高考復(fù)習(xí)材料

第二節(jié)氯及其化合物

第1課時氯氣的性質(zhì)

［核心素養(yǎng)發(fā)展目標］1.從氯原子結(jié)構(gòu)，特別是最外層電子角度，結(jié)合實驗探究，認識氯氣的

強氧化性，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析相結(jié)合探究物質(zhì)性質(zhì)的能力。2.初步了解次氯酸的弱酸

性、強氧化性和不穩(wěn)定性，結(jié)合其漂白性，認識氯氣、次氯酸在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，增強

環(huán)保意識，強化社會責(zé)任感。

一、氯氣與單質(zhì)的反應(yīng)

1.認識氯氣

(1)氯是一種重要的“成鹽元素”,在自然界中除了以3、MgCb，CaCl2等形式大量存在于

海水中,還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中，即以化合態(tài)存在。

(2)氯氣的物理性質(zhì)

顏色狀態(tài)氣味毒性溶解性密度

25℃時，1體積的水可比空

黃綠色氣體有刺激性氣味有毒

溶解約1體積的氯氣氣大

【思考1】將氯氣用軟管通入到田鼠洞中可用于消滅田鼠，這是利用了氯氣哪些性質(zhì)？這啟示

我們在遇到氯氣泄漏時應(yīng)該怎樣做？

提示將氯氣通入到田鼠洞中起滅鼠作用，一方面是利用其密度比空氣大，可沉于洞底，另

一方面是氯氣有毒。遇到氯氣泄漏，要去上風(fēng)向的高處躲避。

2.氯氣與單質(zhì)的反應(yīng)

(+17)287

(1)原子結(jié)構(gòu)：氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為在化學(xué)反應(yīng)中很容易得到L個電子，因此，

氯氣的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡憩F(xiàn)出強氧化性。

(2)與金屬單質(zhì)的反應(yīng)

化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象

與鈉反應(yīng)2Na+Cb-------2NaCl產(chǎn)生大量白色煙

與鐵反應(yīng)2Fe+3c卜----2FeCk產(chǎn)生大量棕褐色煙

與銅反應(yīng)Cu+Cl?-------CuC《產(chǎn)生大量棕黃色煙

特別提醒氯氣在加熱條件下能與大多數(shù)金屬化合，生成高價金屬氯化物，體現(xiàn)了氯氣較強

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的氧化性。

(3)與非金屬單質(zhì)H2的反應(yīng)

①實驗現(xiàn)象：純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰,集氣瓶口上方出現(xiàn)白霧。

②化學(xué)方程式：=里=2HClo

【思考2】Cu、Fe、H2在Cb中燃燒，體現(xiàn)了Cb的什么性質(zhì)？你對燃燒的本質(zhì)有什么新的認

識。

提示體現(xiàn)了Ck的氧化性。燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)，不一定要有氧氣參與。

占燃

如氏+Cb二=2HC1等。

應(yīng)用體驗.

1.判斷正誤

(1)鐵絲在少量的。2中燃燒可生成FeCl2()

(2)%與Cb混合氣體點燃會安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰()

(3)Cu在Cb中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，若反應(yīng)后，向集氣瓶中加少量水振蕩，可得到棕黃色溶

液()

答案(1)X(2)X(3)X

2.下列化合物中，不能通過兩種單質(zhì)間化合直接制取的是()

A.FeCl3B.CuCl2C.HC1D.FeCl2

答案D

解析Cb與金屬反應(yīng)生成高價態(tài)的金屬氯化物，所以FeCb不能由兩種單質(zhì)直接化合制取。

-歸納總結(jié)

(1)氯氣是很活潑的非金屬單質(zhì)，具有很強的氧化性。

①氯氣能與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，一般把變價金屬(如Fe、Cu)氧化到高價態(tài)。

②氯氣能與許多還原性化合物反應(yīng)，如FeCb溶液、KI溶液、SO2水溶液等。

(2)燃燒是指發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。它強調(diào)的是①發(fā)光，發(fā)熱；②反應(yīng)劇烈；③實質(zhì)是

劇烈的氧化還原反應(yīng)；④不一定要有氧的參加。

二、氯氣與水、堿的反應(yīng)

1.氯氣與水的反應(yīng)

(1)新制的氯水能殺菌、消毒和漂白，是因為溶于水的部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)，生成了具有強

