氮及其氧化物、硝酸____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1．掌握氮氣的物理、化學性質，了解氮氣的工業(yè)制法；2．掌握一氧化氮、二氧化氮的物理、化學性質，了解二者的實驗室制法；3．掌握有關一氧化氮、二氧化氮的簡單計算4．掌握硝酸的酸性和強氧化性5.掌握氨及銨鹽的性質知識點一.氮氣1．物理性質：

無色、無味的氣體，密度比空氣略小，在水中溶解度很?。w積比=1：0.02），在壓強為101KPa下，氮氣在—195.8℃時變成無色液體，氮氣分子在—209.9℃時變成雪花狀固體。

2．化學性質：

（1）通常狀況下很難與其它物質發(fā)生化學反應

（2）在一定條件下，能與一些物質發(fā)生化學反應①與H2反應：

②與某些金屬反應：

3Mg+N2Mg3N2

③與O2反應：在通常情況下，與O2不發(fā)生反應，但在放電或高溫的條件下能與O2直接化合生成NO。N2+O22NO（閃電、汽車引擎中發(fā)生的反應）NO為無色無味有毒的難溶于水的氣體，NO很容易在常溫下與空氣中的O2化合，生成NO2。2NO+O2==2NO2，NO2為紅棕色、有刺激性氣味，有毒的氣體，易溶于水并發(fā)生反應：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

NO、NO2為大氣污染物

3．工業(yè)制法：

（1）分離液態(tài)空氣：

（2）耗氧法：

4．用途：

工業(yè)原料，合成氨，制化肥，HNO3，保護氣，致冷劑

知識點二.二氧化氮和一氧化氮的比較NONO2物

理性質色態(tài)味無色、無味、氣體紅棕色、刺激性氣味、氣體密度密度略大于空氣密度比空氣大熔沸點很低低，易液化溶解性不溶易溶化學性質毒性有毒有毒與水不反應3NO2+H2O=2HNO3+NO

NO2既是氧化劑，又是還原劑與堿不反應2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2+H2O氧化性2NO+2CO=2CO2+N22NO2+2KI=I2+2KNO2還原性2NO+O2=2NO2

