順義區(qū)2024屆高三第一次統(tǒng)練

化學(xué)試卷

本試卷分第一部分和第二部分兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Ti48Ba137

第一部分

本部分共14小題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

1.我國科研人員發(fā)現(xiàn)g(3N4非金屬半導(dǎo)體可以在光照下催化水產(chǎn)生氫氣。g-C3W是一種平面二維片層結(jié)構(gòu)，其基

本結(jié)構(gòu)如圖，基本單元無限延伸，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A.基態(tài)碳原子的軌道表示式是回回田王口

Is2s2p

B.g-C3N4中每個氮原子均與3個碳原子成鍵

C.g-C3N4中的碳原子均以sp雜化軌道成鍵

D.g-C3N4屬于離子晶體

2.適當(dāng)補充線粒體調(diào)節(jié)劑尿石素a,可以調(diào)節(jié)“老年”造血干細(xì)胞的血液再生能力。尿石素a的結(jié)構(gòu)如圖，下列

A.分子式為CI3H8。4

B.分子中不含手性碳原子

C.Imol尿石素a最多消耗3molNaOH

D.分子中含有2種含氧官能團(tuán)

3.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不F倒的是

A.基態(tài)氯原子的電子排布式為Is22s22P63s23P$

B.1-戊烯的球棍模型為

c.CO；的空間結(jié)構(gòu)模型為

D.NaCl的電子式為N/:Cl：

4.下列實驗中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)不去的是

A.將充滿NO2的試管倒立在水中充分振蕩，氣體由紅棕色變?yōu)闊o色

B.向Mg（0H）2懸濁液中滴加FeCb溶液，固體由白色變?yōu)榧t褐色

C,將濕潤的有色布條放入盛有十燥C12的集氣瓶中，布條褪色

D.將一塊綠豆大的Na放入生期中加熱，有淡黃色固體生成

5.下列事實與解釋不對座的是

選項事實解釋

Na與K位于同一主族，原子半徑：

A第一電離能：Na>KNa<K,原子核對外層電子的吸引能力：

Na>K

晶體中每個分子緊鄰的分子數(shù)：冰中水分子間主要以氫鍵結(jié)合，硫化氫晶

B

硫化氫晶體（12個）〉冰（4個）體中硫化氫分子間主要以范德華力結(jié)合

分子的極性：

CNH3>CH4N—H鍵的極性大于C—H鍵的極性

熔點：

DA1E,屬于離子晶體，AlCh屬于分子晶體

A1F,(1040℃)>A1C13(178℃)

A.AB.BC.CD.D

6.某小組探究不同pH時鋼鐵腐蝕，實驗裝置及結(jié)果如下。下列說法正確的是

//s

A.pH=2.0時，300~400s的反應(yīng)速率比100?200s的速率快，可能與反應(yīng)放熱有關(guān)

B.pH=2.5時，碳粉作正極，發(fā)生的主要反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OH-

C.pH=4.0時，僅發(fā)生析氫腐蝕

D.當(dāng)析氫腐蝕為主時，pH越大，反應(yīng)速率越大

7.我國科研人員研制出一種一體式過氧化氫循環(huán)電池(UR-HPCC),可實現(xiàn)在H2O2電解模式下高效產(chǎn)氫，在燃料電

池模式下合成過氧化氫。其工作原理示意圖如下。下列說法正確的是

質(zhì)子交換膜

A.電解模式下H2在陽極生成

B.電解模式下化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

+

C.電池模式下正極反應(yīng)為：O2+2H+2e=H2O2

D,電池模式下II中H+通過質(zhì)子交換膜移向I

8.完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是

A.AB.BC.CD.D

HH

9.火箭推進(jìn)劑中常使用N2H從月井，結(jié)構(gòu)式為\-NZ)作為燃燒劑，N2O4作為氧化劑。反應(yīng)的化學(xué)方程式

HZ、H

為：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。下列說法不正確的是

A.電負(fù)性：H<N<O

B.肺具有堿性

C.H2O是一種極性分子

D.每生成3molN2時，轉(zhuǎn)移4mol電子

10.下列方程式與所給事實相符的是

A.常溫下，0.1moLL"H3P04溶液pH約為3.1：H3Po4=3H++PO；

B.還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)有可燃性氣體產(chǎn)生：3Fe+4H20(g)呈迪Fe3O4+4H2

C.向H2I8O中加入NazCh,產(chǎn)生無色氣體：2H2i8O+2Na2O2=4Na++4OH-+i802T

D.向NH4Hse)4溶液中滴力口過量NaOH溶液，產(chǎn)生無色氣體：NH4+OH=NH3t+H2O

11.丙二烯(CH2=C=CH?)是最簡單的聯(lián)烯化合物，是合成某些重要有機化合物的中間體。下列關(guān)于丙二烯的

說法不正確的是

A.分子中的兩個兀鍵相互垂直B.分子中三個碳原子形成的鍵角為120。

C.與丙煥互為同分異構(gòu)體D,可發(fā)生加成反應(yīng)

12.一種有機硼聚合物作為檢測F的熒光探針，被廣泛使用，其合成路線如圖所示。檢測過程中，有機硼聚合物中

B原子的空軌道會與F進(jìn)行配位。下列說法不正確的是

BH2

A.該反應(yīng)為加聚反應(yīng)

