中考化學(xué)常考考點(diǎn)

一.常識積累

(1)生活中常見日勺化學(xué)變化有：釀美酒；發(fā)酵；死灰復(fù)燃等

(2)氧氣日勺化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，不過自身不能燃燒

CO日勺性質(zhì)：不燃燒也不支持燃燒，密度不小于空氣，空氣相對密度為29

2

(3)氧化物日勺概念：由兩種元素構(gòu)成，且其中日勺一種元素是氧元素

(4)白磷與紅磷日勺著火點(diǎn)：白磷日勺著火點(diǎn)4CTC,紅磷日勺著火點(diǎn)24CTC,因此紅磷常溫下不能自燃，

白磷常溫下能自燃

(5)常見水溶液為堿性日勺有純堿NaCQNaSO生石灰CaQ草木灰。大部分金屬鹽日勺水溶液都是堿

2324

性日勺

(6)鐵生銹日勺條件：需要有氧氣和水，鐵銹重要成分是FeO,俗稱赤鐵礦，紅色物質(zhì)，蒸館水中不

23

含氧氣，一般水中具有氧氣，因此鐵放入水中仍會生銹，不過放入蒸鐳水中則不會生銹。

(7)鋁不易生銹日勺原因是：鋁會與氧氣反應(yīng)生成一層致密日勺ALO,其性質(zhì)不活波，會制止鋁日勺進(jìn)一

23

步氧化，因此鋁不易生銹。

(8)合金概念：一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬組合成日勺混合物質(zhì)。合金是混合物，屬于復(fù)

合材料。合金日勺特點(diǎn)：熔點(diǎn)低，硬度不小于其純凈物。

(9)常見日勺合金有青銅，黃銅，生鐵，鎰鋼，鋼

(10)合成材料是人工合成日勺純凈物，因此合金不是合成材料。

di)空氣污染物有：co,sqNq

(12)元素周期表前20日勺元素是：H氫He氨Li鋰Be鍍B硼C碳N氮O氧F氟NeMNa

鈉Mg鎂Al鋁Si硅P磷S硫Cl氯Ar氮K鉀Ca鈣

(13)石灰水Ca(OH)具有反常日勺溶解度，其溶解度隨溫度日勺升高而下降，例如將飽和日勺澄清石灰水

放入熱水中，其溶解度減小，Ca(OH)析出，石灰水溶液變渾濁。

(14)常見有毒物質(zhì)：①甲醛；②煙硝酸鹽(工業(yè)鹽)；③CQ

CO中毒原理：CO與O相比較，血紅蛋白更易與co結(jié)合，從何使血紅蛋白不能攜帶氧氣導(dǎo)致

2

人體缺氧而中毒。

(15)加油站內(nèi)禁止打火機(jī)；熄滅酒精燈時不可以用嘴吹，對日勺做法為：用燈冒蓋滅；

氣體點(diǎn)燃之前都要驗(yàn)純

(16)明磯只能使水中日勺懸浮物沉淀，不能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水

(17)蒸福海水發(fā)生日勺是物理反應(yīng)，分解水發(fā)生日勺是化學(xué)反應(yīng)

(18)蒸儲水是純凈物，自來水，礦泉水，純凈水是混合物

(19)電子層第一層到達(dá)2個電子就穩(wěn)定了，其他電子層需要8個電子才能穩(wěn)點(diǎn)

(20)炒菜油鍋著火時怎么處理：用鍋蓋蓋滅

(21)濃硫酸滴到白紙上會使白紙變黑

(22)160g日勺CuSO4與足量日勺某物質(zhì)反應(yīng)生成CuCl最多是多少g(99.5g,元素守恒法)

(23)蒸鐳裝置加入碎瓷片日勺目日勺是：防止暴沸

(24)通電條件日勺反應(yīng)：電解水，方程式為：2H(>+2Ht+0t(唯---種初中需要通電日勺化學(xué)反

222

應(yīng))，正氧負(fù)氫。體積比為1:2(陷阱會出質(zhì)量比)

