《復(fù)分解反應(yīng)的條件》教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)校：五星中學(xué)教材版本：化學(xué)人教版教師卿艷年級九年級學(xué)生人數(shù)45授課時間20244教學(xué)內(nèi)容復(fù)分解反應(yīng)的條件課時安排2課時第2課時授課類型新授課一、學(xué)情分析本課學(xué)習(xí)前學(xué)生已知道常見酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)和化合、分解、置換反，但對酸、堿、鹽之間的反應(yīng)類型不能做出判斷，從而產(chǎn)生疑問，因應(yīng)此，本課學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)，會使學(xué)生對教學(xué)內(nèi)容感到似曾相識，這樣在教學(xué)過程中會緩解學(xué)生對新知識的陌生緊張情緒，使學(xué)生保持輕松、良好的心態(tài)。本課題所需的知識基礎(chǔ)，如：鹽的組成特點(diǎn)及常見鹽的化學(xué)性質(zhì)、酸堿鹽的溶解性等，學(xué)生已經(jīng)具備。但從學(xué)生學(xué)習(xí)過程中反映的情況看，還存在如下幾個問題：基礎(chǔ)不扎實(shí)、知識不系統(tǒng)、應(yīng)用不靈活，再加上我校學(xué)生基礎(chǔ)相對比較薄弱，這些因素都直接制約著學(xué)生今后化學(xué)學(xué)習(xí)的提高與發(fā)展。因此，本課教學(xué)，應(yīng)采取鞏固完善、系統(tǒng)提高、循序漸進(jìn)的方式，使學(xué)生在回憶、比較、歸納等過程中形成有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)內(nèi)容的學(xué)習(xí)思路和方法。本課題所需的知識是將已學(xué)的內(nèi)容進(jìn)行歸納、延伸，所以，對基礎(chǔ)知識應(yīng)讓基礎(chǔ)較差的學(xué)生交流回答，并給予相應(yīng)的肯定評價(jià)，提高他們化學(xué)學(xué)習(xí)的自信心;對具有一定綜合難度的問題，讓基礎(chǔ)相對較好的學(xué)生進(jìn)行討論、交流，鼓勵他們勤于思考、敢于質(zhì)疑，形成善于爭鳴的學(xué)習(xí)氛圍，積極引導(dǎo)他們合作交流、合作探究。二、教材分析本課選自義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)》九年級下冊，第十一單元《生活中常見的鹽》的第二課時，通過上節(jié)課教學(xué)，學(xué)生知道了生活中常見的鹽及主要用途，了解了碳酸根離子的檢驗(yàn)方法及鹽的某些化學(xué)性質(zhì)，在此基礎(chǔ)上，這節(jié)課主要探究學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件。從《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求和化學(xué)學(xué)科自身特點(diǎn)可以看出：復(fù)分解反應(yīng)是非常重要的知識內(nèi)容，它要求學(xué)生掌握復(fù)分解反應(yīng)的概念、條件及酸堿鹽的溶解性;學(xué)會判斷復(fù)分解反應(yīng)類型;正確書寫復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式。而教材內(nèi)容的整體安排又體現(xiàn)了復(fù)分解反應(yīng)知識的層次性、系統(tǒng)性，滲透由易到難、循序漸進(jìn)的理念，符合初中學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。復(fù)分解反應(yīng)作為化學(xué)用語中的“高層建筑”，既需要前面基礎(chǔ)知識：元素符號、化合價(jià)及化學(xué)式書寫等基本化學(xué)用語的輔助，也需要酸堿鹽溶解性和復(fù)分解反應(yīng)條件的支撐。所以，熟練準(zhǔn)確的書寫復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式，無論是對初中化學(xué)知識的學(xué)習(xí)還是今后化學(xué)的繼續(xù)學(xué)習(xí)，都將起著舉足輕重的作用，對提升學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)的綜合素養(yǎng)也將有著非常重要的意義。三、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)1.化學(xué)觀念1、理解復(fù)分解反應(yīng)，能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷一些常見酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。2、初步學(xué)會正確書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.科學(xué)思維學(xué)會運(yùn)用分類、比較等方法對實(shí)驗(yàn)所得信息進(jìn)行歸納，概括出反應(yīng)規(guī)律，形成“復(fù)分解反應(yīng)的概念”，通過復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫，體會“復(fù)分解反應(yīng)的條件”、“酸堿鹽的溶解性”。3探究實(shí)踐小組合作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步認(rèn)識和體驗(yàn)科學(xué)探究的進(jìn)程。4、科學(xué)態(tài)度與責(zé)任學(xué)生通過對復(fù)分解反應(yīng)的學(xué)習(xí)，增強(qiáng)了對基礎(chǔ)知識的系統(tǒng)掌握和靈活應(yīng)用能力，初步形成較系統(tǒng)的知識網(wǎng)絡(luò)，感受到知識之間相互聯(lián)系的重要性，深刻體會生活中處處有化學(xué)。四、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)·教學(xué)重點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】1、理解復(fù)分解反應(yīng)，能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷一些常見酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。2、初步學(xué)會正確書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式?！そ虒W(xué)難點(diǎn)【教學(xué)難點(diǎn)】學(xué)會運(yùn)用分類、比較等方法對實(shí)驗(yàn)所得信息進(jìn)行歸納，概括出反應(yīng)規(guī)律，形成“復(fù)分解反應(yīng)的概念”，通過復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫，體會“復(fù)分解反應(yīng)的條件”、“酸堿鹽的溶解性”。五、教學(xué)策略設(shè)計(jì)講授法、合作探究法六、教學(xué)過程設(shè)計(jì)教學(xué)環(huán)節(jié)1教學(xué)過程創(chuàng)設(shè)情境，新知導(dǎo)入教師活動展示“生活中常見的鹽”教學(xué)圖片，引出鹽的組成特點(diǎn)及化學(xué)性質(zhì)，分析歸納熟悉的酸與鹽、堿與鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式特點(diǎn)，引出復(fù)分解反應(yīng)的概念。預(yù)設(shè)學(xué)生行為互相交換成分的反應(yīng)設(shè)計(jì)意圖初三的學(xué)生，已具有了一些理解感悟能力，為了能將抽象的問題形象化，在教學(xué)過程中采用不同形式，充分調(diào)動學(xué)生的各個學(xué)習(xí)器官，提高學(xué)生對知識的理解感悟度。通過flash動畫，動態(tài)展示復(fù)分解反應(yīng)概念中“相互交換成分”是如何進(jìn)行的，從“視覺和聽覺”角度加強(qiáng)對復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解，突破教學(xué)難點(diǎn)，提高學(xué)生復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的準(zhǔn)確書寫能力。教學(xué)環(huán)節(jié)2教學(xué)過程【新知講授】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)教師活動讓學(xué)生熟練書寫常見酸與鹽、堿與鹽化學(xué)方程式播放以上方程式的flash動畫，讓學(xué)生總結(jié)規(guī)律預(yù)設(shè)學(xué)生行為書寫常見酸與鹽、堿與鹽化學(xué)方程式。認(rèn)真觀看總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律。設(shè)計(jì)意圖理解復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)。在學(xué)生熟練書寫常見酸與鹽、堿與鹽化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，播放flash動畫，動態(tài)演示復(fù)分解反應(yīng)概念中化合物“相互交換成分”，從“視覺和聽覺”角度加強(qiáng)對復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解，突破教學(xué)難點(diǎn)，提高學(xué)生復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的準(zhǔn)確書寫能力。教學(xué)環(huán)節(jié)3教學(xué)過程【應(yīng)用和總結(jié)】復(fù)分解的條件教師活動準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)需要的藥品，介紹實(shí)驗(yàn)過程觀察學(xué)生操作預(yù)設(shè)學(xué)生行為合作進(jìn)行CuSO4與NaOH、FeCL3與NaOH、AgNO3與NaCl、Na2SO4與BaCl2實(shí)驗(yàn)探究，觀察現(xiàn)象，分析、得出結(jié)論，堿與鹽、鹽與鹽發(fā)生反應(yīng)有沉淀生成設(shè)計(jì)意圖對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件有了感性認(rèn)識，將感性認(rèn)識轉(zhuǎn)化成理論知識，突破難點(diǎn)。同時讓學(xué)生進(jìn)一步感受化學(xué)方程式的書寫必須要“尊重客觀事實(shí)”、“化學(xué)知識以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)”的道理，提高學(xué)生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的認(rèn)識。七、作業(yè)設(shè)計(jì)1、下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是