B.該有機硼聚合物存在順反異構(gòu)

C.可用酸性高錦酸鉀溶液檢驗有機硼聚合物中是否含有碳碳雙鍵

D.r不易形成配位鍵，對F的檢測沒有影響，可能因為r的半徑大于F的半徑

13.常溫下，向0.02molL」FeCb溶液(用少量鹽酸酸化)中勻速逐滴加入O.lmolL-iNaOH溶液，得到pH-t曲線如

圖。下列說法正確的是

已知：25℃時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp=2.8xl(y39

15

A.已知a點為滴定起始點，pH=1.73是因為FeCb溶于水發(fā)生了水解反應(yīng)

B.由a點到b點的過程中，滴加的NaOH溶液與FeCl3發(fā)生反應(yīng)

C.該條件下，F(xiàn)e3+的沉淀pH范圍約為2.25?2.82

D.d點的溶液中，由水電離出的c（OH一）約為lO^^mol.L1

14.工業(yè)上常利用乙苯催化脫氫制備苯乙烯,發(fā)生的主反應(yīng)是：

I.（QpCH2CH3（g）^（Q^CH=-CH

2(g)+H2(g)AH=+117.6kJ/mol

同時有副反應(yīng)發(fā)生：

CHCH,、口，、催化劑/N

TT『CH。

2

II.3（g）+H2（g）一3(g)+CH4(g)AH=-64.5kJ/mol

III.2cH3?譽8c（s）+5H2（g）AH=467kJ/mol

某實驗將乙苯和水蒸氣混合，以恒定流速通入反應(yīng)器，經(jīng)過相同時間,測得乙苯的轉(zhuǎn)化率，苯乙烯的選擇性隨溫

度、水蒸氣與乙苯質(zhì)量比的變化關(guān)系分別如圖1、圖2。

100r一,、:擇住I10080r-,95.0

曷9090|興轉(zhuǎn)化川一一■

94.5至

S8080<#75|一<-

94.0K)

S0111????1?1?1.11s0651，1，1，?11，?11193.5

5805906006106206306401.21.41.61.82.02.22.4

溫度/%：水蒸氣與乙苯質(zhì)量比

圖1（水蒸氣與乙苯質(zhì)量比2:1）圖2（反應(yīng)溫度620。。

資料：苯乙烯的選擇性是指生成苯乙烯的物質(zhì)的量與消耗的乙苯的物質(zhì)的量的比值,5

下列說法不亞娜的是

A.從平衡角度分析，高溫和低壓有利于苯乙烯的制備

B.隨溫度升高，副反應(yīng)速率增大的程度比主反應(yīng)的小

C.乙苯中加入水蒸氣，有利于催化劑表面積碳的消除

D.本實驗選擇水蒸氣與乙苯質(zhì)量比為2：1、反應(yīng)溫度為620℃,綜合考慮乙苯轉(zhuǎn)化率、苯乙烯選擇性及能耗等

工業(yè)實際

第二部分

本部分共5小題，共58分。

15.鈦酸鋼粉體是電子陶瓷元器件的母體材料，廣泛應(yīng)用于多個領(lǐng)域。以BaCL溶液、TiCk溶液、H2c2。4溶液為

原料制備前驅(qū)體草酸氧鈦鋼晶體［BaTiO(C2O4)2-4H2O］,再經(jīng)高溫煨燒制得鈦酸領(lǐng)粉體。

(1)Ti位于元素周期表中的___________區(qū)。

(2)補全制備前驅(qū)體草酸氧鈦領(lǐng)晶體的化學(xué)反應(yīng)方程式。。

BaCl2+TiC14+2H2C2O4+H2O=BaTiO(C2O4)2-4H2Oi+

(3)煨燒過程中有無水草酸氧鈦鋼晶體生成，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

o

c〃

——

Ba2+

c%

o

①。2。丁中的C原子采取雜化軌道成鍵。

②理論研究表明：C20t中四個碳氧鍵完全相同，C2。：一所有原子共面的平面型結(jié)構(gòu)［圖(a)］不如非平面型結(jié)構(gòu)(每

個C原子與臨近的3個原子形成的平面相互垂直)［圖(b)］穩(wěn)定。非平面型結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定的原因是o

(a)(b)

③H2c2O4的Kal大于CH3COOH的Ka,從結(jié)構(gòu)角度解釋原因

(4)立方鈦酸領(lǐng)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。

①CP-周圍與它最近且距離相等的CP一有個。

②該晶體晶胞的邊長為anm,晶體密度為g-cm4(列出計算式，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA,lnm=l(y

7cm)

16.工業(yè)廢氣中的硫化氫是一種無色有毒的氣體。根據(jù)硫化氫的性質(zhì)，可采取不同的處理方法。

(1)氧化法(克勞斯法)，其原理是：

1

H2s*>SO2g>S

1

已知：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)AH-inZkJ-mol

1

S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-297kJmol

第②步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為O

(2)熱分解法，其原理是：2H2s(g).S2(?)+2H2(g)。不同溫度和壓強下，H2s的平衡轉(zhuǎn)化率變化如圖。

P1P2(填“〉”或“<”)，原因是o

9009501000

溫度/毛

(3)直接電解法，可回收S和H2

值性電極帶性電極

H2

■

陽離了'交換膜

資料：

i-H2s溶液中含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖。

ii.(x-l)S+S2j(黃色溶液)；S：與酸反應(yīng)生成S。

①直接電解H2s酸性溶液(pH=5),容易出現(xiàn)電解反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行的情況，結(jié)合電極反應(yīng)式分析其可能的原因