氧化性的次氯酸，化學(xué)方程式為C12+H2ODDHC1+HC1OO

新型自來水消毒劑：二氧化氯(C1O2)、臭氧等。

(2)實驗探究氯水的漂白性

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實驗操作實驗現(xiàn)象解釋

干燥的

,有色布

/條

有色布條不褪色干燥Cb無漂白性

一干燥的

L氯氣

濕潤的

有色布

/條

有色布條褪色濕潤的氯氣具有漂白性

一干燥的

%氯氣

有色

/鮮花

有色鮮花褪色濕潤的氯氣具有漂白性

一干燥的

1京氣

結(jié)論氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性

(3)實驗探究氯水的成分

下面是某化學(xué)課外活動小組探究氯水成分及性質(zhì)的活動記錄：

［觀察］氯氣的顏色：黃綠色:氯水的顏色：淺黃綠色。

［預(yù)測］氯水中含有氯氣分子。

［實驗操作1］用兩根玻璃棒分別蘸取鹽酸和氯水，各滴在一片pH試紙上。

［實驗現(xiàn)象］滴有鹽酸的試紙變紅，滴有氯水的試紙中間變?yōu)榫奚?，外圈變紅。

［分析與結(jié)論］滴有氯水的pH試紙外圈變紅，說明氯水中有能使試紙變紅的酸,中間變?yōu)榘?/p>

色，說明氯水中有能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)。

［實驗操作2］向2mL新制氯水中滴加AgNO3溶液反應(yīng)。

［實驗現(xiàn)象］產(chǎn)生白色沉淀。

［分析與結(jié)論］新制氯水中含有Q二。

離子方程式：Ag++C「=AgClI。

［綜合分析得結(jié)論］

a.氯水中所含的分子有C”、理0、HC10。

b.氯水中所含的離子有C「、H+、。0-、OH-(極少量)，使pH試紙變紅的離子為旦S

(4)次氯酸的性質(zhì)

次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式:

光昭

2HC1O=3=2HC1+O2t。

【思考1】新制氯水和久置氯水的成分有什么不同？

提示新制氯水呈淺黃綠色，溶于水中的部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：C12+H2ODDHC1+HC1O,

次氯酸是弱酸，所以新制氯水中含有三種分子：。2、H2o,HC1O,四種離子：H+、C1-、

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CIO-及少量OH-；久置后次氯酸分解放出。2，最后變成了HC1溶液。

-歸納總結(jié)

新制氯水的成分與性質(zhì)

⑴新制氯水的成分

①三分子：Cb、HC1O、H2O；

②四離子：H+、Cl,CIO,OH0

(2)新制氯水中各微粒的性質(zhì)

-ci2——［氧化性H能夠氧化Fe2+、Br-、「等)

-cr——［生成沉淀］加入AgNO.3溶液產(chǎn)生白色沉淀)

新

制J不穩(wěn)定性口在強光照射下,新制氯水中有

1

氯-~~----廠氣泡產(chǎn)生

水-HC10-

行后研4使某些染料和有機色素褪色〕

r__i占使紫色石蕊溶液先變紅后距

-H+----1酸性)-----------------------------

U加活潑金屬、碳酸鹽等產(chǎn)生加|

2.氯氣與堿的反應(yīng)

(1)制取漂白液

化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O。

離子方程式：Cb+2OH--ClCr+。「+&0。

(2)制取漂白粉

化學(xué)方程式：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oo

漂白粉的主要成分是CaCl、、Ca(C10”,有效成分是Ca(C10b，漂粉精的主要成分是

Ca(C10)21,

【思考2】漂白粉和漂白液使用后均需避光密封保存，長期暴露在空氣中會失效。請用化學(xué)方

程式解釋漂白粉露置空氣中失效的原因。

光昭

提示@Ca(C10)2+CO2+H2O=CaCO3+2HC1O；②2HC1O2HC1+O2f。

r應(yīng)用體驗」

i.判斷正誤

(1)氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物()

⑵濕潤的有色布條遇C12褪色，說明Cb具有漂白性()

(3)可用pH試紙測定氯水的pH()

(4)Ch具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑()

(5)充滿氯氣的塑料礦泉水瓶中加入20mL水，蓋好瓶蓋，用力振蕩，礦泉水瓶會變癟()