(25)酒精燈表達(dá)日勺化學(xué)反應(yīng)條件為△,酒精噴燈表達(dá)日勺化學(xué)反應(yīng)為高溫

(26)其中兩種沉淀BaSO和BaCO在加入鹽酸后，會出現(xiàn)部分沉淀溶解，且有氣泡冒出，溶解日勺為

43

BaCQ最終不溶解日勺是BaSO。

34

(27)?？嫉史市档腿丈最}目：

①鏤肥與堿性物質(zhì)混合使用：如草木灰，堿NqCQ生石灰

降低原因(用離子反應(yīng)解釋)：NH++0H=NH+HOo反應(yīng)過程能聞到刺激性日勺氨味

432

②碳酸氫鏈?zhǔn)軣崛丈追匠淌剑篘HHCG^NHt+COt+H0

43322

③NH+常用與生產(chǎn)氨態(tài)氮肥。

4

(28)有機(jī)物與無機(jī)物：有機(jī)物重要是含碳的化合物，不過不包括碳日勺氧化物(一氧化碳、二氧化碳)、

碳酸，碳酸鹽、金屬碳化物。常見日勺有機(jī)物有淀粉，葡萄糖，蛋白質(zhì)，食醋CHCOOH酒精CHOH等。

325

CO,CaCO,NaCO等不是有機(jī)物。葡萄糖是小分子有機(jī)物，淀粉，蛋白質(zhì)是有機(jī)大分子有機(jī)物。

2323

(29)鹽日勺概念：由金屬離子或鐵根離子與酸根離子構(gòu)成日勺物質(zhì)

(30)足量：指適量或者過量，這里需要根據(jù)實(shí)際狀況推斷。

過量：體現(xiàn)日勺意思一定過量了。

(31)活性炭具有吸附作用，能吸附異味和色素，屬于物理變化。不過不能吸取液體中日勺可溶性物質(zhì)。

因此使用活性炭不能使硬水轉(zhuǎn)換得到軟水。

(32)濃硫酸的稀釋：將濃硫酸緩慢倒入蒸鐳水中，一邊倒一邊用玻璃棒攪動，玻璃棒日勺作用：使得

熱量迅速散失，防止局部過熱引起酸液飛濺

(33)試驗(yàn)室玻璃棒用途(1)溶解時：玻璃棒攪拌，加緊粗鹽日勺溶解速率.

(2)過濾時：玻璃棒起引流口勺作用，防止液體灑落.

(3)蒸發(fā)時：玻璃棒攪拌液體，為了防止液體局部溫度過高，導(dǎo)致液滴飛濺

(4)轉(zhuǎn)移時：玻璃棒起到了轉(zhuǎn)移固體日勺作用

(5)稀釋濃硫酸時：玻璃棒攪拌，散熱，防止局部溫度過高，導(dǎo)致溶液飛濺

(34)氣體點(diǎn)燃前需要驗(yàn)純，否則會爆炸：氫氣點(diǎn)燃前驗(yàn)純：首先用大拇指堵住搜集氫氣日勺試管口

(試管口朝下)點(diǎn)燃酒精燈，把試管靠近酒精燈火焰，移開大拇指，點(diǎn)燃?xì)錃?，若聽到有鋒利爆鳴聲，

則氣體不純，相反，若聲音很小，則闡明氣體較純。

(35)CO還原CuO日勺時候要先通入C。然后在點(diǎn)燃酒精燈。其道理是運(yùn)用CO將試管內(nèi)日勺氧氣趕盡,

防止CO與氧氣接觸后發(fā)生爆炸淇道理和氫氣還原氧化銅日勺先通入氫氣是相似日勺，試驗(yàn)結(jié)束日勺時候

也是要先熄滅酒精燈，然后再停止通入CO目日勺是防止空氣再進(jìn)入氧化Cue

(36)AgN值Cu日勺置換反應(yīng)：置換出日勺Ag會覆蓋在Cu日勺表面，并不會落入溶液底部。單質(zhì)Cu會

變成Cu+,使溶液變成藍(lán)色。反應(yīng)現(xiàn)象為銅絲表面有白色物質(zhì)生成，溶液由無色變成藍(lán)色。

(37)酸日勺通性：①碰到紫色石蕊溶液變紅色

②與OH發(fā)生中和反應(yīng)

③與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

④與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水

⑤與HCO/CO2-反應(yīng)生成水和CO

332

堿日勺通性：①與H發(fā)生中和反應(yīng)

②與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水

③加入酚酰溶液，溶液變紅，加入紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)

(38)金屬活動性次序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、(氫)、銅、汞、銀、粕、金

(39)四個基本反應(yīng)類型；①化合反應(yīng)：多變一

②分解反應(yīng)：一變多

③置換反應(yīng)：單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成此外日勺單質(zhì)和化合物