可使KMnO4褪色可使KMnO4褪色與O2混合，通入水中4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3實驗室制取3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O收集方法排水法向上排空氣法知識點三.氮的氧化物溶于水的幾種情況分析（1）NO2或NO2與N2混合氣體溶于水時，3NO2+H2O==2HNO3+NO，利用氣體體積變化差進行計算。（2）NO2與O2的混合氣體溶于水，由3NO2+H2O==2HNO3+NO及2NO+O2==2NO2，得：4NO2+O2+2H2O==4HNO3，可知，（3）NO和O2同時通入水中時，其反應是2NO+O2==2NO2①，3NO2+H2O==2HNO3+NO②，將①×3+②×2得總反應式為：4NO+3O2+2H2O==4HNO3。（4）NO、NO2、O2三種混合氣體通入水中，可先按情況（1）求出NO2與H2O反應生成的NO的體積，再加上原混合氣體中的NO的體積即為NO的總體積，再按情況（3）進行計算。知識點四.氨和銨鹽1．氨的性質(1)物理性質：色、氣味的體，密度比空氣，溶于水，易液化。還有哪些氣體易液化?容易液化的原因是否相同?噴泉實驗：問題一：要產生噴泉，關鍵是什么？問題二：如何使容器內外產生較大的壓強差？(2)化學性質：①與水反應——水溶液叫。NH3十H20。氨溶于水中，大部分與水結合生成一水合氨(NH3.H20)，一水合氨小部分發(fā)生電離生成NH4+和OH-，故氨水顯性。氨水中有哪些微粒，其溶質是什么?②與酸反應生成銨鹽：NH3+HCl→NH3+HNO3→2NH3+H2S04→與非揮發(fā)性酸接觸反應，與揮發(fā)性酸相遇就產生③催化氧化：方程式為：進行氧化還原分析。④氨和氯氣，氧化銅，NO,NO2，N2O4反應聯(lián)系生活，除汽車尾氣CO+NOx→N2+CO2⑤氨與硝酸銀溶液等鹽溶液反應Ag++NH3·H2O→AgOH+2NH3·H2O=與MgCl2，CuCl2，FeCl2，FeCl3，AlCl33.銨鹽銨鹽“三解”（1）銨鹽的溶解：銨鹽都易溶于水。(2)銨鹽的熱解：①NH4Cl②NH4HCO3③（NH4）2CO3④特殊反應并發(fā)生氧化還原反應：如NH4NO3，不要求反應，會配平就行。（3）銨鹽的堿解：任何銨鹽遇堿共熱都產生，這既是實驗室制的方法，也用于的檢驗。課件展示的化學方程式，請寫出銨鹽與堿液加熱時反應的離子方程式。思考:此性質有什么用途?如何檢驗銨鹽？4．氨的制法（1）工業(yè)制法方程式實驗室制法方程式(2)裝置：同制的裝置(3)收集：向排空氣法(塞一團棉花—以防止氨氣與空氣對流，確保收集到純凈的氨氣，同時可以吸收多余的氨氣，防止污染環(huán)境。(4)檢驗．用試紙；用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口。(5)干燥：用干燥，既不能用酸性干燥劑H2SO4,、P2O5，也不能用無水CaCl2，因為CaCl2與NH3反應。思考:制NH3時為什么不用NH4NO3或(NH4)2SO4,?為什么用Ca(OH)2而不用NaOH?知識點五.硝酸1.物理性質：是一種無色的、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。2.化學性質：①強酸性：HNOeq\o(\s\up5(),\s\do2(3))=Heq\o(\s\up5(+),\s\do2())+NOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(3))(具有酸的通性)②不穩(wěn)定性：4HNOeq\o(\s\up5(),\s\do2(3))eq\o(\s\up5(光或熱),\s\do2(=))4NOeq\o(\s\up5(),\s\do2(2))↑+Oeq\o(\s\up5(),\s\do2(2))↑+2Heq\o(\s\up5(),\s\do2(2))O③強氧化性：3Cu+8HNOeq\o(\s\up5(),\s\do2(3))(稀)=3Cu(NOeq\o(\s\up5(),\s\do2(3)))eq\o(\s\up5(),\s\do2(2))+2NO↑+4Heq\o(\s\up5(),\s\do2(2))OCu+4HNOeq\o(\s\up5(),\s\do2(3))(濃)=Cu(NOeq\o(\s\up5(),\s\do2(3)))eq\o(\s\up5(),\s\do2(2))+2NOeq\o(\s\up5(),\s\do2(2))↑+2Heq\o(\s\up5(),\s\do2(2))OC+4HNOeq\o(\s\up5(),\s\do2(3))(濃)=COeq\o(\s\up5(),\s\do2(2))↑+4NOeq\o(\s\up5(),\s\do2(2))↑+2Heq\o(\s\up5(),\s\do2(2))OS+6HNOeq\o(\s\up5(),\s\do2(3))(濃)=Heq\o(\s\up5(),\s\do2(2))SOeq\o(\s\up5(),\s\do2(4))+6NOeq\o(\s\up5(),\s\do2(2))↑+2Heq\o(\s\up5(),\s\do2(2))O3Heq\o(\s\up5(),\s\do2(2))S+2HNOeq\o(\s\up5(),\s\do2(3))(稀)=3S↓+2NO↑+4Heq\o(\s\up5(),\s\do2(2))O3SOeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(3))+2NOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(3))(稀)+2Heq\o(\s\up5(+),\s\do2())=3SOeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(4))↓+2NO↑+Heq\o(\s\up5(),\s\do2(2))O3.保存方法：細口棕色試劑瓶，冷暗處。4.制法：①實驗室：由濃硫酸與硝酸鈉共熱制取NaNOeq\o(\s\up5(),\s\do2(3))+Heq\o(\s\up5(),\s\do2(2))SOeq\o(\s\up5(),\s\do2(4))(濃)eq\o(\s\up5(微熱),\s\do2(=))NaHSOeq\o(\s\up5(),\s\do2(4))+HNOeq\o(\s\up5(),\s\do2(3))↑②工業(yè)上：主要用氨氧化法制取。5.用途：重要的基本化工原料，廣泛應用于制染料、炸藥、醫(yī)藥、塑料、氮肥、化學試劑以及用于冶金、有機合成。類型一：NO和NO2例1．下列關于NO的敘述正確的是()A．NO是一種紅棕色的氣體B．常溫常壓下，NO不能與空氣中氧氣直接化合C．含等質量的氧元素的NO和CO的物質的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集解析:NO是一種無色難溶于水的氣體，可以用排水法收集。常溫常壓下，NO容易與氧氣直接化合生成NO2。答案:C類型二.噴泉實驗中的濃度計算例2.相同條件下，在容積相同的三個燒瓶內分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，做噴泉實驗，所得三種溶液的物質的量濃度比為()A．3∶3∶2B．2∶2∶3C．1∶1∶1解析:HCl、NH3全部溶于水，溶液充滿整個燒瓶。設燒瓶容積為VL，則所得溶液的物質的量濃度為：對NO2，由反應：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO3mol2mol得，溶液的體積也充滿燒瓶體積的，代入濃度計算式，求得。答案:C類型三.與氮的氧化物有關的計算例3.在一定溫度和壓強下，將裝有N2和NO2混合氣體的試管倒立在水中，經足夠時間后，試管內氣體的體積縮小為原體積的3/5，則原混合氣體中N2與NO2的體積比是()