②工業(yè)上，常用燒堿吸收H2S,將吸收后的溶液(pH=13.2)先進(jìn)行電解，再用電解后的黃色溶液吸收H2s生成S。

反應(yīng)生成S的離子方程式是

(4)間接電解法。先用FeCb溶液吸收含H2s的工業(yè)廢氣，所得溶液用惰性電極進(jìn)行電解。

①反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

②該裝置實驗有兩個顯著優(yōu)點：a.H2s的原子利用率100%；b.

(5)堿性溶液吸收法。

11

已知：25℃時,H2s的電離常數(shù)Kai=9.1xlO-8、Ka2=l.lxl0-i2；H2cO3的電離常數(shù)Kai=4.3xl0數(shù)Ka2=5.6xl0-o用

Na2cCh溶液吸收含H2s的工業(yè)廢氣，反應(yīng)的離子方程式是

17.含氮烯酸藥物近年來廣泛應(yīng)用于新藥研發(fā)中。某種含氮烯酸藥物中間體P的合成路線如下。

0H

A

C2H4

F

C3H5BrO2

P

(1)A的分子中含有5個?鍵，A的名稱是

(2)B的核磁共振氫譜有兩組峰，B中官能團(tuán)的名稱是

(3)F可與NaHC03溶液反應(yīng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是

(4)生成J的反應(yīng)類型是o

(5)化合物J、K屬于同一類有機化合物，且化合物K、L能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成L的化學(xué)方程式是

(6)下列說法正確的是(填序號)。

a.由F生成G的反應(yīng)試劑和條件為：NaOH的乙醇溶液，加熱

b.G可發(fā)生縮聚反應(yīng)

c.化合物D、E互為同分異構(gòu)體

(7)M含有兩個六元環(huán)，不具有順反異構(gòu)，可水解，依據(jù)B—D的原理，E和L反應(yīng)得到了M。M的結(jié)構(gòu)簡式是

18.1.V2O5是一種重要的工業(yè)催化劑。

(1)V2O5催化劑參與SO2催化氧化反應(yīng)的機理如圖。

①

②O2+4V4+=4V5++2C)2-

①的離子方程式是=

II.某V2O5失活催化劑(主要含V2O5、V2O4、Si02、SO3以及少量的Fe等)是重要的含鋼二次資源。從失活催化劑

提取帆的一種工藝流程如下。

[v^|

資料:

i-HA(有機酸性萃取劑)對金屬陽離子萃取能力由強到弱的順序為：Fe3+>VO2+>VO2>Fe2+；

ii.溶液pH<4.0時，+5價鋼的存在形式為VO；,6.0WpHW8.0時，正五價帆元素的存在形式為VO],且二者可相

互轉(zhuǎn)化：VO；+H2O一VO；+2H+o

(2)浸出液中含有VO；、V02\Fe3+、Fe2+等陽離子，浸出V0；的離子方程式是。

(3)流程中“……”包含的操作順序為0

(4)“萃取”“反萃取”過程機理為：V02+(水層)+2HA(有機層).，VOA2(有機層)+2H+(水層)。反萃取劑選擇

H2so4,原因是o

(5)“沉鋼”過程中需先加入KCICh,然后通入氨氣調(diào)節(jié)pH為6?8,再加(NHSSCU。

①加入KC1O3,反應(yīng)的離子方程式是o

②結(jié)合平衡移動原理解釋通入氨氣的作用o

(6)產(chǎn)品中V2O5純度的測定方法如下。

過量的FeSC>4溶液標(biāo)準(zhǔn)KM11O4溶液計算產(chǎn)品中

V2O5的純度

iiiii

已知：此過程中，MnO；可氧化Fe?+,且不與VC)2+反應(yīng)。產(chǎn)品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

步驟iii中標(biāo)準(zhǔn)KMnCU溶液的濃度和消耗的體積分別為c和V,計算產(chǎn)品中V2O5的純度還需要的實驗數(shù)據(jù)有

19.常溫下，某小組同學(xué)探究CuCb溶液與Na2s03溶液的反應(yīng)。

(1)小組同學(xué)預(yù)測NazSCh溶液與CuCL溶液反應(yīng)的產(chǎn)物可能有CuS03、Cu(OH)2>Cu2sO3和CuCh用離子方程

式表示預(yù)測NazSCh溶液與CuCL溶液反應(yīng)生成CuCl的依據(jù)。

進(jìn)行實驗

操作現(xiàn)象

lmL0.2molL''混合后立即得到橙黃色沉淀。

Na2sO3溶液

靜置3分鐘，沉淀顏色變淺并伴有少量白色沉淀

Q

產(chǎn)生。振蕩試管，Imin后，橙黃色沉淀全部變成

了白色沉淀。

2mL0.2molL''