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相互換成分，生成此外兩種化合物日勺反應(yīng)。

反應(yīng)必須要有沉淀，氣體或水生成

(40)推斷題中，常考日勺“操作a”一般為過濾，若“操作a”背面得到日勺是液體和固體，其一定是過

濾

(41)試驗(yàn)室制CO：方程式為：CaC82HCl=CaCl+COf+HO

23222

文字回答日勺時候需闡明使用日勺是大理石固體和稀鹽酸反應(yīng)，不可書寫為CaCO和HC1,因?yàn)閷?/p>

3

化學(xué)式看不出是是粉末還是固體，HC1表達(dá)日勺氣體，因此必須書寫稀鹽酸，也不可是濃鹽酸(濃鹽酸

具有很強(qiáng)日勺揮發(fā)性)。

該試驗(yàn)最終日勺得到日勺CO具有雜質(zhì)HC1,即CO(HCl)使用雙氣體除雜法：先通入NaHC。除去

223

HC1,然后在通入濃硫酸除去水。大理石不用粉末日勺原因是粉末加大了接觸面，會使反應(yīng)很劇烈，不

易控制。

(42)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)日勺溶液：關(guān)鍵在于算出所需日勺溶質(zhì)質(zhì)量。在計算出需要多少溶質(zhì)后，就在天

平上調(diào)出此數(shù)據(jù)，然后在左盤上加入物質(zhì)，因此說祛碼與游標(biāo)是不能再移動日勺。若左盤低，則減少左

盤上日勺物質(zhì)，若右盤低，則向左盤加入物質(zhì)

(43)常見沉淀物質(zhì)：MgCpaCOCaCOAgClBaSO4Cu(OH)

(44)中和反應(yīng)日勺實(shí)質(zhì)(離子方程式)：OffrH=HO

2

(45)催化劑只能變化反應(yīng)日勺快慢，不能變化生成物日勺產(chǎn)量

(46)溶液到達(dá)飽和之后，就不會再吸取該物質(zhì)。

(47)量取時所用日勺儀器有：一定量程日勺量筒和膠頭滴管

(48)過濾所用儀器有：玻璃棒；漏斗；燒杯；鐵架臺；其中玻璃棒日勺作用為引流，重要是防止液體

飛濺

(49)蒸發(fā)結(jié)晶所需日勺儀器有：

(50)元素日勺補(bǔ)給：所缺元素病狀補(bǔ)充物質(zhì)

缺碘元素甲狀腺腫大一吃含碘食鹽

幼兒年輕人缺鈣一佝僂病一補(bǔ)鈣劑：蝦殼，海帶

老年人缺鈣f骨質(zhì)疏松f補(bǔ)鈣劑：蝦殼，海帶

缺鐵f貧血

(51)活性炭：活性炭能凈水日勺原理是活性炭就有吸附作用，能吸附色素和異味，此過程為物理反應(yīng)。

用途：冰箱除異味，脫色制白糖，水除色和異味

(52)硬水與軟水：硬水具有較多可溶性物質(zhì)，軟水具有較少可溶性物質(zhì)，使用活性炭，過濾不能將

硬水轉(zhuǎn)換為軟水

硬水與軟水日勺辨別：使用肥皂。硬水中日勺現(xiàn)象為：有大量浮渣，少許氣泡

軟水中日勺現(xiàn)象為：有大量氣泡，少許浮渣

(53)化肥與植物健康日勺口訣：鉀抗扶倒(莖細(xì))，磷抗寒旱根果，枝葉茂盛使用氮

(54)如圖元素信息圖，左上日勺數(shù)字為原子序數(shù)，下面日勺數(shù)字為相對原子質(zhì)量

注意不是相對分子質(zhì)量，而且相對原子質(zhì)量是沒有單位日勺。

另原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù);

(55)滅火原理:①使可燃物與空氣隔絕

②將可燃物日勺溫度降到著火點(diǎn)如下(陷阱：降低物質(zhì)日勺著火點(diǎn))

(56)常用日勺干燥劑(用于吸水)日勺有：濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰。吸水屬于物理反應(yīng)

常用干燥CO的是：氫氧化鈉固體，其中能用在食品干燥日勺只有氫氧化鈉固體、生石灰。不可以使

2

用濃硫酸。常用與試驗(yàn)氣體干燥日勺是濃硫酸。

(57)生石灰遇見水會放出大量日勺熱，將生石灰煮成熟石灰。反應(yīng)方程式為：CaO+|O=Ca(OH)

(58)酸堿與變色：酚酰遇酸不變色，遇堿變紅色；紫色石蕊溶液遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色