答案(1)X(2)X(3)X(4)X(5)V

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2.下列有關(guān)漂白粉和漂白液的說法正確的是()

A.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉

B.漂白液的有效成分是NaClO,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

C.漂白粉和Fe(OH)3膠體都常用于自來水的處理，二者的作用原理相同

D.漂白粉在空氣中久置不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

答案B

解析A不正確，漂白粉是將Cb通入石灰乳中制得的混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2c&+

2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H2O;B正確，漂白液的有效成分是NaClO,漂白粉的主要

成分是CaCb、Ca(C10)2,有效成分是Ca(C10)2；C不正確，漂白粉用于自來水殺菌消毒，

Fe(OH)3膠體用于除去水中的懸浮雜質(zhì)，二者的作用原理不同；D不正確，漂白粉在空氣中

久置的化學(xué)方程式為Ca(C10)2+H2O+CO2=CaCO3+2HC1O,2HC1O厘%2HC1+O,f,有

氧化還原反應(yīng)發(fā)生。

隨堂演練知識落實-------

1.下列物質(zhì)中既含有氯離子又含有氯氣分子的是()

A.液氯B.氯水

C.次氯酸D.氯化鈉

答案B

解析液氯中只含有氯氣分子，為純凈物，故A錯誤；氯水中部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+

H2OUDHC1+HC1O,HC1電離出氯離子，溶液中既含有氯氣分子，又含有氯離子，故B正確；

次氯酸為純凈物，不含氯氣分子和氯離子，故C錯誤；氯化鈉含有鈉離子和氯離子，無氯氣

分子，故D錯誤。

2.(2024?上海浦東新區(qū)校級期末)氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性，下

列敘述不正確的是()

A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙

B.氯氣能與水反應(yīng)生成HC1O和HC1,久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

C.純凈的H2在Cb中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cb的

混合氣體時，因迅速化合而爆炸

D.通常狀況下氯氣能和Fe反應(yīng)，氯氣的儲存不能用鐵制容器

答案D

解析A項，紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒生成氯化銅，生成棕黃色的煙，正確；B項，氯

氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，受熱分解生成氧氣和氯化氫，所以久置氯水

最終變?yōu)橄←}酸，正確；C項，純凈的H2在Cb中安靜地燃燒生成氯化氫，發(fā)出蒼白色火焰，

氯化氫結(jié)合水蒸氣產(chǎn)生鹽酸小液滴，所以集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀，光照H2和Cb的混合氣體時,

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因迅速化合而爆炸，正確；D項，通常狀況下氯氣和Fe不反應(yīng)，氯氣的儲存能用鐵制容器,

錯誤。

3.（2024?大理高一檢測）向氯水中加入下列物質(zhì)，表中現(xiàn)象及解釋均正確的是（）

選項加入物質(zhì)現(xiàn)象解釋

AAgNO3溶液有白色沉淀生成氯水中含有C1-

B石蕊溶液顯紅色氯水中有鹽酸

鹽酸、次氯酸酸性比碳酸強

CCaCO3有氣體放出

D有色布條有色布條褪色Cb有漂白性

答案AB

解析氯水中存在C「，和Ag+結(jié)合生成白色沉淀，離子反應(yīng)為Cr+Ag+==AgClI,故A

正確；氯水中有鹽酸，故存在H+,能使石蕊顯紅色，故B正確；氯水中有鹽酸，故存在H

+,能與CaCC>3反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，但次氯酸不和CaCCh反應(yīng)，故C錯誤；氯

水中存在HC1O,具有漂白性，能夠使有色布條褪色，而Cb不具有漂白性，故D錯誤。

4.氯氣及含氯化合物常被用來殺菌、消毒。

（1）我國多數(shù)地區(qū)的自來水廠使用氯氣殺菌、消毒。氯氣和水反應(yīng)生成具有殺菌作用的物質(zhì)是

（2）工業(yè)上將氯氣通入氫氧化鈉溶液中制取消毒液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是,其

中氧化劑是（填名稱，下同）；消毒液中的有效成分是。

（3）使用氯水消毒不如用消毒液方便，原因是。

答案（1）HC1O（或次氯酸）

（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氯氣

次氯酸鈉

（3）氯水中次氯酸含量低且次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解

課時對點練

對點訓(xùn)練

題組一氯氣與單質(zhì)的反應(yīng)