CuCl,溶液溶液pH由3.40逐漸降為2.24后基本不變。

(2)常溫下，0.2moLL-iCuC12溶液pH=3.40的原因是(用離子方程式表示)。

小組同學(xué)繼續(xù)探究沉淀的成分。

資料：i.含銅元素沉淀的顏色

沉淀化

U

CuSO3C(OH)2Cu2s03CuCl

學(xué)式

沉淀顏

綠色藍(lán)色紅色白色

色

ii.CuCl不溶于硫酸、稀硝酸，但可溶于氨水得到[CU(NH3)2「(無色)。[CU(NH3)2]+易被空氣氧化為[CU(NH3)4]2+。

iii.2Cu2++41=2CuI[(白色)+上。

(3)經(jīng)檢驗，橙黃色沉淀的成分為xCu2sO3?yCuSO3-zH2O,白色沉淀的主要成分是CuCl。

①證明白色沉淀主要成分的方法是o

②實驗中橙黃色沉淀向白色沉淀轉(zhuǎn)化時間較短，從沉淀轉(zhuǎn)化條件分析，為利于橙黃色沉淀的收集，可將CuC12溶

液替換為溶液。

③證明橙黃色沉淀中含有Cu2+和SO：,設(shè)計實驗方案。

步驟i.向洗凈的橙黃色沉淀中加入KI溶液，過濾，得到白色沉淀a和無色溶液b。

步驟ii.將無色溶液b分成兩份，其中一份加入淀粉，無明顯現(xiàn)象；另一份加入的試劑和實驗現(xiàn)象是

(4)實驗中生成橙黃色沉淀的離子方程式是0

(5)實驗中，CuCb溶液與NazSCh溶液混合后立即得到橙黃色沉淀，最終橙黃色沉淀全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀的原因

是O

順義區(qū)2024屆高三第一次統(tǒng)練

化學(xué)試卷

第一部分

本部分共14小題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

1.我國科研人員發(fā)現(xiàn)g-C3N4非金屬半導(dǎo)體可以在光照下催化水產(chǎn)生氫氣。g-C3N4是一種平面二維片層結(jié)構(gòu)，其基

本結(jié)構(gòu)如圖，基本單元無限延伸，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A.基態(tài)碳原子的軌道表示式是圜圜LLLUL1

Is2s2p

B.g-C3N4中每個氮原子均與3個碳原子成鍵

C.g-CsN4中的碳原子均以sp雜化軌道成鍵

D.g-C3N4屬于離子晶體

【答案】A

【詳解】A.碳是6號元素，基態(tài)碳原子的軌道表示式是回田］田工口，A正確；

Is2s2p

B.由圖可知，g-C3N4中每個氮原子均與2個碳原子成鍵，B錯誤；

C.由圖可知，g-C3N4中的碳原子均形成雙鍵，以sp2雜化軌道成鍵，C錯誤；

D.g-C3N4是一種平面二維片層結(jié)構(gòu)，基本單元無限延伸，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，原子之間以共價鍵相連，不屬于離子晶

體，D錯誤；

故選A。

2.適當(dāng)補充線粒體調(diào)節(jié)劑尿石素a,可以調(diào)節(jié)“老年”造血干細(xì)胞的血液再生能力。尿石素a的結(jié)構(gòu)如圖，下列

關(guān)于尿石素a的說法錯誤的是

A.分子式為C13H8。4

B.分子中不含手性碳原子

C.Imol尿石素a最多消耗3molNaOH

D.分子中含有2種含氧官能團(tuán)

【答案】C

【詳解】A.由尿石素a的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式是Ci3H8。4,A正確；

B.根據(jù)手性碳原子的定義，分子中沒有飽和碳原子，故分子中不含手性碳原子，B正確；

C.分子中酯基能水解，水解后生成的竣基、酚羥基有酸性，他們均和氫氧化鈉反應(yīng)，另外分子中有2個酚羥基也

有酸性，故Imol尿石素a最多可消耗4moiNaOH,C錯誤；

D.尿石素a中含有的官能團(tuán)為酚羥基、酯基，分子中含有2種含氧官能團(tuán)，D正確；

故本題選C?

3.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不亞確的是

A.基態(tài)氯原子的電子排布式為Is22s22P63s23P§

B.1-戊烯的球棍模型為

c.coj的空間結(jié)構(gòu)模型為

D.NaCl的電子式為NR：Cl：

【答案】C

【詳解】A.氯是17號元素，基態(tài)氯原子的電子排布式為Is22s22P63s23P5,故A正確;

B.1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2cH2cH3,球棍模型為故B正確;

c.COj中C原子價電子對數(shù)為3,無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)模型平面結(jié)構(gòu)，故C錯誤;

D.NaCl是離子化合物電子式為N/：Q：-，故D正確；

??

