]＜∑[2molSO3(g)]，選項D符合題意。故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)ΔHTΔS<0時反應(yīng)自發(fā)進行判斷；

B.平衡后再通入O2，可能氣體的總物質(zhì)的量增大的多；

C.催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率。3．【答案】C【解析】【解答】A．金屬的腐蝕速率的加快會導(dǎo)致停工、停產(chǎn)，甚至發(fā)生危害事故，對人類無益，A不符合題意；B．食物的腐敗速率的加快，會導(dǎo)致物質(zhì)浪費，影響人類食物的使用，對人類無益，B不符合題意；C．塑料的降解速率加快，可以提高塑料制品的使用年限，節(jié)約開支，減少垃圾的產(chǎn)生，對人類有益，C符合題意；D．橡膠的老化速率的加快，會影響橡膠制品的使用壽命，影響人類的出行、生產(chǎn)、工作等，對人類無益，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】利用物質(zhì)對人類的用途分析。4．【答案】B【解析】【解答】A．食物存放在冰箱中，可降低溫度，減緩食物氧化速率，與減小反應(yīng)速率有關(guān)，故A不符合；B．加工饅頭時添加膨松劑，可使饅頭疏松柔軟，與改變反應(yīng)速率無關(guān)，故B符合；C．包裝袋內(nèi)放置除氧劑，可防止糕點被氧化，減緩食物氧化速率，與減小反應(yīng)速率有關(guān)，故C不符合；D．將鐵礦石粉碎，可增大接觸面積，可加快反應(yīng)速率，與增大反應(yīng)速率有關(guān)，故D不符合；故答案為：B。

【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有溫度、反應(yīng)物的接觸面積、濃度等。5．【答案】C【解析】【解答】A．升高溫度，反應(yīng)速率一定加快，故A不符合題意；B．將塊狀固體粉碎，增大接觸面積，可加快反應(yīng)速率，故B不符合題意；C．平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，不等于零，反應(yīng)沒停止，故C符合題意；D．根據(jù)化學(xué)平衡的定義，平衡狀態(tài)是各物質(zhì)濃度不變的狀態(tài)，所以平衡時CO的濃度不再改變，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】影響反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強和催化劑等，其與速率成正比關(guān)系，催化劑只能加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等且不等于0，各物質(zhì)的量不再變化。6．【答案】D【解析】【解答】A．降低溫度，會減慢反應(yīng)速率，A不符合題意；B．改用200mL1mol·L1鹽酸，溶液濃度不變，反應(yīng)速率不受影響，B不符合題意；C．用鋅塊代替鋅粉，會減小反應(yīng)物的接觸面積，減慢反應(yīng)速率，C不符合題意；D．滴加少量CuCl2溶液，Zn和CuCl2生成Cu，形成銅鋅電池回路，加快反應(yīng)速率，D符合題意；故答案為：D。

【分析】依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析。7．【答案】D【解析】【解答】A．升高溫度平衡常數(shù)增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q＞0，A不符合題意；B．壓強越大，反應(yīng)速率越快，達到平衡所需時間越短，所以P1＞P2，據(jù)圖可知壓強越大C的百分含量越小，說明該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和增大的反應(yīng)，所以a+b＜c，B不符合題意；C．K越大，說明溫度越高，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，C不符合題意；D．D為固體，增加少量D，平衡不移動，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．升高溫度平衡常數(shù)增大；B．依據(jù)"先拐先平數(shù)值大"；C．K越大，反應(yīng)進行的越完全；D．改變固體的量的多少對平衡無影響。8．【答案】C【解析】【解答】A.溫度越高，易破壞催化劑的活性，同時容易引發(fā)其他的副反應(yīng)，因此并不是反應(yīng)溫度越高越好，A不符合題意；B.由于CO能被O2氧化，O2濃度過高，易導(dǎo)致CO與O2反應(yīng)，從而抑制了CO和NO的反應(yīng)，所以并不是O2濃度越大越好，B不符合題意；C.反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，因此催化反應(yīng)的速率由氧化吸附過程決定，C符合題意；D.由反應(yīng)機理圖可知，反應(yīng)過程中，O2參與反應(yīng)，因此總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO＋O2＋4CON2＋4CO2，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.溫度過高，會破壞催化劑的活性；B.結(jié)合CO和O2的反應(yīng)分析；C.反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定；D.根據(jù)圖示確定反應(yīng)物和生成物，從而得出總反應(yīng)方程式；9．【答案】C【解析】【解答】A.據(jù)圖可知，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，由反應(yīng)方程式A(g)+B(s)2C(g)可知，該反應(yīng)的△S>0，故A不符合題意；B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，在兩個恒容密閉容器中分別加入0.1molA和0.2molA，反應(yīng)物B為固體，相當(dāng)于增大壓強，壓強增大不利于反應(yīng)正向進行，因此狀態(tài)II的轉(zhuǎn)化率低于狀態(tài)III的轉(zhuǎn)化率，故B不符合題意；C.據(jù)圖可知，狀態(tài)II中氣體反應(yīng)物和生成物的濃度均比狀態(tài)III的濃度大，故C符合題意；D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越大，溫度相同時平衡常數(shù)不變，因此K(狀態(tài)II)=K(狀態(tài)III)>K(狀態(tài)I)，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼、隨溫度升高，平衡時A的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，說明升高溫度，平衡正向移動，得出正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