1.下列關(guān)于氯氣的化學(xué)性質(zhì)或?qū)嶒灛F(xiàn)象的描述不正確的是（）

A.在常溫下，氯氣與金屬鐵、銅等不反應(yīng)

B.Fe可在Cb中燃燒，生成棕褐色的煙是FeCb

C.已在Cb中燃燒，火焰呈蒼白色，并在集氣瓶口有白霧出現(xiàn)

D.在做H2與Cb的光照爆炸實驗時，所用的光應(yīng)當(dāng)為直射的強光

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答案B

解析氯氣與鐵、銅反應(yīng)需要加熱，在常溫下不反應(yīng)，故A正確；鐵與氯氣反應(yīng)得到高價態(tài)

的氯化鐵，故B錯誤；比在Cb中燃燒，火焰呈蒼白色，生成的氯化氫極易溶于水，與空氣

中水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴，所以會產(chǎn)生白霧，故C正確；氫氣與氯氣在光照條件下發(fā)生

爆炸，在做H2與CE的光照爆炸實驗時，所用的光應(yīng)當(dāng)為直射的強光，故D正確。

2.（2024?廣東梅州高一期中）下列氯化物可以由氯氣與金屬反應(yīng)制得，又可以由金屬與鹽酸反

應(yīng)制得的是（）

A.FeCl2B.AICI3

C.FeCl3D.CuCl2

答案B

解析Fe和Cb反應(yīng)生成FeCb,故A不選；Al和Cb反應(yīng)生成AlCb,Al和鹽酸反應(yīng)生成

AlCb和H2,故B選；Fe和鹽酸生成FeCb和H2,故C不選；Cu和鹽酸不反應(yīng)，故D不選。

3.（2024?青島第一中學(xué)高一期中）某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如圖裝置的實驗。

實驗操作：先給鈉預(yù)熱，等鈉熔成小球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量

白煙。以下敘述錯誤的是（）

浸有堿液

z的棉花球

rlNaI

A.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生耀眼的白光

B.玻璃管尾部塞一團浸有堿液的棉花球是用于吸收過量的氯氣

C.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

D.若在棉花球外沿滴一滴紫色石蕊溶液，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

答案A

解析鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉時，產(chǎn)生黃色火焰，不會產(chǎn)生耀眼的白光，故A錯誤；氯

氣能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，則用浸有堿液的棉花球能吸收過量的

有毒的氯氣，防止污染空氣，故B正確；鈉在氯氣中燃燒能生成氯化鈉固體小顆粒，所以能

看到大量白煙，故C正確；如果堿液不能完全吸收掉氯氣，過量的氯氣溶于水形成的氯水會

使石蕊溶液先變紅后褪色，若吸收完全，石蕊溶液不變色，故D正確。

題組二氯氣和水反應(yīng)及氯水性質(zhì)的多重性

4.（2024?北京高一質(zhì)檢）如圖所示，從A處通入新制備的Cb，關(guān)閉B時，C處的干燥紅色布

條看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開B后，C處紅色布條逐漸褪色，D瓶中裝的溶液不可能是（）

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A.濃硫酸B.NaOH溶液

C.KI溶液D.飽和NaCl溶液

答案D

解析濃硫酸具有吸水性，氯氣通過濃硫酸得到干燥的氯氣，故A與題意不符；氯氣通過

NaOH溶液，與氫氧化鈉反應(yīng)，關(guān)閉B時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，故B與題意不

符；氯氣通過KI溶液，與KI溶液反應(yīng)，關(guān)閉B時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，故C

與題意不符；氯氣與飽和食鹽水不反應(yīng)，進入C的為潮濕的氯氣，關(guān)閉B時，C處紅色布條

逐漸褪色，故D符合題意。

5.（2024?西安檢測）在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確

的是（）

A.氯水的性質(zhì)不穩(wěn)定，保存在棕色試劑瓶中

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有C「

C.向氯水中加入Na2c。3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HC1O

D.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cb

答案C

解析氯水中含有HC1O,次氯酸不穩(wěn)定，所以保存在棕色試劑瓶中，故A正確；氯水與硝

酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有

C1-,故B正確；溶液呈酸性，HC1能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，HC1O酸性弱于碳酸，和