(59)NaO嶼Ca(OH)日勺化學(xué)性質(zhì)很像，現(xiàn)像為：

CaCOCOt+HO=Ca(HCO2NaOH+C?NaCO+HO

322322232

NaCOCOf+H0=2NaHC0Ca(OH)+CO=CaCOI+HO

23223t232

(60)常量元素：碳、氫、氧、氮、硫、磷、氯、鈣、鉀、鈉、鎂

(61)微量元素：鐵、鋅、銅、鎰、輅、硒、鋁、鉆、氟

(62)飽和溶液日勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定不小于不飽和溶液

(63)物質(zhì)日勺構(gòu)成可以是：分子，離子和原子

(64)硫日勺燃燒試驗(yàn)需要在通風(fēng)廚中進(jìn)行

(65)CHCO,葡糖糖中，CO不是有機(jī)物

422

(66)常見日勺小分子有機(jī)物：葡萄糖

(67)常見大分子有機(jī)物：淀粉，蛋白質(zhì)

(68)少見日勺溶解時吸熱物質(zhì)：硝酸核NHNO

43

(69)改良酸性土壤常使用：Ca(OH)、CaO

(70)常見日勺溶解度受溫度影響較小日勺物質(zhì)：氯化鈉溶液

(71)常見日勺溶解放熱物質(zhì)：硫酸，氫氧化鈉，氫氧化鈣

(72)原子日勺構(gòu)成：原子由電子和原子核構(gòu)成原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成

(73)乙醇日勺俗稱：酒精，化學(xué)式：CHOH甲烷日勺化學(xué)式：CH

254

(74)原子是化學(xué)變化中日勺最小日勺粒子，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)日勺最小粒子

(75)干冰用于降雨，屬于物理反應(yīng)

(76)生活中物質(zhì)日勺酸堿性：肥皂水，小蘇打?yàn)閴A性，食醋為酸性

(77)洗滌是用于固體物質(zhì)日勺

(78)析出晶體后需要過濾才能得到晶體

(79)水垢在生活中可以用醋清除

二.有色物質(zhì)

(1)黑色物質(zhì)：炭GFe粉、CuQFeO、MnO

342

其中能被磁鐵吸起日勺有Fe粉和Fe0

34

其中不與酸反應(yīng)日勺有炭C和MnO

2

(2)紅色物質(zhì)：Cu、FeO

23

(3)有色離子：Cu+：藍(lán)色、Fe2+：淺綠色、Fe3+：黃色

(4)有色沉淀：藍(lán)色沉淀Cu(OH)紅褐色沉淀Fe(OH)3黑色沉淀Mn?KMnQ(暗紫色)

(5)不溶于稀HNJ勺白色沉淀有AgCl、BaSQ(就這兩種物質(zhì))。

(6)藍(lán)色日勺溶液有兩種：①Cu+②堿溶液+紫色日勺石蕊溶液

三.氣體日勺有關(guān)性質(zhì)

①無色氣體：N、CO、CQ0、H、CH

22224

②有刺激性氣味日勺氣體：NH(堿性氣體)、SO(酸性氣體)

32

③能燃燒日勺氣體CQ、H、CH、SO

242

④中性氣體：CQH、0

22

⑤酸性氣體：SO、HC1、CO判斷原則：其水溶液為酸性

22

⑥堿性氣體:NH判斷原則：其水溶液為堿性

3

⑦能還原CuO,F$q日勺物質(zhì)有q,co,c

四.化學(xué)之最

①地殼中含量最多日勺金屬元素是鋁；最常見日勺金屬是鐵；密度最小日勺氣體是氫氣；

②相對分子質(zhì)量最小日勺氧化物是水；最常見日勺有機(jī)物是甲烷CH

4

③地殼原元素含量由高到低：O,Si,Al,Fe

④空氣中按體積分?jǐn)?shù)排含量最多日勺是；氮(N)約占78%,氧(02)約占21%,稀有氣體約占0.939%

⑤人體含量最高日勺金屬元素是Ca

五.?？蓟瘜W(xué)物質(zhì)俗稱

①CaQ生石灰

②Ca（OH）：熟石灰，石灰漿，石灰水，消石灰，常用建筑材料

③CaCQ大理石，石灰石，水垢，常用建筑材料，

3

④HCL胃酸重要成分：

⑤NaHCG）小蘇打（起泡粉，發(fā)酵粉日勺重要成分）

3

⑥NaOH燒堿，苛性堿，火堿

⑦FeO：鐵礦石，赤鐵礦，氧化鐵

23

⑧NaCO：純堿，NaCO屬于鹽，其水溶液顯堿性

2323

⑨KCO：草木灰，KCO日勺水溶性顯堿性

2323

六.其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽日勺檢驗(yàn)措施：

①酸溶液（用）：⑴紫色石蕊試液變紅；（2）pH試紙＜7（3）Zn、Fe等活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氣泡