選C。

4.下列實驗中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)不關(guān)的是

A.將充滿NO2的試管倒立在水中充分振蕩，氣體由紅棕色變?yōu)闊o色

B.向Mg(0H)2懸濁液中滴加FeCb溶液，固體由白色變?yōu)榧t褐色

C.將濕潤的有色布條放入盛有干燥C12的集氣瓶中，布條褪色

D.將一塊綠豆大的Na放入生煙中加熱，有淡黃色固體生成

【答案】B

【詳解】A.NCh的試管倒立在水中充分振蕩，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNC)3+NO,氣體氣體由紅棕色變?yōu)闊o

色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A不符合題意；

B.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCb溶液發(fā)生反應(yīng)，3Mg(OH%+2FeC13=2Fe(OH)3+3MgCL,使固體由白色

變?yōu)榧t褐色，與還原反應(yīng)無關(guān)，B符合題意；

c.Cb與水反應(yīng)CL+HzOnHCl+HClO,生成的次氯酸使布條褪色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，C不符合題意；

D.Na與氧氣反應(yīng)2Na+O,=Na,O,，生成淡黃色固體為過氧化鈉，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不符合題意；

故答案為：Bo

5.下列事實與解釋不對座的是

選項事實解釋

Na與K位于同一主族，原子半徑：

A第一電離能：Na>KNa<K,原子核對外層電子的吸引能力：

Na>K

晶體中每個分子緊鄰的分子數(shù)：冰中水分子間主要以氫鍵結(jié)合，硫化氫晶

B

硫化氫晶體(12個)〉冰(4個)體中硫化氫分子間主要以范德華力結(jié)合

C分子的極性：NH3>CH4N—H鍵的極性大于C—H鍵的極性

熔點：

DA1F,屬于離子晶體，A1CL屬于分子晶體

A1F,(1040℃)>A1C13(178℃)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.Na與K位于同一主族，原子半徑：Na<K,原子核對外層電子的吸引能力：Na>K,K更容易失去電

子，所以第一電離能：Na>K,A正確；

B.冰中水分子間主要以氫鍵結(jié)合，硫化氫晶體中硫化氫分子間主要以范德華力結(jié)合，為面心立方堆積，所以晶體

中每個分子緊鄰的分子數(shù)：硫化氫晶體(12個)〉冰(4個)，B正確；

C.分子極性：NH3>CH4,因為氨氣為三角錐，沒有對稱中心，甲烷為正四面體，有對稱中心，c錯誤；

D.A1F3屬于離子晶體，AlCb屬于分子晶體，一般為離子晶體的熔沸點大于分子晶體，所以熔點：

A1F3(1O4O℃)>A1C13(178℃),D正確;

故選Co

6.某小組探究不同pH時鋼鐵的腐蝕，實驗裝置及結(jié)果如下。下列說法正確的是

A.pH=2.0時，300?400s的反應(yīng)速率比100?200s的速率快，可能與反應(yīng)放熱有關(guān)

B.pH=2.5時，碳粉作正極，發(fā)生的主要反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OH-

C.pH=4.0時，僅發(fā)生析氫腐蝕

D.當(dāng)析氫腐蝕為主時，pH越大，反應(yīng)速率越大

【答案】A

【詳解】A.pH=2.0時，正極電極反應(yīng)：2H++2e=H2f,300?400s的氫離子濃度小于100?200s的氫離子濃度，

但氣體壓強增大，可能與反應(yīng)放熱有關(guān)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度影響為主，故A正確；

B.pH=2.5時，碳粉作正極，主要是析氫腐蝕，電極反應(yīng)：2H++2e-=H2f,故B錯誤；

C.圖象分析可知，pH=4.0時，氣體壓強減小，原因是發(fā)生了吸氧腐蝕，故C錯誤；

D.當(dāng)析氫腐蝕為主時，pH越大，反應(yīng)速率越慢，故D錯誤；

故選：Ao

7.我國科研人員研制出一種一體式過氧化氫循環(huán)電池(UR-HPCC),可實現(xiàn)在H2O2電解模式下高效產(chǎn)氫，在燃料電

池模式下合成過氧化氫。其工作原理示意圖如下。下列說法正確的是

質(zhì)子交換膜

A.電解模式下壓在陽極生成

B.電解模式下化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

+

C,電池模式下正極反應(yīng)為：O2+2H+2e-=H2O2

D,電池模式下II中H+通過質(zhì)子交換膜移向I

【答案】C

【分析】根據(jù)燃料電池原理示意圖可知，左側(cè)通入氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，左側(cè)電極為負(fù)極，右側(cè)通入氧氣得電

子發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)電極為正極;

【詳解】A.電解模式下，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，氏在陰極生成，A錯誤；

B.電解模式為電解裝置，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B錯誤；

+

C.電池模式下正極反應(yīng)為氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成過氧化氫：O2+2H+2e=H2O2,C正確;

D.電池模式下陽離子向正極移動，則I中H+通過質(zhì)子交換膜移向II,D錯誤；

故選c。

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.乙醇、乙酸、濃硫酸，可以在試管中加熱反應(yīng)制取乙酸乙酯，并用碳酸鈉飽和溶液收集，A正確；

B.氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小，可用飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫氣體，B正