碳酸鈉不能生成二氧化碳，故C錯誤；只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于

含有氯氣，故D正確。

6.實驗表明：將氯水滴加到藍色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴大的內(nèi)外

兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.此實驗表明氯水具有酸性、漂白性

B.內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色

C.氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是HC1O

D.內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，鹽酸與指示劑的反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快

答案C

解析由氯水的成分和實驗現(xiàn)象可知，該實驗?zāi)鼙砻髀人哂兴嵝?、漂白性，A正確；內(nèi)環(huán)

呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內(nèi)環(huán)是HC1O起作用，外環(huán)是H+起作用，B正確；Cl2+

H2O口口HC1+HC1O,還原產(chǎn)物是HC1,HC1O是氧化產(chǎn)物，C錯誤。

題組三氯氣和堿反應(yīng)及次氯酸鹽的性質(zhì)

高考復(fù)習(xí)材料

7.（2024?海南嘉積中學(xué)高一期末）“84”消毒液在日常生活中被廣泛使用，該消毒液無色，溶

液呈堿性，有漂白作用。它的有效成分是下列物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是（）

A.NaOHB.NaClO

C.H2O2D.Na2O2

答案B

解析“84”消毒液是用氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)制備的：2Na0H+C12=NaCl+NaC10+H2。,

有效成分是NaClO,故選B。

8.下列說法正確的是（）

A.用氯氣制漂白粉的主要目的是使其轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定、便于貯存的Ca（C10）2

B.工業(yè)上漂白粉是由氯氣通入石灰水中制得的

C.“84”消毒液與潔廁靈（主要成分為鹽酸）可以混用進行殺菌消毒

D.漂白粉中的Ca（ClO）2和CaCb都具有漂白性

答案A

解析氯氣是氣體，不便于保存和運輸，將氣體轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的固體物質(zhì)便于保存和運輸，

所以工業(yè)上將氯氣制成漂白粉，A正確；工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣

和水，石灰水中氫氧化鈣濃度太低，生產(chǎn)的漂白粉太少，不經(jīng)濟，B錯誤；“84”消毒液的

有效成分是NaClO,NaClO與潔廁靈所含成分鹽酸反應(yīng)可生成氯氣，因此“84”消毒液與潔

廁靈不能混用，C錯誤；Ca（C10）2可生成具有漂白性的次氯酸，氯化鈣不具有漂白性，D錯

、口

1^1O

綜合強化

9.（2024?上海敬業(yè)中學(xué)高一期末）氯化碘（IC1）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計它跟水反應(yīng)的最初

生成物是（）

A.HI和HC1B.HC1和HIO

C.HCIO3和HIOD.HC1O和HIO

答案B

解析氯氣和水反應(yīng)生成HC1和HC1O,氯化碘（IC1）中I元素化合價為+1、C1元素化合價為

-1,氯化碘（IC1）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，所以IC1跟水反應(yīng)的最初生成物是HC1和HIO,故

選B。

10.在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩，溶液變藍。在上述溶液中加入足量

的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷錯誤的是（）

A.漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍

B.氧化性：cio>sor>i2

c.向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

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D.CIO-與「在一定條件可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)

答案B

解析次氯酸鈉將碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，所以漂白粉溶液（成分中含有次氯酸鈣）也能將碘化

鉀氧化為單質(zhì)碘，而使淀粉碘化鉀試紙變藍，故A正確；根據(jù)題意可知次氯酸鈉將碘化鉀氧

化為單質(zhì)碘，所以氧化性：C1O->I2,碘單質(zhì)將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，所以氧化性：

i2>sor,因此氧化性順序為cicr>i2>so仁，故B錯誤；新制的氯水中主要是氯氣，因此新

制的氯水是黃綠色，Cb氧化性大于12,由氧化性：I2>SO廠可知，向新制氯水中加入足量亞

硫酸鈉溶液，氯氣將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，自身被還原為氯離子，氯水褪色，故

C正確；在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩，溶液變藍，說明生成了單質(zhì)碘,

次氯酸鈉溶液顯堿性，說明CIO-與「在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確。

11.（2024?上海高一期末）下列關(guān)于氯氣和新制氯水的說法正確的是（）

A.足量鐵絲在Cb中燃燒生成FeCb

B.向加有淀粉的KI溶液中通入少量Cl2后溶液變藍，說明Cl2的氧化性強于12

C.FeCb溶液中滴加新制氯水，溶液變成棕黃色，說明新制氯水中含有HC1O

D.用強光照射新制氯水一段時間后，溶液pH升高

答案B

解析足量鐵絲在Cb中燃燒生成FeCb,故A錯誤；氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，向加有