②堿溶液（OH）：⑴紫色石蕊試液變藍(lán)；⑵無色酚酰試液變紅；（3）pH試紙＞7

③CQ-或HCO：稀鹽酸和澄清石灰水。加鹽酸產(chǎn)生氣泡，通入澄清石灰水變渾濁

33

④鏤鹽/核肥（NH+）：與熟石灰混和、研磨，有刺激性日勺氨味產(chǎn)生

4

⑤NH++OH=NH+HO（聞到刺激性日勺氨味），因此鏤肥不能與堿或顯堿性日勺物質(zhì)混合使用，會降

432

低鐵肥日勺肥效，堿性日勺物質(zhì)有Ca（OH）NaOH顯堿性日勺物質(zhì)有：KCO（草木灰）NaCO。因此

22323

錠肥不能與鉀肥KCO（草木灰）混合使用

23

七.動物纖維、植物纖維以及合成纖維口勺鑒別措施

①點(diǎn)燃時，有燒焦羽毛氣味日勺是動物纖維；

②有特殊氣味日勺是合成纖維

有燒紙味道日勺是植物纖維

A.圖標(biāo)識別

回收標(biāo)志劇毒標(biāo)志易爆標(biāo)志禁止煙火標(biāo)志腐蝕品標(biāo)志

九.常見試驗(yàn)錯誤操作

(1)(2)(3)(4)

(1)錯誤：原因：應(yīng)該是左物右碼(3)錯誤：原因：不可以用酒精燈點(diǎn)燃此外一種酒精燈

(2)錯誤，原因：瓶蓋應(yīng)該倒著放(4)對日勺

(1)(2)(3)(4)

(1)錯誤，原因：測量空氣體積只能使用磷日勺燃燒，因?yàn)榱兹紵扇丈资枪腆w，看見日勺是白煙

(2)對，氫氣日勺驗(yàn)純(3)對(4)對

而/木一燃條著的

co2驗(yàn)滿

(2)

(2)錯誤，原因：木條要放外面

(3)錯誤，原因：進(jìn)氣口錯誤了(4)錯誤，原因：不能用玻璃棒攪動

測溶液PH日勺兩種錯誤措施：①直接放入待測溶液中;b.玻璃棒沾待測液滴在濕潤日勺試紙上

②沒用使用玻璃棒日勺5個作用

③驗(yàn)氣體與否搜集滿時直接將點(diǎn)燃日勺火柴伸入集氣瓶中

④膠頭滴管伸入試劑瓶中才擠壓氣體

⑤試管所裝試劑超過73

十.常見化學(xué)反應(yīng)

(1)鐵在純氧中燃燒的化學(xué)方程式：Fe+O^uFeO

(2)紅磷在純氧中燃燒日勺化學(xué)方程式：POP0

+2^25

(3)酸日勺通性，與CuOFeO日勺反應(yīng)日勺方程式：

23

CuO+J$0=CuSOHOFeO+3HSO=Fe(SO)+3HO

244223242432

(4)小蘇打用于治療胃酸過多日勺原理日勺方程式：NaHCQHCl=NaCl+COf+HO

(5)常見日勺受熱易分解反應(yīng)方程式：

減低氮肥肥效：NffiCQ^NHf+COf+HO

2NaHCO^NaCOCOt+HO

32322

Ca(HCO受熱分解：Ca(HCOqCaCSCOt+HO

3232322

(6)NaCO,NaSO與BaCl日勺反應(yīng)方程式：

23242

NaCOBaCl=BaCO；+NaCl

2323

NaSO+BaCl=BaSO(+NaCl

2424

(7)木炭日勺燃燒：充分反應(yīng)，即氧氣充足：C+CKCO不充分反應(yīng)，即氧氣局限性：C+CE-CO

(8)煨燒石灰石日勺反應(yīng)：CaCCte^CaO+COf該反應(yīng)可以用處除雜CaO(CaC?)