確；

C.氯化鏤和氫氧化鈣反應(yīng)可以制取氨氣，用塞有棉花的試管收集氨氣，C正確；

D.二氧化氮密度比空氣大，應(yīng)該有向上排空氣法收集，D錯誤；

故選D。

HH

9.火箭推進(jìn)劑中常使用N2H4（月井，結(jié)構(gòu)式為\-NZ）作為燃燒劑，N2O4作為氧化劑。反應(yīng)的化學(xué)方程式

HZ、H

為：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。下列說法不正確的是

A.電負(fù)性：H<N<O

B.腫具有堿性

C.H2O是一種極性分子

D,每生成3moiN2時，轉(zhuǎn)移4moi電子

【答案】D

【詳解】A.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負(fù)性變強；同主族由上而下，金屬性增強，

非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性：H<N<O,A正確；

B.肺中氮存在孤電子對，能和氫離子結(jié)合形成配位鍵，導(dǎo)致其具有堿性，B正確；

C.H2O為V形，分子中正負(fù)電荷重心不重合，是一種極性分子，C正確；

D.反應(yīng)中腫中氮化合價由-2變?yōu)?,電子轉(zhuǎn)移為2N2H4~3N2~8e,每生成3m0IN2時，轉(zhuǎn)移8moi電子，D錯誤；

故選D。

10.下列方程式與所給事實相符的是

A.常溫下，0.1moLL"H3P04溶液pH約為3.1：H3Po4=3H++PO：

B.還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)有可燃性氣體產(chǎn)生：3Fe+4H20(g)呈迪Fe3CU+4H2

C.向H2I8O中加入NazCh,產(chǎn)生無色氣體：2H2i8O+2Na2O2=4Na++4OH-+i802T

D.向NH4Hse)4溶液中滴力口過量NaOH溶液，產(chǎn)生無色氣體：NH4+OH=NH3t+H2O

【答案】B

+

【詳解】A.H3P04為弱酸，分步電離，溶液pH約為3」是因為：H3Po-H+H2PO；,A錯誤；

B.還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，B正確；

C.NazCh既做氧化劑又做還原劑，所以方程式為：2H2i8O+2Na2O2=4Na++2i8OH-+2OH-+O2f,C錯誤；

D.向NH4HSO4溶液中滴加過量NaOH溶液，產(chǎn)生無色氣體，OH-先與H+反應(yīng)，H+反應(yīng)完全后再與鏤根離子反

應(yīng)，所以離子方程式為NH：+2OH-+H+=NH3，+2H2。，D錯誤；

故選B。

11.丙二烯(CH2=C=CH?)是最簡單的聯(lián)烯化合物，是合成某些重要有機化合物的中間體。下列關(guān)于丙二烯的

說法不F碗的是

A.分子中的兩個兀鍵相互垂直B.分子中三個碳原子形成的鍵角為120。

C.與丙煥互為同分異構(gòu)體D.可發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】B

【詳解】A.CH2=C=CH?分子中形成2個雙鍵的碳原子采用sp雜化，兩個未參與雜化且相互垂直的p軌道于兩

端的碳原子形成2個兀鍵，所以兩個兀鍵相互垂直，故A正確；

B.CH2=C=CH2分子中形成2個雙鍵的碳原子采用sp雜化，分子中三個碳原子形成的鍵角為180。，故B錯

誤;

C.丙二烯與丙煥分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故c正確；

D.丙二烯分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

選B。

12.一種有機硼聚合物作為檢測F的熒光探針，被廣泛使用，其合成路線如圖所示。檢測過程中，有機硼聚合物中

B原子的空軌道會與F進(jìn)行配位。下列說法不亞項的是

BH2

A.該反應(yīng)為加聚反應(yīng)

B.該有機硼聚合物存在順反異構(gòu)

C.可用酸性高銃酸鉀溶液檢驗有機硼聚合物中是否含有碳碳雙鍵

D.I-不易形成配位鍵，對F的檢測沒有影響，可能因為r的半徑大于F的半徑

【答案】C

【分析】與通過加聚反應(yīng)生成有機硼聚合物，有機硼聚合物中含有的碳碳雙鍵與

BH2

苯環(huán)上的甲基都能與酸性高鎰酸鉀反應(yīng)，據(jù)此回答。

【詳解】A.通過觀察方程式可知，該反應(yīng)為加聚反應(yīng)，A正確；

B.有機硼聚合物雙鍵兩邊(或者一都連有相同的氫原子，及不同的原子團(tuán)，

所以可以形成順反異構(gòu)，B正確；

C.有機硼聚合物中苯環(huán)上連有甲基，苯環(huán)上的甲基也能使酸性高銃酸鉀褪色，C錯誤；

D.因為I的半徑大于F的半徑，I-不易形成配位鍵，對F的檢測沒有影響，D正確；

故選C。

13.常溫下，向0.02moLL」FeCb溶液(用少量鹽酸酸化)中勻速逐滴加入O.lmolLiNaOH溶液，得至UpH-t曲線如

圖。下列說法正確的是

己知：25℃時,Fe(OH)3的Ksp=2.8xl(y39

15

A.已知a點為滴定起始點，pH=1.73是因為FeCb溶于水發(fā)生了水解反應(yīng)

B.由a點到b點的過程中，滴加的NaOH溶液與FeCl3發(fā)生反應(yīng)