A、2∶3B、3∶2C、3∶5D、5∶3

解析:(差量法)NO2與水反應使氣體的體積減小，設原混合氣體的體積為5mL，則：

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOΔV

3mL1mL2mL

V(NO2)5mL×(1－3/5)

V(NO2)＝3mL

V(N2)∶V(NO2)＝(5mL－3mL)∶3mL＝2∶3答案:A

類型四.SO2、NO2對大氣的污染例4.汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質）是城市空氣的污染源，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑鈀合金作催化劑）。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2轉化。（1）寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式________________。（2）“催化轉換器”的特點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是________________。（3）控制城市空氣污染源的方法可以有（）。A．開發(fā)氫能源B．使用電動車C．植樹造林D．戴上呼吸面具解析:由題給信息“CO和NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使SO2的轉化（用鉑鈀合金作催化劑）”，可聯(lián)想到CO和NO反應，生成的氣體一定是CO2。結合SO2的催化氧化，使用“催化轉換器”，提高了空氣酸度的原因是SO2轉化為SO3，產生H2SO4的酸霧。閱讀理解題干“控制城市空氣污染源的方法”。答案:（1）2CO+2NO2CO2+N2（2）SO2轉化為SO3，產生了硫酸的酸霧（3）A、B類型五.硝酸例5．某研究性學習小組的一個課題是“NO2能否支持木條的燃燒？”由于實驗室中沒有現成的NO2氣體，該小組的同學設計了兩個方案，方案一如圖甲所示，方案二如圖乙所示。請回答下列問題(本題不考慮N2O4存在產生的影響)。已知濃HNO3受熱分解與金屬和濃HNO3反應的方程式分別為：4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2OCu＋4HNO3(濃)Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑(1)方案一實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學得出“NO2不能支持木條的燃燒”的結論。你認為這一結論是否正確？________(填“正確”或“不正確”)，理由是___________________。(2)硝酸銅固體加熱分解的產物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，該反應的化學方程式是______________________________；將生成的氣體通入水中的現象__________________。(3)方案二實驗當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復燃了，有的同學得出“NO2能支持木條的燃燒”的結論。你認為這一結論是否正確？________(填“正確”或“不正確”)，理由是_______________。(4)為了更直接說明“NO2能否支持木條燃燒”這一問題，請你重新設計一個簡單的實驗方案，簡述實驗原理和主要操作__________________________。解析:本題通過對比評價兩套實驗方案鍛煉學生的評判思維，最后又增設開放性題設讓學生自我設計新方案，培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新能力。方案一中由于水蒸氣的存在會影響實驗結果的判斷，方案二中雖然混有O2，但考慮到空氣的組成比例與之相似，因而可以證明。最后實驗設計要除去NO2中的水蒸氣，利用純凈的NO2做實驗可充分證明“NO2能支持燃燒”。答案：(1)不正確帶火星的木條熄滅可能是由于加熱時產生大量水蒸氣(2)2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑無氣體剩余(3)正確硝酸銅分解產生的混合氣體中氧氣的體積分數與空氣中氧氣的體積分數基本相同，若NO2不支持燃燒，則木條不會復燃(4)用金屬銅與濃硝酸反應制取NO2氣體，并用濃硫酸或無水氯化鈣進行干燥，再將帶火星的木條伸入二氧化氮中觀察現象基礎演練一．填空題1.下列氣體不會造成空氣污染的是（）