B、增大壓強，反應(yīng)向氣體體積減小的方向進行；

C、根據(jù)圖像分析；

D、平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，吸熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越大。10．【答案】B【解析】【解答】①增大反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變；

②升高溫度，活化分子數(shù)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)增大；

③增大壓強，活化分子數(shù)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變；

④移去生成物，濃度降低，活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)都減?。?/p>

⑤加入催化劑，活化分子數(shù)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)增大；

故答案為：B【分析】根據(jù)濃度、溫度、壓強、催化劑對活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)的影響進行分析。11．【答案】D【解析】【解答】A．濃硫酸具有強氧化性，與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，不生成氫氣，故A不符合題意；B．鹽酸跟鋅片反應(yīng)的實質(zhì)為氫離子與鋅的反應(yīng)，加入氯化鈉，不影響反應(yīng)速率，但溶液體積增大，粒子濃度減小，反應(yīng)速率反而減小，故B不符合題意；C．升高溫度，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率，故C不符合題意；D.催化劑能降低分子活化時所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加，反應(yīng)速率加快，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼．常溫下，濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)；

B．加入氯化鈉溶液相當(dāng)于稀釋了鹽酸，故反應(yīng)速率減慢；

C．升高溫度，反應(yīng)速率加快；

D.催化劑能降低分子活化時所需能量，進而使反應(yīng)速率加快；12．【答案】D【解析】【解答】A、氯水中存在氯氣與水的反應(yīng)平衡，反應(yīng)生成的次氯酸容易分解，導(dǎo)致氯氣與水的反應(yīng)向著正向移動，最終氯氣完全反應(yīng)，溶液顏色消失，該變化與平衡移動有關(guān)，能用化學(xué)平衡移動原理解釋，故A不選；B、合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3，增大壓強平衡向正方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故B不選；C、加熱促進鋁離子的水解，可用勒夏特列原理解釋，故C不選；D、銅鋅形成原電池加快反應(yīng)的進行，但不是可逆反應(yīng)，故答案為：D。

【分析】根據(jù)勒夏特列原理可知：改變可逆反應(yīng)中的某一條件，反應(yīng)會向減弱這一條件的方向進行。13．【答案】B【解析】【解答】A．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢越档头磻?yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，A不符合題意；

B．通入1molHe，濃度不變，反應(yīng)速率不變，B符合題意；

C．對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，壓強不再變化可證明反應(yīng)達到平衡，C不符合題意；

D．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比，消耗O2(g)和生成SO3(g)的速率之比是1：2，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．加入催化劑可以降低反應(yīng)活化能；

B．濃度不變，反應(yīng)速率不變；

C．對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，壓強不再變化可判斷反應(yīng)達到平衡；

D．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比。14．【答案】C【解析】【解答】A．由圖的分子結(jié)構(gòu)知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C4H8→2CH2=CH2，A不符合題意；B．飛秒光譜觀測到反應(yīng)過程中·CH2CH2CH2CH2·的存在，兩端碳鏈末端相連，支持猜想②的成立，B不符合題意；C．反應(yīng)生成CC鍵，是非極性共價鍵，C符合題意；D．合適的催化劑降低活化能，可加快該反應(yīng)的速率，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緾4H8分解成CH2=CH2，該反應(yīng)運用飛秒光譜觀測到反應(yīng)過程中·CH2CH2CH2CH2·的存在，說明猜想②成立，反應(yīng)中CC鍵斷裂，形成C=C鍵，據(jù)此分析。15．【答案】D【解析】【解答】A.增大壓強（縮小容器體積），增大單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故A不符合題意；B.增大反應(yīng)物濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B不符合題意；C.降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，有效碰撞減少，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故C不符合題意；D.使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】升高溫度、加壓、增大濃度、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率據(jù)此解答。16．【答案】D【解析】【解答】解：A、根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH，總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A項不符合題意；B、CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個CH鍵發(fā)生斷裂，B項不符合題意；C、根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成CC鍵，C項不符合題意；D、催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項符合題意；故答案為：D。