C.該條件下，F(xiàn)e3+的沉淀pH范圍約為2.25?2.82

D.d點的溶液中，由水電離出的c(OH一)約為lO^^mol.L1

【答案】C

【分析】由a點到b點的過程中，主要是NaOH反應(yīng)酸化的鹽酸，b到c為FeCb與NaOH反應(yīng)生成沉淀，d主要

為NaOH,據(jù)此回答。

【詳解】A.0.02molLiFeCb溶液預(yù)先用鹽酸酸化，pH=1.73是因為含有鹽酸，A錯誤；

B.由a點到b點的過程中，主要是NaOH反應(yīng)酸化的鹽酸，B錯誤；

C.當(dāng)Fe3+沉淀完全時，F(xiàn)e3+的濃度為lO—ol/L,則“OIT)=J見巴?」至當(dāng)一~6.54xlO-12，

\c(Fe3+)VW5

pOH=11.18,則pH=2.82,b點時Fe3+開始沉淀,所以Fe3+的沉淀pH范圍約為2.25?2.82,C正確；

D.d點的溶液中，pH=11.84,溶液中的溶質(zhì)主要是NaOH,OH主要由NaOH電離，由水電離的H+和OH湘等,

則由水電離的c(OH)=1011-84mol/L,D錯誤；

故選C。

14.工業(yè)上常利用乙苯催化脫氫制備苯乙烯，發(fā)生的主反應(yīng)是:

AH=+117.6kJ/mol

催化劑!1CH]

(g)+H2(g)Z.|3(g)+CH4(g)AH=-64.5kJ/mol

(g)催化劑8C(s)+5H2(g)AH=-1.67kJ/mol

某實驗將乙苯和水蒸氣混合，以恒定流速通入反應(yīng)器，經(jīng)過相同時間，測得乙苯的轉(zhuǎn)化率，苯乙烯的選擇性隨溫

度、水蒸氣與乙苯質(zhì)量比的變化關(guān)系分別如圖1、圖2。

性

0o選擇1oO

%9o9o京

、

型

、

7骷8o8o<

同

白

轉(zhuǎn)

化率

田

7o7o線

N里2

6O6O照

50i1，'，111，1，11150651，，，--,，，?，，，?193.5

5805906006106206306401.21.41.61.82.02.22.4

溫度水蒸氣與乙苯質(zhì)量比

圖1（水蒸氣與乙苯質(zhì)量比2:1）圖2(反應(yīng)溫度620。。

資料：苯乙烯的選擇性是指生成苯乙烯的物質(zhì)的量與消耗的乙苯的物質(zhì)的量的比值。

下列說法不亞確的是

A,從平衡角度分析，高溫和低壓有利于苯乙烯的制備

B.隨溫度升高，副反應(yīng)速率增大的程度比主反應(yīng)的小

C,乙苯中加入水蒸氣，有利于催化劑表面積碳的消除

D.本實驗選擇水蒸氣與乙苯質(zhì)量比為2：1、反應(yīng)溫度為620℃,是綜合考慮乙苯轉(zhuǎn)化率、苯乙烯選擇性及能耗等

工業(yè)實際

【答案】B

【詳解】A.生成苯乙烯的反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，從平衡角度分析，高溫和低壓有利于平衡正向移動，

利于苯乙烯的制備，A正確；

B.由圖可知，隨溫度升高，乙苯轉(zhuǎn)化率增大，但是苯乙烯選擇性降低，說明副反應(yīng)速率增大的程度比主反應(yīng)的

大，B錯誤；

C.乙苯中加入水蒸氣，高溫下碳和水蒸氣生成氫氣和co,有利于催化劑表面積碳的消除，c正確；

D.本實驗選擇水蒸氣與乙苯質(zhì)量比為2：1、反應(yīng)溫度為620℃,利于較高的反應(yīng)速率、且乙苯轉(zhuǎn)化率、苯乙烯選

擇性較大，這是綜合考慮乙苯轉(zhuǎn)化率、苯乙烯選擇性及能耗等工業(yè)實際，D正確；

故選B。

第二部分

本部分共5小題，共58分。

15.鈦酸鋼粉體是電子陶瓷元器件的母體材料，廣泛應(yīng)用于多個領(lǐng)域。以BaCb溶液、TiCk溶液、H2c2。4溶液為

原料制備前驅(qū)體草酸氧鈦鋼晶體[BaTiO(C2O4)2-4H2O],再經(jīng)高溫煨燒制得鈦酸領(lǐng)粉體。

(1)Ti位于元素周期表中的__________區(qū)。

(2)補全制備前驅(qū)體草酸氧鈦領(lǐng)晶體的化學(xué)反應(yīng)方程式。。

BaC12+TiCl4+2H2C2O4+H2O=BaTiO(C2O4)2-4H2O；+

(3)煨燒過程中有無水草酸氧鈦領(lǐng)晶體生成，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

o2-

c

——

cBa2+

o

①C2。：-中的C原子采取雜化軌道成鍵。

②理論研究表明：C20t中四個碳氧鍵完全相同，C2。：所有原子共面的平面型結(jié)構(gòu)［圖(a)］不如非平面型結(jié)構(gòu)(每

個c原子與臨近的3個原子形成的平面相互垂直)［圖(b)］穩(wěn)定。非平面型結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定的原因是

lx(a))W(b)

③H2c2O4的Kal大于CH3COOH的Ka,從結(jié)構(gòu)角度解釋原因___________?