A．NH3B．N2C。NOD．NO2

2.在日光的照射下，下列物質不發(fā)生化學變化的是（）

A、濃HNO3B、H2和N2的混合氣C、溴化銀D、氯水

3.（2014-2015年衡水中學高一化學月考試題）相同狀況下，在容積相同的三個燒瓶內分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，然后分別做噴泉實驗，實驗結束后，燒瓶內三種溶液的物質的量濃度之比為（）A．3：3：2B．1：1：1C．2：2：3D．無法比較

4.用下列實驗裝置能達到實驗目的的是（）

A．比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性大小B．用銅和稀硝酸制取并收集少量NO

C．驗證氨氣在水中溶解度的大小D．實驗室用氯化銨制少量氨氣

5.下列離子在溶液中能大量共存的是（）

A．NH4+、SO42-、NO3-、H＋B．I－、NO3-、H＋、K＋

C．NH4+、Cl－、OH－、NO3-D．Na＋、H＋、SO32-、SO42-

6.（2014-2015年北京市第二中學月考試題）取三張藍色石蕊試紙放在表面皿上，然后按順序分別滴加65%的HNO3、98%H2SO4和新制氯水，三張試紙最后呈現的顏色是（）

A．白、紅、白B．紅、黑、紅C．紅、紅、紅D．白、黑、白

7.下列各組物質中．氣體X和氣體Y在通常條件下同時通入盛有溶液z的洗氣瓶中（如右下圖所示），一定沒有沉淀生成的是（）XYZANO2SO2BaCl2BNH3O2Al2（SO4）3CNH3CO2NaCl（飽和）DCOO2Ca（OH）28.將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產生。則通入的氣體可能是（）

A．CO2B．NH3C．NO2D．Cl2

9.通過一次反應不能直接完成的是（）

⑴N2→NO2⑵NO2→NO⑶NH3→NO⑷NH3→NO2⑸Cu→Cu(NO3)2⑹HNO3→NO2

A．⑴⑹B．⑵⑸C．⑷⑸D．⑴⑷

10.（2014-2015年北京市第十二中學高一化學月考）通常狀況下能共存，且能用濃硫酸干燥的一組氣體是（）

A．H2、O2、N2、B．O2、NO、NO2C．H2、N2、NH3D．NH3、HCl、NO2二．填空題11.有A、B、C三種氣體，A無色，一定條件下A能與氧氣反應生成B。B不溶于水，它也能與氧氣反應生成C。A、C氣體皆易溶于水，其溶液的酸堿性剛好相反，則A是________C是__________12.A是一種白色晶體，它與濃氫氧化鈉溶液共熱，放出無色氣體B。用圓底燒瓶收集干燥的B。按下圖裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到藍色噴泉；A與濃硫酸反應，放出無色氣體C。用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按下圖裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到紅色噴泉。（1）A的化學式是____________（2）可用于除去B中水分的干燥劑是_____________。收集氣體B的方法是__________。（3）收集氣體C的方法是__________。