【分析】A.寫出總反應(yīng)方程式；

B.從反應(yīng)過程圖可知有CH鍵的斷裂；

C.①→②反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，放熱，又CC鍵的形成；

D.催化劑只可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會影響轉(zhuǎn)化率。17．【答案】D【解析】【解答】A.a和b在相同溫度下反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡時平衡常數(shù)相等，A不符合題意；B.向a點平衡體系中充入一定量的NO2，等效于加壓，平衡逆移，轉(zhuǎn)化率降低，B不符合題意；C.圖中c點還未達到平衡，反應(yīng)往正方向進行，v(正)＞v(逆)，C不符合題意；D.由A可知a點時容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為1.2mol；b點時反應(yīng)三段式為，則b點容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為1.4mol，由于V1＜V2，則Pa：Pb＞6：7，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變；

B、平衡時充入反應(yīng)物，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，濃度增大；

C、c未平衡；

D、物質(zhì)的量之比等于壓強之比。18．【答案】C【解析】【解答】A、反應(yīng)速率的方向相反，但不滿足速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，A不符合題意；B、平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，B不符合題意；C、混合氣的密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，容積不變，但混合氣的質(zhì)量是變化的，可以說明，C符合題意；D、反應(yīng)速率的方向是相同的，不能說明，D不符合題意。

【分析】根據(jù)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等、各組分的百分含量不變進行判斷是否達到平衡狀態(tài)即可。19．【答案】C【解析】【解答】速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，先轉(zhuǎn)化用B表示的反應(yīng)速率且要統(tǒng)一單位，再進行比較；

A．A是固體，不能表示反應(yīng)速率；

B．v（B）=0.4mol/L/s；

C．v（B）=3/2v(C)=3/2x0.6mol/L/s=0.9mol/L/s；

D．v（B）=3/2v（D）=3/2x1.8mol/L/min=0.045mol/L/s；

反應(yīng)速率v(C)>v(B)>v(D)；

故答案為：C

【分析】速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，先轉(zhuǎn)化用B表示的反應(yīng)速率且要統(tǒng)一單位，再進行比較。20．【答案】A【解析】【解答】A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率提高增，故A符合題意；B．用合適的催化劑，對平衡移動無影響，轉(zhuǎn)化率不變，故B不符合題意；C．增大體系壓強，反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動，故C不符合題意；D．增大H2O（g）的濃度，平衡正向移動，反應(yīng)速率增大，但轉(zhuǎn)化率減小，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】根據(jù)平衡移動原理進行判斷，對于反應(yīng)速率的影響注意看外界的條件進行判斷。21．【答案】（1）1：1（2）II；III；減壓；升溫；2800（3）CO(或CO和H2)；C3H6的產(chǎn)率遠低于C3H8的轉(zhuǎn)化率，說明催化劑X有利于提高反應(yīng)II的速率【解析】【解答】（l）丙烷直接催化脫氫生成丙烯和氫氣的反應(yīng)為C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)，因此產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(C3H6)：n(H2)=1：1；（2）①升高溫度，平衡正向移動，丙烷的體積分?jǐn)?shù)減小，丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大，則I、III為丙烯的體積分?jǐn)?shù)變化曲線，Ⅱ、IV為丙烷的體積分?jǐn)?shù)變化曲線，1×105Pa與1×104Pa相比，壓強增大，平衡逆向移動，從而得出表示丙烷體積分?jǐn)?shù)的變化曲線為Ⅱ，表示丙烯體積分?jǐn)?shù)的變化曲線為Ⅲ；②丙烷直接催化脫氫制丙烯的反應(yīng)正向是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，改變外界條件時，化學(xué)平衡將向著減弱這種該變量的方向移動，因此升高溫度、降低壓強均能能使平衡正向移動，從而提高丙烷轉(zhuǎn)化率，故答案為：減壓；升溫；③l×105Pa、500℃時，丙烷、丙烯、氫氣的體積分?jǐn)?shù)分別為70%、14%、14%，由此可計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp==2800Pa；（3）①由題中信息及表中數(shù)據(jù)可知，盡管CO2和C3H8按物質(zhì)的量之比1：1投料，但是C3H6的產(chǎn)率遠小于C3H8的轉(zhuǎn)化率，CO2的轉(zhuǎn)化率高于C3H8的，說明在催化劑X的作用下，除了發(fā)生反應(yīng)I，還發(fā)生了反應(yīng)Ⅱ，而且反應(yīng)物主要發(fā)生了反應(yīng)Ⅱ，這也說明催化劑X有利于提高反應(yīng)Ⅱ的速率，因此CO2氧化C3H8的主要產(chǎn)物是CO，同時還有H2生成，故答案為：CO(或CO和H2)；C3H6的產(chǎn)率遠低于C3H8的轉(zhuǎn)化率，說明催化劑X有利于提高反應(yīng)II的速率?！痉治觥勘橹苯哟呋摎渲票┑幕瘜W(xué)方程式為C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)，該反應(yīng)正向為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，增大壓強會使平衡逆向移動，丙烯的體積分?jǐn)?shù)將減小，丙烷的體積分?jǐn)?shù)將增大，升高溫度會使平衡正向移動，丙烯的體積分?jǐn)?shù)將增大，丙烷的體積分?jǐn)?shù)將減小，然后結(jié)合化學(xué)平衡相關(guān)知識解答。22．【答案】（1）產(chǎn)生氣泡；短（2）?。淮螅?）大（4）基本相同；氣密性良好（5）測定單位時間內(nèi)產(chǎn)生的H2的體積；測定一段時間內(nèi)H+的濃度變化【解析】【解答】Zn與稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)生成H2，故看到有氣泡產(chǎn)生，因反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)越快，故實驗②比①所用時間少，此時要保證鋅粒的表面積相同，同時該實驗裝置氣密性要良好。測定該實驗的反應(yīng)速率還可采用的方法：①測定單位時間內(nèi)產(chǎn)生H2的體積；②測定一段時間內(nèi)H+的濃度變化；③測定一段時間內(nèi)鋅粒的質(zhì)量變化?！痉治觥浚?）根據(jù)反應(yīng)“Zn+H2SO4=ZnSO4+H2”確定實驗過程的現(xiàn)象；根據(jù)物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響確定反應(yīng)所需時間的長短；