淀粉的KI溶液中通入少量Cb后溶液變藍，說明Cb的氧化性強于b,故B正確；FeCb溶液

中滴加新制氯水，溶液變成棕黃色，氧化FeCb的主要是Cb,不能說明含有HC1O,故C錯

誤；用強光照射新制氯水一段時間后，氯水最終生成鹽酸，pH降低，故D錯誤。

12.（2024?吉林高一月考）利用傳感器和信息處理終端對氯水的光照實驗進行數(shù)據(jù)采集與分析

得到以下圖像，相關(guān)說法不正確的是（）

圖一圖二圖三

A.圖一可為光照過程中氯水的pH值變化情況

B.圖二可為光照過程氯水中氯離子數(shù)目的變化情況

C.圖三可為光照過程中氯氣在瓶中的體積分數(shù)

D.氯水應(yīng)保存在配有玻璃塞的棕色細口瓶中

答案C

解析光照會有更多的HC1生成，HC1為強酸，則溶液的pH下降，A選項正確；光照過程

中，HC1O分解生成HC1,C「數(shù)目應(yīng)增多，B選項正確；光照會消耗更多的Cb,Cb的數(shù)目

高考復(fù)習(xí)材料

減少，C選項錯誤；光照能夠使氯水中的HC1O分解，因此氯水應(yīng)保存在配有玻璃塞的棕色

瓶中，避免陽光直射，D選項正確。

13.（2024?天津高一期末）已知：KCIO3+6HCI（濃）=KC1+3cht+3H2。,如圖所示，將少

量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實驗時將濃鹽酸滴在KCK）3晶體上，并用表面皿蓋好。

已知KSCN遇Fe3+會生成紅色的物質(zhì)。

滴有KSCN的FeCL

滴有酚酰的NaOH淀粉-KI溶液

溶液

⑴在KCIO3+6HCI（濃）=KC1+3cl2t+3a0反應(yīng)中（填化學(xué)式）是氧化劑，氧

化劑與還原劑個數(shù)之比為。

⑵滴有KSCN的FeCl2溶液變?yōu)樯?/p>

（3）滴有酚醐的NaOH溶液顏色變化為o

（4）紫色石蕊溶液顏色變化為先變紅后褪色，褪色是因為有漂白性。

（5）淀粉-KI溶液變?yōu)樗{色，用離子方程式表示反應(yīng)原理：o

答案（1）KC1C）31：5⑵紅（3）溶液紅色褪去（4）HC1O（或次氯酸）（5）C12+2「=b+

2C1-

解析⑴在KCIO3+6HCI（濃）=KCI+3cl2t+3H2O反應(yīng)中，KC1O3中Cl元素的化合價由

+5價f。，被還原，為氧化劑，HC1中C1元素的化合價由一1一0,被氧化，為還原劑，其

中6個HC1生成1個KC1,被氧化的HC1為5個，則氧化劑與還原齊U個數(shù)之比為1：5。（2）

生成的氯氣遇到滴有KSCN的FeCb溶液，氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子，KSCN溶液遇

鐵離子變紅。（4）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸使石蕊變紅，次氯酸使其褪色，則溶液

先變紅后褪色，能說明次氯酸具有漂白性。（5）生成的氯氣遇到淀粉-KI溶液，氯氣能將碘離

子氧化為碘單質(zhì)，淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍，反應(yīng)的離子方程式為C12+2「=l2+2Cl-。

14.（2024?蘇州高一期末）口罩作為基礎(chǔ)防疫物資，可以有效防止飛沫的傳播。除了佩戴口罩,

還需要加強對隔離場所的消毒。常用的消毒劑有雙氧水、醫(yī)用酒精以及含氯消毒劑。其中含

氯消毒劑的家族最龐大、應(yīng)用最廣泛。

（1）“84”消毒液是一種常用消毒劑，寫出工業(yè)上用氯氣制備“84”消毒液的化學(xué)方程式：

（2）二氧化氯是一種高效消毒劑。工業(yè)制備C1O2的反應(yīng)為2NaCK）3+4HCl=2ClO2t+C12t

+2H2O+2NaClo

高考復(fù)習(xí)材料

①用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：