(9)銅受熱氧化日勺方程式：2Cu+0^-2Cu0,反應(yīng)現(xiàn)象為紅色日勺銅逐漸變黑

(10)常見一物變?nèi)锶丈谆瘜W(xué)方程式:

2KMnCL.KMnO^MnO^Ot；

42422

NHHCO^NHf+COt+HO

43322

2NaHCOA=NaCOCOt+HO

32322

Ca(HC0=CaCGCOt+HO

32322

(11)Ca(OH+SG=CaSO3H0SO日勺變化必須是：SO-SO-SO

22322234

(12)試驗(yàn)室制氧：過氧化氫溶液分解HO制氧：2耳Q絲魚2Ho(需要加催化劑)

222222

MnO^

氯酸鉀KC1O分解制氧：2KC1OT2KC1+30t(需要加催化劑)

332

高鎰酸鉀KMn(分解制氧：2KMndKMn(升MnO^Ot(需要塞棉花)

442422

配平特點(diǎn)都需要配“2”

十一.注意事項(xiàng)

(1)要看清題目問日勺是“制取裝置”，“制取和搜集裝置”還是“搜集裝置”

2）注意題目暗示條件：pH<7意為酸性溶液，具有大量日勺H+

pH=7意為中性溶液，

pH>7意為堿性溶液，具有大量日勺0H

（3）相對原子質(zhì)量不能帶單位，例如q日勺相對原子質(zhì)量是16,假如寫成16g是錯日勺

（4）沉淀在溶液里不會分離出離子，如AgCl,CaCO日勺溶液不會分解出它們?nèi)丈纂x子，其他非沉淀

如NaCl日勺溶液就能分離出Na,Cl

（5）注意題目問日勺是原子最外層電子數(shù)還是粒子最外層電子數(shù)

（6）有關(guān)氣體，只考?xì)怏w日勺體積或測體積。如測氣體日勺體積分?jǐn)?shù)，或大氣中氣體按體積分?jǐn)?shù)排名

（陷阱：①將體積分?jǐn)?shù)改為質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②測體積分?jǐn)?shù)日勺試驗(yàn)中使用了能產(chǎn)生其他氣體日勺物質(zhì)，如C,

對日勺是用P,因?yàn)樯扇丈孜镔|(zhì)是固體，為白煙）

（7）中和反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型

（8）反應(yīng)方程式一定要注意三步：畢生成物狀態(tài)，二反應(yīng)條件，三配平

十二.溶解度有關(guān)考察

（1）溶解度日勺概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中到達(dá)飽和狀態(tài)時所溶解日勺溶質(zhì)日勺質(zhì)量,

叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中日勺溶解度

（）飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)日勺計算：相似溫度下，同種物質(zhì)日勺飽和溶液其質(zhì)量分?jǐn)?shù)相似。

50

例題:對于3（TC時溶解度為50g物質(zhì)①3（TC,100g水中加入60g該物質(zhì)，溶解度還是而前義100%

②3（rc,80g水中加入60g該物質(zhì)，這里日勺溶解度有兩種算法;

法一：使用相似溫度下日勺溶解度計算法二：使用比例算出水對應(yīng)日勺物質(zhì)

5050X40

ion+soX100%=33.3%ioo=8o,求得x=40,因此溶解度為而T而X100%=33.3%

溶解度常見日勺三種錯誤:

℃,80g水中加入60g該物質(zhì)，求溶解度易錯日勺兩種做法：

60

①而X100%=75%（錯誤認(rèn)為溶液質(zhì)量，且也不考慮與否全溶）

60

②而不而X100%=37.5%（考慮到了溶液質(zhì)量，未考慮到溶劑與否能全溶解）

50

對于30C是溶解度為50g物質(zhì)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：T5oXlOO%=5O%（未考慮溶液日勺總質(zhì)量）

十三.試驗(yàn)室制取氧氣

①加熱高鎰酸KMn（⑦J取氧氣日勺發(fā)生裝置和搜集裝置

4

發(fā)

生

裝

置

萬程式：2KMliCXKMn（升MnO^Of

42422

發(fā)生裝置儀器有：①鐵架臺②試管③酒精燈④膠塞⑤導(dǎo)管

搜集裝置儀器有：①水槽②試管③集氣瓶

注意事項(xiàng)有：試管要傾斜，防止水蒸氣倒流回試管底部，損壞試管

試管口要塞一團(tuán)棉花，防止高鎰酸鉀粉末隨氣體排出

試管內(nèi)日勺導(dǎo)管不能伸入太多，否則不以便氣體日勺排出

反應(yīng)完后先撤離導(dǎo)管，后移開酒精燈

②加熱氯酸鉀KC1O制取氧氣

3

MnO2

2KC1C^=2KC1+3Ot（需加入催化劑）發(fā)生裝置

注意事項(xiàng)有：試管要傾斜，防止水蒸氣倒流回試管底部，損壞試管

試管內(nèi)日勺導(dǎo)管不能伸入太多，否則不以便氣體日勺排出

反應(yīng)完后先撤離導(dǎo)管，后移開酒精燈

與加熱高鎰酸KMn（制取氧氣不一樣是不需要塞棉花，不過需要加入催化劑

4

③分解過氧化氫股制取氧氣

發(fā)