鞏固提高選擇題1.在銅下稀HNO3的反應中，若有1molHNO3被還原，則被氧化的銅的物質的量為()A、8/3molB、3/8molC、3molD、3/2mol2.濃硝酸與下列物質反應時，硝酸即表現也氧化性，又表現出酸性的是()A、Cu(OH)2B、CuC、木炭D、Fe2O33.可以不用棕色瓶保存的試劑是()A、氨水B、氯水C、濃硝酸D、氯化銀4.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是()A、H2SO4B、氯水C、Zn(NO3)2D、CuCl25.將17.6gFeS跟足量的濃硝酸反應，生成Fe(NO3)2H2SO4NO2H2O，在參加反應的硝酸中沒有被氧化的硝酸為()A、25.2gB、37.8gC、0.4molD、0.6mol6.（2014-2015年北京市海淀區(qū)高一化學第一學期期末質量檢測）把Al含有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液，等分為兩份。一份加入nmolKOH,剛好可使銨離子全部變?yōu)镹H3。另一份加入BaCl2溶液，至完全反應，消耗mmolBaCl2,則原溶液中NO3-物質的量濃度為()A、B、C、D、7.對下列事實解釋錯誤的是()A、在蔗糖中加入硫酸后同現發(fā)黑的現象，說明濃硫酸有脫水性B、濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定。C、常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應。D、反應CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能進行，說明硫化銅即不溶于水，也不溶于稀硫酸。8.在反應5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，發(fā)生氧化反應的氮元素與發(fā)生還原反應的氮元素的物質的量之比為()A、3：5B、5：3C、5：4D、4：59.下列各組離子，能在同中溶液中大量共存的是()A、NH4+、Na+、OH-、SO42-B、NH4+、Mg2+NO3-Cl-C、Ba2+OH-Cl-SO42-D、Fe2+H+Cl-NO3-二．計算題10.為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金放入80ml13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（校準狀況下），并測得溶液中C（H+）=1mol/L.假定反應后溶液的體積沒有變化。試計算：（1）被還原的硝酸的物質的量。（2）合金中銀的質量分數。一．選擇題1．下列說法中正確的是（）A．氮元素是活潑的非金屬元素，因此N2的化學性質也很活潑B．NO2溶于水生成硝酸，因此NO2是硝酸的酸酐C.雷雨時，可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量，此變化屬于氮的固定D．氮氣可做焊接金屬時的保護氣2．采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類別。例如，從某種意義講P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等歸為一類，則下列氧化物中與它們同屬一類的是（）A.CO B.NO C.N2O5 D.NO23．在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2，反應后容器內氮原子數和氧原子數之比為()4．在NO2被水吸收的反應中，發(fā)生還原反應和氧化反應的物質的質量比為（）。A．3∶1B．1∶3C．1∶2D．2∶15．把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是（）。A．氧氣B．二氧化氮C．二氧化氮和氧氣D．二氧化氮和一氧化氮6．某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應，生成氮氣和二氧化碳。若測得氮氣和二氧化碳的物質的量之比為1∶2，則該氮的氧化物為（）A.N2OB.NOC.NO2D.N2O57．在標準狀況下，將O2和NO2按1∶4的體積比充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶內液體逐漸上升，假設燒瓶內溶液不擴散，最終燒瓶內溶液里溶質的物質的量濃度為（）。A．B．C．D．8．（2015.菏澤質檢）同溫同壓下，在三支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是：①NO和NO2；②NO2和O2；③NH3和N2?，F將三支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關系正確的是（）。A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1二．計算題9．在一支容積為25mL的試管內充滿NO2和O2的混合氣體，將試管倒置于水中，充分反應后：（1）若無氣體剩余，原混合氣體中NO2和O2的體積各為多少？（2）若氣體剩余5mL，原混合氣體中NO2和O2的體積各為多少？10．將一充滿NO的試管倒扣于水槽中，然后向試管中通入一定量的O2，試管中恰好充滿水時，則通入的O2與原NO氣體的體積比為________。若假設生成的溶質不向外擴散，且為標準狀況。則所得的溶液的物質的量濃度應為 。__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1．下列污染現象主要與SO2有關的是 （）A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化學煙霧D．溫室效應2．下列污染現象主要與NO2有關的是 （）A．臭氧空洞 B．水體富營養(yǎng)化 C．光化學煙霧D．溫室效應3．有關亞硫酸的下列敘述中，不正確的是 （）A．亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性B．亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2C．亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色D．亞硫酸對人體有害，所以用SO2漂白過的食品不能食用4．實驗室中制取的下列氣體中，可以用排空氣法收集的是 （）A．N2 B．SO2 C．CO D．NO5．下列氣體中，無色無味的是 （）A．SO2 B．NO2 C．Cl2 D．N26、在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是 （）A．SO2與O2 B．N