（

）A、HCl和Ca(OH)2

B、Na2CO3和H2SO4

C、AgNO3和BaCl2

D、KCl和CuSO42、取適量某白色固體依次進(jìn)行如下表所示實(shí)驗(yàn)，已知該固體可能是碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸銅中的一種，則依實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷白色固體是（）

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

（1）加水觀察其溶解情況

易溶解，得無色溶液

（2）滴加無色酚酞試液

溶液無變化

A.CuSO4

B.NaCl

C.Na2CO3

D.CaCO33.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH-B．Na+、SO42—、Cl—、OH-C．Ba2+、H+、Cl—、OH—D．Ag+、NH4+、NO3-、OH—4、下列各組物質(zhì)在溶液中不能反應(yīng)的是

（

）A、HCl

和AgNO3

B、KNO3

和NaCl

C、H2SO4

和BaCl2

D、NaOH

和H2SO45、下列化學(xué)方程式書寫不正確的是

（

）A、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

B、KOH+NaNO3=NaOH+KNO3C、2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl

D、

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OA組：1、分別將下列各組物質(zhì),同時加到水中,得到無色透明溶液的是(

)A、

NaCl

MgSO4

AgNO3

Na2CO3

B、

Na2CO3

KCl

KMnO4

NaNO3

C、NaOH

NaCl

NaNO3

MgCl2

D、Na2SO4

NaOH

KCl

NaNO3

2、用MgO、

Mg、

Mg(OH)2

、稀H2SO4

、CuSO4溶液五種物質(zhì)兩兩進(jìn)行反應(yīng)，能得到MgSO4的方法有（

）

A.

2種

B.3種

C.

4種

D.

5種3、（選做題）在我市經(jīng)濟(jì)大開發(fā)的進(jìn)程中，要堅(jiān)持開發(fā)與環(huán)保并重。某化學(xué)課外活動小組在調(diào)查一化工廠時發(fā)現(xiàn)該廠有甲、乙兩個車間，排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同的離子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六種離子，經(jīng)查部分物質(zhì)的溶解性見下表：OH-NO3-CO32-K+溶溶溶Ba2+溶溶不Cu2+不溶不（1）將甲、乙兩車間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清液來澆灌農(nóng)田。清液中含有的溶質(zhì)主要是（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。（2）已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是。（3）根據(jù)以上溶解性表判斷，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液（填“能”或“不能”）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。若能反應(yīng)寫出化學(xué)方程式；若不能反應(yīng)寫出理由：。八、板書設(shè)計(jì)復(fù)分解反應(yīng)：1．定義：由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。2．表達(dá)式：AB＋CD―→AD＋CB。3．理解：實(shí)質(zhì)是兩種化合物在溶液中發(fā)生離子互換。復(fù)分解反應(yīng)是化學(xué)四大基本反應(yīng)類型之一。4.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：九、教