收

生

集

裝

io5裝

置

置

MnO?x/l>\

反應(yīng)方程式：2HO竺豈2Hf+Qt

反應(yīng)裝置較靈活,有多種類型

對于2Ho絲^2H計Ot

2222

由于Mng是粉末狀日勺，有孔塑料片會

遺漏，因此最佳是使用①裝置，或者

是選擇小孔日勺隔板裝置③

圖②③為即開即停裝置，裝置長處在于可以即開即停，以便使用

有關(guān)氣體日勺搜集：學(xué)會不一樣氣體日勺搜集措施與裝置日勺長處比較

排水法搜集氣體規(guī)定：

①氣體不易溶于水，如Q,H?,CO,不可搜集CO

排水法搜集氣體②當(dāng)看見導(dǎo)管口有持續(xù)穩(wěn)定的氣泡冒出后才

將導(dǎo)管伸入集氣瓶

排水法搜集氣體，氣體要從d進(jìn)，將水從c

③當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時闡明氣體已經(jīng)搜

擠出

集滿

④柱水法神隼午體的-f處：能搜集到較蜉睜t排空氣法搜集氣體規(guī)定：

向下排空氣法搜集氣體規(guī)定：

的氣體①氣體的密度比空氣大，可以搜集CO2Q2

①氣體的密度比空氣小，空氣

②判斷氧氣搜集滿的措施：帶火星時火柴放在瓶口，

相對密度為29,

火柴復(fù)燃，闡明搜集滿

②可以搜集日勺氣體

HH2

若使用向下排空氣法搜集氣體，氣體從a進(jìn)

不純

可搜集H2

CC）2（HC1）除雜裝置，氣體

濃硫酸用于氣體干燥的裝置:

從e進(jìn)入，從f逸出，最

氣體從c進(jìn)入，從d逸出

終在通過濃硫酸除水

濃鄧0飽和NaHCO,溶液

十四.物質(zhì)日勺鑒別

(1)常見離子鑒別日勺特效試劑

H+和0H-：紫色石蕊試液

0H：無色酚酰試液(可鑒別堿性溶液)——變紅。

C1-：AgNC)3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

SO42：BaCU溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

C°”：稀HC1和石灰水——有CC^t。

NH4+：強(qiáng)堿溶液(NaOH)——NH3to使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。

(2)特性離子關(guān)系圖

M皂+一平+Ag———ci-Ca2+

二,rc2-

Fe3+—Ba2+」一SQ2--CR

歸納與小結(jié):

⑴H不能與、、共存；

(2)C1不能與共存；

(3)co多不能與、、、共存；

(4)OH不能與、、、、共存;

(5)B在+不能與共存；(6)Ca2+不能與共存；

⑺SO42-不能與共存；(8)Ag+不能與共存；

(10)Fe3+不能與共存；(ll)Cu2+不能與共存；

溶液中離子顏色CwFe3+Fe2+MnO4

十五.結(jié)晶提純口勺運(yùn)用

結(jié)晶法不是結(jié)晶雜質(zhì)，而是使我們需要日勺物質(zhì)結(jié)晶，然后過濾得到。

①若物質(zhì)日勺溶解度受溫度影響大，使用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶（降溫結(jié)晶）

詳細(xì)操作為：溶解、將溶液配成熱飽和溶液、降溫結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥（一定要先配成熱飽和溶

液）

如：KNC>3日勺溶解度受溫度影響大，因此采用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶（降溫結(jié)晶）使KNC>3結(jié)晶，

從而得到KNO3日勺純凈物。

②若物質(zhì)日勺溶解度受溫度影響不大，使用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶，

詳細(xì)操作為：溶解、蒸發(fā)結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥

如NaCl受溫度溶解度受溫度影響小，因此粗鹽日勺提取使用日勺是蒸發(fā)溶劑結(jié)晶

KNO（NaCl）0因?yàn)镵NO日勺溶解度受溫度影響較大，用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶，從而得到較純凈日勺硝