(4)立方鈦酸領(lǐng)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。

①02調(diào)圍與它最近且距離相等的02一有個。

②該晶體晶胞的邊長為anm,晶體密度為g-cm-3o(列出計算式，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA,lnm=l(T

7cm)

【答案】⑴d(2)BaCb+TiC14+2H2c2O4+5H2O=BaTiO(C2O4)2-4H2Ol+6HCl

(3)①.sp2②.該結(jié)構(gòu)中，不同C原子上的0原子間相互遠(yuǎn)離，不同0原子上孤電子對間的排斥作用較

小，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定③.CH3coOH中的-CH3為推電子基團(tuán)，使竣基中的氧氫鍵極性減弱；H2c2。4中的竣基為吸電

子基，使我基中的氧氫鍵極性增強

137+48+48

(4)①.8

以x(ax10,)3

【小問1詳解】

Ti為22號元素，位于元素周期表中的d區(qū)。

【小問2詳解】

BaCb溶液、TiCL溶液、H2c2。4溶液反應(yīng)前驅(qū)體草酸氧鈦釧晶體[BaTiO(C2O4)2-4H2O],根據(jù)質(zhì)量守恒可知，還生

成了HC1,BaC12+TiCl4+2H2C2O4+5H2O=BaTiO(C2O4)2-4H2O；+6HCl；

【小問3詳解】

①C2。：中的C原子形成2個單鍵、1雙鍵，采取sp2雜化軌道成鍵。

②孤電子對之間的斥力較大，非平面型結(jié)構(gòu)中，不同C原子上的。原子間相互遠(yuǎn)離，不同0原子上孤電子對間的

排斥作用較小，使得結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定；

【小問4詳解】

①CP調(diào)圍與它最近且距離相等的CP-在上下層各有4個，共8個。

②據(jù)“均攤法”，晶胞中含8x^=1個Ba2+、6x-=3個0〉、i個Ti4+,則晶體密度為

82

M

N73137+16x3+483o

-(-a-x-I。^/v1^g&-cm=-$---x-(-a--x-]-0-/^)-3v&g-cm

16.工業(yè)廢氣中的硫化氫是一種無色有毒的氣體。根據(jù)硫化氫的性質(zhì)，可采取不同的處理方法。

(1)氧化法(克勞斯法)，其原理是：

H2s2>SO2>S

己知：2H2s(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)AH=-1172kJ-mol1

1

S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-297kJ-mol-

第②步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

(2)熱分解法，其原理是：2H2s(g).S2(?)+2H2(g)。不同溫度和壓強下，H2s的平衡轉(zhuǎn)化率變化如圖。

P1P2(填“〉”或“<”)，原因是o

小

、

米

濕

/

愿

斗

W

S

X

(3)直接電解法，可回收S和H2。

怡性電極%怡性電極

陽離了?交換膜

資料:

i.H2s溶液中含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖。

ii.(x-l)S+S2-；-S；(黃色溶液)；S：與酸反應(yīng)生成S。

①直接電解H2s酸性溶液(pHa5),容易出現(xiàn)電解反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行情況，結(jié)合電極反應(yīng)式分析其可能的原因

②工業(yè)上，常用燒堿吸收H2S,將吸收后的溶液(pH=13.2)先進(jìn)行電解，再用電解后的黃色溶液吸收H2s生成S。

反應(yīng)生成S的離子方程式是。

(4)間接電解法。先用FeCb溶液吸收含H2s的工業(yè)廢氣，所得溶液用惰性電極進(jìn)行電解。

①反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

②該裝置實驗有兩個顯著優(yōu)點：a.H2s的原子利用率100%；b.o

(5)堿性溶液吸收法。

己知：25℃時,H2s的電離常數(shù)Kal=9.1X10-8、Ka2=l.lX1012;H2cO3的電離常數(shù)Kal=4.3X常-7、Ka2=5.6xl011o用

Na2cCh溶液吸收含H2s的工業(yè)廢氣，反應(yīng)的離子方程式是。

I

【答案】(1)SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)AH=-281kJ-mol

(2)①.<②.同溫下，H2s的平衡轉(zhuǎn)化率受壓強影響，因此S2為氣體。該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，壓

強增大，平衡逆向移動，H2s的平衡轉(zhuǎn)化率減小

(3)①.陽極：H2s-2e=S1+2H+,生成的S覆蓋在陽極上，阻止反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行②.S；+H2s=(x-l)S|+2HS-

(4)①.H2s+2Fe3+=2Fe2++S1+2H+②.FeCb溶液可以循環(huán)使用

-

(5)CO3+H2S=HS+HCO；

【小問1詳解】

第②步反為SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l),設(shè)反應(yīng)a：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)；反應(yīng)b：

S(s)+O2(g)=SO2(g)；根據(jù)蓋斯定律可知,@=a-3b,貝!JSCh(g)+2H2s(g)=3S(s)+2H2(D(l)AH=-281kJ-moH；

【小問2詳解】

由圖可知，壓強改變會影響硫化氫的轉(zhuǎn)化率，說明S2為氣體，則壓強增大，平衡逆向移動，硫化氫轉(zhuǎn)化率降