選修一專題33.3.2鹽類水解的影響因素及應(yīng)用一、影響鹽類水解的因素1.內(nèi)在因素與鹽的本身性質(zhì)有關(guān)（越弱越水解）酸越弱酸越難電離水解后OH-濃度大PH值大酸根離子越易結(jié)合H+溶液堿性強(qiáng)①不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽的堿性NaClO

NaHCO3NH4Cl

MgCl2

AlCl3②不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽的酸性<>對(duì)應(yīng)的酸HClO

H2CO3對(duì)應(yīng)的堿NH3·H2O

Mg(OH)2

Al(OH)3<<>>(1)弱酸根陰離子所對(duì)應(yīng)的酸越弱，則其水解程度越大(2)弱酸酸性順序/電離程度/Ka(3)弱酸根堿性順序/水解程度/pH值/kh/與氫離子結(jié)合能力越弱越水解CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-＞Al(OH)3CH3COO-＜HCO3-＜HClO＜CO32-＜AlO2-（4）正鹽離子比其對(duì)應(yīng)酸式鹽離子的水解程度大。如：物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH:Na2CO3NaHCO3。>1.已知酸性:HF＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-則相同條件，相同濃度下列溶液：NaF、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa、NaClO，pH由大到小的順序?yàn)椋核怆x子F-CO32-HCO3-CH3COO-ClO-對(duì)應(yīng)酸HFHCO3-H2CO3CH3COOHHClOpH:Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa＞NaF隨堂反饋2.外在因素與濃度有關(guān)改變反應(yīng)物濃度：(0.1)30.1＝

0.01K＜

K操作平衡移動(dòng)方向Fe3+水解程度c(Fe3+)加水稀釋10倍向右增大減小

c(Fe3+)

Qc＝

c3(H+)

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+越稀越水解

c(Fe3+)

K

＝

c3(H+)

Qc＜K，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2.外在因素與濃度、溫度有關(guān)（符合勒夏特列原理）CH3COONa溶液為例CH3COO-＋H2O?CH3COOH＋OH-改變條件移動(dòng)方向c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)pH水解程度升溫加冰醋酸加醋酸鈉加NaOH通HCl加水加NaCl溶液正逆正逆正正正減小增大增大增大增大增大增大減小減小減小增大增大增大增大減小增大減小增大增大減小減小增大減小減小增大減小減小減小減小增大減小減小減小減小增大△H＞02.外在因素①升溫：促進(jìn)水解②稀釋：小結(jié)：外因——化學(xué)平衡移動(dòng)的原理：促進(jìn)水解

稀釋使水解平衡正向移動(dòng)，但由于加水溶液體積增大，溶液的酸性或者堿性減弱。③加入物質(zhì):越熱越水解，越稀越水解酸性溶液能抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解堿性溶液能抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解同性抑制水解，異性促進(jìn)水解二、鹽類水解平衡常數(shù)水解反應(yīng)A-＋H2O

?

HA＋OH-的平衡常數(shù)（Kh）的表達(dá)式。對(duì)應(yīng)的酸弱酸根四、鹽類水解平衡常數(shù)若MA為強(qiáng)酸弱堿鹽，則M+水解，M++H2O?MOH+H+，鹽的水解常數(shù)為KhKh=c(MOH)·c(H+)c(M+)=c(MOH)·c(H+)·c(OH－)c(M+)·c(OH－)=Kb·Kw1KbKw=Kh=KbKw（弱堿的電離常數(shù)）二、鹽類水解平衡常數(shù)Kh是化學(xué)平衡常數(shù)的一種，只與溫度有關(guān)，與鹽溶液的濃度無(wú)關(guān)，一般溫度升高，Kh增大。水解常數(shù)的意義Kh定量的表示水解反應(yīng)趨勢(shì)的大小，Kh越大，水解趨勢(shì)越大。外因?qū)λ獬?shù)的影響1.已知25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5，則醋酸鈉的水解平衡常數(shù)是___________________2.已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：醋酸Ka=1.75×10-5

碳酸Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11亞硫酸Ka1=1.23×10-2，Ka2=6.6×10-8(1)寫(xiě)出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式：K1=_______________

。(2)在相同條件下，試比較CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的堿性強(qiáng)弱：_____________>_____________>__________________。

Na2CO3Na2SO3CH3COONa5.71×10-10隨堂反饋三、鹽類水解的應(yīng)用（一）生活中的應(yīng)用1.明礬、FeCl3凈水無(wú)毒，膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。2.熱的純堿或小蘇打去污能力更強(qiáng)升溫，促進(jìn)CO32–水解，堿性增強(qiáng)Al3+＋3H2OAl(OH)3

(膠體)＋3H+Fe

3+＋3H2OFe

(OH)3

(膠體)＋3H

+CO3

2–＋H2OHCO3

–

＋OH

–三、鹽類水解的應(yīng)用3.泡沫滅火器的原理兩層分別裝：Al2(SO4)3

和NaHCO3溶液：混合后混合前完全雙水解Al

3+＋3H2OAl(OH)3＋3H

+HCO3–

＋H2OH2CO3＋OH

–Al

3+＋3HCO3–

Al(OH)3↓＋3CO2↑

三、鹽類水解的應(yīng)用4、加熱蒸發(fā)鹽溶液產(chǎn)物判斷例1：把FeCl3溶液加熱蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是________Fe2O3分析：HCl是揮發(fā)性酸，加熱蒸干時(shí)，水解產(chǎn)生的HCl不斷揮發(fā)，促使水解平衡不斷正移，最終完全水解。FeCl3全部變?yōu)镕e(OH)3灼燒時(shí)：2Fe(OH)3＝＝Fe2O3＋3H2O△例2：Al2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)灼燒后得到固體是___________Al2(SO4)3分析：H2SO4是非揮發(fā)性酸，加熱蒸干時(shí)，不會(huì)揮發(fā)。FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HClAl2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO44、加熱蒸發(fā)鹽溶液產(chǎn)物判斷(1)鹽水解后的酸能否揮發(fā)，堿是否為沉淀。鹽水解生成難揮發(fā)性酸或生成易溶于水的強(qiáng)堿時(shí)，蒸干后一般得到該鹽，如MgSO4、Al2(SO4)3、Na2CO3等。鹽水解生成易揮發(fā)性酸，且生成難溶于水的弱堿時(shí)，蒸干(或灼燒)得到對(duì)應(yīng)的弱堿沉淀(或氧化物)，如AlCl3、FeCl3等。(2)鹽是否分解。如Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl、KMnO4等受熱易分解。(3)鹽能否發(fā)生氧化反應(yīng)。如Na2SO3易被O2氧化為Na2SO4。注意分析蒸干鹽溶液所得物質(zhì)成分三、鹽類水解的應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是_____________________________判斷酸性強(qiáng)弱相同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，則酸性：___________配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量______，抑制Cu2