33

酸鉀。詳細(xì)步驟：（1）溶解，制成高溫下日勺硝酸鉀飽和溶液（2）降溫結(jié)晶（3）過濾（4）洗滌、干

燥。注意：不可以省略第一步日勺制成高溫下日勺硝酸鉀飽和溶液。

NaCl（KNO）由于NaCl日勺溶解渡受溫度影響較小，因此采用蒸發(fā)溶劑日勺方式使NaCl結(jié)晶，從而得

3

到NaCl日勺純凈物。詳細(xì)步驟：（1）溶解（2）蒸發(fā)溶劑（3）過濾（4）洗滌、干燥

KC1,NaCl日勺溶解度受溫度影響小KNO3受溫度影響大

洗滌一般是對固體進(jìn)行的操作，如對碳酸鈣進(jìn)行洗滌，不對液體洗滌，這樣會污染溶液

①粗鹽提純：NaCl（雜有CaC%、Na2so「MgClr少許泥沙）

第一步是加入過量日勺BaCl,清除Na2SO4

第二步加入過量日勺CO32-,使Ca2+,Mg2+,以及第一步中過量日勺Ba2+沉淀

第三步加入過量日勺稀鹽酸出去過量日勺CO32-,

第四步加熱蒸干清除水分和稀鹽酸(蒸干日勺時候能除掉HC1)

十六.常見除雜質(zhì)類型

常用日勺除水劑：濃HSO,

24

①雙氣體日勺除雜

需要兩部才能完成，①除雜，②除水分

1.CO(HC1)可通過盛有飽和NaHCO溶液日勺洗氣瓶除去HC1氣體。最終讓氣體再通過濃硫酸洗氣

23

瓶干燥去掉水汽

NaHCODHC1DNaClDHODCO□

322

2.CO(CO)：初看起來似乎可以運(yùn)用COEI勺可燃性采取點(diǎn)燃日勺措施，其實(shí)此法是行不通日勺。因?yàn)镃O

22

中混有少許CO日勺無論怎樣是點(diǎn)不著日勺，因此應(yīng)運(yùn)用CO日勺還原性，將混合氣體通過灼熱日勺CuO粉末即

可。

3.CO(CO)分析狀態(tài)，兩種都是氣體，其中CO是中性氣體，CQ是酸性氣體，因此可以通過NaOH

溶液清除CO,最終再通過濃HSO干燥

224

4.H(HCD分析狀態(tài)，兩種都是氣體，其中H是中性氣體，HC1是酸性氣體，因此可以通過NaOH

22

溶液清除HCL最終再通過濃HSO干燥

24

5.CO(水蒸氣)分析狀態(tài)，兩種都是氣體，其中CO是中性氣體，可以直接通過濃耳SQ干燥水蒸氣

掉水

②物理除雜

特性：都是固體，一種可溶，另一種不能溶

1.MnO(KC1),KC1溶于水，MnO不溶于水，因此可用溶解過濾日勺措施除去KC1。詳細(xì)日勺步

22

驟為(1)溶解(2)過濾(3)洗滌(4)烘干。這里注意，假如最終所取日勺是固體，或結(jié)晶，一定要

有洗滌這個步驟

2.CaCO(CuSO)若滴加BaSO則生成BaSO和Cu(OH)沉淀，與難溶性日勺CaCO混在一起是很難

344423

分離日勺，因此應(yīng)通過溶解、過濾、洗滌的物理措施除去雜質(zhì)。

3.粗鹽(泥沙)：溶解、過濾、洗滌、干燥。

③加熱除雜

需要記住“煨燒大理石”和“發(fā)酵粉分解”兩個實(shí)例

1.CaO(CaCO)可將混合物加熱使CaCO轉(zhuǎn)化為CaO：CaCO高溫CaOHO□

333；2

2NaCO(NaHCp可將混合物加熱使NaHC體化為NaCO：2NaHCO3ANa2cO3+CO2t+H2O

④常規(guī)化學(xué)除雜

除O用Cu,除HC1用NaHCQ除SO一用Ba+,除CQ-用Ca+,除CuO用HSO

234324

耳,CO用CuO

1.NaNO(NaSO)(括號內(nèi)為混有的雜質(zhì)，下同)若滴入BaCl溶液，雖除去了SO2□但又引入了雜質(zhì)離子

32424

C1口因此應(yīng)滴加Ba(NO)溶液

32

2.HC1(HSO)若滴加Ba(OH)溶液，雖除去了SO2口但忽視了HC1也能與Ba(OH)反應(yīng)生成BaCl,這樣

242422

就變化了被提純物質(zhì)日勺性質(zhì)，因此應(yīng)滴加Ba3溶液。

3.NaOH(NaCO)可加入適量Ca(OH)的溶液，把生成時沉淀過濾掉，就可以除去NaCO。