（2）根據(jù)反應(yīng)時間的長短確定反應(yīng)速率的大小；

（3）由反應(yīng)時間的長短確定反應(yīng)速率的大??；

（4）反應(yīng)速率受多因素影響，結(jié)合“控制變量法”進行分析；有氣體參與的反應(yīng)，應(yīng)保證裝置氣密性良好；

（5）反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)生成的物質(zhì)的量濃度的增加，或反應(yīng)物濃度的減少表示；據(jù)此確定實驗方案。23．【答案】（1）1；非氣態(tài)（2）40%（3）cd（4）0.020；29.3【解析】【解答】I．（1）活塞可以滑動，所以壓強不變，反應(yīng)前后氣體總體積不發(fā)生改變，則氣體的總物質(zhì)的量不變，所以該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，則a=1，Y為氣態(tài)，X為非氣態(tài)；（2）設(shè)平衡時Δn（Y）=xmol，則Δn（X）=2xmol，根據(jù)題意有（22x）：（2x）=1：3，解得x=0.8，所以Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；（3）a．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，無論是否平衡氣體總物質(zhì)的量都不發(fā)生改變，a不正確；b．消耗Y和生成Z均為正反應(yīng)，無論是否平衡單位時間內(nèi)消耗1molY，都會同時生成amolZ，b不正確；c．X為非氣態(tài)，所以未平衡時氣體總質(zhì)量會變，但體積不變，所以密度會變，當(dāng)密度不變時說明反應(yīng)達到平衡，c正確；d．X和Y初始投料為1：1，但二者按照2：1反應(yīng)，所以二者物質(zhì)的量之比會發(fā)生變化，當(dāng)其不變時說明反應(yīng)達到平衡，d正確；綜上所述答案為cd；Ⅱ．以①為基準(zhǔn)，②組實驗中c（I）變?yōu)?倍，c（S2O）不變，t變?yōu)?，③組實驗中c（I）變?yōu)?倍，c（S2O）變?yōu)?倍，t變?yōu)?，④組實驗中c（I）變?yōu)?倍，t變?yōu)椋瑒tc（S2O）應(yīng)為，所以x=0.020；⑤組實驗中c（I）變?yōu)?倍，c（S2O）不變，則t1為，即t1=88.0×=29.3?！痉治觥浚?）根據(jù)體積可變，最終的體積任然為VL，即可判斷出前后氣體系數(shù)相等，由于平大平衡后的XYZ的物質(zhì)的量之比為1：3：2,即可判斷X為非氣態(tài)，Y為氣體，a=1

（2）根據(jù)平衡時的數(shù)據(jù)結(jié)合三行式即可計算

（3）根據(jù)2X(非氣體)+Y(g)=Z(g),反應(yīng)前后氣體系數(shù)相等，有非氣體參與反應(yīng)，可以根據(jù)平均摩爾質(zhì)量不變以及濃度之比以及某物質(zhì)的正逆速率不變即可判斷是否平衡

（4）根據(jù)控制變量發(fā)現(xiàn)，單個反應(yīng)物濃度增大2倍，時間縮小2倍，即可計算濃度x以及時間t124．【答案】（1）>；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；放；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，根據(jù)圖像，升高溫度SO2的轉(zhuǎn)化率降低，說明正反